镁和氯化铁反应的实验和讨论
相同物质的量的镁和铝与盐酸反应
相同量的镁和铝与盐酸反应1.概述相同量的镁和铝与盐酸反应是化学实验中常见的实验之一，这是因为这个实验可以展示金属与酸发生反应的特点，并且在实验过程中能够通过观察产物的形成来了解金属活动性的差异。
2.实验材料和方法- 实验材料: 镁丝、铝箔、盐酸溶液- 实验仪器: 试管、试管架、分液漏斗、烧杯- 实验方法:1) 切割相同长度的镁丝和铝箔；2) 将镁丝和铝箔分别放入两个不同的试管中；3) 分别加入盐酸溶液；4) 观察反应过程，并记录下产生的气体和溶液的变化。
3.实验结果在实验过程中，观察到镁和盐酸反应产生气泡，放出氢气，同时溶液变为淡黄色。
而铝和盐酸反应时，也产生气泡，放出氢气，但溶液却没有颜色变化。
4.实验讨论根据实验结果可以得出以下几点结论：- 镁和铝都能够与盐酸反应产生氢气，这说明镁和铝都具有一定的活性；- 镁和盐酸反应产生的氢气量远大于铝和盐酸反应产生的氢气量，说明镁比铝更活泼；- 镁和盐酸反应的溶液变为淡黄色，这是因为镁与盐酸反应产生的氢气与盐酸反应生成的氯化镁溶于水形成淡黄色的溶液；- 而铝和盐酸反应的溶液没有颜色变化，这是因为铝与盐酸反应是生成氢气的铝表面会生成一层氧化物膜，从而阻碍了铝与盐酸溶液的进一步反应。
5.实验结论相同量的镁和铝与盐酸反应的实验结果表明，镁比铝更活泼，与盐酸反应更为剧烈，产生的氢气量更大。
通过这个实验，我们可以进一步了解不同金属的活动性差异，以及金属与酸发生反应的特点。
6.实验意义这个实验不仅可以帮助我们了解金属与酸发生反应的特点，还可以培养我们的实验观察能力和数据记录能力。
对于化学相关专业的学生来说，这个实验也是他们学习金属活性等知识的重要实践环节。
7.结语相同量的镁和铝与盐酸反应的实验，不仅仅是一次简单的化学实验，更是一次通过实验来学习和探索的过程。
通过这样的实验，我们可以更加深入地了解金属的活性差异，以及不同金属与酸发生反应的特点。
希望大家在进行这样的实验时，能够认真观察、仔细记录，从中获得更多的化学知识和实验经验。
2-实验2：氯化铁系列性质实验-必修1
实验2-1:教材核心实验-氯化铁系列性质实验学习目标：文字表达，清楚明白，准确规范；2.化学用语准确；3.实验操作规范；基础实验：FeCl3系列性质探究（分组或演示）固体：CuO溶液：0.1 mol/L KI、CCl4、Na2CO3、NaHCO3、1mol/LKI溶液，0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液实验2-2：教材核心实验-二价铁和三价铁的检验及相互转化实验目的：Fe2+和Fe3+的转化，针对异常现象进行探究；实验要求：两人一组做好分工合作，统筹安排，按时按要求完成实验和实验报告；固体：3gFeCl2、pH试纸溶液：饱和FeCl3、0.1 mol•L-1 FeCl3、0.1 mol•L-1 KSCN 、NaOH、5% H2O2、盐酸、BaCl2蒸馏水加热至煮沸滴加入3-4 FeCl3饱和溶液实验2-3：探究实验-氯化铁和碘化钾的反应※【跟踪练习】选择：（）1. 在5ml O. 1 mol /L-1 KI溶液中滴加O. 1 mol /L-1 FeCl3溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCI3和KI的反应是可逆反应的实验（含现象）是A. 滴加AgNO3溶液，观察有黄色沉淀产生B. 加CCl4振荡后，下层液体为浅紫色C. 加人CCl4振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 加入CCl4振荡后，下层液体为浅紫色;取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液显红色（）2.已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br―一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br―、I―均被完全氧化A．只有②③B．只有②③④ C．只有①④ D．①②③④【跟踪练习】非选择3.（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
镁的化学方程式
Mg]单质2Mg＋O22MgO1.镁的燃烧（非金属单质）Mg＋Cl2MgCl23Mg＋N2Mg3N2镁的燃烧（通入二氧化碳）2Mg＋CO22MgO＋C2.镁与硫共热Mg＋S MgS3.镁与水共热Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑4.镁和盐酸反应Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑5.镁和醋酸反应Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑6.镁和氯化铵溶液反应Mg＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2↑7.投入到氯化铁溶液中（少量）Mg＋2FeCl32FeCl2＋MgCl2（过量）3Mg＋2FeCl33MgCl2＋2Fe8.镁和硫酸铜溶液反应Mg＋CuSO4MgSO4＋Cu9.镁和浓硫酸反应Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O10.镁和硝酸反应Mg＋4HNO3（浓）Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Mg＋8HNO3（稀）3Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O化合物①氧化镁MgO1.与盐酸反应MgO＋2HCl MgCl2＋H2O2.和醋酸反应MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg ＋H2O3.溶于氯化铵溶液中MgO＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2O4.投入到氯化铁溶液中3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)3②氢氧化镁Mg(OH)21和盐酸反应Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2O2.和醋酸反应Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg ＋2H2O3.溶于氯化铵溶液中Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2O4.投入到氯化铁溶液中3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)35.受热分解Mg(OH)2MgO＋H2O③氯化镁MgCl21.与硝酸银溶液反应MgCl2＋2AgNO32AgCl ↓＋Mg(NO3)22.加入氢氧化钠溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl3.加入氨水MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4Cl4.加入NaAlO2溶液MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl5.电解氯化镁的熔融液MgCl2Mg＋Cl2↑6.电解氯化镁的溶液MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑④碳酸镁MgCO31.与盐酸反应MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O2.与醋酸溶液反应MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2O3.悬浊液通入二氧化碳气体MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)24.加入到氯化铁溶液中3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5.加入氯化铵溶液中MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑6.高温煅烧MgCO3高温MgO＋CO2↑⑤碳酸氢镁Mg(HCO3)21.与盐酸反应Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2O2.与氢氧化钠溶液反应（少量）Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3（足量）Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O3.与澄清石灰水反应Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O4.碳酸氢镁受热分解Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
