无机化学竞赛知识题

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无机化学试题及答案

无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。

2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。

3. 金属铝的化学符号是________。

4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。

5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。

6. 氢氧化钠的化学式是________。

7. 氧化铁的化学式是________。

8. 硫酸铜的化学式是________。

9. 碳酸钙的化学式是________。

10. 氯化铵的化学式是________。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。

无机化学竞赛知识题

无机化学实验知识竞赛题一.容易题（12道）是非题：1.不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(√)2.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。

（×）3.三种无机实验中使用的固、液分离方法为倾析法、过滤法和离心分离法。

(√)4.使用托盘天平加砝码时应按其质量由小到大的顺序添加，最后移动游码。

（×）单选题1.下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。

答：AA．药匙B．试管夹C．镊子D.坩埚钳2.下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。

答：BA．蒸发皿B．表面皿C．坩埚 D.烧杯3.下列仪器使用前不必检查其是否漏水的是：答：DA．分液漏斗 B. 碱式滴定管 C. 容量瓶 D. 长颈漏斗。

4.下列实验操作能达到测量要求的是：答案：A。

A．用托盘天平称量25.2g氯化钠B. 用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C．用25mL移液管量取14.8mL溶液D. 用广泛PH试纸测得溶液的PH为4.25.化学纯试剂的标签颜色是（）答：BA. 红色B. 蓝色C. 玫瑰红色D. 深绿色6.实验室常用浓盐酸的摩尔浓度是（）答：A。

A.12B.14C. 16D.187.配制FeCl3溶液，为防止水解，应加入：答：C。

A、NaOHB、NaClC、HClD、HNO38.用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。

答：DA. 将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。

B. 将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。

C. 先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。

D. 用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上9.往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）。

答：DA. 盐效应B.同离子效应C.酸效应D.配位效应10.配置好的盐酸溶液贮存于（）中。

答：CA.棕色橡皮塞试剂瓶B.白色橡皮赛试剂瓶C.白色磨口塞试剂瓶D.试剂瓶11.在实验室中，皮肤溅上浓碱时，用大量水冲洗后，应再用（）溶液处理。

无机化学试题库及答案

无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。

答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。

答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。

答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。

答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。

答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。

答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。

答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。

答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。

答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。

答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。

化学奥赛自学资料—无机化学全部知识要点及配套练习

化学奥赛⾃学资料—⽆机化学全部知识要点及配套练习奥赛⾃学资料—⽆机化学全部知识要点及配套练习⼀.⽆机化学（理论部分）知识点应⽤归纳1、⽆机物（分⼦或离⼦）构型:（1）简单分⼦（或离⼦）：（2）配合物：2、物质的熔、沸点(包括硬度):（1）晶体类型：原⼦晶体，离⼦晶体，⾦属晶体，分⼦晶体（2）离⼦晶体：（3）分⼦晶体（4）⾦属晶体：⾦属键（与价电⼦、价轨道有关）3、物质的稳定性：（1）⽆机⼩分⼦：（2）配合物：4、物质的磁性：（1）⽆机⼩分⼦：MO （掌握双原⼦分⼦轨道能级图）（共价双原⼦分⼦）（2）配合物：5、物质的颜⾊:（1）⽆机⼩分⼦：极化理论（2）配合物：6、⽆机物溶解度:（1）离⼦晶体：（2）共价化合物：7、物质的氧化还原性：影响因素（1）溶液酸、碱度（2）物质的聚集状态8、化学反应⽅向:（1）热⼒学数据：（2）软硬酸碱理论9、分⼦极性、键的极性、键⾓、键长等:10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值，选择—组合理量⼦数：四个量⼦数取值规则11、溶液中有关质点浓度计算：化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡：利⽤多重平衡规则，K是关键12、常见的基本概念:对⾓线规则；惰性电⼦对效应；Lewis酸、碱；质⼦酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离⼦效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电⼦亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。

⼆.⽆机化学（元素部分）（1）结构（2）性质：重点是化学性质第⼀讲分⼦结构（molecular structure）1-1 离⼦键理论⼀、基本要点活泼⾦属和活泼⾮⾦属的原⼦反应时，⽣成的化合物如NaCl等都是离⼦型化合物，它们具有⼀些固有的特征，如它们都以晶体的形式存在，具有较⾼的熔、沸点，在熔融态或⽔溶液中可导电等。

这种由于原⼦间发⽣电⼦转移，⽣成正负离⼦，并通过静电库仑作⽤⽽形成的化学键称为离⼦键。

通常，⽣成离⼦键的条件是两原⼦的电负性差⼤于1.7以上，由离⼦键形成的化合物叫做离⼦键化合物。

大学生化学实验竞赛无机化学试题

大学生化学实验竞赛无机化学试题1、将K2MnO4溶液调节到酸性时,可以观察到得现象就是( )。

(A)紫红色褪去(B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成2、下列实验仪器中,常用来取用块状固体药品得仪器就是( )。

(A)药匙(B)试管夹(C)镊子(D)坩埚钳3、用pH试纸测定某酸溶液得pH值时,正确操作就是( )。

(A)将pH试纸伸入待测酸溶液得试剂瓶中蘸取酸液。

(B)将待测酸溶液倒入试管中,将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。

(C)先将待测液倒在试管中,再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。

(D)用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液,然后蘸到pH试纸上。

4、下列关于减压过滤得说法错误得就是( )。

(A)胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。

(B)滤纸得大小应略小于漏斗内径。

(C)必须用倾析法转移溶液,先转移溶液后转移沉淀。

(D)抽滤结束时,应先拔掉橡皮管,再关减压泵。

5、实验室常用浓硝酸得摩尔浓度就是( )mol⋅L-1。

(A)12 (B)14 (C)16 (D)18b6、下列常用仪器中不能直接用火加热得就是( )。

(A)蒸发皿(B)表面皿(C)坩埚(D)烧杯7、某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾,该化学品可能就是( )。

