(江西省)2021届高三化学第一轮复习化学实验基础专题复习-

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2021届高考化学一轮复习单元训练:化学实验基础知识1(人教版) Word版含解析

2021届高考化学一轮复习单元训练:化学实验基础知识1(人教版) Word版含解析

2021届高考化学一轮复习单元训练:化学试验基础学问1(人教版)一、选择题1.2021湖南省石门县一中高三上学期第一次月考化学是一门以试验为基础的自然科学,化学试验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列试验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分别苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A.①②④ B.③⑥ C.②③④⑥ D.③⑤⑥【答案】B【解析】试题分析:①应用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸,50mL的量程太大,误差大,错误;②苯与四氯化碳互溶,不能用分液漏斗分别,错误;③托盘天平精确到0.1g,可以称量11.7g的固体,正确;④溴水具有氧化性,不能用碱式滴定管量取,错误;⑤瓷坩埚中含有二氧化硅,钠的化合物一般显碱性,而碱与二氧化硅反应,错误;⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液,正确,答案选B。

考点:考查对仪器使用的推断2.进行化学试验时必需要有平安意识,下列做法错误的是( )A.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎B.加热试管时不当心发生烫伤,第一时间用冷水冲洗,再涂食盐(始终保持潮湿)消毒降温C.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应马上用水冲洗水银D.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中【答案】C【解析】试题分析:A.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,进行杀菌消毒,然后敷药包扎,正确;B.加热试管时不当心发生烫伤,第一时间用冷水冲洗,进行降温处理,再涂食盐(始终保持潮湿)消毒降温,正确;C.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应马上用胶头滴管吸入到水中,再撒些硫磺粉,把Hg反应消耗掉,错误;D.滴瓶中的滴管只用于滴加这一种液体,所以用后不用清洗,直接放到滴瓶中,正确。

2021届高三化学一轮复习课时作业第1节 物质的组成、性质和分类【解析】

2021届高三化学一轮复习课时作业第1节 物质的组成、性质和分类【解析】

第1节物质的组成、性质和分类课时作业时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题6分,共72分)1.(2015·安徽高考)下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物答案 C解析Na2CO3受热不分解,A错误;Fe(OH)3胶体为红褐色,B错误;三种气体均不与浓硫酸反应,C正确;SiO2为酸性氧化物,除氢氟酸外,SiO2并不能与其他酸发生反应,D错误。

2.(2019·山西孝义高三期末)下列生活用品中主要由塑料制成的是() A.汽车轮胎B.聚乙烯包装膜C.尼龙书包D.棉袜子答案 B解析汽车轮胎主要是由橡胶制成,故A错误;聚乙烯为典型的热塑性塑料,故B正确;尼龙为合成纤维,故C错误;棉袜子主要成分为纤维素,故D 错误。

3.下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是()A B C D答案 C解析石英的主要成分是SiO2,对光的反射能力较强,石英传输光信号利用了石英的物理性质。

4.下列关于胶体的叙述正确的是()A.胶体粒子不能透过滤纸B.胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象D.用渗析的方法净化胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过答案 D解析溶液、胶体粒子均能透过滤纸,故A错误;胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小,胶体的分散质微粒直径介于1~100 nm之间,而溶液的分散质微粒直径小于1 nm,故B错误;胶体是电中性的,不带电,在电场作用下会产生电泳现象,证明胶体中的胶粒是带电的,故C错误;用渗析的方法可以分离胶体和溶液,溶液能通过半透膜,而胶体不能透过半透膜,半透膜只能让小分子和离子通过,故D正确。

5.下列关于胶体的说法中,正确的是()①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,烟、雾属于胶体②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应,而前者无此现象③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用“血液透析”进行治疗⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染,利用了胶体的电泳现象⑦葡萄糖注射液能产生丁达尔效应,属于胶体⑧溶液是电中性的,胶体是带电的⑨清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱,与胶体的性质有关A.①②⑤⑥B.③⑤⑥⑨C.③⑤⑦⑧D.②③⑥⑨答案 B解析①淀粉溶液属于胶体,错误;②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小,错误;④胶体与溶液都能透过滤纸,不能用过滤的方法分离两者,错误;⑤“血液透析”的原理是渗析,正确;⑦葡萄糖是小分子,溶于水形成溶液,错误;⑧胶体本身不带电,只是胶体中胶粒表面积较大,吸附了溶液中的离子才带电荷,错误。

2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念(知识精讲与训练)

2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念(知识精讲与训练)

2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念(知识精讲与训练)核心知识梳理1.氧化还原反应本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。

