高二年级化学试题
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3B．CH3CH2CH2OC．CH3CH2CH2OH D．CH3CH（OH）CH3【答案】CD【解析】略2.关于氨基酸和蛋白质的认识不正确的是A．氨基酸和蛋白质都是两性分子B．蛋白质可发生水解，最终得到各种氨基酸C．强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的颜色反应D．酶是生物体内许多复杂反应的高效催化剂【答案】C【解析】略3.某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。
最适宜采用的物质是A．NaOH B．NaCl C KBr D．Na2CO3【答案】D【解析】略4.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①④B．②③⑤C．③④⑥D．①②⑦【答案】A【解析】略5.右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g) + M (g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积【解析】略6.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥【答案】B【解析】略7.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A．铝B．铜C．锡D．硅【答案】C【解析】略8.某反应过程中体系的能量变化如图所示，，下列说法错误的是（）A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．此图中正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应【答案】D 【解析】略9.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3＋离子浓度 (mol/L)为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】略10.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC C．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化【解析】略11.有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷【答案】C【解析】略12.（12分）根据图示填空（1）化合物 A 含有的官能团是______________________发生反应生成 1mol E，其反应方程式是（2）1mol A 与2mol H2__________________________________________（3）与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体的结构简式是____________________________________________（4）B 在酸性条件下与 Br反应得到 D，D 的结构简式是2________________________________________________（5）F 的结构简式是___________;由 E 生成 F 的反应类型是______________。
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A ．二氧化硅和干冰的熔化 B ．液溴和钠的气化 C ．食盐和冰的熔化 D ．纯碱和烧碱的熔化3.下列化学用语的表达正确的是 ( ) A ．原子核内有10个中子的氧原子OB ．氯原子的结构示意图:C ．Fe 3+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子排布图:4.下列叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热D ．△H 大 于零的反应是放热反应5.在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c(H ＋)＝10－a mol·L －1，c(OH －)＝10－b mol·L －1，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为 A ．3 B ．4 C ．5 D ．66.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．甲基橙呈黄色的溶液：Na +、Ba 2+、AlO 2﹣、Cl ﹣B ．由水电离得到的c （H +）=1×10﹣12mol•L ﹣1的溶液中：K +、Na +、CH 3COO﹣、Br ﹣C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣7.下列广告语中，你认为符合科学道理的是 ( )。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某一有机物A 可发生下列变化已知C 为羧酸，且C 、E 不发生银镜反应，则A 的可能结构有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 2.下列属于弱电解质的是A ．H 2SO 4B ．KOHC ．H 2OD ．BaCl 23.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl4.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是 A ．光化学烟雾 B ．酸雨 C ．臭氧空洞 D ．温室效应5.金属具有延展性的原因是( ) A ．金属原子半径都较大，价电子较少B ．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C ．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D ．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 6.下列各物质混合后，不能生成NaOH 的是（ ） A ．Na 和H 2O B ．Na 2O 2和H 2O C ．Na 2CO 3和Ca(OH)2 D ．NaCl 和Ca(OH)2 7.下列说法不正确的是（ ）A ．铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B ．铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C ．车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D ．生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁 8.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是A ．B 3N 3H 6分子中所有原子均在同一平面上 B ．子中存在双键，可发生加成反应C ．H 3O +和NH 3是等电子体，均为三角锥形D ．CH 4和NH 4+是等电子体，均为正四面体9.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的CO 2，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）（ ） A ．