铝的有关图像
铝及其化合物知识点
△点燃△铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子,在化学反应中,容易失去最外层的三个电子,显+3价; 二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性;在空气中具有很好的耐腐蚀性;2、化学性质：1与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧; 4Al+3O 2=========2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触;2与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4＝3Cu+Al 2SO 433与某些氧化物反应—铝热反应：2Al+Fe 2O 3==2Fe+Al 2O 3 铝热剂现象：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成; 试一试：写出Al 分别与MnO 2、V 2O 5的反应方程式4与沸水微弱反应：2Al+6H 2O=========2AlOH 3+3H 2↑ 5与酸反应：：2Al+6HCl======2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4======Al 2SO 43+3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化;某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化; 6与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:2AlOH 3+NaOH========NaAlO 2+2H 2O三、铝的重要化合物 1、氧化铝Al2O31物理性质：白色固体、熔点高2054℃、不溶于水,不与水化合;常作耐火材料;刚玉的主要成分是Al 2O 3,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石; 2化学性质：2O—得6×e化合价降低,被还原,得6e —化合价升高,被氧化,失①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石Na 3AlF 6降低其熔点; 2Al 2O 3=========2Al+3O 2↑②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝AlOH 31物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素;2化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解; △2AlOH 3＝Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法;AlOH 3具有两性的原因：H ++AlO 2—+H 2OAlOH 3Al 3++3OH — 注意：1氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸HAlO3; 2氢氧化铝与酸碱反应时,弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的; 3、明矾：KAlSO 42·12H 2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐;四、Al 3+、AlO 2—的性质 一Al 3+的性质1、AlCl 3中逐滴加入氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=AlOH 3↓+3NH 4+用Al 3+制取AlOH 3用弱碱更合适2、AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量①方程式：Al 3++3OH —=AlOH 3↓AlOH 3+OH —=AlO 2-+2H 2O②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失 ③图像：nNH 3·H 2O/molnAlOH 3/mol②AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 电解③AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H 2OKAlSO 42=K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O=====AlOH 3胶体+3H +△3、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液 ①有关反应：Al 3++4OH —=AlO 2—+2H 2OAl 3++3AlO 2—+6H 2O=4AlOH 3↓②现象：开始无沉淀生成,后来白色沉淀逐渐增加,最后沉淀量不变 ③图像：二AlO 2—的性质1、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量 离子方程式： 图像：2、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式：①AlO 2—＋H +＋H 2O=AlOH 3②AlOH 3＋3H +=Al 3+＋3H 2O图像：3向含有H ＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式：①AlO 2—＋4H +=Al 3+＋2H 2O②Al 3+＋3AlO 2—＋6H 2O=4AlOH 301234n HCl /molnAlOH 3/moln CO 2/molnAlOH 3/mol011/2nAlOH 3/mol3+/molnNaOH/molnAlOH 3/mol01234①2AlO 2—＋CO 2少量＋3H 2O=2AlOH 3＋CO 32－ ②AlO 2—＋CO 2足量＋2H 2O=AlOH 3＋HCO 3—图像：例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL 盐酸中,然后取出10mL 溶液用1mol/LNaOH 溶液滴定,产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图;求： 1合金中镁和铝的物质的量之比；2盐酸的物质的量浓度假设反应后溶液体积不变;一.Mg 、Al 的化学性质1．与非金属反应1与O 2反应;常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁、铝都有抗腐蚀的性能;镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO;4Al+3O 22Al 2O 3 2与卤素单质、硫等反应;Mg+Cl 2MgCl 22Al+3Cl 22AlCl 32Al+3S Al 2S 3用于工业制备Mg+S MgS③集气瓶底部都要放一些细纱,以防止集气瓶炸裂; 2．与H 2O 反应Mg 、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O MgOH 2+H 2↑2A1+6H 2O 2A1OH 3+3H 2↑3．与酸反应置换出H 2Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2,其中铝在冷浓H 2SO 4,冷浓硝酸中发生钝化现象;所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸;4．与某些氧化物反应1镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C特别提醒：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的,CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂,而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂;2铝热反应：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如：V 、Cr 、等; 特别提醒：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物,金属氧化物可以是：Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等;②铝热反应的特点是反应放出大量的热,使生成的金属呈液态; ③要使用没有氧化的铝粉,氧化铁粉末要烘干;④KClO 3作为引燃剂,也可以用Na 2O 2代替;实验时可以不用镁条点燃,而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃;5．与碱反应特别提醒：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧,而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧;镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO3Mg+N 2Mg 3N 22Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热,发出耀眼的白光;利用镁的这种性质来制造照明弹; nAlO 2—/molnAlOH 3/mol01/41/23/41镁不与碱反应,铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O 2NaAlO 2+4H 2O+3H 2↑ 二.