2013-2014学年高一人教版化学必修一同步学案 第1章 第2节 第2课时 物质的量在化学实验中的应用
2013年新编人教版化学必修一学案直接打印版本
高中化学必修1专题一 学案第一课时 物质的分类[学习目标]1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；2、学会从不同角度对常见物质进行分类。
[课前检测]在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:空气 乙醇 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氢气 石墨 食盐水 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。
1根据通常的存在状态分类2根据导电性能分类3根据所含物质的种类分类4根据组成纯净物是否为同种元素5将物质分为无机物和有机物[情景设计]在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？ [情景设计1] 试写出下列化学反应方程式：CuO+H 2SO 4------ MgO+HCl------ SO 2+Ca （OH ）2------- CO 2+NaOH------ [概念形成]1、碱性氧化物：能与____反应生成_____和_____的_________2、酸性氧化物: 能与____反应生成_____和_____的_________ [提示]金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？ [知识拓展]1、两性氧化物：2、不成盐氧化物：3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如H 2CO 3的酸酐是CO 2[情景设计2] HCl 、H 2SO 4、H 3PO 4、H 2S 、HF 、HNO 3能否进一步分类呢？ [归纳][情景设计3] NaOH 、Ca （OH ）2、Fe （OH ）3、Ba （OH ）2能否进一步分类呢？ [归纳][情景设计4] NaCl 、NaHCO 3、Cu 2（OH ）2CO 3、KAl （SO 4）2能否进一步分类呢？ [归纳][典型例题] 下列每组物质中都有一种物质与其它物质在分类方法上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其它物质的物质找出来,用横线划出。
A 、HClO 3、KClO 3、Cl 2、NaClO 3B 、空气、N 2、HCl 、CuSO 4C 、铜、金、汞、钠D 、H 3PO 4、HNO 3、HCl 、H 2SO 4[当堂训练] 实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。
高中化学人教版必修1学案：第一章第一节第二课时蒸馏和萃取含答案
第二课时 蒸馏和萃取[课标要求]1．掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。
2．掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。
3．通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。
1．蒸馏原理 利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法；蒸馏法可用于分离互溶而沸点相差较多的液体混合物。
2．蒸馏的装置及主要仪器写出下图中仪器名称3．蒸馏水的制取1．蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。
蒸馏时温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
2．萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
3．分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
4．检验Cl －的试剂是稀硝酸和AgNO 3溶液。
蒸 馏[特别提醒] 用AgNO 3溶液检验自来水中的Cl －时要用稀HNO 3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。
1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。
是什么原因呢？(2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。
因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。
(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。
2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
3．某溶液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl －吗？提示：不一定；原溶液中也可能含有CO 2－3等杂质离子。
1．蒸馏实验的操作步骤(1)检查蒸馏装置的气密性。
(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。
(3)向冷凝管中通入冷却水。
(4)给蒸馏烧瓶加热。
(5)收集馏分。
(6)停止加热，拆卸装置。
【优化课堂】高一化学人教版必修1学案：第2章-第1节-第2课时 分散系及其分类 Word版含解析[ 高考]
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新课标化学必修1第一节物质的分类第二课时分散系及其分类[学习目标] 1.了解分散系的概念及其分散系的分类。
2.知道胶体是一种常见的分散系。
(重点) 3.了解胶体的介稳性和丁达尔效应。
(重点) 4.了解胶体的鉴别方法。
(重点)一、分散系及其分类1．概念把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
其中被分散的物质称为分散质；起容纳作用的物质称为分散剂。
2．分类(1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：(2)按照分散质粒子大小分类1．烟、雾是两种胶体分散系，其中的分散质和分散剂是什么状态？【提示】烟中分散质为固体，分散剂为气体；雾中分散质为液体，分散剂为气体。
二、胶体的制备及性质1．氢氧化铁胶体的制备：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。
2．胶体的性质：(1)丁达尔效应。
①科学探究：Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液性质的比较。
②概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射形成的。
(2)可透过滤纸：科学探究Fe(OH)3胶体与泥水的性质比较。
(3)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下可以稳定存在。
2．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀两种分散系的本质区别是什么？它们之间的转化属于物理变化还是化学变化？【提示】 两种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，它们之间转化时只是颗粒大小发生了变化，成分没有发生变化，所以属于物理变化。
1．判断(1)在少量酒精溶于水后得到的分散系中分散质是酒精。
( )(2)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。
( )(3)混合物均是分散系。
()(4)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠。
()(5)溶液是纯净物，浊液是混合物。
()(6)烟、雾、云都是气溶胶。