(A)KMnO4(B)NaCl (C) (NH4)2SO4(D) CH3COOH8、实验室常用浓氨水得摩尔浓度约为( )mol⋅L-1。

(A)12 (B)13 (C)15 (D)169、某实验报告中有如下记录,其中实验数据合理得就是( )。

(A)温度计上显示得室温读数为24、60︒C。

(B)用100mL量筒量取5、26mL稀H2SO4溶液。

(C)用广泛pH试纸测得溶液得pH值为3、5。

(D)用托盘天平称取11、7g粗盐。

10、若实验室电器着火,正确得灭火方法就是( )。

(A)立即用沙子扑灭。

(B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭。

(C)立即用水扑灭。

(D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭。

无机化学竞赛题

⽆机化学竞赛题⼀、选择题（1分×95 = 95分，每⼩题只有⼀个正确答案）1、（）下列实验仪器中，常⽤来取⽤块状固体药品的仪器是A．药匙B．试管夹C．镊⼦D．坩埚钳2、（）下列常⽤仪器中不能直接⽤⽕加热的是A．蒸发⽫B．表⾯⽫C．坩埚 D. 烧杯3、（）向酸性K2Cr2O7溶液中加⼊H2O2，却未观察到蓝⾊物质⽣成，其原因肯定是A．未加⼊⼄醚，因CrO5与⼄醚的加合物为蓝⾊B．未加⼊戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝⾊C．未将溶液调⾄碱性，因CrO5在酸性介质中分解D．因K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀4、（）实验室配制洗液，最好的⽅法是A．向饱和K2Cr2O7溶液中加⼊浓硫酸B．将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸C．将K2Cr2O7溶于1：1 硫酸 D. 将K2Cr2O7与浓硫酸共热5、（）滴加0.1mol·L-1 CaCl2溶液没有沉淀⽣成，再滴加氨⽔有⽩⾊沉淀⽣成，该溶液是A．Na3PO B．Na2HPO4C．NaH2PO4 D. 以上三种溶液均可6、（）从滴瓶中取少量试剂加⼊试管的正确操作是A．将试管倾斜，滴管⼝贴在试管壁，再缓慢滴⼊试剂B．将试管倾斜，滴管⼝距试管⼝约半厘⽶处缓慢滴⼊试剂C．将试管垂直，滴管⼝伸⼊试管内半厘⽶再缓慢滴⼊试剂 D. 将试管垂直，滴管⼝贴在试管壁，再缓慢滴⼊试剂7、（）制备下列⽓体时可以使⽤启普发⽣器的是A．⾼锰酸钾晶体与盐酸反应制氯⽓B．块状⼆氧化锰与浓盐酸反应制氯⽓C．⽆⽔碳酸钾与盐酸反应制⼆氧化碳D．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢8、（）实验室⽤浓盐酸与⼆氧化锰反应制备氯⽓，欲使氯⽓纯化则应依次通过A．饱和氯化钠和浓硫酸B．浓硫酸和饱和氯化钠C．氢氧化钙固体和浓硫酸D．饱和氯化钠和氢氧化钙固体9、（）使⽤煤⽓灯涉及的操作有：①打开煤⽓灯开关；②关闭空⽓⼊⼝；③擦燃⽕柴；④点燃煤⽓灯；⑤调节煤⽓灯⽕焰。

