2017年中考化学总复习第1部分基础知识回顾与能力训练第21课时气体的实验室制法研究课件
中考化学考前热点聚焦《第21课时 气体的制取与净化》(单课考点聚焦+热考精讲+知识点归类)课件
( C)
A．N2 、CO
B．H2O (气)、N2
C．N2 、CO2
D．HCl、 CO
[解析] 除去杂质后要注意有无新的物质生成。通过灼热
的 CuO 后，除去的是一氧化碳，但同时又生成了二氧化碳， 这一点应注意。
2021/12/9
第十二页，共十六页。
第21课时(kèshí) ┃ 归类示例
► 类型(lèixíng)三 气体的干燥 命题角度：考查(kǎochá)不同类气体的干燥及相应的干燥剂。
图 21－2
(1)写出编号所指仪器的名称：①_长__颈__漏__斗___；②_集__气__瓶___。
2021/12/9
第九页，共十六页。
第21课时 ┃ 归类(ɡuī lèi)示例
(2)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地 方并把改正的结果填在下列横线上： ①_A__图_中__，__给__试__管__中_的__固__体__物__质__(w_ù_zh_ì)加__热__时__，__试__管_口__向__上__倾__斜__了_，__ _应__该_(_yīn_g_gā_i)_略_向__下_倾__斜__________；②_E_图__中_，__用__向__上__排__空_气__法__收__集___ _气__体__时_，__导__气__管_伸__入__过__短_，__应__伸__入__集_气__瓶__的__底_部_________________。 上述装置改进后，请继续回答下列问题。
例 3 以下是我们熟悉的几种气体，其中可用如图 21－3 所示
装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器)
(C )
①H2 ②O2 ③CO2
④SO2 ⑤CH4
A．①② B．③④
C．①⑤ D．①②⑤
初三化学中考总复习1知识点汇总
初三化学中考总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
2017年中考化学重点知识点总结归纳
2017年中考化学重点知识点总结归纳第一至四单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78!%0.94%0.03%0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1．物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2．氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3．氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑（3）发生装置收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水；向上排空气法,因为氧气密度比空气大.（4）操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集；④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧发生的反应（1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热.四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等；2．纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等；②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.第三单元自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气；负极产生的气体能燃烧,是氢气；正负两极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”）,不同种分子性质不相同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.四、硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.五、爱护水资源措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水（2）防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.2.表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中容易失去电子,形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反应中不易得失电子,性质稳定.三.元素周期表规律：1.横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加；2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.注：原子序数＝核电荷数（质子数）四.离子：1．带电的原子或原子团.2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子3.原子和离子：（1）（2）同种元素的原子和离子①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-五、化合价1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显—（8-n）价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.六、化学式1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：①表示一种物质（表示水）②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）写出下列物质的化学式氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4。
