201X年秋九年级化学全册第8单元海水中的化学第2节海水晒盐第2课时溶解度习题课件新版鲁教版
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九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案(新版)鲁教版
-教学软件：运用互动式教学软件或在线平台，促进学生参与课堂讨论和问题解答。
-实验器材：准备适量的海水样本、晒盐器具等实验器材，确保每个学生都能参与实验操作。
教学过程设计
1.导入环节（5分钟）
教师通过展示一幅海边的图片，提问学生：“你们知道海边的一种常见现象吗？那就是海水晒盐。今天我们就来学习海水晒盐的原理和过程。”以此激发学生的学习兴趣和求知欲。
4.巩固练习（5分钟）
教师提出几个关于海水晒盐的问题，让学生进行讨论和解答。例如：“海水晒盐的过程中，为什么盐会结晶出来？”“晒盐实验中，如何控制阳光和风力等因素？”等。学生通过讨论，巩固对海水晒盐知识的理解。
5.课堂提问（5分钟）
教师随机提问几位学生，了解他们对海水晒盐知识的掌握情况。针对学生的回答，教师给予及时的反馈和指导。
6.总结与拓展（5分钟）
教师对本节课的海水晒盐知识进行总结，强调重点和难点。接着，教师提出一个拓展问题：“除了海水晒盐，还有其他方法可以提取盐吗？”引导学生思考和探讨。
7.课堂小结（5分钟）
教师对本节课的学习内容进行小结，提醒学生注意海水晒盐在实际中的应用。同时，鼓励学生在日常生活中关注化学知识，学以致用。
-学生能够运用化学知识解释实际生活中的海水晒盐现象。
2.过程与方法：
-学生通过实验操作，培养观察、分析、归纳和总结实验现象的能力。
-学生通过讨论和解答问题，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：
-学生对化学科学产生兴趣，增强对自然资源的开发与保护意识。
-学生培养热爱科学、热爱祖国的情感。
6.学生在学习过程中，培养团队合作精神，能够与同伴共同解决问题。
板书设计
-使用清晰的标题和子标题，如“海水晒盐原理”、“海水晒盐方法”等，让学生一目了然。
-实验器材：准备适量的海水样本、晒盐器具等实验器材，确保每个学生都能参与实验操作。
教学过程设计
1.导入环节（5分钟）
教师通过展示一幅海边的图片，提问学生：“你们知道海边的一种常见现象吗？那就是海水晒盐。今天我们就来学习海水晒盐的原理和过程。”以此激发学生的学习兴趣和求知欲。
4.巩固练习（5分钟）
教师提出几个关于海水晒盐的问题，让学生进行讨论和解答。例如：“海水晒盐的过程中，为什么盐会结晶出来？”“晒盐实验中，如何控制阳光和风力等因素？”等。学生通过讨论，巩固对海水晒盐知识的理解。
5.课堂提问（5分钟）
教师随机提问几位学生，了解他们对海水晒盐知识的掌握情况。针对学生的回答，教师给予及时的反馈和指导。
6.总结与拓展（5分钟）
教师对本节课的海水晒盐知识进行总结，强调重点和难点。接着，教师提出一个拓展问题：“除了海水晒盐，还有其他方法可以提取盐吗？”引导学生思考和探讨。
7.课堂小结（5分钟）
教师对本节课的学习内容进行小结，提醒学生注意海水晒盐在实际中的应用。同时，鼓励学生在日常生活中关注化学知识，学以致用。
-学生能够运用化学知识解释实际生活中的海水晒盐现象。
2.过程与方法：
-学生通过实验操作，培养观察、分析、归纳和总结实验现象的能力。
-学生通过讨论和解答问题，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：
-学生对化学科学产生兴趣，增强对自然资源的开发与保护意识。
-学生培养热爱科学、热爱祖国的情感。
6.学生在学习过程中，培养团队合作精神，能够与同伴共同解决问题。
板书设计
-使用清晰的标题和子标题，如“海水晒盐原理”、“海水晒盐方法”等，让学生一目了然。
鲁教版九年级下册化学 第8单元第2节《海水晒盐(溶解度)》课件
4.得出结论：
固体物质在水中的溶解限量受 溶质种类、温度、水的量等因 素的影响。
活动三：认识溶解度
如果要比较不同种物质溶解限量的大小, 应该限定哪些条件呢?