问题思考用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目: MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O此反应中氧化剂是__________,还原剂是____________,氧化产物是________,还原产物是________,MnO 2发生________反应,HCl 发生________反应;生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________,被氧化的HCl 的物质的量是________ mol ,盐酸显示的性质是______性和______性。

答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3.氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中,正确的是④;属于歧化反应的是②,属于归中反应的是③,属于部分氧化还原反应的是③④。

①②③④4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系5.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如:(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

如:(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性其中:Fe2+、SO2-3主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。

辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时,产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原()(7)有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应()(8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×解析(8)Na2O2+SO2===Na2SO4是氧化还原反应。

高三化学 化学实验基础专题复习

高三化学 化学实验基础专题复习

化学实验基础专题复习1. 实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中,工具或仪器选用错误的是2. 为达到实验目的,下列对应的实验方法正确或操作规范的是3、(2023·湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )A.重结晶法提纯苯甲酸:①②③B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4:③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥4、(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是( )A.制备CO2B.分离乙醇和乙酸C.验证SO2酸性D.测量O2体积5、(2023·广东卷)1827年,英国科学家法拉第进行了喷泉实验。

在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。

其中,难以达到预期目的的是A. 图1:喷泉实验B. 图2:干燥NH3C. 图3:收集NH3D. 图4:制备NH36、(2024.浙江1月)下列实验装置使用不正确的是A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C. 图③装置用于测定中和反应的反应热D. 图④装置用于制备乙酸乙酯7、(2023·广东卷)按图装置进行实验。

将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。

下列说法正确的是A. Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性B. Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象D. 撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去8、9、10、(2024·模拟预测)下列探究方案能达到探究目的的是11、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是复习建议(1)掌握化学实验的基本操作及常见仪器的使用方法。

(2)注意气密性的检验、试纸的使用等简答题,关注实验安全(如防倒吸)等问题。

(3)能够从实验目的入手,根据物质的性质、装置的特点进行综合分析判断。

(4)能够利用实验数据、实验现象进行合理的分析和推测。

(5)不能孤立地看待实验,要把实验与元素及其化合物的性质紧密联系,因为仪器的选择、分离提纯、物质的制备物质的检验等均与元素及其化合物的性质密切相关。

2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质(知识梳理及训练)

2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质(知识梳理及训练)

2021 届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质核心知识梳理一、卤素单质的相似性、递变性和特殊性1.相似性点燃(1) 都能与大多数金属反应: 2Fe +3X 2=====2FeX 3(I 2除外 )。

(2) 都能与 H 2反应生成 HX 。

(3)都能与 H 2O 反应: X 2+H 2O HX + HXO(F 2、 I 2除外)。

(4) 都能与碱液反应: X 2+2NaOH===NaX +NaXO +H 2O(F 2、I 2除外 )。

2.递变性F 2Cl 2 Br 2I 2浅黄绿色黄绿色深红棕色 紫黑色颜色:― ―――――――――――――――――→逐渐加深 气体 气体 液体 固体 熔、沸点:― ――――――――――――――→ 逐渐升高 逐渐增大还原性 (X -):―――――――――――――――→逐渐增强3.特殊性(1) Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水液封保存。

(2) I 2 易升华,淀粉遇 I 2显蓝色; I 2易与 Na 2S 2O 3溶液反应: I 2+2S 2O 23-===2I -+S 4O 26-,用于 通过滴定实验 (以淀粉溶液为指示剂 )来定量测定碘的含量。

(3) Br 2和 I 2都可被某些有机溶剂 (如四氯化碳 )萃取。

(4) 氟元素无正价, F 2 与 H 2O 发生置换反应生成 O 2(2F 2+2H 2O===4HF +O 2),F 2 与 Xe 、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。

二、Cl2、Br 2、I 2 之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl 2>Br 2>I 2,阴离子的还原性强弱是 Cl -<Br -<I - ,因此能发生如下反应:Cl 2+2Br -===2Cl -+Br 2; Cl 2+2I -===2Cl -+ I 2; Br 2+2I ===2Br + I2。

密度:反应 水溶性:―反―应微―溶→逐渐减小氧化性: ―与―H ―2化―合―或―与―水―反―应―由易―到―难―→ 逐渐减弱溶解溶解三、海水中提取溴、碘1.海水提溴(1) 流程通热空气和↓ 水蒸气吹出(2) 发生反应的化学方程式依次为2NaBr +Cl 2===Br 2+2NaCl ;Br2+SO2+2H2O===2HBr +H2SO4;2HBr +Cl2===2HCl +Br2。

2021届高三化学一轮复习——离子共存(知识梳理和训练)

2021届高三化学一轮复习——离子共存(知识梳理和训练)

2021届高三化学一轮复习——离子共存(知识梳理及训练)核心知识梳理1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