氢氧化铝1．物理性质：A l OH 3是几乎不溶于水的白色胶状固体,具有吸附性; 2．化学性质①与酸反应：AlOH 3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：AlOH 3+3H +＝Al 3+＋3H 2O ②与碱反应：AlOH 3＋NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：AlOH 3＋OH ＝NaAlO 2+2H 2O 3．AlOH 3的制取①铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水,而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱溶液,不溶于弱碱溶液②偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO 2的方法制取AlOH 3; 当CO 2不足或适量时：2AlO 2＋CO 2＋3H 2O ＝2AlOH 3↓＋CO 32 当CO 2过量时：AlO 2＋CO 2+2H 2O ＝AlOH 3↓＋HCO 34．AlOH 3的用途：由于A l OH 3具有吸附性,既能凝聚水中悬浮物,又能吸附色素,因此A l OH 3可作净水剂和色素吸附剂;特别提醒：1制取AlOH 3也可用铝盐与强碱作用,但应严格控制加入碱的量,因为强碱过量会使制得的AlOH 3转化为偏铝酸盐;2一般不用强酸,因为强酸的量控制不当会使制得的AlOH 3溶解;例1使溶液中Ba 2+、Mg 2+、Al 3+、Ag +、Cu 2+分步逐一沉淀析出,加入下列试剂的顺序正确的是A ．NaCl →Na 2S →Na 2SO 4→NaOH →HNO 3B ．H 2SO 4→HCl →H 2S →NaOH →CO 2C ．HCl →H 2SO 4→H 2S →NaOH →CO 2D ．Na 2S →Na 2SO 4→NaCl →NaOH →HCl解析SO 42能同时除去Ba 2+和Ag +,S 2能同时除去Ag +和Cu 2+,所以不能放在第一位,排除BD ；AC 相比,在加入前四种试剂后,Al 3+以AlO 2形式存在,加酸可使AlO 2以AlOH 3形式沉淀;但HNO 3量不好控制,所以最好的选项为C;答案C规律总结解除杂题应注意①除杂试剂的选择;本题要求将离子分步逐一除去,所以试剂要一一对应：Ba 2+～SO 42,Mg 2+～OH,Ag +～Cl,Cu 2+～S 2,②除杂的顺序;为了将杂质除干净,除杂试剂一般是过量的,这样势必引入新杂质;所以后续的除杂试剂在去除对应杂质的同时,还要有将前一过量除杂试剂清除的作用;例2用铝箔包装金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为标准状况A ．O 2和H 2的混合气体B ．C ．大于D ．小于解析Na 与水反应放出H 2,并且生成NaOH,铝能与NaOH 溶液反应,也生成H 2,故最后收集到的气体是这两部分H 2总和,显然比Na 单独反应产生的H 2多;2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑2A1+6H 2O 2A1OH 3+3H 2↑ 若铝箔足量,共生成H 2：＋＝V H 2＝×／L ＝;答案C规律总结铝和强碱溶液反应,不是铝直接和碱反应,而是铝先和强碱溶液中的水反应生成AlOH 3,然后AlOH 3再和强碱反应生成偏铝酸盐; 三．镁铝及其化合物的转化关系图 1.镁的知识主线上图的1～13中的有关化学方程式如下：①2Mg+O2=2MgO②3Mg+N2===Mg3N2③Mg+Cl2====MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑④MgCl2====Mg+Cl2↑⑤MgO+H2O===MgOH2⑥MgOH2===MgO+H2O⑦MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O⑧MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaCl⑨MgCO3===MgO+CO2↑⑩MgCO3+H2O===MgOH2+CO2↑⑪Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3↑⑫MgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O⑬MgSO4+2NaOH=MgOH2↓+Na2SO42.铝的知识主线上图1～12的有关化学方程式如下：①4Al+3O2=2Al2O3②2Al2O3====4Al+3O2↑③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑤2AlOH3====Al2O3+3H2O⑥Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O⑦AlCl3+3NH3·H2O+AlOH3↓+3NH4Cl⑧AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O⑨NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3↓+NaHCO3⑩AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑪2KAlSO42+6NH3·H2O=2AlOH3↓+K2SO4+3NH42SO4例3用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧,充分反应后生成固体产物最多可能有A．3种B．4种C．5种D．6种解析镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同;在空气中燃烧时,镁除与氧气,氮气化合生成MgO和Mg3N2外,还能与空气中CO2发生置换而生成炭黑C;但在瓷坩埚里高温煅烧时,镁除发生上述反应外,还会与坩埚中的SiO2发生置换反应而生成硅：SiO2+2Mg2MgO+Si,此外,在高温下MgO还可能与酸性氧化物SiO2发生化合反应生成少量的MgSiO3,这样生成的固体最多可能有5种;答案为C;1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是、SO42-、Na+、K++、ClO-、Na+、NO3-、Na+、NO3-、K+、Ba2+、Cl-、NH4+点燃点燃熔融电解△△△△熔融电解加热2、两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1：2,则第一份与第二份铝屑的质量比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4、将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为,则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁6、下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是A.铝是还原剂,其氧化产物是AlOH是氧化剂,其还原产物是H2C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂是氧化剂,Al被氧化8、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是9、向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀,随后沉淀又逐渐溶解,该气体是、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．AlO2B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+11、常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12、下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13、一块镁铝合金溶于盐酸后,再加入过量NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子是－、OH－、Na＋、Cl－＋、OH－、Al3＋、Cl－－、OH－、Mg2＋、Cl－＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14、下列有关合金的说法,错误的是A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15、下列离子方程式书写错误的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2AlOH4-+H2↑OH3溶于NaOH溶液中：AlOH3+OH-=AlOH4-AlOH4溶液中通入足量的CO2：2AlOH4-+CO2=2AlOH3↓+CO32-+H2O粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlOH4-+H2O16、下列关于AlOH3的性质的叙述错误的是OH3是难溶于水的白色沉淀OH3能吸附水中的悬浮物OH3能溶于氨水OH3属于两性氢氧化物17、既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的物质是OH18、在使溶液中的AlO 2-完全转化成AlOH 3,应选择的最好试剂是、某强酸性溶液中,可以大量共存的是 A ．