点燃煤⽓灯时操作顺序正确的是A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②③①④⑤D．③②①④⑤10、（）能将Cr3+和Zn2+离⼦分离的溶液是A．NaOH B．NH3·H2O C．Na2CO3D．NaHCO311、（）下列配制溶液的⽅法中，不正确的是A．SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加⼊锡粒B．FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放⼊铁钉C．Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加⼊少量Hg D. FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸12、（）由⼆氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是A．王⽔+ KCl B．Cl2 + KCl C．浓H2SO4 + KClO3D．KOH + KClO313、（）向酸性的KI 溶液中滴加过量的H2O2有灰⿊⾊沉淀⽣成，不能使该沉淀消失的是A．NaOH 溶液B．KI 溶液C．稀HNO3D．NaClO 溶液14、（）将少量KMnO4晶体放⼊⼲燥的试管中，在煤⽓灯上⼩⽕加热⼀段时间后冷却⾄室温，逐滴加⼊⽔，最先观察到溶液的颜⾊是A．粉红B．紫⾊C．绿⾊ D. 黄⾊15、（）将新⽣成的下列化合物在空⽓中放置，颜⾊最不易发⽣变化的是A．Fe(OH)2B．Ni(OH)2C．Mn(OH)2D．Co(OH)216、（）与浓盐酸作⽤有氯⽓⽣成的是A．Fe2O3B．Pb2O3C．Sb2O3D．Bi2O317、（）向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨⽔时⽣成物的颜⾊是A．棕⾊B．灰⿊⾊C．⽩⾊ D. 黄⾊18、（）下列配离⼦中，肯定不为蓝颜⾊的是A．Cu(NH3)42+B．Co(NH3)62+C．Ni(NH3)62D．Co(SCN)42-19、（）向K2Cr2O7溶液中通⼊过量SO2，溶液的颜⾊是A．蓝⾊B．紫⾊C．绿⾊ D. 黄⾊20、（）下列化合物中，在6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最⼤的是( )A．Mg(OH)2B．Mn(OH)2C．Fe(OH)2 D. Cu(OH)221、（）向澄清Na2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀⽣成，则该沉淀是A．Na2S2B．S C．Na2S3D．SCl422、（）将下列混合物装⼊⼲燥试管中，在煤⽓灯上加热能得到⿊⾊产物的是A．KNO3 + Na2CO3B．KNO3 + CuSO4C．KNO3 + Cr2O3D．KNO3 + ZnSO423、（）将浓硫酸与少量KI 固体混合，还原产物主要是A．SO2B．H2SO3C．H2S D．I224、（）下列氢氧化物中，在氨⽔中溶解度最⼩的是A．Zn(OH)2B．Cu(OH)2C．Co(OH)2D．Fe(OH)225、（）下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是A．HgCl2B．溴⽔C．NaOH D．(NH4)2S26、（）向Ag(S2O3)23-中通⼊过量的Cl2，⽣成的沉淀是A．S B．Ag2SO4C．AgCl D．Ag2S2O327、（）在实验室⾥欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采⽤的⽅法是A．将SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并加⼊少量的锡粒B．将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯⽔中C．将SnCl2溶于HAc ，并加⼊少许Zn 粉D．将SnCl2溶于HCl 中，并加⼊少量的锡粒28、（）标定KMnO4时，为提⾼反应速度要加热，且在酸性溶液中进⾏，应该加⼊的酸是A．HCl B．H2SO4C．HNO3D．HAc29、（）长期使⽤铝制品作为⾷品容器会引发下列哪种疾病？A．⽼年痴呆症B．甲状腺肿⼤C．肠胃疾病D．癌症30、（）绿⾊蔬菜营养丰富，下列不属于绿⾊蔬菜所含营养物质的为A．钙质B．叶酸C．维⽣素C D．维⽣素A31、（）钢是由什么组成的A．铁、铝B．铁、碳C．铁、锡D．铁、铜32、（）下列哪处物质属于⼈类必需的微量元素A．磷B．铜C．溴D．银33、（）炒菜时，⾷油加热到250°C后会产⽣⼤量的油烟，其中含有危险的A．煤焦油B．脂肪C．CO 和CO2D．致癌物34、（）特⼤洪⽔过后，受灾地区的⽔源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮⽤⽔起杀菌、消毒作⽤的是A．⽣⽯灰B．明矾C．绿矾D．漂⽩粉35、（）在饮料和果酱的⽣产中，为了增加酸味和控制，常要加⼊酸味剂，下列物质中常⽤作⾷品酸味剂的是A．盐酸和磷酸B．柠檬酸和乳酸C．甲酸和磷酸D．硫酸和硝酸36、（）胃穿孔不能服⽤含哪种主要成分的抗酸药A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．Mg(OH)237、（）烧菜时，⼜加酒⼜加醋，菜就变得⾹喷喷的，这是因为A．有盐类物质⽣成B．有酸类物质⽣成C．有醇类物质⽣成D．有酯类物质⽣成38、（）很多⼈都喜欢吃⽔果，下列关于⽔果的选项哪个是正确的A．⽔果可以代替蔬菜B．削去果⽪不能解决农药问题C．⽔果富含的维⽣素特别多D．多吃⽔果可以减肥39、（）长期摄⼊“三⾼” 膳⾷容易引发慢性⾮传染病，“三⾼”膳⾷是指A．⾼热能、⾼纤维素、⾼糖B．⾼热能、⾼脂肪、⾼蛋⽩质C．⾼脂肪、⾼盐、⾼糖D．⾼蛋⽩、⾼糖、⾼盐40、（）厨房中常⽤的调味品—味精，其主要成份的化学名称是A．丙氨酸B．丙氨酸钠C．赖氨酸D．⾕氨酸41、（）衬⾐⼀般不宜⽤热⽔洗，这是因为( )A．热⽔会减弱肥皂或洗⾐粉的洗洁效⼒B．热⽔会使⾐服不断“缩⽔”变⼩C．热⽔有可能使纤维素发⽣⽔解D．热⽔会使汗渍中蛋⽩质凝固，变成不溶性物质42、（）报纸不能⽤来包装⾷品，除因可能带有病菌外，还因报纸上带有A．钠B．锡C．铅D．铝43、（）2004年，美国科学家通过“勇⽓”号太空车探测出⽕星⼤⽓中含有⼀种称为硫化羰的物质（化学式为COS），已知硫化羰与⼆氧化碳结构相似，但能在氧⽓中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A．硫化羰可⽤作灭⽕剂B．相同条件下硫化羰的密度⽐空⽓⼤C．硫化羰在氧⽓中完全燃烧后⽣成物是CO2和SO2D．硫化羰是酸性氧化物44、（）⼈体⾎红蛋⽩中含有Fe2+离⼦，如果误⾷亚硝酸盐，会使⼈中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离⼦转变为Fe3+离⼦，⽣成⾼铁⾎红蛋⽩⽽丧失与O2结合的能⼒。

化学竞赛试题及答案解析

化学竞赛试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，均能发生水解反应的是：A. CuCl2B. MgSO4C. FeCl3D. NaNO2答案：C解析：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。

2. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D解析：由于碘的原子半径比氟、氯、溴大，电子排布较稀疏，电子的吸引力较弱，因此电子亲和能最小。

3. 一氧化碳是与氧气一起排放的环境污染物，它对健康的危害是由于它捆着血红蛋白，阻碍了氧气的运输。

二氧化碳的危害是：A. 吸入过多会引起中毒B. 与其他化合物反应会产生毒物C. 只对环境有害，不对人体有害D. 与水蒸气结合，使大气层温度上升答案：D解析：二氧化碳是温室气体之一，它能吸收长波辐射，使地球大气层对来自太空的能量保留下来，形成温室效应，导致大气温度升高。