一定温度 一1定00g量溶剂（通常指水） 达到饱和状态
溶质的质量 单位是g
化学上通常用溶解度来表示物质在水中的溶解 限量的大小。
活动三：认识溶解度
B物质的溶解度受温度影响变化较小；
① 当A中含有少量B时，提纯A，
采用(冷却热的饱和溶液法)；
溶解度(克)
②当B中含有少量A时，提纯B，
A
采用(蒸发溶剂法)方法。 B
温度（ ºC）
对下列现象你熟悉吗？请查阅 有关气体溶解度的相关资料， 来解释一下吧！
（1）天气闷热时，鱼儿为什么 总爱在水面上进行呼吸？
第二节 海水“晒盐”（第2课时）
固体物质在水中的溶解度
活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素
1.提出问题：哪些因素影响固体物质在
水中的溶解限量？
2.猜想假设：（1）溶质的种类
（2）温度
小贴士
（3）水的量
控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一 实验结果，当我们要研究其中的一种因素时， 要控制其它因素保持不变，只研究这一个变量 对实验结果的影响。
①当温度从90℃降到60℃时， 得到溶液②，这时溶液中是 否有晶体析出？溶液①与溶 液②的溶质质量分数是否相 同？
2、当温度从60℃降到40℃ 时得到溶液③，这时溶液中 有没有晶体析出？析出多少 克？
3、当温度从40℃降到20℃ 时得到溶液④，这时又有多 少克晶体析出？
小结 形成规律
固体物质A的溶解度受温度影响变化较大，
1.如图，A点表示
2019年秋九年级化学全册第8单元海水中的化学第2节海水晒盐第2课时溶解度习题课件新版鲁教版
编后语
做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。 课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。 最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。 所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识，那么就必须做完整的笔记。 有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很
全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录， 便无暇紧跟老师的思路﹚。 如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。 做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。 课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数 字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你 能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。
2019/7/13
最新中小学教学课件
22
谢谢欣赏！
2019/7/13
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做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。 课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。 最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。 所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识，那么就必须做完整的笔记。 有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很
全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录， 便无暇紧跟老师的思路﹚。 如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。 做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。 课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数 字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你 能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。
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鲁教版九年级全册 第八单元 第二节海水“晒盐”——《溶解度及溶解度曲线》复习课件(共15张PPT)
（2）溶解度受温度影响情况 （3）判断两种物质溶解度相等的温度范围 练习：1.下表是氯化铵、硝酸钾在0 ℃到50 ℃范围的 溶解度：
温度/℃ 0 10 20 37.2 31.6 30 41.4 45.8 40 45.8 63.9 50 50.4 85.5
溶解 NH4Cl 29.4 33.5 度/g KNO3 13.3 20.4
（3）饱和溶液与不饱和溶液的判断 方法：将在一定质量的溶剂中的溶质质量 转化为100 g溶剂中的溶质质量
（4）饱和溶液与不饱和溶液的转化的方法
a.改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质）
b.改变温度，升温和降温取决于物质的溶解度曲线的变化趋势。
（5）饱和溶液中溶质质量分数的判断和比较：溶 解度越大，质量分数也越大 （6）温度变化后晶体析出情况的判断 a.温度变化后有无晶体析出 b.温度变化后等量的不同物质析出晶体多少的比较 （7）根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或
2.溶解度曲线
（1）溶解度大小的查阅及比较
a.判断t2 ℃时，甲的溶解度 是 50g 。 b.甲、乙两种物质溶解度的比较 如当0＜t＜t1时，溶解度大小关系为 乙＞甲 ；当t=t1时， 溶解度大小关系为 甲=乙 ； 当t＞t1时，溶解度大小关系为 甲＞乙 。
（2）溶液质量的判断 练习2、t2 ℃时，向 50g水中加入30g甲物质， 充分溶解，所得溶液的质量是 75g 。
《溶解度及溶解度曲线》 课型 复习课
1、掌握溶解度定义及四个要素与
影响的因素
2、掌握溶解度表、溶解度曲线的 建立及运用（难点）
一、 溶解度
1.涵义： 表示某种物质在某种溶剂中的溶解性强弱。 2.固体的溶解度 （1）概念：指在一定温度下，其固体物质在100 g溶 剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）溶解度的四要素 一定温度 ①条件：_________ 。 溶剂(水） ②标准：100 g______ 。 ③状态：达到_ 饱和状态 。 溶质 的质量，单位一般是___ 克。 ④实质：_____
九年级化学全册第八单元第二节海水晒盐固体物质在水中的
.B
130 120 110
100
.硝酸钠 A
你发现了吗?
