2011年上海化学高考试卷及答案--完美版--May.30.2012
2011年高考上海卷化学试题解析与点评(共29张PPT)
（5）山东卷的经典考点——盖斯定律的运用，未露面
（6）实验题的比重较大 （7）没有选做模块，但每一个题在情境设置上都有所创新
整套题都是大篇幅的双基考查，让我们不得不去 反思我们的课堂教学和应试准备；上海高考这样的出 题风格，给了我们山东考生一个很好的启示：关注平 时的化学学习、关注平时每一个核心知识点的理解和 应用，非常必要；同时也启示我们要关注细节、关注 学生的学、关注学生是否将每一个核心化学的知识理 解与掌握，乃至灵活的应用；这样的出题方式，也让 我们思考平时的复习和学习进度、避免知识夹生饭。 这也要求我们在平时的教与学的过程中，踏踏实实走 好每一步，严严实实按科学规律办事，不可太急功近 利，只有按化学学科的特点来组织教学，才来培养学 生严谨求实的科学作风。
二、2011年上海高考化学试题详解
前5个选择题为单选，每题2分，题目较易
• 4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是
•Hale Waihona Puke 元素未知结构未知元素组成错
考查知识点：有机物的结构和组成，难度：易
答案 D
6-17选择题为单选，每题3分，题目难度中等偏易
• 7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 • A、Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
2011年上海高考（化学） 试题解析及点评
平阴县第一中学
张广民
一、2011年上海高考化学试题特点分析
1、命题形式稳定
2、题目情境新颖
3、考点突出主干知识的综合应用
1、命题形式稳定
（1）试题的分值和内容比例与往年相比，相对稳定。 化学科目总分150分，时间为120分钟，试题的数量不变。 （2）选择题的出题风格有所改变，知识跨度有所减小 与以往命题形式主要是“正误判断”明显不同 ，在题干上突出材料 或情境，增大了信息或条件的限定，突出对某一块知识内容从不同的 角度“立体”考查 。 （3）常见的NA推断，离子共存等经典题型 往年的重点和常考题型没有变化 （4）有机化学（必修）部分，比重和试题深度比山东卷大 题目中不是就某些观点进行叙述，而是力求在考查中体现“结构决定 性质，性质反映结构”这一重要化学思想。
2011年普通高等学校招生全国统一考试 化学(上海卷) 解析版
2011年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。
第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。
关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl28．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。
高考化学复习高考理综化学试题(上海卷) 解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品2011年高考理综化学试题(上海卷) 解析10．世界上一次性建成的最长高速铁路──京沪高铁，计划于2011年6月底通车。
列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金( )A．比纯铝熔点高 B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强【解析】车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点。
.【答案】 D11．红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红．依据下列结构式判断，辣椒红( )A．易溶于水 B．属于芳香族化合物C．能发生消除反应 D．分子中含有11个碳碳双键【解析】辣椒红分子结构为长链有机分子，应为弱极性分子，一般难溶液于水；在其分子结构中不含苯环，不属于芳香族化合物；其分子结构中含量有羟基，能能发生消除反应；其分子中分子中含有10个碳碳双键。
【答案】 C12．甲醛是一种常用的化学品。
在生活中为防止甲醛危害人类健康，应该禁止( )①用甲醛保鲜海产品②用稀甲醛溶液消毒种子③用福尔马林浸制生物标本④用含甲醛的漂白剂漂白粉丝A．②③ B．①④ C．①② D．③④【解析】甲醛有毒，为防止甲醛危害人类健康，应该禁止用甲醛处理食品。
【答案】 B13．发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)．下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。
发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2 + 2 N2O4 → 3N2 + 2CO2 + 4H2O．该反应中 ( )A．C2H8N2发生还原反应 B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应 D．N2O4是氧化剂【解析】本题关键在于分析偏二甲肼(C2H8N2)的化合价（C为－1价，N为－3价）。
因此在反应C2H8N2 + 2 N2O4 → 3N2 + 2CO2 + 4H2O中，C2H8N2作还原剂，发生氧化反应；N2O4作氧化剂，发生还原反应。
2011年全国统一高考化学试卷(新课标卷)答案与解析
2011年全国统一高考化学试卷（新课标卷）参考答案与试题解析一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶液的配制来分析溶液的体积，利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解：A、因NaCl为离子化合物，则不存在NaCl分子，故A错误；B、因Na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8mol，其电子总数为8×6.02×1023，故B正确；C、欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C错误；D、NaCl的物质的量为=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，1molNaCl生成0.5mol氯气，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故D错误；故选：B．【点评】本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键．2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．【解答】解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选C．【点评】本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④【考点】取代反应与加成反应．【分析】①烯烃具有双键，与溴的反应属于加成反应；②在浓硫酸作用下，加热到1700C时，乙醇发生消去反应，生成乙烯和水；③乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热时发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，也属于取代反应；④在浓硫酸作用下，加热时苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，也属于取代反应．【解答】解：A、①属于加成反应；②属于消去反应，故A错；B、③属于酯化反应，也属于取代反应；④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，故B正确；C、①属于加成反应；③属于酯化反应，也属于取代反应，故C错；D、②属于消去反应；④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，故D错．故选B．【点评】本题考查有机物的反应类型，做题时注意有机物的化学性质．4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】热点问题；类比迁移思想；控制单因变量法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．【解答】解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则K a（HF）在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；D、因K a（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，K a（HF）不变，则增大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、K a的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O【考点】原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正确．故选C．【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】A．硝酸具有强氧化性，能氧化FeS；B．漏写铵根离子与氢氧根离子的反应；C．少量SO2通入苯酚钠溶液生成亚硫酸根离子；D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．【解答】解：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成，方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．