()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√2．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。
【优化课堂】高一化学人教版必修1学案：第1章-第2节-第1课时 物质的量的单位——摩尔 Word版含解析[ 高考]
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第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔[学习目标] 1.了解物质的量的单位——摩尔。
(难点) 2.了解阿伏加德罗常数，并能运用N A进行计算。
(重点) 3.了解摩尔质量的含义及物质的量的有关计算。
(重点) 4.领悟物质的量与物质的质量、微粒数目的换算。
一、物质的量及单位1．物质的量的概念国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数1．1 mol H 、1 mol H ＋、1 mol H 2的含义一样吗？为什么？【提示】 意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子，1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。
2．1 mol H 2SO 4分子中含有的H 、O 原子数目分别为多少？【提示】 2×6.02×1023,4×6.02×1023二、摩尔质量1．摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位是g/mol 或(g·mol －1)。
2．n 、m 、M 之间的关系：M ＝m n 。
3．摩尔质量以g·mol －1为单位时，其在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
3. 一种微粒的摩尔质量就是1 mol 该微粒的质量，这种说法对吗？已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg ，请计算O 2的摩尔质量为多少？与相对分子质量有何关系？【提示】 不对。
摩尔质量的单位是g/mol ，物质的质量单位是g ，两者的意义不同。
O 2的摩尔质量为2×2.657×10－26kg ×103 g·kg －1×6.02×1023 mol －1＝32 g·mol －1。
在数值上与O 2的相对分子质量相等。
1．判断(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
人教版高一必修一第一章第一节第二课时 学案设计-最新教育文档
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第2课时蒸馏和萃取学习目标1.掌握蒸馏的实验原理和操作。
2.掌握萃取、分液的实验原理与操作。
学习过程【复习回顾】混合物的分离方法。
1.如何除去括号中的杂质?(1)NaCl固体(I2)。
(2)KCl固体(MnO2)。
(3)Cu粉(Fe)。
(4)NaCl固体(CaCl2)。
2.总结固—固混合物分离方法的选择。
【新课学习】一、蒸馏1.定义:。
2.实验室蒸馏装置:仪器名称:a:;b:;c:;d:。
3.适用范围:。
4.蒸馏的注意事项:(1)烧瓶所盛液体不能超过其容积的;(2)温度计水银球的位置应;(3)冷凝管中冷水从进,出;(4)液体中加少量,防止液体暴沸。
二、萃取1.定义:利用溶质在里的不同,用把溶质从里提取出来,这种方法叫萃取。
2.萃取剂的选择:。
3.萃取—分液操作步骤:→→→→。
4.仪器:。
5.使用分液漏斗的注意事项:。
三、分液1.定义:。
2.仪器:。
3.使用分液漏斗的注意事项:(1)使用分液漏斗分液时应;(2)分液时,下层液体,上层液体。
合作探究【思考交流】思考1:蒸馏和蒸发在应用上有什么区别?思考2:如何分离出碘水中的碘?(资料:25 ℃时,碘在水中的溶解度为0.034 g;在四氯化碳(CCl4)中的溶解度为2.9 g;在酒精中的溶解度约为21.4 g)思考3:对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离?可行性如何?思考4:萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来?思考5:分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液,但不知道哪一层液体是“油层”。
试设计一种简便的判断方法。
随堂检测1.下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,冷凝水从下口进、上口出C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大2.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来,这种溶剂应具备的性质是()A.易溶于水,且不能与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且密度必须比水大D.不溶于水,且密度必须比水小3.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中,分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管中滴液体时,滴管尖端与试管内壁4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液,②39%的乙醇溶液,③氯化钠和单质溴的水溶液。
高中化学人教版必修1学案：第一章 第二节 第二课时 气体摩尔体积
D．常温常压下，44 g CO2 含有的原子数为 3NA
6．下列各组物质中，分子数相同的是( )
A．5 L Cl2 与 5 L HCl
B．18 g H2O 与标准状况下 44.8 L CO2 C．在 25 ℃和 1.01×105 Pa 时，等体积的空气与 H2
D．0.2 mol O2 与标准状况下 2.24 L 水
A．1 mol O2 与 1 mol H2 的体积相同
B．1 mol O2 与 2 mol CH4 的质量相等
C．1 mol H2 的体积是 22.4 L
D．相同体积的 H2 和 O2 所含有的分子数相同
3．在标准状况下，0.4 mol HCl 气体的体积是( )
A．22.4 L
B．8.96 L
C．4.48 L
H2 O2 5.实验结论
质量 0.2 g 1.6 g
物质的量 0.1 mol 0.05 mol
n(H2)∶n(O2) 2∶1
V(H2)∶V(O2)(相同状况) 2∶1
在同温同压下，电解水生成 H2 和 O2 的体积比等于它们的物质的量之比。 即相同温度和压强下，相同体 积的 H2 和 O2 的物质的量相同。
2．下列说法中正确的是( )
A．32 g O2 占有的体积约为 22.4 L B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g
D．22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数
3．在标准状况下，2.8 g CO、0.2 mol O2 和 0.7 mol N2 混合气体的体积约为( )
3 提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但是以混合气体中气 体之间不发生化学反应为前提。如标准状况下 0.2 mol H2 和 0.8 mol O2 的混合气体约为 22.4 L。
高一化学人教版必修1全册学案(附答案)
高一化学人教版必修1全册学案（附答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二章化学物质及其变化教材分析一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。
把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。
胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。
