安徽省定远重点中学高一实验班分班考试化学试卷

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高一实验班分班考试化学试卷

高一实验班分班考试化学试卷

高一实验班分班考试化学试卷(总4页)--本页仅作为文档封面,使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高一实验班分班考试化学试卷时量:60分钟 总分:100分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案醇。

下列过程不涉及化学变化的是 ( ) A 、甜菜的生长 B 、蔗糖的发酵 C 、乙醇的蒸馏 D 、乙醇的燃烧2、闪电时空气中有臭氧(O 3)生成。

下列说法中正确的是 ( ) A 、O 3和O 2混全得到的是纯净物B 、O 2比O 3稳定C 、等质量的O 3和O 2含有的氧原子数之比是2:3D 、O 3与O 2的相互转化是物理变化3、在下图所示实验操作中,正确的是 ( )4、2007年10月24日,我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道,其任务之一是探测月球上氦-3(质子数为2,中子数为1的原子)资源。

列氦-3原子的原子结构示意图中正确的是 ( )5、对于反应:222()X NaOH Y Cu OH +=+↓,下列分析中正确的是 ( ) A 、Y 中一定含有氧元素B 、X 和Y 的相对分子质量之差为18C 、X 可能是2CuCL 或32()Cu NoD 、Y 可能是24Na SO6选项 现象或事实 解释A 金刚石和石墨的性质差异较大 两者的原子排列方式不同B 酒香不怕巷子深分子不断的运动C 坏血病和骨质疏松症都是因为缺钙D用铁、铝制作炊具:用铜制作导线都是利用物质的物理性质7重点之一。

将钇(Y )、钡、铜的氧化物按一定的比例混合(Y 为正三价元素),再经高温煅烧可得到复合氧化物237YBa Cu O 。

实验证明:该物质之所以具有超导性能,主要与铜的可变化合价有关。

下列说法正确的是 ( ) A 、复合氧化物中Cu 的化合价为+1和+2价 B 、复合氧化物中Cu 的化合价为+2和+3价 C 、复合氧化物中Cu 的化合价为+3价 D 、复合氧化物中+Cu 的化合价为+2价 8、下列物质的应用错误的是( ) A 、酒精是一种很好的燃料,可添加到汽油中,称为“酒精汽油” B 、用酚酞监别食盐水和盐酸 C 、用肥皂水鉴别硬水和软水 D 、洗洁精具有乳化性,碗碟上的油渍可用洗洁精洗涤9、下图表示物质分子的示意图。

高一上学期期中考试(实验班)化学试题

高一上学期期中考试(实验班)化学试题

安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一上学期期中考试(实验班)化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.1N A个氢气分子所占的体积为22.4LB.2N A个二氧化碳分子的质量为88gC.0.1mol/L 的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为0.2N AD.17g NH3中所含原子数为N A2.下列说法中正确的是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/LC.配制500 mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液,需62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)D.中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4g3.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解,出现空洞和裂缝,从而损坏建筑物4.下列实验操作中不正确的是()A.蒸发操作时,当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干B.容量瓶检漏:在容量瓶中加入适量水,用手压紧瓶塞倒立1min,如不渗漏,即可使用C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.蒸馏时,应将开始馏出的少量液体弃去5.下列对于某些离子的检验及结论正确的是A.某溶液加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则一定含有CO32一B.某溶液加入氢氧化钠溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定含有NH4+C.某溶液滴入BaCl2溶液,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀,则一定含有SO42一D.某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则一定含有Ba2+6.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )A.Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物B.KOH和Na2CO3都属于碱C.NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐D.Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物7.夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。

安徽省定远重点中学高一上学期第三次月考化学试题

安徽省定远重点中学高一上学期第三次月考化学试题

安徽定远重点中学2017-2018学年上学期第三次月考高一化学试题注意事项:1.答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将第I卷(选择题)答案用2B铅笔正确填写在答题卡上;请将第II卷(非选择题)答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷(选择题48分)一、选择题:(每题3分,16题,共计48分)1.下列与实验相关的叙述正确的是()A.配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时,应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.用量筒量取5.0mL液体,俯视读数时所得液体体积大于5mLC.大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置D.实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶2.下面有三组混合物:①氯化钠溶液,②氯化银和水,③溴的水溶液。