2.离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物如CO2-3与Ca2+,SO2-4与Ba2+、Pb2+等。

②离子之间反应生成了气体或挥发性物质如H+与CO2-3、HCO-3、S2-、HS-、HSO-3,OH-与NH+4等。

③离子之间反应生成了难电离的物质如H+与ClO-、F-等。

记忆:H+与所有的弱酸根离子均不能大量共存,OH-与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。

(2)相互促进的完全双水解反应如。

(3)生成络合物如Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·H2O等。

(4)氧化还原反应3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液:pH<7(常温);能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;能使石蕊溶液呈红色的溶液。

碱性溶液:pH>7(常温);能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊溶液呈蓝色的溶液;能使酚酞溶液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液:和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外);能使甲基橙呈黄色的溶液;c(H+)水或c(OH-)水等于10-a mol·L-1(a>7)的溶液。

辨析易错易混(1)S2-和SO2-3一定不能大量共存(×)(2)Fe3+、Al3+在中性条件下一定不能大量共存(√)(3)HCO-3在弱碱性条件下能大量共存(√)(4)Fe2+和NO-3一定不能大量共存(×)(5)NH+4一定不能存在于与Al反应放H2的溶液中(×)(6)HCO-3和AlO-2不能大量共存的原因是它们之间反应放出CO2(×)(7)能使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性溶液(×)(8)水电离出的c(H+)=10-9 mol·L-1的溶液一定是碱性溶液(×)4、溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下,pH<7的溶液;②使pH试纸变红的溶液;③使甲基橙呈红色的溶液;④与镁粉反应放出氢气的溶液;⑤常温下,c(OH-)<1×10-7 mol·L-1的溶液。

2021届高三化学一轮复习《化学计量在实验中的应用》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案

2021届高三化学一轮复习《化学计量在实验中的应用》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案

2021届高考化学一轮复习《化学计量在试验中的应用》45分钟限时强化训练试题卷(江西崇义)(考试时间:45分钟满分:100分)第I卷选择题一、选择题(每小题5分,共60分)1、下列说法中,正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A.18g水在标准状况下的体积约为22.4LB.在标准状况下,22.4L氮气中含有NA个氮原子C.17gNH3中含有的原子总数目为4NAD.80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5NAB、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2,转移电子数为0.2NAC、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NAD、0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA3、下列有关试验原理或试验操作正确的是( )A.将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B.称取4.0gNaOH,放入100mL容量瓶中,加水稀释,配制1.0mol·L-1的NaOH溶液C.利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D.如图2所示,关闭弹簧夹检查装置的气密性4、在相同温度和压强下,等质量的下列气体所占体积最大的是()A.H2B.O2C.CO2D.Cl25、配制肯定物质的量浓渡的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是()①将NaOH固体放在纸上称量,再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③试验用的容量瓶洗净后末干燥,里面含有少量水④读取容量瓶液面时接受俯视.A.①② B.③④ C.①③ D.②④6、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4L CCl4含有的分子数为NAB.2.4gMg溶于足量稀盐酸,转移的电子数为0.1NAC.通常状况下,32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD.质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣的数目为NA7、若用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法错误的是()A.NA个18O2和NA个NO的质量比为16:15B.标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4LC.24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子D.常温下,18gH2O含有的电子数为10NA8、下列有关叙述正确的是()A.相同条件下,质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B.同体积、同密度的C2H4和CO,两种气体的分子数肯定相等C.配制450 mL 0.1 mol·L﹣1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD.1 L 0.45 mol·L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L﹣1 AlCl3溶液大9、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应,转移0.15NA电子B.27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NAD.0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子10、下列说法正确的是( )A.0.1mol/L的硫酸溶液中,H+物质的量为0.2molB.0.1mol﹣NH2(氨基)中含有的电子数为0.7 molC.30g SiO2中含有的Si﹣O键数目为2 molD.0.1 mol SO2与足量O2反应,转移的电子数为0.2 mol11、NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是()A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子总数为2NAD.2.8g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0.6NA12、用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.常温常压下,l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NAB.NA 个氢分子和NA个氧分子的质量比为1:16C.标准状况下,22.4 L水中含有的分子数目为NAD.1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA第II卷非选择题二、非选择题(共40分)13、把握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础,如图为两套试验装置.(1)写出下列仪器的名称:①,②(2)若利用装置Ⅰ分别四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有,将仪器补充完整后进行的试验操作的名称为;(3)用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2mol·L﹣1的Na2CO3溶液480mL.①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:.②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外,还需要(填仪器名称).③依据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:A.Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水B.用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)C.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈D.容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有(填字母)④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是.14、用18mol·L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol·L﹣1稀硫酸的试验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取肯定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题:(1)配制该溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需用到的仪器有(2)所需浓硫酸的体积是,量取浓硫酸所用的量筒的规格是(从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).(3)下列状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水②用量筒量取浓硫酸是俯视读数.15、现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制1mol/L的稀盐酸90mL.(1)试验中应选用的仪器是(填序号);①100mL量筒②托盘天平(带砝码)③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管(2)经计算,需量取浓盐酸的体积为mL;(3)此试验中玻璃棒的作用是;(4)某同学实际配制稀盐酸的浓度,经滴定测量为0.98mol/L,缘由可能是下列操作中.①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后,小烧杯未洗涤③定容时俯视容量瓶刻度线④移液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容摇匀后液面下降再加水⑥定容时仰视容量瓶刻度线.16、如图为试验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试依据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol·L﹣1.(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是.A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的物质的量浓度C.溶液中Cl﹣的数目 D.溶液的密度(3)某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L﹣1的稀盐酸.①该同学需要量取 mL上述浓盐酸进行配制.②在配制过程中,下列试验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”).a.用蒸馏水洗涤过的烧杯,未经干燥就用来稀释溶质b.定容后经振荡、摇匀、静置,发觉液面下降,再加适量的蒸馏水(4)①假设该同学成功配制了0.400mol·L﹣1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH 溶液,则该同学需取 mL盐酸.②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,发觉比①中所求体积偏小,则可能的缘由是.A.容量瓶中有水 B.配制溶液时,未洗涤烧杯C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.参考答案1.C解:A、标况下水为液态,故18g水的物质的量为1mol,但在标况下的体积小于22.4L,故A错误;B、标况下,22.4L氮气的物质的量为1mol,而氮气为双原子分子,故1mol氮气中含2mol单原子即2NA 个,故B错误;C、17g氨气的物质的量为1mol,而氨气为4原子分子,故1mol氨气中含4mol氢原子即4NA个,故C正确;D、当氢氧化钠溶于1L水后,溶于体积大于1L,故溶液的浓度小于2mol/L,故D错误.故选C.2.C解:A.在标准状况下,HF是液体,无法计算物质的量,A项错误;B.氯气无论过量与否,Fe与氯气反应都生成FeCl3,B项错误;C.乙烯和环丙烷的最简式均是CH2,1.4g乙烯和环丙烷的混合物中CH2的物质的量为1.4÷14=0.1mol,含有的原子的数目为0.3NA,C项正确;D.没有体积,无法计算物质的量,D项错误;答案选C。

