有关化学式的计算
课题5 有关化学式的计算
3、已知血红蛋白的相对分子质量为68000，血 红蛋白中铁元素的质量分数为0.33%，则平均 每个血红蛋白分子中有多少个铁原子？
4、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。 已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素 40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则求R 的化学式。
5、甲基橙是种钠盐，含C、H、N、S、O、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数： C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%； Na为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不 低于( ) A．98 B．109 C．327 D．82 6、将FeO、Fe2O3、Fe3O4按铁元素的质量分数 由高到低排列。
方法一：假设未知数法 解:设该氧化物的化学式为NxOy 14x x 1 7 = = y 2 16 16y ∴化学式为NO2， 氮元素的化合价为+4价。
方法二：公式法 元素质量＝ 原子质量×原子个数 元素质量 相当于 相对原子质量×原子个数 元素质量 原子个数＝ 相对原子质量 解: 7 16 ＝ 1： 2 ： N： O＝ 14 16
四、有关元素质量的计算
公式：元素质量=物质质量×物质中元素质量分数 例：18克水中含有多少克氧元素？ 解: 16 18× ×100% =16克 1×2+16 练习： 1、多少克CO2中含有16克氧元素？ 2、18克水中含有氧元素与多少克CO2中 含有氧元素质量相同？ 3、48克CO2中含有氧元素与多少克水中 含有氧元素质量相同？
公式： P%=
相对原子质量×原子个数 相对分子质量 ×100%
1、根据化学式求元素的质量分数 例题：求水(H2O)中氢元素的质量分数。 1× 2 1×2＋16
解： H%＝
×100 % ＝11.1 %
有关化学式计算的类型分析及公式
有关化学式计算的类型分析及公式化学式计算是化学中常见的计算问题，它涉及到元素的摩尔质量、化学式的摩尔质量以及化学式的组成等内容。
在进行化学式计算时，常用的类型分析及公式包括摩尔质量计算、百分比组成计算、物质的化学式计算以及配位数的计算等。
一、摩尔质量计算摩尔质量是指一个物质相对分子质量（分子量）与摩尔质量之间的转换关系。
通常情况下，摩尔质量可以用来计算物质所含元素或化合物的摩尔质量。
在计算过程中，可以使用以下公式：①分子量=摩尔质量*摩尔数②摩尔质量=分子量/摩尔数二、百分比组成计算百分比组成是指元素在化合物中的质量百分比关系。
在计算过程中，可以使用以下公式：①百分比=（元素质量/化合物的摩尔质量）*100%三、物质的化学式计算物质的化学式计算是指根据元素的百分比组成关系，确定化合物的化学式。
在计算过程中，可以使用以下公式：①百分比=（元素原子质量*元素个数/分子质量）*100%四、配位数的计算配位数是指配位化合物中配位中心与配体之间的配位数目。
在计算过程中，可以使用以下公式：①配位数=配位中心的价态数目-配体配位数目以上是化学式计算的常见类型分析及公式。
下面通过具体的例子来说明。
例1：计算Na2SO4的摩尔质量。
解：根据元素周期表找到Na的原子质量为23，S的原子质量为32，O的原子质量为16，然后根据化学式计算公式：摩尔质量 = 2 * Na + S + 4 * O = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol例2：已知化合物由95.0%的硫和5.0%的氧组成，求其化学式。
解：根据百分比组成计算公式：100%=95.0%+5.0%假设该化合物的摩尔质量为M，则硫的摩尔数为95.0%，氧的摩尔数为5.0%。
根据元素的摩尔质量：32/M=95.0%/100%（硫的摩尔质量为32）16/M=5.0%/100%（氧的摩尔质量为16）通过计算可得：M=32/（95.0%/100%）=33.68例3：配位化合物中中心离子具有+2的价态，与配体配位后化合物的总价态为+4，求配位数。
有关化学式的计算
类型5，已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。 （一大一小）
【例5】已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只
含有下列物质中的一种4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4
类型6、有关纯度的计算。 不纯物质中某元素的质量分数 =纯净物中该元素的质量分数×该物质的纯度 【例6】已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数 为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中 的质量分数。
拓展类型
类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之
比，求化学式。
【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质 量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2， 求该化合物的化学式。 类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化
学式。