SO2不足产物应该是SO32﹣，少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故C错误；D．碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项C 为学生解答的难点，题目难度中等．7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【考点】原子结构与元素的性质．【专题】压轴题．【分析】首先，根据原子结构的特点，推断出W、X、Y和Z分别是什么元素；然后，根据元素的性质，对照各个选项，判断正误．【解答】解：因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素．Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素；A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；B、元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正确；C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D、硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素的推断和元素的性质，充分利用原子结构的知识是解题的关键．二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O，其存在的最高温度是102℃；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）= 2.2×10﹣8mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L﹣1．【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；浓硫酸的性质；物质的量浓度的计算．【专题】实验探究和数据处理题；化学实验与化学计算．【分析】（1）由图分析可知，CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g﹣0.57g=0.23g，根据相应的化学方程式即可确定此时固体物质的化学式；（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末是CuO，氧化性气体则为SO3，反应方程式为：CuSO4CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO4•5H2O；根据图象分析其存在的最高102℃；（3）根据浓硫酸具有强氧化性进行分析并写出有关的化学方程式；（4）根据溶度积常数进行计算c（Cu2+），根据溶液的电中性计算H+浓度．【解答】解：（1）CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g﹣0.57g=0.23g，根据反应的化学方程式：CuSO4•5H2O CuSO4•（5﹣n）H2O+nH2O250 18n0.80g 0.80g﹣0.57g=0.23g，解得n=4，200℃时该固体物质的化学式为CuSO4•H2O，故答案为CuSO4•H2O；（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末应是CuO，氧化性气体则为SO3，反应方程式为：CuSO4CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO4•5H2O；其存在的最高102℃．故答案为：CuSO4CuO+SO3↑；CuSO4•5H2O；102℃；（3）SO3与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜加热反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）根据题给Cu（OH）2的溶度积即可确定pH=8时，c（OH﹣）=10﹣6mol/L，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，则c（Cu2+）=2.2×10﹣8mol•L﹣1；在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO42﹣）不变，为0.1mol•L ﹣1，由电荷守恒可知c（H+）为0.2mol•L﹣1．故答案为：2.2×10﹣8；0.2．【点评】本题考查硫酸铜结晶水含量的测定、溶度积常数的计算以及物质的量浓度的有关计算，题目较为综合，分析图象信息是完成本题目的关键．9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ•mol﹣1；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是③④（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，正极的反应式为O2+6H++6e﹣=3H2O．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素；有关燃烧热的计算．【专题】图示题；热点问题；物质变化与能量变化统一思想；基本概念与基本理论．【分析】（1）根据氢气的燃烧热可知水分解吸收的能量，然后利用化学计量数与反应热的关系来计算；（2）根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；（3）根据图象中甲醇的变化来计算反应速率，并利用图象中时间与速率的关系来分析T1、T2，再利用影响平衡的因素来分析解答；（4）根据化学平衡的三段法计算平衡时各物质的物质的量，再利用反应前后气体的物质的量之比等于压强之比来解答；（5）根据原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并考虑电解质溶液参与电极反应来分析，并利用电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比来计算燃料电池的理论效率．【解答】解：（1）由H2（g）的燃烧热△H为﹣285.8kJ•mol﹣1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即分解1mol H2O（l）为1mol H2（g）消耗的能量为285.8kJ，则分解10mol H2O（l）消耗的能量为285.8kJ×10=2858kJ，故答案为：2858；（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1，则①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ•mol﹣1由盖斯定律可知用②﹣①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l），该反应的反应热△H=﹣726.5kJ•mol﹣1﹣（﹣283.0kJ•mol﹣1）=﹣443.5kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=﹣443.5kJ•mol﹣1；（3）根据题给图象分析可知，T2先达到平衡则T2＞T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2⇌CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，则T1时的平衡常数比T2时的大，③、④正确，②中该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，则②错误，①中的单位应为mol•min﹣1，不符合浓度的单位，则①错误，故答案为：③④；（4）由化学平衡的三段模式法计算可知，CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）起始（mol/L） 1 3 0 0变化（mol/L） a 3 a a a平衡（mol/L）1﹣a 3﹣3a a a根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与起始压强之比为=，故答案为：；（5）由燃料电池是原电池的一种，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，但在酸性介质中，正极不会生成大量氢离子，则电解质参与电极反应，甲醇燃料电池的负极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，正极反应式为O2+6H++6e﹣=3H2O，又该电池的理论效率为消耗1mol甲醇所能产生的最大电能与其燃烧热之比，则电池的理论效率为×100%=96.6%，故答案为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；O2+6H++6e﹣=3H2O；96.6%．【点评】本题综合性较强，考查知识点较多，注重了对高考热点的考查，学生应熟悉燃烧热、盖斯定律、热化学反应方程式、反应速率、化学平衡、原电池等重要知识来解答．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②该同学的判断不正确，原因是金属钙与水反应也有类似现象．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．【考点】制备实验方案的设计；连接仪器装置；气体的净化和干燥．【专题】实验题；化学实验常用仪器．【分析】（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置→除杂装置→干燥装置等；（2）实验过程中要保证整个装置内已充满氢气，实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气；（3）CaH2中H元素的化合价为﹣1价，CaH2具有还原性，与水发生氧化还原反应生成Ca （OH）2和H2；Ca与水反应也能产生Ca（OH）2和H2；（4）区分钙和氢化钙时可利用其组成、性质的差异来判断；（5）作为能源，氢化钙是固体，比氢气更易携带，使用也较方便．