2021届高三化学一轮复习——钠的性质及应用(学案及训练)

2021届高三化学一轮复习——钠的性质及应用(学案及训练)
应得过氧化钠的质量是 39 g,等质量的两块钠,即金属钠的物质的量是相等的,所以生成过氧化钠的质量
大,即第一块钠的反应产物质量大。
1.钠与氧气反应的产物与反应温度有关,加热或点燃产物是过氧化钠。
2.不管生成氧化钠还是过氧化钠,金属钠失电子均变为+1 价的阳离子,因而等量的钠完全反应失去的电
子数相同。 4.(2019·金华高三模拟)向分别盛有 100 mL 水、100 mL0.1 mol·L-1 盐酸、100 mL0.01 mol·L-1NaOH 溶液的 X、 Y、Z 三个烧杯中各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( ) A.三个烧杯中均先发生的离子反应为 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且 X 烧杯中的反应最剧烈 C.三个烧杯反应后,溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与 H+反应,离子方程式为 2Na+2H+===2Na++H2↑,A 错误;三个烧杯中, Y 烧杯中的氢离子浓度最大,反应最剧烈,B 错误;X 烧杯中生成的溶质为 NaOH,Y 烧杯中生成的溶质 为 NaCl、NaOH,Z 烧杯中生成 NaOH,且 Z 烧杯中原溶质为 NaOH,故三个烧杯中溶质的物质的量浓度 不同,C 错误;因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完,故生成 H2 的量相同,D 正确。 5.按如图所示装置来收集钠与水反应产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列两种 情况收集产生的气体,在相同条件下体积的关系是________(填字母)。
(2)金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性,可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti( ) (5)根据反应 Na+KCl 熔融 NaCl+K↑,知 Na 的金属性强于 K( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶( ) (7)钠能置换出醇羟基中的氢,所以将一小块钠放入乙醇中,能产生气泡( ) (8)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中,钠处于煤油和水的交界上下浮动( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ 2.下列叙述正确的是( ) A.切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2===Na2O2 B.一定条件下,2.3 g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物,失去的电子数为 0.2 NA C.钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末 D.钠在空气中长期放置,最终主要生成物为碳酸钠 答案 D 解析 钠在通常条件下反应生成氧化钠,点燃条件生成过氧化钠,故 A 错误;2.3 g 钠的物质的量为 0.1

