广东省中山市2016年中考化学专题训练 生活中常见的盐(含解析)

生活中常见的盐一、选择题（共17小题）1．进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是（）A．BaCl2B．CaCO3C．K2CO3 D．NaCl2．下列说法中，正确的是（）A．盐溶液都呈中性B．有挥发性的药品都需要密封保存C．温度达到着火点的可燃物都一定燃烧D．有单质和化合物生成的反应都是置换反应3．下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（）A．CuSO4B．AgNO3C．CaCl2D．Na2CO34．烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．ab段产生白色沉淀B．bc段溶液质量增加86.3gC．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色5．如图的图象与对应实验过程不相符的是（）A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸C．向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末D．将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中6．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D7．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应8．有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（）A．剩余固体为混合物B．剩余固体的质量为11.5gC．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO29．下列有关纯碱的说法正确的是（）A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去10．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（）A．加热一定量碳酸氢铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化D．将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化11．将等质量的CaCO 3（块状）和Na 2CO 3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO 2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．CaCO 3一定没有剩余B ．消耗HCl 与H 2SO 4的质量比为73：98C ．消耗CaCO 3与Na 2CO 3的质量比为1：1D ．反应产生水的质量相等 12．已知：Ca （HCO 3 ）2CaCO 3+CO 2↑+H 2O ．下列图象表示一定质量的Ca （HCO 3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO 3不分解），其中不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．下列能反映相关实验过程中量的变化的图象是（ ）A ．煅烧石灰石B ．在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸C．稀释NaCl溶液D．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中14．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量．如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（）A．生成沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH15．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（）A．CaCO3、NaOH和H2B．Ca（OH）2和H2C．NaOH和Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H216．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（）A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种17．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（）A．只有MgCl2，没有NaClB．肯定没有CuCl2和Na2CO3C．肯定有MgCl2和KNO3D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成二、填空题（共6小题）18．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸平的主要成分是Al（OH）3和小苏打，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学方程式，患胃溃疡的病人不适合服用小苏打的原因是．19．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量（填离子符号）．②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为．③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：：、：、：．（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有、（任举二例，填化学式，下同）（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有（任举一例）．20．为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动．（1）老师准备了糯米、鲜猪肉、植物油、调味品等原料以及粽叶，在各种原料中富含糖类的是．（2）粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐．于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由．．21．端午节，各地有赛龙舟、挂菖蒲、撒硫磺、吃灰水粽等习俗．制作灰水粽所用灰水的主要成分为碳酸钾．回答以下问题：（1）硫磺、碳酸钾分别属于、（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．（2）向盛有少量灰水的试管中滴加稀盐酸，可观察到的现象为．（3）向盛有少量灰水的试管中滴加澄清石灰水，反应的化学方程式为．22．（1）某学习小组收集到一些铜绿（碱式碳酸铜）他们拟通过化学反应获得铜，根据如图资料，回答下列问题．①碱式碳酸铜的物理性质之一是．②用稀硫酸、铁为原料将碱式碳酸铜转化为铜，反应的化学方程式是：．（2）另一小组收集了一些硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，如果经实验测知，硫酸铁与硫酸亚铁混合物中含硫a%，则其中含铁的质量分数为．23．将腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品．请回答如下问题：（1）按要求写出生石灰、纯碱在水中发生反应的化学方程式．放热反应：；复分解反应：．（2）水溶液样品中含有哪些溶质呢？请用化学式表示出其中2种情况．①；②．（3）若要检验样品中是否有纯碱，可选用的一种试剂是．三、解答题（共7小题）24．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．（1）硫酸铜所含阴离子的符号是 ．生石灰加水过程中会 （填“放”或“吸”）热（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）．若要制取11.2t 氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是． ．25． “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl 中按照配方比例添加食用KCl ．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO 4或MgCl 2）． （1）测得某“低钠盐”样品a 中含有NaCl 和KCl 的质量分数均为50%．该样品a 的水溶液中，含量最多的离子是 （填离子符号）．（2）探究某“低钠盐”样品b 中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO 4或MgCl 2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．限选试剂：BaCl 2溶液、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、蒸馏水26．