判点判线判断：断：断物物饱质质和的的溶提结液纯晶的方方溶法法质：：质量分数：
90 80
70 60 50
40 30 20
10
氯化铵 氯化钠
硼酸
提而结提而1物2种相1的2升3确转蒸随的降随面1的2的比小a溶质、、...、、%大少极纯增晶纯增质物等升高定化发温物温温：饱不较解量曲两=曲曲多数少在质。高而饱方溶大溶大s—和饱相度分结度质结度线条+线线数数物对在而变和法—溶和同越数s解不解较1晶的。晶的上曲上下物物质0应对增化溶（—液溶温大越0度大度大的线： 升 ： 升方 方质 质的g温应大不液改—，液 度 ，大每的随的随的的的适 高 适 高的的溶度温，大和变且下饱。。X一交温 物 温 物点点溶溶解用 而 用 而下度如不温1有溶和，个点0：：解解度度 质 度 质的下饱度K于 增 于 增剩解溶如0点表N为为度度%随溶溶和）的 ： 的 ：余度液N溶 大 溶 大O表示该该随随温a解解溶3的的。升 蒸 升 降解 不 解 较C示：。物物温温度度度液大溶l高 发 高 温。：两度 大 度 大质质度度的的。质 结的的晶升物高质而。减小，如Ca(OH)2。
以氯化钠和碘为例设计一个可行的实验方案。
（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是
。
少数物质的溶解度随温度的
外界条件: （1）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。 确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法（改变温度）
一定温度
（3）37℃时a物质的溶解度为
硝酸钾
氯化钠
溶解度/克
溶解度/克
169
31.6
九年级化学下册第8单元海水中的化学：海水晒盐第2课时溶解度习题pptx课件鲁教版
6 下列关于溶解度的说法中，正确的是 ( D ) A. 在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B. 搅拌可以使固体物质的溶解度增大 C. t ℃时，18 g硝酸钾全部溶于水形成68 g饱和溶液， 则t ℃时硝酸钾的溶解度是18 g D. 20 ℃时，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g
C. t2 ℃时，甲饱和溶液的溶质 质量分数为60%
D. 将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1 ℃，变为不饱和溶液
【点拨】图中阴影部分是甲的饱和溶液，乙的不饱和
溶液，A错误；t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等，故饱 和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲和乙饱和
溶液中溶质质量相等，B正确；t2 ℃时，甲的饱和溶
给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质
与溶剂的质量比为___9_:1_0___。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
(2)80 ℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至__6_0__℃___ 时，溶液质量变为224 g。
2 20 ℃时，A物质的溶解度为15 g，1 g B物质溶解在10 g水 里形成饱和溶液，50 g C物质的饱和溶液中含10 g C。则
20 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是( B )
A. A＞B＞C
B. C＞A＞B
C. C＞B＞A
D. B＞A＞C
3 【2021·枣庄】如图是甲和乙两种物质(均不含结晶水)的 溶解度曲线。下列说法正确的是( B ) A. 图中阴影部分表示的甲和乙的溶液都是饱和溶液 B. t1 ℃时，等质量的甲和乙的饱 和溶液中溶质质量相等
九年级(初三)化学 第二节海水晒盐(第2课时)
二、【学生活动设计】
活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素 活动二：认识溶解度 活动三：认识溶解度曲线
其中涉及探究活动的是学生活动一，下面是具体的设 计过程： 三、【探究活动设计】
活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素
1.提出问题：哪些因素影响固体物质在
水中的溶解限量？
2.猜想假设：（1）溶质的种类
不足：探究实验由于课堂时间的限制，基本 是让学生按教师提供的实验方案进行。开放尺度 不够。
谢谢各位老师浏览， 请多多批评指正！
第二节 海水“晒盐”（第2课时）
固体物质在水中的溶解度 探究活动片断
一、【教学设计思路】
本节课我首先通过设计实验探究，得出“溶解限量” 的影响因素，为溶解度概念的建立提供感性材料，同时 也让学生体验到控制变量思想在科学探究中的重要作用； 通过对溶解限量限定因素的认识细化、对溶解限量实质 的讨论分析，帮助学生建立固体溶解度的概念；通过对 溶解度随温度变化情况的两种表示方法——表格法、坐 标法的对比，让学生了解溶解度曲线的涵义，感悟数形 结合思想的精妙。
（2）温度
小贴士
（3）水的量
控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一 实验结果，当我们要研究其中的一种因素时， 要控制其它因素保持不变，只研究这一个变量 对实验结果的影响。
3.进行实验
参考实验 步骤
实验步骤
实验现象 实验结论
1.向盛有20mL水的两 硝酸钾完全溶 _溶__质_的__种_类__影响 烧杯内分别加入1g熟 解而熟石灰没 物质的溶解限量。 石灰和1g硝酸钾固体， 有完全溶解 搅拌观察溶解情况；