2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数(知识梳理及训练)

2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数(知识梳理及训练)

2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数(知识梳理及训练)核心知识梳理1.电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下,当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数的百分数。

(常用符号α表示) 可用数学式表示为α=已电离弱电解质分子数弱电解质分子初始总数×100%或α=已电离弱电解质物质的量(mol )弱电解质初始总物质的量(mol )×100%或α=已电离弱电解质浓度(mol·L -1)弱电解质初始浓度(mol·L -1)×100% 即α=Δcc×100%(c :弱电解质初始浓度,Δc :已电离弱电解质浓度)(2)意义:衡量弱电解质的电离程度,在相同条件下(浓度、温度相同),不同弱电解质的电离度越大,弱电解质的电离程度越大。

(3)影响因素问题思考20 ℃时,在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA 溶液中,有0.01 mol·L-1的HA 电离成离子,求该温度下的电离度。

答案 α=0.01 mol·L -10.2 mol·L -1×100%=5%。

2.电离平衡常数 (1)①填写下表(25 ℃)弱电解质 电离方程式 电离常数 NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH +4+OH -K b =1.8×10-5 CH 3COOH CH 3COOHCH 3COO -+H +K a =1.8×10-5 HClOHClOH ++ClO -K a =3.0×10-8②CH 3COOH 酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO 酸性,判断的依据:相同条件下,电离常数越大,电离程度越大,c (H +)越大,酸性越强。

③电离平衡常数的意义:弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。

电离平衡常数越大,电离程度越大。

2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素专题复习

2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素专题复习

2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素专题复习知识梳理 1.卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。

如IBr 、ICl 、BrF 3、ClF 3。

卤素互化物与卤素单质的性质相似,有较强的氧化性,如能与金属、H 2O 、NaOH 等反应:2IBr +2Mg===MgBr 2+MgI 2。

注意 卤素互化物中,非金属性弱的元素显正价,如:ICl 中,I 显+1价,Cl 显-1价,所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应:IBr +H 2O===HBr +HIO ,IBr +2NaOH===NaBr +NaIO +H 2O 。

2.拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似,其阴离子与卤素阴离子性质相似。

如:氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。

解答这类题目时可用换元法,如把(SCN)2当作X 2,把SCN -当作X -。

3、卤素离子的检验 (1).银盐法未知液―――――――→加入AgNO 3溶液振荡、静置⎩⎪⎨⎪⎧产生白色沉淀产生淡黄色沉淀产生黄色沉淀―――――→再加稀HNO 3振荡⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀不溶解,有Cl -淡黄色沉淀不溶解,有Br -黄色沉淀不溶解,有I -(2).置换—萃取法未知液―――――――→加适量新制氯水振荡――――――→加入CCl 4或汽油振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧橙色或橙红色,有Br -紫色或浅紫、紫红色,有I - 卤素单质在不同溶剂中的颜色:强化训练1.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为IBr +H 2O===HBr +HIO 。

下列有关IBr 的叙述中,不正确的是( ) A .IBr 是双原子分子B .在很多反应中,IBr 是强氧化剂C .和NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaIOD .和水反应时,IBr 既是氧化剂又是还原剂 答案 D解析 IBr 中I 为+1价,Br 为-1价。

2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第一章 第1讲

2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第一章 第1讲

1.可加热的仪器
核心知识梳理
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法:用于蒸发或浓缩溶液,加热时液体体积不超过 其容积的 2,蒸发浓缩时要用 玻璃棒 不断搅拌,有大量晶体时停止加热。
3 (2)仪器③为坩埚。使用方法:用于灼烧固体物质,把坩埚放在三脚架上的_泥__三__角__
上加热,取放坩埚必须使用 坩埚钳 ,加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。
(5)E为托盘天平。 ①称量前先调零点;②腐蚀性药品应放于 烧杯 内称量;③“ 左 物 右 码”; ④精确度: 0.1 g。 (6)F为温度计。 ①测反应混合液的温度时,温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器 内壁;②测馏分温度时,水银球应放在蒸馏烧瓶 支管口处 。
3.其他常用仪器
(1)A仪器的名称为漏斗,主要用途:①组装过滤器;②向小口容器中转移液体; ③组装防倒吸装置。 (2)B仪器的名称为 长颈漏斗 ;主要用途:用于组装气体发生装置,向反应器中 添加液体药品。 使用方法和注意事项:制取气体时应将长管末端插入 液面 以下,防止气体逸出。
(2)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌,目的是加快溶解速度( √ ) (3)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌( √ )
解析 浓硫酸溶于水放出大量的热,用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体 混合均匀。
(4)配制一定物质的量浓度溶液,转移液体时要用玻璃棒引流( √ ) (5)用pH试纸测定溶液的pH时,用玻璃棒蘸取待测液( √ )
(3)C仪器的名称为 分液漏斗 ;主要用途:①球形分液漏斗用于随时添加液体; ②梨形分液漏斗用于 萃取、分液 。 使用方法和注意事项:①使用前先检漏;②分离液体时,下层液体由下口放出 , 上层液体由 上口倒出 。 (4)D仪器的名称为 球形干燥管 ;主要用途:盛放颗粒状固体干燥剂,如: CaCl2 、 碱石灰 。 注意:一般为 大 口进气, 小 口出气。