【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的 质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。
类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素 的质量分数，求另一种元素的质量分数。
【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素 的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。 【注意：此类题还有可能再延伸。例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、 (NH4)2HPO4 三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合 物中氧元素的质量分数。 此题根据H、P、S三元素的相对原子质量关系： 1＋31＝32， 可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4，再根据上题方法来求，最终 答案为32％。】
类型4：已知混合物中两种元素的质量比，求物质的质量比。
【例4】在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧 元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质 量比可能为（ ） （A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13 练习 相同质量的一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量比________ 含相同质量的氧元素的一氧化碳和二氧化碳的质量比__________
(完整版)有关化学式的计算
有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：（1）计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1）＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×［64+32+16×4+5×（1×2+16)]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷例２ 求葡萄糖（C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 m （ C ）:m(H):m （O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1：8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
有关化学式的计算
Al2O3
(Al:27
CO2
O:16 C:12
Cu(OH)2
H:1 Cu:64)
Al2O3 的相对分子质量是：102 CO2 的相对分子质量是：44 Cu(OH)2的相对分子质量是：98
2.计算化学式中各元素的质量比 H2O中 H:O = (1 ×2):(16 ×1) = 1:8
H2SO4 : H:S:O = (1 ×2):(32 ×1):(16×4)
C
3.（2013· 内江）.下列有关的化学用语表达 正确的是 （ ） A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O +2 C．两个钙离子：2Ca D．四个铝离子：4Cl -
B
4.（2013· 南京）据报道，“毒淀粉”是在淀 粉中添加了对人体有害的马来酸( C4H4O4 )。 马来酸是无色晶体，能溶于水。下列关于 马来酸的说法中正确的 （ ） A．马来酸属于氧化物 B．马来酸由三种元素组成 C．马来酸中碳元素的质量分数最大 D．5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数 为 2.76%
三、有关化学式的计算：
1.计算相对分子质量； 2.计算化合物中各元素的质量比； 3.计算某元素的质量分数。
1.计算相对分子质量
相对分子质量: 化学式中各原子相对原子质量的总和.（单位为1）
H2O的相对分子质量：
1×2+16×1=18
H2SO4 的相对分子质量：
1×2+32×1+16×4=98
计算下多少克？
2.已知尿素的含氮量约为46.7%，多少克尿 素所含氮元素与100克硝酸铵中含有的氮元 素质量相等？
1.（2013· 福州）下列化学用语与含义不相符的是 （ ） A．O2—2个氧原子 B．Ca2+—钙离子 C．P2O5—五氧化二磷 D．2H2O—2个水分子
有关化学式计算的六种类型
有关化学式计算的六种类型化学式计算是初中化学计算三大类型之一，也是学生在化学学习中接触到的第一类计算，复习此内容时，如何让学生熟练掌握、灵活运用，需吃透以下常见的六种题型。
一、求相对分子质量相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质量的总和，某些化学式中的圆点“·”不表示乘号，而表示加号。
例1 计算尿素［CO(NH2)2］的相对分子质量。
解：CO(NH2)2的相对分子质量＝12+16+(14+1×2)×2＝60答：尿素的相对分子质量为60。
例2 计算胆矾（CuSO4·5H2O）的相对分子质量。
解：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+5×(1×2+16)＝250答：胆矾的相对分子质量为250。
二、求化合物中各元素质量比求化合物中各元素质量比要根据其化学式，将各元素原子个数归并在一起，计算它们各自的相对原子质量总和，最后把各元素的相对原子质量总和值相比，并化成最简整数比。
