河南省信阳市2018届高三化学7月摸底考试试题
河南省信阳高级中学2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟(三)化学试题+Word版含解析
河南省信阳高级中学2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟（三）化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同B. 煤的液化是将煤处理成清洁能源的一种物理方法，可减少PM2.5引起的危害C. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石D. 食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症【答案】C【解析】A，由地沟油加工合成的“生物柴油”的成分是油脂的混合物，柴油的成分是含C15~C18的烃的混合物，两者成分不相同，A项错误；B，煤的液化是将煤处理成清洁能源的一种化学方法，分为直接液化和间接液化，B项错误；C，海水提镁的过程中石灰石煅烧成CaO，CaO将海水中Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，炼铁工业中加入石灰石除去铁矿石中的脉石，石灰石是一种造渣材料，制造玻璃时石灰石发生的反应为CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑，海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石，C项正确；D，食盐中加KIO3可以减少碘缺乏症，D项错误；答案选C。
2. 对下列实验现象解释正确的是2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等，颜色基本相同，不可能是c(Cu2+)浓度差异引起的，若溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，故A错误；B．NH3与Cl2混合除了生成氯化铵，还会有氮气生成，不属于化合反应，故B错误；C．往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸，先发生聚沉现象生成氢氧化铁沉淀，会出现红褐色沉淀，后Fe(OH)3与HCl反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，故C正确；D．生成红棕色气体证明有二氧化氮，根据反应2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑中二氧化氮的体积为氧气体积的4倍，与空气中氮气和氧气的比例相似，带火星木条复燃说明NO2都有助燃性，故D错误；故选C。
河南省信阳市2017-2018学年高考化学一模试卷 Word版含解析
河南省信阳市2017-2018学年高考化学一模试卷一．选择题（本大题共16小题，每小题3分共计48分）1．下列说法正确的是（）-A．-石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程-B．-NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨-C．-工业上制备铝可用热还原的方法-D．-高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列关于化学用语的表示正确的是（）-A．-镁离子结构示意图：-B．-质子数与中子数相等的硫原子：S-C．-二氟化氧分子电子式：-D．-对甲基苯酚结构简式：3．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（）-A．-标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0N A-B．-将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH﹣数目为0.1N A-C．-69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2N A-D．-0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25N A4．下列说法正确的是（）-A．-煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化-B．-淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物-C．-乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色-D．-乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇5．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实解释错误的是（）选项-现象或事实-解释A-明矾用于净水-铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用B-SO2能使溴水溶液褪色-SO2具有还原性C-“地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂-“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应D-用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘-目前加碘食盐中含碘元素物质为KI-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）-A．-滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣-B．-澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣-C．-=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、-D．-常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、Ca2+ 7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）-A．-实验①、③反应制得的物质均为纯净物-B．-实验②、③均未发生氧化还原反应-C．-实验②、③均为放热反应-D．-实验①、②所涉及的物质均为电解质8．用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的（）-a-b-实验现象预期-结论A-钢丝-浓硝酸-试管c中有大量红棕色气体-硝酸有强氧化性B-木条8.4mol/L硫酸-木条变黑-浓硝酸有酸性及氧化性C-生铁-NaCl溶液-导管处发生倒吸-生铁发生吸氧腐蚀D-铁丝-含少量HCl的H2O2溶液-试管c中有大量无色气体-该反应中铁作催化剂-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D9．能正确表示下列反应的离子方程式（）-A．-浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑-B．-电解饱和和食盐水的离子方程式：Cl﹣+2H2O=Cl2↑+2OH﹣+H2↑-C．-NaHCO3溶液发生水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣-D．-向FeCl3溶液加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+10．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）-A．个-B．-3个-C．-4个-D．-5个11．四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z﹣离子的电子数之差为8，下列说法正确的是（）-A．-与W相邻的同主族元素单质的重要用途是制作光纤-B．-X单质不可能置换出W单质-C．-元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z-D．-由非金属性强弱可知，不可能由W的含氧酸制备Z的含氧酸12．下列说法正确的是（）-A．-向50 mL 1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱后，水的K w不变-B．-NH4C1和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用-C．-室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐-D．