K H C O C a C l 32+-+-、、、 B ．A l O C O N a K 232--++、、、C ．N a M g N O S O 2342++--、、、D ．C a N a M g N O 223+++-、、、 20、下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是 A ．氢氧化铝与盐酸反应：()A l O H 3H A l 3H O 32+=+++ B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A l O 2O H 2A l O H O 2322+=+-- C ．碘化钾溶液中滴入溴水：2I B r I 2B r 22--+=+D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：()A l O H 3O H A l O 3H O 322+=+--21、以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是A ．将氧化铝溶于水;B ．将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水;C ．将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液;D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸;22、L 的NaCl 溶液与L 的AlCl 3溶液中Cl －离子浓度之比为 A ．5∶1 B ．5∶3 C ．1∶3 D ．5∶223、下列物质的溶液中,通入过量的CO 2,发生化学反应,但不会析出沉淀的是 A ．Na 2SiO 3 B ．NaAlO 2 C ．Na 2CO 3 D ．NaOH24、向含有1molKAlSO 42的溶液中加入适量的BaOH 2溶液,使SO 42-恰好转化为沉淀,此时生成的AlOH 3的物质的量是 A ．1mol B ． C ． D ．0 25、处理铝锅垢应采用A ．浓HNO 3B ．浓盐酸C ．浓乙酸D ．浓NaOH 溶液26、往L 的AlCl 3溶液中加入金属钾,完全反应后恰好只形成KCl 和KAlO 2溶液;加入钾的物质的量是 A ．2.5m 10m o l 4⨯- B ．5.0m 10m o l 4⨯-C ．7.5m 10m o l4⨯-D ．m 10m o l⨯-3 27、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的A ．熔点低B ．不易锈蚀C ．硬度大D ．密度小28、将amol 钠和amol 铝一同投入mg 足量水中,所得溶液密度为dg/cm 3,该溶液的百分比浓度为A ．82a 46a m %+ B ．8200a46a 2m %+ C ．8200a 46a m %+ D ．8200a69a m%+29、我国最新报道的高温超导体中,铊是组成成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的判断有错误的是A ．铊是质软的银白色的金属B ．铊能生成+5价化合物C ．铊能置换出盐酸中的氢D ．铊能与氧气发生反应 30、有关Al 与NaOH 溶液的反应的说法中,正确的是 A ．铝是还原剂,其氧化产物是AlOH 3 B ．NaOH 是氧化剂,其氧化产物是H 2 C ．铝是还原剂,H 2O 和NaOH 都是氧化剂 D ．H 2O 是氧化剂,Al 被氧化31、常温下,向下列物质①过氧化钠②磷酸钡③硫化钠④偏铝酸钠⑤氯化铝 中分别加入水后充分搅拌,则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的 是A ．⑤①③④②B ．⑤②①③④C ．⑤①④③②D ．②⑤①③④32、铝在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制;铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用食品和苏打作食品膨化剂⑧用AlOH 3制胃药药片⑨制防锈油漆A 、①②④⑤⑥⑦⑧B、②⑤⑥⑦⑨C、②④⑤⑥⑦⑧D、③④⑤⑥⑦⑧33、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成Vml 混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和,直至过量;下列表示氢氧化钠溶液加入的体积X 与溶液中沉淀物的量Y 的关系意图中正确的是34、有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物,其中A 、B 、C 、D 都是含Al 元素的化合物,F 是一种气体,在标准状况下,F 的密度是相同条件下空气密度的倍;化合物间的发生如下反应： ①A 、B 、C 、D 的化学式分别为：A 、B 、C 、D ;②1molC 和2molE 在水溶液中发生反应的化学方程式为 ,其中氧化剂是 ,氧化产物是 ;③已知C 溶液和D 溶液混合后,也有白色沉淀B 析出,其化学方程式为 ;35、有六瓶白色固体,它们是()()A l O N a N O B a O H M g C l N H S O 23322424、、、、和无水C u S O 4,现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别,根据以下实验步骤,请在空格内填写须加入的试剂,填写检出物质时须与实验现象上下对应;1待检物水检出物质①实验现象②+⎧⎨⎪⎩⎪2待检溶液③检出物质④实验现象⑤+⎧⎨⎪⎩⎪3待检溶液⑥检出物质⑦实验现象⑧+⎧⎨⎪⎩⎪36、某无色透明溶液跟金属Al 反应,放出H 2;试判断下列离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42－、CO 32－、HCO 3－、OH －、NO 3－,下列两种情况何者能存在于此溶液中 1当生成Al 3+时,可能存在 ; 2当生成AlO 2－时,可能存在 ;1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是2-、Na+、K+、SO4-+、ClO-、Na+、NO3-、K+、Na+、NO3+、Ba2+、Cl-、NH42.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1：2,则第一份与第二份铝屑的质量比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为,则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁6.下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是A.铝是还原剂,其氧化产物是AlOH3是氧化剂,其还原产物是H2C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂是氧化剂,Al被氧化8.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是9.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解,该气体是镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO211.常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12.下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13.将一块镁铝合金溶于盐酸后,再加入过量NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子是－、OH－、Na＋、Cl－＋、OH－、Al3＋、Cl－－、OH－、Mg2＋、Cl－＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14.下列有关合金的说法,错误的是A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15.下列离子方程式书写错误的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2AlOH4-+H2↑OH3溶于NaOH溶液中：AlOH3+OH-=AlOH4-AlOH4溶液中通入足量的CO2：2AlOH4-+CO2=2AlOH3↓+CO32-+H2O粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlOH4-+H2O16.下列关于AlOH3的性质的叙述错误的是OH3是难溶于水的白色沉淀OH3能吸附水中的悬浮物OH3能溶于氨水OH3属于两性氢氧化物17.既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的物质是OH18.在使溶液中的AlO2-完全转化成AlOH3,应选择的最好试剂是题号123456789111121314答案A B D C C C D D A A B D A C题号15161718答案B C ABC。
铝三角及其图像
Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