三、【教学反思】：
这节课我整体感觉还是很圆满顺畅的，充分 体现了以学生活动为主的新课程理念。本节课通 过三个学生活动串联起来，层层递进，思路清晰， 课堂中学生积极思考，乐于探究，充分发挥了学 生的主体作用，另外本节课还注重学生科学方法 的培养---控制变量法和数形结合法；实现了知识 与技能、过程与方法、情感态度与价值观三维目 标，教学效果良好。
九年级化学全册 第8单元 海水中的化学 第二节 海水晒盐课件(2)
100℃降到0℃，各会析出多少克晶体？
2.想一想：为什么可用蒸发结晶的方法从海水中得到(dé dào)食盐，而不用
降温结晶的方法？
蒸发结晶(jiéjīng)：用溶于解度受温度影响较小的物质 ；
降温结晶：用于 溶解度受温度影响较大的物质。
12/11/2021
第五页，共十六页。
溶解度曲线(qūxiàn)的应用
2.固体物质(wùzhì)溶解度的含义是什么？ 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种
物质的在这种溶剂里的溶解度。
3.固体物质(wùzhì)的溶解度随温度变化而变化
的规律？
4.溶解度曲线图上的点各有哪些含义？
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第七页，共十六页。
饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度的关系
甲
乙
12/11/2021
第十页，共十六页。
我能行
2.如图是a、b两种物质 (wùzhì)的溶解度曲线，下列
回答正确的是（C ）
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3.甲、乙两种物质的溶解
度曲线如图所示，下列
D (xiàliè)叙述中正确的是（ ）
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B
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第二节 海水“晒盐”
12/11qūxiàn)上的点B：
表示物质在某温度下的 溶解度，溶液(róngyè) 恰好饱和。
A
曲线(qūxiàn)上面的点A：
B
是饱和溶液，且有未 溶解的物质。
C
曲线下面的点C：
是不饱和溶液。
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观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温 度(wēndù)变化而变化的规律？
2.想一想：为什么可用蒸发结晶的方法从海水中得到(dé dào)食盐，而不用
降温结晶的方法？
蒸发结晶(jiéjīng)：用溶于解度受温度影响较小的物质 ；
降温结晶：用于 溶解度受温度影响较大的物质。
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溶解度曲线(qūxiàn)的应用
2.固体物质(wùzhì)溶解度的含义是什么？ 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种
物质的在这种溶剂里的溶解度。
3.固体物质(wùzhì)的溶解度随温度变化而变化
的规律？
4.溶解度曲线图上的点各有哪些含义？
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饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度的关系
甲
乙
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我能行
2.如图是a、b两种物质 (wùzhì)的溶解度曲线，下列
回答正确的是（C ）
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3.甲、乙两种物质的溶解
度曲线如图所示，下列
D (xiàliè)叙述中正确的是（ ）
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B
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第二节 海水“晒盐”
12/11qūxiàn)上的点B：
表示物质在某温度下的 溶解度，溶液(róngyè) 恰好饱和。
A
曲线(qūxiàn)上面的点A：
B
是饱和溶液，且有未 溶解的物质。
C
曲线下面的点C：
是不饱和溶液。
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观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温 度(wēndù)变化而变化的规律？
九年级化学全册第8单元海水中的化学第二节海水晒盐3
Image
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滤
Cl-
CCOO232- H2O
Na+
OHH2-O
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Ba2+ SO42-
Ca2+ CO32Ba2+ CO32-
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第六页，共十页。
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例2
B
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第八页，共十页。