分离上述混合物的正确方法依次是()A.过滤、萃取、蒸馏 B.蒸发、过滤、萃取C.蒸发、蒸馏、分液 D.分液、蒸发、过滤3.关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是()A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层4.气体的体积主要由以下什么因素决定的:①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量()A.①② B.①③ C.②③ D.②④5.下列说法正确的是()A.1molO2的质量是32g/molB.H2的摩尔质量是2gC.1molH+的质量是1gD.对原子而言,摩尔质量就是原子量6.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是()A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol7.下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是()A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的N2O和NO2气体D.同压强、同体积的N2O和CO28.下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的是()A.NaHSO4、KOH、AgCl、CO B.H2CO3、Fe(OH)3、Na2CO3、H2OC.NH3、H2O2、K2SO4、NO2 D.HCl、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3、MnO29.下列关于胶体的性质说法中不正确...的是( )A.当光线照射胶体时可产生光亮的通路B.胶体具有吸附性,可以用作净水剂C.胶体区别于其它分散系的因素是胶体粒子的大小D.胶体是胶状物体,可以用肉眼也可以用光照鉴别出来10.纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。

2024届安徽省定远中学化学高一第二学期期末达标测试试题含解析

2024届安徽省定远中学化学高一第二学期期末达标测试试题含解析

2024届安徽省定远中学化学高一第二学期期末达标测试试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。

则下列有关说法中错误的是( )A.1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏伽德罗常数的值)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为NH5 +H2O===NH3·H2O+H2↑2、下列反应属于取代反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应C.乙醇分子间脱水生成乙醚D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色3、某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜,也能透过滤纸,该分散系为()A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液4、下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确..的是A.苯既能发生取代反应,又能发生加成反应B.乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、油脂都属于高分子化合物5、分子式为C5H10O2的有机物含有-COOH基团的同分异构体有A.3种B.4种C.5种D.6种6、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是A.46g N2O4气体中含有的原子数为3N AB.标准状况下,22.4L SO3中含有SO3分子数为N AC.50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N AD.用电解法精炼铜的反应中转移0.2N A个电子时,阳极溶解6.4g铜7、下图是土豆电池的示意图。

安徽定远重点中学2023年第二学期第一阶段检测高一化学试卷

安徽定远重点中学2023年第二学期第一阶段检测高一化学试卷

定远重点中学2023年第二学期第一阶段检测高一化学试卷第I卷(选择题)一、选择题:本题共20小题,每小题2.5分,共50分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1. 丙烷常用作烧烤、便携式炉灶和机动车的燃料。

下列有关丙烷的叙述不正确的是( )A. 其比例模型为B. 光照下能够发生取代反应C. 与甲烷互为同系物D. 比丁烷更易液化2. 下列有关物质的应用说法不正确的是( )A. 氢氧化钡可作胃酸的中和剂B. 还原铁粉用作食品抗氧化剂C. 作漂白剂和供氧剂D. 溶液能和反应,可用于铜质印刷线路板制作3. 某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、4. 下列有关链状烷烃的叙述中,正确的是在链状烷烃分子中,所有的化学键都是单键链状烷烃中除甲烷外,都能使酸性溶液褪色通常链状烷烃的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而升高所有的链状烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上A. B. C. D.5. 葡萄酒中常会添加适量的二氧化硫,下列关于的说法正确的是( )A. 的水溶液能导电,所以是电解质B. 少量的添加到葡萄酒中可以起到抗氧化作用C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的D. 通入滴有酚酞的溶液中,红色褪去,向褪色后的溶液中滴加溶液,红色复现,体现了的漂白性6. 瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。

下列说法错误的是( )A. 瓷器是以黏土为原料经高温烧结而成的硅酸盐产品B. 古代建筑用的青砖青瓦均属于陶制品C. 唐朝时用有机颜料烧制出精美的“唐三彩”陶瓷D. 陶瓷缸可用来长期腌制和保存咸菜、糖蒜7. 下列说法正确的是( )A. 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B. 有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物C. 纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D. 二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质8. 与反应过程的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是( )A. 该反应为吸热反应B. 和的总能量大于和的总能量C. 反应的热化学方程式为D. 和反应生成和要放出的热量9. 某种新型电池放电时的总反应方程式为:,装置如图。

