初三化学奥赛决赛
化学奥赛决赛试题及答案
化学奥赛决赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属族的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氧化铜答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D4. 以下物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 酒精C. 氯化钾D. 硝酸答案：B5. 在化学反应中，氧化剂和还原剂同时存在的反应类型是：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 氧气的化学式为______。
答案：O22. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。
答案：卤素3. 根据化学键的类型，水分子中的化学键是______。
答案：极性共价键4. 金属铝的原子序数是______。
答案：135. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的产物是______。
答案：氯化钠和水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铜与硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
例如，硫酸与氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
3. 描述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。
4. 简述什么是化学平衡，并解释勒夏特列原理。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变，系统会自发地调整以减少这种改变的影响。
化学竞赛决赛试题及答案
化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。
答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。
答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。
答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。
答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
2018年“志英杯”九年级化学竞赛决赛试题
2018年“志英杯”九年级化学竞赛决赛试题注意事项：考试时间：60分钟；本试卷共4页，满分100分；答案必须写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5K —39 Fe—56 Al—27 Mg—24 Ca—40 Zn—65 S—32 Cu—64一、选择题(本题有12小题，每小题3分，共36分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个得1分。
)1．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后，高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是A．用湿毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出C．沿墙角伏低身子迅速爬向门外D．打开窗户跳出2．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是A．硝酸、硝酸铁B．硫酸、氯化铁C．盐酸、氯化铁D．盐酸、硫酸铁3．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。
例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
根据上述观点，下列说法中不正确的是A、NaF的水解产物是NaOH和HFB、CaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2C、PCl3的水解产物之一是PH3D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH34．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。
在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋75．2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。
中国奥林匹克化学赛决赛
中国奥林匹克化学赛决赛中国奥林匹克化学赛（Chinese National Chemistry Olympiad，简称CNChO）是中国最高水平的化学竞赛之一。
该赛事旨在选拔并培养具有较高化学素养和创新能力的中学生，以提高他们的科学素养和培养其对化学科学的热爱。
中国奥林匹克化学赛决赛是整个比赛过程中的最重要环节，本文将对本次决赛进行详细介绍。
1. 决赛概述中国奥林匹克化学赛决赛是在全国范围内选拔出的优秀参赛选手参加的一场竞赛。
该决赛旨在通过复杂、富有挑战性的化学题目考察学生的知识水平、实验技能和解题能力。
决赛通常在两到三天内进行，参赛选手在规定的时间内完成笔试和实验环节。
2. 决赛内容中国奥林匹克化学赛决赛包含两个主要环节：笔试和实验。
2.1 笔试决赛的笔试环节是对学生化学知识掌握程度的综合考核。
该环节的试题通常包括选择题、填空题、简答题和计算题。
这些试题涵盖了化学的各个领域，包括有机化学、无机化学、物理化学等。
选手需要在规定时间内完成试题，并提供详细的解答过程。
2.2 实验决赛的实验环节是对学生实验操作技能和解题能力的考察。
在实验环节中，参赛选手需要根据规定的实验操作步骤进行实验，并记录实验数据。