例3 求磷酸二氢钙［Ca(H2PO4)2］中各元素的质量比。
解：Ca(H2PO4)2］中钙、氢、磷、氧四种元素的质量比＝40︰(1×2×2)︰(31×2)︰(16×4×2)＝20︰2︰31︰64答：磷酸二氢钙中钙、氢、磷、氧四种元素的质量比为20︰2︰31︰64三、求化合物中某元素的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数 ＝量该化合物的相对分子质个数化学式中该元素的原子质量该元素原子的相对原子⨯×100％ 例4 计算硫酸铵［(NH 4)2SO 4］中氮元素的质量分数解：(NH 4)2SO 4中氮元素的质量分数＝132214⨯×100％≈21.21％ 答：硫酸铵中氮元素的质量分数为21.21％四、求一定质量的化合物里某元素的质量计算公式：一定质量化合物里某元素的质量＝化合物的质量×某元素在该化合物里的质量分数。
化学式计算方法大全
化学式计算方法大全1.组成比例计算方法:-用适量的物质先进行定性分析，确定盐酸中含有H和Cl元素；-通过量的比较确定H和Cl的相对含量；-根据元素的电价确定H和Cl的相对比例；-得出盐酸的化学式HCl。
2.摩尔计算方法:-确定待计算化合物中各种元素的相对含量；-将各元素的摩尔数除以最小的摩尔数得到相对的摩尔比；-将相对的摩尔比化为整数比；-得出化合物的化学式。
3.水合物计算方法:-确定水合物中金属元素的摩尔数和非金属元素的摩尔数；-根据填入的水分子数等于非金属元素的摩尔数，计算水合物的摩尔比；-根据非金属元素与水的单位比例关系，填写化学式。
4.化合价计算方法:-查找元素在元素周期表中的化合价；-比较化合价的大小，确定元素的相对比例；-根据元素的电价填写化学式。
5.摩尔质量计算方法:-根据要计算的物质的化学式，查找元素的摩尔质量；-将各元素的摩尔质量相加，得到物质的摩尔质量。
6.摩尔浓度计算方法:-确定溶液中溶质的摩尔数和溶液的体积；-将溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到溶液的摩尔浓度。
7.水解反应计算方法:-确定反应物和生成物的相对摩尔比；-根据反应物的摩尔比，确定反应物的化学式。
8.燃烧反应计算方法:-根据反应物的摩尔比和生成物的摩尔比，确定反应物和生成物的化学式。
需要注意的是，化学式计算方法的选择和应用需要根据具体的问题和实验条件进行判断。
在实际应用中，化学式计算方法可以配合使用，以获得更准确的结果。
另外，化学式计算需要熟练掌握元素周期表和元素化学式的相关知识，才能进行准确的计算。
总结起来，化学式计算包括组成比例计算、摩尔计算、水合物计算、化合价计算、摩尔质量计算、摩尔浓度计算、水解反应计算和燃烧反应计算等方法。
不同的计算方法适用于不同的问题和实验条件。
化学式计算的准确性需要依赖于对元素周期表和元素的化学式的熟练掌握，同时也需要注意计算过程中的单位转换和数值精度的保证。
有关化学式的计算
有关化学式的计算(一)计算相对分子质量（相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和）例：Cu(NO3)2的相对分子质量=64+(14+16×3)×2=188CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=2504Ca(OH)2的相对分子质量=4×[40+（16+1）×2]=296练习：1计算相对分子质量①k2 MnO4②Al2 (SO4)3③FeSO4·7H2O ④5(NH4 )2 SO4（二）计算物质中各元素（成分）的质量比例1．求Cu2 (OH)2 CO3中各元素的质量比解：Cu2 (OH)2 CO3中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比为64×2:16×5:1×2:12 = 64:40:1:6例2.求CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比解：CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比为CuSO4的相对分子质量:﹕H2O的相对分子质量×5 = 160:90 = 16:9练习：1计算下列物质中各元素的质量比①NH4 NO3②Al2 (SO4)3③Mg(OH)2④CuSO4·5H2O2.求Na2CO3·10H2O中Na2CO3与H2O的质量比（三）计算物质中某元素（或成分）的质量分数例1．计算Fe2 (SO4 )3中铁元素的质量分数解：Fe2 (SO4 )3中铁元素的质量分数=铁的相对原子质量×2硫酸铁的相对分子质量×100%℅=56×2400×100%℅= 28%℅例2．求CuSO4·5H2O中水的质量分数解：CuSO4·5H2O中水的质量分数为水的相对分子质量×5五水硫酸铜的相对分子质量×100%℅=18×5250×100%= 36%℅练习1计算下列物质中加点元素的质量分数①Ca．CO3②N．H4NO3 ③Fe2 (SO．4 )32．求Na 2CO 3 ·10H 2O 中Na 2CO 3的质量分数(四)计算一定量的物质中某一元素（或成分）的质量例1． 132克CO 2中氧元素的质量132克CO 2中氧元素的质量=132克×CO 2中氧元素的质量分数=132克×16×244=96克 例2． 求500克胆矾中硫酸铜的质量500克×160250=320克 练习①计算40克CaCO 3中碳元素的质量② 57.2克Na 2CO 3 ·10H 2O 中水的质量（五）已知物质中某一元素（或成分）的质量，求该物质的质量例：多少克的水中含氧元素32克？解：方法一、设质量为X 的水中含氧元素32克X ×1618=32克 X=36克答：36克的水中含氧元素32克。
[精品]有关化学式的计算公式
