2020届高考二轮化学专练之自我检测：(一) Word版含答案
2020年高考全国二卷化学专练1套及理科综合1套含答案
2020高考全国二卷化学押题密卷说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．可能用到的相对原子质量：Ca ∶40 0∶16 H ∶1第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）1．最近，美国Lawrece Liermore 国家实验室（LINL ）的V ·Lota ·C ·S ·Yoo 和H ·cynn 成功地在高压下将2CO 转化为具有类似2SiO 结构的原子晶体，下列关于2CO 的原子晶体说法，正确的是（ ）A ．2CO 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B ．在一定条件下，2CO 原子晶体转化为分子晶体是物理变化C ．2CO 的原子晶体和2CO 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D ．在2CO 的原子晶体中，每一个C 原子周围结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个C 原子相结合2．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）A ．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B ．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D ．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化3．在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al 、+4NH 的稀溶液中，加入足量的22O Na 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）A ．+3FeB ．+2FeC ．+3AlD ．+4NH 4．常温时，将111L m ol c m L V -⋅的氨水滴加到122L mol c mL V -⋅的盐酸中，下述结论中正确的是（ ）A ．若混合溶液的pH ＝7，则2211V c V c >B ．若21V V =，21c c =，则混合液中)c(Cl )c(NH 4-+=C ．若混合液的pH ＝7，则混合液中)c(Cl )c(NH 4-+>D ．若21V V =，且混合液的pH ＜7，则一定有21c c <5．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a （不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b ，则a ，b 分别是（ ）A ．5mol ，10molB ．6mol ，2molC ．8mol ，2molD ．8mol ，4mol6．X ，Y ，Z 三种气体，把a molX 和b molY 充入一密闭容器中，发生反应：X ＋2Y 2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）＋n （Y ）＝n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A ．%1005b a ⨯+ B ．%1005bb)2(a ⨯+ C ．%1005b)2(a ⨯+ D ．%100b a 5b ⨯+ 7．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（ ）①对植物的呼吸作用有利②改良碱性土壤，调节pH③有利于土壤中+2Ca ，+2Mg ，被植物吸收④加速光合作用的进行A ．②③④B ．②④C ．②D ．①②③④8．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（ ）A ．He 43B ．He 32C ．He 42D ．He 339．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数10．某无色混合气体可能由4CH 、3NH 、2H 、CO 、2CO 和HCl 中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓42SO H 时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在2O 中能够点燃，燃烧产物不能使4CuSO 粉末变色．则 原混合气体的成份是（ ）A ．HCl 和COB ．HCl 、2H 和COC ．4CH 和3NHD ．HCl 、CO 和2CO11．将1L 20mL0.4mol -⋅硝酸铵溶液跟1L 50mL0.1mol -⋅氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）A ．][Ba ][NH ][OH ][NO 243++-->>>B ．][NH ][OH ][Ba][NO 423+-+->>> C ．][NH ][OH ][NO ][Ba 432+--+>>>D ．][OH ][NH ][Ba ][NO 423-++->>> 12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：-+2OH Al ↑+-22H AlOB ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+-+224BaSO ↓4BaSO C ．碳酸钙跟醋酸反应：COOH 2CH CaCO 33+↑+++-+2232CO O H COO 2CH CaD ．铜片跟稀硝酸反应：+-++4H NO Cu 3O 2H NO Cu 22+↑++13．某温度下，在一容积可变的容器中，反应B(g)2A(g)+2C(g)达到平衡时，A ，B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol ．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A ．均减半B ．均加倍C ．均增加1molD ．均减少1mol14．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（ ）A ．沉淀物的质量为5.6gB ．沉淀物的质量为7.4gC ．饱和石灰水的质量大于98.2gD ．饱和石灰水的质量小于98.2g15．用NaOH L 0.01mol 1-⋅溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100mL 需NaOH 溶液体积最大的是（ ）A ．盐酸B ．硫酸C ．高氯酸D ．醋酸16．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、（本题包括两小题，共20分）17、（10分）2Fe(OH)由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe ，42SO H （稀），NaOH 溶液可在还原性气氛中制取2Fe(OH)白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C 为弹簧夹，则锥形瓶A 中应加入的药品为________，锥形瓶B 中应加入的药品为________．容器A 中的反应开始后，请设计后续操作步骤完成的制备，并说明每步操作理由和现象．18．（10分）在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁，其原理是（用化学方程式表示）：______________________________．实验室中可用CO 还原CuO 和32O Fe ，在加热CuO 或32O Fe 前应________，直到无________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生________现象，未反应完全的CO________（填“能”、“不能”）排放到大气中，应________，处理．三、（本题包括三小题，共24分）19．（8分）利用示踪原子可以研究化学反应．比如乙酸乙酯与水反应，生成醋酸和乙醇，反应方程式为：乙酸乙酯 水 醋酸 乙醇那么，水解过程是从甲处断开还是从乙处断开呢?试分析说明如何通过示踪原子的方法来确定化学反应的过程．20．（8分）现有化合物甲： 乙：丙：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：________，________．（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．（4）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序：________、________、________．21．（8分）2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、沙普雷斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现某些被称为手征性的分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作．在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手征性碳原子”．例如： 中*C 就是“手征性碳原子”．含“手征性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性）．