0 1 2 3 n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 (或过量) 或AlO2—+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3— n[Al(OH)3] ↓ 2AlO2— +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32—
铝及其重要化合 物之间的转化
Al
① ②
Al2O3
④ ⑥ ⑨ ⑧ Al3+ ③ Al(OH)3 ⑿ ⒀
⑤ ⑦
⑩ ⑾ AlO2
点燃
①4Al＋3O === 2 Al O 2 2 3
② 2Al O =4Al＋ 3O ↑ 2 3 2 △ ③ ④ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
电解
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
n(OH－) ≥ 4n(Al3＋) 时，n[Al(OH)3)]＝0，无沉淀
(2)．求反应物强碱的物质的量 若碱不足：n(OH－) ＝ 3n[Al(OH)3] 若碱过量：n(OH－) ＝ 4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] (3)．可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应后Al元素存在形态
例3
在50 mL b mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol/L NaOH溶液。 (1)、当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。
溶液用于溶解 Al(OH) ∴ c(HCl) = n/V =3。 0.800mol/0.10L = 8.00mol/L
(2)8.00 mol· L
(1) 、由题意可知 m[Al(OH)3]=(19.4—11.6)g =7.8g ， m[Mg(OH)2] =11.6g，则铝的质量分数为：
铝及其化合物转化的图像分析课件张
铝及其化合物转化的图像分析课件（2 8张）
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【答案】(2)先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解 先无明显现象，反应一段时 间后逐渐产生白色沉淀 AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋ 3H2O 4H＋＋AlO－ 2 ===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
第三章
金属及其化合物
第二节 镁、铝及其重要化合物
考点3 铝及其化合物转化的图像分析
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【知识梳理】
• 1．四个基本图像 • (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像。
可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐
mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混
• C．图③向烧碱溶液中滴加明矾溶液
• D．图④向AlCl3溶液中滴加过量氨水 • 【答案】A
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• 【故淀量解选析最③】大。(点(12))左AAllC(右Ol3H加与)3入N溶HN于3·aO强HH2碱O的反N物a应O质生H的，成量现A之l象(O比为H)为3先沉3生淀∶成1，，沉沉故淀淀选后不⑥又溶。溶于(解3N)加H，3入·且H沉2O， N(选H4Ca)②由Ol反H。C应溶a((，液O5)H因再先)2N＋与生aCA成OOlHC沉2l先=3反=淀与=应C至Ha生CC最Ol反成大3↓应A值＋l(，O，HH后而2)O3与沉A，lA(淀COlCaH，Cl3)O反3沉又3＋应淀溶C，不于O故2溶N＋选a解HO⑤2H，O溶。=故=液(=选6C)，a氨④(故H水。C选O先3①)与2知。
【原创】 铝三角及图像专题
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加
1 mol/LNaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量
m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。
当V1＝160mL时，则金属中n(Mg)＝_____mol， V2＝______mL。 (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入
同步练习： 0.1molAl3+
0.05molAl(OH)3
向50 mL1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mLKOH溶液，充
分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( CD )
A. 1 mol·L－1 B. 3 mol·L－1 C. 1.5 mol·L－1 D. 3.5 mol·L－1
Al(OH)3 + 3 H+ =Al3+ + 3H2O n (Al(OH)3 )
0 1
3
n (NaAlO2)
7.向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
铝三角及其图 像专题
Al(OH)3
Al3+
强碱 OH强酸 H+
Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al3++4OH- ＝ AlO2 -+ 2H2O
镁铝图像计算技巧
一、必备知识“铝线法”的基本方法可以由四句话来概括——“相邻粒子不反应，相隔粒子聚中间，隔之越远越易行，所带电荷是关键”1．Al3＋―→Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋2．Al(OH)3―→Al3＋Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O3．Al3＋―→AlO2－可溶性铝盐与过量的强碱反应：Al3＋＋4OH－(过量)===AlO2－＋2H2O4．AlO2－―→Al3＋偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O5．AlO2－―→Al(OH)3 (1)偏铝酸盐溶液中加少量盐酸：AlO2－＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓(2)偏铝酸盐溶液中通入CO2：2AlO2－＋CO2(少量)＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－6．Al(OH)3―→AlO2－Al(OH)3溶于强碱溶液：－－二、铝的图像分析1.铝盐溶液和氨水的反应：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ n沉淀n NH33 .H2O2.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀VNaOH3.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓n沉淀0 1 2 3 4V AlCl3离子方程式:⑴AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O图像:n沉淀V0 1 2 3 495.向HCl溶液中滴加NaAlO 2溶液至过量图像:n沉淀VNaAlO20 1 2 3 4⑴AlO 2-+4H + =Al 3+ +2H2O ⑵Al 3++3AlO 2-+6H 2O =4Al(OH)3↓离子方程式看面看线看点跟铝有关的图像分析典例分析1.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水跟铝有关的图像分析解析 Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，发生的反应依次为，所以加1 L H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5 L H2SO4时，AlO2(－)反应完全，再加1.5 L H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、OH－＋NH4＋===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1，而图像上看到的是1∶1，B错误；向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－==＋2H2O、Al3＋＋3＋6H2O===4Al(OH)3↓，C错误；AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。
铝的化合物
4.偏铝酸盐(AlO2-) 4.偏铝酸盐( 偏铝酸盐
与酸反应 实验4 实验4 在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸, (1)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸, 直到过量. 直到过量. (2)向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气 可能的现象是什么? 体,可能的现象是什么?