实验内容通常包括化学合成、反应机理解析、物质鉴定等。
选手需要准确、独立地完成实验，并提供实验结果和分析。
3. 参赛要求3.1 选拔赛参与中国奥林匹克化学赛决赛需要首先通过区域选拔赛的选拔。
全国各省市在不同时间进行选拔赛，选拔赛的试题通常较为简单，主要考察学生的化学基础知识。
3.2 决赛资格选拔赛中表现优秀的学生将获得参加中国奥林匹克化学赛决赛的资格。
具体资格标准会根据各个省市的考试情况而有所不同。
3.3 参赛要求参赛选手需要具备较扎实的化学理论知识和实验操作技能，具备较高的解题能力和创新思维。
选手需要遵守比赛规则，积极参与相关培训和训练。
4. 奖励与评选中国奥林匹克化学赛决赛中，优胜选手将有机会获得各种奖励与荣誉，包括但不限于以下几种：•冠军：获得中国奥林匹克化学赛的冠军将获得奖杯、证书和丰厚的奖金。
2024化学奥林匹克竞赛试题
2024 化学奥林匹克竞赛试题一、试题有一化学反应 A + B → C，在一定温度下，当A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率为0.2mol/(L·s)。
若将 A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变，此时反应速率变为多少？解析根据反应速率方程v = k[A]^m[B]^n，设该反应中 A 的反应级数为m，B 的反应级数为n。
1. 首先求反应级数：-当 A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率v1 = 0.2mol/(L·s)，可得方程①：0.2 = k×0.5^m×1^n。
-当A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变时，设此时反应速率为v2，可得方程①：v2 = k×1^m×1^n。
-用方程①除以方程①可得：v2/0.2 = (k×1^m×1^n)/(k×0.5^m×1^n)，化简得v2/0.2 = 2^m。
-由于只改变了A 的浓度，B 的浓度不变，且反应速率变为原来的倍数只与A 的浓度变化有关，所以可以通过设特殊值来确定m 的值。
-假设m = 1，则v2/0.2 = 2，解得v2 = 0.4mol/(L·s)。
-假设m = 2，则v2/0.2 = 4，解得v2 = 0.8mol/(L·s)。
-假设m = 3，则v2/0.2 = 8，解得v2 = 1.6mol/(L·s)等，依次类推，可通过给出的选项来确定m 的值，进而确定反应速率v2。
二、试题已知在25①时，水的离子积常数Kw = 1×10^(-14)。
在该温度下，某溶液的pH = 3，求该溶液中氢氧根离子的浓度。
解析1. 因为pH = -lg[H①]，已知pH = 3，则[H①]=1×10^(-3)mol/L。
2. 又因为在任何水溶液中，Kw = [H①][OH①]。
(完整版)第27届全国奥林匹克化学竞赛决赛理论试题WORD
第27届中国化学奥林匹克〔决赛〕理论试题2021年11月29日北京营员号__________ 测试须知竞赛时间4小时,迟到超过半小时者不能进考场,开始测试后1小时内不得离场.时间到,把试卷、做题纸和草稿纸装入信封,放于桌面,听到指令前方可离开考场.将营员号写在试卷首页及每页答卷指定位置,写于其他位置按废卷论处.说有解答必须写于答卷指定框内,写于其他位置无效.凡要求计算或推演的,须给出计算或推演过程,无计算或推演过程,即使结果正确也不得分.用铅笔解答的局部〔包括作图〕无效.禁用涂改液和修正带,否那么,整个答卷无效.试卷已装订成册,不得拆散.允许使用非编程计算器及直尺等文具,不得携带铅笔盒和任何通讯工具入场,否那么取消测试资格.用黑色墨水笔或黑色圆珠笔做题.不得携带任何其他纸张进入考场.假设另需草稿纸,可举手向监考教师索取.写有与试题内容无关的任何文字的答卷均无效.H1.008元素周期表He4.003Li Be B C N O F Ne 6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.4787.6288.9191.2292.9195.96[98]101.07102.91106.42107.87112.41114.82118.71121.76127.60126.90131.29 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.91137.33138.91178.49180.95183.84186.21190.23192.22195.08196.97200.59204.38207.2208.98(209)(210)(222) Fr Ra Ac Rf Db(223)(226)(227)(261)(262)Ce Pr Md Pm S TI Eu GO lb Dy Ho Er Tfl»Yb LuHO Tz! 140 91144 24 1 5036151157 25i能第诩工61M93njoe ir4.97Ps U rup Pu Ain Cm Bk Cf Fm MO No Lf23Q 03237.0£(244)(243)(247)(247>(2S1)四〕37](256)(254)网有关常量N A = 6.022 1023 mol-1R = 8.314 J?mol-1K-1 F = 9.647 104C?mol-1第1题〔7分〕氮与其他元素可形成多种化合物, 如二元氮化物Li3N、GaN、Ge3N4、P3N5,叠氮化物NaN3、Ca〔N3〕2等.这些氮化物在发光、平安气囊等方面有重要应用.1-1 NaN3受热产生气体,写出反响方程式.1-2在二元氮化物Ga3N2、GaN和Ge3N4结构中,金属与氮采用四面体配位方式结合, N原子只有一种化学环境,写出这三种氮化物中N的配位数.1-3 P3N5晶体结构中,P的配位数为4,指出N有几种配位方式、配位数和不同配位方式的N的比例.1-4 Ca〔N3〕2中,Ca与N3-中两端的N相连,Ca的配位数为8,指出N3-两端的N与几个Ca相连.第二题〔9分〕光合作用是自然界最重要的过程之一,其总反响一半表示为6CO2+6H2— C 6H12O6+6O2实际反响分多步进行.