（1）据报道最新合成的有机物A 为：具有光学活性，若要使A 失去光学活性，可采用的方法有（最少列举三种方法）：（2）某链烃B 的分子式为107H C ，在B 的各种结构（不考虑结构）中，含有“手征性碳原子”，且与足量2H 加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中三种的结构简式为：①②③则另两种的结构简式为：④______________________________________，⑤______________________________________．四、（8分）22．燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的发电设备，是一种很有发展潜力的新能源，它主要由燃料、氧化剂、电极和电解质组成，燃料电池的结构和传统电池一样具有正负电极，正负电极被电解质分隔，它以还原剂（用氢作燃料）为负极反应物，以氧化剂（如空气中的氧气等）为正极交换物，在燃料电池中，氢气等燃料在通常条件下就能在电极上进行电极反应（一般用多孔镍、铂等作电极材料）．电池中的电解质为有机高分子高聚物，它可以交换质子．（1）燃料电池的电极在常温条件下就能持续发生电极反应，写出氢氧燃料电池中的电极反应式：负极______________；正极______________．（2）氢氧燃料电池可作为载人航天器的首选电池，一个重要原因是它在产生持续电流的过程中生成的产物是水，这正好解决航天员的饮水问题，航天员饮用这些合成水通过消化系统，大部分在被___________吸收．参考答案一、1．D 按原子晶体的特征来思考．2．A 明矾并不能除去海水中的盐分．3．C +2Fe 与碱反应生成+3Fe ．4．A 强酸与弱碱反应，如果恰好完全反应，溶液呈酸性；如果溶液呈中性，则碱溶液过量． 5．C中的酯基与NaOH 反应需要2mol NaOH ．6．B 利用化学方程式进行计算．7．A 汽水中的成分有二氧化碳． 8．B 在符号x AZ 中 Z 表示原子的质子数，A 表示质量数，故氦的该种同位素应表示为：He 32．9．A 同温同压、同体积的气体，所含物质的量相同．HCl 与2H 和2Cl 的混合气体都为双原子分子，故各自所含原子数也相同．密度与气体的质量有关，质量不同，故密度不同． 质子数也各不相同．10．A 混合气体通过浓42SO H 时总体积不变，则无3NH 存在；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，则无2CO ，一定有HCl 存在；把剩余气体导出后，在2O 中能够点燃，燃烧产物不能使4CuSO 粉末变色，说明无水生成，则原气体中一定无4CH ，2H ，能燃烧的气体只能是CO ．11．B 34NO NH 的物质的量为：0.02×0.4＝0.008（mol ），2Ba(OH)的物质的量为：0.05×0.1＝0.005（mol ），-OH 为0.01mol ．首先两溶液混合要考虑下列反应：O H NH OH NH 234⋅=+-+，-OH 剩余0.002mol ， 0.008 0.008由上述分析可得：][NH ][OH ][Ba ][NO 423+-+->>>．12．C A 方程式中反应物应有O H 2参加反应，A 错误．B 中除+2Ba、-24SO 反应外，还有+2Mg 、-OH 参加离子反应，B 错误．D 方程式电荷不守恒，D 错误． 13．C 对于反应2A （气）＋B （气）“”2C （气），容积可变，保持温度和压强不变，平衡时A ，B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol ，如果均减半，或均加倍，物质的量变化的倍数与体积变化倍数相同，故浓度不变，平衡不移动，答案A ，B 错误．均增加1mol 相当于在等容积的基础上增大压强，故平衡向右移，C 答案正确，则D 错误．14．D 向100g 澄清石灰水中加入5.6g 生石灰，反应如下：22Ca(OH)O H CaO =+5.6g 1.8g 7.4g生成的7.4g 2Ca(OH)不能溶解，反应中消耗1.8g 水，故与1.8g 水对应的原溶质也要析出．故答案D 正确．15．D 酸碱反应的实质是：O H OH H 2=+-+，前三者都是pH ＝3的强酸反应时耗NaOH 溶液体积一定相同，COOH CH 3是弱酸，还有大量没有电离的也要耗NaOH ，故耗NaOH 体积最大．16．C 符合A 答案的是氢元素．L 层电子为奇数的所有元素即Li 、B 、N 、F 所在族的序数与L 层电子数相等．L 层电子为偶数的所有元素即Be 、C 、O 、Ne ，其中Ne 为“O ”族不符合题意，C 答案错误．同样分析，D 答案也正确．二、17．铁和稀硫酸 氢氧化钠溶液①打开弹簧夹C ；A 中气体由导管进入B ，B 中有气泡；目的是为了排尽装置和溶液中的氧气，形成还原性气氛．②过一段时间，关闭弹簧夹C ；A 中溶液经导管进入B ，B 中有白色沉淀生成；因为此时A 中压强增大，使得反应生成的4FeSO 溶液进入B ，而和NaOH 反应，生成2Fe(OH)沉淀．18．22CO O C 点燃+ CO C CO 2高温2+ 2Fe O Fe 3CO 高温32+23CO + 验纯尖锐爆鸣 爆炸 不能 收集或点燃三、19．如果反应从甲处断开，则乙酸乙酯将与水中的-OH 结合，生成醋酸，醋酸中将含有这里的O ．如果从乙处断开，则乙酸乙酯将与水中的+H 结合，生成醋酸，醋酸中将不含有这里的O ，而乙醇中则含有这里的O ．为此只要采用具有放射性的O 18做标记的水H —O —H 188来参与化学反应，即可判断．检测生成物的放射性，结果发现生成物中醋酸有放射性，含有O 18；而乙醇没有放射性，没有O 18．所以反应一定是从甲处断开的．20．（1）醛基、羟基 （2）甲、乙、丙互为同分异构体．（3）与三氯化铁溶液作用显色的是甲；与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙；与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙．（4）乙＞甲＞丙21．（1）①将A 与2H 加成，使—CHO 变为OH CH —2②将A 氧化，使OH CH —2变为一CHO ③将A 与COOH CH 3酯化，使OH CH —2变为④将A 水解，使变为—CH —HO 2 ⑤将A 与浓42SO H 共热，使变为（2）④⑤四、22．（1）4e2H 2-+4H -+++4e 4H O 2O 2H 2 （2）小肠2020年高考全国二卷理科综合押题密卷说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分．考试时间：150分钟．第Ⅰ卷（选择题，共132分）一、本题共22小题，每小题6分，共132分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，选对得6分，有选错或不答的得0分1．据美国《农业研究》杂志报道，科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒有奇效，下列关于氨基酸的说法中不正确的是（ ）A ．某些氨基酸可通过微生物发酵而获得B ．各种氨基酸在所有微生物体内都能合成C ．两分子氨基酸脱水缩合能形成二肽D ．氨基酸是微生物的初级代谢产物2．下列元素对人体的主要影响及重要性，正确的是（ ）A ．铁可合成甲状腺激素B ．镁构成血红素C ．钾维持心肌收缩D ．碘影响神经的活动3．科学家做过如下实验：①把不含生长素的两小块琼脂放在燕麦胚芽鞘下端（如图17-1所示）；②把含生长素的琼脂小块放在一段燕麦胚芽鞘形态学上端，把另两小块不含生长素的琼脂小块作为接受块放在下端；③把一段燕麦胚芽鞘倒转过来，把形态学上端朝下，做同样实验．三个实验都以单侧光照射．经过一段时间后，接受块A 、B 、C 、D 、E 、F 的成分变化的叙述正确的是（ ）图17-1A ．①含生长素比②多，③含生长素比④多B ．①含生长素比②少，⑤含生长素比⑥多C ．在③④⑤⑥小块中，⑤含生长素最多D ．③④中生长素含量之和比⑤⑥中含生长素要多4．土豆在纯空气中贮藏一周，然后在纯氮气中贮藏一周，最后又置于纯空气中贮藏．在实验中测定了单位时间释放的2CO ，实验结果如下图17-2所示．在第三周产生和释放2CO 可能来源于（ ）图17-2A ．乙醇B ．乙醛C ．乳酸D ．NADPH 题号选择题 非选择题 总分 1～22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 分数5．某同学设计了一个研究阳光对大豆发芽影响的实验：在①和②两个花盆中种了大豆，并对阳光、温度、水加以控制（如下表所示）．另一同学看了设计后提出下列意见，其中正确的是（ ）花盆阳光 温度 水 ①向阳处 20℃ 充足 ② 暗室 20℃ 不充足A ．两个花盆都应放在向阳处B ．两个花盆的温度都应维持在0℃C ．两个花盆都应保证充足的水分D ．两个花盆都应放在暗室中6．在下图17-3装置中，A 、B 为未充气气球，C 为玻璃导管，D 为胶头滴管，实验时把胶头滴管的溶液（足量）加入锥形瓶中并振荡．一段时间后气球的变化为（ ）图17-3A ．气球A 变大，气球B 缩小 B ．气球A 缩小，气球B 变大C ．气球A 、B 都变大D ．气球A 、B 都变小7．某植株的基因型为AABb ，这两对基因分别位于两对同源染色体上．人工去雄后授以基因型为aabb 植株的花粉，则形成的胚乳核和果皮的基因型分别是（ ）A ．AaBb 、Aabb 、AABbB ．AAaBBb 、AAabbb 、AaBB 、AabbC ．AAaBBb 、AAabbb 、AABbD ．AAaBBb 、AAaBbb 、AaBb8．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难一石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌．已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：()2222OH O Si Mg Ca y x ，式中x ，y 的值分别为（ ）A ．5，8B ．8，3C ．3，8D ．8，59．下列实验尾气处理方法不正确的是（ ）A ．将含2NO 的尾气用导管通入盛有蒸馏水的烧杯中B ．将含S H 2的尾气用导管通入盛有4CuSO 溶液的烧杯中C ．将含2Cl 的尾气用导管通入盛有NaOH 溶液的烧杯中D ．将含CO 的尾气用尖嘴导管放在酒精灯焰处10．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）＋5Q （g ）＝4X （g ）＋nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n 值是（ ）A ．2B ．3C ．4D ．511．以下实验能获得成功的是（ ）A ．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷B ．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C ．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色12．工业上用乙酸或丙酮在一定条件下加热分解可得一种容易与各种试剂发生加成反应的剧毒气体乙烯酮（O C CH 2），有关它的叙述不正确的是（ ）A ．能与醋酸生成B ．能与O CH 2生成C ．能与酸性高锰酸钾溶液反应，也能与盐酸生成D ．不能燃烧，但能使溴水褪色13．某无色溶液中水电离出来的[+H ]＝1310-mol/L ，则此溶液中还一定能大量共存的离子组是（ ）A ．+3Al 、-3NO 、+K 、-3HCOB ．-2AlO 、-24SO 、+Na 、-23SiOC ．+2Fe 、-4MnO 、+4NH 、-3NOD ．+2Ba、-Cl 、+Na 、-Br 14．可使水的电离平衡（OH O H 22+-++OH O H 3；∆H ＞0）向右移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A ．在水中加入4NaSO B ．在水中加入23)Cu(NOC ．在水中加醋酸D ．将水加热到100℃，其中c （+H ）＝1×16L mol 10--⋅15．甲、乙两位同学各取相同的硝酸钾溶液90g ，甲将溶液加热蒸发掉20g 水后冷却到20℃，析出晶体4g ；乙将溶液蒸发掉25g 水后也冷却到20℃，析出晶体5.6g ．如果两个实验无误，则原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．32％B ．24.2％C ．22.2％D ．16.7％l6．1994年3月，中国科技大学研制成功了比较先进的HT －7型超导托卡马克，托卡马克（Tokamak ）是研究受控核聚变的一种装置，这个词是toroidal （环形的），kamera （真空室），magnet （磁）的头两个字母以及katushka （线圈）的第一个字母组成的缩写词，根据以上信息，下列说法正确的是（ ）①这种装置的核反应原理是轻核的聚变，同时释放出大量的能量，与太阳发光的原理类似②这种装置同我国秦山核电站，大亚湾核电站所使用核装置反应原理相同③这种装置可以控制热核反应速度，使聚变能缓慢而稳定地释放④这种装置产生的核聚变对环境的污染比核裂变要轻得多A ．①③④B ．②③④C ．①②④D ．①②③17．如图17-4所示为收音机的接收电磁波的电路，由线圈1L 与可变电容器1C 组成，它相当于一个LC 振荡电路，当各个无线电台发射的电磁波都通过磁棒后，会在1L 中不同程度产生感应电流（振荡电流），当可变电容器电容调至某一值（选台）使其振荡频率恰好与武汉人民广播电台发射频率相同时，仅可接收该台广播节目，若要改变收中央人民广播电台（高于武汉台频率）节目，可采取的措施是（ ）①减小电容器之间的距离 ②减小电容器的正对面积③减小磁棒上1L 线圈匝数 ④将磁棒从线圈中抽出部分图17-4A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④18．宇宙飞船要与轨道空间站对接，飞船为了追上轨道空间站，下列说法正确的是（ ）A ．只能从同空间站同一高度轨道上加速B ．只能从较高轨道上加速C ．只能从较低轨道上加速D ．无论是什么轨道上，只要加速都行19．一个小物块冲上一个固定的粗糙斜面，经过斜面上A 、B 两点，到达斜面上最高点后返回时，又通过了B 、A 两点，如图17-5所示，关于物块上滑时由A 到B 的过程和下滑时由B 到A 的过程，动能的变化量的绝对值上E Δ和下E Δ，以及所用时间上t 和下t 相比较，有（ ）A ．上E Δ<下E Δ，上t <下tB ．上E Δ>下E Δ，上t >下tC ．上E Δ<下E Δ，上t >下tD ．上E Δ>下E Δ，上t <下t 图17-520．一束只含有红光和紫光的较强复色光，沿PO 方向垂直AB 射入等腰玻璃三棱镜后分成两束沿M O '和N O '方向射出，如图17-6，则（临界角α 与折射率n 之间的关系为sin α＝n 1（ ）A ．M O '为红光，N O '为复色光B ．M O '为紫光，N O '为复色光C ．M O '为红光，N O '为紫光D ．M O '为紫色，N O '为红光 图17-621．将一个电动传感器接到计算机上，就可以测量快速变化的力，用这种方法测得的某单摆摆动时悬线上拉力的大小随时间变化的曲线如图17-7所示，某同学由此图线提供的信息做出了下列判断：①t ＝0.2s 时摆球正经过最低点②t ＝1.1s 时摆球正经过最低点③摆球摆动过程中机械能减小④摆球摆动的周期是T ＝1.4s上述判断中，正确的是（ ） 图17-7A ．①③B ．②③C ．③④D ．②④22．电场中有A 、B 两点，一个点电荷在A 点的电势能为1.2×810-J ，在B 点的电势能为0.80×810-J ，已知A 、B 两点在同一条电场线上，如图17-8所示，该点电荷的电量数值为1.0×910-C ，那么（ ）图17-8A ．该电荷为负电荷B ．该电荷为正电荷C ．A 、B 两点的电势差AB U ＝4.0VD ．把电荷从A 移到B ，电场力做功为W ＝4.0J第Ⅱ卷（非选择题，共168分）23．（15分）如图17-9所示，利用一端附有滑轮的长木桌可以测量木块和桌面间的动摩擦因数，现有质量0m ＝0.1kg 的砝码3个，打点计时器1个、细绳1段，设木块A 质量m＝0.5kg ，估测木块和桌面的动摩擦因数范围是0.25＜μ＜0.35，请设计一个实验方案，用两次测量取平均值的方法测量并推算出用加速度1a 、2a 及g 表示μ的式子（使用打点计时器测加速度值时，不必叙述过程及运算）． 图17-9（1）画出实验示意图；（2）简要写出实验步骤；（3）推出μ的表达式；24．（15分）长江三峡工程位于长江西陵峡中段，坝址在湖北省宜昌市三斗坪，三峡工程是一座具有防洪、发电、航运及养殖和供水等巨大综合利用效益的特大型水利水电工程，其主要数据如表一、表二所示．大坝 坝高（m ） 185 坝长（m ） 2335最大蓄水位（m ）175 水库 总库容量（3m ）3.930×1010 防洪库容量（3m ）2.215×1010 平均年流量（3m ）4.510×1110 电站 总装机数（台）26 总装机容量（kW ）1.820×710 年平均发电量（kW ·h ）8.468×1010 通航 万吨级双线5级船闸（座）1 3000t 级单线垂直升船机（座） 1 年单向通航能力（总吨数）（t ） 5×710 长江三峡具有丰富的水利资源，请根据表一，表二的有关数据完成下列问题．（1）最大蓄水位h ＝________，平均年流量V ＝________；年平均消耗水能E ＝________，转化为电能的百分比 ＝_____ ___．（2）若26台发电机组全部建成并发电，按设计要求年发电时间为多少天?25．（18分）某同学利用焊有细钢针的音叉（固有频率0f ）、熏有煤油灯烟灰的均匀金属片和刻度尺来测定重力加速度．他的实验步骤有：A ．将熏有烟灰的金属片静止悬挂，调整音叉的位置，使音叉不振动时，针尖刚好水平接触金属片，如图17-10甲所示．B ．轻敲音叉，使它振动，同时烧断悬线，使金属下落C ．从金属片上选取针尖划痕清晰的一段，从某时刻起针尖经过平衡位置的点依次为B 、C 、D 、E 、F 、G 、H ，测出它们相邻之间的距离分别为1b 、2b 、3b 、……6b ，如图17-10乙所示．图17-10（1）推导出计算重力加速度的表达式；（2）金属片自由下落后（不计针尖与金属片间摩擦）在图丙中四幅图中你认为针尖在金属片上的划痕正确的是________．（3）若从悬线烧断瞬间开始计时，钢针开始向左振动，且设向左位移为正，钢针振幅为A，金属片下落h时，则钢针对平衡位置的位移y的表达式为y＝________．26．（14分）图17-11是神经和胰腺细胞的联系、结构示意图，据图回答．图17-11（1）当血糖浓度低时，刺激下丘脑某区域产生兴奋，兴奋传导到突触小体，使[]________向突触间隙释放________，促使胰岛________细胞合成分泌胰高血糖素．（2）胰高血糖素的加工、修饰的主要场所是[]________和[]________．（3）胰岛细胞合成胰高血糖素的原料来源于血液．则原料经过的体液顺序为[]________、[]________和[]________．27．（12分）甲乙两个图表示光合作用强度与两类陆生植物的关系（两图对应坐标刻度相同，a、b为曲线上的点）．据图17-12回答下列问题．图17-12 （1）图中a点表示的生理特点是____________________________．（2）人参、三七等光合速率与光强度的关系可用图________来描述．（3）图中阴影部分表示的是____________________________．