人教版九年级化学上册第一、二单元知识回顾(含答案)
第一课第一、二单元知识回顾【知识梳理】一、要理解的概念1、物理变化：2、化学变化：3、化学性质：4、物理性质：5、化合反应：6、氧化反应：7、分解反应：8、纯净物：由物质组成。
如：氮气（N2）、二氧化碳（CO2）、冰水混合体等。
9、混合物：由物质混合而成，这些物质间没有发生反应，各自保持着各自的性质。
如：空气、海水等。
10、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质，叫做催化。
（一变二不变）反应物主要现象空气中氧气中木条与氧气有火星复燃硫与氧气产生淡蓝色的火焰，放热，生成有刺激性气味的气体产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体木炭与氧气持续红热，无烟无焰剧烈燃烧，发出白光，放热铁与氧气烧成红热，离火变冷剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热磷与氧气黄白色火焰，放热，产生大量白烟产生大量白烟，放热三、重要的实验装置几种常用的气体发生装置（如下图）四、收集气体的常用方法1、向上排空气法2、向下排空气法3、排水集气法1 2 3有道是“溶不排水、毒不排气”上述气体收集装置的适用范围1、向上排空气法。
2、向下排空气法。
3、排水集气法。
【习题精选】1. 下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是( C )A. 培育新品种，增加农作物产量B. 利用指南针确定航海方向C. 综合利用石油生产优良人造纤维D. 设计新程序、开发电脑新功能2. 把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗( B )A. 均匀地被烧黑B. 放置在外焰部分被烧黑最重C. 放置在内馅部分被烧黑最重D. 放置在焰心部分被烧黑最重3. 下列实验项目所选择的仪器错误的是( D )A. 少量试剂的反应—试管B. 吸取和滴加少量液体—胶头滴管C. 较多量液体加热一烧杯D. 盛放固体药品—细口瓶4. 在取用液体药品时，如果没有说明量，则取用的最小量是( B )A. 0. 5mLB. 1mL～2mLC. 3mL～4mLD. 5mL～6mL5. 下列实验操作中，错误的是( A )A. 将块状固体放入直立的试管内B. 倾倒液体时标签向着手心C. 用药匙取固体药品后，立刻用干净的纸擦拭干净D. 用胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即用清水冲洗干净6. 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是( D )A. 用水冲灭B. 用嘴吹灭C. 用泡沫灭火器扑灭D. 用湿抹布扑灭7. 称量前，当天平的指针不在零点面偏右时，用以称量物质，天平达到平衡时，所得数据与实际质量相比 ( B )A. 相等B. 偏小C. 偏大D.无法判断8. 下列变化，属于化学变化的是（D）A. 酒精挥发B. 潮湿的衣服变干C. 海水晒盐D. 火药爆炸9. 下列结果与操作正确的为( C)A.天平称得某物质的质量为36．76 gB．用量筒可以准确量得某液体的体积为16．74mLC．俯视量取35mL液体，其实际量取的体积小于35mLD．用100mL的量筒量取20mL的液体10. 下列说法正确的是（ D ）A. 木炭点燃后生成黑色固体B. 铝箔伸入氧气瓶中剧烈燃烧C. 红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾D. 硫磺点燃后产生无色有刺激性气味的气体 11. 下列物质属于纯净物的是（ A ） A. 冰水共存体B. 医用的生理盐水C. 高锰酸钾加热制氧气后的剩余物D. 雪碧饮料12. 在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是（ C ） A. 硫在氧气中燃烧 B. 石蜡在空气中燃烧 C. 高锰酸钾受热分解D. 镁带在空气中燃烧13. 下列有关氧气性质的叙述错误的是（ BD ）A. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体B. 它能跟所有的物质发生化学反应C. 在氧化反应中一般都有热量放出D. 物质跟氧气的反应都能发光放热14. 下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底部应放少量水或细沙的是（ C ）A. 木炭B. 硫粉C. 铁丝D. 红磷15. 下列反应属于分解反应的是（ B ）A.B.C.D.16. 实验室制取氧气且用排水法收集完毕后，若先撤离酒精灯，后将导管从水槽中取出可能造成的后果是 （ A ） A. 试管破裂B. 试管爆炸C. 试管完好无损D. 以上答案均不对17. 暂时存放一集气瓶氧气，正确的方法是（ C ）A. 瓶口朝下，盖上玻璃片B. 瓶口朝下，不盖玻璃片C. 瓶口朝上，盖上玻璃片D. 瓶口朝上，不盖玻璃片18. 下列变化不属于缓慢氧化的是（ C ）A. 铁生锈B. 酿酒C. 蜡烛燃烧D. 食物腐烂19.右图为已收集满的一瓶无色无毒气体。
中考化学专题复习：实验室制取气体专题知识点归纳
实验室制取气体专题一、实验室制取气体的常见发生装置：A B C D E F检查装置的气密性：C：（1）用弹簧夹夹紧橡皮换，向长颈漏斗中注入适量的水，长颈漏斗下端形成一段液柱且液柱不下降，则装置的气密性良好.（2）在道管处连接一支注射器，向长颈漏斗中注入适量的水，拉注射器，长颈漏斗下端有气泡冒出，推注射器，水会进入长颈漏斗，说明装置气密性良好。
注意：C装置中长颈漏斗的下端一定要伸入液面以下，目的是：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
1．装置的优点：B：装置简单，节约药品，用于制取少量的气体。
C:可随时添加液体，用于制取较多量气体。
D和E：可控制液体的添加速度从而控制反应的速度。
F：可随时控制反应的发生和停止。