C 2H 4 B ．CH 3CHO C ．CH 3COOH D ．CH 2OHCH 2OH10.用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是( )A ．实验室制取少量硝基苯B ．证明溴乙烷、NaOH 、乙醇溶液共热生成乙烯C ．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D ．证明乙醇浓硫酸共热生成乙烯二、填空题11.（4分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示，则该反应是__________________反应 （填“吸热”或“放热”）。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列混合物，能用分液漏斗进行分离的是A ．水与酒精B ．水与植物油C ．水与醋酸D ．水与蔗糖 2.下列有关化学用语，表达正确的是 A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH B ．苯分子的比例模型：C ．乙炔的电子式：D ．溴苯的结构式：Ｃ6H 5Br 3.下列说法正确的是A ．最外层电子排布为ns 2的元素一定处于周期表IIA 族B ．主族元素X 、Y 能形成型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C ．亚硫酸的酸性比硫酸强D ．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大4.常温下已知：4Al （s ）+3O 2（g ）═2Al 2O 3（s ）△H 1，4Fe （s ）+3O 2（g ）═2Fe 2O 3（s ）△H 2；下面关于△H 1、△H 2的比较正确的是 A ．△H 1＞△H 2 B ．△H 1＜△H 2 C ．△H 1=△H 2 D ．无法计算5.下列说法错误的是（ ） A ．同系物一定符合同一通式 B ．同分异构体一定具有相同的最简式C ．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D ．同分异构体间不一定有相似的化学性质6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ） △H ＝－57.3 KJ·mol －1。
分别向1L 0.5mol·L －1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 2＜△H 3 C ．△H 1＞△H 2＝△H 3 D ．△H 1＝△H 2＜△H 37.下列有关化学用语正确的是 （ ） ①乙烯的最简式C 2H 4 ②乙醇的结构简式C 2H 6O ③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH 3CH 3 ⑥乙醛的结构简式CH 3COH A ．全对 B ．全错 C ．③④⑤ D ．③④⑥8.图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A ．升高温度，同时加压B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂9.香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是（ ） A ．燃烧煤炭供热 B ．利用风力发电 C ．增加植被面积 D ．选择公共交通出行2.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu 2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：（ ） A ．食盐、硫酸 B ．胆矾、石灰水 C ．铁粉、生石灰 D ．苏打、盐酸3.C+CO 22CO △H 1＞0，反应速率v 1 ，N 2+3H 22NH 3 △H 2＜0，反应速率v 2 。
若升高温度，v 1和v 2的变化是A ．同时增大B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大 4.甲酸不具备的性质有A ．酯化反应B ．银镜反应C ．中和反应D ．水解反应5.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强 B ．打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出 C ．I 2(g)+H 2(g)2HI(g ）的平衡体系，加压后颜色变深D ．高压有利于SO 2和O 2反应生成SO 37.四位同学同时进行反应A+3B==2C+2D 的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是 A.V(A)="0.15mol·(L·s " )-1 B.V(B)=" 0.6mol·(L·s " )-1 C. V(C)="0.4mol·(L·s " )-1 D.V(D)=" 0.45mol·(L·s" )-18.对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
高二入学考试(化学)试题含答案
高二入学考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分）1.（3分）以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO 4·2H 2OB.明矾的化学式:KAlSO 4·12H 2OC.氨分子的结构式:D.NH 4H 的电子式:2.（3分）钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。
下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.（3分）应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是( ) ①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA 族)与盐酸和NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是22Li O ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤4.（3分）下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.（3分）化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.（3分）一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p 总体积分数。
高二化学试题题库及答案
高二化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. Ca(OH)2C. KOHD. NH4Cl答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔质量：2H2 + O2 → 2H2O假设有4g H2参与反应，求需要的O2的质量。
答案：32g3. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C二、填空题1. 化学方程式书写时，需要遵循的两个基本原则是______和______。