CO浓度时，图中光合作用强度并未随之增加，主要限制（4）对于人参来说，当提高2因素是（）A．呼吸作用和暗反应B．光反应C．暗反应D．呼吸作用28．（12分）图17-13是某同学在“目镜10×，物镜40×”时显微镜下看到的图像，据图回答：图17-13（1）处于有丝分裂后期的细胞是____________________________．（2）欲将图中④所指的细胞移到视野的中央进行观察，则装片应向视野的________方移动．（3）若装片上根尖分生区细胞成单层且分布均匀，那么该同学在目镜不变的情况下，换用10×的物镜去观察相同部位的细胞，按理论计算，视野内可容纳的完整细胞数目为________个．（4）在观察植物细胞有丝分裂实验中，你能否看到一个中期细胞慢慢地进入分裂后期?________．原因是_________________________________．（5）有一架光学显微镜的镜盒里有4个镜头，甲、乙一端有螺纹，甲较长、乙较短；丙、丁无螺纹，丙较长、丁较短，若要在视野里看到较多的细胞，宜选________和________镜头．29．（7分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别与B或D的最高价氧化物的水化物反应．请回答下列问题：（1）上述四种元素的原子序数由大到小的顺序为（用A、B、C、D表示）：_________________________________________________________________________；（2）D在A中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为：_________________________________________________________________________；（3）C的单质与D的最高价氧化物的水分物反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________；C的最高价氧化物的水化物跟B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________．30．（13分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点．某新型无机非金属材料K是由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图17-14所示为其生产过程，图中虚线框内转化是探究C的组成而设，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M，K（均含A元素）外均为中学化学中常见物质：图。
2020高三第二次联考理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次联考理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是（）A. AB. BC. CD. D2.2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关它的说法错误的是（）A. 分子式为C9H8O2B. 能发生酯化、加成、氧化反应C. 苯环上的二氯代物为4种D. 分子中所有碳原子可能共平面3.下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是（）A. AB. BC. CD. D4.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N AB. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N AD. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L5.刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
2020届高三化学二模考试试卷含答案
高三模拟测试化学2020.6本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的主要成分（括号中）不包括．．．ⅣA族元素的是A．石英石[SiO2]B．猫眼石[Be3Al2Si6O18]C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]D．红宝石[Al2O3]2．下列化学用语不正确．．．的是A．苯的实验式：CH B．乙酸分子比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H3．化学与生活密切相关，下列说法不．正确．．的是A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C．CO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法4．下列实验操作中，符合操作规范的是A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞北京市西城区2020年6月高三化学第1页（共11页）北京市西城区2020年6月高三化学 第2页（共11页）5．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．碱性：KOH ＞NaOHD ．酸性：HClO 4＞H 2SO 46．下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是A ．①②B ．①③C ．①②③D ．②③④7．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl 2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl 2+H 2SO 4(浓)== CaSO 4+Cl 2↑+H 2O 。
下列说法不正确．．．的是 A ．CaOCl 2中的两种酸根阴离子分别为Cl －和ClO － B ．CaOCl 2和Cl 2中均含有非极性共价键 C ．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D ．每产生标准状况下2.24 L Cl 2，转移电子的数目约为6.02×1022 8．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是9．下列解释实验事实的方程式书写不正确．．．的是北京市西城区2020年6月高三化学 第3页（共11页）10．肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。
2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案
高三年级总复习质量检测理科综合 化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后， 用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动， 用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
2．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。
1．以下相关说法中，正确的选项是A ．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B ．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变为了单糖 D ．明矾和漂白粉办理自来水，两者的作用原理同样2．以下说法正确的选项是－的数量为 0.1N A①标准情况下， 2.24 LNO 2 与水反响生成 NO 3②质子数为 92、中子数为 143 的铀 (U) 原子： 23592 U－3 2－③向苯酚钠溶液中通入少许的 CO 22+ H 26 56 5： COO+2C HO2CH OH+2CO－ －－－－可大批共存 ④在由水电离出的 c （OH ）＝ 10 13mol L ·1 的溶液中： Na +、 Ba 2+、Cl 、I ⑤ 0.1 mol 溴苯中含有双键的数量为 A⑥ 1， 3— 二甲基丁烷： CH 3—CH —CH 2 —CH2CH 3CH 3A ．①②⑤B ．②④⑥C ．②④D ．③⑤⑥3．以下实验操作、现象和结论均正确的选项是选项 操作现象结论A①将润湿的红色石蕊试纸不变色NH 4Cl 受热不分解试纸凑近试管口B②中振荡后静置基层液体颜色变浅NaOH 溶液可除掉溶在溴苯中的 Br 2C③加热 洗气瓶中溶液退色 生成了乙烯D④通电A 极上有红色固体析出不可以说明锌的金属性比铜强NH 4ClNaOH 溶液和溶有乙醇 棉花浓硫酸Br 2 的溴苯B 石墨石墨 AZnCl 2 CuCl 2酸性 KMnO 4 溶液混淆溶液4．常温下，以下表述正确的选项是pH=2 的盐酸的浓度A ． pH=3 的 CH COOH 溶液的浓度小于3B ．向 NaHCO 3 溶液中加入少许NaOH 固体，可克制 HCO 3－的水解，使 c （ HCO 3－）增大C ．将随意量的 CH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液混淆，其混淆溶液均存在：++－－c(Na )=c(CH 3)+c(OH ))+c(HCOOD ． Na2CO3溶液中： c(Na +)>c(CO 32－ )>c(OH -)=c(HCO 3－)>c(H +)5. 工业上常用电解硫酸钠溶液结合生产硫酸和烧碱溶液的装置以以下图所示，此中阴极和阳极均为惰 性电极。
2020年高考化学二模试卷(含答案)