其中,水的氧化过程是一个很重要的环节,此过程在光系统II 〔简称PSII〕中发生, 使水氧化的活性中央是含有4个镒原子的配位簇〔成为镒氧簇〕.初始状态的镒氧簇〔S0〕在光照下依次失去电子变为S1、S2、S3和S4, S4氧化H2O生成02.该过程简示如下:2-1光合作用中,水的氧化是几个电子转移的过程?2-2 25C,标态下,以下电极反响的电极电势分别为:a）M nO43-+4H++e- - MnO2+2H2Ob）M nO2+4H++e- - Mn3++2H2Oc）O2+4H ++4e-- 2H 2O计算上述半反响在中性条件下的电极电势.假定??e= 2.90V??e= 0.95 V??e= 1.23VMnO43-和Mn3+的浓度均为0.10mol • L-1,氧分压等于其在空气中的分压.答复此条件下MnO43-和MnO2能否氧化水. .M 产圄|2-3在模拟镒氧簇的人工光合作用研究中,研究者注意到了如下Mn(III)/Mn(II)体系(25C):d) Mn3++e- - Mn2+?? = 1.51Ve) 在[H 2P2O72-]=0.40mol • L-1, [Mn(H 2P2O7)33-]=[Mn(H 2P2.7)22-]的溶液中：Mn(H 2P2O7)33-+2H++e-- Mn(H 2P2O7)22-+H4P2O7 ?? = 1.15V2-3-1计算e〕中的半反响的标准电极电势.(H4P2.7 的酸解离常数：K a1 = 1.2X 10-1, K a2=7.9X 10-3, K a3=2.0 X 10-7, K a4=4.5 X 10-10)2-3-2 计算Mn〔H 2P2.7〕22-和Mn〔H 2P2.7〕33-的稳定常数之比. 第3题〔13分〕X、Y、Z均为非金属元素〔X的原子序数小于Y的原子序数〕,三者形成多种化合物.其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料,氢的质量分数达19.6%.3-1通过计算说明X、Y、Z各是说明元素3-2以下图示出XYZ 6及相关化合物的生成与转化的流程图：I.尸・.但.其中,实线箭头表示在一定条件的转化过程,虚线仅表示分子式的关联关系；由A和B制备XYZ 6的过程中给出了所有的反响物和产物, 而其他过程仅给出了所有的反响物及其参与反响的计量系数的比例〔例如, A - C,箭头上的1/2B表示“2A+B〞反响,产物为C或者C和其他可能的物质,计量系数比未给出〕；B 和D的结构中均含有正四面体构型的负离子基团, E、F和G均为六元环结构.根据图中的关系与所述条件,写出化合物A、B、C、D、E、F、G、H和I的化学式；画出D和G的结构式；写出D与A产生C的反响方程式.第4题〔10分〕工业漂白剂由次氯酸钙、氢氧化钙、氯化钙和水组成,有效成分为次氯酸钙.准确称取7.630g研细试样,用蒸储水溶解,定容于1000ml容量瓶.移取25.00ml该试样溶液至250ml锥形瓶中,缓慢参加过量的KI水溶液,以足量的1:1乙酸水溶液酸化,以0.1076mol • L-1的Na2s2O3标准溶液滴定至终点,消耗18.54ml.移取25.00ml试样溶液至250ml锥形瓶中,缓慢参加过足量的3%出.2水溶液,搅拌至不再产生气泡.以0.1008mol . L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗20.36ml.移取25.00ml试样溶液至100ml容量瓶中,一蒸储水稀释至刻度. 移取25.00ml试样溶液至250ml锥形瓶中,以足量的3%H2O2水溶液处理至不再产生气泡.于氨性缓冲液中以0.01988mol • L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗24.43ml.4-1计算该漂白粉中有效氯的百分含量〔以Cl2计〕4-2计算总氯百分含量4-3计算总钙百分含量第5题〔7分〕稀溶液的一些性质只取决于所含溶质的分子数目而与溶质本性无关,所谓的分子的数目必须是独立运动的质点数目,此即稀溶液的依数性. 1912年McBain在研究脂肪酸纳水溶液的时发现,与一般电解质〔如NaCl〕水溶液不同,脂肪酸纳体系在浓度到达一定值后,其电导率、外表张力等依数性质严重偏离该浓度前的线T规律,依数性 -浓度曲线上呈现一个明显的拐点.而密度等非依数性质那么符合一般电解质溶液的规律.通过对多种 =脂肪酸盐的实验,他发现这是一个普遍的规律.他认为在浓度大于拐点值时, 脂肪酸盐在溶液中并非以单分子形式存在,而是发生了分子聚集.他将这些聚集体成为缔合胶体.5-1根据上述事实,你认为McBain的推论是否合理？说明理由.5-2 McBain对脂肪酸纳体系进行了量热实验,发现在拐点浓度附近,由拐点前到拐点后体系的标准始变几乎为零,这让他百思不得其解.经过长期的研究和思考,他鼓起勇气在国际学术会上宣讲了自己的研究结果,认为脂肪酸盐在拐点浓度后的缔合胶体形成是热力学稳定的.当时的会议主席对此勃然大怒,没有等报告讲完就以“ McBain ,胡说！ ",将NcBain 轰下讲台.假设在脂肪酸盐拐点浓度前、后体系中水的结构性之没有发生变化, 结合根底热力学和嫡的统计意义,简单说明会议主席认为McBain的观点“荒唐〞的原因.5-3然而,大量研究结果证实了McBain的结论是正确的,原因是“在脂肪酸盐拐点浓度前、后水的结构性质没有变化〞这一假设是错误的.如果认为“在脂肪酸盐拐点浓度前、后对溶剂水的结构会产生不同影响〞那么请基于嫡的统计意义,推测水的结构在拐点浓度前和拐点后哪个更有序,说明理由.5-4除脂肪酸盐外还有很多物质具有类似的变化规律. 这些物质〔外表活性剂〕的分子结构具有一个共同的特点,都具有亲水头基和疏水尾链〔如以下图所示〕.请给出外表活性剂在水中形成的“缔合胶体〞的结构示意图.假设外表活性剂的分子长度为1.0n m,估算“缔合胶体〞在刚过拐点浓度时的最大尺寸.第六题〔9分〕将1mol水在100C, 101.3kPa下全部蒸发为水蒸气, 再沿着p/V= a 〔常数〕的可逆过程压缩,终态压力为152.0kPa,设水蒸气为理想气体,在此过程温度范围内,它的摩尔等压热容C p,m=33.20J mol-1K -1.水的气化热为40.66kJ • mol-1〔假设一定温度范围内水的气化热不变〕6-1计算整个过程终态的热力学温度T2.6-2通过计算,判断终态时体系中是否含有液态水,假设存在,液态水的量是多少.6-3计算整个过程发生后,体系的焰变^H.6-4假设整个过程的嫡变为132.5J- K-1,推算可逆过程的嫡变AS.