其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。
现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。
离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。
二、本章在中学化学中的地位与作用本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
．与初中的衔接作用与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。
本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。
如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。
2．基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。
3．值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。
高中化学人教版必修1学案第二章第一节第二课时 分散系及其分类Word版含答案
第二课时 分散系及其分类[课标要求]1．了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。
1．概念把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。
2．组成3．分类(1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：(2)按照分散质粒子大小分类1.三种分散系：溶液、胶体、浊液。
2．一个本质：胶体与溶液、浊液的本质区别在于胶粒大小(胶粒的直径在1～100 nm 之间)。
3．一个特性：丁达尔效应是胶体的特性。
4．三种方法(使胶体聚沉的三种方法)：一是加热，二是加入电解质溶液，三是加入胶粒带相反电荷的胶体。
分散系及其分类分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。
分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
[特别提醒] (1)分散系是混合物而不是纯净物。
(2)溶液是一种稳定的分散系，浊液是不稳定的分散系，胶体的稳定性介于二者之间。
1．将下列分散系与所属类别连接起来。
分散系 类别(1)食盐水 A ．浊液(2)泥水B ．溶液(3)豆浆 C ．胶体答案：(1)—B (2)—A (3)—C2．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的( )A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体解析：选D 雾是由小水珠(直径1～100 nm)分散于空气中形成的，属于胶体。
1．制备[以Fe(OH)3胶体的制备为例]色，停止加热，得红褐饱和溶液，继续煮沸至溶液呈3FeCl 滴6滴～5向沸水中逐滴加入。
3HCl ＋)胶体(3Fe(OH)=====△O 23H ＋3FeCl 胶体，反应的化学方程式为3Fe(OH)系即为到的分散2．性质胶体的制备、性质及应用3．三种分散系的比较[特别提醒] (1)有些胶体粒子带有电荷，但整个胶体呈电中性。
并不是所有胶体粒子都带有电荷，如淀粉胶体粒子不带电。
人教版必修一高中化学高一化学导学案：高一化学学案第一章第一节参考答案
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作【自主学习】1、②对着人 直接放在试验台上 石棉网③浓硫酸 水④将导管从水中撤出 熄灭酒精灯 防止倒吸⑤通风厨 点燃、吸收、收集 检验气体纯度 燃烧掉2、（1）药品的取用（2）气体的收集排气法收集向下排气法 密度 小于 空气 向上排气法 密度 大于 空气 排水法收集 难溶于水 的气体（3）①玻璃器皿②称量物 砝码③大 小（4）第一步时装置形成一个密闭体系，第二步想办法使密闭体系内产生压强变化，第三步观察现象，第四步得出结论。
3、①碳酸氢钠 用干抹布拭去 用水冲洗②稀醋酸 用水冲 硼酸 药品的取用 使用仪器固体 药品 粉末 药匙（纸槽） 块状固体 镊子 一定量 托盘天平 液 体 药 品 少量 胶头滴管 多量 用试剂瓶倾倒 一定量 量筒、滴定管等③湿抹布④沙土4.（1）铁架台（铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸⑵①从左到右，从上到下②搅拌③滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘烧杯的嘴部靠在玻璃棒中下部，玻璃棒下端靠在滤纸三层出，漏斗颈下端靠在烧杯内壁引流思考：①再次过滤直至澄清②滤纸破损，过滤时液体漫过滤纸5、（1）①蒸发时，当出现较多量的固体时即停止加热，用余热将溶液蒸发至干②热的蒸发皿不能直接放在试验台上，应放在石棉网（2）①要不断用玻璃棒搅拌，以防局部过热液体飞溅。
②蒸发皿内的液体不能超过其容积的2/3.【达标检测】一、基础达标1、A2、D3、B4、CD二、能力提升1、B2、D3、AE4、砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和烧杯的位置放反了） 27.4第一章第一节化学实验基本方法（第二课时）二、混合物的分离提纯混合物将混合物中各物质经过物理（或化学）变化，将其彼此分开物理化学1、过滤和蒸发【思考与交流】（1）．烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿（2）.（3）.溶解，加速固体的溶解过滤，出去不溶性的泥沙杂质蒸发，使盐析出（4）.3次，搅拌，加速溶解引流，防止液体外撒搅拌，防止液体飞溅小结：1、（1）将不容物与水分开（2）蒸发将含有非挥发性的稀溶液加热沸腾，时部分容积气化，从而时溶液得到浓缩的过程。
高中人教版化学必修第1册 第1章 学案
6．一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾霾主要属
于下列分散系中的( D )来自A．溶液B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
解析：雾霾是雾和霾。雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶
系统。霾也称灰霾，是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的气溶胶
系统。故雾霾属于胶体。
B 正确；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，C 错误；不锈钢属于合金，D 错误。
5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( B )
A．蔗糖溶液
B．淀粉溶液
C．葡萄糖溶液
D．食盐水
解析：胶体可以产生丁达尔效应，蔗糖溶液、葡萄糖溶液、食盐水不是胶体，不能产生
丁达尔效应；淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应。
第一节 物质的分类及转化
第 1 课时 物质的分类
学习目标 1．根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2．感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作 用，体会日常生产、生活中分类法的应用。 3．知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔 效应。
核心素养
1．通过对“物质分类”的学习，培养 证据推理和宏观辨识能力。 2．通过对“分散系”的学习，培养宏 观辨识和微观探析的意识。
典例 1 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是( C ) A．H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO
B．H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4 C．H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D．NaOH H2CO3 NaCl CO2 解析：H2SO4 属于酸，Na2CO3属于盐，故 A 错误；H2O 属于氧化物，HCl 属于酸，Na2SO4 属于盐，故 B 错误；NaOH 属于碱、H2CO3 属于酸，故 D 错误。 〔变式训练 1〕Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 可按某种标准划为同一类物质， 下列分类标准正确的是( D )
人教版化学必修1教案-第一章(精华版)
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)教学目标：1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识2．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣3．使学生树立严谨的科学探究习惯教学重点、难点重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。
难点：养成良好的实验习惯。
课堂反馈练习1．下列做法正确的是（）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上2．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3．使用酒精灯时，错误的操作是（）A．用火柴点燃酒精灯B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用酒精灯外焰给物质加热D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭4．下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒6．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗第一节化学实验基本方法(第2课时)教学目标：1．初步学会粗盐提纯的实验技能2．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流3．通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度教学重点、难点重点：粗盐提纯的操作步骤和注意事项、难点：SO42-的检验课堂反馈练习1．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热2．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。
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（人教版）高中化学必修一（全册）精品配套学案汇总第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室.2、进实验室后，应先检查是否齐全.3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗.4、有意外事故，应及时向老师报告.5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台.（二）了解安全措施1、一些偶然事故的处理：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中.3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要 . 如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法.1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子.②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则：①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道.②节约：应严格按照实验规定的用量取用药品.少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部.③剩余：实验剩余的药品不能放回，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入（3）液体的取用要注意什么？液体通常盛在里. 先拿下瓶塞, 放在桌上.①倾倒：标签向，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管. 倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回 .②量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟保持水平，读数.③滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入. 取出滴管，把它悬空放在试管，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管.④使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要或，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷污滴管. 用过的滴管要立即用清水洗干净.2、加热操作①点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？②酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？③直接用口吹灭酒精灯？④给液体加热时，液体不超试管体积多少？⑤热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？⑥点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该3、气体收集气体收集的原理：（1）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在中称量，其他药品用大小一样质地相同的（2）左物右码左盘放，右盘放（3）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回三.提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一.学习目标1.知道高中化学实验的一些基本操作2.树立安全意识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法.学习重难点：高中化学实验的一些基本操作和基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法.二.学习过程思考与交流1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等.以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？小组讨论生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子？如何解决？三.反思总结1、遵守实验室规则.2、了解安全措施.3、掌握正确的基本操作方法.（1）药品取用方法（2）物质加热方法（3）气体的收集方法（4）托盘天平的使用四.