2020年暨南大学710无机化学考研真题硕士研究生专业课考试试题
2013年-2018年华侨大学713无机化学考研真题试题试卷汇编
16. ϟ߫ಯ辵⬉ᄤᵘൟⱘॳᄤЁˈϔ⬉行㛑᳔Ԣⱘᰃ˖ 17. ϔ㠀ᚙމϟˈ⏽ᑺ↣छ催 10 ᑺˈ࣪ᄺডᑨ䗳⥛乘ᳳৃথ⫳ϟ߫ᚙމЁⱘ˖ 18. Ꮖⶹ䝌ᗻᴵӊϟⱘᷛؐ⬉ޚ᳝˖Eɂ ˄MnO4-/Mn2+˅= 1.51 V, Eɂ ˄O2/ H2O˅ = 1.23 V, Eɂ ˄PbSO4/ Pb˅=-0.36VDŽҢ⬉ؐ㗗㰥ˈᷛޚᗕᯊϟ߫߸ᮁℷ⹂ⱘᰃ˖ (A) MnO4-行ᄤ㛑ᇚ H2O ⇻࣪៤ O2 (C) Mn2+㛑ᇚ PbSO4 䖬ॳ៤ Pb 䆹ডᑨⱘ➉ব ΔS Ў˖ (A)˄ΔG-ΔH˅/T (A) Fe2+ (B)˄ΔH -ΔG˅/T (C) T˄ΔG-ΔH˅ (D) T˄ΔH -ΔG˅ (B) Co2+ (C) Sc3+ (D) Cr2+ (B) O2 㛑ᇚ Mn2+⇻࣪៤ MnO4-行ᄤ (D) PbSO4 㛑ᇚ O2 ⇻࣪៤ H2O
2-6. Ꮖⶹ Eɂ ˄Ag+/Ag˅= 0.799 V, Eɂ ˄Cu2+/Cu˅= 0.342 V, ᇚডᑨ 2 Ag++Cu = 2 Ag+ Cu2+㒘៤ॳ⬉∴ˈ݊ℷᵕⱘ⬉ᇍᰃˈ䋳ᵕⱘ⬉ᇍᰃˈ ⬉ࡼ Eɂ G =V˗ᔧ Ag+ Cu2+行ᄤ⌧ᑺⳌৠס᭄ᯊˈ⬉ࡼᇚ DŽ˄฿বǃবᇣǃϡব˅ 2-7. ↨䕗ϟ߫㒘ߚᄤЁˈ݊࣪ᄺ䬂ᵕᗻᔎᔅ˄⫼>ǃ<ǃ=ো㸼冫˅ ˄˅H2O 18 Cl2O ˄2˅CuO 19 CuS ˄3˅H2S 20 H2Se
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暨南大学2020年《712生物化学》考研专业课真题试卷
2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
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招生专业与代码：动物学、水生生物学、微生物学、神经生物学、遗传学、发育生物学、细
胞生物学、生物化学与分子生物学、海洋生物学与生物技术、生物医药、免疫学
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、填空题（共15题，每题2分，共30分）
1.一种带负电的蛋白质结合在阴离子交换树脂上，要将它洗脱下来，需要用比原来缓冲液pH
值较、离子强度较的缓冲液。
2.参与蛋白质折叠除分子伴侣外，还需要和两个重要的酶参与。
3.同工酶是指不同而相同的酶。
4.脂溶性维生素包括、、、。
5.维持DNA双螺旋结构的主要作用力是和。
6.细胞内的RNA含量最丰富的是, 半衰期最短的是。
7.生物合成主要由提供还原能力。
8.三羧酸循环和磷酸戊糖途径发生的场所分别是和。
9.线粒体呼吸链有两种，分别是呼吸链和呼吸链。
10.脂肪酸活化的部位是，脂肪酸氧化的部位是。
11.胆固醇合成途径的限速酶是，它的活性形式是。
12.氨基酸合成起始于、和磷酸戊糖途径的中间代谢产物。
13.基因中不编码的序列称为，被间隔的编码蛋白质的基因部分称为。
14.遗传密码的特性有、和专一性。
15.真核生物中多肽链合成的第一个氨基酸为。
二、名词解释（共10题，每题5分，共50分）
1.肽平面
2.单纯酶
3.载脂蛋白
1。
暨南大学2017考研真题之710无机化学
(B) C-C键能是C=C键能的一半
(C) 根据原子的基态电子构型，有多少未成对电子，就能形成多少个共价键
(D) 直线型分子X-Y-Z是非极性分子
11. 能够解释Pb(IV)具有强氧化性的原因的是
(A) 屏蔽效应 (B) 极化作用 (C) 惰性电子对效应 (D) 螯合效应
12. 下列金属中导电性最好的是
(A) Au (B) Ag (C) Al (D) Cu
13. 关于单质硅在室温的反应性质，下列说法正确的是
(A) 能溶于盐酸中 (B) 能溶于硝酸中
(C) 能溶于氢氟酸中 (D) 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中
14. 下列氯化物中，共价性最强、最容易水解的是
(A) MgCl2 (B) LiCl (C) BeCl2 (D) BaCl2
15. 下列酸中，难溶的酸是
(A) H3BO3 (B) H2SiO3 (C) H3PO4 (D) 冰醋酸。
暨南大学考研真题09无机化学