与强酸反应 AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ 酸过量Al(OH) 酸过量Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (1)加适量的强酸: AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ (1)加适量的强酸 加适量的强酸: (2)加过量的强酸: AlO2 + 4H+ =Al3+ + 2H2O (2)加过量的强酸 加过量的强酸: 与弱酸反应 AlO2+CO2 +2H2O =Al(OH)3+HCO3 (CO2过量) 过量) 2AlO2+CO2+3H2O =2Al(OH)3+CO32 (CO2少量) 少量)
二,铝的重要化合物
铝在自然界中的存在
占地壳总质量的7.7%, 铝:占地壳总质量的7.7%,在所有元素中 是第3 在金属中为第1 是第3位,在金属中为第1位,主要存在形 式是:铝土矿( 式是:铝土矿(Al2O3)
1.氧化铝
Al2O3 为白色粉末,不溶于水,熔点2050℃,用 为白色粉末,不溶于水,熔点2050℃ 作耐火材料. 为无色晶体, 作耐火材料.自然界中纯净的 Al2O3为无色晶体, 氧化铝粉 俗称刚玉,硬度仅次于金刚石. 俗称刚玉,硬度仅次于金刚石.
n(Al(OH)3(mol)
0 1 2 3 4
V(AlCl3aq)
铝及其化合物的反应图像课件
3．往NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量
(1) O→A AlO2 － ＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓
A→B Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)现象：开始出现白色沉淀⇒白色沉淀又全部溶解。 (3)图象
高考总复习·化学
4．往盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量
(1) O→A AlO2 － ＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3 AlO2 － ＋6H2O===4Al(OH)3↓
1.(2010年南通一模)(双选)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充 分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并 不滴落，下列关于上述实验现象的解释正确的是 ( ) A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中能很快形成氧化膜 C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解 解析：铝在空气中表面很快形成氧化膜，由于氧化铝的 熔点很高，包裹住铝，所以铝熔化时不会滴落下来。 答案：BC
解析：因Mg、Al与HNO3、浓H2SO4反应不生成H2，故排 除B、D；因NaOH溶液只能与Al反应，不与Mg反应，所以生 成的气体少。 答案：A
6．向含有1 mol明矾的溶液中逐滴入Ba(OH)2溶液，充分 反应，下列说法不正确的是 ( )
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol
(1) O→A Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
A→B
Al(OH)3＋OH－=== AlO2 － ＋2H2O。
(2)现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多⇒白色沉淀开始 溶解⇒白色沉淀全部溶解。 (3)图象
高考总复习·化学
2．往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
3Al3＋＋12OH－=== 3AlO － (1) O→A Al3＋＋4OH－=== AlO2 － ＋2H2O ＋6H2O A→B Al3＋＋3 AlO2 － ＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)现象：开始无现象⇒出现白色沉淀，且沉淀不溶解。 (3)图象
第二讲“铝三角”及其图像
第二讲铝三角及其图像【相互转化】①A l3+AlO2-②④③⑤⑥Al(OH)3【图像分析】(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消失方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+H2O 图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消失方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。
方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==A l(O H)3↓A l(O H)3+3H＋==Al3＋+3H2O图像：(4) 向H＋溶液中加入AlO2―现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：作业：例1、有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？解：(1) 设原合金中Mg的质量为X，Al的质量为yMg -----M g(O H)2Al-----A l(O H)324 58 27 78x 11.6 y 19.4-11.6==7.8x=4.8 g y == 2.7 g(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)则c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L［点击试题］1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为( )A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g2．向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL 和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。
高考化学一轮复习PPT课件_铝及其化合物(PPT版)共
【2021·备考】
2017版课程标准
素养落地
1.了解铝与其重要化合物的性质及 从物质分类的角度多视角、多层次地认识铝
其在生产、生活中的应用。 及其化合物的两性，结合实验探究验证、解
2．能从物质类别的视角分析、预测 释其相关现象；通过数学建模突破图像及计
其性质，说明其转化路径，能依托 算问题中的难点；了解其在实际生产、生活
③ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
④__2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2_O_=_=__=_2_N_a_A__lO__2＋__3_H__2_↑__
钝化
⑤____2_A_l_＋__F_e_2_O_3_=_高=_=_温=_=_A__l2_O__3＋__2_F_e_______(铝热反应)
【名校课堂】获奖PPT-高考化学一轮 复习课 件：铝 及其化 合物（P PT版） 推荐共 （最新 版本） 推荐
铝的性质 [题目设计] 2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。
(1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________， 反应中的氧化剂为________。 (3)Al与Fe2O3可发生铝热反应置换出 Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是 _________________________________________________________。
高一化学知识点总结必修一铝金属材料