【解答】解：（1）氢化钙和金属钙都是极强的还原剂，遇水、遇空气都能发生剧烈反应，因此在制取氢化钙时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氢气的发生装置，氢气的净化装置和氢化钙的生成装置等，其连接顺序为i→e→f→d→c→j→k （或k→j）→a；故答案为：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）为保证整个装置内已充满氢气，因此实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气，故答案为：BADC；（3）CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2，反应方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；金属钙与水反应也有类似现象；（4）CaH2可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，故答案为：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色；（5）作为能源，氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便，故答案为：氢化钙是固体，携带方便．【点评】本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验，注意实验的一般方法．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO②1TiCl4+1O21TiO2+2Cl2．【考点】盐类水解的应用；化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】涂敷明矾呈酸性的原因是明矾中存在Al3+的水解，纸张发生酸性腐蚀的原因是纤维素在酸性条件下能发生水解；碳酸钙能中和H+，可防止纸张的酸性腐蚀，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；纤维素在碱性条件下同样也能发生水解，因此喷洒碱性溶液同样也能造成书籍污损；由Zn（C2H5）2与水反应生成氧化锌和乙烷\、氧化锌和H+反应来分析防止酸性腐蚀的离子方程式；利用电子得失守恒法来配平题给的两个化学方程式．【解答】解：（1）明矾中铝离子水解产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆，破损．故答案为：明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）①纤维素不但能在酸性环境下水解，在碱性条件下同样水解．过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损．故答案为：过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；②由信息可知：Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，其实反应原理相可看成锌结合水电离出来的氢氧根，最后变为氧化锌和水，则C2H5结合氢变为乙烷．氧化锌可以与酸性溶液反应，从而消耗掉氢离子，起到防止腐蚀的作用．故答案为②Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑；ZnO+2H+=Zn2++H2O；（3）①利用电子得失守恒法有：Cl：0→﹣1；Fe：+2→+3；C：0→+2由原子守恒：TiCl4、FeCl3前系数同时乘以2，这样再根据Ti守恒与Fe守恒就可以配平该反应方程式了．故答案为：2；6；7；2；2；6；②根据氧气为氧化剂，1mol氧气得到2mol电子，生成1mol氯气失去1mol电子，故答案为：1；1；1；2．【点评】该题是一个好题，前两个小题重点考查了盐类水解的应用．最后一小题考查氧化还原反应．难度是有的，但是符合学生的认知规律，作答起来有突破口．12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN 中B元素的化合价为+3；（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为正四面体；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），层间作用力为分子间作用力；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是g•pm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子的能级分布；键能、键长、键角及其应用；晶胞的计算．【专题】压轴题．【分析】（1）由图及元素守恒可写出这两个反应的方程式：B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）B的原子序数为5，其基态原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N都属于第二周期元素，同周期自左至右元素的电负性逐渐增大，故电负性较大的是N；B属于第ⅢA族元素，化合价为+3价．（3）依据价层电子对互斥理论，计算出的孤对电子对数以及价层电子对数，可判断出分子的空间构型；（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据其结构与石墨相似，层与层之间应该靠分子间作用力结合．（5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示：所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N 和4个B原子．一个晶胞中的质量为，一个立方氮化硼晶胞的体积是（361.5pm）3，因此立方氮化硼的密度是g•pm﹣3．．。
2011全国卷一高考理综化学部分(含答案)
全国卷一2011年普通高等学校招生全国统一考试能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。
考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准备考证号涂写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人的准考证号、姓名是否一致。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷答题纸规定的位置上，在试题卷上作答，答案无效。
3. 考试结束后，监考人员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题 共12分）本卷共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量：1H 11B 12C 14N 16O 23a N 32S 35.5Cl 40Ca 64Cu一． 选择题：本大题共13小题，每小题6分）7.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl 中含有6.02×1023 个NaCl 分子B.1.00NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8× 6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol ·L -1的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C 9H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是A.①② B ③④ C.①③ D.②④10.将浓度为10.1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. ()c H +B. ()n K HKC. ()()c F c H -+D. ()()c H c HF +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：()()2322232Fe Ni O H O Fe OH Ni OH ++=+下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为23Ni O 、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为()222Fe OH e Fe OH --+-=C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe 2++H 2S ↑B.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3+OH -=CO 2-3+H 2OC.少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
2011年全国高考化学试题及答案-上海
2011年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。
第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A、Na+B、HCO3－C、Fe2+D、Cl－2、从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。