取少量碳酸氢钠（NaHCO 3）粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊，完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl 2溶液，有白色沉淀生成．（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有 生成（填化学式）； （2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有 （填编号） A ．NaHCO 3能与NaOH 溶液发生反应 B ．NaHCO 3受热易分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OC ．加热时NaHCO 3比Na 2CO 3易分解D ．无法比较NaHCO 3与Na 2CO 3受热分解的难易程度．27．“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励．甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖．（1）②是．（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式．28．碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．（1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2•MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．①连接装置并；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．Ⅱ、装置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的试剂是（填字母序号）．a、碱石灰b、浓硫酸c、硫酸铜Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是（填字母序号）．a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验c、量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2•mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO2的体积为mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）29．普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如图1．回答下列问题：（1）普通干电池照明时化学能转化为．（2）电池中石墨表现出优良的性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是不同．（3）图2是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）．①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是．②滤液a中溶质的化学式是．③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是．④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素．30．碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．（2）说明细玻璃管在实验中的作用．（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．人教新版九年级（下）中考题同步试卷：11.1 生活中常见的盐（06）参考答案与试题解析一、选择题（共17小题）1．进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是（）A．BaCl2B．CaCO3C．K2CO3 D．NaCl【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：据此进行分析判断．【解答】解：某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色．A、BaCl2不含钠元素，焰色反应颜色为黄绿色，故A错误；B、CaCO3不含钠元素，焰色反应为砖红色，故B错误；C、K2CO3不含钠元素，焰色反应为紫色，故C错误；D、NaCl含有钠元素，火焰的颜色呈黄色，D正确；【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键．2．下列说法中，正确的是（）A．盐溶液都呈中性B．有挥发性的药品都需要密封保存C．温度达到着火点的可燃物都一定燃烧D．有单质和化合物生成的反应都是置换反应【考点】盐的化学性质；置换反应及其应用；燃烧与燃烧的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；常见的盐化学肥料．【分析】A、碳酸钠溶液显碱性；B、有挥发性的药品都需要密封保存；C、可燃物燃烧需要的条件有温度达到着火点，与氧气接触；D、置换反应的特点是‘单化变单化’．【解答】解：A、多数盐溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，故错误；B、有挥发性的药品都需要密封保存，防止药品挥发，浓度降低，正确；C、可燃物燃烧需要的条件有温度达到着火点，还要与氧气接触，故错误；D、置换反应的特点是‘单化变单化’，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，虽然有单质和化合物生成，但反应物不符合条件，不属于置换反应，故错误；故选：B．【点评】明确碳酸钠溶液显中性，保存物质的注意事项，可燃物燃烧的条件，以及置换反应的特点才能结合题意灵活分析解答．3．下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（）A．CuSO4B．AgNO3C．CaCl2D．Na2CO3【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据各复分解反应的条件：必须生成沉淀或气体或水的两种物质才能发生反应，来判断反应是否能发生．【解答】解：A．硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故能反应；B．硝酸银能与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故能反应；C．氯化钙与氯化钡反应不能生成沉淀、气体、水，故不能反应；D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故能反应；答案：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了复分解反应的条件，培养学生分析问题、应用知识的能力．4．烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．ab段产生白色沉淀B．bc段溶液质量增加86.3gC．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色【考点】盐的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、根据氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应考虑；B、根据bc 段是碳酸钠与氯化钡反应，根据方程式和相对分子质量计算出溶液质量的增加量；C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应的点，再进行分析计算即可；D、d点碳酸钠过量溶液显碱性考虑．【解答】解：A、氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，ab段产生气体，不能产生白色沉淀，故A错；B、bc段是碳酸钠与氯化钡反应，设碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀质量为x则：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl106 19710.6g x根据：解得x=19.7gbc段溶液质量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正确；C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应，设碳酸钠与盐酸反应产生气体质量为y则：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl106 4410.6g y根据：解得y=4.4gc点生成氯化钠质量为zNa2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2NaCl106 11721.2g z根据：解得z=23.4g，所以c点对应溶液的溶质质量分数为：=8.13%，故C错；D、d点碳酸钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，故D正确．