-常温下0.1 mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8，则0.01 mol•L﹣1HA溶液中c（H+）=1×10﹣4 mol•L﹣113．下列图示与对应的叙述相符的是（）-A．-图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液-B．-图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化-C．-图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线-D．-图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化14．以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2﹣）燃料电池，具有固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）-A．-电极a为电源的阴极-B．-固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动-C．-电池工作时，在a电极接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O-D．-外电路的电流方向为从电极a流向电极b15．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（）物质-Fe（OH）2-Cu（OH）2-Fe（OH）3K SP-8.0×10﹣16.2×10﹣20-4.0×10﹣38-A．-向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀-B．-向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液-C．-该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4-D．-将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大16．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）-A．-原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1-B．-要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+-C．-SO42﹣、NH4+、Na+一定，CO32﹣、Al3+一定不存在-D．-溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol•L ﹣1二、非选择题（本大题共4小题，共计52分）17．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属，相关物质间的关系如图所示．（1）X的单质与A反应的反应方程式是．若试剂1是NaOH溶液，B物质的用途为．（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为．（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）．②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是．18．5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水阳离子-Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+阴离子-OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO4﹣分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol•L﹣1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断C、D的化学式为：C D写出步骤②中发生反应的化学方程式（3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．（4）不能确定的溶液为B和（填字母编号），写出进一步确定溶液B组成的方案．19．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）（1）如何检验装置气密性实验过程中通入O2的作用．3中液体为（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用（已知Fe（OH）3和Cu （OH）2完全沉淀时的PH分别为37.64）请回答下列问题：①方案1中的B仪器名称是②方案2中甲物质是（填字母序号）a．CuO b．CuCO3 c．NaOH d．NH3•H2O 以加入Fe2（SO4）3为例，用离子方程式解释反应发生的原因方案3：将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol？L﹣1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g则过程Cu的利用率为．20．研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图1表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．写出该反应的热化学方程式：．工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1mol CO2和2mol H2充入5L恒容密闭容器中发生反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2中曲线I所示．①按曲线I计算反应从0到4min时，v（H2）=．②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为．反应接曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c （CO2）=．③判断该反应达到平衡的依据为（填正确选项的字母）A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆C．混合气体的压强不随时间改变D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同（3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为．（4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是．a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3：平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是．河南省信阳市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一．选择题（本大题共16小题，每小题3分共计48分）1．下列说法正确的是（）-A．-石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程-B．-NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨-C．-工业上制备铝可用热还原的方法-D．-高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强考点：-常见的生活环境的污染及治理；合金的概念及其重要应用；金属冶炼的一般原理；油脂的性质、组成与结构．分析：-A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子；B．二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要气体；C．工业上制备铝用电解熔融的氧化铝；D．车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点．解答：-解：A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子，石油和油脂不属于高分子，故A错误；B．CO2不能形成酸雨，PM2.5颗粒是可吸入颗粒物，不能形成酸雨，故B错误；C．工业上制备铝用电解熔融的氧化铝，故C错误；D．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故D正确．故选D．