2021届高三化学一轮复习 有机化学基础(选考)(有详细答案和解析)

2021届高三化学一轮复习 有机化学基础(选考)(有详细答案和解析)

2021届高三化学一轮复习有机化学基础(选考)(有详细答案和解析)考生注意:1.本试卷共4页。

2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3.本次考试时间100分钟,满分100分。

4.请在密封线内作答,保持试卷清洁完整。

一、选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.“染色”馒头掺有违禁添加剂柠檬黄,过量食用会对人体造成很大危害。

柠檬黄的主要生产原料是X()和Y()。

下列有关X和Y的说法正确的是()A.X的名称为氨基苯磺酸B.X、Y都能发生加成反应和取代反应C.X的苯环上的一氯代物有4种D.1 mol Y分别和足量的钠、碳酸氢钠溶液反应,都能产生2 mol气体答案D解析A项,应指明氨基与磺酸基的相对位置,故X的正确命名应为对氨基苯磺酸(或4­氨基苯磺酸),错误;B项,X中的苯环能发生加成反应和取代反应,Y中无碳碳双键或碳碳三键,不能发生加成反应,错误;C项,X为对称结构,苯环上有2种不同化学环境的氢原子,故其一氯代物有2种,错误;D项,1个Y分子中含有2个羟基、2个羧基,羟基与羧基均能与钠反应放出氢气,羧基能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳,由于1 mol Y含有2 mol 羟基和2 mol羧基,故1 mol Y和足量的钠反应放出2 mol氢气、1 mol Y和足量碳酸氢钠溶液反应放出的二氧化碳是2 mol,正确。

2.(2019·太原模拟)化合物A()可由环戊烷经三步反应合成:则下列说法错误的是()A.反应1可用的试剂是氯气B.反应3可用的试剂是氧气和铜C.反应1为取代反应,反应2为消去反应D.A可通过加成反应合成Y答案C解析实现此过程,反应1为与卤素单质发生取代反应,反应2为卤代环戊烷与NaOH的水溶液共热取代生成醇,反应3为醇的催化氧化,A、B项正确,C项错误;酮可催化加氢变成相应的醇,D项正确。

高三化学第一轮复习资料物质的检验知识整理

高三化学第一轮复习资料物质的检验知识整理

实验专题复习(3)物质的检验与鉴别知识整理一.基础知识整理1、鉴定:对物质组成的元素、离子或原子团以及组成相关的性质进行全方位的判断。

对物质鉴定(或检验)一般步骤:①对样品进行外观观察②取样准备:取少量进行检验;若为固体,先加水配成溶液(若是盐类,3.检验或鉴别的核心问题(1)确定鉴别试剂(2)思考干扰因素二.高中化学中常见离子或物质的检验1.几种重要阳离子的检验① H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

② Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

③ Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。

④ Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

⑤Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

⑥ Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO3。

⑦ NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

⑧Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-⑨ Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

⑩ Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH 溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。

2.几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

2021届高三化学一轮复习——氮及其化合物的相互转化关系(知识梳理及训练)

2021届高三化学一轮复习——氮及其化合物的相互转化关系(知识梳理及训练)

2021届高三化学一轮复习——氮及其化合物的相互转化关系(知识梳理及训练)核心知识梳理1.转化关系注意 箭头指出可体现物质的性质,指向可寻找该物质的制备方法。

2.不同价态的含氮物质相互转化的几种形式(1)歧化——同一种物质中同一价态的同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。

如:3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO 2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O(2)归中——同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,元素的两种化合价向中间靠拢。

如:6NO +4NH 3=====△5N 2+6H 2O NO 2+NO +2NaOH===2NaNO 2+H 2O(3)含氮物质的连续氧化NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3 N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3 课堂检测1.如图是某元素的价类二维图。