二、填空题1. 挥发性较小的液体，蒸气压（）。

答案：较低解析：挥发性较小，即分子间力较强，分子间距较小，所以蒸气压较低。

2. CH3-OH与CH3-CH2CH2-OH按沸点升序排列的结果是（）。

答案：CH3-OH < CH3-CH2CH2-OH解析：分子量相同的醇类，它们之间的分子间力相差不大，但是碳原子量不同，故分子间力增大。

增大的分子间力能够增大液体的凝固点和升高液体的沸点。

因此，含有较多碳原子的醇具有更高的沸点。

所以CH3-OH的沸点较低。

3. 醋酸可以使pH值减小，这说明醋酸（）。

答案：为酸性物质解析：醋酸(CH3COOH)在水中发生水解反应，生成H+(酸性)，故为酸性物质。

三、简答题题目：什么是pH值？pH值的变化和酸碱性有什么关系？答案：pH值是一个反映酸碱性强弱的指标。

pH值是对于物质的氢离子浓度响应的一个指标。

pH值为数值越小，表示物质越酸；数值越大则表示越碱。

并且，pH的单位为无量纲单位。

牛顿小时候玩过一个长弓射箭的游戏。

凭借这种游戏，他增强了自己的观察能力，并学习了很多有关物理科学的基本特征。

大学无机化学实验竞赛单选题总结

1.浓硫酸灼伤皮肤时，正确的处理方法是:A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗B、先用干抹布吸去浓硫酸，再用水冲洗C、先用大量水冲洗后，再用稀NaHCO3溶液冲洗D、涂上红花油，然后擦烫伤膏答案：B难易程度：中题型：单选题2. 下列火灾处理方法不正确的是:A、有机溶剂着火可用沙扑灭B、电器着火应首先切断电源C、钾钠着火可用灭火毯扑灭D、电器着火可使用泡沫灭火器答案：D难易程度：中题型：单选题3.被加热物质要求受热均匀且温度要求达到200℃时，可采用的加热方式是（）。

A、砂浴B、电热套C、油浴D、砂浴、电热套、油浴均可答案：D难易程度：中题型：单选题4.实验时，不小心打破了水银温度计，处理方法正确的是（）。

A、立即清扫入垃圾桶B、用生石灰处理后倒入垃圾桶C、用硫磺处理D、用洗液处理答案：C难易程度：中题型：单选题5.储存试剂时，下列方法错误的是（）。

A、硝酸银溶液装在细口棕色瓶中B、氢氧化钠溶液装细口橡皮塞瓶中C、氯化钠溶液装在广口白色玻璃瓶中D、碳酸钙固体装在广口塑料瓶中答案：C难易程度：中题型：单选题6.洗液洗涤器皿后颜色是褐红色，此时应（）。

A、将洗液倒入水池B、将洗液倒入废液桶C、将洗液倒回原来的盛装瓶D、将洗液处理后倒掉答案：C难易程度：中题型：单选题7.不能使用装有硅胶的干燥器干燥的是（）。

A、无水碳酸钠B、水合硫酸亚铁铵C、碳酸钙D、邻苯二甲酸氢钾答案：B难易程度：中题型：单选题8.试纸检测溶液pH值时，下列操作中错误的是（）。

A、试纸剪成小片B、试纸放在表面皿中C、用玻璃棒取样D、将试纸浸入待测溶液答案：D难易程度：中题型：单选题9.称量一定质量NaOH时，下列操作正确的是（）。

A、置于烧杯中在台秤上称量B、置于称量纸上于台秤上称量C、置于烧杯中在分析天平上称量D、置于称量纸上于分析天平上称量答案：A难易程度：中题型：单选题10.下列仪器中，可在烘箱中干燥的是（）。

A、分液漏斗B、酸式滴定管C、容量瓶D、量筒答案：A难易程度：中题型：单选题11.固液分离中，若固体颗粒较大，简洁常用的方法一般是（）。

化学竞赛无机化学试题及答案

化学竞赛无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 元素周期表中，第IA族元素的代表性特征是什么？A. 非金属性B. 金属性C. 稀有气体D. 放射性3. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径从上到下的变化趋势是什么？A. 逐渐减小B. 逐渐增大C. 先增大后减小D. 无规律变化4. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS5. 金属晶体中，金属原子之间通过什么相互作用？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中的第_______周期被称为长周期。

7. 原子序数为17的元素是_______。

8. 离子键通常存在于_______和_______之间。

9. 金属晶体的导电性是由于_______的存在。

10. 一个典型的离子晶体是_______。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述什么是离子晶体，并给出一个例子。

12. 解释什么是配位数，并给出一个常见的配位化合物的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，计算其摩尔质量。

14. 假设有1.0摩尔的NaCl溶解在1升水中，计算溶液的摩尔浓度。

答案一、选择题1. A2. B3. B4. C5. C二、填空题6. 四7. 氯（Cl）8. 金属非金属9. 自由电子10. NaCl三、简答题11. 离子晶体是由正负离子通过静电吸引力结合形成的晶体。

例如，NaCl（氯化钠）就是一个典型的离子晶体。

12. 配位数是指一个中心原子或离子周围所连接的配体数量。

例如，[Fe(H2O)6]3+中，铁离子的配位数是6。

四、计算题13. Fe2O3的摩尔质量= 2 × 55.845（Fe的摩尔质量）+ 3 × 15.999（O的摩尔质量）= 159.688 g/mol。

无机化学试题竞赛及答案

无机化学试题竞赛及答案一、选择题（每题5分，共40分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 甲烷（CH4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C3. 在化学反应中，氧化数增加的原子或离子被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 氧化产物D. 还原产物答案：B4. 以下哪种物质是酸：A. 碳酸氢钠（NaHCO3）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）答案：C5. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氮气（N2）答案：C7. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时，系统会如何反应：A. 向产生更多能量的方向移动B. 向减少变化的方向移动C. 向产生更少能量的方向移动D. 没有变化答案：B8. 以下哪种反应类型是放热反应：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 吸热反应D. 氧化还原反应答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 金属铝的化学符号是________。