关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A、缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B、加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C、缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D、加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4、下列有关化学用语能确定为丙烯的是5、高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A、有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B、有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C、有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D、有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A、酸性B、脱水性C、强氧化性D、吸水性7、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A、Ba(OH)2B、Ba(NO3)2C、Na2SD、BaCl28、高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A、铁B、氮C、氧D、碳9、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A、75.77%表示35Cl的质量分数B、24.23%表示35Cl的丰度C、35. 453表示氯元素的相对原子质量D、36.966表示37Cl的质量数10、草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。
2011年 上海市高考化学试卷
2011年上海市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）世界上一次性建成的最长高速铁路──京沪高铁，计划于2011年6月底通车．列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（）A．比纯铝熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强2．（3分）红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红．依据下列结构式判断，辣椒红（）A．易溶于水 B．属于芳香族化合物C．能发生消去反应D．分子中含有11个碳碳双键3．（3分）甲醛是一种常用的化学品．在生活中为防止甲醛危害人类健康，应该禁止（）①用甲醛保鲜海产品②用稀甲醛溶液消毒种子③用福尔马林浸制生物标本④用含甲醛的漂白剂漂白粉丝．A．②③B．①④C．①②D．③④4．（3分）（2013秋•榕城区校级期中）发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮（N2O4）．下部装有液体偏二甲肼（C2H8N2）．发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4H2O．该反应中（）A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂5．（3分）在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）A．晶体未研成粉末B．坩埚未干燥C．加热过程中晶体爆溅D．加热时间过长，部分变黑6．（3分）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氮的液化比氢容易得多．A．①③B．②③C．①④D．②④二、解答题（共3小题，满分0分）7．碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料．它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下．写出一种与碳纳米管互为同素异形体的物质名称．8．碳纳米管有许多独特的性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子．因此碳纳米管可用作．①防弹衣材料②防火材料③储氢材料④绝缘材料A．①②B．③④C．①③D．②④9．为了开发新的功能材料，研究人员将碳纳米管a进行下列化学反应，在强氧化条件下，碳纳米管上的环被打开生成新的基团，得到改性碳纳米管．（1）反应①的类型是，反应②的有机反应类型是，物质b中含氧官能团的名称是．（2）研究人员对a、b、d三种物质的热稳定性进行了研究．分别取三种物质的样品隔绝空气加热，得到固体的质量分数（残留固体与样品的质量比值）随温度变化的曲线见图：①b物质在加热过程中质量发生变化的原因是；②在200℃～400℃之间d物质比b物质固体质量下降快的原因是．（3）通过大量实验发现，d物质对水中重金属离子（Cu2+、Pb2+等）有富集作用．写出改性碳纳米管d物质的一种用途：．。
【高考试卷】2011年上海市高考化学试卷
2011年上海市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）世界上一次性建成的最长高速铁路──京沪高铁，计划于2011年6月底通车．列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（）A．比纯铝熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强2．（3分）红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红．依据下列结构式判断，辣椒红（）A．易溶于水 B．属于芳香族化合物C．能发生消去反应D．分子中含有11个碳碳双键3．（3分）甲醛是一种常用的化学品．在生活中为防止甲醛危害人类健康，应该禁止（）①用甲醛保鲜海产品②用稀甲醛溶液消毒种子③用福尔马林浸制生物标本④用含甲醛的漂白剂漂白粉丝．A．②③B．①④C．①②D．③④4．（3分）（2013秋•榕城区校级期中）发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮（N2O4）．下部装有液体偏二甲肼（C2H8N2）．发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4H2O．该反应中（）A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂5．（3分）在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）A．晶体未研成粉末B．坩埚未干燥C．加热过程中晶体爆溅D．加热时间过长，部分变黑6．（3分）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氮的液化比氢容易得多．A．①③B．②③C．①④D．②④二、解答题（共3小题，满分0分）7．碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料．它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下．写出一种与碳纳米管互为同素异形体的物质名称．8．碳纳米管有许多独特的性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子．因此碳纳米管可用作．①防弹衣材料②防火材料③储氢材料④绝缘材料A．①②B．③④C．①③D．②④9．为了开发新的功能材料，研究人员将碳纳米管a进行下列化学反应，在强氧化条件下，碳纳米管上的环被打开生成新的基团，得到改性碳纳米管．（1）反应①的类型是，反应②的有机反应类型是，物质b中含氧官能团的名称是．（2）研究人员对a、b、d三种物质的热稳定性进行了研究．分别取三种物质的样品隔绝空气加热，得到固体的质量分数（残留固体与样品的质量比值）随温度变化的曲线见图：①b物质在加热过程中质量发生变化的原因是；②在200℃～400℃之间d物质比b物质固体质量下降快的原因是．（3）通过大量实验发现，d物质对水中重金属离子（Cu2+、Pb2+等）有富集作用．写出改性碳纳米管d物质的一种用途：．2011年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）世界上一次性建成的最长高速铁路──京沪高铁，计划于2011年6月底通车．列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（）A．比纯铝熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取2．（3分）红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红．依据下列结构式判断，辣椒红（）A．易溶于水 B．属于芳香族化合物3．（3分）甲醛是一种常用的化学品．在生活中为防止甲醛危害人类健康，应该禁止（）①用甲醛保鲜海产品②用稀甲醛溶液消毒种子③用福尔马林浸制生物标本④用含甲醛的漂白剂漂白粉丝．4．（3分）（2013秋•榕城区校级期中）发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮（N2O4）．下部装有液体偏二甲肼（C2H8N2）．发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4H2O．该反应中（）A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂5．（3分）在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）A．晶体未研成粉末B．坩埚未干燥C．加热过程中晶体爆溅D．加热时间过长，部分变黑6．（3分）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氮的液化比氢容易得多．