2-实验2：氯化铁系列性质实验-必修1
实验2-1:教材核心实验-氯化铁系列性质实验学习目标：文字表达，清楚明白，准确规范；2.化学用语准确；3.实验操作规范；基础实验：FeCl3系列性质探究（分组或演示）固体：CuO溶液：0.1 mol/L KI、CCl4、Na2CO3、NaHCO3、1mol/LKI溶液，0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液实验2-2：教材核心实验-二价铁和三价铁的检验及相互转化实验目的：Fe2+和Fe3+的转化，针对异常现象进行探究；实验要求：两人一组做好分工合作，统筹安排，按时按要求完成实验和实验报告；固体：3gFeCl2、pH试纸溶液：饱和FeCl3、0.1 mol•L-1 FeCl3、0.1 mol•L-1 KSCN 、NaOH、5% H2O2、盐酸、BaCl2蒸馏水加热至煮沸滴加入3-4 FeCl3饱和溶液实验2-3：探究实验-氯化铁和碘化钾的反应※【跟踪练习】选择：（）1. 在5ml O. 1 mol /L-1 KI溶液中滴加O. 1 mol /L-1 FeCl3溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCI3和KI的反应是可逆反应的实验（含现象）是A. 滴加AgNO3溶液，观察有黄色沉淀产生B. 加CCl4振荡后，下层液体为浅紫色C. 加人CCl4振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 加入CCl4振荡后，下层液体为浅紫色;取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液显红色（）2.已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br―一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br―、I―均被完全氧化A．只有②③B．只有②③④ C．只有①④ D．①②③④【跟踪练习】非选择3.（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
高中化学镁化学
高中化学镁化学篇一：2016高考化学一轮复习考点集训镁的化学性质镁的化学性质【知识点的知识】一、Mg、Al的化学性质对比1、与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能．镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O2点燃ˉ2MgO，4Al+3O2点燃ˉ2Al2O3与卤素单质、硫等反应：Mg+Cl2点燃ˉMgCl2，2Al+3Cl2点燃ˉ2AlCl32Al+3S△ˉAl2S3 （用于工业制备Al2S3），Mg+S△ˉMgS特别提醒：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧．镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O2点燃ˉ2MgO，3Mg+N2点燃ˉMg3N2，2Mg+CO2点燃ˉ2MgO+C；②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光．利用镁的这种性质来制造照明弹；③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂．2、与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O△ˉMg（OH）2+H2↑ 2A1+6H2O△ˉ2A1（OH）3+3H2↑3、与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象．所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸．4、与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃ˉ2MgO+C；[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂．铝热反应：2Al+Fe2O3高温ˉ2Fe+Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等．[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等．②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态．③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干．④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替．实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃．5、与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑二、工业制备镁和铝：1、工业制备镁：电解熔融状态的氯化镁制取镁阳极反应：2Cl-e-═Cl2↑；阴极反应：Mg2++2e-═Mg总反应：MgCl2（熔融）通电ˉMg+Cl2↑说明：氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁采用的原料是氯化镁而不是氧化镁．2、工业制备铝：电解熔融状态的氧化铝和冰晶石的混合物阳极反应：6O2e-═3O2↑；阴极反应：4Al3++12e-═4Al总反应式：2Al2O3（熔融）通电ˉ4Al+3O2↑说明：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高，但由于氯化铝是共价化合物，熔融状态不能得到Al单质，因此需要电解氧化铝，但由于氧化铝的熔点很高，因此加入冰晶石降低熔点．一、选择题（共15小题）1．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了MgA． A B． B C． C D． D2．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过镁带放入冷水中B．把铝条放入NaOH溶液中C．把绿豆大的钠投入到KCl溶液中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中3．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯（CH2=CH2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯（CH3﹣CH=CH2）也可以使其褪色C． CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大﹣4．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．常温下在蒸馏水中 B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液5．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列(来自: 小龙文档网:高中化学镁化学)物质：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的是（）A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤6．