2020年高三化学在线学习效果评估试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是A．115 B．144 C．173 D．2883. 对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H- > Li+ B．H-有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6 D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4. 下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸5.常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是A．氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A. 都是烃的衍生物B. 都有固定沸点C. 都易溶于水D. 都不能与氢氧化钠溶液反应7. 下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3C．HCl D．FeSO49. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解D．电解产生Cu和Cl210. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量C. 均采用边反应边蒸馏的方法D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：S＞ClB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 还原性：I-＞Br-D. 酸性：H2SO4＞H3PO413. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－D．Na+、HCO3－、SO32－、I－14. 只用水就能鉴别的一组物质是A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙醛、乙二醇、硝基苯D. 己烷、乙醇、甘油15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
2020高三下学期第二次模拟考试理综-化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第二次模拟考试理综-化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法中正确的是（）A. 在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性B. 液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C. 为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB. 1 mol H2O最多可形成4N A个氢键C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A3. 下列关于有机物的叙述正确的是（）A. 能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸B. 2-甲基-2-丁醇可以被高锰酸钾氧化C. 苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面D. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇4. 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D5. 寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW- 含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。
2020年高考全国Ⅱ卷化学试题及答案 word
2020年高考全国II 卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜,久之亦化为铜"。
下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4 B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜"是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验:① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱,产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为 A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示.下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小 B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少 C ．CO 2能引起海水酸化，共原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2—乙烯基吡啶(VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A．Mpy只有两种芳香同分异构体B．Epy中所有原子共平面C．Vpy是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道：Fe（CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化12．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
2020高三第二次教学质量监测理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次教学质量监测理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是（）A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗2.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。
它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是（）A. 油酸的分子式为C18H34O2B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间3.下列由实验得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A的是（）A. 46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B. 36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C. 53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D. 5.0 g乙烷中所含的共价键5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
2020高三模拟预测考试化学试题Word版附答案及解析
2020高三模拟预测考试化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的表述不正确的是（）A. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物B. 3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点C. 位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料D. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料2.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5N AB. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8N AC. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02N AD. 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等3.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 甲烷和苯都是重要的化工原料，可从石油分馏中获得B. 淀粉、菜籽油和蛋白质都是天然高分子化合物C. 室温下，在水中的溶解度：乙醇大于溴乙烷D. 苯乙烯在一定条件下可加聚反应，不可以发生取代反应4.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
山东省2020届高三第二次诊断性考试化学试题word版有答案(精校版)