答案：质量守恒定律；等量反应原则2. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液中溶质的质量：假设有0.1mol/L的NaCl溶液100mL，求溶质NaCl的质量。
答案：5.85g三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，而还原是指获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 什么是酸碱中和反应？请给出一个反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O四、计算题1. 已知某化合物的化学式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。
答案：C3H6O3的摩尔质量为(3×12.01 + 6×1.008 +3×16.00)g/mol = 84.06g/mol2. 某工厂排放的废水中含有0.05mol/L的H2SO4，若要将废水中的H2SO4完全中和，需要多少摩尔的NaOH？答案：根据中和反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O1mol H2SO4 需要 2mol NaOH0.05mol H2SO4 需要0.05×2 = 0.1mol NaOH五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定某溶液中HCl的浓度。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题
江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。
登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关能量转化的说法正确的是A ．动物体内的葡萄糖被氧化为CO 2的过程是热能转化为化学能的过程B ．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D ．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能2.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅3.氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH 2+H 2O ＝NaOH+NH 3↑②NaH+H 2O==NaOH+H 2↑，下列叙述正确的是( ) A ．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 B ．方程式②中，每生成1mol H 2转移1 mol 电子C ．熔融氢化钠不导电D ．方程式①中，氨基钠是还原剂 4.下列各对物质中，互为同系物的是（ ）5.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol 电子通过时，理论上的两极变化①锌片溶解6.5g ②锌片增重6.5g ③铜片上析出0.2gH 2 ④铜片上析出1mol H 2A ．②③B ．①④C ．①③D ．②④6.已知：分子式为C n H 2n+2O (n≥1) 的醇类有a 种结构，而分子式为C n H 2n O 2 (n≥1) 的羧酸类有b 种结构，则a 和b 的大小关系为 A ．a>b B ．a<b C ．a="b" D ．a≥b7.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE ）、聚氯乙烯（PVC ）、聚偏二氯乙烯（PVDC ）等种类。
高二化学试题及答案人教版
高二化学试题及答案人教版高二化学试题及答案（人教版）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水2. 元素的化合价与其原子结构中哪个因素有关？A. 质子数B. 中子数C. 电子层数D. 最外层电子数3. 根据题目所给的化学反应式，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜4. 下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸5. 根据题目所给的化学反应式，下列哪种物质是还原剂？A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜6. 原子的核外电子排布遵循什么规律？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律7. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应物和生成物浓度相等的状态8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸与碱反应生成盐和水的反应B. 酸与酸反应C. 碱与碱反应D. 盐与盐反应9. 什么是摩尔浓度？A. 物质的量与体积的比值B. 物质的量与质量的比值C. 质量与体积的比值D. 质量与物质的量的比值10. 什么是氧化还原反应？A. 电子转移的化学反应B. 离子的化学反应C. 酸碱中和反应D. 双替换反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的平衡常数表达式：________________。
12. 写出下列化合物的化学式：硫酸钠__________，氢氧化钠__________。
13. 根据题目所给的原子结构示意图，写出该元素的名称：__________。
14. 写出下列化合物的名称：NaCl__________，CaCO3__________。
15. 写出下列物质的化学式：氧化铁__________，氯化氢__________。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响【答案】A【解析】略2.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等【答案】B【解析】略3.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①【答案】D【解析】略4.下列离子方程式，一定正确的是A．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+→Fe2++H2SB．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+→ HCO3-C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OD．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO【答案】BC【解析】略5.有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．3，4，4-三甲基已烷【答案】C【解析】略6.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族【答案】C【解析】略7.下列关于催化剂的说法不正确的是A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】略8.把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A ．乙醇、苯、四氯化碳 B ．苯、苯酚、己烯 C ．苯、甲苯、环己烷 D ．苯、乙醛、乙酸2.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A ．KB ．CaC ．NaD ．Fe3.下列关于肥皂的说法正确的是 ( )A ．肥皂洗涤时对水的要求较高，在软水、海水中都不宜使用B ．肥皂的碱性较强，适合洗涤丝绸和毛织物C ．肥皂和洗衣粉成分相同，只是形态不同D ．肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐4.反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。