点评：-本题主要考查了材料的使用、环境保护等知识，掌握高分子的判断、合金的用途、酸雨、铝的制备等基础知识是解答本题的关键，题目难度不大．2．下列关于化学用语的表示正确的是（）-A．-镁离子结构示意图：-B．-质子数与中子数相等的硫原子：S-C．-二氟化氧分子电子式：-D．-对甲基苯酚结构简式：考点：-电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：-化学用语专题．分析：-A．镁离子核外电子总数为10，最外层为8个电子；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；C．氟原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了F周围的6个电子；D．对甲基苯酚中甲基和羟基位于苯环的对位C原子上．解答：-解：A．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．质子数和中子数相等的S原子的质量数为32，该原子正确表示为：1632S，故B错误；C．二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故C错误；D．对甲基苯酚中甲基和羟基位于对位，其结构简式为：，故D正确；故选D．点评：-本题考查了有机物命名、离子结构示意图、电子式、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别．3．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（）-A．-标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0N A-B．-将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH﹣数目为0.1N A-C．-69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2N A-D．-0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25N A考点：-阿伏加德罗常数．分析：-A、标况下，HF是液态；B、NH3•H2O是弱碱，不能完全电离；C、NO2与水的反应是歧化反应；D、Na2O2含2个钠离子和1个过氧根．解答：-解：A、标况下，HF是液态，故A错误；B、NH3•H2O是弱碱，不能完全电离，故溶液中OH﹣的个数小于0.1N A个，故B错误；C、69gNO2的物质的量为1.5mol，而NO2与水的反应是歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故1.5molNO2转移1mol电子，故C错误；D、1molNa2O2含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.25molNa2O2中含有的阴离子为0.25mol，故D正确．故选D．点评：-本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．下列说法正确的是（）-A．-煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化-B．-淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物-C．-乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色-D．-乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇考点：-煤的干馏和综合利用；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：-有机反应．分析：-A、化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．B、油脂不是高分子化合物；C、乙烯和乙醇均可被高锰酸钾氧化；D、植物油属于酯类，也可水解，但水解不生成乙醇．解答：-解：A、煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故A错误；B、淀粉和蛋白质是高分子化合物，但油脂不是，故B错误；C、乙烯和乙醇均可被高锰酸钾氧化，高锰酸钾被还原，从而紫色退去，故C正确；D、植物油属于酯类，也可水解，水解生成甘油和高级脂肪酸，生不成乙醇，故D错误．故选C．点评：-本题考查了煤的气化、油脂和蛋白质的水解，较简单．5．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实解释错误的是（）选项-现象或事实-解释A-明矾用于净水-铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用B-SO2能使溴水溶液褪色-SO2具有还原性C-“地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂-“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应D-用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘-目前加碘食盐中含碘元素物质为KI-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D考点：-胶体的应用；二氧化硫的化学性质；油脂的性质、组成与结构；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：-A、根据明矾的净水原理来分析；B、SO2有很强的还原性；C、地沟油属于酯类；D、KI有强还原性，易被氧化．解答：-解：A、明矾能净水是由于电离出的Al3+能水解为Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体能吸附水中的杂质，起到净水的作用，故A正确；B、SO2有很强的还原性，与溴水发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HCl+H2SO4，使溴水褪色，故B正确；C、地沟油含有大量细菌和重金属，对人体健康有害，属于酯类物质，但可作为工业原料用于制取肥皂、汽油、柴油等，故C正确；D、KI有强还原性，易被氧化，故加碘盐中加的不是KI，而是KIO3，故D错误．故选D．点评：-本题考查了常见的化学知识在生活中的应用，应注意的是明矾只能净水，不能消毒，难度不大．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）-A．-滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣-B．-澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣-C．-=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、-D．-常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、Ca2+考点：-离子共存问题．分析：-A．滴入酚酞呈无色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与铝离子发生双水解反应，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；B．四种离子之间不满足离子反应发生条件；C．该溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子与银氨络离子、氢氧根离子反应；D．该溶液为酸性或碱性溶液，次氯酸根离子与氢离子反应，钙离子与氢氧根离子反应．解答：-解：A．该溶液为酸性溶液，Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应，CO32﹣与酸性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，[Ag（NH3）2]+、OH﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中，水电离的氢离子为10﹣10mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，Ca2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，ClO﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．点评：-本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）-A．-实验①、③反应制得的物质均为纯净物-B．-实验②、③均未发生氧化还原反应-C．-实验②、③均为放热反应-D．