下列说法正确的是（）A．通过电解氯化钠水溶液可制得金属钠和氯气B．氯化铁溶液能腐蚀铜制容器C．在食品袋中放置盛有铁粉、碳、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质D．点燃的镁条伸入二氧化碳气体会氮气中都能继续燃烧7．分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，则下列图示正确的是（）A．B．C．D．8．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）A． N2 B． CO2 C． Ar D． Cl29．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．C和C是碳元素的两种同素异形体C．该反应中化学能全部转化为热能D．在该反应条件下，C的还原性强于Mg的还原性10．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该实验下列说法不正确的是（）A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：11．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（）A．参加反应的Mg、Al共0.2 mo1B．参加反应的HC1为0.4molC． Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH212．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入到水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中13．如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是（）A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B．如果直接加热MgCl2?6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg（OH）Cl或MgOC．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火14．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A． a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90 D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜9015．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A． 2mol/L H2SO4 溶液 B． 18mol/L H2SO4溶液﹣1﹣1 C． 6mol/L KOH 溶液 D． 3mol/L HNO3溶液二、填空题（共5小题）16．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是．A．试管中镁片逐渐溶解B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体试管中发生的反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．﹣1﹣117．简要回答下列问题（并写出问题1、2、4的方程式）（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是．为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？．（3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒．重金属盐使人中毒的原因是：．（4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是．18．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：（1）实验中能观察到的现象是．（选填代号）A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体篇二：镁及其化合物的化学方程式和离子方程式镁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO25、镁与硫共热：Mg＋S6、镁与水共热：Mg＋2H2O7、镁和盐酸反应：Mg＋2HClMg＋2H＋2MgO MgCl2 Mg3N22MgO＋CMgSMg(OH)2 ＋H2 ↑ MgCl2＋H2 ↑ Mg2＋H2 ↑＋8、镁和醋酸反应： Mg＋2CH3COOHMg＋2CH3COOH9、镁和氯化铵溶液反应： Mg＋2NH4ClMg＋2NH4＋(CH3COO)2Mg＋H2 ↑ 2CH3COO＋Mg2＋H2 ↑－＋MgCl2＋2NH3 ↑＋H2 ↑ Mg2＋2NH3 ↑＋H2 ↑＋10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中： Mg＋2FeClMg＋2Fe3＋2FeCl2＋MgCl2 Mg2＋2Fe2＋＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中： 3Mg＋2FeCl 33Mg＋2Fe312、镁和硫酸铜溶液反应： Mg＋CuSO4Mg＋Cu213、镁和浓硫酸反应： Mg＋2H2SO414、镁和浓硝酸反应： Mg＋4HNO3Mg＋4H＋2NO3＋－＋＋3MgCl2＋2Fe 3Mg2＋2FeMgSO4＋Cu Mg2＋Cu＋MgSO4＋SO2 ↑＋2H2O Mg(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O Mg2＋2NO2 ↑＋2H2O＋15、镁和稀硝酸反应： 3Mg＋8HNO3＋3Mg(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O－3Mg＋8H＋2NO3二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HClMgO＋2H＋Mg2＋2NO ↑＋4H2O＋MgCl2＋H2O Mg2＋H2O2、氧化镁和醋酸反应： MgO＋2CH3COOHMgO＋2CH3COOH3、氧化镁溶于氯化铵溶液中： MgO＋2NH4ClMgO＋2NH4＋(CH3COO)2Mg＋H2O Mg2＋2CH3COO＋H2O＋－MgCl2＋2NH3 ↑＋H2O Mg2＋2NH3 ↑＋H2O＋4、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2 O3MgO＋2Fe3＋3H2O＋3MgCl2＋2Fe(OH)3 3Mg2＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2 ＋2HClMg(OH)2 ＋2H＋MgCl2＋2H2O Mg2＋2H2O＋2、氢氧化镁和醋酸反应： Mg(OH)2 ＋2CH3 COOHMg(OH)2 ＋2CH3COOH3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中： Mg(OH)2＋2NH4 ClMg(OH)2 ＋2NH4＋(CH3COO)2Mg＋2H2O 2CH3COO＋Mg2＋2H2O－＋MgCl2＋2NH3 ↑＋2H2O Mg2＋2NH3 ↑＋2H2O4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3Mg(OH)2 ＋2FeCl33Mg(OH)2 ＋2Fe35、氢氧化镁受热分解： Mg(OH)2四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO3Cl＋Ag－＋＋3MgCl2＋2Fe(OH)3 3Mg2＋2Fe(OH)3＋MgO＋H2O2AgCl ↓＋Mg(NO3)2AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2 ↓＋2NaClMg2＋2OH＋Mg(OH)2 ↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2OMg2＋2NH3·H2O＋Mg(OH)2 ↓＋2NH4Cl Mg(OH)2 ↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液： MgCl2＋2NaAlO2＋4H2 OMg2＋2AlO2＋4H2O＋－Mg(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓＋2NaCl Mg(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓Mg＋Cl2 ↑Mg(OH)2 ↓＋H2 ↑＋Cl2 ↑Mg(OH)2 ↓＋H2 ↑＋Cl2 ↑5、电解氯化镁的熔融液： MgCl26、电解氯化镁的溶液：MgCl2＋2H2OMg2＋2Cl＋2H2O＋－五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O＋＋MgCO3＋2H===Mg2＋CO2↑＋H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg ＋CO2↑＋H2O－＋MgCO3＋2CH3COOH===2CH3COO＋Mg2＋CO2↑＋H2O 3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2＋－MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋2HCO34、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑＋＋3MgCO3＋2Fe3＋3H2O===3Mg2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋＋MgCO3＋2NH4===Mg2＋2NH3↑＋CO2↑ 6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2O－＋HCO3＋H===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3＋－Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓ 3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3 ＋2H2O＋－－－Mg2＋2HCO3＋4OH===Mg(OH)2↓ ＋2CO32＋2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3 ↓＋2H2O＋－＋－Mg2＋2HCO3＋2Ca2＋4OH===Mg(OH)2↓ ＋2CaCO3↓＋2H2O 5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O篇三：鲁科版高一化学知识点总结-镁及其化合物2.镁〖化学性质〗（1）与非金属反应（发出耀眼的白光，生成淡黄色固体）+（2）与酸反应a.与非氧化性酸反应产生氢气：+=+ （发出耀眼的白光，生成白色固体）b.与硝酸、浓硫酸等具有强氧化性的酸在常温下也反应，但不生成氢气（3）与非金属氧化物反应（发出耀眼的白光，生成白色和黑色固体）3.从海水中提取镁第一步：先将贝壳煅烧成生石灰，并制成石灰乳第二步：将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁第三步：将氢氧化镁与盐酸反应生成六水合氯化镁，再在氯化氢气流中加热脱水，使其转化为氯化镁(+=+)第四步：电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气4.氧化镁〖物理性质〗白色固体，熔点高〖化学性质〗。
高中化学实验报告单
高中化学实验报告单高中化学实验报告单篇一钠、镁、铝单质的金属性强弱通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
1、实验步骤对比实验1（1）切取绿豆般大小的'一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
有关反应的化学方程式：。
对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。
现象：。
有关反应的化学方程式。
2、实验结论：1、元素金属性强弱的判断依据有哪些？2、元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？高中化学实验报告单篇二1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：ca2+，mg2+，so42―等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
1、溶解：①称取约4g粗盐②用量筒量取约12ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否浑浊。
2、过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
镁和某些溶液的反应——反应中间物的问题.
镁和某些溶液的反应——反应中间物的问题活泼金属Mg 和H2O之间的反应不明显。
一般认为是由于Mg(OH)2溶解度小，包裹在Mg 表面，从而阻碍内层Mg 和H2O 的接触。
Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2若给反应体系适当加热，有助于Mg(OH)2溶解，冷却后溶液能使酚酞指示剂显色。
若把Mg 置于NH4Cl(～1mol/l)溶液中，可以看到有显著量H2的生成。
一般认为这是由于NH4Cl 液的酸性溶解Mg(OH)2之故，使“内层”Mg 能继续和H2O 发生反应。
这种观点，显然是把Mg(OH)2当作中间物。
为了考察以上看法是否属实，特设计以下2 个实验。
实验1 往NH4Cl 溶液中滴加酚酞，放入表面已经擦干净的Mg 带。
如果实验现象只是在酚酞变色前，Mg 在NH4Cl 溶液中不断释出H2，以上看法还是可以接受的；如果在酚酞变色后，Mg 在铵盐水溶液中仍能不断地释出H2，那么上述观点［酸性和Mg(OH)2的反应］观点就有疑问了，至少是酚酞变色后的生H2 反应不宜再用NH4Cl 溶液的酸性和Mg(OH)2作用来解释。
实验现象是：Mg 在NH4Cl 溶液中明显生成H2，溶液变成红色后，(注：所用NH4Cl 越浓，则生H2速度越快，但溶液使酚酞变色所需时间越长。
一般用～1mol/lNH4Cl溶液能较好地兼顾以上两个方面)，仍能明显生成H2，此时若再强调NH4Cl溶液的酸性就不妥了。
目前的看法是：Mg(OH)2是中强碱，碱性强于NH3·H2O，所以就发生了“强”碱替换弱碱的反应(生成NH3·H2O 使酚酞变色)：Mg(OH)2+2NH4+→Mg2++2NH3·H2O因此，只要有NH4+存在(不论是酸性或碱性)就能发生上述反应。
实验2 把表面擦净的Mg 条放入含有几滴酚酞的NaCl(～1mol/l)溶液中，可观察到Mg 带表面不断释出H2。
不久溶液变红(若未擦净Mg 的表面，则在放入NaCl 后不久，溶液即变成红色。
氯化铁与镁反应的离子方程式
氯化铁与镁反应的离子方程式一、方程式基本概述1. 反应物与生成物氯化铁（$FeCl_3$）与镁（$Mg$）发生反应。
氯化铁是一种可溶性的铁盐，溶液中存在铁离子（$Fe^{3 + }$）和氯离子（$Cl^-$）。
镁是一种活泼金属。
反应的化学方程式为：$2FeCl_3+3Mg = 2Fe+3MgCl_2$。
其离子方程式为：$2Fe^{3+}+3Mg = 2Fe + 3Mg^{2+}$。
2. 反应现象溶液由黄色（$Fe^{3+}$的颜色）逐渐变为无色，同时有黑色固体（铁）析出。
因为镁逐渐将铁离子还原为铁单质，自身被氧化为镁离子。
二、方程类型介绍1. 氧化还原反应类型在这个反应中，镁元素的化合价从0价升高到 + 2价，发生氧化反应；铁元素的化合价从+3价降低到0价，发生还原反应。
这种有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。
反应中镁作为还原剂，它具有还原性，能够提供电子；氯化铁中的铁离子作为氧化剂，具有氧化性，能够接受电子。
三、方程构建方法1. 根据化学反应事实首先要知道镁是一种活泼金属，它能够置换出氯化铁中的铁。
根据元素守恒和电荷守恒来构建方程式。