第7题〔5分〕某酸碱催化反响〔E和S是反响物,P是产物〕机理如下:HE, +3'HES.T PE + S A ES・ r pk i=1.0x 107mol-1• dm3 - s-1, k2=1.0x 102mol-1• dm3 . s-1, pK a=5.0,反响决速步骤为中间产物HES〞和ES之生成.7-1推倒表观反响速率常数k exp的表达式,式中只能含有基元反响的速率常数k1和k2以及氢离子浓度[H+]和E的电离平衡常数K ao7-2推断上述反响属于酸催化还是碱催化.假设限制此反响缓慢进行,通过计算,判断根本不随pH在什么范围,k exp pH发生变化〔1%以内〕.第8题〔11分〕金属氢化物是储氢和超导领域的一个研究热点.在70GPa下榻的氢化物可形成四方晶系晶体：晶胞参数a=305.2pm , b=305.2pm , c=383.1pm；通过晶胞顶点有4次旋转轴,通过顶点垂直于a, b, c 方向均有镜面；在晶胞顶点处有Ba2+离子,在〔0.500,0.500,0.237〕处有H-离子,在〔0.132,0.500,0.500〕处有H原子.8-1写出一个正当晶胞中各离子〔原子〕的坐标及结构基元〔须指明具体的原子或离子种类及数目〕8-2画出一个正当晶胞沿a方向的投影图,标出坐标方向.8-3计算该晶体中H原子之间的最短距离.8-4该晶体可看作由H 2分子填入Ba 2+离子和H -离子组成的多面体中央而形成,说明此多面体的连接方式.8-5假设常压脱氢后氢化物骨架不变,计算最大储氢密度.第9题〔6分〕9-3局部丙烷与卤素自由基发生的反响及其相应的反响始变如下:CH 3CH 2CH 3 + Cl • CH 3CHCH 3 + HCl CH 3CH 2CH 3 + Cl - CH13cH 2cH 2+ HClCH 3CH 2CH 3 + Br ♦ CH 3CH 2CH 2 + HBr 当反响温度升高,上述反响的速率将 A.都降低； B.都升高； C.反响〔1〕和〔2〕降低,反响 ⑶升高； D.反响〔1〕和〔2〕升高,反响〔3〕降低;9-4 25C,以下反响的两种产物的比例已经给出CH 3CH 2CH 3 + Cl • CH 3CH 2CH 2 + CH 3CHCH 3 + HCl43% 57%结合9-3题中所给的信息,预测当反响温度升高而其他反响条件不变时,1级自由基产物比例将A.降低；B.升高；C.不变；D.无法判断△ H e = -34kJ/mol △ H e = -22kJ/mol △ H 0 = +44kJ/mol⑴(2)⑶9-1以下化合物中碱性最强的是AB C D第10题〔10分〕根据以下化学反响答复以下问题10-1在以下化学反响中10-1-1试齐【J NH4C1在反响中白^作用为____________________________________________________10-1-2画出产物D的稳定的湖边异构体的结构简式.10-1-3产物D中碱性最强的氮原子是.10-2以下两个反响在相同条件下发生,分别画出两根反响的产物的结构简式.第11题〔13分〕11-1画出以下反响的中间体结构简式.RCHO11-2画出以下两个反响的所有产物结构简式.Me3OBF4上述反响含苯环的产物A。
2023年全国化学奥林匹克竞赛获奖情况
2023年全国化学奥林匹克竞赛获奖情况
2023年第37届中国化学奥林匹克决赛于11月8日上午闭幕。
本次决赛共558名选手参赛，产生国家集训队50人，金牌（含集训队）181人，银牌246人，铜牌119人，优胜奖12人。
具体获奖情况如下：
1. 金牌获奖者共181名，他们来自20个省份的75所学校。
其中，浙江获得金牌最多，为22枚，占到总金牌的%。
其次是湖南19枚，占比%，四川18枚，占比%。
2. 银牌获奖者共246人。
3. 铜牌获奖者共119人。
4. 优胜奖获奖者共12人。
这些获奖者不仅获得了荣誉，还有机会入选国家集训队，并获得保送清华大学和北京大学的资格。
以上内容仅供参考，如需更多信息，建议访问中国化学会官网或咨询相关人员。
2023年中国化学奥林匹克竞赛决赛
2023年中国化学奥林匹克竞赛决赛介绍中国化学奥林匹克竞赛（China Chemistry Olympiad，简称CCOC）是中国化学学会主办的一项重要化学竞赛赛事。
每年举办的决赛是该竞赛的最高级别的比赛阶段，汇集了来自全国各地的优秀学子。
2023年的中国化学奥林匹克竞赛决赛将是一场备受瞩目的盛会，本文将重点介绍该比赛的背景、赛程和参赛要求等内容。
背景中国化学奥林匹克竞赛从2002年开始，旨在培养和选拔优秀的化学人才，并提高我国中学生在国际化学竞赛中的竞争力。
该竞赛设有初赛、复赛和决赛三个阶段，从数百万名参赛者中选拔出最优秀的学生代表国家参加国际化学奥林匹克竞赛。
中国化学奥林匹克竞赛决赛通常于每年的暑假期间举行，为期数天。
决赛采用笔试和实验两种方式进行，旨在考察学生对化学理论知识和实验技巧的综合运用能力。
除了对学生的专业知识和实验技能进行考核外，该竞赛还注重培养学生的科学探究精神、团队合作意识和创新能力。
赛程2023年的中国化学奥林匹克竞赛决赛预计将在7月举行，地点暂定在中国化学学会所在城市。
以下是赛程安排的初步规划：第一天：报到和开幕式所有参赛选手将在第一天抵达比赛地点，并进行报到手续办理。
随后，将举行盛大的开幕式，正式宣布中国化学奥林匹克竞赛决赛的开始。
第二天：笔试第二天将进行笔试，考核学生的化学理论知识。
题目将涵盖有机化学、无机化学、物理化学等多个领域，并设有选择题、填空题和解答题等不同形式的题目。
这一环节将对学生的理论基础和解题能力进行综合考察。
第三天：实验第三天是实验环节，参赛选手将进行多个实验项目。
这些实验项目旨在考察学生的实验操作技能和实验数据处理能力。
根据题目的要求，选手需要完成实验操作、记录实验数据并撰写实验报告。
第四天：总结和颁奖第四天将进行总结和颁奖仪式。
在总结会上，将对本届中国化学奥林匹克竞赛决赛进行总结，并分享参赛选手的优秀经验和成果。
随后，将根据评委的评分对选手进行排名，并颁发奖项和证书。
37届化学竞赛决赛试卷
