2013高中全程复习方略化学课时提能演练(二十二) 7.1
2013版高中化学 课时提能演练(七) 3.2铝及其重要化合物全程复习方略 新人教版
【广东】2013版化学全程复习方略课时提能演练(七) 3.2铝及其重要化合物（人教版）（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及到铝元素的还原性的是( )A.明矾净化水B.用氢氧化铝治疗胃酸过多C.用铝制容器存放浓硫酸D.电解熔融氧化铝制单质铝2.(预测题)下列类比关系正确的是( )A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO－2B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应3.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是( )A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4.将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A.3 mol·L－1盐酸B.4 mol·L－1 HNO3溶液C.5 mol·L－1 NaOH溶液D.18.4 mol·L－1 H2SO4溶液5.(2012·东莞模拟)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②B.①③C.①④D.②③6.(探究题)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③7.(2012·沈阳模拟)把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )A.Cl－浓度不变B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3＋D.溶液中存在最多的离子是Na＋8.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
高中化学全程复习方略课时提能演练
煌敦市安放阳光实验学校课时提能演练(十二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列有关镁的叙述正确的是( )A.镁条燃烧可用CO2进行扑灭B.镁不能与NaOH溶液反放出H2C.镁制容器可用来装浓硝酸D.镁在空气中燃烧产物全是MgO2.室保存液溴，最好贮于( )A.棕色瓶并加盖橡塞B.无色瓶并用玻璃塞C.棕色瓶再加少量水并加盖玻璃塞D.棕色瓶再加CCl4并加盖橡塞3.1月，海洋与渔业工作会议在召开。
从会议上获悉，全省海洋生产总值预计达到8 300亿元，比上年增长16%，正全力由海洋大省迈向海洋强省。
下列说法不正确的是( )A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反B.往淡水中加入NaCl配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B金属4.近年来，冠以绿色的概念不断产生，如绿色食品、绿色能源、绿色化学，绿色化学要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求方案的是( )A.Mg−−−→硝酸Mg(NO3)2B.Mg2Cl−−→MgCl2NaOH−−−→Mg(OH)2−−−→稀硝酸Mg(NO3)2C.Mg2O−−→MgO−−−→稀硝酸Mg(NO3)2D.Mg−−−→浓硝酸MgSO4()32Ba NO−−−−−→溶液Mg(NO3)25.NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A. B.只有①②③④C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤6.(易错题)将相同质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )A.②①③④B.④①②③C.③②①④D.③①②④7.下列有关说法正确的是( )A.镁可在CO2中燃烧发生置换反B.铁的冶炼过程是通过置换反得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水8.(预测题)向含SO2－3、I－、Fe2＋、Br－各0.1 mol的溶液中，通入状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是( )9.从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl 2后用升华的方法将置换的碘提纯。
(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 课时提能演练(三十二) 12.2人工合成有机化合物 苏教版
浙江2013版化学复习方略课时提能演练(三十二) 12.2人工合成有机化合物（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是( )A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染B.乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色C.保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2.化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是( )A.聚乙烯为混合物B.有机玻璃是在普通玻璃中加入了一些有机物C.蚕丝、羊毛主要成分分别属于纤维素、蛋白质D.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素3.(探究题)加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用如图所示装置探究废塑料的再利用。
下列叙述不正确的是( )A.聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B.装置乙的试管中可收集到芳香烃C.装置丙中的试剂可吸收烯烃并制取卤代烃D.最后收集的气体可做燃料4.(2012·苏州模拟)由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A.加成―→消去―→取代B.消去―→加成―→水解C.取代―→消去―→加成D.消去―→加成―→消去5.合成结构简式为的高聚物，其单体应是：①苯乙烯②丙烯③2-丁烯④1-丁烯⑤乙烯⑥苯丙烯( )A.①②③B.①④⑤C.③⑤⑥D.②④⑥6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是( )①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应A.①④B.②③C.⑤⑥D.②⑤7.(2012·嘉兴模拟)链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是( )A.1-丁烯B.2-丁烯C.1,3-丁二烯D.乙烯8.(易错题)某药物结构简式如图：该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为( )A.3 molB.4 molC.3n molD.4n mol9.下列物质中，既能发生加成反应，又能发生加聚反应，还能发生缩聚反应的是( )10.香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。
2022高中全程复习方略化学课时提能演练(二十二)7.1
2022高中全程复习方略化学课时提能演练(二十二)7此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调剂合适的观看比例，答案解析附后。
课时提能演练(二十二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2020·银川模拟)下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是( )A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是那个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行D.放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的2.下列叙述中能确信某一可逆反应达到平稳状态的是( )A.某固体物质的浓度没有改变B.正逆反应速率相等C.各物质的浓度之比等于其方程式中化学计量数之比D.用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比3.(2020·郑州模拟)下列有关平稳常数的说法中，正确的是( )A.改变条件，反应物的转化率增大，平稳常数也一定增大B.反应2NO 2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，该反应平稳常数增大C.关于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平稳常数相等D.平稳常数为K ＝[CO][H 2O][CO 2][H 2]的反应，化学方程式为CO 2＋H 2催化剂高温CO＋H 2O4.某温度下，关于反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol 。