山东省高三第二次诊断性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）〕1、化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法不正确的是A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效b.向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用2、下列有关物质分类或归类不正确的一组是A.氯水和酸雨都是混合物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体3、下列有关物质变化的描述正确的是A.石油分馏和煤的干馏都是化学变化B.同素异体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应C.通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子D.金属导电和电解质溶液导电都是物理变化4、下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原5、NA表不阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC.1L0.2mol·L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-D.标准状况下，22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.①③B.①④C.②④D.②③8、下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都可以使铁铝钝化D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用9、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到D.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、在下列溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2020高三下学期二模理科综合化学试题Word附版答案及解析
2020高三下学期二模理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A. 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B. 地沟油可以用来制肥皂和甘油C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10N AB. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为N AC. 14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N AD. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案
NH 4Cl 棉花 NaOH 溶液和溶有 Br 2的溴苯 乙醇 浓硫酸 酸性KMnO 4溶液 石墨AB 石墨 ZnCl 2 CuCl 2 混合溶液 高三年级总复习质量检测理科综合 化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关说法中，正确的是A ．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B ．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C ．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D ．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同2．下列说法正确的是①标准状况下，2.24 LNO 2 与水反应生成NO 3－的数目为0.1N A②质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：23592U③向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O 2C 6H 5OH + 2CO 32－④在由水电离出的c （OH －）＝10－13 mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、I －可大量共存⑤0.1 mol 溴苯中含有双键的数目为0.3N A⑥1，3—二甲基丁烷： A ．①②⑤ B ．②④⑥ C ．②④ D ．③⑤⑥3选项 操作 现象 结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色 NH 4Cl 受热不分解 B ②中振荡后静置 下层液体颜色变浅 NaOH 溶液可除去溶在溴苯中的Br 2C ③加热 洗气瓶中溶液褪色 生成了乙烯D ④通电 A 极上有红色固体析出 不能说明锌的金属性比铜强4．常温下，下列表述正确的是A ．pH=3的CH 3COOH 溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度B ．向NaHCO 3溶液中加入少量NaOH 固体，可抑制HCO 3－的水解，使c （HCO 3－）增大C ．将任意量的CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO －)+c(OH －)D ．Na 2CO 3溶液中：c(Na +)>c(CO 32－)>c(OH -)=c(HCO 3－)>c(H +)CH 3—CH —CH 2—CH 2CH 3CH 3R ′ 催化剂、350℃ CH 3COOH 醋酸锌、200℃ 催化剂 ① NaOH 溶液 ② O 2 催化剂 CHO CH 3COOH 催化剂、350℃ ③ A OOCCH 3 电源气体甲 产物丙 含丙的 稀溶液 气体乙 产物丁 含丁的 稀溶液 离子交换膜 Na 2SO 4溶液a c db 1.0 A 的平衡转化率 反应物的百分含量 5. 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
2020届高考模拟考试化学试题及答案Word版本
某市2020年高考模拟考试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55 Fe56 Cu647．有机物在生活中的应用非常广泛。
下列有关说法正确的是 A ．食用植物油均可水解生成氨基酸 B ．铺路用的沥青主要含有C 、H 、O 等元素 C ．做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素D ．煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料 8．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是A ．K +、Al 3+、Cl －、NO 3－ 错误!未找到引用源。
B ．K +、Fe 3+、Cl －、SiO 32－C ．H +、Fe 2+、SO 42－错误!未找到引用源。
、Br 2D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3－错误!未找到引用源。
9．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 明矾可作自来水消毒 BFe 3+有氧化性FeCl 3溶液可用于溶解回收旧电路板 中的铜C NH 4Cl 受热分解 加热可将Ca(OH)2和NH 4Cl 固体混合物分离DSO 2具有氧化性SO 2可用于漂白纸浆10．设n A A ．1L 0.1mol/L 的醋酸溶液含有0.1n A 个H +B ．1molSiO 2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4n A 个电子C ．标准状况下，11.2L H 2O 含有共价键的数目为n AD ．常温常压下，14 g 由N 2与C 2H 4组成的混合气体含有的原子数目为n A 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。
下列说法正确的是A ．正极反应为Ag －e －＝Ag +B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量 白色沉淀生成C ．当电路中转移0.1mol e －时，通过交换膜 的阳离子为0.2molD ．用KCl 溶液代替盐酸，则电池总1mol/L 盐酸PtCl 2AgCl/Ag阳离子交换膜（只允许阳离子通过）反应不改变12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合： ｃ(Na +)＞ｃ(Cl －)＞ｃ(CH 3COO －)＞ｃ(OH －)B ．0.1mol/L NH 4Cl 溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3.H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)C ．0.1mol/L Na 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：2c(Na +)=3ｃ(HCO 3－)+3ｃ(CO 32－)+3ｃ(H 2CO 3)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)22．下列实验操作、现象和结论均正确的是23说法正确的是A ．原子半径：甲＞乙B ．丁和戊的原子核外电子数相差8C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁D ．甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物30.（16分）已知：+CH 3CHO +HBr ZnCl 2CHBrCH 3+H 2O（卤烷基化反应）OO C R R 'R 'XNaX OO C R Na ++用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：ZnCl2②ⅠⅡⅢⅣCH2CNH +2NaOH(C15H14O2)/其中：Ⅱ是羧酸。