安徽省滁州市定远县重点中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文

安徽省滁州市定远县重点中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文

安徽省滁州市定远县重点中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1.下列从左到右依次代表ABCD四个图像中,能正确表示对应变化关系的是()A.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B.向一定量稀硫酸中加水稀释C.加热等质量的氯酸钾制取氧气 D.向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO2.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B.将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3.下列图像能正确反映其对应关系的是A.向氢氧化钠溶液中加水稀释B.浓硫酸敞口放置一段时间C.向饱和石灰水中加入少量生石灰D.催化剂对过氧化氢分解的影响4.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),下列实验方案设计中,不合理的是A.KNO3(NaCl):蒸发结晶后,洗涤干燥B.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量的BaCl2溶液,过滤C.N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网D.KCl溶液(K2CO3):加入适量的稀盐酸5.下列除杂方案中(括号中物质是杂质),正确的是()A.N2(O 2):通过红热的木炭 B.烧碱(纯碱):加适量稀盐酸、蒸发C.Cu(CuO):加过量的盐酸溶液并过滤 D.NaHCO3(Na2CO3):高温煅烧6.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.2molH2SO4),恰好完全反应成盐和水.原混合物中氧元素的质量是A.12.8 g B.6.4g C.3.2g D.1.6g7.将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中,待反应停止后,过滤得滤渣和滤液,再向滤渣中加入足量的稀盐酸,滤渣部分溶解且有气体生成,则下列说法正确的是()A.滤渣中一定有镁、铜 B.滤渣中一定有镁、锌、铜C.滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D.滤液中一定有硫酸镁,一定没有硫酸铜8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A .2t ℃时,甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B .乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C .2t ℃时,乙的饱和溶液降温至1t ℃,乙溶液变为不饱和溶液D .当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶提纯甲9.中和一定质量的稀硫酸,需用m 克氢氧化钠,若改用m 克氢氧化钾,反应后溶液的PH 应当是( )A .<7B .>7C .=7D .无法确定10.取一定质量的CaCO 3高温煅烧一段时间后冷却,测得剩余固体为12.8 g ,向剩余固体中加入200 g 稀盐酸,恰好完全反应,得到208.4 g 不饱和溶液。

安徽省定远重点中学高一第二学期第一次质量检测化学试卷

安徽省定远重点中学高一第二学期第一次质量检测化学试卷

安徽省定远重点中学高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1.下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A.CO B.H2S C.SO2D.NH3【答案】A【详解】A.一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应,既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥,选项A正确;B.硫化氢具有还原性,为酸性气体,既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥,选项B错误;C.二氧化硫为酸性氧化物,能够与氢氧化钠、氧化钙反应,不能用碱石灰干燥,选项C 错误;D.氨气为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,选项D错误;答案选A。

【点睛】本题考查了干燥剂的选择,明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键,浓硫酸具有酸性、强的氧化性,不能干燥还原性、碱性气体;碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙,不能干燥酸性气体。

2.下列四种有色溶液与SO2气体作用,其实质相同的是()①酸性高锰酸钾溶液;②品红溶液;③溴水;④滴有酚酞的氢氧化钠溶液;A.②③B.①③C.①④D.②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性;②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质,体现二氧化硫的漂白性;③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性;④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,体现二氧化硫的酸性;综上所述,①③反应原理相同,答案为B。

3.下列说法正确的是A.新制氯水能使品红溶液褪色,说明Cl2具有漂白性B.富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.常温时将Fe片放入浓硫酸,无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色,只能说明氯水中某种成分具有漂白性,不能肯定Cl2表现出漂白性,A错误;B. 富含硫单质的矿物,比如硫磺粉,在工业上可用于制造硫酸,B正确;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2,但不能直接生成SO3,C错误;D. 常温时将Fe片放入浓硫酸,无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应,生成的钝化膜阻止了反应的进行,D错误。

高一实验班分班考试化学试卷(1)

高一实验班分班考试化学试卷(1)

高一实验班分班考试化学试卷(1)一、选择题1.将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤,向滤渣中滴加少量的稀盐酸,有气泡产生,下列说法正确的是()A.滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B.滤液中溶质一定不含硝酸银C.滤渣中可能含有银和锌 D.滤渣中一定没有铜2.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及方法不正确...的是A.N2(O2)——将气体通过灼热且足量的Cu粉B.铜粉(CuO)——通入足量的CO气体并加热C.烧碱溶液(Na2CO3)——加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤D.CaCl2溶液(盐酸)——加入过量的CaCO3固体,过滤3.在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是()A.参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C.反应后气体的体积为原来的二分之一D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24.除去物质中的少量杂质,下列方法不能达到目的的是()选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2,过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A.A B.B C.C D.D5.下列图象能正确反映对应变化关系的是A.氧气的溶解度随压强变化的关系B.将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C.MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D.向氢氧化钠溶液中加水稀释A.A B.B C.C D.D6.下列四个图像中,能正确反映对应关系的是A.一定温度下,向一定量水中加入KNO3固体B.加热一定量的高锰酸钾固体C.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D.向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7.下列除杂方案中(括号中物质是杂质),正确的是()A.N2(O 2):通过红热的木炭 B.烧碱(纯碱):加适量稀盐酸、蒸发C.Cu(CuO):加过量的盐酸溶液并过滤 D.NaHCO3(Na2CO3):高温煅烧8.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A.向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B.某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C.金属与一定量的稀硫酸反应,由图像可知,金属N比金属M活泼D.将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,所得溶液中溶质质量分数大小关系是:a>b>c9.将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中,小球漂浮在液面上,将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中,当不再有气泡逸出时(忽略溶液体积的变化),小球的位置与开始时比较,将()A.下沉一些 B.不变 C.上浮一些 D.无法判断10.中和一定质量的稀硫酸,需用m克氢氧化钠,若改用m克氢氧化钾,反应后溶液的PH 应当是()A.<7 B.>7 C.=7 D.无法确定11.向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液,关于该滤渣和滤液有下列四种说法,其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag,可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A.只有① B.只有② C.只有①②③ D.只有①③④12.实验方法能达到实验目的是选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体加入足量水溶解B除去CaO中的CaCO3加入足量水,过滤C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液A.A B.B C.C D.D13.已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质,它们之间相互转化的关系如图所示,“→”表示物质相互之间的转化,“—”表示物质之间能发生反应,A、B、C、E分别属于不同类别的化合物,A与C、E与C之间的反应产物完全相同,E在农业上可用于改良酸性土壤。