N 2的平稳转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.将1 mol 氮气、3 mol 氢气，置于1 L 密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB.平稳状态由A 变到B 时，平稳常数K (A)＜K (B)C.上述反应在达到平稳后，增大压强，H 2的转化率增大D.升高温度，平稳向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小5.在温度为T ，压强为p 时，反应2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH <0。
(全程复习方略)(安徽专用)2013版高考化学
【安徽】2013版化学复习方略课时提能演练(三十六) 14.1 化学实验的常用仪器和基本操作（人教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2011·海南高考)用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL2.(2012·池州模拟)下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制200 mL2 mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视A.只有①B.只有②C.②③④D.①③④3.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是( )4.(2012·宿州模拟)下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是( )A.给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C.酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3D.不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液5.要配制物质的量浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( )A.称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中6.(2012·蚌埠模拟)下列装置能达到实验目的的是( )7.(易错题)下列试剂的保存或使用正确的是( )A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素8.(2012·昆明模拟)下列有关实验的内容正确的是( )A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示9.(2012·黄山模拟)下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有( )①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④将氯气溶于水时输送氯气的导气管；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A.①②④B.①③⑤C.③⑤⑥D.②③④10.(2012·合肥模拟)注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置(必要时可加热试管)，不能完成的实验是( )A.试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性B.试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性C.装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响D.试管中盛有稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合，及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
【广东】2013版化学全程复习方略课时提能演练(十九)7.1化学反应速率及影响因素(人教版)
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课时提能演练（十九）（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.(2012·河源模拟)使反应4NH 3(g)＋3O 2(g)===2N 2(g)＋6H 2O(g)在2 L 的密闭容器中进行，半分钟后N 2的物质的量增加了0.6 mol 。
此反应的平均速率为( )A.v(NH 3)＝0.02 mol·L －1·s －1B.v(O 2)＝0.03 mol·L －1·s －1C.v(N 2)＝0.02 mol·L －1·s －1D.v(H 2O)＝0.0 2mol·L －1·s －12.(2012·长春模拟)已知：4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O) [mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是( )A.45v(NH 3)＝v(O 2) B.56v(O 2)＝v(H 2O) C.23v(NH 3)＝v(H 2O)D.45v(O 2)＝v(NO)3.对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是( )A.通入大量O 2B.增大容器容积C.移去部分SO 2D.降低体系温度4.在密闭容器中，通入2 mol SO 2和1 mol O 2，发生反应2SO 2＋O 22SO 3，在t 1时刻达到平衡。
保持其他条件不变，在t 2时刻，再通入一定量的SO 3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是( )5.图甲、图乙分别表示反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH ＞0 在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是( )A.图甲中t 2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强C.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度D.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气6.(易错题)用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( )A.OE段表示的平均速率最快B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.F点收集到的CO2的量最多7.(2012·厦门模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )A.2SO2＋O22SO3B.CO＋H2O(g) CO2＋H2C.CO2(g)＋H2O H2CO3D.Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)38.(2011·海南高考)某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。
2013高中化学全程复习方略课时提能演练(二).doc
课时提能演练(二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
下列有关说法不正确的是( )A.加碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银2.下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤3.(易错题)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )4.(2012·淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH＝4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。
则D瓶中盛有的溶液是( )A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液6.下列有关说法正确的是( )A.(2011·安徽高考) 在饱和氯水中 Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3可以大量共存B.(2011·江苏高考)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C.(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I―D.(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO2―3＋2I―＋2H＋7.(2012·铜陵模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