2009无机化学一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分， 20题共 60分 )1. 熔融SiO 2晶体时，需要克服的作用力主要是………………………（ ）(A)离子键 (B)氢键 (C)共价键 (D)范德华力2. 某MCl 4-的中心离子采用dsp 2杂化, 试问配合离子的空间构型 ……………………………………………………………… （ ）(A) 正四体形 (B) 三角锥形 (C) 平面四边形 (D) V 形3. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是……………………………（ ）(A)FeCl 3与KI (B)FeCl 2与Br 2(C)FeCl 3与KBr (D) KI 与KIO 34. 在-4MnO + Cl - + H + −→−Mn 2+ + Cl 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为…………………………………… （ ）(A) 1，3，14，2，121，7 (B) 2，10，16，2，5，8 (C) 4，10，16，2，5，16 (D) 2，10，8，2，5，85. 不能配制pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是………………………………………………………………………（ ）(A) NaHCO 3-Na 2CO 3 (B) NaH 2PO 4-Na 2HPO 4(C) HClO-NaClO (D) H 2CO 3-NaHCO 3(已知HClO ：K = 3.4 ⨯ 10-8；H 2CO 3 ：K 1 = 4.2 ⨯ 10-7 ，K 2 = 5.6 ⨯ 10-11H 3PO 4 ：K 1 = 7.6 ⨯ 10-3 ，K 2 = 6.3 ⨯ 10-8 ，K 3 = 4.4 ⨯ 10-13)6. 反应 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的 K c = 1.86。
若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10 dm 3 烧瓶中，则………………………… （ ）(A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行(B) 反应向消耗H 2的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行7. 分子结构和中心原子杂化类型都与O 3相同的是…………………（ ）(A)SO 3 (B)SO 2 (C)CO 2 (D)ClO 28. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是……………………… （ ）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn9. 反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) m r H ∆= -92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是………………………（ ）(A) 低温高压 (B) 低温低压 (C) 高温高压 (D) 高温低压10. 某温度时，反应 H 2(g) + Br 2(g) = 2HBr(g) 的 K = 4⨯10-2，则反应HBr(g) =21H 2(g) +21Br 2(g) 的 K等于…………………………………………（ ） (A) 14102⨯- (B) 14102⨯- (C) 4 ⨯ 10-2 (D) 4102⨯-11. H 2O 2, KO 2和OF 2中氧元素的氧化态分别是………………………（ ）(A) -1，0.5，+2 (B) -1，0.5，-2(C) -1，-0.5，+2 (D) -2，0.5，+212. 下列含氧酸的氧化性强弱排列正确的是…………………………（ ）(A) HClO < HBrO < HIO (B) HIO < HBrO < HClO(C) HBrO < HClO < HIO (D) HBrO < HIO < HClO13. 实验测得[FeF 6]3-的磁矩是5.9BM ，下列描述中心原子的未成对电子数和晶体理论的自旋性正确是………………………………………………（ ）(A) 3，高自旋 (B) 6，低自旋(C) 2，低自旋 (D)5，高自旋14．下列原子中第一电离能最大的是……………………………………（ ）A. BB. CC. ND. O15．下列表示某电子运动状态的各套量子数（n, l, m, m s ）中，不存在的是……………………………………………………………………………（ ）A.（2, 1, 0, +12）B. (2, 2, 0, +12)C. (2, 1, 0, -12)D.(2, 1, -1, +12)16．下列化合物中，既能溶解于浓碱又能溶解于酸的是………………（ ）A.Ag 2OB.Cu(OH)2C. HgOD.Cd(OH)217．由于镧系收缩使性质极相似的一组元素是………………………… （ ）(A) Sc 和La (B) Fe 、Co 和Ni(C) Nb 和Ta (D) Cr 和Mo18．已知 ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(Fe 2+/Fe) = -0.44 V ，则 ϕ(Fe 3+/Fe)的值为………………………………………………………………………（ ）(A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V19．0.2 mol ·dm -3甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是………………………………………………………………………… （ ）(A) 9.6 ⨯ 10-3 (B) 4.8 ⨯ 10-5 (C) 1.25 ⨯ 10-6 (D) 2.0 ⨯ 10-420．已知Y 2O 2S : Eu 3+是目前彩色电视中广泛应用的一种稀土荧光粉 ，它显示的颜色是……………………………………………………………… （ ）(A) 绿色 (B) 红色 (C) 黄色 (D) 蓝色二、填空题 ( 共6题，每空1分，共 28分 )1．将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。