安徽省定远重点中学2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题

安徽省定远重点中学2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题

2018-2019学年度第二学期开学考试高一化学试题本试卷共100分,考试时间90分钟。

★祝考试顺利★注意事项:1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

一、选择题(共25小题,共50分)1.下列事故处理方法正确的是()A.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂B.制取并用排水法收集氧气结束后,应立即停止加热C.浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤2.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是()A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③3.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;继续加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()A.Na2CO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3 C.NaHCO3、BaCO3D.Na2SiO3、CuO 4.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.标准状况下,6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB.通常状况下,8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC.常温常压下,2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为0.4N AD.标准状况下,11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A5.一个集气瓶的质量为20.0 g,在相同状况下,装满O2时质量为21.0 g,装满A气体时为22.0 g,则A气体的摩尔质量为()A.16 g·mol-1B.32 g·mol-1C.64 g·mol-1 D.128 g·mol-16.实验需要配制KMnO4溶液,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B.定容时,观察液面俯视刻度线C.摇匀后,液面低于刻度线,没有再加蒸馏水D.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移入容量瓶中7.在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1,的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1,则混合液中K+的物质的量浓度为()A.0.15 mol•L﹣1B.0.45 mol•L﹣1C.0.3 mol•L﹣1D.0.6 mol•L ﹣18.下列判断合理的是()①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A.只有②④B.只有③④C.只有①③⑤D.只有①②⑤9.下列有关胶体的说法不正确的是()A.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸C.当一束强可见光通过Fe(OH)3胶体时会出现光亮的“通路”D.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体10.下列说法正确的是()A.氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质B.1 mol·L-1的硫酸钠溶液与1 mol·L-1的氢氧化钠溶液导电性不同C.氢氧化铁胶体能导电,故氢氧化铁胶体是电解质D.在相同条件下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强11.下列溶液中,所给离子一定能大量共存的是()A.含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、、Cl-B.使酚酞变红的溶液:Na+、Ca2+、、C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、、SCN-D.含有大量Al3+的溶液:Na+、、、Cl-12.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个反应:SO2+2Fe3++2H2O===+4H++2Fe2+,+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

安徽省定远重点中学高一上学期期末考试化学试题

安徽省定远重点中学高一上学期期末考试化学试题

定远重点中学2017-2018学年第一学期期末考试高一化学试题注意事项:1.答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将第I卷(选择题)答案用2B铅笔正确填写在答题卡上;请将第II卷(非选择题)答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第I卷(选择题52分)一、选择题:(每题2分,26题,共计52分)1.实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液,不需要用到的仪器是()A.玻璃棒B.酒精灯C.胶头滴管D.容量瓶2.2001年1月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件,经过对该牛肉的检测,发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍,该盐可能是()A.NaClB.NaNO3C.NaNO2D.BaSO43.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是()A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水4.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物,已知其中氧元素的质量分数为37%,则氢元素的质量分数为()A.54%B.63%C.9%D.12%5.下列不能与浓H2SO4反应的物质是()A.CuB.CC.Na2CO3D.SiO26.正长石是一种天然的硅酸盐矿,其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成.当有25%的Si原子被Al原子取代(不足的价数由K原子补充)时,正长石的化学组成可表示为()A.KAlSi3O6B.KAlSi3O8C.K2AlSi3O10D.KAl2Si6O147.下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法中,不正确的是()A.500 mL溶液中Cl﹣浓度为0.2 mol•L﹣1B.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L﹣1C.500 mL溶液中Cl﹣总数为0.2 N AD.500 mL溶液中Ba2+和Cl﹣总数为0.3N A8. 关于钠的描述正确的是()①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼,因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧,主要产物是Na2O2.A. ①③④⑤⑥B. ③④⑥C. ③④D. 全部9.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