37届化学竞赛决赛试卷第一部分：选择题1.下列化合物中，属于单原子阳离子化合物的是（）A. H2O2B. NH4ClC. C2H6OD. KCl2.在四种氯代烃中，有一种氯代烃在碱性溶液中可以发生分子内消除反应，生成烯烃。
它是（）A. 1,2-二氯乙烷B. 1,2-二氯丙烷C. 1,1,1-三氯乙烷D. 1,1-二氯乙烷3.以下关于化学平衡的叙述中，错误的是（）A. 化学平衡的位置取决于反应物和生成物的浓度比值B. 化学平衡的位置与反应物和生成物的摩尔数无关C. 一般来说，化学平衡的位置随着温度的升高而向热端移动D. 化学平衡的位置随着压力的升高而向压力大的一侧移动4.化学反应速率与下列哪个因素无关（）A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂5.下列酸性溶液中，溶液中酸性最强的是（）A. pH=1.0B. pH=2.0C. pH=4.0D. pH=5.0第二部分：解答题1.（20分）某化合物的化学式为M2X3，其中M代表金属离子，X代表非金属离子。
根据以下反应：M2X3 + 3H2O → 2MOH + 3HX当加入适量H2O溶液后，产生的气体HX能与钙水反应生成氢气，但不能与硫酸反应。
试推测该化合物的M和X的可能性，并写出反应方程式。
2.（20分）有两个容器，容器A中装有H2，容器B中装有O2，体积比为2:1。
容器A和容器B中的气体发生反应生成水，反应完全。
已知反应后容器B中的气体体积为120 mL。
求反应后容器A中的气体体积。
3.（20分）某化学反应的速率方程为：rate = k[A]²[B]。
已知反应初浓度为[A]0 = 0.1 mol/L，[B]0 = 0.2 mol/L。
当反应时间为30秒时，反应速率为0.002 mol/(L·s)。
求反应速率常数k的数值。
4.（20分）某实验室准备了一种溶液，其pH值为3.5。
现需要将其调整为pH值为5.0的溶液。
为达到目标，需要加入多少mol的NaOH？（假设溶液的体积不变）5.（20分）某种化合物X的结构式为CH3-CH2-O-CH2-CH3。
全国奥林匹克初三化学竞赛试题(含答案)
奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（ C ）A ．用放大镜或显微镜观察B ．将矿泉水同直流电C ．把矿泉水滴在玻璃上蒸发D ．向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为M 层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（ B ）A ．稀有气体原子B ．非金属原子C ．阴离子D ．阳离子3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（ A ）A ．卡文迪许B ．拉瓦锡C ．普利斯特里D ．戴维4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（ C ）A ．磷是生物的营养元素，不必除去B ．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C ．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D ．磷对人无毒，除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。
重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（ C ）A ．重氢原子核外有2个电子B ．重氢分子相对分子质量为2C ．重水的式量为20D ．重氢原子核内有2个质子6、右图所示装置中，若由a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ）A ．O 2、CH 4B ．CO 2、CH 4C ．CH 4、H 2D ．O 2、CO 2 7、KClO 3和KCl 的混合物中，含KCl 为ag ，加热完全分解后，KCl 的质量为2ag3和KCl 的质量比是…………………………………………………………………………………………（ C ）A ．1∶1B ．2∶1C ．1.64∶1D ．1.58、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（ D ）A ．2.17gB ．6.51gC ．325.5gD ．3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A 克，用B 克H 2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………………………………………（ A ）A ．%8000300AB A -B ．%1606A B A -C ．%6040BA - D ．%160060AB A -10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H 2S （g ）+SO 2（g ）→2H 2O （l ）+3S （s ）。
化学竞赛试题(含答案)
化学竞赛决赛试题（满分100分100分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。
请将答案填在下方的表格内）1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。
2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。
下列标记是2011年国际环境日标识的是2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。
这是我国航天领域又一重大突破。
“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化C．隔热材料脱落D．整流罩脱落3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。
科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。