其中X 是一种强碱,G 为正盐,通常条件下Z 是无色液体,D 的相对原子质量比C 小16,各物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.A的水溶液显碱性B.D为一种红棕色气体C.B和F能发生复分解反应生成盐D.F在一定条件下可直接与Y反应生成D答案D解析如果Y为氧气、Z为水,X为强碱;由信息可知:G为正盐,为铵盐,强碱与铵盐加热反应生成氨气,所以F为氨气;氨气和氧气发生反应生成氮气,E为氮气;氮气氧化为一氧化氮,所以D为一氧化氮;一氧化氮氧化为二氧化氮,C为二氧化氮;二氧化氮与水反应生成硝酸,所以B为硝酸;A为硝酸盐;综合以上分析可知,X为强碱,A为硝酸盐,属于强酸强碱盐,溶液显中性,A错误;综合以上分析可知,D为一氧化氮,无色气体,B错误;B为硝酸,F为氨气,硝酸和氨气直接化合生成硝酸铵,属于化合反应,C错误;F为氨气,Y为氧气,氨气和氧气在一定条件下,可以生成一氧化氮和水,D正确。

2.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。

2021届高三化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案

2021届高三化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案

2021届高考化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷(江西崇义)(考试时间:45分钟 满分:100分)第I 卷 选择题一、选择题(每小题5分,共60分)1、肯定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 肯定达到化学平衡状态的是( )① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z ,同时生成2n mol Y A .①②B .②③C .③④D .①④2、在一个体积为2L 的容器中,充入4mol CO 和4mol H 2O , 一段时间后反应CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。

平衡后[CO 2]= 1.8mol ·L -1,则该温度下此反应的平衡常数K 为( )A .27B .36C .54D .81 3、汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g) ?△H =-746.8kJ·mol -1在恒容的密闭容器中,该反应达到平衡后,只转变某一条件,下列说法正确的是( ) A .上升温度,化学平衡正向移动 B .通入稀有气体,逆反应速率增大 C .使用催化剂,平衡常数不变D .增大NO 浓度,NO 的转化率增大4、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A .溴水中平衡:Br 2+H 2O HBr+HBrO 当加入NaOH 溶液后颜色变浅B .对2HIH 2+I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C .反应CO +NO 2CO 2+NO ΔH <0 上升温度使平衡向逆方向移动D .合成氨:223H N +32NH ,ΔH <0 为提高产率,理论上应低温高压5、下列事实不能..用勒夏特列原理解释的是( ) A .工业制取金属钾:Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g),选取适宜的温度,使K 成蒸汽从反应混合物中分别出来;B .开启啤酒瓶时,有大量泡沫状气泡涌出瓶口;C .工业合成氨气,接受铁触媒,并在500℃进行反应;D .对于2HI(g)H 2(g)+I 2(g);ΔH >0,上升温度可使颜色变深。

高三化学实验专题复习

高三化学实验专题复习

化学实验专题复习教学目标要求分析一、知识目标要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法.2.掌握化学实验的基本操作.3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).4.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别.5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验.(1)根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论.(2)根据实验试题要求,设计基本实验方案.(3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图.6.以上各部分知识与技能的综合应用.二、实验能力要求1.用正确的化学实验基本操作,完成规定的“学生实验”的能力.2.观察记录实验现象,分析实验结果和处理实验数据,得出正确结论的能力.3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力.4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力.5.根据实验试题的要求,设计简单实验方案的能力.三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析,下列内容是化学实验部分考查的重点:l.实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤,要求正确完成某项实验操作,既有常见仪器的使用方法,又有基本操作的正误辨别,着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况,题目的难度不高,但并不容易得满分。

2.正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据,要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息,结合元素化合物知识,选用仪器药品,正确认识、选择装置,说明装置中某些仪器的作用,描述实验现象,写有关化方程式,进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等,主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。

这类题目具有一定的综合性,具有较大的区分度。

3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来,实验题中新情境试题不断增多,这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等),结合学生原有的知识和能力,来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等,用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。

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(江西省)2021届高三化学第一轮复习化学实验基础专题复习一、单选题1.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液;②20%的乙醇溶液;③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.蒸馏、萃取、分液D.分液、蒸馏、萃取3.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香,转甑之傍,以泄汗液,以器贮之。

”该装置利用的实验操作方法是( )A.升华B.过滤C.萃取D.蒸馏4.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。

下列说法正确的是()(注:铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3)A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应C.在制粗硅时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物5.某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子,进行了下图所示的实验操作。

最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+ 离子C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+ 离子6.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。

若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量为A.1.6a g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6g7.一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S,S为-2价)与100mL盐酸怡好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。

则下列说法不正确的是()A.该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L-1B.该磁黄铁矿Fe x S中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为11: 6C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 LD.该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.8758.下列有关说法不正确的是()A.“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”,造纸利用了石灰的碱性B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化9.某温度下,碘在某液态有机物M和水之间的分配比D=85(分配比D=有机相中被萃取物的总浓度水相中被萃取物的总浓度),向两个装有20mL0.1mol/L I2的水溶液的锥形瓶中各加入20mL、40mL M,充分振荡后静置。