=≈二、解答题（共3小题，满分0分）7．碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料．它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下．写出一种与碳纳米管互为同素异形体的物质名称金刚石或石墨或C60．8．碳纳米管有许多独特的性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子．因此碳纳米管可用作C．①防弹衣材料②防火材料③储氢材料④绝缘材料A．①②B．③④C．①③D．②④9．为了开发新的功能材料，研究人员将碳纳米管a进行下列化学反应，在强氧化条件下，碳纳米管上的环被打开生成新的基团，得到改性碳纳米管．（1）反应①的类型是氧化还原反应或氧化反应，反应②的有机反应类型是取代反应，物质b中含氧官能团的名称是羧基．（2）研究人员对a、b、d三种物质的热稳定性进行了研究．分别取三种物质的样品隔绝空气加热，得到固体的质量分数（残留固体与样品的质量比值）随温度变化的曲线见图：①b物质在加热过程中质量发生变化的原因是羧基脱去；②在200℃～400℃之间d物质比b物质固体质量下降快的原因是d物质脱去的基团的质量比b物质脱去的基团的质量大很多，且易脱去．（3）通过大量实验发现，d物质对水中重金属离子（Cu2+、Pb2+等）有富集作用．写出改性碳纳米管d物质的一种用途：处理含Cu2+、Pb2+等离子的污水．。
高考化学复习年上海高考化学卷及答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。
第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。
关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl28．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。
2011高考化学试卷(新课标)(含解析版)
第 1页（共 26页）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O C．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣ D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 7．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大．元素 W 是制备一种高效电 池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳 中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下 列说法错误的是（ ） A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B．元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种 C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2
化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu2+）=
mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）
2]=2.2×10﹣20）．若在 0.1mol•L﹣1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+完
全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是
mol•L﹣1．
9．（15 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反
④处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时
增大
（4）在 T1 温度时，将 1molCO2 和 3molH2 充入一密闭恒容容器中，充分反应达
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 (WORD版,含答案)2011年全国普通高等
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16.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
17.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是的是尽兴、舒畅、透彻,故应选“淋漓尽致”试卷试题“当是”,侧重应当;“便是”侧重在某种条件或、
10.草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100 开始失水，101.5 融化，150 左右分解产生H2O、CO和CO2，用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）是大街还是小路化学教案每条路上到处都挤满了人化学教案谁都想获得成功化学教案可从哪儿去找到成、
ABCD仁为太傅谢安的孙子试卷试题等到平定京邑后化学教案高祖进驻石头城化学教案景仁与百官同去拜见高祖化学教案高祖注视着他
2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
；
（3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇，在其他条件不变的情
况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2 均大于 300℃）；
下列说法正确的是
（填序号）
①温度为 T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v（CH3OH）= mol•L
﹣1•min﹣1 ②该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 ③该反应为放热反应
④处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时
增大
（4）在 T1 温度时，将 1molCO2 和 3molH2 充入一密闭恒容容器中，充分反应达
到平衡后，若 CO2 转化率为 a，则容器内的压强与起始压强之比为
；
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式
为
，正极的反应式为
化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu2+）=
mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）
2]=2.2×10﹣20）．若在 0.1mol•L﹣1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+
完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是
mol•L﹣1．
9．（15 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反
普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾
的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经
分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原
理是
；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，
2011—2012年上海高中化学学业水平考试卷含答案
2011 年上海市普通高中学业水平考试化学试卷答案与评分标准 一、选择题（每小题 2 分，共 40 分） 1 B 11 D 2 D 12 B 3 A 13 C 4 B 14 D 5 A 15 C 6 C 16 A 7 A 17 D 8 C 18 C 9 D 19 B 10 C 20 A
二、 （共 24 分） 21、 （1）2 （1 分） P（1 分） （2）弱（1 分） Cl2+ H2S→2HCl+S（1 分） （3）c、d（2 分、选对 1 个得 1 分，错选、多选不得分） 22、 （1） （2 分，方向、数目各 1 分） （2）Cl（1 分） 还原（1 分） （3）a、d（2 分、选对 1 个得 1 分，错选、多选不得分） 23、 （1）增大（1 分） 增大（1 分） 正反应（1 分）
4
（2）放热（1 分） （3）c（1 分） 不变（1 分） 24、 （1）Fe+S FeS（1 分）
2．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是 A．H2O B. Cl2 C. NH3·H2O D. NaCl 3．将氯化铵固体溶于水，所得溶液 A．显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D.酸碱性不能确定 4．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是 A．不易生锈 B.导电性好 C. 密度小 D.硬度大 5．含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是 A．S2B. SO32C. SO42D.S 6．对于 CaCl2 中的化学键判断正确的是 A．只有共价键 B. 既有金属键又有共价键 C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键 7．放射性同位素