2017年暨南大学考研真题710无机化学硕士学位研究生入学考试试卷
2017年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************招生专业与代码：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理考试科目名称及代码：710无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
允许使用非编程型计算器。
一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共 60分)1. 波函数用于描述(A) 电子的能量 (B) 电子在核外空间的运动(C) 电子的运动速度 (D) 电子在某一空间出现的概率密度2. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是(A) CaO (B) CH 4 (C) BaCl 2 (D) NH 4Cl3. 下列物质中，不适宜作配体的是(A) 223S O - (B) H 2O (C) NH 4+ (D) Cl -4. H 3O +的杂化类型和空间构型为(A) sp 3杂化，正四面体 (B) sp 3杂化，三角锥形(C) sp 3不等性杂化，正四面体 (D) sp 3不等性杂化，三角锥形5. NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 中，熔点最低的是(A) NaF (B) NaCl (C) NaBr (D) NaI6. 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为(A) 溶液的体积 (B) 溶液的温度(C) 溶质的本性 (D) 单位体积溶液中溶质质点数7. 某金属离子生成的两种八面体配合物的磁矩分别为μ = 4.90 B.M 和μ = 0.00 B.M ，则该金属离子可能是(A) Cr 3+ (B) Mn 2+ (C) Mn 3+ (D) Fe 2+8. 将固体NH 4NO 3溶于水，溶液变冷，则该过程的G ∆、H ∆、S ∆的符号依次是(A) +、-、- (B) +、+、- (C) -、+、- (D) -、+、+9. 下列说法正确的是(A) 两难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小(B) 欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好(C) 沉淀完全是指用沉淀剂将溶液中某一离子完全消除(D) 欲使Ca 2+沉淀完全，选择Na 2C 2O 4作沉淀剂效果比Na 2CO 3好考试科目： 无机化学 共 4 页，第 1 页。
暨南大学2020年硕士研究生入学考试真题710无机化学
2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 招生专业与代码：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理考试科目名称及代码：710无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
允许使用非编程型计算器。
一、选择题(选择一个正确答案，每小题2分，15题共30分)1、根据质子酸碱理论，下列物质中既是酸又是碱的是（）。
A、Ac-B、HCO3-C、PO43-D、NH4+2、液体沸腾过程中，下列物理量中数值增大的是（）。
A、摩尔熵B、蒸气压C、摩尔自由能D、液体质量3、1.0 mol·L-1 NH4HF2（p Kθa1 = 3.18 和p Kθa2 = 4.74）溶液的pH值是（）。
A、1.59B、6.22C、3.18D、9.264、下列纯物质中，哪个单质的标准摩尔生成焓不等于零（）。
A、Br2 (l)B、Fe (s)C、金刚石D、石墨5、对于一个给定的条件下的反应，随着反应的进行（）。
A、速率常数k变小B、平衡常数K变大C、正反应速率降低D、正反应速率增加6、在乙酸溶液中加入下列物质，会使乙酸的解离度降低的是（）。
A、KClB、HClC、NaNO3D、CaCl27、1 mol O2 (g) 与2 mol H2 (g) 完全反应生成2 mol H2O (g)，反应进度ξ为（）。