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[精品]有关化学式的计算公式化学式是用来表示物质构成的一种方式，它通过元素的种类、每个原子的数量以及它们的排列方式来描述一个物质。
利用化学式，我们可以进行许多与该物质相关的计算。
以下是一些常见的化学式计算公式：1. 摩尔质量（Molar Mass）摩尔质量是一个化合物中每个原子质量的总和。
在数值上，它等于相对原子质量的总和。
对于单质，其摩尔质量就是原子的相对原子质量。
摩尔质量的计算公式为：M = ΣAr*x其中，Ar是相对原子质量，x是原子个数。
2. 物质的量（n）物质的量是表示物质中包含的微观粒子（如分子、原子、离子等）的数量的物理量。
物质的量的计算公式为：n = m/M其中，m是物质的质量，M是物质的摩尔质量。
3. 摩尔体积（Vmol）摩尔体积是每摩尔物质在标准状态下占据的体积。
摩尔体积的计算公式为：Vmol = V/n其中，V是物质在标准状态下的体积，n是物质的量。
4. 质量分数（ω）质量分数是物质中某一元素的质量与物质总质量之比。
质量分数的计算公式为：ω = m1/m * 100%其中，m1是物质中某一元素的质量，m是物质的总量。
5. 质量比（P）质量比是两种或多种物质的质量之比。
质量比的计算公式为：P = m1/m2其中，m1是一种物质的质量，m2是另一种物质的质量。
6. 原子量（A）与分子量（M）原子量和分子量是描述原子和分子质量大小的物理量。
在数值上，它们等于原子的相对原子质量和分子的相对分子质量。
原子的原子量计算公式为：A = ΣAr x ≈ Ar (对于氢原子) 或A = ΣAr x (对于其他原子)其中，Ar是相对原子质量，x是原子的个数。
对于氢原子，由于只有一个质子和一个电子，因此其相对原子质量约为1。
对于其他原子，其相对原子质量可通过其质子数和中子数计算得到。
分子的分子量计算公式为：M = ΣAr x (对于分子) 或M = Σ(Ar x)/y (对于离子) 或M = Σ(Ar*x)/z (对于复杂离子)其中，Ar是相对原子质量，x是原子的个数，y和z分别是离子中的阴离子和阳离子的个数。
化学计算公式大全总结初中
化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。
1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。
2. 元素质量比。
- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。
- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。
3. 元素的质量分数。
- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。
1. 根据化学方程式计算的依据。
- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。
2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。
- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。
- 已知KMnO_4的质量为15.8g。
- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。
初三化学复习专题3-有关化学式的计算(有答案)
化学专题辅导三有关化学式的计算考点剖析：1、计算物质的相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算化合物中某元素的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数= ×100%点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。
3、计算化合物中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求物质的化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物①某纯净物的质量分数= ×100%中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。
化学式计算
化学式的有关计算一、相对分子质量：1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和，叫相对分子质量。
2、相对分子质量=== 各元素原子的相对原子质量×原子个数之积的和。
3、注意：1）、相对分子质量也是个比值，它的单位是1；2）、相对分子质量反映分子质量大小，相对分子质量越大，分子质量越大，否则越小。
例题：计算下列化学式的相对分子质量：1）、Cl22）、P2O5 3)、F e2(SO4)34)、5C u2(OH)2CO35)、C u SO4·5H2O解：1）、35．5×2==71 2）、31×2+16×5 == 1423）、56×2+（32+14×4）×3==4004)、5×【64×2+（16+1）×2+12+16×3】===11105）、64+32+16×4+5×（1×2+16）===250二、元素的质量比：1、各元素的质量比=== 各元素原子的相对原子质量×原子个数之积的比。
2、注意：元素的质量比就是各元素的实际质量之比。