A．
B. CH3CH2CH2CH3 C.
D.
16．有关铜锌原电池电极的判断正确的是 A．锌电极是负极 B. 发生还原反应的是负极 C. 质量减轻的电极是正极 D. 电子流出的电极是正极 + 3+ 217．某无色溶液含有 Na 、Fe 、Cl 、SO4 中的 2 种离子，分别取该溶液进行了下列实验： （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生； （2）向溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，没有任何现象。 根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是 A．Fe3+和 ClB. Na+和 SO42C. Fe3+ 和 SO42D. Na+和 Cl18．有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是 A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量 B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热 C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却 D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过 0.01g 为止 19. 利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是 A. 瓶内是干燥的，由 b 处进气，收集 H2 B. 瓶内充满水，由 a 处进气，收集 O2 C. 瓶内充满水，由 a 处进气，用来测量 NH3 的体积 D. 瓶内装入浓硫酸，由 b 处进气，用来干燥 H2S 气体 20．总的物质的量为 0.50mol 的 Fe 粉与 Al 粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标 准状况下产生气体 aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体 bL。则 a+b 的数值不 可能是 A.5.6 B.7.3 C.8.2 D.11.2 二、 （本题共 24 分） 21．根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空： （1）某元素的原子 L 层电子数比 K 层电子数多 3 个，该元素位于元素周期表中第 周期，与该元素同一 主族的短周期元素是 。 （2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性 （选填“强” 、 “弱” ） ，能说明这一事实的化学方程式是 （任写一个） 。 （3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 （填写编号） 。 2+ a. 原子半径：Na＜Cl b. 离子半径：F ＜Mg c. 热稳定性：HF＞HCl d.碱性：NaOH＞ Mg(OH)2 22．电解饱和食盐水的反应为 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。 （1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
【高考试卷】2011年上海市高考化学试卷(单科)
2011年上海市高考化学试卷（单科）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上．）1．（2分）（2011•上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A．Na+B．HCO3﹣C．Fe2+D．Cl﹣2．（2分）（2011•上海）从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一．关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是（）A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3．（2分）（2011•上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．4．（2分）（2011•上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A．B．C3H6 C．D．CH2=CH﹣CH35．（2分）（2011•上海）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上．）6．（3分）（2011•上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性7．（3分）（2011•上海）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．Na2S D．BaCl28．（3分）（2011•上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（）A．铁B．氮C．氧D．碳9．（3分）（2011•上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数10．（3分）（2011•上海）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）A．B．C．D．11．（3分）（2011•上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ下列判断正确的是（）A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低12．（3分）（2011•上海）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3⇌HO﹣CH2﹣SO3Na，反应产物俗称“吊白块”．关于“吊白块”的叙述正确的是（）A．易溶于水，可用于食品加工B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工D．难溶于水，可以用作防腐剂13．（3分）（2011•上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+14．（3分）（2011•上海）某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（）A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种15．（3分）（2011•上海）β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种16．（3分）（2011•上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物17．（3分）（2011•上海）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上．）18．（4分）（2011•上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑19．（4分）（2011•上海）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性20．（4分）（2011•上海）过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（N A表示阿伏加德罗常21．（4分）（2011•上海）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A．Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O22．（4分）（2011•上海）物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g四、（本题共24分）23．（8分）（2011•上海）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式．（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）．a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为．（4）Na2CO3俗称纯碱，属于晶体．工业上制取纯碱的原料是．24．（8分）（2011•上海）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为．（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．25．（8分）（2011•上海）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积．（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）．a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）．a．2v正（HF）=v逆（H2O）b．v（H2O）=2v（SiF4）c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为．五、（本题共24分）26．（12分）（2011•上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：．27．（12分）（2011•上海）CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为．六、（本题共20分）28．（8分）（2011•上海）异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：（1）由苯与2﹣丙醇反应制备异丙苯属于反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为．（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是．（3）α﹣甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）．（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1，3﹣丁二烯和α﹣甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式（不考虑单体比例）．29．（12分）（2011•上海）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示．已知：RONa+R′X→ROR′+NaX根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型．反应①反应②（2）写出结构简式．A C（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式．（4）由C生成D的另一个反应物是，反应条件是．（5）写出由D生成M的化学反应方程式．（6）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法．七、（本题共16分）30．（16分）（2011•上海）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L．（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量．（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2ONO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol 氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）．（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常压下120mol CO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物．测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比．2011年上海市高考化学试卷（单科）参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上．）1．（2分）（2011•上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）+﹣2+﹣2．（2分）（2011•上海）从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一．