A、0.5 molB、1 molC、2 molD、无法判断8、增加相同温度时，反应速率增加幅度大的是（）。
A、多分子反应B、双分子反应C、活化能大的反应D、活化能小的反应9、多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）。
A、1，1，-1，1/2B、2，0，0，1/2C、4，1，-1，-1/2D、3，2，-1，-1/2考试科目：无机化学共 4 页，第 1 页考试科目：无机化学共 4 页，第 2 页考试科目：无机化学共 4 页，第 3 页考试科目：无机化学共 4 页，第 4 页。
暨南大学710无机化学2017年考研专业课真题试卷
2017年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************招生专业与代码：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理考试科目名称及代码：710无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
允许使用非编程型计算器。
一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共 60分)1. 波函数用于描述(A) 电子的能量(B) 电子在核外空间的运动 (C) 电子的运动速度 (D) 电子在某一空间出现的概率密度2. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是(A) CaO (B) CH 4 (C) BaCl 2(D) NH 4Cl 3. 下列物质中，不适宜作配体的是(A) (B) H 2O (C) NH 4+ (D) 223S O -Cl -4. H 3O +的杂化类型和空间构型为(A) sp 3杂化，正四面体(B) sp 3杂化，三角锥形(C) sp 3不等性杂化，正四面体 (D) sp 3不等性杂化，三角锥形5. NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 中，熔点最低的是(A) NaF (B) NaCl (C) NaBr (D) NaI6. 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为(A) 溶液的体积 (B) 溶液的温度(C) 溶质的本性 (D) 单位体积溶液中溶质质点数7. 某金属离子生成的两种八面体配合物的磁矩分别为μ = 4.90 B.M 和μ = 0.00 B.M ，则该金属离子可能是(A) Cr 3+ (B) Mn 2+ (C) Mn 3+ (D) Fe 2+8. 将固体NH 4NO 3溶于水，溶液变冷，则该过程的、、的符号依次是G ∆H ∆S ∆(A) +、-、- (B) +、+、- (C) -、+、- (D) -、+、+9. 下列说法正确的是(A) 两难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小(B) 欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好(C) 沉淀完全是指用沉淀剂将溶液中某一离子完全消除(D) 欲使Ca 2+沉淀完全，选择Na 2C 2O 4作沉淀剂效果比Na 2CO 3好考试科目： 无机化学 共 4 页，第 1 页暨南大学2017年考研专业课真题试卷（原版）。
暨南大学710无机化学2012-2018年考研专业课真题试卷
···（ ）
A. NaOH 和 H2 C. NaOH, O2 和 H2O2
B. NaOH 和 O2 D. NaOH 和 H2O2
考试科目： 710 无机化学 页 考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
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暨南大学2018年考研专业课真题试卷（原版）
10. SnCl2 溶液具有还原性，在空气中易被氧化为 Sn4+，为了防止 SnCl2 的氧化，可采取的
学
研究方向：
考试科目：710 无机化学
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、 选择题（选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分）
1. 液 体 沸 腾 过 程 中 ， 下 列 物 理 量 中 数 值 增 大 的
是····························（ ）
2018 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
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专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、材料物理与化
A. 摩尔熵
B. 摩尔自由能
C. 蒸气压
D. 液体质量
2.