例题：计算下列化学式中各元素的质量比1）、F e2O3 2)、Al2(SO4)33）、CH3COOH解：1）、F e2O3中铁、氧元素的质量比为：56×2︰16×3 === 7︰82)、Al2(SO4)3中铝、硫、氧元素的质量比为：27×2︰32×3︰16×4×3 === 9︰16︰323）、CH3COOH中碳、氢、氧元素的质量比为：12×2︰1×4︰16×2===6︰1︰8三、元素的质量分数：该元素原子的相对原子质量×原子个数1、某元素的质量分数== —————————————————×100 %相对分子质量该元素质量=== ————————————×100 %含该元素的物质质量2、某元素质量=== 该元素质量分数×含该元素物质质量该元素质量3、含某元素物质质量===含该元素的物质质量分数例题：根据NH4NO3的化学式计算1）、NH4NO3中氮元素的质量分数；2）、160kg NH4NO3中氮元素的质量是多少？3）、多少kg NH4NO3中氮元素的质量是63kg？4)、多少kg NH4NO3与270kgCO(NH2)2含氮量相等？解： 14×21）、——————————× 100 % === 35 %14×2 + 1×4 + 16×32）、35 % × 160kg == 56kg3)、63kg ÷ 35 % === 180kg4)、设质量为X的NH4NO3与270kgCO(NH2)2含氮量相等。
化学式的计算
关于化学式的计算————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:关于化学式的计算 姓名☆一、根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数＋Ｂ原子的相对原子质量×B 原子个数＋…例一、 计算水【H ２O 】、二氧化碳【C Ｏ2】;硫酸铝【Ａl ２(SO 4)3】、氢氧化钙【Ca(O Ｈ)2】胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。
解：Ｈ2O 的相对分子质量=１×2+16×１=１8ＣO 2的相对分子质量＝ ＝Ａｌ2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32＋16×４)×3=３42 C ａ(OH ）2的相对分子质量= ＝C ｕSO ４·５H 2O 的相对分子质量=64+３２+16×4+5×（１×2+16)=２50例二、计算3SO 2、2ＮH ４ＨCO 3的相对分子质量。
解：3S Ｏ2的相对分子质量之和=3×(3２+16×２)=１9２２NH 4HCO 3的相对分子质量之和＝ ＝1、列式下列各相对分子质量或相对分子量之和N Ｈ4NO ３＝ CaSO 4·2H 2O ＝ 2ＫC ｌO 3＝ ☆二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比（最简整数比） 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比 例1. 计算水【Ｈ2O 】中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为:(1×２）:1６=2:１6=1:8也可表示为:Ｈ2O 中H ：O=(1×2):１6＝2:16=１:8例2. 计算硫酸铵【(N Ｈ4)2S Ｏ4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比解:(NH 4)２SO 4中各元素原子个数比为：２:8：1:4(N Ｈ4)2SO 4中N:H:S:O=(14×２）:(1×8):32:（1６×4）=28:８：32:６4=７:2：8：16 11、计算高锰酸钾【KM ｎO 4】中各元素的质量比:2、计算碳酸铵【(N Ｈ4)2CO 3】中各元素原子的个数比及各元素的质量比：3、在Ｈ2SO 4中氢、硫、氧三种元素的质量比的计算式正确的是( )A 、 (1×2):32:(16×4)B 、1:32:16C 、2:1:4D 、(16×4)：32:(１×2）跟我来做一听懂了吗?练一练１、计算碳酸氢铵【NH 4HC Ｏ3】中各元素的质量比。
有关化学式的计算
有关化学式的计算（一）1.利用化学式计算式量化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。
在计算式量时应注意：（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。
（2）同种元素的原子可以合并计算。
（3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。
2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。
根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。
3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。
先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。
4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。
根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。
5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。
根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。
1.计算CuSO4·5H2O的式量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的式量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
有关化学式的计算
