九上化学总复习

的； 二氧化碳分子是由________________构成 的； 每一个二氧化碳分子是由 _____________________构成的。
二氧化碳的实验室制取:
常用药品： 反应原理： 发生装置： 制取装置： 收集装置： 检验方法： 验满方法：
二氧化碳的性质：
1、物质的变化在你周围处处存在，下列变化属于 物理变化的是（ D） A、菜刀生锈 B、牛奶变酸 C、蜡烛燃烧 D、玻璃杯破碎 2、下列日常生活中的变化有一种与其他三种有着 本质的区别，它是（ ） B A、衣服晾干 B、食物变霉 C、电灯发光 D、轮胎爆裂 3、下列俗语或成语涉及化学变化的是（ C ） A、滴水成冰 B、积沙成塔 C、蜡炬成灰泪始干 D、铁杵磨成针 4、下列物质的用途中，利用了化学性质的是（C） A、用铁、铝制炊具 B、用干冰人工降雨 C、用酒精作燃料 D、用铜作导线
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中国“神舟”五号飞船载人航天取得成功， 偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据 偏二甲肼的化学式：C2H8N2，你能从中获 得哪些信息？
分子、原子、离子的含义： ⑪分子是保持物质化学性质的一种微粒；原 子是化学变化中的最小微粒；离子是带电 的原子（或者原子团）原子核 电子层 ⑫原子结构示意图 (要求：会背1~20号 元素的序号,理解含义) 核电荷数 电子数 (3)元素周期表 (质子数) 核电荷数 11 Na 相对 钠 (质子数) 原子质量 23.00
(1)上表中n的数值为___________。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是_________ (3)求盐酸中溶质的质量分数。
现以二氧化碳为例说明相关知识点的 掌握方法：
物质的组成和构成：
二氧化碳是由___________________组成的； 二氧化碳是由____________________构成
四．实验
1、气体的实验室制取
常用 反应 药品 原理 氧 气 二 氧 化 碳
验满方法 检验 方法
实验分析： 将一定量的锌粉投入硝酸银溶液中，充分 反应后过滤，滤纸上残留的是____滤液中 含有的溶质是_________________
设计实验： 现有锌、铁、铜三种金属，试选择合适的 试剂和方法验证以上三种金属的活动性强 弱。
用化学方程式解释现象 （1）市售燕麦片含有铁粉，和胃里的盐酸反应 后能生成亚铁盐起到补铁作用，其反应为 _____________________________ （2）长期存放澄清石灰水的试剂瓶内壁上常会 形成一层白色固体，其原因是 __________________________________ 除去它的方法是 __________________________________
⑪物理性质:通常条件下，二氧化碳是一种 ____色____气味的____体，密度比空气 _____，_____溶于水。
⑫化学性质： ①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧； ②二氧化碳能和水反应:（使紫色石蕊试液 变成红色）__________________ ③二氧化碳能和氢氧化钙等碱溶液反应： （使澄清石灰水变浑浊） ______________________________ ④二氧化碳在高温下能和碳反应生成一氧 化碳：____________________
1、 15g石灰石跟100g质量分数为7.3%的 稀盐酸恰好完全反应.求: ①二氧化碳的质量? ②石灰石的纯度? ③ 生成物溶液中溶质的质量分数?