-实验①、②所涉及的物质均为电解质考点：-氯气的化学性质．专题：-卤族元素．分析：-A、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系；B、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应；C、盐的水解是吸热反应；D、实验①中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质．解答：-解：A、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故A错误；B、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故B正确；C、盐的水解是吸热反应，故C错误；D、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B．点评：-本题考查物质的分类、氧化还原、热效应和电解质的相关概念，比较基础．8．用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的（）-a-b-实验现象预期-结论A-钢丝-浓硝酸-试管c中有大量红棕色气体-硝酸有强氧化性B-木条8.4mol/L硫酸-木条变黑-浓硝酸有酸性及氧化性C-生铁-NaCl溶液-导管处发生倒吸-生铁发生吸氧腐蚀D-铁丝-含少量HCl的H2O2溶液-试管c中有大量无色气体-该反应中铁作催化剂-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D考点：-实验装置综合．分析：-A．反应生成的二氧化氮与水反应，c中收集气体为无色的NO；B．木条变黑，木条中H、O元素以水的形式脱出；C．生铁中含Fe、C，在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀；D．Fe与盐酸反应生成氢气，无色气体可能为氢气，且生成亚铁离子与H2O2溶液反应生成氧气，生成的铁离子可作催化剂．解答：-解：A．反应生成的二氧化氮与水反应，c中收集气体为无色的NO，则实验现象不合理，故A错误；B．木条变黑，木条中H、O元素以水的形式脱出，只体现浓硫酸的脱水性，则结论不合理，故B错误；C．生铁中含Fe、C，在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，试管中氧气得到电子生成氢氧根离子，气体减少，则导管处发生倒吸，故C正确；D．Fe与盐酸反应生成氢气，无色气体可能为氢气，且生成亚铁离子与H2O2溶液反应生成氧气，生成的铁离子可作催化剂，则不能说明反应中铁作催化剂，故D错误；故选C．点评：-本题考查实验装置的综合应用及实验评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．9．能正确表示下列反应的离子方程式（）-A．-浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑-B．-电解饱和和食盐水的离子方程式：Cl﹣+2H2O=Cl2↑+2OH﹣+H2↑-C．-NaHCO3溶液发生水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣-D．-向FeCl3溶液加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+考点：-离子方程式的书写．专题：-离子反应专题．分析：-A．不符合反应的客观事实；B．电荷数、原子个数不守恒，漏掉反应条件；C．碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根离子；D．氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁．解答：-解：A．浓盐酸与铁屑反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．电解饱和和食盐水的离子方程式：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+2OH﹣+H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液发生水解：HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故C错误；D．氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，依据沉淀转化规律，向FeCl3溶液加入Mg（OH）2离子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正确；故选：D．点评：-本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实、必须遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意盐类水解与电解质电离的区别，题目难度中等．10．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）-A．个-B．-3个-C．-4个-D．-5个考点：-同分异构现象和同分异构体．专题：-同分异构体的类型及其判定．分析：-含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断．解答：-解：该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为﹣CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支链为﹣CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种．故选：B．点评：-考查烷烃的结构、同分异构体书写，难度中等，掌握烷烃同分异构体的书写方法．11．四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z﹣离子的电子数之差为8，下列说法正确的是（）-A．-与W相邻的同主族元素单质的重要用途是制作光纤-B．-X单质不可能置换出W单质-C．-元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z-D．-由非金属性强弱可知，不可能由W的含氧酸制备Z的含氧酸考点：-原子结构与元素周期律的关系．专题：-元素周期律与元素周期表专题．分析：-四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X2+和Z﹣离子的电子数之差为8，则X、Z处于同一周期，第三周期，X是Mg元素、Z是Cl元素；W和X元素原子内质子数之比为1：2，则W原子核内质子数是6，为C元素；这四种原子的最外层电子数之和为19，W、X、Z原子最外层电子数之和为13，则Y原子最外层电子数为6，其原子序数大于Mg而小于Cl，所以Y是S元素，A．光导纤维的成分的二氧化硅；B．镁能置换出C；C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；D．碳酸的酸性大于HClO．解答：-解：四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X2+和Z﹣离子的电子数之差为8，则X、Z处于同一周期，第三周期，X是Mg元素、Z是Cl元素；W和X元素原子内质子数之比为1：2，则W原子核内质子数是6，为C元素；这四种原子的最外层电子数之和为19，W、X、Z原子最外层电子数之和为13，则Y原子最外层电子数为6，其原子序数大于Mg而小于Cl，所以Y是S元素，A．W是C元素，与W相邻的同主族元素单质是Si，单质Si的重要用途是制作硅芯片和硅太阳能电池，故A错误；B．X是Mg元素、W是C元素，2Mg+CO22MgO+C，所以Mg能置换出C，故B错误；C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故C正确；D．碳酸的酸性大于HClO，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成HClO，故D错误；故选C．。
河南省信阳市高二化学7月摸底考试试题(含解析)
河南省信阳市2016-2017学年高二（2018届高三）7月摸底考试化学试题1. 下列过程中，涉及化学变化的是( )A. 用黏土制作陶坯B. 甘油加水作护肤剂C. 用熟苹果催熟猕猴桃D. 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍【答案】C【解析】用黏土制作陶坯是外形变化，属于物理变化，故A错误；甘油加水作护肤剂，甘油与水互溶，属于物理变化，故B错误；用熟苹果催熟猕猴桃，用熟苹果释放乙烯，属于化学变化，故C正确；用四氯化碳擦去圆珠笔油渍，圆珠笔油渍溶于四氯化碳，属于物理变化，故D错误。