2020届高考二轮化学之无机工艺流程题型专练(一) Word版含答案
2020届高考化学查漏补缺之无机工艺流程题型专练（一）1、软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO 2，常含有铁、铝元素形成的杂质。
工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)请回答下列问题1.在“水浸”过程中，提高24K MnO 浸出率(浸出的24K MnO 质量与“熔块”质量之比)的措施有__________(至少写出两点)2.“熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为________________________。
3.2CO 与24K MnO 反应的离子方程式为_________________________________。
4.4KMnO 与23K CO 能用重结晶的方法分离的原理是______________________。
5.“电解”过程中使用的是惰性电极，则：①阳极的电极反应方程式为______________________。
②阴极附近溶液的pH 将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)6.可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。
当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为_______ ___。
7.在上述生产过程中产生的2+Mn 会对环境造成污染。
工业上，通过调节pH 使废水中的2+Mn 形成()2Mn OH 沉淀。
当pH=10时，溶液中的c(2+Mn )=___________mol/L(已知：()-13sp 2K Mn OH =.0[210]⨯。
相关数据均在常温下测定)2、以红土镍矿（主要成分为NiS 、FeS 和2SiO 等）为原料制备一种多孔结构的细小镍晶粒，其可广泛用作有机物氢化反应催化剂，工艺流程如下图所示：（1）羰基法提纯镍涉及的反应为已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃ 25 80 230 平衡常数4510⨯251.910-⨯要提高上述反应中CO 的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为 （写出一条即可）（2）“高温熔融”时通入氩气的目的是 ；“高温熔融”时能否将通入的氩气换为CO ，并说明原因： .（3）“碱浸”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是 ，发生反应的离子方程式为 .（4）Co 、Ni 元素与Fe 元素一样，均有＋2、＋3两种价态，为研究第Ⅷ族元素的性质递变规律，现取两支试管，在试管①中盛23Fe O ，在试管②中盛23Co O ，分别向两支试管中加入等体积、等浓度的浓盐酸，并在试管口放润湿的KI-淀粉试纸。
2020高三第二次模拟考试理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次模拟考试理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N AB. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N AC. 12g金刚石含有共价键数目为4N AD. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A3.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶4.短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2020届高考二轮化学专练之自我检测(七)Word版含答案
2020 届高考专练之自我检测（七）1、中华文明积厚流光，史册记录中包含着丰富的化学知识。
以下说法不正确的选项是( )A.《本草纲目》记录“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，此中“碱”指的是 K2CO3B. 《易经》记录“泽中有火上火下泽”，其描绘的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C.《本草经集注》记录“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反响鉴识“硝石”D.《抱朴子》记录“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化复原反响2、实验室制备溴苯的反响装置以下图，对于实验操作或表达错误的选项是（）KA ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混淆液前需先翻开B．实验中装置 b 中的液体渐渐变成浅红色C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是汲取溴化氢D．反响后的混淆液经稀碱溶液清洗、结晶，获取溴苯3、药用有机化合物A(C 8H8O2)为一种无色液体。
从 A 出发可发生以下图的一系列反响。
( )则以下说法正确的选项是A.A的构造简式为B.依据 D 和浓溴水反响生成白色积淀可推知 D 为三溴苯酚C.G 的同分异构体中属于酯,且能发生银镜反响的只有一种D.图中 B → F 与 C →G 发生反响的种类不同样4、微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转变成电能的装置，利用该 类电池办理某含铬 （以 Cr 2 O 27- 形式存在）废水的工作原理以下图。
以下说法不正确的选项是()A.M 极为电池负极，有机物在该极被氧化B.电池工作时， N 极邻近溶液 pH 增大C.该电池能够在高温下工作D.办理 1 mol Cr 2O 27- 时有超出 6 mol H + 从互换膜左边向右边迁徙5、用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达中正确的选项是()A.100g g% 的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3N AB.标准情况下， 2.24L F 2 通入足量饱和食盐水中可置换出 0.1NA 个 Cl 2C.工业合成氨每断裂 N A 个 N-N 键，同时断裂 6N A 个 N-H 键，则反响达到均衡-与 +D.常温下 1L pH=7 的 1mol/L CH 3COONH 4溶液中 CH 3NH 4 数量均为 N ACOO6、a 、 b 、c 、d 为短周期元素， a 的 M 电子层有 1 个电子， b 的最外层电子数为内层电子数 的 2 倍， c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍， c 与 d 同周期， d 的原子半径小于 c 。
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2020届高考专练之自我检测（一）1、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”是北周庾信《杨柳歌》中的诗句。
下列有关物质的说法错误的是( ) A.飞絮的主要成分是纤维素B.飞絮、鹅毛的主要成分均能水解，且最终的水解产物相同C.利用燃烧的方法可鉴别飞絮与青丝D.青丝、马尾的主要成分均为高分子化合物2、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )A.汉黄芩素的分子式为16135C H OB.该物质遇3FeCl 溶液显色C.1mol 该物质与溴水反应,最多消耗1mol 2BrD.与足量2H 发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种 3、下列说法正确的是( )A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知液中滴加2BaCl 溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在2-4SO 或2-3SOD.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4、某科研人员设计了以液态肼（N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700 ~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，已知生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是( )A.电极甲的电极反应为:N2H4-4e-==N2↑+4H +B.