从原子层面看，反应前有铁原子、氯原子和镁原子，反应后也必须有这些原子，并且原子的种类和数目不变。
从电荷角度看，反应前铁离子带3个正电荷，反应后镁离子带2个正电荷，要根据反应的化学计量数保证反应前后电荷总数相等。
2. 氧化还原反应的配平方法先确定氧化剂和还原剂以及它们的氧化还原产物。
在这里，氧化剂是$Fe^{3+}$，还原剂是$Mg$，氧化产物是$Mg^{2+}$，还原产物是$Fe$。
根据得失电子守恒，1个镁原子失去2个电子，1个铁离子得到3个电子。
为了使得失电子总数相等，镁和铁离子的化学计量数之比为3:2。
然后再根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。
四、求解步骤与技巧1. 步骤写出反应物和可能的生成物的化学式：$FeCl_3$和$Mg$反应生成$Fe$和$MgCl_2$。
镁与氯化铁溶液反应微观过程研究
体 的 主 要 成 分 是 四 氧 化 三 铁 ，体 现 了 宏 观 辨 识 与 微 观 探 析 在 实 验 探 究 中 的 重 要 作 用 。
关键词 ：镁 ；氣化铁;棕黑色固体；四氧化三铁;微观机理
文章编号：1002-2201 (2021 >06*0035^04
中图分类号:G632.4
文献标识码： A
图 1 镁与氣化铁溶液反应的实验现象 实验中镁条表面出现的黑色物质是什么？烧杯底 部少量的棕黑色固体是铁粉吗？ 二 、探究镁表面黑色物质形成的微观过程 为 了 解 释上述实验现象，以 关 键 词 “镁 、氣 化 铁 ”在 中国知网査阅相关文献，其 中 谈 到 Mg与 FeCl3 溶液反应 的 文 章 只 有 两 篇 两 篇 文 章 中 均 未 提 到 过 量 Mg与
从热力学层面上说，Mg与 Fe3+反 应 得 到 Fe2<容易 理 解 ，因 为 Fe3+氧化性强 且 浓 度 不 低 ，但 Fe2+的氧化性 比 弱 ，在 反应开始阶段Fe2+浓度也很低，反应开始阶 段 镁 表 面 似 乎 无 法 得 到 Fe,经 分 析 认 为 ，Fe3+在镁表面 可能发生如图3 所示的微观过程。
计 [M] . 2 版 .闫 寒 冰 ，宋 雪 莲 ，赖 平 ，译 .上 海 ：华东师范 大 学 出 版 社 ,2017.
(本 文 编 辑 ：青 风 ）
* 2020年浙江省教研规划课题“大概念引领下展开高中化学实验研究新范式”（课题编号:G2020183)阶段性成果。 ■ H B 35I
教，参考
2021年第6期 (总 第 5 4 3 期}
图 3 的 意 义 ：当 溶 液 中 的 Fe3+靠 近 镁 表 面 后 ，得到 镁原子释放的电子转化为Fe2+ ,由 于 Fe2+并未很快离开 镁 表 面 ，从 动 力 学层面上讲，至 少 有 部 分 Fe2+反而比离 开 镁 表 面 较 远 的 Fe3+优 先 得 到 电 子 （固 液相反应一定发 生在界面上），一 旦 F e 析 出 后 就 可 能 吸 附 在 镁 表 面 （未 吸 附 在 M g表 面 的 F e 会 与 Fe3+反 应 得 到 Fe2+进人溶 液 ），Mg与 F e之间形成原电池。因此出现了“牺牲阳极 的 阴 极 保 护 ”的 情 景 ，镁 在 客 观 上 起 到 保 护 铁 的 作 用 ，后 续 实 验 同 时 检 出 溶 液 中 含 有 Fe2+。
氢氧化镁与氯化铁反应的离子方程式
氢氧化镁与氯化铁反应的离子方程式
氢氧化镁与氯化铁反应是一个深受学生关注的化学反应，它由于其简单的实验条件和复杂的离子反应过程，为他们带来了挑战。
这篇文章将带领大家一起来详细分析这一必修的化学反应。
氢氧化镁反应的全称是氢氧化镁溶于氯化铁溶液，按照反应式：Mg（OH）2 + 2FeCl3 = MgCl2+ 2Fe（OH）3进行，其离子方程式表示为：Mg2+（aq）+ 2Fe3+（aq）+ 6Cl -（aq）=Mg2+（aq）+ 2Fe2+（aq）+ 6Cl-（aq）。
通过上述离子方程式可以看出，氢氧化镁反应主要涉及氢氧化镁（Mg(OH)2）和氯化铁（FeCl3）两个物质的交互作用以及其中涉及的三种离子的作用，其中Mg2+，Fe3+和Cl-是活性离子，而Fe2+和OH-是反应的产物。
通过查阅文献可以得出：在氯化铁溶液中，氢氧化镁离子会与铁溶液中的氯离子结合形成钙和氯化镁，因此氯化铁溶液中某种离子（Fe3+）会减少，而另一种（Fe2+）和OH-会增加。
此外，氢氧化镁反应也会引发水解作用，即氢离子和氧离子会分离，Fe3+离子会被氢离子水解而变成Fe2+离子，而反应中多余的氢离子和氯离子则可以结合形成氢氯化物。
从以上分析可以得出，氢氧化镁反应的作用主要由活性离子的存在及其相互间的反应所决定，此外，由于反应酸碱平衡应受到特定温度和pH的约束，因此在反应的过程中不可避免的会发生水解作用，保证反应能顺利进行。
总而言之，氢氧化镁反应是学习化学的必备知识点，并且，当学生们在实验中运用它时，由于其简单的实验条件和复杂的离子反应，所以更需要学生深入了解这一反应，以免出现大小错误。
用三种方法制取氯化镁化学方程式
用三种方法制取氯化镁化学方程式嘿，咱今儿个就来说说制取氯化镁的事儿。
这氯化镁在生活中用处可不少呢，那咱可得好好琢磨琢磨咋把它给弄出来。
一、用金属镁制取氯化镁1.1 镁和盐酸反应。
金属镁就像个活泼的小猴子，遇到盐酸这个厉害角色，立马就有了反应。
镁和盐酸在一起，那可热闹了，噼里啪啦就生成了氯化镁和氢气。
化学方程式就是Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑。
就好像两个小伙伴一见面，就变出了新宝贝。
1.2 镁和氯气反应。
镁这小家伙碰到氯气也不示弱。
镁和氯气就像一对欢喜冤家，一见面就擦出火花，生成氯化镁。
化学方程式是Mg + Cl₂ = MgCl₂。
这反应就像一场激烈的战斗，瞬间就有了结果。
二、用氧化镁制取氯化镁2.1 氧化镁和盐酸反应。
氧化镁就像个安静的美男子，遇到盐酸就变得热情起来。
它们俩一接触，就生成了氯化镁和水。
化学方程式是MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O。
这就好比两个人合作，共同创造出美好的东西。
2.2 氧化镁和氯化铜溶液反应。
氧化镁碰到氯化铜溶液，也能发生奇妙的变化。
它们在一起，就像变魔术一样，生成氯化镁和氢氧化铜沉淀。
化学方程式是MgO + CuCl₂ + H₂O = MgCl₂ + Cu(OH)₂↓。
这反应就像一场奇妙的冒险，充满了惊喜。
三、用氢氧化镁制取氯化镁3.1 氢氧化镁和盐酸反应。
氢氧化镁就像个温柔的小姑娘，遇到盐酸就变得乖巧起来。
它们俩在一起，生成氯化镁和水。
化学方程式是Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O。
这就像两个好朋友，互相帮助，共同进步。
3.2 氢氧化镁和氯化铁溶液反应。
氢氧化镁碰到氯化铁溶液，也会有不一样的故事。
它们在一起，生成氯化镁和氢氧化铁沉淀。
化学方程式是3Mg(OH)₂ + 2FeCl₃ = 3MgCl₂ + 2Fe(OH)₃↓。
这反应就像一场美丽的邂逅，让人眼前一亮。
总之，制取氯化镁的方法有很多，咱可以根据实际情况选择合适的方法。
镁和硫酸亚铁反应的现象
镁和硫酸亚铁反应的现象引言镁和硫酸亚铁是常见的化学物质，在特定条件下它们可以发生反应。
本文将详细介绍镁和硫酸亚铁反应的现象，包括反应方程式、反应条件、实验现象以及反应机理等内容。
反应方程式镁和硫酸亚铁反应的化学方程式如下所示：Mg + FeSO4 -> MgSO4 + Fe在这个反应中，镁和硫酸亚铁发生置换反应，生成硫酸镁和铁。
反应条件镁和硫酸亚铁反应需要一定的条件才能进行。
以下是一些常见的反应条件：1.温度：反应通常在室温下进行，不需要额外的加热。
2.溶液浓度：通常使用浓度适中的硫酸亚铁溶液。
3.反应物质量比：理论上，镁和硫酸亚铁的摩尔比应为1:1，但实际操作中可以根据需要进行调整。
实验现象在实验中观察到的现象如下：1.反应溶液颜色变化：开始时，硫酸亚铁溶液呈现浅绿色，镁带有银白色。
随着反应的进行，溶液逐渐变为浅黄色。
2.气体产生：在反应过程中，可以观察到气泡的产生。
这是由于反应中产生了氢气，它以气泡的形式逸出溶液。
3.反应物质量变化：镁逐渐消失，形成镁离子溶解在溶液中。
硫酸亚铁逐渐消耗，生成硫酸镁和铁。
反应机理镁和硫酸亚铁反应的机理可以分为以下几个步骤：1.镁的氧化：镁离子在溶液中被硫酸亚铁氧化为镁离子，同时硫酸亚铁被还原为亚铁离子。
Mg -> Mg2+ + 2e-Fe2+ + 2e- -> Fe2.互换离子：镁离子与硫酸亚铁中的硫酸根离子结合，生成硫酸镁。