粒子与反粒子碰到一起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。
有反粒子就可能形成反物质、反世界。
较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。
下列关于反氢原子的叙述不正确的是A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为lC．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。
青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。
第37届化学奥林匹克竞赛决赛获奖名单
第37届化学奥林匹克竞赛决赛获奖名单1. 金牌获奖选手李华 - 中国玛丽亚 - 法国阿列克谢 - 俄罗斯大卫 - 美国莉莉 - 德国2. 银牌获奖选手张强 - 中国朱莉亚 - 法国尼古拉斯 - 美国弗朗兹 - 德国伊万 - 克罗地亚3. 铜牌获奖选手王军 - 中国埃米尔 - 法国伊利亚 - 俄罗斯亚历山大 - 美国维克多 - 印度在第37届化学奥林匹克竞赛决赛中，来自各国的优秀学生们展现出了卓越的化学知识和实验技能，为他们的国家赢得了荣誉。
以下是本次比赛的获奖名单。
金牌获奖选手为：1. 李华 - 中国2. 玛丽亚 - 法国3. 阿列克谢 - 俄罗斯4. 大卫 - 美国5. 莉莉 - 德国这些选手在比赛中表现出色，凭借他们的卓越知识、出色的实验技巧和深厚的化学功底，成功夺得了金牌。
银牌获奖选手为：1. 张强 - 中国2. 朱莉亚 - 法国3. 尼古拉斯 - 美国4. 弗朗兹 - 德国5. 伊万 - 克罗地亚这些选手在竞赛中也展现出了自己的才华，凭借出色的表现和优秀的综合实力，成功获得了银牌。
铜牌获奖选手为：1. 王军 - 中国2. 埃米尔 - 法国3. 伊利亚 - 俄罗斯4. 亚历山大 - 美国5. 维克多 - 印度这些选手在比赛中也展现出了不俗的实力，他们的努力和才华获得了铜牌的殊荣。
总之，第37届化学奥林匹克竞赛决赛的获奖名单充分展示了各国年轻化学家的才华和潜力。
我们对这些优秀的选手们表示衷心的祝贺，并希望他们在未来的化学领域有更加辉煌的成就。
这次比赛也为全球交流与合作提供了一个良好的平台，促进了不同国家之间的化学教育与学术交流，从而推动了化学科学的发展和进步。
33届化学竞赛决赛获奖名单
33届化学竞赛决赛获奖名单
33届全国中学生化学竞赛决赛在上海举行，来自国内外近300名选手在无限精彩的竞技现场中激烈对抗，最终，经过一场激烈的角逐，有16位运气欠佳的选手未能获奖，而285位参赛者，则获得一等奖、二等奖或优胜奖。
一等奖获得者50人，其中仅有一人是国际参赛者，参赛者代表着31个省、自治区和直辖市，他们是：安徽省马鞍山市杨红；苏省南通市黄芳；江省绍兴市沈昌；川省成都市高军；苏省无锡市张礼钦；东省青岛市杨柳青；江省宁波市施祖；西壮族自治区南宁市王冰；东省深圳市李智扬；北省秦皇岛市罗小红；西省赣州市谢昊；南省长沙市童晓青；东省佛山市唐洁仪；际参赛者：俄罗斯联邦托木斯克市马克斯；北省黄石市杨伟雄；南省郑州市张珊珊；林省长春市高翔；龙江省大庆市马静；蒙古自治区通辽市郑赛翔；西省太原市刘爱生；江省杭州市李露宇；东省广州市余蔚君；宁省沈阳市贺兴硕；南省常德市王昌军；上海市冯凤梅；西壮族自治区桂林市李治江；夏回族自治区银川市孙志伟；云南省昆明市杨培振；疆维吾尔自治区乌鲁木齐市慕国芳；北省石家庄市李宁；西省大同市杨素明；苏省苏州市王子铭；江省温州市张徐铃；徽省滁州市郁明辉；西壮族自治区柳州市林晨晨；东省汕头市胡子磊；林省吉林市李英宇；西省抚州市朱庆龙。
- 1 -。
34届全国高中化学竞赛决赛试题
34届全国高中化学竞赛决赛试题
一、选择题
下列哪个反应是放热反应？
A. 碳酸钙分解
B. 氢氧化钡与氯化铵混合
C. 铝热反应
D. 氯化铵溶解于水
下列物质中，属于电解质的是：
A. 乙醇
B. 二氧化碳
C. 硫酸铜溶液
D. 熔融的氢氧化钠
下列关于元素周期表的说法中，正确的是：
A. 元素的非金属性随着原子序数的递增而减弱
B. 第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强
C. 所有主族元素都有正化合价
D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
二、填空题
写出下列反应的化学方程式：
氯气与氢氧化钠溶液的反应：_____________________
铝与盐酸的反应：_____________________
某元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄，则它的气态氢化物的化学式为：___________。
三、计算题
将10g铁粉加入100mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，生成氢气的体积（标准状况下）是多少？
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
求原HCl溶液的物质的量浓度。
求所得溶液中Cl⁻的物质的量。
四、简答题
描述如何通过实验验证氯气的氧化性比溴的氧化性强。
解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。
第36届中国化学奥林匹克竞赛决赛试题
第36届中国化学奥林匹克竞赛决赛试题
第36届中国化学奥林匹克竞赛决赛试题回顾：
一、试题概述：
1.赛题类型：该届比赛共设置了13道主观题， 7 题基础题，6题应用题；
2. 试题难度：比赛考察理论和应用，难度不一，从回归分析数据计算到写结构方程，从悬浮液的稳定性及电分析到实验中的各种操作；
3. 时间安排：主观题时间共 90 分钟，有 50 分钟个人时间。
二、详细试题：
基础题：
1. 用类比的方法解释离子偶合反应的机理;
2. 生成核磁共振图谱的数据如何经过处理才可以显示鞣质分子的结构;
3. 说明脱氧核糖核酸（DNA）与核酸（RNA）相互作用的基础；
4. 说明生物分子计算机仿生研究的发展背景；
5. 简要说明膜分离技术原理；
6. 化学特征中符号M表示什么?