电池总反应为:N2H4 +O2==N2+2H2OC.电池内电路中电流由电极乙流向电极甲D.每32 g N2H4参与反应，有1 mol O2-移向电极甲5、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为3Fe+B将铜粉加入1.0()1243mol L Fe SO-⋅溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.114mol L MgSO-⋅溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加先有白色沉淀生成,后变()2Cu OH的溶度积比()2Mg OH的小0.114mol L CuSO -⋅溶液为浅蓝色沉淀A.AB.BC.CD.D6、用0.100-1mol L ⋅ 3AgNO 滴定50.0mL 0.0500-1mol L ⋅ -Cl 溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是( )A.根据曲线数据计算可知()sp AgCl K 的数量级为1010-B.曲线上各点的溶液满足关系式()+-sp Ag Cl AgCl ()()c c K ⋅=C.相同实验条件下,若改为0.0400-1-mol L Cl ⋅,反应终点c 移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500-1-mol L Br ⋅,反应终点c 向b 方向移动7、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X 、Y 的核电荷数之比为3:4。
-W 的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是( )A.X 与Y 能形成多种化合物,一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:X<Y,Z>WC.化合物2Z Y 和3ZWY 都只存在离子键D.Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂8、氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。
硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2===3Na 2S 2O 3+CO 2 。
某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。
I.实验室通过如图所示装置制备Na 2S 2O 3II.氰化钠废水处理（1）实验中要控制SO 2生成速率，可采取的措施有_______________(写出一条)。
（2）b 装置的作用是_______________________。
（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。
（4）实验结束后，在e 处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl 4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为__________________________，最后拆除装置。
（5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L ；b.Ag ++2CN -=[Ag(CN)2]-，Ag ++I -=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN -优先与Ag +反应。
实验如下: 取20.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L 的标准AgNO 3溶液滴定，消耗AgNO 3溶液的体积为1.50mL 。
①滴定时1.00×10-4mol/L 的标准AgNO 3溶液应用______________(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是________________________。
②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。
9、资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。
某工厂以酸性工业废水（含H +、3+Al 、2+Mg 、227Cr O -、24SO -）以及硫酸厂废气（2SO ）为原料提取铬的工艺流程如下:有关数据如下表所示。
化合物 ()2Mg OH ()3Al OH ()3Cr OH完全沉淀的pH 10.5 4.3 5.3 开始溶解的pH 7.8 9.2 sp K 近似值125.610-⨯331.310-⨯316.310-⨯请回答下列问题:（1）步骤①中发生主要反应的离子方程式为 。
（2）步骤②中加入适量23Al O 的目的是 。
（3）为了达到实验目的，步骤③中加入NaOH 溶液，应调节溶液的pH 范围为 。
（4）步骤⑥向滤液B 中通入过量2CO ，反应的离子方程式为 。
（5）工业上也常采用下列装置，利用电解法处理含铬废水。
①在电解过程中阳极区pH 增大的原因是 。
②理论上每处理含1mol 227K Cr O 的废水，阴极区得到的气体体积为 L （标准状况）10、臭氧用于脱硫脱硝包括3O 氧化氮氧化物及二氧化硫，然后用吸收剂吸收氧化产物。
回答下列问题：（1）3O 可将部分2SO 氧化，2SO 的氧化产物为__________。
（2）臭氧氧化NO 包含的主要反应有： （Ⅰ）322NO g O g NO g O g （）＋（）（）＋（） （Ⅱ）2332NO g O g NO g O g （）＋（）（）＋（） （Ⅲ）2325NO g NO g N O g （）＋（）（）依据下列热化学方程式：322O g 3O g （）（） 11427kJ mol H ∆⋅－＝－ 2O g 2O g （）（） 12495 kJ mol H ∆⋅－＝＋ 2NO g O g NO g （）＋（）（） 13233 kJ mol H ∆⋅－＝－ 则反应（Ⅰ）的△H ＝_________1kJ mol ⋅－。
②依据下列实验数据：反应（Ⅱ）的速率方程式为v ＝__________{速率方程式表示为m n23v kc NO c O ＝（）（）形式，k 、m 、n 由表中数据计算且均取整数}。
③反应232522NO g O g N O g O g （）＋（）（）＋（）的反应历程包含以下反应。
第一步：2332NO g O g NO g O g （）＋（）（）＋（） 慢反应 第二步：2325NO g NO g N O g （）＋（）（） 快反应 下列说法正确的是__________ （填字母）。
A ．第一步反应的活化能比第二步的大 B ．反应的中间体只有3NO C ．第二步碰撞100％有效D ．整个反应的速率由第二步决定（3）3423O NH SO （）/溶液联合脱硫脱硝时，2NO 被423NH SO （）溶液吸收的离子方程式为______________________________（生成和2HNO ）。
依据问题（2）臭氧氧化NO 包含的主要反应。
一定条件下，恒容密闭容器中充入一定量的NO ，然后通入3O ，测得3n(O /n(NO ))对NO 和2NO 浓度的变化如图a 所示；用423NH SO （）溶液吸收氮氧化物时，脱除率随3n(O /n(NO ))的变化如图b 所示。
图a 中3n(O /n(NO ))＞1时，2NO 开始降低的原因是______________________________； 图b 中当3n(O /n(NO ))＝0时，脱除率很低，其原因是____________________________。
11、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。
回答下列问題：（1）二价铜离子的电子排布式为____________，已知高温下Cu 2O 比CuO 更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释___________________。
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH 3)4]2+配离子。
已知NF 3与NH 3的空间构型都是三角锥形，但NF 3不易与Cu 2+形成配离子，其原因是_______________________。
（4）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol (SCN)2中含有π键的数目为__________，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H —S —C ≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H —N ＝C ＝S ）的沸点。
其原因是_________________。
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF 3能与NH 3反应生成BF 3•NH 3，在BF 3•NH 3中B 原子的杂化方式为___________，B 与N 之间形成配位键，氮原子提供______________。
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为________________。
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm ，立方氮化硼的密度是___________g/cm 3。