2013高中化学全程复习方略课时提能演练(二十)
课时提能演练(二十)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2012·潍坊模拟)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是( )A.阴极产物是氢气B.阳极产物是氧气C.阴极产物是铝和氧气D.阳极产物只有氯气2.下列有关电化学的示意图中正确的是( )3.(预测题)下列关于铜电极的叙述不正确的是( )A.电池反应为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极B.电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C.电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极D.在镀件上镀铜时，铜作阳极4.下列说法正确的是( )A.(2011·江苏高考)铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B.(2011·江苏高考)铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.(2011·山东高考)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD.(2012·潍坊模拟)电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液5.用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4＋H2O===KMnO4＋H2↑＋KOH(未配平)，当生成112 mL氢气(标准状况)时停止通电。
下列判断正确的是( )A.K＋浓度减小B.KMnO4在阳极区生成C.阴极周围溶液的pH值减小D.反应过程中共转移0.005 mol电子6.(2011·上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物7.(2011·山东高考)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用8.(易错题)如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食盐水中。
【广东】2013版化学全程复习方略课时提能演练二12物质的量在化学实验中的应用(人教版)
课时提能演练（二）（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K＋为2 mol的K2SO4溶液2.(2012·云浮模拟)已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数目越多，该溶液的凝固点就越低。
下列溶液凝固点最高的是( )A.0.02 mol/L的蔗糖溶液B.0.01 mol/L的碳酸钠溶液C.0.01 mol/L的氯化铝溶液D.0.02 mol/L的氨水3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.(2011·江苏高考)25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AB.(2010·江苏高考)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AC.(2011·海南高考)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为2N AD.(2011·新课标全国卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中4.(易错题)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.(b－a)/V mol·L－1B.(2b－a)/V mol·L－1C.2(b－a)/V mol·L－1D.2(2b－a)/V mol·L－15.在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为( )A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L6.(易错题)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%7.(2012·长沙模拟)硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。
高中化学全程复习方略课时提能演练(七)
煌敦市安放阳光实验学校课时提能演练(七)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.日常生活中的许多现象与化学反有关，下列现象与氧化还原反无关的是( )A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.用石膏粉制作石膏雕像C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D.酸雨的形成2.(2011·高考改编)氧化还原反中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。
下列反与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑A.①②B.②③C.①③D.③④3.(预测题)对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是( )A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B.氧气是氧化产物C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1D. 过氧化钠只做氧化剂4.下列有关说法不正确的是( )A.(2011·卷)1 mol Na与足量O2反，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B.(2011·高考)石灰乳与Cl2的反中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.(2011·高考)N(NO2)3既有氧化性又有还原性D.(2011·高考)1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反，转移2N A个电子5.(易错题)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br－→Br26.铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。
不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。
2013高中化学全程复习方略课时提能演练(十八)
课时提能演练 ( 十八 )(45 分钟100 分)一、选择题 ( 此题包括10 小题，每题 6 分，共 60 分)1.从化学键的观点看，化学反响的实质是“旧键的断裂，新键的形成〞，据此你认为以下变化属于化学变化的是()①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③N aCl 熔化④碘溶于 CCl4中⑤HCl 溶于水电离出 H＋和 Cl －⑥电解熔融的23Al O 制取 AlA. ②③⑤B. ②⑤⑥C.②⑥D.②③⑤⑥2. 食盐 (NaCl) 是生活中常用的调味品， HCl 是胃酸的主要成分，以下关于两种物质的说法正确的选项是()A. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl 中的化学键B.HCl 的电子式是C.NaCl 熔化时破坏共价键D.HCl 的结构式是 H— Cl3. N2和 H2合成氨的反响是放热反响，破坏 1 mol N ≡N键消耗的能量为1 kJ，破坏 1 mol H — H 键消耗的能量为2k J ，形成 1 mol N — H 键放出的能量为 3 kJ，以下关系式中正Q Q Q确的是 ()A. Q1＋ 3Q2>6Q3B.Q1＋3Q2<6Q3C. Q1＋Q2<Q3D. Q1＋Q2＝Q34.(2021 ·济南模拟 ) 大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是()A. 碳原子最外电子层有 4 个电子B. 碳元素是非金属元素C. 碳有多种同素异形体D. 碳元素有三种同位素5.(2021 ·开封模拟 ) 以下说法中正确的选项是A.非金属元素原子组成的化合物可能是离子化合物B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D.强电解质中一定存在离子键6. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