安徽省定远重点中学高一化学下学期教学段考试题

安徽省定远重点中学高一化学下学期教学段考试题

定远要点中学2017-2018 学年第二学期教课段考卷高一化学试题注意事项:1.答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将第I 卷(选择题)答案用2B 铅笔正确填写在答题卡上;请将第II卷(非选择题)答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第 I 卷(选择题 50分)一、选择题(每题 2 分, 25 题,合计 50 分)1. 用 N A表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是()A. 18gH 2AO含有 10N 个质子B. 标准情况下, 22.4LCC14中含有的氯原子数量为4N AC. 1 molN2与 3molH 在必定条件下充足反响生成的NH 分子数为 2N 23AD. 78g 苯中含有的碳碳双键的数量为3NA2. 科学家发现铂的两种化合物有不一样的特征, a 拥有抗癌作用,而 b 没有。

则 a 和 b 属于 ( )A. 同分异构体B.同素异形体C.同位素D.同一种物质3. 以下说法不正确的选项是()A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新式能源是践行低碳生活的有效门路C. 用脫硫办理的煤取代原煤作燃料能够有效减少空气中CO2气体的含量D.电能是现代社会中应用最宽泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源4.在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉,将袋口密封,两天后青香蕉成熟了。

致使青香蕉成熟的物质是成熟苹果开释出的()A. C 2H4B. CH3COOHC. C 6H6D. CH3CH2OH5. 以下表达中正确的选项是()A. 周期表中第15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO42-2-B. O 2与 S的拥有同样的质子数和电子数C.全部主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂能够作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料,LiH 、 LiD 、 LiT 的化学性质不一样6. 我国稀土资源丰富,以下有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的选项是()A. 经过化学变化可实现14462Sm与15062Sm的互相转变B.14462Sm与15062Sm的核外电子排布方式同样C. Sm 元素的近似相对原子质量为150D.14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为627. 以下不可以证明 Cl 元素的非金属性强于S 元素的是()..A. HCl 的稳固性强于H2SB. Cl元素最高正价为+7,而 S 元素最高正价为+6C.将 Cl 2通入 Na2S 溶液中,产生黄色积淀D.单质与 H2化合所需的反响条件, S 比 Cl 2苛刻8. 以下对于铷(37 Rb)的表达正确的()A. 它在周期表的第 5 周期,第IA 族B.氢氧化铷是弱碱,是一种离子化合物C. 铷的一种核素3786Rb原子核内的中子数与电子数之差49D.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高9. 以下表达正确的选项是()A.带相反电荷的离子之间的互相吸引称为离子键B.非金属原子间不行能形成离子键C.金属元素与非金属元素化合时,必定形成离子键D.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素联合时形成的化学键不必定是离子键10.固体 A 的化学式为 NH5,它的全部原子的最外电子层构造都切合相应罕有气体的最外电子层构造,则以下有关说法不.正确的选项是 ( )A. 1 mol NH5中含有 5N 个 N- H键 (N表示阿伏加德罗常数的数值 )A AC.NH 5的电子式为D.NH 5与水反响的离子方程式为 NH + H-+ H2O===NH3·H2O+ H2↑11. 以下说法不正确的选项是()A.碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反响物总能量B.物质发生化学反响都陪伴着原子的变化C.化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的根来源因D.化学反响必定陪伴能量变化12. 以下说法正确的选项是()A.在化学反响中,化学能只好够转变成热能B.合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反响的限度C. SO2和 O2合成 SO3的反响中,高升温度,该反响速率减小D.化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原由13. 圣路易斯大学研制的新式乙醇燃料电池,使用能传达质子(H+) 的介质作溶剂,反响原理为C2H5OH+3O2→2CO+3H2O,以下图是该电池的表示图,以下说法正确的选项是A. a 极为电池的正极B. 电池工作时,电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极+-C.电池正极的电极反响为: 4H +O2+4e ═2H2OD. 电池工作时, 1mol 乙醇被氧化,则电路中有6mol 电子转移14. 碱性电池拥有容量大、放电电流大的特色,因此获得宽泛使用,锌- 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反响为:Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l) ﹦ Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s) 。