铝 金属材料一、铝：1、物理性质：银白色金属, 硬度和密度小,具有良好的导电、导热性和延展性.其导电性在银铜金之后 2、化学性质： 1 与非金属单质反应： 2Al+3Cl 22AlCl 3 4Al+3O 2 2Al 2O 3常温也可以反应,生成致密氧化膜,常用来解释为什么铝不容易生锈2 与酸反应：A 、与非氧化性酸反应盐酸,稀硫酸等,生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2SO 43+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑B 、与氧化性酸反应,发生钝化,即铝、铁在冷的浓硫酸,浓硝酸中发生钝化注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸,则不会发生钝化② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸,也不会发生钝化 3 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H 2O===2NaAlOH 4+3H 2↑2Al+2OH –+6H 2O=2AlOH 4–+3H 2↑4 与盐反应：按照金属活动性顺序,发生置换反应 2Al+3Cu 2+===3Cu+2Al 3+5 与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe注意事项：① 反应物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成.③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中,刚玉的主要成分是Al 2O 3 , A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高.3、化学性质：1 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ 2 两性氧化物即能与酸反应,也能与碱反应 A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O B 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2NaAlOH 4 三、氢氧化铝 1、物理性质：白色胶状物质, 不溶于水,强吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素. 2、化学性质：1 不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解.2AlOH 3 ===== Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法.2 两性氢氧化物：A 、与酸反应：AlOH 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OB 、与碱反应：AlOH 3 + NaOH ＝NaAlOH 43、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl 3+3NH 3·H 2O === AlOH 3↓+3NH 4Cl电解△Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+注意：弱酸比如碳酸,弱碱比如氢氧化钠均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充：四羟基合铝酸盐{AlOH4– }的性质：AlOH4–可以看成AlOH4–= AlOH3+OH–(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子,都不能与AlOH4–共存,比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应,生成氢氧化铝Al3+ + 3AlOH4–=4 AlOH3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应,比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A、当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-四、铝合金：1、合金的概念：金属跟金属,或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物.2、合金的特征：两大一小1 合金的硬度一般比组成它的金属大2 合金的熔点一般比组成它的金属低3 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件,建筑业及电子行业等.五、金属材料：1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料1 黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金2 有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项：① 黑色金属只是一种称呼,并不是说黑色金属都是黑色的② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁：1 铁的合金主要包括钢铁和生铁,其中生铁的含碳量比较高2 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变3 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素,不锈钢有很多类型,但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%.3、有色金属材料—金、银、铜1 金银铜的三性导电性、导热性、延展性导电性：银>铜>金 导热性：银>铜>金 延展性：金>银>铜2 物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属 其中铜是人类最早使用的金属.3 化学性质：金：金的化学性质很稳定,基本不与任何物质反应.银：银的化学性质也很稳定,除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外,也基本不与其它物质反应铜：铜的化学性质相对比较活泼(1) 常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的空气中容易被腐蚀,生成绿色的铜锈或者铜绿,方程式为： 2Cu+O 2+H 2O+CO 2====Cu 2OH 2CO 3(2) 铜在加热或者点燃的条件下,能与许多非金属反应：2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2S(3) 铜及其化合物之间可以相互转化,而且转化时常伴着颜色变化4 CuO ======2Cu 2O + O 2↑ CuSO 4·5H 2O====CuSO 4+5H 2O ↑△ △△高温六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水,因此无论是铝盐里面加入氨水,还是氨水里面加入铝盐,反应都是一样的,因此图像也应该相同,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+1mol 3molC、图像：1 铝盐里面加入氨水：2 氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱以氢氧化钠为例因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠,因此往铝盐里面加入氢氧化钠,跟氢氧化钠里面加入铝盐,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象：①先生成沉淀铝盐里面Al3+较多,加入OH-后生成AlOH3沉淀②沉淀消失AlOH3与OH-继续反应,生成〔AlOH4〕-B、离子方程式：① Al3+ + 3OH - = AlOH3↓ 1mol 3mol② AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-1mol 1mol C、图像：D、习题：例1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的 NaOH 溶液,若产生白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为A. 3mLB.C. 15mLD.例2 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是1a mol 2b mol 3 a/3 mol4b/3 mol 50 mol 64a-bmolA. 12456B. 1456C. 12356D. 135总结：a mol AlCl3与b mol NaOH反应,沉淀的物质的量的讨论情况：A、 b≤3a 时,先写离子方程式,计算沉淀时,要以不足的量来计算Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∨ｂmol b/3 mol所以当b≤3a 时,即氢氧化钠不足时,沉淀的物质的量为b/3molB、 3a<b<4a时,同样写离子方程式,然后判断哪个反应物不足,要以不足的物质来计算沉淀的质量.① Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∧即AlCl3不足ｂmol ａmol 此时沉淀应该以AlCl3来算②AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-ａmol ａmolb-3ａmol b-3ａmol b-3ａmol 则生成的沉淀为a-b-3a=4a-bmol所以当3a<b<4a 时,此时沉淀的物质的量为4a-bmol C 、 当b ≥4a 时,沉淀的物质的量为02 往氢氧化钠溶液里面加入铝盐 A 、实验现象：① NaOH 溶液中出现沉淀,沉淀立即消失氢氧化钠溶液里面OH -较多,加入Al 3+后生成AlOH 3沉淀,沉淀马上又跟OH -反应② 继续滴加Al 3+后沉淀突然增多后不变Al 3+与〔AlOH 4〕-反应生成AlOH 3后,AlOH 3不消失 B 、离子方程式：① Al 3+ + 3OH - = AlOH 3↓ ,AlOH 3 + OH - = 〔AlOH 4〕- 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步发生 Al 3+ + 4OH - = 〔AlOH 4〕- ② Al 3+ + 3 〔AlOH 4〕- = 4 AlOH 3↓1mol 3 mol即加入的Al 3+要先花3mol 去跟OH -反应形成1mol 〔AlOH 4〕-,然后1mol Al 3+再跟1mol 〔AlOH 4〕-反应形成沉淀. C 、图像：3、Na〔AlOH4〕与CO2的反应：由于产物氢氧化铝不溶于碳酸,因此无论是Na〔AlOH4〕里面加入CO2,因此生成的沉淀应该不会消失,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-C、图像：4、Na〔AlOH4〕与HCl的反应：因为产物氢氧化铝溶于盐酸,因此往Na〔AlOH4〕里面加入HCl,跟往HCl里面加入Na〔AlOH4〕,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 往Na〔AlOH4〕里面加入HClA、实验现象：① Na〔AlOH4〕溶液出现沉淀②继续滴加HCl,沉淀消失B、离子方程式：①〔AlOH4〕-+ H+ = AlOH3↓+H2O1mol 1mol② AlOH3+ 3H+ = Al3+ +3H2O1mol 3mol C、图像：2 往HCl 里面加入Na 〔AlOH 4〕: A 、实验现象：① HCl 溶液先出现沉淀,沉淀迅速消失 ② 继续滴加Na 〔AlOH 4〕,沉淀不变 B 、离子方程式：① 〔AlOH 4〕-+ H + = AlOH 3↓+H 2O AlOH 3+ 3H + = Al 3+ +3H 2O 即第一步的总反应为：〔AlOH 4〕-+ 4H + = Al 3+ +3H 2O ② Al 3+ + 3AlOH 4–=4 AlOH 3↓ C 、图像：5、向AlCl 3、MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液1实验现象：溶液中先出现白色沉淀,达最大值后继续滴加NaOH溶液沉淀部分溶解.2离子方程式： Al 3++3OH －=AlOH 3↓ Mg 2++2OH － =MgOH 2↓ AlOH 3+OH －=〔AlOH 4〕－ 3 图像：。
铝三角”的图像分析及计算高一化学必修第一册精品讲义
“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OA→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓2、偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OA→B：4H＋＋AlO－2===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓3、可溶性铝盐溶液与弱碱(氨水)溶液反应的图像、偏铝酸盐溶液与弱酸(CO2)反应的图像操作向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－34、可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像操作往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量现象开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解先无沉淀，后出现白色沉淀，然后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解图像离子方程式O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OO→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O5、含不同阳离子的混合盐(或复盐)与碱的反应(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量图像离子方程式O→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B→C：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(2)把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量图像离子方程式O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O二、常见题型类型一图像认识1、向含有盐酸的AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()选项实验操作图像A 向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液B 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液C 向NaOH、NaAlO2溶液中(各1 mol)，逐滴加入HCl溶液D 向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀盐酸类型二有关图像的计算1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 ()A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
金属及其 化合物 铝三角及图像
第三章 金属元素及其化合物 第6课时 “铝三角” 和铝的图像
复习重点： 1、铝三角。 2、有关铝的图像问题。 复习难点：有关铝的图像问题。
华美实验学校
曾维玲
一、铝三角的相互转化 Al
12
13
Al2O3
⑦
Al(OH)3
Al3+
⑥ ⑤
AlO2—
写出上图铝三角中转化的离子反应方程式：
13
F2>O2>Cl2 > Br2 >Fe3+> I2 > S
AlO2-、Al(OH)3、OH－、 CO32- OH－、AlO2-、CO32- 、HCO3- 、 Al(OH)3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋ I－、Fe2＋ 、Br－
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：
KOH、Ba(OH)2、BaCO3 Ba(OH)2、KOH、 K2CO3、 BaCO3
D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉： Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性越来越弱
K +Ca2+ Na +Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 离子氧化性越来越强
当堂训练
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积与沉 淀的质量之间的关系如右图所示： (1)图中A点表示的意义是
高中化学铝三角图像相关计算专项突破
1．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，生成沉 淀的物质的量可能是( )
①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol
⑤0 mol
⑥(4a－b)mol
A．①③④⑤⑥ B．①②④⑥
C．①②③⑤⑥ D．①③⑤
a mol AlCl3完全转化为Al(OH)3时需要NaOH的物质的量 为3a mol，且沉淀最大值为a mol，故①、③、⑤有可能；
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积
比
VH2HCl VH2NaOH
＝11
。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的
体积比 VH2HCl ＝1 。 VH2NaOH 3
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体
积比
1 3
< VH2HCl VH2NaOH
二、向 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
1、实验现象：
3、图像
⑴ NaOH溶液中出现白色 n沉淀 沉淀后迅速溶解，
B
⑵继续滴加AlCl3溶液沉 淀突然增多后保持不变。 2、反应离子方程式
0
1
2
3 A
4 VAlCl3
⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O ⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓
答案：
2.⑤表示滴入NaOH溶液产生沉淀质量最大点
⑥表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点
⑦7.5 mL或17.5 mL
3．现有 AlCl3 和 MgSO4 混合溶液，向其中
不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与
铝的图像专题