故选BD．【点评】解答本题关键是要知道碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，根据碳酸钠的质量可以计算其它物质的反应．5．如图的图象与对应实验过程不相符的是（）A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸C．向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末D．将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据高锰酸钾加热到一定温度开始分解产生氧气，而钾元素的质量不变分析质量分数的变化；B、根据氧化铝先和稀硫酸反应，然后铝和稀硫酸反应产生氢气分析坐标；C、根据硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析溶液的pH变化；D、根据锌和稀硫酸反应的关系分析溶液质量的变化．【解答】解：A、高锰酸钾加热到一定温度开始分解产生氧气，使固体质量减小，而钾元素的质量不变，因此钾元素的质量分数先不变然后增大，到反应完保持不变，故与坐标符合；B、氧化铝先和稀硫酸反应没有气体的产生，然后铝和稀硫酸反应产生氢气，因此与坐标符合；C、硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，因此溶液的pH没有明显变化，故与坐标不符合；D、锌和稀硫酸反应硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；根据反应关系可知每56份质量的锌和稀硫酸反应产生2份质量的氢气，因此溶液的质量会增加54份，等反应完溶液的质量不再增加，故与坐标符合．故选：C．【点评】此题是一道反应与图象的结合题，解题的关键是能结合反应分析各种量的变化关系，利用反应与图象相结合进行分析探讨，进而作出正确的判断．6．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】盐的化学性质；乳化现象与乳化作用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据碳酸钠是显碱性的盐分析；B、根据活泼金属能够和酸反应产生氢气分析；C、根据铝具有导热性分析；D、根据洗涤剂的乳化作用分析．【解答】解：A、Na2CO3溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，故错误；B、活泼金属能够和酸反应产生氢气，铁是金属，铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，二者不是因果关系，故错误；C、金属Al是热的良导体，因此可以用来制作生活炊具，故正确；D、洗涤剂对油污起到乳化作用，而不是溶解，故错误；故选：C．【点评】本题考查了常见物质的性质及应用方面的问题，注意知识的归纳和整理、分析与判断是解题的关键．7．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【考点】盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析．【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确；B、氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故B正确；C、通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件，故C正确；D、二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故D错误．故选：D．【点评】本题主要考查了有关复分解反应反应的研究，难度不大，注意掌握复分解反应的书写方法即可解答．8．有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（）A．剩余固体为混合物B．剩余固体的质量为11.5gC．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳考虑；B、根据产生的气体通入足量的Ca （OH）2溶液中，产生5.0g沉淀计算出二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出生成的碳酸钠的质量和参加反应的碳酸氢钠的质量，用13.7g减去碳酸氢钠的质量就是原来碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量加上新生成的碳酸钠的质量就是剩余固体的质量；C、计算出碳酸氢钠的质量和原来碳酸钠的质量，进行判断；D、根据最后剩余固体碳酸钠的质量计算出生成二氧化碳的质量．【解答】解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44 100x 5.0g根据：解得x=2.2g，设碳酸氢钠分解生成2.2g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为y，同时生成碳酸钠质量为z则：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑168 106 44y z 2.2g根据：解得y=8.4g；根据解得z=5.3g，所以原来碳酸钠质量：13.7g﹣8.4g=5.3gA、剩余固体是碳酸钠，属于纯净物，故A错；B、剩余固体的质量为：5.3g+5.3g=10.6g，故B错；C、原混合物中Na2CO3质量为5.3g，碳酸氢钠的质量为8.4g，故C错；D、剩余固体质量为：5.3g+5.3g=10.6g，设10.6g碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为k则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 4410.6g k根据：解得k=4.4g，故D正确．故选D．【点评】解答本题关键是根据生成沉淀的质量计算出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，计算出参加反应的碳酸氢钠的质量和生成的碳酸钠的质量，再进行计算即可．9．下列有关纯碱的说法正确的是（）A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去【考点】盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水，故选项说法错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误；C、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故选项说法正确；D、纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键．10．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（）A．加热一定量碳酸氢铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化D．将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质．【专题】实验操作型．【分析】A、根据碳氨受热分解的产物分析；B、根据金属活动性顺序分析；C、根据反应前后催化剂的质量不变分析；D、根据水电解的现象分析．【解答】解：A、碳铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，固体的质量最后为零，故正确；B、等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，横坐标表示的是加入的稀硫酸的质量，当稀硫酸少量时，Mg和Fe产生的氢气质量相等，由于等质量的稀硫酸消耗的Fe的质量比Mg的质量多，因此随着稀硫酸的加入，在Fe和Mg等质量的情况下，Fe先耗完，产生氢气少，Mg正后耗完，产生氢气多，正确的图象如图所示，，故错误；C、化学反应前后催化剂的质量不变，在过氧化氢分解制氧气的反应中，二氧化锰作催化剂，质量不变，故正确；D、通电分解水时，生成氢气氧气的体积比为2：1，故正确．故选B．【点评】熟练掌握常见物质的性质，并能够根据各物质间量的变化来正确辨别坐标所表示的变化量，分析变化中相关量的变化关系，是解答此类问题的关键．11．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．CaCO3一定没有剩余B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1D．反应产生水的质量相等【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，结合方程式分析消耗的酸、碳酸钙和碳酸钠的质量比及生成的水的质量关系．【解答】解：CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 73 18 44 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；。