当堂检测1、下实验操作，正确的是（）A取用固体大颗粒药品一般用手拿B往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立C向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一D试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热.2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（）A高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯B给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热C大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去D在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较3、下列盛放试剂的方法正确的是（）A浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中D硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶五.课后练习与提高1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处.A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶. 滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（）A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（）A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D[能力提高]9．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）⑴，⑵，⑶，⑷ . 10．认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象. 已知金属钠的密度为0.97g/cm3，熔点为97.81℃，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气. 若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象..参考答案：四.当堂检测1、 B2、 D3、 D五.课后练习与提高1、C2、C3、D4、B5、AC6、C，7、CD8、D9、（1）试管外有水，（2）试管内有水珠流到底部（3）热的试管未冷却直接洗（4)热的试管接触冷的铁制品等 10、(1)钠浮在水面(2)钠在水面上转动(3)发出响声(4)有气泡产生(5)溶液变为红色第一节化学实验基本方法第2课时混合物的分离和提纯课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验的基本操作，知道过滤和蒸发操作的操作要领二. 预习内容（一）基本操作1.过滤（1）过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物（2）过滤操作“一贴”，滤纸紧贴，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”，滤纸的边缘低于，漏斗里的液体液面低于“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠，玻璃棒的末端轻靠在的一边，漏斗下端的管口靠接液 .若：滤液浑浊应再过滤一次2.蒸发（1）蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂（2）蒸发操作①蒸发皿的液体不超过容积的②加热时，用不断搅拌③出现较多固体时，应停止，利用蒸干④取下未冷却的蒸发皿时，要放在上3.实例演练以“粗盐提纯”为例练习基本操作分析：1.粗盐的成分：2.适合用哪些操作3.所用主要仪器有哪些？4.操作步骤思考这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？（二）物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）（三）物质的提纯（除杂）食盐溶液中存在的Ba2+ , Ca2+ ,SO42-应用哪些试剂除去，，三.提出疑惑课内探究学案一.学习目标1. 知道溶解，过滤，蒸发操作的操作要领2. 学会离子检验的方法及除杂问题的基本原则二.学习过程探究一1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？5、P6：思考（3）探究二：如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐？探究三：加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？三.反思总结1.除杂原则不增不得引入新的杂质不减尽量不消耗被提纯的物质易分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO42.根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（）反应类型四.当堂检测1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A．4处B．3处C．2处D．1处2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发，均用到的仪器是（）A．蒸发皿 B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体4. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验5．实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠. 某学生设计了如下方案：（1）操作①可选择蒸发皿或坩埚仪器.（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）操作②后，如何判断 SO4 2-已除尽，方法是：取上层清液加入 BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明 SO 4 2-已除尽 .（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2 .五.课后练习与提高1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热3．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①6.（14分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质. 我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的. 通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题.（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热. 其正确的操作顺序为 .（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ . 如果有，应该如何除去SO42－离子？ .（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止. 请问这步操作的目的是 .（4）将经过操作（3）后的溶液过滤. 请问这一操作能除掉哪些杂质？.（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： .过滤时： .蒸发时： .六、参考答案：课前预习学案：二. 预习内容（一）基本操作1.过滤（2）过滤操作漏斗内壁，漏斗口，滤纸的边缘玻璃棒，三层滤纸，烧杯内壁.2.蒸发（2）蒸发操作①2/3②玻璃棒③加热，余热④石棉网（二）物质的检验1、+盐酸酸化（无白色沉淀） + BaCl2溶液白色沉淀（验证）2、+硝酸酸化 +AgNO3 溶液白色沉淀（验证）课内探究学案:二.