答案：Al2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是________。

答案：卤素3. 根据酸碱中和反应的定义，当酸和碱反应时，生成的是________和________。

答案：盐、水4. 摩尔质量的单位是________。

答案：g/mol三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释什么是电子亲和能，并给出一个例子。

答案：电子亲和能是指一个中性原子获得一个电子形成负离子时放出的能量。

例如，氯原子获得一个电子形成氯离子（Cl-）时，会放出电子亲和能。

2. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

无机化学实验技能竞赛部分试题

无机化学实验技能竞赛部分试题一、选择题：1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（）A、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂B、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂C、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂D、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂2．变色硅胶是实验室常用干燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了下列物质中的（）A、CoCl2B、NiCl2C、CuSO4D、CdCl23．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（）A、高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气B、块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气C、无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳D、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢4．实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是（）A、水B、泡沫灭火剂C、CCl4D、沙子5．使用装有KMnO4和浓HCl的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，其原因是防止（）A、爆炸B、盐酸的蒸发C、增大液体压力D、气体的逸出6．下列配制溶液的方法中，不正确的是（）A、SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒B、FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉C、Hg (NO3)2溶液：将Hg (NO3)2溶于稀硝酸后加入少量HgD、FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸7．实验室中有一大瓶KMnO4试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO2沉淀，现拟通过过滤收集KMnO4溶液，而废弃MnO2滤渣，下列材料中最适合使用的是（）A、砂芯漏斗B、酸洗石棉C、定性滤纸D、玻璃纤维8．某制备实验需要控温在110℃，同时进行搅拌，最好的加热方法是（）A、水浴加热B、油浴加热C、马弗炉加热D、电热烘箱加热9．下列各组硫化物中，难溶于稀HCl 但可溶于浓HCl 的是（）A、Bi2S3 和CdSB、ZnS 和PbSC、CuS 和Sb2S3D、As2S3和HgS10．某实验需要连续使用大量的氯化氢气体，下列原料中最适宜的是（）A、氯化钠和浓硫酸B、浓盐酸和浓硫酸C、氯化钡和浓硫酸D、氯化铅和浓硫酸11．决定启普发生器自控的主要因素是（）A、固体药品的多少B、生成气体的压力C、加入酸量的多少D、固液试剂接触的时间12．下列配离子中，颜色都为紫色的一组是（）A、[Fe (H2O)6]3＋，[Cr (H2O)6]3＋B、[Fe (H2O)6]3＋，[Co (SCN)4]2－C、[Fe (CN)6]3－，[Cr (H2O)6]3＋D、[Fe (SCN)6]3－，[Ni (H2O)6]2＋13．实验室用的气体钢瓶常涂以一定的油漆颜色作为标识，其中氮气钢瓶的颜色是（）A、黄色B、绿色C、蓝色D、黑色14．下列各组物质中，不产生氯化氢的是（）A、加热固体氯化钠和浓硫酸B、浓盐酸滴入五氧化二磷固体中C、浓盐酸与浓硫酸混合D、浓盐酸与浓硝酸混合15．实验室用Cl2与KOH制备KClO3，为了吸收尾气中可能泄漏的氯气，常将尾气导入装有NaOH溶液的烧杯中，烧杯口盖上浸有某种溶液的纱布，该溶液是（）A、NaOHB、CuCl2C、Na2S2O3D、Na2S2O716．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是（）A、PbCrO4B、Ag2CrO4C、BaCrO4D、CaCrO417．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是（）A、未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色B、未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色C、未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解D、因K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀18．实验室配制洗液，最好的方法是（）A、向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸B、将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸C、将K2Cr2O7溶于1:1硫酸D、将K2Cr2O7与浓硫酸共热19．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（）A、Na3PO4B、Na2HPO4C、NaH2PO4D、以上三种溶液均可20．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过（）A、饱和氯化钠和浓硫酸B、浓硫酸和饱和氯化钠C、氢氧化钙固体和浓硫酸D、饱和氯化钠和氢氧化钙固体21．使用煤气灯涉及的操作有打开煤气灯开关关闭空气入口擦燃火柴点燃煤气灯调节煤气灯火焰。

无机化学习题-全国高中学生化学竞赛习题有机部分

11．3, 3二甲基1丁烯与 HI 起亲电加成反应，生成分子式为 C6H13I 的两异构体（A）
和（B），（A）经醇氢氧化钾处理得到原料，3, 3二甲基1丁烯。（B）经同样条 O
件处理后，再经 O3/Zn/H2O 处理得到丙酮（ CH3C CH3 ），试推测（A）和（B）的结构，并用反应式表示各步反应过程。
OH
9．将下列醇用系统命名法命名 CH3
(1) Br CH2CH2 CH C CH3 OH CH3
(2) CH2 CH CH CH3 OH
(3)
CH2CH2CH2CH2OH
(4)
CH2OH
(5)
OH
(6)
H
CH3
(8)
OH
Cl H
10．将下列醚类化合物命名
(1) CH3OCH2CH2Cl
CH3 H
CH3 (7) CH3
Cl
H
Br
H CH3
(11)
CC
C
(CH3)2CHCH2
CH2
CH2CH3
6．用系统命名法命名下列不饱和烃
H3C
H
(1)
CC
H
C CH
H3C
C CH
(2)
C
H
CH CH2
(3) ClCH2CH2C C CH3
HH (5)
CH3 C CH
CH3 C CCH3
(4) H
H
H3C
C C C CH
(6)
CC
O 的所有可能的产物。
24．化合物（A）有一个手性 C 原子与 Br2/CCl4 反应生成三溴化合物（B）具有三个手性 C 原子，（A）与 C2H5ONa/C2H5OH 共热生成化合物（C），（C）无手性 C 原子，（C）与丙烯醛（CH2＝CH—CHO）共热生成分子式为 C7H10O 的环状化合物（D）。试推测（A）～（D）的结构。