下列说法正确是A.锥形瓶中水层为无色,M层为紫色,B.20mL中M层的I2浓度约为0.099mol/LC.I2单质溶于有机物M时需要断裂化学键D.40mL中M层的I2浓度大于20mL中M层的I2浓度.10.中华文化源远流长、博大精深。

下列有关蕴含的化学知识的说法中,不正确的是()A.食品包装中常见的抗氧化剂成分为:还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同B.“陶尽门前土,屋上无片瓦。

十指不沾泥,鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C.“兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光。

”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中,可以通过萃取分液与酒糟分离D.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱11.某化妆品因在CCTV8一段仅15秒的广告被舆论讨伐。

这段广告中某著名歌手连喊三次:“我们恨化学”这句话,甚至直接用这五个大字占满屏幕,其目的是宣传产品的“纯天然”性。

下列有关说法不正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染B.可溶性铜盐有毒,但在生命体中,铜是一种不可缺少的微量元素C.化妆品中的“天然植物精华”在提取过程中可能用到化学中的萃取、蒸馏技术D.苯是重要化工原料,以煤和石油为原料通过化学变化均可得到苯12.化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法错误的是()A.水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂B.用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物C.蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D.碳酸钠可用于去除餐具的油污13.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( ) A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液14.有五瓶失去标签的溶液,它们分别为①Ba(NO3)2②KCl③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4,如果不用其他任何试剂(包括试纸),用最简便的方法将它们一一鉴别开来,则在下列的鉴别顺序中最合理的是() A.④③①⑤②B.④①⑤③②C.①⑤③④②D.③④①⑤②15.已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸,157℃升华,170℃以上分解可放出CO2和CO;可与酸性KMnO4溶液反应;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。

下列说法正确的是()A.草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到纯净的COB.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定有CO C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有CO2D.将0.01mol草酸晶体(H2C2O4×2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是C2O42-水解16.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。

若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,充分反应后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。

下列说法错误的是:A.反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6 g B.反应后的固体混合物中还含有碳C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol D.反应后的固体混合物总质量为14.4 g17.下列试剂保存方法或实验方法中,不正确...的是( )A.用托盘天平称取5.2gNaOH固体时,不能把NaOH放在纸片上称B.用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇,使液面最低点至刻度9.0mL处C.浓硫酸保存在广口瓶中,没有挥发性,无须密封D.溴水密封保存,放置于阴凉处18.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是()A.氯化钠、氢氧化钠B.硫酸钡、碳酸钙C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氯化镁19.某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种.现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气体冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色、据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子是、 、A .Al3+、Na+、SO B.Mg2+、CO、Br-C .Al3+、Mg2+、SO D.Al3+、Br-、SO20.下列对实验现象的预测或解释正确的是A.向品红溶液中通入某无色气体,品红溶液褪色,则该气体一定是二氧化硫B.向血红色的硫氰化铁溶液中通入碘化氢气体,溶液不褪色C.向含酚酞的红色氢氧化钠溶液中通入无色的臭氧气体,红色可能褪去D.向碘化银的悬浊液中加入少量氯化银,并用力振荡,黄色变浅二、工业流程题21.某化工小组研究银铜复合废料(表面变黑,生成Ag2S)回收银单质及制备硫酸铜晶体,工艺如下:(废料中的其他金属含量较低,对实验影响可忽略)已知:① AgCl可溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+;② Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;③渣料中含有少量银和硫酸银(微溶)。

(1)操作I中为了加快空气熔炼速率,可以采取____________措施(写出其中一种即可)。

(2)操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥,可以得到硫酸铜晶体。

(3)洗涤滤渣II,与粗银合并,目的是________________________________。

(4)操作III中,NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2,该反应的化学方程式为_________________________________(其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1)。

氧化的同时发生沉淀转化,离子方程式为______________________________,其平衡常数K=_____________________。

HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。

22.、、钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属, 广泛用于拉制灯泡的灯丝, 有“光明使者”的美誉。

钨在自然界主要以钨(+6价) 酸盐的形式存在。

有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。

白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4);黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成(Fe,Mn)WO4,钨酸(H2WO4)酸性很弱,难溶于水。

黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法:其中A、B、C 都是钨的化合物。

回答:(1)74W在周期表的位置是第______周期。

(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式:B____________;C_____________(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。

对钨的纯度要求不高时, 可用碳作还原剂。

写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式:______________________________________________________________;(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物WO3-x。

这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点, 在制钨粉时温度容易控制,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。

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