关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是（）A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡C3．（2分）（2011•上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．4．（2分）（2011•上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A．B．C3H6 C．D．CH2=CH﹣CH35．（2分）（2011•上海）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上．）6．（3分）（2011•上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）7．（3分）（2011•上海）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）8．（3分）（2011•上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（）22CO Fe+3CO9．（3分）（2011•上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量3710．（3分）（2011•上海）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）11．（3分）（2011•上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ下列判断正确的是（）A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定12．（3分）（2011•上海）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3⇌HO﹣CH2﹣SO3Na，反应产物俗称“吊白块”．关于“吊白块”的叙述正确的是（）A．易溶于水，可用于食品加工B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工13．（3分）（2011•上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）+2﹣2++14．（3分）（2011•上海）某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（）A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分分析：一定条件下与氢气反应可以生成，既不是硬脂酸甘油分；与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种．一定条件下与氢气反应可以生成，不生成硬脂一定条件下与氢气反应可以生成，不生成软脂酸甘分别为：两种，故15．（3分）（2011•上海）β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；16．（3分）（2011•上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物17．（3分）（2011•上海）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上．）18．（4分）（2011•上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O219．（4分）（2011•上海）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性20．（4分）（2011•上海）过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（N A表示阿伏加德罗常××21．（4分）（2011•上海）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A．Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓+3+2﹣2+﹣22．（4分）（2011•上海）物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g22MgO+C四、（本题共24分）23．（8分）（2011•上海）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式HF⇌H++F﹣．（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（4）Na2CO3俗称纯碱，属于离子晶体．工业上制取纯碱的原料是氯化钠、二氧化碳、氨气．故答案为：24．（8分）（2011•上海）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．24，氧气的物质的量为=0.5mol×=0.5mol25．（8分）（2011•上海）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积．（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a、d（选填编号）．a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，bc（选填编号）．a．2v正（HF）=v逆（H2O）b．v（H2O）=2v（SiF4）c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．==0.0010mol/五、（本题共24分）26．（12分）（2011•上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．CH27．（12分）（2011•上海）CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是Cu （NO3）2，除去这种杂质的实验操作称为重结晶．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O 0.0980g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准盐酸溶液润洗2～3次．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交界点所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：①称取样品②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为﹣1.5%（﹣1.48%）．六、（本题共20分）28．（8分）（2011•上海）异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：（1）由苯与2﹣丙醇反应制备异丙苯属于取代反应反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为Br2/FeBr3或Br2/Fe．（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是1，3，5﹣三甲苯．（3）α﹣甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）．（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1，3﹣丁二烯和α﹣甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式（不考虑单体比例）．29．（12分）（2011•上海）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示．已知：RONa+R′X→ROR′+NaX根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型．反应①加成反应反应②氧化反应（2）写出结构简式．A C（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式．（4）由C生成D的另一个反应物是CH3OH，反应条件是浓硫酸、加热．（5）写出由D生成M的化学反应方程式．（6）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法取样，加入氯化铁溶液，颜色无明显变化．为发生加成反应生成为为为发生加成反应生成为为，故答案为：的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式为七、（本题共16分）30．（16分）（2011•上海）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式HN3．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 4.48L．（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量．（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2ONO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol 氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）．（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常压下120mol CO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物．测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比．：=3。
2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)(2)
2011年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．下列叙述正确的是（）×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8××1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣12．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题，满分29分）4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L﹣1．9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH （l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol ﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=m ol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+ C+ Cl2TiCl4+ FeCl3+CO②TiCl4+ O2TiO2+ Cl2．12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
2011上海高考化学
2010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷 解析版 按住ctrl 键 点击查看更多高考试题资源相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —16 Na —23 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Br —80 I —127一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
)1．下列做法不能体现低碳生活的是A ．减少食物加工过程B ．注意节约用电C ．尽量购买本地的、当季的食物D ．大量使用薪柴为燃料2．下列有关物质结构的表述正确的是A ．次氯酸的电子式B ．二氧化硅的分子式 SiO2C ．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D ．钠离子的结构示意图3．下列有机物命名正确的是 A ． 1，3，4-三甲苯B ． 2-甲基-2-氯丙烷C ． 2-甲基-1-丙醇D ． 2-甲基-3-丁炔4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A ．有机物不导电B ．金刚石是自然界最硬的物质C ．SO2可用作食品防腐剂D ．NO 可用于某些疾病的治疗5．下列判断正确的是A ．酸酐一定是氧化物B ．晶体中一定存在化学键C ．碱性氧化物一定是金属氧化物D ．正四面体分子中键角一定是109o28′二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