化学知识竞赛试题及答案

化学知识竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化合物H2O的化学名称是：A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化氢答案：C3. 以下哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B4. 金属元素通常在周期表的哪个区域？A. 左上角B. 右上角C. 左下角D. 右下角5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 双替换反应D. 化合反应答案：B6. 碳的原子序数是多少？A. 6B. 12C. 16D. 18答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钠答案：B8. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氧B. 氦C. 钠D. 铁答案：B9. 以下哪种化合物是离子化合物？B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢气答案：C10. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 铁C. 碳D. 氧答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中第1号元素是______。

答案：氢2. 化合物的化学式为Na2CO3，其名称是______。

答案：碳酸钠3. 酸碱指示剂酚酞在酸性溶液中呈现______色。

答案：无色4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______反应。

答案：合成5. 元素周期表中的第五周期包含的元素数量是______。

答案：186. 元素的化合价可以是正数也可以是负数，例如氧元素的化合价通常是______。

答案：-27. 化合物的化学式为H2SO4，其名称是______。

答案：硫酸8. 在化学反应中，能量的变化通常表现为______或热能。

答案：光能9. 元素周期表中的第16族元素被称为______。

答案：氧族元素10. 化学中的“摩尔”是表示物质的量的一个单位，1摩尔的任何物质都包含约______个基本单位。

湖北省实验技能竞赛无机化学基础实验考题

无机化学基础实验考题1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。

由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。

2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。

3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知K SPBaSO4=1.1×10-10 K SPBaCO3=5.1×10-9）答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。

再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。

生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4这样就达不到除去Na2CO3的目的。

因为K SPBaCO3≈5OK SPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03.4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。

加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][SO42-]=K SP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。

大学竞赛辅导-无机化学实验试题

一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式 1．向KI 溶液中滴加FeCl 3溶液2 Fe 3+ + 2 I - ＝ 2 Fe 2++ I 22．向Hg(NO 3)2溶液中滴加SnCl 2溶液2 Hg 2++ Sn 2+ + 2 Cl - ＝ Hg 2Cl 2+ Sn 4+白色沉淀或者 Hg 2Cl 2+ Sn2+＝ 2 Hg + Sn 4++ 2 Cl -3．向碘水溶液中滴加少量Na 2S 2O 3溶液2 S 2O32-+ I 2＝ S 4O62-+ 2 I -4．向Bi(NO 3)3溶液中加入过量NaOH 溶液后滴加氯水Bi 3++ 6 OH -+Cl 2+ Na +＝ NaBiO 3+ 2 Cl -+ 3H 2O5．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液2 MnO 4-+ 5 SO32- + 6 H + ＝ 2 Mn 2+ + 5 SO42-+ 3 H 2O6．向Hg 2(NO 3)2溶液中滴加NaOH 溶液Hg22+ + 2 OH -+ ＝ Hg + HgO + H 2O 生成黄色沉淀7. KMnO 4受热分解2 KMnO 4＝ K 2MnO 4+ MnO 2+ O 28．向AgNO 3溶液中滴加少量Na 2S 2O 3溶液Ag ++ S 2O32- === Ag 2S 2O 3白色沉淀Ag 2S 2O 3+ H 2O === Ag 2S + H 2SO 4沉淀逐渐变黄、变棕，最后变黑9．Cu(NO 3)2受热分解2 Cu(NO 3)2=== 2 CuO + 4 NO 2+ O 2黑色固体，放出棕色气体10．向三氯化铁加入硫氰酸钾溶液，再加入过量二氯化锡溶液Fe 3++ n SCN -=== Fe(SCN)n 3-n n ＝1~6 溶液变红2 Fe(SCN)n3-n+ Sn 2+=== 2 Fe 2++ n SCN -+ Sn 4+溶液褪色11．向碱性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液MnO 4-+ SO32- + OH -=== MnO42- + SO32- + H 2O 溶液由紫色变为绿色二．给出下列反应的实验现象和对应的产物 1．向CuSO 4溶液中滴加氨水直至过量氨水不过量浅蓝色沉淀 Cu(OH)2·CuSO 4氨水过量深蓝色溶液 Cu(NH 3)42+2．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量二氯化锡溶液加二氯化锡前红色 Fe(SCN)2+加二氯化锡后红色褪去 Fe2+（Sn 4+）3．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量亚硫酸钠未过量蓝色 I 2 亚硫酸钠过量无色 I -4．将Na 2SO 3溶液加入酸性K 2Cr 2O 7溶液绿色溶液 Cr 3+5．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量碘化钾未过量红色沉淀 HgI 2碘化钾过量无色溶液 HgI42-6．向CrCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量NaOH 不过量灰蓝色沉淀 Cr(OH)3NaOH 过量绿色溶液 Cr(OH)4-7．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液加氟化铵前红色溶液 Fe(SCN)2+加氟化铵后无色溶液 FeF 52-8．将FeSO 4溶液加入酸性K 2Cr 2O 7溶液绿色溶液 Cr 3+9．向K 2Cr 2O 7溶液加入硫酸酸化后加入双氧水蓝色 CrO 5放置后蓝色分解为浅绿色Cr3+三．填空题1．向CoCl 2·6H 2O 晶体加入少量水后加热得蓝色溶液，说明有24CoCl 配离子生成，冷却后溶液变为蓝紫色。