Mg2+ + SO4^2- -> MgSO43.沉淀生成：亚铁离子与剩余的硫酸根离子结合，生成铁的硫酸盐沉淀。
Fe2+ + SO4^2- -> FeSO4↓4.氢气生成：剩余的镁离子与水发生反应，生成氢气。
Mg2+ + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2↑综上所述，镁和硫酸亚铁反应的过程可以分为氧化、互换离子、沉淀生成和氢气生成等步骤。
结论镁和硫酸亚铁反应是一种常见的化学反应，它在特定条件下可以发生。
镁和硫酸亚铁反应的现象
镁和硫酸亚铁反应的现象
【原创实用版】
目录
1.镁和硫酸亚铁的反应现象
2.镁和硫酸亚铁反应的化学方程式
3.镁和硫酸亚铁反应的实验注意事项
正文
一、镁和硫酸亚铁的反应现象
镁和硫酸亚铁在溶液中发生反应时，会观察到一些明显的现象。
首先，在反应初期，镁表面会生成一层灰黑色的物质，这是由于镁和硫酸亚铁反应生成了硫化镁。
随着反应的进行，溶液会逐渐变为浅绿色，这是由于硫酸亚铁被还原为亚铁离子，溶液呈现亚铁离子的颜色。
此外，在反应过程中还会产生气泡，这是由于镁和硫酸亚铁反应是一个放热反应，反应产生的热量使溶液中的气体逸出。
二、镁和硫酸亚铁反应的化学方程式
镁和硫酸亚铁反应的化学方程式如下：
Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4
这个方程式表示，在反应中，镁和硫酸亚铁生成了铁和硫酸镁。
三、镁和硫酸亚铁反应的实验注意事项
在进行镁和硫酸亚铁反应实验时，需要注意以下几点：
1.实验应在通风良好的环境下进行，因为反应过程中会产生气体，为防止气体积聚引发安全事故，应确保通风良好。
2.实验时应佩戴实验室防护用具，如手套、护目镜等，以保护实验者的安全。
3.实验过程中要注意观察溶液的变化，以便及时判断反应是否进行完全。
4.实验结束后，应对实验器材进行清洗和整理，确保实验室的整洁和安全。
总之，镁和硫酸亚铁反应是一个有趣的化学现象，通过观察反应现象和了解反应原理，我们可以更好地理解化学反应的奥妙。
镁和硫酸亚铁反应的现象
镁和硫酸亚铁反应的现象摘要：I.引言- 镁和硫酸亚铁反应的背景II.反应现象1.反应速率的快慢2.气体的生成3.溶液颜色的变化III.反应方程式- 镁和硫酸亚铁反应的化学方程式IV.影响因素1.反应物浓度的影响2.温度的影响V.结论- 总结镁和硫酸亚铁反应的现象及其影响因素正文：I.引言镁和硫酸亚铁反应是金属镁与硫酸亚铁在溶液中发生置换反应的过程。
这种反应在金属冶炼、电镀和废水处理等领域具有重要意义。
本文将详细介绍镁和硫酸亚铁反应的现象及其影响因素。
II.反应现象1.反应速率的快慢镁和硫酸亚铁反应速率较快，随着反应的进行，镁逐渐被还原，硫酸亚铁被氧化。
反应初期，镁片表面产生气泡，随着反应的进行，气泡逐渐减少，直至反应结束。
2.气体的生成在镁和硫酸亚铁反应过程中，镁与硫酸亚铁溶液中的氢离子发生置换反应，生成氢气。
氢气为无色无味的气体，在反应过程中会在溶液表面产生气泡。
3.溶液颜色的变化反应开始时，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。
随着反应的进行，镁逐渐置换溶液中的铁离子，溶液颜色逐渐变为无色。
当反应接近尾声时，溶液颜色变为淡黄色。
III.反应方程式镁和硫酸亚铁反应的化学方程式如下：Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe其中，Mg 表示镁，FeSO4 表示硫酸亚铁，MgSO4 表示硫酸镁，Fe 表示铁。
IV.影响因素1.反应物浓度的影响反应物浓度对反应速率有显著影响。
当反应物浓度较高时，反应速率较快；反之，反应速率较慢。
此外，反应物浓度过高可能导致反应失控，生成大量气体，甚至发生爆炸。
2.温度的影响温度对反应速率也有影响。
一般来说，反应温度越高，反应速率越快。
然而，过高的温度可能导致反应物分解或副反应的发生，从而影响反应的进行。
V.结论镁和硫酸亚铁反应的现象主要包括反应速率的快慢、气体的生成和溶液颜色的变化。
影响反应现象的因素有反应物浓度和温度等。
镁与氯化亚铁反应方程式
镁与氯化亚铁反应方程式【摘要】镁与氯化亚铁反应是一种常见的化学反应，通过实验条件下的反应过程得知，在反应中生成了产物，具有一定的化学性质。
反应速率及影响因素也起到了重要作用，而反应机理则解释了反应的过程和原理。
产物具有一定的用途，对于实际生活和工业生产有着重要意义。
镁与氯化亚铁反应的重要性不容忽视，未来研究方向值得进一步探讨。
这一反应对于化学领域具有一定的研究意义和应用价值。
【关键词】镁、氯化亚铁、反应方程式、实验条件、生成产物、反应速率、反应机理、产物用途、重要性、未来研究方向、总结。
1. 引言1.1 镁与氯化亚铁反应方程式镁与氯化亚铁反应是一种常见的化学反应，在实验室中经常会进行相关实验以研究其反应机理和产物性质。
该反应的化学方程式如下：\[ \text{Mg} + 2\text{FeCl}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2 +\text{Fe}_2 \]在该反应中，镁与氯化亚铁发生单代换反应，生成氯化镁和铁。
实验条件下的反应过程研究表明，反应在室温环境下迅速进行，生成的产物具有特定的性质，包括溶解性、颜色等特征。
反应速率及影响因素是研究该反应过程的关键内容之一，温度、浓度、催化剂等因素均会对反应速率产生影响。
反应机理是研究镁与氯化亚铁反应的核心内容之一，通过探究反应中的中间体和过渡态，可以揭示反应的发生方式和机制。
产物的用途也是研究该反应的重要方面，探讨产物在工业生产和科研领域的应用潜力，有助于深入了解反应的价值和意义。
2. 正文2.1 实验条件下的反应过程反应条件下的实验过程是镁与氯化亚铁发生化学反应的过程。
在这个实验中，我们需要准备一定量的镁片和氯化亚铁溶液。
将适量的氯化亚铁溶液倒入试管中，然后将一片干净的镁片放入溶液中。
在加热的条件下，观察到镁片逐渐溶解并产生气泡，同时溶液中的颜色也会发生变化。
反应过程中的温度、压力和物质浓度等实验条件会对反应速率和产物的性质产生影响。
氯化铁里加镁粉的反应
氯化铁里加镁粉的反应
氯化铁和镁粉的反应是一种化学反应，其化学方程式为FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe。
该反应是一种氧化还原反应，氯化铁中的铁离子被还原，而镁粉中的镁离子被氧化。
在反应过程中，氯化铁中的二价铁离子接受了镁粉中的电子，被还原为零价铁原子。
同时，镁粉中的零价镁原子失去了电子，被氧化为二价镁离子。
在反应中，氯化铁是一种固体，而镁粉是一种金属。
当它们混合在一起时，反应开始进行。
由于镁粉的颗粒较小，反应速度较快。
在反应过程中，可以观察到一些现象，如颜色变化、气体释放等。
当氯化铁和镁粉混合时，可以观察到颜色的变化。
氯化铁是一种黄绿色的固体，而镁粉是一种银白色的金属。
当它们反应时，反应产物的颜色可能会发生变化，如形成黑色的产物。
在反应过程中，还可以观察到气体的释放。
由于反应中镁粉被氧化，产生的氧化镁是一种白色的固体，并且会释放出气体。
这个气体是氯化镁的蒸汽，它是无色无味的。
在反应过程中还可能会产生一些其他的产物。
例如，反应中的镁离子和氯离子会结合形成氯化镁。
氯化镁是一种白色的固体，可溶于水。
在反应结束后，可以通过添加水来溶解产物，并观察到溶液的
变化。
总结一下，氯化铁和镁粉的反应是一种氧化还原反应，产生的产物包括氯化镁、氧化镁和铁。
反应过程中可能会观察到颜色的变化、气体的释放等现象。
这个反应的机理和特点对于理解氧化还原反应以及金属与非金属的反应有着重要的意义。
镁和盐酸反应实验报告
镁和盐酸反应生成氢氧 化镁，氢氧化镁为白色 沉淀
镁和盐酸反应生成硫酸 镁，硫酸镁为白色沉淀
06
实验总结与反思
分析实验成功的原因和不足之处
实验成功的原 因：实验设计 合理，操作规 范，数据准确
不足之处：实验 过程中可能出现 的误差，如温度、 浓度等影响实验 结果
改进措施：优 化实验设计， 提高实验精度， 减少误差影响
温度计、搅拌棒等
单击此处输入你 的项正文
实验材料：镁片、 盐酸、蒸馏水、指
示剂等
单击此处输入你 的项正文
实验步骤： a. 准备烧杯、试管、量筒、 滴定管、温度计、搅拌棒等实验器具 b. 准备镁片、盐酸、蒸馏水、指示剂等实验 材料 c. 将镁片放入烧杯中，加入蒸馏 水，搅拌至完全溶解 d. 加入盐酸，搅 拌至完全溶解 e. 加入指示剂，观察反 应现象 f. 记录实验数据，分析实验结 果 g. 清洗实验器具，整理实验材料 h.