)6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 28 1+117．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA8．下列实验目的可以达到的是A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢9．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸11．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
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）
C6H12O6+ 6O2 可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 2．从光合作用的反应原理 6CO2+ 6H2O 光
于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是（ ） B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡 D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡
A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡 C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡
14．某物质的结构为
，关于该物质的叙述正确的是（
）
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种 15．伊月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位 置异构）理论上最多有（ A．2 种 C．4 种 ）
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，____（选填编号） 。 a．2υ正(HF)=υ逆(H2O) c．SiO2 的质量保持不变 b．υ(H2O)=2υ(SiF4) d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为 2.0 L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了 0.12 g/L，在这段时间内 HF 的平均反应速率为________。 五、 （本题共 24 分） 26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。 根据题意完成下列填空： （1） 圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 ________和 1:1 的硫酸。 配制体积比 1:1 的硫酸所用的定量仪器为________（选填编号） 。 a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（ 3）反应物中某些元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 ________________________。 (4) Na2CO3 俗称纯碱，属于________晶体。工业上制取纯碱的原料是____________________________。 24．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 根据题意完成下列填空： （1） As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。 若 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应， As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为____。 （2）上述反应中的氧化剂是____，反应产生的气体可用____吸收。 （3）As2S3 和 HNO3 有如下反应： As2S3 + 10H+ + 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____。若将该反应设计成原电池，则 NO2 应该 在____（填“正极”或“负极” ）附近逸出。 （4） 若反应产物 NO2 与 11.2L O2 （标准状况） 混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3， 然后与过量的碳反应， 所产生的 CO2 的量____（选填编号） 。 a．小于 0.5 mol b．等于 0.5 mol c．大于 0.5 mol d．无法确定
三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不 给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。 ）
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2011 年上海化学高考试卷
18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂 等。下列反应与 Br2+ SO2+ 2H2O→H2SO4+ 2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ C．2F2+2H2O→4HF+O2 B．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3 D．2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑ ）
A．254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJ B．1 mol 固态碘与 l mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
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2011 年上海化学高考试卷
B．3 种 D．6 种 ）
16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
17． 120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸， 不管将前者滴加入后者， 还是将后者滴加入前者， 都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L ）
相对原子质量：H-l C-12
N-14 O-16
F-19
Na-23
Mg-24 Si-28
S-32
Cu-64
I-127
一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。 ） 1．下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是（ A．Na+ B．HCO3C．Fe2+ D．Cl叶绿素
根据题意完成下列填空： （1）在地壳深处容易有____气体逸出，在地壳浅处容易有____沉积。 （2）如果上述反应的平衡常数 K 值变大，该反应____（选填编号） 。 a．一定向正反应方向移动 c．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为 HCHO+NaHSO3 关于“吊白块”的叙述正确的是（ A．易溶于水，可用于食品加工 C．难溶于水，不能用于食品加工 ）
HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块” 。
B．易溶于水，工业上用作防腐剂 D．难溶于水，可以用作防腐剂
13．某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用 pH 计测试，溶液显弱酸性；② 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ A．Na+ B．SO42C．Ba2+ D．NH4+ ）
3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正 确的是（ ）
4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（
）
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2011 年上海化学高考试卷
5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ A．铁 B．氮 C．氧 D．碳
9． 氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素， 在计算式 34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453 中 （ A．75.77%表示 35Cl 的质量分数 C．35.453 表示氯元素的相对原子质量 B．24.23%表示 35C1 的丰度 D．36.966 表示 37C1 的质量数
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。
（3） 将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A 中， 冰水混合物的作 用是________。试管 A 中的物质分为三层（如图所示） ，产物在第________层。 （4）试管 A 中除了产物和水之外，还可能存在________、________（写出化学式） 。 （5）用浓的硫酸进行实验，若试管 A 中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是____（选填 编号） 。 a．蒸馏 c．用四氯化碳萃取 b．用氢氧化钠溶液洗涤 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
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2011 年上海化学高考试卷
25． 自然界的矿物、 岩石的成因和变化受到许多条件的影响。 地壳内每加深 l km， 压强增大约 25000~30000 kPa。在地壳内 SiO2 和 HF 存在以下平衡： SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g)+ 148.9 kJ
19． 常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、 氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、 b 两种溶液， 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ A．b 不可能显碱性 C．a 不可能显酸性 ） B．a 可能显酸性或碱性 D．b 可能显碱性或酸性
20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应 中有关物质的物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) （ 二氧化碳 A B C D l mol 22.4L l mol 106g 106g l mol 2NA ） 碳酸钠 ） 转移的电子 NA
）
二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。 ） 6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 ） D．BaCl2 ） ）
7．下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是（ A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S
四、 （本题共 24 分） 23．工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3 + 12HF + 3Na2CO3→2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空： （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式____，属于弱酸的电离方程式________。 （ 2 ）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 ________（选填编号） 。 a．气态氢化物的稳定性 c．单质与氢气反应的难易 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