下列叙述中正确的是( )A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 5.若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．13g 乙炔(C 2H 2)和苯的混合液中总原子数为2N A B ．4℃时9mL 水和11.2L 氮气含有相同的分子数C ．同温同压下，N A 个NO 2与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等D ．1.01×105Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为N A6.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H ＜0，m+n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低7.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A ．标准状况下4.48LH 2O 的分子个数为2N AB ． 22克CO 2的分子个数为0. 5N AC ． 1L 浓度为0.1mol/L 的MgCl 2溶液中Cl -为0.1N AD ．标准状况下2.24LNO 2中原子个数为0.2N A8.熟苹果汁能与银氨溶液反应，产生银镜现象，由此推断熟苹果汁中一定含有的是A ．—OHB ．—NH 2C ．—CHOD ．—COOH9.室温下，已知某溶液中由水电离出的c (H +)和c (OH -)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[ A ．SO 32- B ．HCO 3— C ．NH 4+ D ．NO 3—10.下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是( )①2,3,4－三甲基己烷 ②③2,3,4－三甲基戊烷 ④间甲乙苯A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④二、填空题11.（11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO 4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g)3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是A ．正反应和逆反应化学反应速率不相等B ．反应已经停止C ．混合物中各组分的浓度不再变化D ．P 、Q 全部转化成M2.下列说法不正确的是（ ） A ．钾的金属性比钠强B ．溴的非金属性比氯强C ．ⅦA 族中原子半径最小的是氟D ．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠3.下列表格中烷烃的一氯代物只有一种，仔细分析其结构和组成的变化规律，判断第4位烷烃的分子式是A ．C 53H 108B ．C 36H 72 C ．C 53H 106D ．C 36H 704.对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B 的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．③C ．④D ．④⑤5.下图是元素周期表的一部分，表中列出了①〜⑨种元素的位置，请根据要求回答问题。
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。
（2）②与④形成的化合物的电子式可表示为 _________________________________________。
（3）这些元素的最髙价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）。
（4）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是A ．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物B ．四种化合物含有的官能团种类完全相同C ．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．1mol 上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素2.化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HI n (aq)H ＋(aq) ＋ I n －(aq)红色 黄色浓度为0.02 mol·L －1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A ．①④B ．②⑤⑥C ．①④⑤D ．②③⑥ 3.已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H＋要使溶液中c （H ＋）/c （CH 3COOH ）值增大，可以采取的措施是（ ）A ．加水B ．降低温度C ．加少量冰醋酸D ．加CH 3COONa4.某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO 2的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是( )A ．该有机物分子中C 、H 、O 原子个数比为1∶2∶3B ．分子中C 、H 原子个数比为1∶2 C ．有机物中必定含有氧D ．有机物中一定不含氧5.在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)， 2 min 后该反应达到平衡，生成0.8 mol D ，并测得C 的浓度为0.2 mol·L －1。
则下列判断正确的是 A ．x ＝2B ．2 min 内A 的反应速率为0.6 mol·L －1·min －1C ．B 的转化率为40%D ．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 6.下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是A ．合成氨B ．从铝土矿中获得铝C ．玻璃制备D ．从海水中获得氯气7.一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH 溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X 极：CH 4 + 10OH --8e -= CO 32-+ 7 H 2O Y 极：2O 2 + 4 H 2O + 8e -=" 8" OH -；关于此燃料电池的说法不正确的是（ ） A ．该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高 B ．工作一段时间后，KOH 的物质的量减少 C ．X 极发生氧化反应，Y 极发生还原反应D ．在标准状况下通入5.6 L O 2完全反应，则有1 mol 电子发生转移8.今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。