2. 下列各组离子一定能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B. 能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C. 由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D. K W/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-【答案】D【解析】Fe2+显浅绿色，故A错误；能与金属铝反应发出氢气的溶液显碱性或酸性，若呈碱性Fe3+不能存在，若呈酸性NO3-、H+与铝不能放出氢气，故B错误；由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol / L的溶液，呈酸性或碱性，HCO3-与酸、碱都不能共存，故C错误；K W/c（H+）=0.1mol / L的溶液显碱性，碱性条件下Na+、K+、CO32-、NO3-共存，故D正确。
3. 设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是( )A. 286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1N AB. 标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2N AC. 0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2N AD. 含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N A【答案】A【解析】286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目 0.1N A，故A正确；标准状况下，4.48L NO和2.24L O 2完全反应后，容器内存在2NO2N2O4，气体分子数小于0.2N A，故B错误；0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，钠完全反应，失去的电子数为0.1N A，故C错误；氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目小于N A，故D错误。
2018届河南省信阳市高三上学期期末质量检测化学试题(解析版)
河南省信阳市2017-2018学年高三上学期期末质量检测化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O16 Na23 Mg24 Cu64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的A. 焰色反应B. 氧化性C. 还原性D. 不稳定性【答案】A【解析】钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾的焰色反应，故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 136g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子B. 40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20N AC. 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2N AD. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为N A【答案】B【解析】A．硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根，故136g硫酸氢钾即1mol硫酸氢钾在熔融状态下含N A个阳离子，故A错误；B．H218O与D2O相对分子质量均为20，且分子内中子数均为10，则40g所含的中子数均为20N A，故B正确；C．Fe与足量稀硫酸反应生成FeSO4，与足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，故C 错误；D．NO和O2混合后要生成NO2，且还存在NO2N2O4，则标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于N A，故D错误；故答案为C。
3. 水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B. H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C. K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D. K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【答案】D【解析】Al3+和CO32﹣之间发生双水解并相互促进水解进行到底，生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误；MnO4﹣、Fe2+在H+存在条件下，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；NH4+与OH﹣之间反应生成一水合氨，不能大量共存，C错误；K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣四种离子间相互不反应，能够大量共存，D正确；正确选项D。
河南省信阳市2018年第二次普通高中招生模拟考试试卷化学(word版,含答案)
2018年信阳市第二次普通高中招生模拟考试试卷化学注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。
答在本试卷上的答案无效。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列物质的性质，属于物理性质的是（）A.氧化性B.可燃性C.酸碱性D.延展性2.下列科学家中，提出了原子论的是（）A.道尔顿B.门捷列夫C.拉瓦锡D.阿伏加德罗3.某学校午餐食谱：米饭、鱼、油煎鸡蛋。
为使营养均衡，你认为应补充（）A.红烧肉B.黄瓜C.牛奶D.油条4.下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A.金和金刚石B.汞和干冰C.氧气和水D.氯化钠和硫酸5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、氯化氢D.空气、氮气、胆矾6.下图是某反应的微观示意图。
下列有关该反应的说法正确的是（）甲乙丙A.该反应属于化合反应B.反应前后，分子、原子种类均不变C.该反应中甲、乙、丙三种物质的化学计量数之比为2:2:1D.该反应的生成物中无单质7.下列图示实验操作正确的是（ ）A. 取用少量硫酸溶液B. 连接仪器C. 向试管中加锌粒D. 蒸发食盐水8.海洋中含有丰富的元素，其有关信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）A.钠原子核内质子数为23B.镁离子（Mg 2+）核外有三个电子层C.氯元素位于元素周期表中第三周期D.硫原子的质量为32.06g9.实验室许多药品需要密封保存。
下列对药品密封保存的原因解释不正确．．．的是（ ）A.生石灰——防止与氧气反应B.石灰水——防止与CO 2反应C.浓硫酸——防止吸水D.浓盐酸——防止挥发10.某工厂制取漂白液的化学原理为：222NaCl Na Cl NaOH ClO H O +++═，该反应中氯元素没有呈现出的化合价是（ ） A.-1B.+1C.0D.+211.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 （ ）ABCDA.向一定量稀硫酸中滴入水B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液12.Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是（）A.CO2B.NH3C.H2D.SO213.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
2018年河南省普通高中招生考试模拟试卷化学试卷
2018年河南省普通高中招生考试模拟试卷化学注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。