学习过程探究一1、过滤2、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐3、沸点不同4、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐三.反思总结2. 复分解四.当堂检测1． A．2．B．3． C．4. A．5．（1）蒸发皿或坩埚（2）不能（3）取上层清液加入 BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明 SO 4 2-已除尽 .（4）除去溶解在溶液中的二氧化碳五.课后练习与提高1. D.2. A. C.3. B.4. A.5. B.6.（每空2分）（1）①②③④⑤（2）静止片刻层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有硫酸根离子，不出现浑浊就说明硫酸根离子已除尽.除去硫酸根离子的方法是在溶液中加入过量的氯化钡溶液.（3）除去Ca2+ 、Mg2+，以及加入过量Ba2+（4）BaS04，CaC03，MgCO3，BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.化学实验基本方法课前预习一、预习目标预习第四章第三节的内容，初步知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取.二、预习内容(二) 蒸馏和萃取1、蒸馏(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的.（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、、、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、、胶管2、萃取定义：利用某溶质在的溶剂中的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来.3、分液定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作.三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标1.能够理解液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取的原理和注意事项.2.通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作.二、学习过程(二) 蒸馏和萃取1、蒸馏(1)原理注意事项：蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物. （例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）（2）蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过，烧瓶要垫上加热，烧瓶中还要加入防止爆沸.b.温度计下端水银泡应置于处，测量的温度.c.冷凝水口进，口出.d.实验开始时，先通，后 . 实验结束时，先停止，后关 . 溶液可蒸干.［思考］1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精. 若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离即蒸馏的使用范围是什么？5、蒸馏与蒸发的区别？2、萃取萃取剂选择的原则：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水） .b.萃取剂与原溶剂（水） .c.萃取剂与溶液 .3、分液萃取与分液的步骤：a.检验是否漏水b.加入溶液，加入， .c.静置分层d.分液三、反思总结通过本节课的学习，你对生命中的基础有机化学物质——蛋白质和核酸有什么新的认识？说说看.四、当堂检测1、下列物质的分离方法不正确的是( )A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金2、下列实验设计中，能达到预期目的的是( )A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年. 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等. 下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法 B．蒸馏法C．分液法 D．冰冻法三、填空题（42分）5、（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明.答： .（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法.答： .6、回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法.7、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水. 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液. 其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层.就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_____→_____→_____→ A →G →_____→ E → F.（2）上述E步骤的操作中应注意___ __. 上述G步骤操作的目的是___ _ _.（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__.五、参考答案A.课前预习学案参考答案：(二)蒸馏和萃取1.蒸馏(1)原理：沸点（2）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶2、萃取:互不相溶、溶解度B.课内探究学案参考答案:(二)蒸馏和萃取1.蒸馏（2）蒸馏时的注意事项：a. 2/3，石棉网，沸石(碎瓷片).b.蒸馏烧瓶支管，逸出气体.c. 下,上.d.冷凝水，加热. 加热，冷凝水. 不.［思考］1、为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量.2、对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线.3、酒精沸点低，先蒸出的是酒精.4、液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质.5、加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏.2、萃取萃取剂选择的原则：a.大.b.不互溶.c.不发生发应.3、分液a.分液漏斗b.萃取剂，振荡四、当堂检测1.C2.D3.C4.BD5.（1）蒸馏方法. 如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子. （2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是`水层’，反之，则上层是水层.6答案： (1）蒸馏方法. （2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体于试管中，并向其中加入少量水，如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是”水层”，反之，则上层是水层.7答案： (1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞,不要让上层液体流出. 使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4,与水不互溶，而且碘在CC14,中的溶解度比在水中大很多.化学计量在实验中的应用课前预习预习目标预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理.