安徽省定远重点中学高一第二学期第一次质量检测化学试卷

安徽省定远重点中学高一第二学期第一次质量检测化学试卷
故选D。
6.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为深黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()
A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C.二氧化硫的水溶液显酸性,硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性,可以将二氧化硫氧化为硫酸,因此,将 通入 溶液能生成白色沉淀硫酸钡,C正确;
B.将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中,立即把带火星木条伸入试管,木条复燃,证明过氧化钠与水反应有氧气产生,故B正确;
C.向溶液中加入KSCN溶液,变红说明含Fe3+,不能证明含有Fe2+,故C错误;
D.检验溶液中是否含SO 时,向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀,该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4,不能说明含有SO ,故D错误;
3.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )
A.K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B.新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)
C.KI是否被氧化(淀粉溶液)D.FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)
【答案】A
【详解】
A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4,K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀,故BaCl2溶液不能达到实验要求,A错误;
B
H2S溶液
产生淡黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMO4溶液溶液
紫色褪去
SO2有还原性
D
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液红色褪去

安徽省定远重点中学高一上学期第三次月考化学试题

安徽省定远重点中学高一上学期第三次月考化学试题

安徽省定远重点中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试题注意事项:1.答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将第I卷(选择题)答案用2B铅笔正确填写在答题卡上;请将第II卷(非选择题)答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷(选择题48分)一、选择题:(每题3分,16题,共计48分)1. 下列与实验相关的叙述正确的是()A. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时,应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 用量筒量取5.0mL液体,俯视读数时所得液体体积大于5mLC. 大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置D. 实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶【答案】C...............点睛:在使用带有刻度的仪器时,必须平视刻度。

若仰视或俯视,则读数不准确,可以归纳为“俯高仰低”,即俯视读数比实际位置高,仰视读数比实际位置低。

2. 下面有三组混合物:①氯化钠溶液,②氯化银和水,③溴的水溶液。

分离上述混合物的正确方法依次是()A. 过滤、萃取、蒸馏B. 蒸发、过滤、萃取C. 蒸发、蒸馏、分液D. 分液、蒸发、过滤【答案】B【解析】分离上述混合物的正确方法依次是蒸发、过滤、萃取,故选B。

3. 关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是()A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B. 萃取后水层颜色变浅C. 萃取后CCl4溶液层为紫红色D. 萃取后水层颜色变红且在下层【答案】D【解析】试题分析:A、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大,可用四氯化碳萃取,A正确; B、碘进入四氯化碳层,水层颜色变浅,B正确; C、碘的CCl4溶液呈紫色,C正确; D、萃取后水层颜色变红且在上层,D错误。

答案选D。

考点:萃取,萃取剂4. 气体的体积主要由以下什么因素决定的:①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量()A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④【答案】C【解析】试题分析:决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。

安徽省定远重点中学高中化学化学氮及其化合物 试题及答案

安徽省定远重点中学高中化学化学氮及其化合物  试题及答案

安徽省定远重点中学高中化学化学氮及其化合物试题及答案一、选择题1.将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是()A.NH3B.O2C.H2O D.CO2【答案】B【分析】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2,【详解】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2,通过过氧化钠,H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸,NH3被吸收,只剩下O2,B正确;答案选B。

【点睛】浓硫酸除了能吸收水蒸气,还能吸收碱性气体。

2.有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管,倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,仍有6mL无色气体,则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A.1∶4B.2∶3C.1∶3D.4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL,则NO2的体积为(10-a)mL,倒置于盛有水的水槽中,发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据反应方程式,生成NO的体积为10a3-mL,充分反应后,6mL气体为NO,因此有a+10a3-=6,解得a=4,NO和NO2的体积比为4mL:(10-4)mL=4:6=2:3,答案选B。

3.用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A.A B.B C.C D.D【答案】A【详解】A.硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液,硝酸具有强氧化性,可以将KI氧化为I2,I2遇淀粉变蓝色,故A错误;B.浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl进入酚酞溶液,酚酞溶液在酸性条件下不变色,故B 正确;C.浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气溶于氯化铝溶液,一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀,故C正确;D.饱和氯水挥发出氯气,氯气与湿润红纸条接触,氯气水反应生成HClO,HClO具有漂白性,使湿润红纸条褪色,故D正确;故答案为A。