关于基元反应的论述，不正确的
是······································
·（ ）
A. 基元反应的逆反应也是基元反应
B. 没有单分子基元反应
C. 反应总级数等于反应的分子数
D. 分子数大于 3 的反应不可能是基元反应
2014年暨南大学考研真题710无机化学硕士学位研究生入学考试试卷
2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理研究方向：考试科目名称：710无机化学所有答案必须写在答题纸（（卷）上，写在本试题上一律不给分。
考生注意：：所有答案必须写在答题纸考生注意允许携带计算器进入考场。
一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共 60分)1. 下列各量子数组合，正确的一组是:n l m m S(A) 3 2 +2 +1/2(B) 2 3 -2 +1/2(C) 2 1 +2 -1/2(D) 3 0 -1 +1/22．实际气体在下述哪种情况下接近理想气体：(A) 低温高压 (B)高温低压 (C) 低温低压(D) 高温高压3．将0.450g某物质溶于30.0g水中，使冰点降低了0.150℃，这种化合物的分子量是（已知水的凝固点降低常数K f为 1.86 K⋅mol-1⋅kg）：(A) 100 (B)83.2(C) 186 (D) 2044. 下列最不稳定的化合物是：(A) TiF2 (B) TiCl2 (C) TiBr2 (D) TiI25. AgCl在①水中，②0.01mol·L-1CaCl2溶液中，③0.01mol·L-1NaCl溶液中，④0.05mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度从大到小的顺序是：(A) ①>③>②>④(B) ③>②>④>①(C) ②>④>①>③(D) ④>①>③>②6．已知MO(OH)(s) MO+ (aq) + OH-(aq)的K sp=1.0×10-20，则饱和的MO(OH)溶液的pH值为：(A) 0 (B) 4 (C) 7(D) 107. 关于SF6分子下列描述正确的是：(A) 非极性分子，正八面体构型，sp3d2杂化，无孤电子对。
2019年暨南大学考研真题710无机化学A
三、计算题(共3题，每题10分，共30分)
（2）在1 mol/L的氨水溶液中，Co(III)能否将水氧化？
四、完成反应方程式并配平(共4题，每题4分，共16分)
1.将AgBr溶于Na2S2O3溶液中；
2.用N2H4还原AgBr；
3.金溶于王水；
4. Mg3N2与水反应。
五、简答题(共3题，每题8分，共24分)
1.硅胶干燥剂中常加入CoCl2（蓝色），吸水后变为粉红色，试用晶体场理论解释变色的原理。
2019年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
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招生专业与代码：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理
15.某晶体的晶胞参数满足关系a=b=c，α=β=γ，则下列判断正确的是（）
(A)一定属于立方晶系(B)一定属于三方晶系
(C)一定属于六方晶系(D)属于立方晶系或三方晶系
16.由两元素的电负性数值，可以预测（）
(A)配位数(B)分子的偶极矩(C)分子的极性(D)键的极性
17.反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中通入一定量的氩气，则氨气的产率（）
1/2 Cl2+Fe2+→Cl+Fe3+ ，
2022年暨南大学研究生考试试题及答案
研究生考试真题及答案一、名词解释〔每题2.5分，共10分〕1.多烯色素:含有40个碳的多烯四粘，由异戊二烯经头尾或尾尾相连而构成2.低聚肽:肽键数目少于10个的肽类聚合物3.味觉相乘:某物质的味感会因为另一味感物的存在而显著强化，这种现象叫味的相乘作用4.反式脂肪酸:当链中碳原子以双键连接时，脂肪酸分子可以是不饱和的。
当一个双键形成时，这个链存在两种形式：顺式和反式二、填空题〔每空1分，共30分〕1. 食品中的水分依据其存在状态大致可分为结合水和自由水。
2. 在以下几种胶中，属于微生物来源的食品胶有黄原胶 G ELLAN胶、属于植物来源的食品胶有阿拉伯胶瓜尔豆胶：阿拉伯胶、黄原胶、瓜尔豆胶、Gellan胶、明胶。
3.用作脂肪模拟品的两类大分子物质分别为蛋白质和碳水化合物。
4.使蔗糖甜味显著增强的取代蔗糖为三氯蔗糖。
5. 列出能改善肠道菌群平衡的低聚糖两种低聚木糖和低聚果糖。
6.面筋所含的主要蛋白质为麦谷蛋白和麦醇溶蛋白。
7.具有增香作用的物质有麦芽酚和异麦芽酚等。
8.食品中应用广泛的改性纤维素有三种，请列出两种：羧甲基纤维素、甲基纤维素。
9. 在碱性条件下，一些L－氨基酸加热简单形成醛和酮。
10.制作方便面时，通常添加K2CO3，它可与面粉中麦谷蛋白反响而使面体呈金黄色。
11.含金属元素较多的食物称成碱食物。
12.目前使用较多的油溶性抗氧化剂主要有TBHQ BHA〔列出2种〕。
13.蛋白质中，氨基酸氧化可形成砜和亚砜。