答在本试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 Cl：35.5 K: 39Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（本题1分）下列变化过程中，一定发生化学变化的是A. 粮食酿酒B. 水能发电C. 冰雪融化D. 铜片抽丝2．（本题1分）下列哪位科学家发现了元素周期律并画出了第一张元素周期表( )A. AB. BC. CD. D3．（本题1分）下列属于淀粉类食品的是A．米饭 B．鸡蛋 C．黄瓜 D．菜油4．（本题1分）属于氧化物的是A. 氯酸钾B. 空气C. 液氧D. 二氧化锰5．（本题1分）2017年3月22日是第二十五届“世界水日”宣传主题是“废水”。
3月22日-28日是中国水周，宣传主题是“落实绿色发展理念，全面推行河长制”。
下列有关水的说法正确的是（）A. 可用紫色石蕊试液区分硬水和软水B. 淡水资源是取之不尽、用之不竭的C. 工业废水和生活污水达标后再排放D. 海洋有自净能力，所以不存在海水污染问题6．（本题1分）某学生做完实验后，采用以下方式清洗试管，不能达到目的是（）A．用稀硫酸清洗用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质B．内壁不易洗掉的物质用试管刷猛力刷洗C．用稀盐酸清洗久盛石灰水留下的白膜D．用NaOH清洗用氢气还原氧化铜后留下的固体物质7．（本题1分）7．（本题1分）根据实验规范，图示的操作中正确的是A. AB. BC. CD. D8．（本题1分）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）A. 它们表示四种不同的元素B. ①③④表示的是阳离子C. ①③④表示的粒子化学性质相似D. ①③④表示的元素都是非金属元素9．（本题1分）物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是（）A．洗洁精具有乳化功能，用于去除油污B．稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈C．二氧化碳能促进光合作用，用作气体化肥D．一氧化碳有还原性，用于炼铁10．（本题1分）中考复习阶段，下列整理的与化学有关的知识，完全正确的一组A. AB. BC. CD. D11．（本题1分）某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。
2018届高三摸底考试A卷(化学)
2018届高三摸底考试A卷(化学)work Information Technology Company.2020YEAR2018届高三摸底考试A卷一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活、生产中有着广泛的应用,下列说法正确的是( )A.明矾水解,可杀菌消毒,因此可作净水剂B.漂白粉中的Ca(ClO)2由于可生成具有强氧化性的HClO而具有杀菌消毒功效C.Fe比Cu活泼,故可用FeCl3浓溶液刻蚀覆铜板制印刷电路板D.NaHCO3水解显碱性,因此NaHCO3可作发酵粉8.已知N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.常温常压条件下,64 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为4N AB.标准状况下,11.2 L CO与5.6 L H2O2所含氧原子数均为0.5N AC.5.6 g Fe在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.3N AD.58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中,所得溶液中Na+数小于N A9.下列有关有机化合物的说法正确的是( )A.2−甲基戊烷和4−甲基戊烷互为同分异构体B.分子式为C5H10O2,且能与NaHCO3反应放出气体的有机物有3种(不含立体异构)C.只用水一种试剂即能鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳D.苯与液溴在Fe做催化剂的条件下发生取代反应,生成溴苯10.下列有关实验方法和实验装置均正确的是( )甲乙丙丁A.用甲装置实现从溴水中萃取溴B.用乙装置盛放饱和Na2CO3溶液可除去CO2中混有的SO2C.用丙装置加热CuCl2溶液,制取CuCl2固体D.用丁装置测量浓盐酸与MnO2反应所得氯气的体积11.我国科技工作者研制出一种水锂电池,可作为水下设备的电源。
该电池的反应原理如图装置所示。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.负极反应式为Li−e−Li+B.钢板中的Fe与水电离出的H+反应放出H2C.Li+从正极移向负极D.电池反应产物除H2外,还有Li2O12.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素, Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
2018年河南省信阳市狮河区高级中学高三化学模拟试卷含解析
2018年河南省信阳市狮河区高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 ==2B- +A2; 2C- +A2 ==2A- +C2; 2B- +D2==2D- +B2,下列判断不正确的是()A．氧化性: B2 > A2B．还原性: C- > D-C． 2A- +D2 ==2D- + A2反应可以进行D． 2C- +B2 ==2B- + C2反应不能进行参考答案：D略2. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是()A选项B，元素非金属性强弱可根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，S的最高价含氧酸是H2SO4，错误；选项C，出现黑色沉淀是因为生成难溶物CuS，错误；选项D ，SO 2具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，向紫色石蕊试液中通入SO 2，溶液变红色，错误。
3. 以惰性电极电解CuSO 4和FeSO 4溶液，若在阳极上产生气体的的体积在标准状况下为2．24L ，则阴极上析出的固体的质量为 （ ） A ．6．4g B ．12．8g C ．25．6g D ．5．12g 参考答案： B 略4. 下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是参考答案：B5. 下列离子方程式的书写正确的是( ) A.向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O=AlO 2-＋4NH 4+B.晶体硅溶于烧碱溶液：Si ＋2OH -＋H 2O=SiO 32-＋2H 2↑C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2+＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-参考答案：B略6. 已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）ΔH＝－348．3kJ/mol（2）4Ag（s）＋O2（g）＝2Ag2O（s）ΔH＝－62．0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于（）A．－317．3kJ/mol B．－379．3kJ/molC．－332．8kJ/mol D． +317．3 kJ/mol参考答案：A略7. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，下列说法错误的是A．反应中，三种金属中有两种金属过量B．参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为6∶3∶2C．镁的物质的量为0.1molD．X=2.24参考答案：C略8. 已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L 为同一周期元素，下列关系式错误的是：A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+ 25参考答案：B9. 下列叙述正确的是（）A．含有非金属元素的离子一定都是阴离子B．分子晶体中也可能含有离子键C．含有离子键的晶体一定是离子晶体D．含有金属元素的离子一定是阳离子参考答案：答案：C10. 下列说法正确的是A. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B. 油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质C. 蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。
河南省信阳高级中学2018届高三化学第四次模拟考试试题(含解析)
甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C 正确；D. 葡萄糖是多羟基醛，乙醇醛 糖与葡萄糖结构不相似，不能互为同系物，D 错误，答案选 D。 点睛：选项 D 是易错点，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质称为同 系物。同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式 CnH2n+2 且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。同系物必为同一类物质。同系物分子间相差一个 或若干个 CH2 原子团，化学式不可能相同。同系物组成元素相同。 6.6.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5，装置如图所示，下列说法 不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
向浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2、CuC12 混合溶液
A
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀
向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X，出现白
B
X 不一定具有氧化性
色沉淀
C
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色 不能说明该溶液中一定含有 SO42-
的电离方程式 N2H4+H2O
N2H5++OH-，得 Kb1(N2H4)=
=c(OH-)=10-6，所以 A 正
确 ； B、 由 N2H5+的 电 离 方 程 式 N2H5++H2O
N2H62++OH-， 得 Kb2(N2H4)=
=
c(OH-)=10-15，则 Kb1(N2H4)/ Kb2(N2H4)=
-4-
点睛：本题考查了原电池和电解池原理，根据是否自发进行判断原电池和电解池是解题的关 键。本题的难点是电极反应式的书写，易错点为 C，要注意 B 中左侧是无水硝酸。 7.7.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数 δ(X)随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
河南省信阳市高考化学模拟试卷(七)
河南省信阳市高考化学模拟试卷（七）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料与人类生活密切相关。
下列物品与对应的材料相匹配的是（）A . 光导纤维——硅酸盐材料B . 透明饮料瓶——合金材料C . 纯棉织物——合成纤维材料D . 橡胶轮胎——有机高分子材料2. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列物质的电子式正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子4. （2分） (2018高三上·青山月考) 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）A . AgCl的溶解度、Ksp均减小B . AgCl的溶解度、Ksp均不变C . AgCl的溶解度减小、Ksp不变D . AgCl的溶解度不变、Ksp减小5. （2分）(2018·武汉模拟) 金刚烷（）可看成由四个椅式环己烷（）构成。
下列说法正确的是（）A . 金刚烷的分子式为C10H14B . 金刚烷的二溴代物有6种C . 金刚烷能被酸性KMnO4溶液氧化D . 金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物6. （2分） (2016高二上·上饶期末) 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（）A . 在熔融电解质中，O2﹣移向负极B . 电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D . 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O7. （2分）(2020·南通模拟) 根据下列图示所得出的结论错误的是（）A . 图甲是常温下用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 的滴定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点B . 图乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成 2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和C . 图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)⇌CaO(s)＋CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积D . 图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O2的体积分数变化曲线，说明光照氯水有O2生成二、解答题 (共3题；共19分)8. （6分） (2019高二上·滁州开学考) 一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。
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河南省信阳市2018届高三化学7月摸底考试试题7.下列过程中，涉及化学变化的是( )A.用黏土制作陶坯B.甘油加水作护肤剂C.用熟苹果催熟猕猴桃D.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍8. 下列各组离子一定能大量共存的是( )A．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B．能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．K W/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-9.设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是( )A.286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1N AB.标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2N AC.0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2N AD.含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N A10.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构如右图，有关该化合物的下列说法错误的是( )A.分子式为C12H18O2B.分子中至少有6个碳原子共平面C.该化合物能使酸性高锰酸钾褪色D.一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成11.下列实验操作及现象描述不合理的是( )A.0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂B.向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色C.向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象D.向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色12.25℃时，0.1mol·L-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是( )A.酸的强度：HF>H 2CO 3B.由水电离产生的c (H +)：①=② C.溶液中离子的总浓度：①>③D.④的溶液中：c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)=1mol ·L -113.短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13，X 与Y 、 Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍 或者Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( ) A.简单离子半径：Z>Y>X B.氢化物的稳定性：Z>X C.Z 的最高价氧化物可用于漂白 D.X 与Y 形成的化合物为离子化合物26.（15分）工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3•5H 2O ，原理是S+Na 2SO 3===Na 2S 2O 3（Na 2SO 3稍过量)。