安徽定远重点中学2025届化学高一第一学期期末复习检测试题含解析

安徽定远重点中学2025届化学高一第一学期期末复习检测试题含解析

安徽定远重点中学2025届化学高一第一学期期末复习检测试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.Fe2O3俗称磁性氧化铁,常用作红色油漆和涂料B.钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导电材料C.SiO2、A12O3的熔点高,均可用作耐高温材料D.C12具有还原性,可用于自来水的杀菌消毐2、下列元素中,属于第三周期的是()A.氢B.碳C.氧D.氯3、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是()A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同,氧元素化合价不同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物4、下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3 CaO+CO2↑B.SO3 + H2O=H2SO4C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5、设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12N AB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5N AC.0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.9N AD.H2SO4的摩尔质量是98g/mol6、下列有关胶体的叙述正确的是()A.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B.阳光穿透清晨的树林时形成的光柱,是胶体的丁达尔效应的体现C.鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色Fe(OH)3胶体7、相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体,并分别倒立在水槽里,充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)A.1∶1∶1 B.2∶2∶3C.3∶3∶2 D.2∶2∶18、某溶液中滴入无色酚酞试液显红色,则该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A.Na+NO3-CO32-Cl-B.ClO-K+Na+AlO2-C.K+Fe2+NO3-HCO3-D.Cl-Na+K+SO42-9、国际铝业协会(IAI)公布的数据显示,3月全球铝总产量增加至216.4万吨。

安徽省定远重点中学高一实验班分班考试化学试卷

安徽省定远重点中学高一实验班分班考试化学试卷

安徽省定远重点中学高一实验班分班考试化学试卷一、选择题1.三种都能与酸反应的金属共2.3克,与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.1克。

则这三种金属可能是:A.Mg、Na、Al B.Zn、Na、FeC.Zn、Na、Al D.Cu、Na、Al2.除去物质中的少量杂质,下列方法不能达到目的的是()选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2,过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A.A B.B C.C D.D3.现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应,得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为( )A.48% B.60% C.76% D.84%4.下列四个图像中,能正确反映对应关系的是A.一定温度下,向一定量水中加入KNO3固体B.加热一定量的高锰酸钾固体C.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D.向一定量的MnO2中加入H2O2溶液5.下列归纳和总结完全正确的一组是A.化学与生活B.化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C.化学与资源D.化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A.A B.B C.C D.D6.如图所示是A、B、C三种物质的溶解度,下列有关说法错误的是()A.高于20℃以后,B的溶解度比C大B.10℃时,C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C.20℃时,A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D.35℃时,A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%7.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A.向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B.某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C.金属与一定量的稀硫酸反应,由图像可知,金属N比金属M活泼D.将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,所得溶液中溶质质量分数大小关系是:a>b>c8.除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是()物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入,加热C NaCl过量盐酸,蒸发D浓硫酸,干燥A.A B.B C.C D.D9.除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。

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安徽省定远重点中学高一实验班分班考试化学试卷一、选择题1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )A .2t ℃时,甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B .乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C .2t ℃时,乙的饱和溶液降温至1t ℃,乙溶液变为不饱和溶液D .当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶提纯甲2.除去物质中的少量杂质,下列方法不能达到目的的是( ) 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaO CaCO 3 高温充分煅烧 B KCl 溶液 CaCl 2 通入足量的CO 2,过滤 C CO 2 CO 通过足量的灼热氧化铜DH 2HCl依次通过足量的NaOH 溶液和浓硫酸A .AB .BC .CD .D3.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),下列实验方案设计中,不合理的是A .KNO 3(NaCl ):蒸发结晶后,洗涤干燥B .NaCl 溶液(Na 2SO 4):加入适量的BaCl 2溶液,过滤C .N 2(O 2):将气体缓缓通过灼热的铜网D .KCl 溶液(K 2CO 3):加入适量的稀盐酸 4.下列图象能正确反映对应变化关系的是A.氧气的溶解度随压强变化的关系B.将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C.MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D.向氢氧化钠溶液中加水稀释A.A B.B C.C D.D5.除去下列各物质中混有少量杂质,所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A.A B.B C.C D.D6.现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应,得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为( )A.48% B.60% C.76% D.84%7.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A.升高丙溶液的温度,一定有晶体析出B.在t3℃时,分别制成甲、乙的饱和溶液,乙中溶质质量比甲中的小C.组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D.将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙8.下列四个图像中,能正确反映对应关系的是A.一定温度下,向一定量水中加入KNO3固体B.加热一定量的高锰酸钾固体C.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D.向一定量的MnO2中加入H2O2溶液9.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A.t1℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B.降低温度,可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C.t2℃时,分别在100 g水中加入50 g 甲、乙,同时降温至t1℃,甲、乙溶液均为饱和溶液D.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃,溶液质量不变10.等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气的质量大小关系的猜测:①Al>Mg>Zn; ②Al=Mg=Zn; ③Al=Mg>Zn; ④Al=Zn>Mg; ⑤Al>Mg=Zn.其中错误的个数为A.5个 B.2个 C.3个 D.4个11.如图所示是A、B、C三种物质的溶解度,下列有关说法错误的是()A.高于20℃以后,B的溶解度比C大B.10℃时,C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C.20℃时,A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D.35℃时,A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%12.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是A.滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B.滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C.白色沉淀b的成份是碳酸钡D.若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则不能确定原样品中一定存在氯化镁13.下列图象中,能正确反映其对应变化关系的是()A.服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多,胃液pH的变化B.向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C.将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D.浓盐酸敞口放置14.将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌,待反应停止后(不考虑反应中水分挥发,不考虑空气成分参加反应),请判断,下列说法合理的是A.若天平失去平衡,指针一定偏向放锌的一边B.若天平仍保持平衡,烧杯中的铁一定没有剩余C.反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D.放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多15.除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是()物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入,加热C NaCl过量盐酸,蒸发D浓硫酸,干燥A.A B.B C.C D.D16.下列制备物质的设计中,理论上正确,操作上可行。