7. 说明纳米技术在材料科学研究中的应用；
应用题：
1. 根据实验操作，提出四氯化碳解吸反应机制；
2. 求出有机反应的活化能ΔG；
3. 用表格的形式给出计算机在有机合成中的应用；
4. 将碳酸钠溶液置于电解槽中，求出净反应和比电势；
5. 爆炸物实验室的安全防护等措施；
6. 用无定形态金属解释焊接原理；
总结：本次第36届中国化学奥林匹克竞赛决赛试题包含13道题，7题
基础题，6题应用题，覆盖了理论和应用，从回归分析数据计算到写结
构方程，从悬浮液的稳定性及电分析到实验中的各种操作，从解释离
子偶合反应的机理到生成核磁共振图谱的数据处理，从求出有机反应
的活化能ΔG到爆炸物实验室的安全防护等措施，由浅入深，涵盖了实验操作和理论知识，帮助参赛者有效地提升自身理论知识和实践能力，进一步拓展化学知识视野，提高联赛实验技能。
2017年广东省揭阳市“志英杯”九年级化学竞赛试卷（决赛）含解析答案
2017年广东省揭阳市“志英杯”九年级化学竞赛试卷（决赛）含解析答案2017 年广东省揭阳市“志英杯”九年级化学竞赛试卷（决赛）有一、选择题（本题有12 小题，每小题3 分，共36 分．每小题有 1 个或 2 个选项符合题意．若错有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个得 1 分．）1．（3 分）（2017-游仙区模拟）钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O 2 、H 2 O 等物质反应，加热时能与CO 2 反应生成C、CO、Na 2 O 和Na 2 CO 3四种物质，其中Na 2 O是白色固体，遇水可生成NaOH，下列有关说法错误的是（）A．钠由原子构成，钠应密封保存B．钠着火后不能用二氧化碳灭火C．钠与CO 2的反应需在通风橱中进行D．钠与CO 2反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡2．（3 分）下列CO 2 的制备装置中，能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）A．B．C．D．3．（3 分）（2019-宝应县一模）向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。
某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。
下列说法正确的是（）A．a 至b 段对应溶液的pH 逐渐减小B．b 点对应溶液中的溶质为硫酸钠C．c 点对应溶液中的溶质种类最少D．a 至d 段硫酸钠的质量逐渐增大4．（3 分）（2013-北塘区二模）A、B、C、D 是初中化学常见的四种物质，兴趣小组同学设计了如图所示的接龙游戏，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质．若常温下A 是一种无色液体，A 转化成B 为放热反应，且B、C 物质类别相同．下列有关推断不正确的是（）A．A 是相对分子质量最小的氧化物B．B、C 可以是两种常见的碱C．B 也可以是氧气，C 也可以是二氧化碳D．D 不一定是碳酸钠5．（3 分）（2017-庐阳区校级三模）已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率．潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是（）A．t 1 ～t 2 速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高B．t 1 ～t 2 速度变化的主要原因是反应物的量较多C．t 2 ～t 3 速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D．t 2 时恰好完全反应6．（3 分）（2013-株洲）对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu （OH）2 ↓，下列分析中正确的是（）A．X 一定是CuCl 2B．相对分子质量大小：X＞YC．Y 可能是H 2 O D．Y 可能是Na 2 SO 47．（3 分）（2013-荆门）某NaOH 固体样品，可能含有固体KOH 和不溶于酸的杂质A，取5.6g 该样品与100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g 水。
志英杯九年级化学决赛试题及答案
2012年“志英杯”九年级化学竞赛决赛试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 C1：35.5 S:32 Mg:24Na：23 Fe：56 K：39 Ba：137一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
)1.已知氮原子核内有7个质子。
科学家已研究出高能微粒N5+，则有关说法正确的是( ) A．每个N5+中含有35个质子和34个电子B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．N5+是由5个氮原子构成的单质D．N5+中含有35个质子和35个电子2.食品保鲜的措施有：添加防腐剂、填充保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末。
几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。
原该保鲜剂的成分中一定有（）A．铁粉B．铝粉C．二氧化锰D．氧化铜粉末3.氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O 2H2↑+ O2↑，据此下列说法不正确．．．的是( )A.TiO2在反应中作催化剂B.水分解不产生污染物C.TiO2在反应中作氧化剂D.该技术可以将太阳能转化为氢能4.有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。
不用其他试剂，可通过实验方法将它们—一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A.①④③②B.①③④②C.④①③②D.④①②③5.有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A.＋4B.＋5C.＋6D.＋76.工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天因反应变缓而影响生产。
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初三学科知识决赛化学模拟题二
班级：＿＿＿＿＿姓名：＿＿＿＿＿
(满分100分，考试时间60分钟)
可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 Cl—35.5
H—1 Ba—137 C—12
一、选择题。
(每小题只有1个正确答案)(48分)
1、下列成语中，一定包含有化学变化的是( )。
A、木已成舟
B、花香四溢
C、蜡炬成灰
D、滴水石穿
2、小兰通过化学方程式知道，电解水生成H2和O2的体积比为2:1，但实验所得数据H2和O2的体积比略大于2:1。
针对这一发现，你认为下列做法不可取的是( )。
A、反复多次实验查找原因
B、所得数据与理论值相差不多，可认为实验已经成功
C、大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D、查找实验装置是否漏气
3、下列有关实验室制取蒸馏水的叙述错误的是( )。
A、烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸
B、温度计的液泡应插入液体中
C、冷凝管中的水流方向应是下进上出