高一化学《铝的化合物》图像专题(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的分析：操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象图像离子方程式(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的分析：操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象图像离子方程式(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示.(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示.(1)(2)图1图2(3)向MgCl2，AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示.(4)向MgCl2，AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示.(3)(4)图1图2图3图4思考：1.根据三个图像填空：图A中，n(H+)∶n(Al3+)=2∶1 .图B中，若已知原溶液中含有Mg2+.则可推出：n(Mg2+)∶n(Al3+)=1∶1 .图C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，则可推导出：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶1∶1 .训练题：1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()2+，Al3+，Fe2++，Mg2+，Al3++，Ba2+，Al3+2+，Al3+(SO4)3和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量.下列图象中，能正确表示上述反应的2是()3.向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体)，生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合如图的是()选项 A B C D甲Al2(SO4)3NaAlO2AlCl3Ca(OH)2乙NH3HCl NaOH CO24.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()A. B. C. D.。
高中化学复习——铝有关的图像题
铝有关的图像题
1、有MgCl
2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH
溶液的关系如下图所示，则溶液中c（Clˉ）与c（SO42ˉ）之比
为（）
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1
2、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是（）
A．Mg和Al的总质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为 5 mol/L
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
3、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（）
A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
B．原混合溶液中 c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C．c (NaOH)=c (HCl)
D．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸。
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(3)往bmol盐酸中加 往 盐酸中加NaAlO2溶液至过量 盐酸中加 ①发生的反应为: 发生的反应为
- AlO2 +4H+==Al3++2H2O Al3++3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓
②产生的现象是: 产生的现象是 生成白色沉淀并 立即溶解→开始 产生白色沉淀→ 白色沉淀逐渐增 多
NaAlO2/mol
(4)往amolNaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量 往 ①发生的反应为: AlO2 - +H++H2O==Al(OH)3↓ 发生的反应为 Al(OH)3+3H+==Al++3H2O ②产生的现象是: 产生的现象是 先产生白色沉淀并 逐渐增多→白色沉 淀开始溶解→白色 沉淀全部溶解
②产生的现象是: 产生的现象是
先产生白色沉淀并 逐渐增多→白色沉 逐渐增多 白色沉 淀开始溶解→白色 淀开始溶解 白色 沉淀全部溶解
向100ml0.5mol/L的AlCl3溶 的 液中加入350ml0.5mol/L的 液中加入 的 NaOH溶液,求生成 溶液, 溶液 求生成Al(OH)3 沉淀的质量是多少? 沉淀的质量是多少
= Mg2+ +2H2O
1
2
3
4
5
6
7
n(HCl)
�
3
1
1
2
3
4
n( NH3.H2O
)
溶液中加入NaAlO 7,往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液 Al3+ + 3AlO2 + 6H2O= 4Al(OH)3↓
3
-
4
n[Al(OH) ] ↓
1
2
3
4
n(NaAlO2) NaAlO
溶液中加入AlCl 8,往NaAlO2溶液中加入AlCl3 溶液 3+ + 3AlO - + 6H O = Al 2 2 4Al(OH)3↓
铝 的 有 关 图 像
一,铝的化合物之间转化关系
AlO2
H+(过量)
3 6
1
OH-
4
适量) ①HH+
3+ Al
2
Al(OH)3
7
5
适量) ①OH-(适量 适量 ②NH3H2O
二,讨论以上反应量与产物关 3+ ---- 3OH系----Al(OH) - ----Al(OH) Al
1
2
n(CO2) CO
10, HCl混合溶液中加NaOH至过量 混合溶液中加NaOH 10,往AlCl3和HCl混合溶液中加NaOH至过量
OH-+H+ = H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O n[Al(OH) ] ↓
3
1
= H2O
+ H
+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n[Al(OH) ] ↓
3
1
1
2
3
4
5
n(HCl)
6,往AlCl3溶液中滴加入氨水至 过量 3+ + 3NH .H O = Al 3 2 + Al(OH)3↓+3 NH4
n[Al(OH) ] ↓
.向100ml0.2mol/L的 的
Al2(SO4)3溶液中加入 20ml0.7mol/L的NaOH溶液, 溶液, 的 溶液 求生成Al(OH)3沉淀的质量 求生成 是多少? 是多少
若在200ml0.5mol/L的 的 若在 Al2(SO4)3溶液中加入 溶液中加入2mol/L 溶液, 的NaOH溶液,可得到 克 溶液 可得到7.8克 Al(OH)3沉淀,则NaOH溶液 沉淀, 溶液 的体积为 毫升
HCl
向50ml 1mol/L的NaAlO2溶液 的 中加入多少ml 中加入多少 2mol/L的HCl 的 溶液可以生成3.12克沉淀 克沉淀? 溶液可以生成 克沉淀
NaOH混合溶液中 5,往NaAlO2和NaOH混合溶液中 加入HCl HCl溶液至过量 加入HCl溶液至过量
-+H+ OH AlO2
3
Al3+ ---- 4OH- ----AlO2----AlO
AlO2
----
+ H
----Al(OH) ----Al(OH)3
----Al AlO2- ---- 4H+ ----Al3+
有关"铝三角" 有关"铝三角"的计算及其图象
(1) 往 amolAlCl3 溶 液 中加 入 NaOH 至过 量 发生的反应为: ①发生的反应为 Al3++3OH-==Al(OH)3 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
n[沉淀 沉淀] 沉淀
2 1
n(NaOH)
1 2 3 4 5 6 7
12, 12,往OH
1mol的 1mol的混合溶液中加入盐酸至过量 OH-+H+ = H2O
n[沉淀 沉淀] 沉淀
2 1
,AlO2
, Mg(OH)2各
AlO2- + + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2+2H+
1
2
3
4
5
n(NaOH)
11, 1mol的混合 11,往Al3+,Mg2+,H+各1mol的混合 溶液中加NaOH NaOH溶液至过量 溶液中加NaOH溶液至过量
OH-+H+ = H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
4
n[Al(OH) ] ↓
3
1
2
3
4
n(AlCl3) AlCl
溶液中通入CO 9,往NaAlO2溶液中通入CO2 或过量) (或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O
=Al(OH)3↓+HCO32-
n[Al(OH) ] ↓
3
2或1 或
(2)往 bmolNaOH溶液中加入 往 溶液中加入AlCl3 溶液至 溶液中加入 过量 ①发生的反应为 Al3++4OH-==AlO2- +2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O ==4Al(OH)3↓ 产生的现象是: ②产生的现象是
生成白色沉淀并立即溶解→开始产生白色沉淀 白色沉淀逐渐增 生成白色沉淀并立即溶解 开始产生白色沉淀→白色沉淀逐渐增 开始产生白色沉淀