有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质中各元素的质量比物质中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量总和之比3、计算物质中某元素的质量分数物质中该元素的质量物质中某元素的质量分数= ×100%物质的质量某元素的相对原子质量×原子个数= ×100%该物质的相对分子质量4、计算物质中某元素的质量物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数5、计算物质的质量物质中某元素的质量物质的质量 =物质中该元素的质量分数6、计算物质的纯度物质的纯度指物质的纯净程度，即混合物中纯净物的质量分数纯净物的质量混合物中纯净物的质量分数= ×100%混合物的质量混合物中某元素的质量分数= ×100%纯净物中某元素的质量分数7、计算混合物中纯净物的质量混合物中纯净物的质量=混合物的质量×混合物中纯净物的质量分数8、计算混合物中混合物的质量混合物中纯净物的质量混合物的质量=混合物中纯净物的质量分数9、计算混合物中某元素的质量分数混合物中该元素的质量混合物中某元素的质量分数= ×100%混合物的质量=混合物中纯净物的质量分数×纯净物中某元素的质量分数纯净物的质量纯净物中某元素的质量= ×100% ×混合物的质量纯净物的质量纯净物中某元素的质量=混合物的质量混合物中该元素的质量= ×100%混合物的质量10、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中该元素的质量纯净物中某元素的质量分数= ×100%纯净物的质量混合物中某元素的质量分数=×100%混合物中纯净物的质量分数混合物中某元素的质量纯净物的质量= ×100%÷×100%混合物的质量混合物的质量混合物中某元素的质量纯净物中某元素的质量= ×100%= ×100%纯净物的质量纯净物的质量。
与化学式有关的八种计算
与化学式有关的八种计算(1)化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。
不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。
一、计算元素种类、原子个数例１ＮＨ４ＮＯ３中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。
解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。
将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。
解析：生成物中有ＣＯ２和Ｈ２Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。
二、计算相对质量１、计算相对分子质量例１（ＨＮ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。
解析：（ＨＮ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝６３．５＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２４９．５元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“·”变为“＋”，不要与数学上的乘号“·”混淆。
２、计算相对原子质量例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。
解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇＯ的相对原了质量为１６则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝ｍ－ｎ１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎｍ－ｎ１６＝１６ｎｍ－ｎ例２某物质化学式为Ｈ２ＲＯ４，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．解析：根据相对分子质量的计算１×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８Ｒ的相对原子质量＝３２又因质子数＋中子数＝相对原子质量则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。
有关化学式的计算汇总
=98
=74
解题思路：
要准确求出相对分子质量，必须掌握化学式 中各种符号的含义：
（1）元素符号之间
+ 例：NaCl
（2）小数字与元素之间 *
(3)符号（ ） (4)小圆点•
先计 +
例：SO2 例：Ca(OH)2 例： NH3• H2O
（5）系数与化学式之间 * 例： 5H2O
练习：求出下列相对分子质量或总相对分子质量
解法二：设11g二氧化碳中含有碳元素的质量为x
CO2 ————— C
44
12
11g
x
44：12=11g：x
x=12*11g/44=3g 答：11g二氧化碳中含有3克碳。
练习： （1）32g二氧化硫中含有多少克氧元素？
（2）多少克水中含有8g氢元素？
思考题：
（1）有一种氮的的原子个数比？ 并据此推出氧化物的化学式。
= 6*12: 1*8:16*6 = 9:1:12 答： C6H8O6种C、H、O三种元素的质量比是9：1：12。
(2)硝酸铵NH4NO3是一种氮肥，它能使作物生长茂盛， 叶色浓绿。硝酸铵种各元素的质量比是多少？
解：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 = 14*2：1*4：16*3 =7：1：12
三、有关化学式的计算
1、有关相对分子质量
（1）H2SO4 的相对分子质量 =
（2）Ca(OH)2的相对分子质量
=
（3）NH3• H2O的相对分子质量 （4）5H2O 的相对分子质量
解：（1）H2SO4 的相对分子质量 （2）Ca(OH)2的相对分子质量
=1*2+32+16*4