完成实验报告，总结实验结果和结论
a. 准备烧杯、
试管、量筒、滴
定管、温度计、
搅拌棒等实验器
具
b. 准备镁片、
盐酸、蒸馏水、
指示剂等实验材
料
c. 将镁片放入烧
杯中，加入蒸馏
水，搅拌至完全
溶解
d. 加入盐酸，
搅拌至完全溶解
将镁条放入试管中，加入适量盐酸
添加 标题
准备镁条和盐酸
添加 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ题
将镁条放入试管中
镁和盐酸反应实验报告
XX, XX
汇报人：XX
目录
单击此处添加 目录项标题
实验目的
实验材料
实验步骤
实验结果
实验总结与反 思
01
添加章节标题
氯化镁 氯化铁
氯化镁氯化铁
答：氯化镁和氯化铁是两种不同的化合物，它们在化学性质和用途上有一些区别。
氯化镁是由氯和镁两种元素组成的化合物，通常以二水合物的形式存在。
它是许多化工产品的重要原料，例如用于生产氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等。
氯化镁也用于制造无水氯化镁和氯化镁溶液，这些产品在食品、医药、化工等领域有广泛应用。
氯化铁是由氯和铁两种元素组成的化合物，通常以三水合物的形式存在。
氯化铁是一种常见的铁盐，广泛用于水处理、染料、颜料、冶金等领域。
同时，氯化铁也是一种常用的絮凝剂，用于水处理和废水处理中，能够使水中的悬浮物凝聚成较大的颗粒，便于沉降和过滤。
在化学性质方面，氯化镁和氯化铁也有所不同。
氯化镁是一种易溶于水的化合物，熔点较高，不易分解。
而氯化铁在常温下是固体，易溶于水，并且在空气中容易吸湿潮解。
氯化铁在加热时会分解生成氯化亚铁和氯气，这是一个放热反应。
总的来说，氯化镁和氯化铁是两种不同的化合物，它们在化学性质和用途上有所区别。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
存是有条件的，教学时不能把话讲死。
化学新教材 （ 人教版）中三个演示 实验 在教学 中的困惑及对策
吴 国权
（ 肥 市 第 七 中学 ，安 徽 合 肥 合
２００ ） ３０ １
文 章 编 号 ：１０ －６ ２ （０ ９１ － Ｏ １ － ０ ０ ５ ６ ９２ ０ ）２ ０ Ｏ ３
中 图 分类 号 ：Ｇ ３ ． ６ ３８
红 色斑 块 为氢 氧化 铁 。所 以除 镁 和氢 离 子 、Ｆ ｅ 发 生水解 反应 外 ，还有 镁置 换 出铁 的反 应 。
终 变为橙 红 色 ，且 有 较 多沉 淀物 。过 滤后 ，滤 液为 浅 黄绿色 （ 化铁 过 量 多 ，滤液 会偏 黄绿 或更 深的 氯
颜色） ，滤 液 中均检 验 出Ｆ Ｆ ｅ 和 ｅ 。滤 渣 洗净 后 用 盐 酸溶解 。检 验 出Ｆ 无Ｆ ｅ而 ｅ。 ［ 结论 与解 释］当氯 化铁 过 量 时 ，镁 被 反 应完 ，
和红色 斑块 。 实验２ ２ 对 反应后 的溶 液用小 手电筒照射 ． — 能观察 到 明显 的丁 达尔 现象 。
其 他 问题 。所 以脱 离 了条 件 ，也就 不 可能 有正 确 的
结论。
镁 和氯 化铁 的反应 ，有时 也被 简单 地认 为 ：反
应 中有 大 量 气 泡 ，溶 液 变 成 浅 绿 色 ，最 后 变 成 无
入Ｋ Ｃ Ｓ Ｎ溶液 和铁氰 化钾 ，检验 出Ｆ ｅ 。 ｅ 和Ｆ “
分散 系也 不 同 ，由 于有氢 氧 化铁 的存 在 ，反应 液 的
颜 色也不 一样 ；随着 反应 物 量 的不 同 ．相互 间 的影 响 也不一 样 ，产 物也 有所 不 同 ，所 以现象 上也有 一
『 结论 与解 释１Ｆ Ｃ， 液 浓 度 越大 ，Ｈ 和Ｆ ｅ１ 溶 ＋ ｅ 的 浓度 就 大 ．产生 氢 气 量就 更 多 ；而 溶液 中 的Ｆ ｅ 部 分转 化 为氢 氧化 铁 沉 淀 ，部 分 被 还原 到 Ｆ 舢，部分 ｅ
文 献 标 识 码 ：Ｃ
在 化 学 教 学 中 ．我 们 常 常会 出 现 一 些 “ 当 想 然 ” 的错 误 ，例 如 ：苯 酚 和 乙醇 分 别 与 金 属 钠 反 应 。在不做 实验 的情况 下 ，就 简单 地认 为前 者 反应
度 的Ｆ Ｃ， 液 的反应 。 ｅ１ 溶
实验 ２ １ 去 除 氧 化膜 的 镁 条ｆ 量） ． ｍ ｌ — 过 和Ｏ１ ｏ・
不 会溶解 。还会 增加 。
ｆ 象 １反 应 非 常剧 烈 ，大 量 的 反 应 液 涌 向 试 现
综上 所述 ，镁 和氯 化铁 溶 液 的反 应是 几个 反应
同时进行 的 ，相互 间既有 促 进 ，也有 抑制 ，直 到反
管 口．反 应液呈 现 深红棕 色 ，并 有大 量 的红 色 固体
物质 ；片 刻后 ，取 出镁条 、冲洗 ，发 现镁 条完 全 变
应结 束 。随着 反应 物 浓度 的增 加 ．反 应 的剧烈 程度
也 加剧 ，各个 反应 进 行 的程 度也 不 同 ，最 后形 成 的
黑 ，靠近 磁铁 ，镁条 立 即被 吸起 来 。 实验 ２ ８ 将 反 应 液 过 滤 ，取 两 份 滤 液 分 别加 —
文 献标 识 码 ：Ｃ
问题 的提 出 ： ） 水 乙醇 与 金 属 钠 反应 的演 示 ｆ无 １
（）笔者 与 从 教 几 十年 的 同事 在 进行 二 氧 化硫 ２ 溶 于水 的演示 实 验 中 ，经 常 发现 实验 的效果 不 好 、
实验 ，若 按 教材 所 提供 的 方 案操 作 ，有 如 下 缺 陷 ：
该认识 到 ．氢氧 化铁 和盐 酸在 一定 条 件下 可 以共存 于 同一体 系。 实 验 ２ 去 除 氧 化 膜 的镁 条 （ 量１和 不 同浓 过
实 验 ２ ５ 将 镁 条 反 复 洗 涤 ，用 滤 纸 吸 干 ，再 —
１ ０
化 学 教 学