高二化学试题及答案大全
高二化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 硫酸B. 酒精C. 蔗糖D. 植物油答案：A2. 化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。
以下选项中，浓度增加对反应速率影响最小的是：A. 固体B. 液体C. 气体D. 溶液答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后的总质量不变。
下列说法正确的是：A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列选项中正确的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 氢气答案：B6. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中氧化剂和还原剂分别是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：A7. 下列关于原子结构的说法，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由电子和中子组成C. 原子核由质子和电子组成D. 原子核由质子和原子组成答案：A8. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氢和钠D. 氯和钾答案：B9. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C10. 下列关于化学反应平衡的说法，正确的是：A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应物和生成物的浓度不断变化C. 反应物和生成物的浓度始终相等D. 反应物和生成物的浓度始终不相等答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会自发地调整以________。
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5【答案】B【解析】略2.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动【答案】C【解析】略3.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A．12.5%B．25%C．50%D．75%【答案】B【解析】略4.已知反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L－１·min－１，则此段时间内以C的表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol·L－１·min－１B．1 mol·L－１·min－１C．2 mol·L－１·min－１D．3 mol·L－１·min－１【答案】C【解析】略5.有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变。
【答案】D6.将13.44L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。
高二有机化学试题及答案
高二有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于芳香烃的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷答案：C2. 乙醛与氢气加成反应生成的化合物是：A. 乙醇B. 乙二醇C. 乙醚D. 乙酸答案：A3. 下列反应中，属于取代反应的是：A. 乙醇的氧化反应B. 甲烷的卤代反应C. 乙烯的加成反应D. 乙炔的聚合反应答案：B4. 以下化合物中，哪一个是酮？A. 丙酮B. 乙醇C. 乙酸D. 乙酸乙酯5. 下列化合物中，哪一个是烯烃？A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔答案：C6. 乙炔和乙烯的加成反应中，使用的催化剂通常是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 铂D. 氯化铁答案：C7. 以下化合物中，哪一个是酯？A. 乙酸B. 乙酸乙酯C. 乙醇D. 甲酸答案：B8. 以下化合物中，哪一个是醇？A. 甲醇B. 乙醇C. 乙醛D. 乙酸答案：B9. 以下化合物中，哪一个是醛？B. 乙酸C. 乙醛D. 丙酮答案：C10. 以下化合物中，哪一个是羧酸？A. 乙酸B. 乙醇C. 乙酸乙酯D. 丙酮答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 乙醇的分子式是________。
答案：C2H5OH2. 乙醛的官能团是________。
答案：-CHO3. 环己烷的分子式是________。
答案：C6H124. 苯的分子式是________。
答案：C6H65. 酮类化合物的官能团是________。
答案：-CO-6. 酯类化合物的官能团是________。
答案：-COO-7. 乙烯的分子式是________。
答案：C2H48. 乙炔的分子式是________。
答案：C2H29. 乙醛的氧化产物是________。
答案：乙酸10. 乙炔的加成反应产物是________。
答案：乙烯三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述取代反应和加成反应的区别。
答案：取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团所取代的反应，而加成反应是指两个或多个分子结合在一起形成新的化合物的反应。
高二化学考试试题含答案
（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.碘化钠C.硫酸钠D.碳酸钠答案：D2.下列哪种气体在常温常压下与水反应酸？A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气答案：C3.下列哪种化合物在水中呈现碱性？A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NH3答案：D二、判断题（每题1分，共20分）1.氢氧化钠溶液的pH值大于7。
（）答案：对2.铜比铁更容易被氧化。
（）答案：错3.氨气在水中溶解后会形成碱性溶液。
（）答案：对三、填空题（每空1分，共10分）1.在化学反应中，物质失去电子的过程称为______。
答案：氧化2.在常温常压下，水的化学式为______。
答案：H2O3.碱性溶液的pH值______7。
答案：大于四、简答题（每题10分，共10分）1.请简述酸碱中和反应的定义及其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
其特点是反应过程中，酸和碱的浓度逐渐减少，pH值逐渐接近中性。