C
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内容 总结 (nèiróng)
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl=H2O+NaCl Na2CO132+/121/H20C21l=H2O+CO2↑+2NaCl
加入适量的
H+
盐酸(yán
过
suān)
第二节 海水“晒盐”
12/11/2021
第一页，共十页。
粗盐的提纯(tíchún)—重结 晶
想一想：粗盐中含有哪些(nǎxiē)杂质？
泥沙(ní
shā)
硫酸钠、氯化镁、氯化钙
不溶
可溶
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1.怎样除去(chú qù)粗盐中的泥沙？
操作步骤： 溶解、过滤、蒸发(zhēngfā)结晶
Ba2+
加入过量的
BaCl2溶液
加入(jiārù)过量的
OOHH--
NaOH溶液
九年级化学课件第八单元 第二节 海水晒盐(2)固体物质在水中的溶解度
50
溶液：为该物质的不饱和溶
40 30
液。
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶 解 度
g
/
200
190
180
A
170
160
150
B
140
130
120
四、比较相同温度下不同物质
110
溶解度的大小；比较不同温度
100 90
下同一物质溶解度的大小。
80
70 60
溶 100 解
/
. . . . . . . . . . 度90
g
表示物质溶解度随温度变 80
70
化的曲线叫溶解度曲线
60
50
溶解度曲线能反应物质
40
的溶解度随温度的变化
30
20
而变化的规律
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶 解 度
g
/
200
190 180
氯化钠
40 30
20℃
20 10
硼酸
NaCl KClO3 Ca(OH) 2 AgCl 36 7.4 0.165 0.00015
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶 解 度
g
/
200
190 180
硝酸铵 硝酸钾
170
160 150
140
130
硝酸钠
120 110
150
滤液中：大部分NaCl和少量KNO3
140 130
思考：氯化钠固体中含有少量
陇西县一中九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水晒盐第1课时海水晒盐的过程第2课时溶解度教案新
第二节海水“晒盐”本节分为海水“晒盐”、溶解度和粗盐提纯三部分，以学生亲身参与的两个“活动天地”、一个“实验探究”和三个“多识一点”为线索组织教学过程。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
本节以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。
从定性到定量，知识内容上加深了，研究方法上提高了，学生能力的要求提升了一个层次。
第1课时海水“晒盐”的过程第2课时溶解度【教学目标】1.知识与技能（1）知道海水“晒盐”的过程、认识蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。
（2）理解“结晶”的概念。
知道结晶的途径：蒸发结晶、降温结晶。
（3）通过对影响物质溶解性的因素的实验探究，理解溶解度的概念。
通过对溶解度曲线的观察和分析，学会使用曲线图，会根据溶解度确定物质结晶的方法。
2.过程与方法（1）依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。
（2）绘制溶解度曲线，学会用数形结合的方法处理实验数据。
3.情感、态度与价值观（1）通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自立自强的信心。
（2）通过实验体验科学探究的乐趣，使学生获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。
【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学准备】设备：多媒体仪器药品、实验用品:托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
一、导入新课海水是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。
我们学习了用蒸馏法获得海洋中含量最多的物质——水，那么海水中盐类物质，你最想知道哪种物质的提取呢？二、推进新课活动1 复习回顾，巩固旧知（激烈抢答回顾复习）出示一系列题目，学生分为红蓝两个组进行抢答，每答对一题加十分。
1.什么是饱和溶液、不饱和溶液？2.某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液吗？3.要确定某物质的溶液是不是饱和溶液，可采取什么方法？4.请说出三种方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液。
九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第2课时溶解度教案新版鲁教版
个帅哥帅哥的 ffff第二课时溶解度教课目的【知识与技术】(1)理解固体溶解度的含义，掌握固体溶解度观点的四因素，知道影响固体溶解度的因素。
(2)认识溶解度曲线，会应用溶解度曲线解决问题。
(3)认识气体溶解度的涵义及其影响因素。