一、预习内容气体摩尔体积1.概念： .2.符号_____；单位__ ___.3.标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式 .三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中课内探究学案一、学习目标1、理解和掌握点气体摩尔体积的概念；2、初步掌握阿伏加德罗定律的要，3、学会运用该定律进行有关简单推理.学习重点、难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解.二、学习过程（一）气体摩尔体积【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？1、探究问题：A.实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为 .2 2 2结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 .B.计算验证：C.观察分析：2222.结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______.结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __.。
人教版 高中化学 必修一第一章第二节第二课时导学案
第一章第二节化学计量在实验中的应用（2）主备人：张灵姣参备人：高一化学备课组【学习目标】知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及其简单计算【学习过程】引入：通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目，1mol 粒子的质量。
那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。
计算：(看表1表2中物质的体积是否大约相等) 表1表2 温度0°C、压强101 kPa讨论：由体积数据结合物质状态可得出什么结论?1. 在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多2. 在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎完全相同小结：1、在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含①、②、③决定。
当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的；粒子间距离很大时，远远超过粒子的直径时，决定物质体积大小的主要因素是粒子。
2、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是。
如上表1。
而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于。
3、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离很大可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有数目的粒子，就是著名的阿伏加德罗定律。
如表2，1 mol四种气体在同温同压下，含有分子数相同，所以体积也大约相同。
4、气体摩尔体积定义：符号：单位：或m3/mol等。
公式：对象：任何气体（纯净或混合气体）。
标准状况：温度：压强Vm约。
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L?注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol4、数值：约为22 .4 L/mol5、通常状况：20℃、101kPa（与标准状况比较）6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
人教版高一化学必修一第1章 第1节 第2课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第一节：化学基本实验方法课时：第二课时编号：2学习目标1.掌握过滤、蒸发基本操作2.常用离子检验方法学习重点难点:过滤蒸发的操作学习任务：一.过滤与蒸发1.过滤——适于固液混合物的分离(1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
(2)在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量水，使滤纸紧贴漏斗内壁。
滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器内的三层滤纸的一边轻轻接触；漏斗颈的末端应与烧杯内壁相接触。
以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
2.蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质(1)主要仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：a.在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余较多固体时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇上水引起蒸发皿破裂。
如果确要立即放在实验台上，则要垫在石棉网上。
3.利用所学知识完成P5实验1-1.并思考：1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？1.过滤时滤液超过了滤纸的边缘。
2.过滤时玻璃棒没有靠在三层滤纸上面。
3.滤纸湿润后没有紧贴漏斗内壁，有气泡。
2. 整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？整个过滤蒸发过程中：过滤（1次）：引流;蒸发（2次）：搅拌，使液体受热均匀转移固体二.SO42－的检验（P6实验1-2）1.试剂：盐酸、BaCl2溶液2.现象：有白色沉淀，且沉淀不溶解3.化学方程式：BaCl2 +H2SO4 ===BaSO4 ↓+2HCl4.问题探讨：（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么?因为检测试剂不可能只用于一次实验,你第一个实验就把试剂全部用完,那么在做之后的实验的时候,就没有试剂可以用了. 而之后是会有继续的实验证明试剂的成分的.（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。
高中化学人教版必修1同步教案(系列一)： 第一章 第1节 化学实验基本方法1
第一节化学实验的基本方法（第1课时）一、教学目标【知识目标】复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
【能力目标】加强实验操作能力。
【道德情感目标】增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
二、重点与难点【重点】增强学生的实验安全意识【难点】安全知识三、教学器材投影仪四、教学方法与过程通过亲自实验和教师指导，让学生认识实验安全的重要性。
〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？〖学生回答教师补充并讲解〗在做这几个实验时要注意如下几个问题：1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。
2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。
若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。
若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。