=40+（16+1）*2
有关化学式的计算
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某元素的质量分数
某元素的相对原子质量 原子个数 ×100% = 相对分子质量
计算化肥硝酸铵中(NH4NO3)中氮元素的质量分数 (相对原子质量N：14 H：1 O：16) 解：(1) NH4NO3 的相对分子质量为 =14×2 + 1×4 + 16×3 =28 + 4 + 48 =80 （2）氮元素的质量分数：
答案：160 g
总结：
有关化学式的计算：
1.计算相对分子质量； 2.计算化合物中各元素的质量比； 3.计算某元素的质量分数。
4、计算元： 课本 P89第7题
谢 谢！
≈ 17.7% 20g (3)NH4HCO3的质量= ≈ 113g 17.7% 答：略
变式2：多少g NH4NO3和316g碳酸氢铵 （NH4HCO3)含氮量相等 提示：转化为2道题目 (1) 316g碳酸氢铵（NH4HCO3)中氮元素质量是多少？
（2）多少g NH4NO3含有与上题相等的氮元素质量？
课题4 化学式 （第3、4课时） 有关化学式的计算
三、有关化学式的计算：
1.计算相对分子质量； 2.计算化合物中各元素的质量比； 3.计算某元素的质量分数。
4、计算元素的质量
5、计算化合物的质量
二、有关化学式的计算
1、计算相对分子质量
相对原子质量H-1 O-16 S-32
化学式中各原子相对原子质量的总和叫相 对分子质量。 (单位为1，省略不写)
17.7%
46.7%
计算化肥尿素 CO（NH2）2 氮元素质量分数 （C-12 O-16 N-14 H-1）
4、计算元素的质量
（元素质量=化合物质量×元素的质量分数）
例1：求80Kg NH4NO3中氮元素的质量 解：(1) NH4NO3 的相对分子质量 =14×2+1×4+16×3 =28 + 4 + 48 =80
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有关化学式的计算(一)计算相对分子质量（相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和）例：Cu(NO3)2的相对分子质量=64+(14+16×3)×2=188CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=2504Ca(OH)2的相对分子质量=4×[40+（16+1）×2]=296 练习：1 计算相对分子质量①k2 MnO4②Al2(SO4)3③FeSO4·7H2O ④5(NH4)2SO4（二）计算物质中各元素（成分）的质量比例1．求Cu2 (OH)2CO3中各元素的质量比解：Cu2 (OH)2CO3中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比为64×2:16×5:1× 2:12 = 64:40:1:6例2.求CuSO4·5H2O中CuSO4与 H2O的质量比解：CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比为CuSO4的相对分子质量:﹕H2O的相对分子质量×5 = 160:90 = 16:9练习：1计算下列物质中各元素的质量比①NH4 NO3②Al2(SO4)3③Mg(OH)2④CuSO4·5H2O2.求Na2CO3·10H2O中Na2CO3与H2O的质量比（三）计算物质中某元素（或成分）的质量分数例1．计算Fe2 (SO4)3中铁元素的质量分数解：Fe2 (SO4)3中铁元素的质量分数=铁的相对原子质量×2硫酸铁的相对分子质量×100%℅=56×2400×100%℅= 28%℅例2．求CuSO4·5H2O中水的质量分数解：CuSO4·5H2O中水的质量分数为水的相对分子质量×5五水硫酸铜的相对分子质量×100%℅=18×5250×100%= 36%℅练习1计算下列物质中加点元素的质量分数①Ca．CO3②N．H4NO3③Fe2(SO．4)32．求Na2CO3·10H2O中Na2CO3的质量分数(四)计算一定量的物质中某一元素（或成分）的质量例1． 132克CO2中氧元素的质量132克CO2中氧元素的质量=132克×CO2中氧元素的质量分数=132克×16×244=96克例2．求500克胆矾中硫酸铜的质量500克×160250=320克练习①计算40克CaCO3中碳元素的质量②57.2克Na2CO3·10H2O中水的质量（五）已知物质中某一元素（或成分）的质量，求该物质的质量例：多少克的水中含氧元素32克？解：方法一、设质量为X的水中含氧元素32克X×1618=32克X=36克答：36克的水中含氧元素32克。
方法二、含氧元素为32克的水的质量为32克÷1618=36克方法三、关系式法设质量为X的水中含氧元素32克H2O ~ O18 16X 32克18/X=16/32克X=36克练习1.多少克NH4 NO3中含氧元素7克？2．多少克Fe2O3中含氧元素21克？3．多少克CuSO4·5H2O中含结晶水18克？（六）已知A、B两物质中某一元素的质量关系，又知A物质的质量，求B物质的质量例1．88克CO2含氧元素的质量跟多少克H2O中所含氧元素的质量相等？解：方法一、分步解88克CO2中氧元素质量为 88克×3244=64克含氧元素64克的水的质量为 64克÷1618=72克方法二、列方程解设水的质量为XX×1618=88克×3244X=72克答：水的质量为72克。
方法三、关系式法设水的质量为XCO2～2H2O44 3688克 X44/88克=36/XX=72克答：水的质量为72克。