2．实验室制取气体发生装置选择的依据：（根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置）（1）.反应物是固体，反应条件需要加热。
选择与高锰酸钾制取氧气相同的发生装置（如：上图A）。
（2）.反应物是固体和液体，反应条件不需要加热。
选择与过氧化氢制取氧气相同的发生装置（如：上图B或C或D或E或F）。
二、实验室制取气体的常见收集装：排向上向下水排空排空法气法气法1. 收集装置选择的依据：（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）。
（1）凡是不溶于水或不易溶于水（如：氧气）或难溶于水（如：氢气）的气体都可用排水法收集。
（2）凡是密度比空气大的气体（如：氧气、二氧化碳）都可用向上排空气法收集。
（3）凡是密度比空气小的气体（如：氢气）都可用向下排空气法收集（如：氢气）。
说明：1.密度与空气接近，能与空气中的氧气发生反应的气体，一般不用排空气法收集。
2.排水法收集的气体比较纯净但不干燥。
要收集比较纯净的气体一般用排水法。
3.排空气法收集的气体比较干燥但不纯净。
要收集比较干燥的气体一般用排空气法。
4.实验室能用排水法收集氧气的原因：因为氧气不易溶于水。
用排水法收集氧气时，刚有气泡冒出是不能立即收集（因为刚冒出的的空气，使收集的氧气不纯）。
2017年中考化学总复习第1部分基础知识回顾与能力训练第21课时气体的实验室制法研究体验中考
气体的实验室制法研究1. （2015年中考题）实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题:“a ”或“ b”）端通入。
用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用装置C 收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在（填“a ”或①对固液残留物进行过滤，应选择图中（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是② 取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是 ，析出的固体中一定含有的物质是2. （2016年中考■水•实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为 （选填装置编号，下同）• 号,（2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是，收集装置为，为防止气a =C写出图中仪器甲、乙的名称: 甲 ，乙实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图中的（填标号） ，写出该反应的化学方程式。
用充满水的装置 C 收集氧气,则氧气需从（1）D 中仪器a 的名称是体从发生装置泄漏的必要措施是处进入（选填导管口编号）.干燥二氧化碳时，（3）F装置有多种用途.用于气体干燥、除杂时，气体应从瓶中液体可以是（选填下列试剂编号，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以①浓硫酸②烧碱溶液③稀硫酸④饱和碳酸氢钠溶液.(1) 制取并收集不同气体，填写如表空白.固体M 溶液N制取的气体 收集装置(填字母)大理石CQ锌粒稀硫酸B 或Q 2或C(2) 收集干燥的CQ 还需要用装置 E , E 中盛装的试剂为 (3) 用上述装置 A 制取Q 时发生反应的化学方程式为 4. (2014年中考题)甲、乙两个装置均可用于证明 SO 易溶于水。
(1)甲装置中，在水面下松开橡皮塞， 一段时间后可观察到的现象是(2)收集一瓶 SQ ,按乙装置组装仪器，打开活塞K ,向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K ，一段时间后可观察到的现象是5. (2014年中考题)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请 回答下列问题:(1) _____________________________________________________________________________________ 实验室里用A 装置制取氧气的化学方程式为： _____________________________________________________________________________________ ，可选择的收集装置有 _____________________________ ，若要得到干燥的氧气，所选择的连接顺序为 ____________________ T _________ T _________ (2 )某同学利用上述 B 装置，用贝壳和盐酸反应生成了一种无色气体，请你设计实验方案，应用化学方法检验生成的气体为二氧化碳.(要求写出操作过程、使用试剂和实验现象) _________________________________________ 、 ________________________________ 、3. (2016年中考题)实验室部分装置如图所示，回答下列问题(制取时将A 中的药品混合)6. （2015年中考题）根据下列实验装置图，回答问题（1）写出图中仪器a的名称：_________________________（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为________________________________________ ，可选择的发生装置为_____________________ （填字母）。
初三中考化学各单元复习