14.新奇大蒜、葱和芥菜的组织被破坏后会产生刺激性气味，这些物质的共同特点是含有硫元素。
15.食物中能够增加钙、铁等生物有效性的成分主要有〔列2种〕植酸草酸。
16.抑制蛋白质起泡的物质主要有酸和碱。
17.甜味和苦味的基准物质分别为蔗糖和奎宁。
18. 某些调配型酱油中含有的有害物质主要为三氯丙醇，它是由于酸水解含油植物蛋白而产生的一种副产物。
19.焦糖化反响产生的主要色素为焦糖色素，香味物质为异麦芽酚。
考研真题：广东暨南大学2020年[普通化学]考试真题
![考研真题：广东暨南大学2020年[普通化学]考试真题](https://img.taocdn.com/s3/m/46de7aafb8d528ea81c758f5f61fb7360b4c2b90.png)
真题：暨南大学2020年[普通化学]考试真题一、填空题1.NaHCO 3和Na 2CO 3组成的缓冲溶液，抗酸成分是_____，抗碱成分是_____，计算该缓冲溶液pH 的公式为_____。
该缓冲系的有效缓冲范围是_____至_____。
已知：H 2CO 3的p K a1=6.35，p K a2=10.33。
2.根据酸碱质子理论，HNO 3的共轭碱是______；NH 3的共轭酸是______。
3.已知：[Co(NH 3)6]Cl x 呈抗磁性，[Co(NH 3)6]Cl y 呈顺磁性，则x =_____，y =_____。
4.在液态时，每个HF 分子可形成_____个氢键，每个H 2O 分子可形成_____个氢键。
5.下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义?(KJ/mol)m r H 例Na(s)+½Cl 2(g)=NaCl(s) -410.9(生成焓)(1)HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428_____(2)Na +(g)+Cl -(g)=NaCl(s) -770.8_____6.[Pt(NH 3)3Cl]Cl 的命名是_____，中心离子是_____，配位体是_____和_____，中心离子的配位数是_____。
7.在含有AgCl 固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl 的溶解度_____；如加入氨水，则其溶解度_____。
二、选择题1.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m,m s）A.1,0,0,+1/2B.2,1,0,+1/2C.3,2,1,+1/D.4,0,0,+1/22.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数A.n,lB.n,l,mC.n,l,m,m sD.只需n3.玻尔理论不能解释A.H原子光谱为线状光谱B.在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波.C.H原子的可见光区谱线D.H原子光谱的精细结构4.反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的K c=1.86。
2022暨南大学考研710无机化学真题试卷(含大纲解析)
2023年硕士研究生入学统一考试无机化学考试大纲目录Ⅰ. 考察目标Ⅱ. 考试形式和试卷结构Ⅲ. 考察范围物质结构基础化学热力学与化学动力学初步水溶液化学原理元素化学之一：非金属元素化学之二：金属Ⅳ. 试题示例Ⅴ. 参考书推荐Ⅰ. 考察目标无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。
Ⅱ. 考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，答题时间为180分钟二、答题方式答题方式为闭卷、笔试三、试卷内容结构物质结构基础：20~25分化学热力学与化学动力学初步：25~30分水溶液化学原理：40~45分元素化学之一：非金属：25~30分元素化学之二：金属：25~30分四、试卷题型结构选择、填空、判断：90分简答：25~30分计算：30~35分Ⅲ. 考察范围物质结构基础一、原子结构与元素周期系了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。
二、分子结构掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大п键。
三、晶体结构了解晶胞的概念及14种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。
了解原子晶体及分子晶体。
四、配合物掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。
化学热力学与化学动力学初步一、化学热力学基础掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常数掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△r G mθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。