D、可用肥皂水比较水蒸馏前后硬度的变化
4、某正二价的金属单质(R)13g与足量氧气充分反应后生成金属氧化物16.2 g，则金属元素R的相对原子质量为( )。
A、32.5
B、65
C、56
D、40
5、小东测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2.19％，如果以此计算，则该盐水中所含溶质的质量分数为( )。
A、0.71％
B、1.42％
C、2.18％
D、3.61％
6、用pH试纸测定食用“白醋”酸碱度时，如果先将pH式纸用蒸馏水润湿后再把“白醋”滴在试纸上，测得的pH与实际值相比( )。
A、偏大
B、偏小
C、相等
D、可能偏大，也可能偏小
7、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH 溶液发生了反应的是( )。
8、根据维生素C能够使紫色高锰酸钾溶液褪色的原理，用下图所示的实验可以测定出苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少。
要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是( )。
A、两个烧杯中溶液的体积
B、两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积
C、两个烧杯中紫色高锰酸钾溶液的浓度
D、两支胶头滴管滴出的果汁的滴数
9、下列说法中不正确的是( )。
A、铵态氮肥一定不能与碱同时施用
B、原子中质子数一定等于中子数
C、pH＞7的溶液一定是碱性物质
D、酸溶液中一定含有氢离子
10、用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X＋6O2＝6CO2＋6H2O。
下列说法中正确的是( )。
A、X由碳、氢两种元素组成
B、X中碳、氢两种元素的质量比为1:2
C、X的相对分子质量是174
D、X中碳元素的质量分数为40％
11、据统计，我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起，给人民生命财产造成重大损失。
应用化学知识能有效预防和控制火灾。
对下面灭火实例的灭火原
．．．
灭火实例灭火原理灭火实例灭火原理
A 住宅失火时，消
防队员用水灭火
降低可燃物的
着火点
B
酒精在桌上着火
时，用湿抹布盖灭
隔绝空气或
氧气
12、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。
结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。
该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的( )。
甲乙丙
A、稀盐酸氢氧化钠溶液石蕊溶液
B、氢氧化钾溶液稀盐酸石蕊溶液
C、氯化钠溶液硫酸钾溶液硫酸钠溶液
D、石灰水稀硫酸氯化钠溶液
二、填空。
(24分)
13、(4分)用化学用语表示下列物质或反应：
(1)三个亚铁离子＿＿＿＿＿；
(2)4个磷原子构成的白磷分子＿＿＿＿＿；
(3)饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子有＿＿＿＿＿；
(4)镁条用砂纸打磨后放人氧气中，一会儿光亮的镁条变暗，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
14、(4分)某元素是人体中的常量元素，它在人体内99％存在于骨骼和牙齿
中。
该元素的原子结构示意图为：，则该元素的原子序数为＿＿，该
原子核外有＿＿个电子层，该元素属于＿＿＿＿(选填“金属”或“非金属”) 元素，该元素在化合物中的常见化合价为＿＿＿＿。
15、(10分)学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化。
以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属。
农业上常用F改良酸性土壤。
常温下，G 是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G。
(1)写出A、F和G的化学式：A＿＿＿＿，F＿＿＿＿，G＿＿＿＿。
(2)写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)写出H和E在加热条件下生成C和戊的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿。
16、
16、)苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中溶解度如下表：
温度20℃50℃80℃96℃
溶解度0.15g 0.95g 5.0g 7.0g 某同学为了提纯某一苯甲酸样品(其中含泥沙等难溶性杂质)，进行了如下实验：
(1)取样品约3g放入烧杯中，加入50mL室温下的蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，趁热过滤。
趁热过滤的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)将所得滤液＿＿＿＿＿＿＿＿，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤、晾干得到纯净、干燥的苯甲酸晶体。
三、实验题。
(16分)
17、(16分)坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。
在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)。
某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu＋2H2SO4＋O2 2CuSO4＋2H2O)，于是他提出了另一套方案：
(1)甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿；③＿＿＿＿＿＿＿。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为＿＿(填“甲”或“乙”)的方案更合理，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。
你认为丙这么说的道理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢?”。
请提出你的想法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。
请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：＿＿＿、＿＿＿(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)。
如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会＿＿＿＿＿＿＿。
四、计算题。
(12分)
18、(6分)在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCI的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴人Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
(1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是＿＿＿＿。
(2)在实验过程中放出气体的总质量为＿＿＿g。
(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1％)。