初三中考化学各单元复习这篇关于初三中考化学各单元复习，是作者特地为大家整理的，期望对大家有所帮助！第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相干的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一样取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应当怎样正确读数？如果采取了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区分？（3）给药品加热时，发觉试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用处？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一样放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为何？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为何？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯洁物和混合物纯洁物和混合物有什么区分？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特点物理变化与化学变化有什么区分？如何判定“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么求乞合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会辨认氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为何？集气瓶底部为何要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为何略向下倾斜？什么时候开始收集？为何？终止时，如何操作？为何这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为何木炭点燃后要渐渐插入集气瓶中。
2017年中考化学总温习第1部份基础知识回忆与能力训练第21课时气体的实验室制法研究体验中考训练无答
气体的实验室制法研究体验中考1.（2021年中考题）实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答以下问题：(1) 写出图中仪器甲、乙的名称：甲____________，乙____________。
(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的______（填标号），写出该反映的化学方程式________________________________________。
用充满水的装置C搜集氧气，那么氧气需从____________ (填“a”或“b”）端通入。
(3) 实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________，用装置C搜集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在____________ (填“a”或“b”）端，查验二氧化碳的试剂是____________。
(4) 用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤，应选择图中___ _（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发进程玻璃棒不断搅拌的目的是________________，析出的固体中必然含有的物质是____________。
2. (2016年中考题) 如图是初中化学中常见仪器装置，回答以下问题：（1）D中仪器a的名称是．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为（选填装置编号，下同）．（2）用大理石和稀盐酸制取并搜集二氧化碳，可选用的发生装置是，搜集装置为，为避免气体从发生装置泄漏的必要方法是．（3）F装置有多种用途．用于气体干燥、除杂时，气体应从处进入（选填导管口编号）．干燥二氧化碳时，瓶中液体能够是（选填以下试剂编号，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体能够是．①浓硫酸②烧碱溶液③稀硫酸④饱和碳酸氢钠溶液．3.（2016年中考题）实验室部份装置如下图，回答以下问题（制取时将A 中的药品混合）．（1）制取并搜集不同气体，填写如表空白．固体M溶液N 制取的气体 收集装置（填字母） 大理石CO 2 锌粒稀硫酸 B 或 O 2 或 C （2）搜集干燥的CO 2还需要用装置E ，E 中盛装的试剂为 ．（3）用上述装置A 制取O 2时发生反映的化学方程式为 ．4.（2021年中考题）甲、乙两个装置都可用于证明SO 2易溶于水。
初三化学总复习 基本知识 理论一
初三化学总复习基本知识理论一一. 本周教学内容：总复习——基本知识、理论（一）二. 具体内容气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制取氧气制法②：实验室制取二氧化碳的装置实验室制取二氧化碳的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密①瓶口向上排空气法（密度比空气大）度比空气大）度比空气小）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流入试管，使试管破裂）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%，点燃时会爆炸。
【初中化学】九年级上册化学复习知识点整理：气体的实验室制取
【初中化学】九年级上册化学复习知识点整理：气体的实验室制取1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。
CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。
3、①实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物化学方程式：①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑③2H2O2====2H2O+O2↑注意事项用第一种药品制取时要注意②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管)用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)初三化学上册知识点原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