五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）1.请写出氢气和氧气反应水的化学方程式，并解释该反应的类型。
答案：2H2+O2→2H2O。
该反应为氧化还原反应。
2.请简述如何用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
答案：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质。
通过观察溶液颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。
3.请写出氯化钠在水中的溶解过程，并解释该过程的类型。
答案：NaCl→Na++Cl-。
该过程为离子键的断裂，属于物理变化。
4.请简述电解质和非电解质的区别。
答案：电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的物质，如酸、碱、盐等。
非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的物质，如葡萄糖、尿素等。
六、计算题（每题5分，共10分）1.计算0.1摩尔/L的盐酸溶液中氢离子的浓度。
答案：0.1摩尔/L2.计算下列反应的平衡常数Kc：2NO2(g)↔N2O4(g)答案：Kc=[N2O4]/[NO2]^2七、实验题（每题5分，共10分）1.描述如何用酸碱滴定法测定某溶液的浓度。
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高二化学试题答案及解析1.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．1，3—环己二烯比苯稳定D．苯比1，3—环己二烯稳定【答案】D【解析】略2.苯与液溴制取溴苯（10分）（1）溴苯制取的化学反应方程式：；（2）装置A的名称是：（3）冷凝管作用：，冷凝水顺序：（a、上进下出 b、下进上出）。
（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：（5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液。
正确的操作顺序是（）A．⑤④②①③B．④②⑤③①C．④②⑤①③D．④⑤③①②【答案】（10分）（1）（3分）；（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）；（3）导气、冷凝气体（1分） b （1分）；（4）反应过程生成HBr气体；HBr极易溶于水；防止倒吸。
（2分）；（5） B （2分）【解析】略3.下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； S(g)＋O2(g)＝SO2(g)③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)A．①③B．②④C．②③④D．①②③【答案】C【解析】略4.下列各物质的名称正确的是]A．3,3-二甲基丁烷B．2,3，3-三甲基丁烷C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷D．2,3-二甲基-4-乙基己烷【答案】D【解析】略5.下列说法正确的是（）A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高【答案】AB【解析】略6.某有机物的结构简式为，它可发生的反应类型有①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】C【解析】略7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施【答案】B【解析】略8.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤【答案】A【解析】略9.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
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第九届全国中学生数理化学科能力展示活动高二年级化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题5分，共30分，每小题只有1个选项符合题意）1.A2.A 解析：Na 2SiO 3溶液2CO 过量气体Na 2SiO 3将足量CO 2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2+Na 2SiO 3+2H 2OH 2SiO 3↓+2NaHCO 3；加热蒸干，高温灼烧时发生反应：H 2SiO 3H 2O+SiO 2、2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 、Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑，所以最后所得固体物质是Na 2SiO 3。
3.C 解析：SiO 2是原子晶体，干冰是分子晶体，晶体类型与晶体结构都不相似，选项A 错误；SiO 2可与HF 反应，选项B 错误；工业上用SiO 2与焦炭在高温下反应生成粗硅，选项C 正确；光导纤维传导的是光，不是电，SiO 2不导电，选项D 错误。
4.C 解析：审题时要注意三个问题：一是气体X 与Y 可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO 2N 2O 4的转化。
同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。
设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol 。
①中Cl 2＋2HI===2HCl ＋I 2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol ；②中NH 3＋HCl===NH 4Cl ，反应后无气体；③中不反应(光照或点燃条件下才反应)；④中发生反应2NO ＋O2===2NO 2，2NO 2N 2O 4，反应后气体的物质的量介于a mol 与1.5a mol 之间，故C 正确。
5.A 解析：曲线从②到③，溶液pH 增大，说明此段发生反应HCl ＋NaOH===NaCl＋H 2O 、HClO ＋NaOH===NaClO ＋H 2O ，离子反应为H ＋＋OH －===H 2O 、HClO ＋OH －===H 2O ＋ClO －，③点此时c (H ＋)＝c (OH －)，c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)，溶液中存在HClO ，从③到④图像分析可知：溶液pH 继续增大，且pH 大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClO ＋NaOH===NaClO ＋H 2O ，曲线③④段有离子反应：HClO ＋OH －===H 2O ＋ClO －，故A 正确；②点所示溶液中发生反应：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，HClO 为弱电解质，部分电离，无法根据pH 计算参加反应的氯气，故B 错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C 错误；①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D 错误。