２０ ０ ９年 ， １ 期 第 ２
用小 刀将黑 色物质 刮下 ，用 磁铁 靠 近刮 下 的黑 色物 质 ．有 少量 物质被 吸起 来 。 实 验 ２ ６ 将上 述 的刮 下 的物 质 ，加 入 稀 盐 酸 — 溶 解 ，有 少 量 气 泡 ，取 该 反 应 液 ２ ， 分 别 加 入 份
Ｋ Ｃ 溶液 和铁氰 化钾 ，检 验 出了Ｆ ｅ ＳＮ ｅ 和Ｆ 。
［ 结论 与解 释】Ｆ Ｃ 液 的浓 度 增 大 ，反 应 更 ｅＩ 溶
『 现象 １反 应 剧 烈 ，有 大 量 的 气 泡 ，反 应 液 最
剧 烈 ；溶 液 中无 Ｆ 和 Ｆ ¨，黑 色 斑 块 物 质 为 铁 ， ｅ ｅ
Ｌ 的Ｆ Ｃ 液 的反 应 。 ｅ１ 溶
快 。一旦做 实验 就发现 第 一 ，二者 的状 态 不 同 ；第 二 ，即使在水 浴 的条件 下 ，使 二者 状态 相 同 了 ，但
二者在 液态 时的粘 稠度 也不 同 ：再 做下 去还 会 发现
［ 现象 ］镁 条 表 面 有 气 泡 ， 应 溶 液 的颜 色 由黄 反 色逐渐 变成 橙 色 、橙红 色 ，镁 条表 面 有少量 的黑 色
了氢 氧化铁 和氢 离子 。所 以配 制某 浓 度 的氯 化铁溶 液要 先 将 固体 溶 解 于 浓 盐 酸 中再 加 水 稀 释 定 容 ， 以
【 象 】镁 条 表 面 有 大 量 的气 泡 ，反 应 液 颜 色 现 由棕 黄色 逐渐 变成 橙红 色 ，且 有沉 淀 物 出现 ，镁 条
表面有 较 多 的黑 色和红 色 斑块
实验 ２ ４ 将 反应 液过 滤 ，滤渣 为 红褐 色 固体 ， — 滤液 为无 色 ；取 滤 液２ ，分别 加 入Ｋ Ｃ 溶 液和铁 份 ＳＮ
氰 化 钾 ，检验 不 出Ｆ ｅ ｅ 和Ｆ ｎ；测 得 溶 液 的ｐ 水解 ，减 少氢 氧 化铁 的生 成 。 同时 ，也应
２０ ０ ９年 ， １ 第 ２期
实 验 与 创 新 思 维
９
程 中未经振 荡 ，所 以其 中仍 然溶 解有 部 分 乙酸 ，少 量 石 蕊溶解 其 中 ，显 示酸 的特 征 红 色 ，因为 浓度 很
小 ，所 以为 浅 红 色 。最下 面 一 层 为 碳 酸 钠 的水 溶
液 ，因其 水溶 液显 碱性 ，所 以溶解 少 量石 蕊后 显示
实 验２ ３ 去 除 氧化 膜 的镁条 ｆ — 过量 ） １Ｉｏ． 和 Ｉ ｜ｌ ＴＩ
的Ｆ Ｃ， ｅ１ 溶液 的反 应 。
体 ；溶 液 的ｐ Ｈ从７０逐 步 下 降 到 １ （ 加 固 体 的 ． ． 所 ２ 量不 同 ，现象 和测定 的数 据会 有所 区别 ） ［ 结论 与解 释］Ｆ Ｃ， ｅＩ 固体溶 于水 ，Ｆ 。 解 生成 ｅ水
实验 。
色 ，…… 。其 实 没 这 么 简单 ，下 面 我 们 一 起 来 实 验 ．并 进行相关 的讨 论 。 实 验 １ 将Ｆ Ｃ， ｅ１ 固体分 多 次 逐 步加 入 水 中 ，并
用Ｄ 计 检测溶 液 的ｐ Ｈ Ｈ。 『 现象 １溶 液 由黄 一 棕 黄 棕 褐 ，溶 液 中 逐 渐 有 沉 淀 物 。滤 出 固体 后 用 水 反 复 冲 洗 得 红 褐 色 固
『 问１镁 是 先把 Ｆ 原 为 铁 ？还 是 先 还 原 到 疑 ｅ还 Ｆ ｅ ？还是 同时 进行 呢 ？ （ 续实 验再 验 证 、 释 ） 后 解
实验 ２ ７ 去 除 氧 化 膜 的 镁 条 和饱 和Ｆ Ｃ， 液 — ｅＩ 溶
的反应 。
铁也会 被 氯化 铁溶 液溶 解 ，但 有镁 存 在 时 ，铁 不仅
定 的差异 。另 外 ，通 过实 验 和分 析 ，我们 还应该 注
意到 ，盐 酸和 氢氧 化铁 、铁 和氯 化铁 溶液 在一定 条
被还原 到铁 ，由于反应 放 热 ，温度 升 高 ，同时 镁和 生成 的铁 ．在氯 化铁 溶液 中构 成 了大 量 的微型 腐蚀
件下 ，能 同时共 存 于 同一 体 系 中 ，所 以物质 能否 共
［ 结论与解 释］ ＋ Ｈ Ｍｇ ２ 一 Ｍ ２ Ｈ Ｔ，氢离子 ｇ＋ ： ＋
浓 度 降低 ，促进 了Ｆ 解 ，由于 氯 化 铁溶 液 浓度 ｅ水
不 大 ，所 以水 解 产 生 的氢氧 化 铁和水 形 成 的分散 系 是胶 体 。 ［ 测 ］镁 条 表 面有 少 量 的 黑 色 斑 块 ， 可 能是 猜 铁 ，由于量很 少 ，所 以考 虑 加大 氯化 铁溶 液浓 度再
电池 ，故 反 应 更 剧 烈 ，且 此 时铁 在 Ｆ Ｃ 液 中能 ｅ１ 溶
稳 定存在 。说 明 上述 四个 反 应是 竞争 反应 ，而没 有
反 应 的先 后 次序 。 实验 ３ 少 量镁 粉 和 １ｍ ｌＬ ｅ １ 液 （ 量 ） ｏ・ －Ｆ Ｃ， 溶 过
的充 分反 应 。
特 征 的淡蓝 色 。
图 ２ 三 色 环
镁 和 氯化 铁 反 应 的 实验 和讨 论
唐 敏
（ 州 市 第一 中 学 ，江 苏苏 州 ２ ５０ ） 苏 １０ ６
文 章 编 号 ：１ ０ － ６ ２ （ ０ ）２ ０ ０ － ０ ０ ５ ６ ９２ ９１ － ０ ９ ２ ０
中 图分 类 号 ：Ｇ ３ ． ６ ３８
成 功率 不高 ，究竟 是 何 因？ （）怎 样 将 以上 两 个 演 示 实 验 改 成 效 果 稳 定 、 ３ 现象 明显 、操作 方 便 和安 全 的微 型演 示实 验 呢？ （）Ｂ （ Ｈ ：８ 与 Ｎ １ ４ ａＯ ） Ｈ Ｏ ・ Ｈ Ｃ 晶体 混在 一起 放 在烧
杯 中搅 拌 ，可 使烧 杯 外 的水 结冰 的演 示实 验 。此实 验对 环境 的污染 很 大 ，怎 样 改进 呢 ？
钠的用 量不 易掌握 。若 钠用 量 过少 ，产 生气 体速 率 低 、量 少 ．使 上课 时收集 和验纯 太 费 时 ，且 不利 于
纯 氢气 的点燃 ；若钠 用量 过 多 ，则产 生 氢气 的速 率