无机化学考试题

无机化学考试题1. 请简要介绍无机化学的定义和相关内容。

无机化学是研究无机物质结构、性质和反应的化学分支领域。

它主要包括元素、金属及非金属化合物的化学性质、反应机理以及其在实际应用中的重要性等内容。

2. 解释以下两个概念：原子序数和周期表元素。

原子序数是指元素的周期表中的序数，代表了元素原子核中质子的数量。

周期表元素则是指根据原子序数排列的一系列元素，其中元素的性质具有一定规律性。

3. 论述氢气和氧气的物理性质以及在化学反应中的作用。

氢气是一种无色、无味且易燃的气体，常用于氢气灯中。

氧气是无色、无味且无臭的气体，可维持生物生存。

在化学反应中，氢气和氧气可反应生成水，是人类生活中不可或缺的重要物质。

4. 解释盐酸和硫酸的化学特性及在实验室中的应用。

盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，可与碱反应生成盐和水。

硫酸也是一种强酸，熔点较高，可用于制备其他化合物。

在实验室中，盐酸和硫酸常用于酸碱中和实验以及调节反应条件。

5. 介绍铁元素及其氧化物在化学反应中的重要性。

铁是一种常见的金属元素，具有较高的生产和应用价值。

其氧化物在化学反应中起着重要的催化作用，如铁氧化物可用于吸附有机物质及氧化反应中。

6. 论述主族元素和过渡金属元素的区别及各自在自然界中的存在形式。

主族元素是周期表中主要在A族的元素，具有相对较低的原子序数，如碳、氧、氮等。

过渡金属元素是指在周期表中B族元素，具有不规则的外电子排布，如铁、铜、钴等。

主族元素在自然界中以化合物形式存在，而过渡金属元素主要以单质形式存在。

7. 结合实例分析浓硝酸和浓硫酸的性质及其在化学实验中的应用。

浓硝酸是一种无色液体，具有强腐蚀性和氧化性，常用于制备氧化物及硝酸盐。

浓硫酸是一种重要的工业品，也具有强酸性，可用于制备硫酸盐和其他有机物。

8. 解释主价态和其他价态元素的概念，以及它们在配位化合物中的作用。

主价态元素是指元素化合物中元素的通用的化合价，如铁的主价态为+2和+3。

高中化学竞赛无机化学计算题

无机化学计算题化学热力学：1．高价金属的氧化物在高温下容易分解为低价氧化物。

以氧化铜分解为氧化亚铜为例，估算反应分解的温度。

该反应的自发性是焓驱动的还是熵驱动的？温度升高对反应自发性的影响如何？解：4CuO===2Cu2O＋O2△r Hθm(298 K)＝2△f Hθm(298 K，Cu2O)＋△f Hθm(O2)-4△f Hθm(298 K，CuO)＝2×(-169)＋0－4×(-157.3)＝291.2 kJ·mol-1△r Sθm(298 K)＝2Sθm(298 K，Cu2O)＋Sθm(298 K，O2)-4Sθm(298 K，CuO)＝2×93.3＋205.138－4×42.7＝220.94 J·mol-1·K-1分解时：△r Gθm≤0 即△r Hθm(298 K) - T△r Sθm(298 K)≤0∴T≥△r Hθm(298 K)/△r Sθm(298 K)＝1318 K在此反应中，△r Hθm(298 K)>0，△r Sθm(298 K)>0，故该反应的自发性是熵驱动的。

温度升高，此反应更易朝着正反应方向进行。

2. 银器与硫化物反应表面变黑是生活中的常见现象。

（1）设空气中H2S气和H2气“物质的量”都只达10-6 mol，问在常温下银和硫化氢能否反应生成氢气?温度达到多高，银器表面才不会因上述反应而变黑?（2）如果考虑空气中的氧气加入反应，使反应改为2 Ag(s) + H2S(g) + 1/2O2(g)== Ag2S(s) + H2O(l)，该反应是否比银单独和硫化氢反应放出氢气更容易发生?通过计算来回答。

温度对该反应自发性的影响如何?附：298 K下Ag2S的标准生成焓和标准熵分别为-31.8 kJ·mol-1和146 J·mol-1·K-1解：（1）2Ag(s) + H2S(g) == Ag2S(s) + H2(g)298K时，△r H mθ=△f Hθm(Ag2S)- △f Hθm(H2S)=-31.8-(-20.63) kJ·mol-1=-11.17 kJ·mol-1△r S mθ=130.684+146-205.79--2×42.55 J·K-1·mol-1=-14.206 J·K-1·mol-1△r G mθ=△r H mθ- T△r S mθ=-6.94 kJ·mol-1△r G m=△r G mθ+ RT ln[(p(H2)/pθ)/(p(H2S)/pθ)]= △r G mθ=-6.94 kJ·mol-1要使反应不发生，则△r G mθ≥0T≥△r H mθ/△r S mθ=787 K即温度高于787 K银器表面才不会因上述反应而变。

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案一、选择题1. 下列元素发生化学反应时，氧化态的变化是：A. Na → Na+ + 1e-B. Mg → Mg2+ + 2e-C. Al → Al3+ + 3e-D. Si → Si2+ + 2e-答案：C2. 在下列离子中，具有最高氧化态的是：A. CrO2-4B. MnO-4C. FeO2+4D. CoO2+4答案：B3. 以下哪一个化合物是无机酸？A. H3PO4B. C6H8O7C. CH3COOHD. C12H22O11答案：A4. 下列配位化合物中，哪一个属于高自旋配合物？A. [Co(H2O)6]2+B. [Mn(H2O)6]2+C. [Fe(H2O)6]3+D. [Ni(H2O)6]2+答案：C5. 以下氢化物中，哪个具有最高的酸性？A. HFB. HClC. HBrD. HI答案：A二、填空题1. 水的电离常数（Kw）的值为____________。