6.B 解析：还原性强弱顺序为I －>Fe 2＋>Br －，所以Cl 2最先氧化I －，然后氧化Fe 2＋，最后氧化Br －。
图中AB 线段表示I －的变化情况，氧化I －需氯气1mol ，则I －为2mol ；BC 线段表示Fe 3＋的变化情况，氧化Fe 2＋需氯气2mol ，则Fe 2＋为4mol ；DE 线段表示Br －的变化情况，氧化Br －需氯气3mol ，则Br －为6mol 。
当通入Cl 22mol 时，氧化的I －和Fe 2＋均为2mol ，所以C 中的离子方程式是正确的。
因不知溶液的体积，则B 错误。
二、填空、实验及综合题7.(1)SO 2＋H 2O ＋2NH 3===2NH ＋4＋SO 2－3（3分）(2)太阳能转化为电能再转化为化学能（2分）(3)3(NH 4)2SO 4=====400℃4NH 3↑＋N 2↑＋3SO 2↑＋6H 2O↑（3分）解析：(1)反应1是二氧化硫和氨气在水中反应生成亚硫酸铵的反应，反应的离子方程式为SO 2＋H 2O ＋2NH 3===2NH ＋4＋SO 2－3；(2)据图分析，反应2是太阳能转化为电能，电解亚硫酸铵生成硫酸铵和氢气；(3)硫酸铵在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A 、B 、C 三种气体，A 是空气中含量最多的单质，则为氮气，B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为氨气，C 能使品红溶液褪色，为二氧化硫，反应的化学方程式为3(NH 4)2SO 4=====400℃4NH 3↑＋N 2↑＋3SO 2↑＋6H 2O↑；8.(1)0.9（1分） 1.5（1分）(2)同周期(同主族)中，x 值越大，其原子半径越小（1分）周期性（1分）(3)－2（1分）0（1分）(4)共价键（1分）(5)第六（1分）第ⅠA （1分）解析：(1)x 值代表电负性的大小，根据位置关系Be Na Mg Al ，判断x (Na)＜x(Mg)＜x(Be)，即0.9＜x(Mg)＜1.5。
(2)x值越大，其原子半径越小，电负性随着原子序数的递增，呈现周期性变化。
(3)根据电负性的数值，在HClO中氧为－2价，由电子式H··O······F······知，H和O的共用电子对偏向O，而O和F的共用电子对又偏向F，所以O为0价。
(4)x(Br)－x(Al)＜x(Cl)－x(Al)＝3.0－1.5＝1.5，所以AlBr3中化学键类型为共价键。
(5)电负性最小的应为金属性最强的。
9.（1）S2O82-+3I-=2SO42-+I3-（或S2O82-+2I-=2SO42-+I2）（3分）（2）①Na2S2O3（或其他硫代硫酸盐）；（3分）②2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-（或2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）（3分）③反应生成的I2立即与S2O32-反应，生成了无色的S4O62-和I-。
因此在开始一段时间内，看不到I2与淀粉作用而显示出来特有的蓝色，但是一旦Na2S2O3耗尽，反应生成的微量I3-，就立即与淀粉作用呈现蓝色，所以蓝色溶液的出现应标志着反应的完成。
（3分）10.NaHCO3（3分）作图（3分）解析：由图可见，样品的质量损失与其中A的质量分数呈线性关系，由直线外推至A的质量分数为100%,即样品为纯A，可得其质量损失为37.0%。
作图正确，外推得纯A质量损失为（37.0±0.5）%，得3分；作图正确，得出线性关系，用比例法求出合理结果，也得3分；仅作图正确，只得1分。
样品是热稳定性较差的无水弱酸钠盐，在常见的弱酸盐中，首先考虑碳酸氢钠，其分解反应为：2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑该反应质量损失分数为（44.0+18.0）/（2×84.0）=36.9%，与上述外推所得数据吻合。
化合物A的化学式是NaHCO3。
11.(1)甲的优点在于装置②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。
（2分）乙的优点在于两个干燥管，考虑了溶液中水汽对产物H 2O 检验的干扰（2分）丙的优点在装置①，无水生成，且装置简单。
（2分）(2)丙①、甲②、乙③（2分）12.（1）W>；（2分）（2）0＜W≤；（2分）（3）n =1时，0＜W≤，1＜n ＜2时，n =2时，W≥（3分）解析：本题考查气体体积、压强与物质的量之间的关系。
有关反应为C ＋O 2＝CO 2①CO 2＋C ＝2CO ②或2C ＋O 2＝2CO ③当C 不足：只按①式，气体体积不变，p 1＝p 0。
当C 过量：只按③式，气体体积为原来2倍，p 1＝2p 0。
当生成CO 与CO 2混合气体时，。
则（1）若p 0<p 1时：则：W>（2）若p 0＝p 1时：则：W≤（3）若p 1是p 0的n 倍：则n ＝1时：W≤n ＝2时：即：W≥则1＜n ＜2时：选做试题一物质结构与性质13.（6分）B解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi 原子，且均在六棱柱内，所以Bi 为6个。
黑球代表Mn 原子，个数为：12×16＋2×12＋1＋6×13＝6(个)，则二者的原子个数比为6∶6＝1∶1。
14.(1)s （2分）(2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1（2分）(3)5（3分）0.083g·cm －3（3分）解析：由铜钙合金的晶胞结构图知，铜、钙合金中，N (Cu)＝12×12＋6×12＋6＝15，N (Ca)＝12×16＋2×12＝3，N Ca N Cu ＝315＝15，因镧镍合金与铜钙合金的晶胞结构相同，则在LaNi n 中1n ＝15，n ＝5。
1mol 合金中含有N A 个该合金的晶胞，则ρ×9.0×10－23cm 3·N A ＝M ，ρ＝4.5g 9.0×10－23cm 3×6.02×1023≈0.083g·cm －3。
15.(1)①＜（2分）②4∶3（4分）(2)3∶1（3分）金属键（3分）(3)ABO 3（3分）解析：(1)①NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。
由于Ni 2＋的离子半径小于Fe 2＋的离子半径，则熔点NiO ＞FeO 。
②δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比是4∶3。
(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，则最外层电子数为1，则价电子排布式为5d 106s 1，在晶胞中Cu 原子处于面心，N (Cu)＝6×12＝3，Au 原子处于顶点位置，N (Au)＝8×18＝1，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为3∶1，为金属晶体，原子间的作用力为金属键。
(3)由图可知，晶胞中A 位于顶点，晶胞中含有A 为8×18＝1个，B 位于晶胞的体心，含有1个，O 位于面心，晶胞中含有O 的个数为6×12＝3，则化学式为ABO 3。
16.(1)σ（2分）π（2分）(2)C（3分）(3)5（3分）(4)BD（2分）解析：(1)特殊的化学键为π键，而相邻的氧之间的非极性共价键为σ键。
(2)O3、SO2原子个数是3，价电子数均为18的等电子体。
(3)在O3中，根据图示，形成共价键的电子共有8个，所以孤电子对为18－82＝5。
(4)O2与O3互为同素异形体，O2为非极性分子，O3为极性分子，所以在水中的溶解度O3的较大。