【过程与方法】(1)利用列表法、作图法办理溶解度数据，认识溶解度变化规律。
(2)经过利用溶解度知识解说平时生活中的某些现象，培育学致使用的能力。
【感情态度与价值观】(1)经过学习绘制和剖析溶解度曲线，体验数据办理的过程，领会数据办理和表达在解决化学识题中的意义。
(2)经过学习典型物质的溶解度，逐渐培育由详细到一般的认识事物的能力。
教课重难点【要点】固体溶解度的观点；依据溶解度曲线获取有关信息。
【难点】溶解度曲线的应用。
教课过程知识点一固体的溶解度【自主学习】阅读教材第37～ 38 页的内容，并分组达成实验研究8－ 2，而后达成以下填空：1．物质的溶解性与物质自己的性质和溶剂的种类有关，不一样溶质在同一溶剂里的溶解性不一样；同一溶质在不一样溶剂里的溶解性也不一样。
除此以外，物质的溶解性还与温度有关。
比如：在溶剂的量保持不变的状况下，当高升温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增大；当降低温度时，其最大溶解量会减小。
2．固体溶解度表示在必定温度下，某固体物质在100_g 溶剂 ( 往常为水 ) 里达到饱和状态时所溶解的质量。
3．20 ℃时 100 克水中最多能溶解36 克氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 克。
【合作研究】20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 克，这句话的含义是什么？答： 20 ℃时， 31.6 g硝酸钾溶解在100 g 水中恰巧达到饱和状态( 或 20 ℃时， 100 g 水中最多只好溶解31.6 g硝酸钾)。
【教师点拨】1．溶解度观点的四因素：①必定温度，②100_g 溶剂，③饱和状态，④单位：g。
描绘固体的溶解度时，上边四个因素缺一不行。
2．影响固体溶解度的因素包含：溶质的性质、溶剂的种类以及温度。
九年级全册化学第八单元第二节海水“晒盐”
一定(yīdìng) 溶剂
不能再溶解
⑴．现有一瓶食盐的溶液，你如何用最简单的 方法检验它是否为饱和溶液？
⑵．在NaCl的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖吗？
⑶除去泥沙后的粗盐，仍然含有少量氯化镁、氯化钙 等杂质，小明认为用饱和食盐水反复冲洗含杂质的食盐， 可以达到提纯的目的。你同意这种观点吗？请你用所学 知识作出解释。
（加溶质 ） （蒸发溶剂 ） （ 升温 ）
（加溶剂）
（ 降温 ）
不饱和溶 液
第八页，共二十页。
气体的溶解度与温度(wēndù)和压强有何 关系呢？
气体的溶解度随温度的升高而降低 (jiàngdī)，随压强的升高而升高
第九页，共二十页。
粗盐提纯(tíchún)的方法
1．除去不溶性杂质(zázhì)的方法：溶解、过滤、蒸发、结晶 2．除去SO42-、Mg2+、Ca2+等可溶性杂质(zázhì)的方法是：
课型 复习 课 (fùxí)
海水“晒盐”
第一页，共二十页。
1、饱和溶液的要素、鉴别方法及与不饱 和溶液的转化方法
2、溶解度的要素和曲线的含义及应用 3、结晶的主要途径
4、粗盐提纯的方法（除去(chú qù)不溶性杂 质和可溶性杂质）
第二页，共二十页。
饱和
溶液
(bǎo hé rónɡ yè)
一定(yīdìng) 温度
木糖醇
蔗糖
20 30 40 60 80
温度
(wēndù
100 （℃）
⑶60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们 溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取 的方法是______________________。
返回
第十五页，共二十页。
哪些因素会影响(yǐngxiǎng)固体物质在水中的溶解度呢？
不能再溶解
⑴．现有一瓶食盐的溶液，你如何用最简单的 方法检验它是否为饱和溶液？
⑵．在NaCl的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖吗？
⑶除去泥沙后的粗盐，仍然含有少量氯化镁、氯化钙 等杂质，小明认为用饱和食盐水反复冲洗含杂质的食盐， 可以达到提纯的目的。你同意这种观点吗？请你用所学 知识作出解释。
（加溶质 ） （蒸发溶剂 ） （ 升温 ）
（加溶剂）
（ 降温 ）
不饱和溶 液
第八页，共二十页。
气体的溶解度与温度(wēndù)和压强有何 关系呢？
气体的溶解度随温度的升高而降低 (jiàngdī)，随压强的升高而升高
第九页，共二十页。
粗盐提纯(tíchún)的方法
1．除去不溶性杂质(zázhì)的方法：溶解、过滤、蒸发、结晶 2．除去SO42-、Mg2+、Ca2+等可溶性杂质(zázhì)的方法是：
课型 复习 课 (fùxí)
海水“晒盐”
第一页，共二十页。
1、饱和溶液的要素、鉴别方法及与不饱 和溶液的转化方法
2、溶解度的要素和曲线的含义及应用 3、结晶的主要途径
4、粗盐提纯的方法（除去(chú qù)不溶性杂 质和可溶性杂质）
第二页，共二十页。
饱和
溶液
(bǎo hé rónɡ yè)
一定(yīdìng) 温度
木糖醇
蔗糖
20 30 40 60 80
温度
(wēndù
100 （℃）
⑶60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们 溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取 的方法是______________________。
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第十五页，共二十页。
哪些因素会影响(yǐngxiǎng)固体物质在水中的溶解度呢？