5．点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。
氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。
6．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。
在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应该如何混合呢？〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。
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二、物质的量在化学实验中的应用
【学习导引】
1．阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算
物质的量浓度符号为______，常用单位是______。
示例：0.1mol NaOH固体溶于水，配成1L溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为
0.1mol/L。
练习：
①8g NaOH固体溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为______。
②将5mol/L的硫酸20mL稀释成0.5mol/L的稀硫酸______mL。
2．梳理公式
3
①计算：计算所需固体溶质的______或液体溶质的______；
②称量或量取：所需仪器：______或______。
③溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，并冷却到室温。
所需仪器：______，______。
④转移：将烧杯中的溶液沿______注入______中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤__________________2～3次，并将每次洗涤液都转入______中，
振荡，使溶液混合均匀。
⑥定容：继续往______中小心地加水，直到液面离______时，改用______滴加蒸馏水至
液面与______相切。
⑦摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【同步训练】
1．将0.2mol Na2CO3固体溶解于水，制得500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为( )
A．0.1mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．1mol/L
2．将0.5mol NaCl固体溶解于水，制得NaCl的物质的量浓度为2mol/L溶液，则溶液的体积为( )
A．100mL B．250mL C．400mL D．1000mL
3．100ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中溶质的量为( )
A．质量为4.0g B．质量为0.4g
C．物质的量为0.1mol D．物质的量为10mol
4．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是( )
A．溶质的质量
B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量
D．氢离子的物质的量
5．下列说法正确的是( )
A．用量筒量取5.65mL的浓硫酸
B．在100mL烧杯中加入100mL水进行溶解实验
C．用托盘天平称量5.85g氯化钠固体
D．配制250ml一定物质的量浓度的溶液选用250ml容量瓶
6．在用氢氧化钠固体配制成250mL溶液的过程中，不需要用的仪器是( ) A．100mL容量瓶B．托盘天平
C．100mL烧杯D．胶头滴管
7．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得定容后的液面略超过容量瓶的刻度线(标线)，这时采用的措施是( )
A．倾出标线以上的溶液B．吸出标线以上的溶液
C．影响不大，不再处理D．重新配制溶液
8．将100mL1mol/L的氢氧化钠稀释成0.1mol/L的氢氧化钠溶液，则稀释前后不变的物理量是( )
A．溶剂的物质的量B．溶液的质量
C．溶质的物质的量D．溶液的体积
9．将5mL10mol/L的硫酸稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是( ) A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．2 mol/L D．5mol/L
10．填写下列空格
11．欲配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需NaOH固体______g，称量时将NaOH固体放在已知质量的______中，放在托盘天平的______盘上进行称量。
将所称量的NaOH 固体加入少量蒸馏水溶解，有______热现象，待溶液______后，将其沿玻璃棒转移至______中，并洗涤______和______2～3次，将洗涤液一并转移至_____________中，继续向______中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，改用______加水至______，盖好瓶塞，将溶液摇匀，转移至试剂瓶中贴好标签，用______(橡胶塞/磨口玻璃塞)密封保存。
【能力拓展】
1．下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A．1mol NaOH固体溶解在1L水中
B．40g NaOH固体溶于水制成2L溶液
C．10g NaOH溶液加水制成250mL溶液
D．20g NaOH固体溶于水制成0.5L溶液
2．配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正确的操作是( )
A．取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中
B．取16g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀释至1L
C．取16g无水CuSO4溶于1L水中
D．取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液
3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是( )
A．40mL5mol/L的盐酸B．500mL1mol/L的氯化钠溶液
C．100mL3mol/L的硫酸D．250mL2mol/L的氢氧化钠溶液4．将5mol/L的NaOH溶液稀释成1mol/L，则所得稀溶液与原浓溶液的体积比是______。
5．用氢氧化钠固体配制100mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，如果所用氢氧化钠已经吸收部分水，会使配制好的溶液浓度______(填偏高、偏低、不受影响，下同)；如果往容量瓶中加水超过刻度线，立即吸出多余的水，会使配制好的溶液浓度______；如果往容量瓶中加水定容时仰视凹液面正好与刻度线相切，则使配制好的溶液浓度______；如果定容后盖好瓶塞摇动容量瓶(假设容量瓶不漏液)，正置后液面低于刻度线，则使配制好的溶液浓度______。
6．某温度时，将100g溶质的质量分数为11.7％NaCl溶液，加热浓缩至溶液体积为100mL(此时无晶体析出)，求此时溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
物质的量在化学实验中的应用
【同步训练】
1．C2．B3．B4．C5．D6．A7．D8．C9．B
11．5.0烧杯左放冷却250mL容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶容量瓶胶头滴管液面凹处与刻度线相切橡胶塞
【能力拓展】
1．D2．D3．A
4．5∶1 5．偏低偏低偏低不受影响6．2mol/L。