4、实验室制取CO2(1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集;不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)(2)反应原理：CaCO3+HCl_______(3)发生装置：固+液不加热型 (4)收集装置：向上排空气法以上就是化学网为大家整理的九年级上册化学复习知识点整理：气体的实验室制取，大家还满意吗?希望对大家有所帮助!感谢您的阅读，祝您生活愉快。
人教版初中化学知识点总结(精华版2017 中考必备)
人教版初中化学知识点总结(精华版2017)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
中考化学重要知识点
中考化学重要知识点2017中考化学重要知识点2017中考化学重要知识点汇总一、化学实验操作1、在常见仪器中，能够直接加热的是试管和蒸发皿，垫石棉网能够加热的是烧杯和烧瓶，用做少量试剂的反应容器是试管，用做配制溶液和较大量试剂的反应容器是烧杯，用于搅拌、过滤和转移液体的仪器是玻璃棒。
给物体加热的仪器是酒精灯;量取一定量液体用量筒和胶头滴管，吸取和滴加少量溶液的仪器是胶头滴管;取用块状固体药品的仪器是镊子;取用粉末状固体药品的仪器是钥匙。
收集并盛放一定量气体的仪器是集气瓶。
2、化学药品一般是易燃易爆、有腐蚀性或有毒，因此，①取用药品的“三不原则”：在取用药品时，不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得尝任何药品的味道。
②剩余药品的“三不一放”原则：实验用剩的药品即不能放回原瓶、也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，而是放入指定的容器。
③取用药品时，在没有告诉用量时，一般按最少量取用：液体取1—2毫升，固体只须盖满试管底步。
3、化学药品的取用方法：①块状固体一般用镊子取用，粉末状固体一般用药匙或纸槽取用，②液体药品盛放在细口瓶中，倾倒液体时，标签必须朝向手心，防止残留药液流下腐蚀标签，③用量筒量液体时，量筒必须放平，视线要与液体凹液面的最底处保持水平，如果仰视读数，实际值大于读数(理论值)，如果俯视读数，实际值小于读数(理论值)。
胶头滴管使用时必须竖直悬空，不能倾斜，也不能伸入试管中，更不能平放，否则会使液体倒流而腐蚀胶帽。
④使用酒精灯时，灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，如果将酒精灯打翻而引起火灾，立即用湿抹布盖灭，加热时，用酒精灯火焰的外焰部分加热，给固体加热时，试管口应向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂，给液体加热时，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，试管口应向上倾斜，与桌面成45°的夹角，试管口不能对着有人的方向，加热时先均匀受热，然后在药品下端来回移动加热，加热完毕后不能立即用冷水洗涤，防止试管炸裂。
中考化学基础+重点知识点详细总结
中考化学总复习基础部分（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
人教版中考化学总复习资料知识点背诵
（人教版）第一单元走进化学世界1、物理变化是指没有生成其他物质的变化。
如状态变化、形状改变等。
例：酒精挥发；湿衣服变干了都是物理变化。
2、化学变化是指生成其他物质的变化。
如物质燃烧，食物腐烂，铁生锈等。
3、道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制元素周期表。
4、化学性质是指：在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性，助燃性，还原性，氧化性，稳定性，不稳定性，腐蚀性，毒性等。
物理性质是指：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
例如：颜色，状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度，延展性，溶解性，挥发性，导电性，导热性，吸附性等。
5、液体的沸点随大气压强增大而增大，随大气压强的减小而减小。
6、蜡烛燃烧的火焰分为三层，分别为内焰，焰心，外焰；其中外焰温度最高，焰心温度最低，其燃烧的产物是二氧化碳和水。
文字表达式：石蜡+ 氧气二氧化碳+ 水7、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，氧气可以使带火星的木条复燃。
二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
8、药品取用规则：①“三不原则”：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口闻药品，不能品尝任何药品味道。
②节约原则：没有说明用量，液体取1~2ml，固体只需盖满试管底部即可。
③实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，而要放入指定容器中。
9、药品取用：①固体药品保存在广口瓶中，块状药品用镊子取用，粉末状药品用药匙或纸槽取用，液体药品保存在细口瓶中，用量筒量取。
量取液体时量筒必须放平，读数时视线要与凹液面最低处保持水平。
②滴管在取用液体后应保持胶帽在上，不要平放或倒置，使用时应该悬在容器的正上方垂直滴加，不能伸入容器内。
口诀：“悬，垂”10、量筒量取液体时：仰视读数则，读数比实际量取液体体积小；俯视读数则，读数比实际量取液体体积大。
“仰视读数偏小，俯视读数偏大”11、粉末状固体药品取用：“一斜二送底三直立”块状固体药品取用：“一横二放三慢竖”12、物质加热：①对固体加热：试管口略向下倾斜，加热时先要预热，然后用酒精灯外焰集中在药品部位加热②对液体加热：液体不能超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜，试管口不能对着自己或他人。