经济上合理的是A.B.C.D.17.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是()项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A.A B.B C.C D.D18.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。

下列说法正确的是A.取a点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C.若取b~c段固体,滴加稀盐酸,有气泡产生D.取d点的固体有2种19.有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果:⑴ 将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,且上层清液为无色;⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸,并有无色气体产生。

据此实验,得出的下列判断中正确的是A.粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B.该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4C.该粉末的组成中可能含有KNO3 D.该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl220.下列四个图像分别表示对应的四种操作过程,其中正确的是:A.加热等质量的氯酸钾制氧 B.含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C.引淡水浸泡盐碱地 D.向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸21.如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示在一定条件下可以实现转化.下列四组选项中,符合图示要求的是( )甲乙丙丁戊A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3B H2CuO HCl O2COC H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2A.A B.B C.C D.D22.图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势,下列分析正确的是A.甲图:可能是双氧水溶液制氧气,a未使用催化剂,b使用了催化剂B.乙图:可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C.丙图:可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D.丁图:可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释,溶液的pH变化23.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。

流程如下:其中正确的是A.固体丙中一定只含银 B.四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、AgC.固体甲中一定含有Cu和Ag,可能含有X D.滤液A中含有两种溶质24.把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,待固体完全溶解后,再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液,生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。

下列说法中正确的是A.稀硫酸的质量为120 gB.a的取值范围为0< a<60C.当a值为60时,b值为4.8 gD.混合物的质量可能为7.0 g25.将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中,待反应停止后,过滤得滤渣和滤液,再向滤渣中加入足量的稀盐酸,滤渣部分溶解且有气体生成,则下列说法正确的是()A.滤渣中一定有镁、铜 B.滤渣中一定有镁、锌、铜C.滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D.滤液中一定有硫酸镁,一定没有硫酸铜二、流程题26.利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体,流程如图所示。

(已知:①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应,生成硫酸亚铁)(1)操作I是_____。

为了提高废弃固体的反应速率,除将固体粉碎、提高温度外,还可以采取的具体措施有_____(写一条)。

(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式_____。

(3)溶液C中的溶质有_____(用化学式表示)。

(4)试剂y的作用是_____。

27.黄铜矿(主要成分 CuFeS2)经初步处理后,所得溶液中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及 H2SO4.某同学通过废铁屑与所得溶液反应,制取还原铁粉并回收铜.主要步骤如图所示:(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式:x Fe2(SO4)3+y Fe═z FeSO4,其中 x、y、z 为化学计量数,z 的值为_____.(2)操作Ⅰ的名称是_____,此操作中起到引流作用的仪器是_____.(3)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:_____.(4)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是_____.(5)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____(填化学式).(6)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是FeCO3FeO Fe,实际作还原剂的是 CO.写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:①FeCO3加热FeO+CO2↑②_____.28.食盐是一种重要的化工原料。

粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,将粗盐进行精制的流程如下图:(1)过量X(纯净物)溶液中的溶质是_________________。

(2)加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液,还有一个作用是_______(用化学方程式表示。

)(3)在操作III中玻璃棒的作用是什么___________?29.铝镁锰板是一种极具性价比的屋面、外墙材料,密度是彩钢板的三分之一,使用寿命可达其3倍以上,请回答问题:(1)铝镁锰板(铝占主要成分)与彩钢板相比其优点是___________(答一点)。

(2)工业上用铝土矿(主要成分氧化铝,含少量的氧化铁、二氧化硅)通过酸碱联合法炼铝的简易流程如图所示:(查阅资料)氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成能溶于水的偏铝酸钠。

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