2、某学习小组测定石灰石中碳酸钙的质量 分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g，把80g稀盐酸分四次加入，测得数据 见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅 等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计 算：
二、化学用语和质量守恒定律
1、元素符号：
熟记28种元素符号和5种原子团
2、化合价和化学式
（1） 常见的元素化合价：（要求记住常见元素及 原子团的化合价） （2）单质里元素的化合价为零价；化合物中各元 素正负化合价的代数和为零。
原子团：铵根NH4. +1; 硝酸根NO3 -1; 氢氧根OH -1; 硫酸根SO4 -2;碳酸根CO3 -2
4.用途：
灭火；合成碳酸饮料；供给植物光合作用； 气体肥料；做化工原料
5.有关计算：
⑪根据化学式的计算： ①求二氧化碳的相对分子质量 ②求二氧化碳中各元素的质量比 ③求二氧化碳中氧元素的质量分数 ④求100g二氧化碳中含氧元素的质量 ⑤求二氧化碳中碳元素的化合价
⑫根据化学方程式的计算：
八．计算
I.根据化学式的计算：
已知硝酸铵的化学式为：NH4NO3,求： ①硝酸铵中各原子的个数比为__________; ②硝酸铵中各元素的质量 比为__________; ③硝酸铵的相对分子质量为______; ④硝酸铵中氮元素的质量分数为______;
II.根据化学方程式的计算：
【文字描述题】： 现有8g铜-锌合金，跟足量稀硫酸充分反应 后，生成0.2g氢气。求该合金中铜的质量 分数？
下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。据表回答下列问题：
名称
洁厕灵
活性彩漂漂白精来自功能成分清除马桶 污垢
HCl
漂洗衣物，使 色彩更亮丽
H2O2
快速漂除 衣物污渍
NaClO
（1）在盛有少量“活性彩漂”液体的试管中，加少量 二氧化锰，观察到的现象是_________，其反应的化学 方程式为 ，该反应的基本类型属 于 。 （2）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合 易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为： NaClO+2HCl= NaCl+X↑+H2O，则X的化学式是 。
【表格数据分析】： 某学习小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取 该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测得 数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等 杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号 第一次 20 11 第二次 20 6 第三次 20 2.8 第四次 20 n
加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g

1.在下列示意图表示的粒子中， 属于原子的有___，属于阴离子的有____， 属于阳离子的有________， 属于同种元素的有________， 达到稳定结构的有________， 具有相同的电子层结构的是________。
2.按要求写出下列化学符号： 氧元素____氧原子____两个氧原子___氧 气____两个氧分子____氧离子____两个氧 离子_____亚铁离子_____铁离子_______ 氯化亚铁______硫酸根____两个硫酸根 _____硫酸根离子_____两个硫酸根离子 ______氧化铁中铁元素的化合价____
3、化学方程式的书写：
书写化学方程式时注意：配平、条件、气 体向上或沉淀向下箭头。例如：
2KClO 3
MnO 2
△
2KCl + 3O 2↑
CO2 + Ca(OH)2====CaCO3 + H2O
4、质量守恒定律
宏观含义： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。 微观解释： 在一切化学反应中，反应前后原子的种类、 原子的数目、原子的质量、（以及元素的 种类）、都没有改变。 化学反应的过程是原子重新组合的过程
描【 述要 分子 有求 微会 宏 构成 关 物 观从 观 元素 组成 物质 构成 原子 质宏 得失电子 化 观 学和 离子 式微 以水( H2O )为例: 的观 含两 1.水是由氢、氧两种元素组成的 义个 2.水是由水分子构成的 】角 度 3.水分子是由氢、氧两种原子构成的
三、物质的组成和结构
4.一个水分子是由两个氢原子和一个 氧原子构成的
一.物质的分类、性质和变化 【要求能从宏观及微观两个角度会分析各个概 念之间的联系和区别】 1. 物质的分类：
混合物
物质 纯净物 化合物 单质 氧化物 酸 碱 盐
有下列物质：①镁条②液态氧③氯酸钾④ 冰水混合物⑤干冰⑥食盐水⑦氖气⑧清新 的空气⑨澄清石灰水⑩酒精溶液⑾稀盐酸 （12）铁粉（13）生铁（14）钢将它们的 序号填入相应的横线上： 属于混合物的是 属于单质是 属于化合物的是 属于氧化物的是
前
金属活动性由强逐渐减弱
后
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前,它的 活动性就越强。(即，越容易反应） 2 .只有H前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 (即H前的金属能和酸发生置换反应生成H2) 3.只有前面的金属才能把位于后面的金属从其盐溶液 中置换出来。(注意：①和H前H后无关； ②盐必须 可溶)
2. 物质的性质
物理性质：
物质的性质
化学性质：
3.
物质的变化：
物理变化 分解反应 化学变化 化合反应 （化学反应） 置换反应 ：
物质的变化
常见金属在溶液中的活动性顺序为：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
(1)上表中n的数值为___(2)样品中碳酸钙的 质量分数是___(3)求盐酸中溶质的质量分数。
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸用量 /g 剩余固体质 量/g
20
20
20
20
11
6
2.8
n
某化学兴趣小组对某化学反应进行了探 究，测定结果如下，请分析并填空： A B C D 物质 20 12 2 2 反应前质量/g 0 2 2 反应后质量/g 待测 （1）该反应的基本类型是_______________ （2）C物质可能是该反应的_____________(填 反应物、生成物、催化剂） （3）反应后D物质的质量(待测)是________g