例2、多少克SO2与40克SO3中所含氧元素的质量比为1：3解：一、40克×16×380=24克24克×13=8克8克÷3264=16克二、40克×16×380×13÷3264=16克三、设SO2的质量为X(X×32/64)/(40×48/80) = 1 3x=16克四、设SO2的质量为XSO2～ 2 SO364160 64x=16040克x=16克X 40克答：16克SO2与40克SO3中所含氧元素的质量比为1:3练习：1、多少NH4 HCO3的肥效跟120千克的CO（NH2）2的肥效相当？2、多少克Fe3O4中所含铁元素的质量跟48克Fe2O3中所含铁元素的质量比为3:2？（七）已知A、B两物质中某一元素的质量关系，求A、B两物质的质量关系例1．已知SO2与 SO3中氧元素的质量相等，求SO2与 SO3的质量比解：方法一、设SO2与 SO3的质量分别为X、YX×16×264=Y×16×380X：Y=6:5答：SO2与 SO3的质量比为6：5方法二、设SO2与 SO3的质量分别为X、Y关系式 3SO2 ~ 2SO33×64 2×80 X Y （3×64）/X=（2×80）/YX：Y=6：5答：SO2与 SO3的质量比为6：5例2、已知CO和CO2中碳元素的质量比为2:1，求CO与CO2的质量比？解：设CO与CO2的质量分别为X、Y①（X×12/28）/（Y×12/44）=2:1X:Y=14:11答：CO与CO2的质量比为14：11。
②关系式法 2CO ～ CO256 44 X Y56 x = 44yX:Y=14:11答：CO与CO2的质量比14:11练习：1、已知H2O与SO3中的氧元素质量相等，求H2O与SO3的质量比。
2、已知Fe2O3与Fe3O4中铁元素的质量比为8 : 3，则Fe2O3与Fe3O4的质量比为多少？3、已知CaCO3中碳元素的质量与MgO中镁元素的质量相等，则CaCO3与MgO的质量比为多少？（八）已知A、B两物质的质量关系，求A、B两物质中某一元素的质量关系例1．求等质量的CO和CO2中氧元素的质量比解：设CO与CO2的质量均为m，则其中氧元素的质量比为(m×16/28)/(m×32/44) = 11/14答：等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为11 :14例2．已知Fe3O4和Fe2O3的质量比为1:3 ，则其中铁元素的质量比为多少？解：设Fe3O4的质量为m，则Fe2O3的质量为3m,则其中铁元素的质量比为(m×168/232)/(3m×112/160) = 10/29练习1、在等质量的SO2和SO3中，a、硫元素的质量比为b、氧元素的质量比为c、氧原子的个数比为d、SO2与 SO3的分子个数比为2、相同数目的SO2与 SO3分子中①硫原子的个数比为②氧原子的个数比为③氧元素的质量比为④SO2与 SO3的质量比为（九）有关含杂质的计算例1． 100吨含Fe2O380％的赤铁矿中含有多少吨铁元素？（杂质不含铁元素）解： 一、100吨赤铁矿中Fe 2O 3的质量为 100吨×80％=80吨 80吨Fe 2O 3中含铁元素 80吨×56×2160=56吨 二、100吨×80％×56×2160=56吨 答：100吨含Fe 2O 380％的赤铁矿中含有56吨铁元素例2．某石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90％，则该样品中钙元素的质量分数为多少？（杂质中不含钙元素）分析：若设石灰石样品的质量为a ，则该样品中CaCO 3的质量为a×90％， 该样品中Ca 元素的质量为a×90％×CaCO 3中Ca 元素的质量分数(40%)故该样品中钙元素的质量分数为 a×90％×40％a ×100%=36%解：方法一、设样品的质量为a ，则样品中钙元素的质量分数为 a×90％×40％a×100%℅= 36%℅方法二、设样品中钙元素的质量分数为x,则100℅40℅ =90％x (说明：40%为CaCO 3中Ca 元素的质量分数) x=36%℅ 例3．已知100吨赤铁矿石样品中含铁元素59.5吨，求该样品中Fe 2 O 3的质量分数解： （1）样品中Fe 2 O 3的质量为59.5吨÷112160=85吨样品中Fe 2 O 3的质量分数为85吨100吨×100%℅= 85%℅(2)设样品中Fe 2 O 3的质量分数为x,则 100吨×x×112160=59.5吨 x=85%℅答：该样品中三氧化二铁的质量分数为85%。
例4、多少吨含三氧化二铁质量分数为90%的赤铁矿石样品中含铁元素63吨？ 解：63吨÷112160÷90%=100吨也可分步解或列方程解例5、某赤铁矿石样品中铁元素的质量分数为56%,则该样品中Fe 2O 3的质量分数为多少？解：1、设样品的质量a ，样品中Fe 2 O 3的质量分数为x,则a×x×70%a×100%=56% (70%是三氧化二铁中铁元素的质量分数) x = 80%2、设样品中Fe 2 O 3的质量分数为x70%：100%=56%：x x=80%答：该样品中Fe 2 O 3的质量分数为80%。
练习：1、有12克赤铁矿石，经化验测得其中含三氧化二铁8.4克。
求此铁矿石中铁元素的质量分数。
2、某药物的主要成分是C 9H 8O 4（其它成分均不含碳），已知此药物中碳的质量分数为48%，则此药物中C 9H 8O 4的质量分数为多少？3、在某CuS 与CuSO 4的混合物中氧元素的质量分数为28%，则其中铜元素的质量分数为__________4、在HCHO （甲醛）和H 2O 的混合液中氢元素质量分数为10%，则其中碳元素的质量分数为_________，HCHO 的质量分数为__________。
5、炼200吨含铁97%的生铁，需要含杂质15%的赤铁矿石多少吨？（本题也可根据化学方程式进行计算） （十）求相对原子质量1. 已知H 3RO 4的相对分子质量为98，则R 的相对原子质量为_________。
2. 已知R 2S 中R 元素与硫元素的质量比为4:1，则R 的相对原子质量为__________。
3. ①已知MO 中M 元素的质量分数为80%，则M 的相对原子质量为__________.4. ②已知RO 3中氧元素的质量分数为60%，则R 的相对原子质量为__________。