初中化学气体知识归纳总结
初中化学气体知识归纳总结气体是物质的一种状态，具有比较强的运动性和可压缩性。
在初中化学中，我们学习了很多关于气体的知识，包括气体的性质、气体的压强、气体的混合、气体的溶解等等。
在本文中，我将对初中化学气体知识进行归纳总结，帮助大家更好地理解和记忆相关概念。
一、气体的性质1. 压力：气体对容器壁施加的力的大小与气体分子的碰撞次数和力的大小有关。
单位为帕斯卡（Pa）或者标准大气压（atm）。
2. 容积：气体占据的空间大小，通常用升或者立方米表示。
3. 温度：气体分子的平均动能与温度成正比。
二、气体的状态方程1. 理想气体状态方程：PV = nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。
2. 摩尔气体定律：在一定温度和压力下，不同气体的相同摩尔数的体积相等。
3. 查理定律：在恒定的压力下，气体的体积与气体温度的绝对温度成正比。
4. 盖吕落地定律：在恒定的体积下，气体的压力与气体温度的绝对温度成正比。
三、气体的压强1. 大气压：地球表面上空气对单位面积的压力。
2. 气压计：水银气压计和扰动式气压计是常见的气压测量仪器。
3. 压强的计算：压强等于气体对容器壁施加的力除以单位面积。
四、气体的溶解1. 溶解度：气体在溶剂中的溶解度受到温度、压力和溶质溶剂之间的相互作用力等因素的影响。
2. 气体溶解度与压力的关系：亨利定律规定，在恒定温度下，气体溶解度与气体的压力成正比。
五、气体的混合1. 理想气体的混合：理想气体混合后，总的压强等于各个气体的分压之和，每个气体的分压与其分子数有关。
2. 气体溶液的摩尔分数：气体溶液的摩尔分数等于溶质气体的摩尔数除以溶液的总摩尔数。
六、气体的储存与运用1. 气体的储存：常见的气体储存方式包括气体瓶、气体管道和气体储罐等。
2. 气体的运用：氧气被广泛应用于支持燃烧和呼吸；氮气用于保护食品和制造电子产品等；氯气用于消毒和制备化学品等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
解题思路： （1）从以上制取氧气的装置来看，可能发生漏气的位置是：胶塞 没有塞紧，或橡胶管因老化变硬；选用的橡皮塞、橡皮管的 大小不当而使橡胶塞与试管口之间或橡皮管与导管之间存在 空隙。 （2）用KClO3和MnO2来制取氧气的化学方程式是： （3）用排水集气法收集氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完 后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口 移开，然后在水面下用玻璃片将集气瓶口盖好，最后把集气 瓶正放在桌子上。 （4）用该实验装置制备甲烷，其反应物应该是：“固体与固体反 应”。
（4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是____________________。 若需制备3.2g O2，至少需消耗_______ g KMnO4。（已知KMnO4 的相对分子质量为158）
解题思路：第（1）小题是选择制取和收集氧气的装置，这是初中 化学最基本的知识点，根据题中给出的药品和所提供的装置图，就 不难得出结论。第（2）小题显然不是初中教材范畴的内容，也就 是要根据题中的信息，加以分析，才可以得出答案。根据二氧化锰 是固态物质，而浓硫酸是液态物质，反应条件需要加热这些信息应 该确定该装置只能选C。第（3）小题属于实验基本操作要掌握的知 识，用排水集气法收集气体时，题中所列三点都是需要注意的，所 以应选①②③。第（4）小题考查的是根据化学方程式的计算问题 ，当然这首先是要能正确书写高锰酸钾制取氧气的化学方程式，然 后根据计算原理算出答案。 答案：（1） B
D（或F）
C
2.（2010·广州市）实验室用如下装置制备几瓶氧气用于性质实验。 （1）检查气密性时发现装置漏气，请在题目装置图中用箭头标出 可能发生漏气的位置（标出两处）。 （2）试管中装入的药品是KClO3和MnO2， 生成氧气的化学方程式为 。 （3）收集氧气的操作过程是：等集气瓶 中的水排完后，一只手扶稳集气瓶， 另一只手首先小心地将导管从瓶口 移开，然后 , 最后把集气瓶正放在桌子上。 （4）实验室也常用上述实验装置制备甲烷,推测其反应物是（ ） A.CH3COONa固体和碱石灰 B.Al4C3固体和水 C.CO和H2
确定最 佳方案
二、气体的发生装置和收集装置
三、O2和 CO2的实验室制法原理及注意事项
要通过对O2和CO2的实验室制法的学习，能迁移了解CH4、NH3、H2、 H2S等气体的制法（在给定信息的条件下） 检查装置的气密性的方法： 1.如图1连接好仪器，把导管口放入水中，用手紧握试管外壁，若 则证明装置不漏气。 2.如图2连接好仪器，用止水夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中注入适 量的水，若 则证明装置不漏气。
1.（2015·广州市）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。
（2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是_______ （选填字母）。
（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是___________ （选填序号）。 ①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的 水槽中 ②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 ③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
一、选取制法的基本思路 在学习过程中，我们一方面要学习一些基础知识，另一方面还 要学习一些基本方法。例如：我们应通过学习氧气和二氧化碳等气 体的制法，来了解一般气体制取的基本思路。即：
首先考虑哪 些途径（反 应）可以制 取该气体
①反应是否容 易进行？ 是否需要条件？是否便于 比较 思考 操作②反应是否安全？会 不会造成环境污染？③原 料是否易于获得并且廉价？