实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
（1）仪器A 中产生气体的化学方程式为 。
（2）装置B 的作用是 。
（3）实验中，为使SO 2缓慢进入装置C ，采用的操作是 ，装置C 中制备反应结束的现象是 。
（4）装置C 中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因 ；为减少装置C 中常可能出现的△Na 2SO 4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是 ；反应结束后，过滤C 中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（5）装置D 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。
27．（14分）在某一容积为2L 的密闭容器内，加入0.8mol 的H 2和0.6mol 的I 2，在一定的条件下发生如下反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) △H<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：图2（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v （HI ）= mol/(L ·min)，转化率α（H 2）= 。
（2）HI 的体积分数φ（HI ）随时间变化如图2中曲线II 所示。
若改变反应条件下，在甲条件下φ（HI ）的变化如图曲线（I ）所示，在乙条件下φ（HI ）的变化如图曲线（III ）所示。
则甲条件可能是____________（填入下列条件的序号。
下同），乙条件可能是 _______________。
① 恒容条件下，升高温度 ② 恒容条件下，降低温度 ③ 恒温条件下，缩小反应容器体积 ④ 恒温条件下，扩大反应容器体积⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）已知反应2HI(g) ===H 2(g) + I 2(g)的ΔH = +11kJ ·mol －1，1mol H 2(g)、1mol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 、151kJ 的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ 。
28.（14分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。
某软锰矿主要成分为MnO 2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：H)（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能 ；滤渣A 的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH 至少达到 ，恰好能使Fe 3+、Al 3+沉淀完全。
、搅拌A（3）滤渣B 的成分是 .（4）碱性锌锰电池中，MnO 2参与的电极反应方程式为____________________.（5）MnO 2也可在MnSO 4-H 2SO 4-H 2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为 .(6) 工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO 2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g 该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL 溶液。
取其中20.00mL ，恰好与25.00mL 0.0800mol ·L -1Na 2S 2O 3溶液反应（I 2+2S 2O 32-====2I —+S 4O 62—）。
计算可得该样品纯度为 .35.[化学—物质结构与性质] （15分）C 、Si 、Ge 、Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
请回答下列问题：（1（4）CCl 4与水不互溶发生分层，SiCl 4与CCl 4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是 。
（5）金刚石的晶胞结构如右图。
该晶胞中C 原子数为 。
若金刚石晶胞中立方体的边长为a pm ，阿伏加德罗常数为N A ，则金刚石的密度为 g ·cm -3。
(用含a 、N A 的式子表示)36.[化学—有机化学基础] （15分）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。
它的核心结构是芳香内酯A ，其分子式为C 9H 6O 2，该芳香内酯A 经下列步骤转变为E 和水杨酸。
OCH 3COOH乙二酸水扬酸COOHCOOHDHICOOH OH提示：CH 3CH ＝CH CH 2CH 3−−−−−−−→−+-O H OH KMnO 342/1）； ）CH 3COOH ＋CH 3CH 2COOH请回答下列问题：（1）化合物A 中官能团名称为 ；化合物E 的化学名称是________。
（2）B→C 的反应方程式为反应类型为_______，该反应步骤的目的（3）化合物D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。
这类同分异构体共有 种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式__________。
（4）已知 R －CH ＝CH 2−−−−→−过氧化物/HBr R －CH 2－CH 2－Br 。
请设计合理方案从合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为CH3CH 2OHCH 2＝CH 2CH 2－CH 2高二化学 参考答案：7-13 C D A B C B D26.答案：（1）Na 2SO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （2分）（2）缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）、观察SO 2生成速率（2分） （3）控制滴加硫酸的速度 （2分） 溶液重新变为澄清（2分）（4）S 2O 32-+2H +==S ↓+SO 2↑+H 2O （2分） 先通一段时间SO 2后再打开加热装置（2分） 蒸发（1分） （5）d （2分）27.答案： （1）0.167 （2分） 62.5%（2分） （2）③⑤ （2分） ④（2分） （3）299 （2分）（4）Mg 3(PO4)2 （2分） 10-4（2分）28.（1）MnO 2＋2FeSO 4＋2H 2SO 4＝MnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋2H 2O （2分） （2）充分氧化过量的Fe 2+（2分）5.3（2分）（3）CuS 、ZnS （2分）（4）MnO 2＋H 2O ＋e －＝MnO(OH)＋OH －(或2MnO 2＋H 2O ＋2e －＝Mn 2O 3＋2OH －)（2分） （5）Mn 2+-2e -+2H 2O==MnO 2+4H +（2分）（6）94.6%（2分）35.答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2（2分） （2）正四面体 （2分） sp2（2分）σ键（2分，写成共价键不给分）（3） C 60等富勒烯类（答案合理均给分）（2分）（4） 硅原子有3d 空轨道，而碳原子没有d 空轨道（因为没有2d 轨道），不能接受氧原子的孤对电子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解 （2分） （5） 8 （1分）A N a ⨯⨯-3031096（2分）36.答案：（1）碳碳双键、酯基（2分） 乙二酸（草酸）（1分）（2）+CH 3I →+HI （2分）取代反应（1分） 保护酚羟基，使之不被氧化（1分）（3）9种（2分）或（2分）（4）CH CH 3COOHClNaOH 醇————→ΔCHCH 2COONaHBr/过氧化物——————→CH 2CH 2COONaBr NaOH 水————→ΔCH 2CH 2COONaOH 浓H 2SO 4————→Δ（4分）。