答案：1.0 x 10^-142. 水是一种____________化合物。

答案：无机3. 锌与硫反应生成____________化合物。

答案：硫化锌4. 氯气气体溶于水生成的酸是____________。

答案：盐酸5. 氯气气体溶于水生成的碱是____________。

答案：次氯酸三、简答题1. 请解释电解质和非电解质的区别，并举例说明。

电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，其分子或离子能够自行游离产生电荷载体。

常见的电解质有酸、碱、盐等。

例如，NaCl在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子，这些离子能够导电。

非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，其分子在溶液中不会自行分解产生离子。

常见的非电解质有葡萄糖、乙醇等。

例如，葡萄糖在水中溶解时仍然保持分子状态，不会生成离子，因此不能导电。

2. 简要描述氧化还原反应的特征及实例。

氧化还原反应是指物质中的原子通过电子的转移而发生的化学反应。

其中，氧化反应是指物质失去电子，被氧化剂接受电子；还原反应是指物质获得电子，被还原剂提供电子。

高校大学生“化学试验技能竞赛”《无机化学试验》笔试、操作(含笔试答案、操作评分细则)

广西普通高校大学生第三届“化学试验技能竞赛”《无机化学试验》笔试部分号选手一、填空题（共26分，每小空0.5分）1.试管中的液体一般可直接放在火焰中加热。

加热时，不要用手拿，应该用( ① )夹住试管的( ② )部，试管与桌面约成(③)°倾斜。

试管口不能对着( ④ )或( ⑤ )。

先加热液体的( ⑥ )部，慢慢移动试管，热及( ⑦ )部，然后不时地移动或振荡试管，从而使液体各部分受热均匀，避免试管内液体因( ⑧ )而迸溅，引起烫伤。

2.当被加热的物质需要受热均匀又不能超过一定温度时，可用特定热浴间接加热。

要求温度不超过( ① )℃时可用水浴加热。

甘油浴用于( ② )℃以下的加热。

石蜡浴用于(③ )℃以下的加热。

此外还有沙浴，适用于 ( ④ )℃以下的加热。

3.实验室进行高温灼烧或反应时，常使用管式炉和箱式高温炉。

用电炉丝加热时，最高使用温度为( ①)℃左右。

用硅碳棒加热时最高使用温度可达到( ② )℃左右。

4. 我国生产的化学试剂（通用试剂）的等级标准基本上可分为四级，请写出各级别的代表符号和瓶签颜色：5. 量筒是化学实验室中最常用的度量液体的仪器。

它有各种不同的容量，可根据不同需要选用。

例如，需要量取8.0mL液体时，为了提高测量的准确度，应选用10mL量筒,测量误差为± 0.1mL，如果选用100mL量简量取8.0mL液体体积，则至少有±( ① )mL的误差。

6. 一种固体混合物可能含有AgNO3，CuS ，AlCl3，KMnO4，K2SO4，ZnCl2。

将此混合物加水，并用少量盐酸酸化，过滤后，得白色沉淀物A 和无色溶液 B 。

白色沉淀A 溶于氨水中。

滤液 B 分成二份，一份中加入少量氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入过量氢氧化钠溶液则白色沉淀溶解。

另一份中加入少量氨水，也产生白色沉淀，当加入过量氨水时，白色沉淀溶解。

根据上述现象，确定在混合物中，肯定存在的物质有（①），肯定不存在的物质有（②），可能存在的物质有（③）。

奥赛真题无机化学解析

奥赛真题⽆机化学解析奥赛真题《⽆机化学》精析--北京清北学堂第⼀题(1999年初赛第⼀题12分)12.0g含2种化合物(由常见元素组成)的近⽩⾊固体溶于过量盐酸, 释放出2.94L⽓体(标准状态),⽓体密度为同温度下空⽓密度的1.52倍; 剩余的不溶性残渣含氧53.2%，既不溶于酸⼜不溶于稀碱溶液。

通过计算分别写出2种化学物质的化学式。

【解析】解这个试题的关键是找到突破点。

就像侦察破案⼀样，先要找到相对独⽴的线索。

故此题⾸先是在考察参赛者对信息相互关系的判断⼒。

此题给出的5个数据中，相对独⽴的是⽓体的相对密度，它是突破点。

由此可得出⽓体是什么，然后“跟踪追击”，可得出其中⼀种化合物是碳酸盐，其物质的量，然后应进⾏“扫描”，寻找“嫌疑犯”，所有由常见元素构成的常见碳酸盐均是答案，条件是其总质量⼩于12.0。

若参赛⼈对此题的信息关系制作⼀个信息相关图，解题就容易多了，如：此题的妙趣是可以作的假设是多样的，可以是相同的+1价阳离⼦的碳酸盐，也可以是不同的+1价阳离⼦的碳酸盐、可以是+2价阳离⼦的碳酸盐，⼜可以是它们的酸式盐，试题仅要求假设涉及的元素是常见的。

现场考察发现作图者寡，作多种假设者也不多。

[答案]要点1：1.52?29.0g·mol-1= 44.1g·mol-1,这种⽓体是CO2(2分)CO2物质的量：2.94L / 22.4L·mol -1= 0.131mol ; (2分)（或CO2的质量：0.131mol ? 44.0g·mol-1 = 5.78g）要点2：由上⾯的计算可知⼀种物质为碳酸盐：MCO3。

（M=Mg）设M为常见元素Mg, 则MgCO3质量为0.131mol?84.3g·mol-1 = 11.0 g ;（若设M=Ca, 则CaCO3质量为0.131mol?100g·mol-1 = 13.1 g>12.0g;不合题意。