以下性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是()A. 具有较高的熔点B. 熔融状态下能导电C. 水溶液能导电D. 常温下能溶于水7. 以下物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A. 氯气二氧化碳氢氧化钠B. 氯化钠过氧化氢氯化铵C. 氯化钠过氧化钠氯化铵D. 氯化钠氦气氢氧化钠8. 有 X、 Y、 Z、 W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、 11、 17，以下判断错误的选项是()A.X 和 W能形成共价化合物B.Z 和 W能形成离子化合物C.Y 和 Z 不能形成化合物D.Y 分子中存在共价键9.( 预测题 ) 元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物XYZ3； X、 Y 和 Z 的原子序数之和为26； Y 和 Z 在同一周期。
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学课时提能演练二十72化学反应的方向和限度
（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学课时提能演练二十72化学反应的方向和限度〔45分钟 100分〕一、选择题(此题包括10小题，每题6分，共60分)1.以下表达中能一定某一可逆反响到达平衡形状的是( )A.某固体物质的浓度没有改动B.正逆反响速率相等C.各物质的浓度之比等于其方程式中化学计量数之比D.用各物质表示的反响速率之比等于其化学计量数之比2.(2021·杭师大附中模拟)热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
以下说法正确的选项是( )A.相反条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充沛反响后，放出热量为Q kJC.增大压强或降高温度，该平衡都向逆反响方向移动D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充沛反响后放热Q kJ，那么此进程中有2 mol SO2(g)被氧化3.某温度下，可逆反响mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)平衡常数为K，以下说法正确的选项是( )A.K越大，到达平衡时，反响停止的水平越大B.K随着温度的降低而增大C.K越小，到达平衡时，反响物的转化率越大D.K随反响物浓度的改动而改动4.：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，以下说法中正确的选项是( )A.该反响中熵变小于0，焓变大于0B.该反响是吸热反响，因此一定不能自发停止C.碳酸盐分解反响中熵添加，因此任何条件下一切碳酸盐分解一定自发停止D.判别反响能否自发停止需求依据ΔH与ΔS综合思索5.(2021·张家口模拟)t ℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反响的平衡常数表达式为：K＝c(X)·c2(Y)c2(Z)·c2(W)，有关该平衡体系的说法正确的选项是( )A.降高温度，平衡常数K一定增大B.增大压强，W(g)质量分数增大C.该反响的反响方程式为X＋2Y2Z＋2WD.增大X(g)浓度，平衡向逆反响方向移动6.(2021·舟山模拟)可以证明可逆反响N2＋3H22NH3已到达平衡形状的是①1个N≡N叁键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②1个N≡N叁键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改动；④坚持其他条件不变时，体系压强不再改动；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改动；⑥恒温、恒容时，密度坚持不变；⑦正反响速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反响速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1。
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学课时提能演练二12物质的量物质的聚集状态
（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学课时提能演练二12物质的量物质的聚集状态〔45分钟 100分〕一、选择题(此题包括10小题，每题6分，共60分)1.以下关于物质的量、摩尔质量的表达正确的选项是( )A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍2.(2021·舟山模拟)以下表达正确的选项是( )A.同温同压下，相反体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等3.(2021·张家口模拟)区分由以下四种物质制取气体：①双氧水和MnO2；②Zn和稀硫酸；③大理石和稀盐酸；④Cu和稀硝酸。
所发生的气体在同温同压下的密度由小到大的陈列顺序为( )A.②＜④＜③＜①B.②＜④＜①＜③C.③＜①＜④＜②D.①＜③＜④＜②4.(2021·广东高考)设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A.常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1N A个OH－C.常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D.1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反响，转移2N A个电子5.(2021·新课标全国卷)以下表达正确的选项是( )A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中，一切Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能发生22.4 L氯气(规范状况)、23.0 g金属钠6.以下说法正确的选项是( )①规范状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③规范状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④规范状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥规范状况下，体积相反的气体的分子数相反A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥7.(预测题)在体积相反的两个密闭容器中区分充溢O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确的选项是( )A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等8.(2021·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
2013版化学全程复习方略 课时提能演练(十二) 4.3硫及其重要化合物(人教版)剖析
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课时提能演练（十二）（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是( )A.SO2对环境的主要影响是形成酸雨B.用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量C.硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量D.植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量2.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色3.下列有关说法不正确的是( )A.(2011·山东高考)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2B.(2011·江苏高考)硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：FeS＋2H＋=== Fe2＋＋H2S↑C.(2011·新课标全国卷)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.(2011·海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成4.(2011·上海高考)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl25.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是( )①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A.②③④⑥B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.③④⑤⑥6.(2012·合肥模拟)实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。
【广东】2013版化学全程复习方略 课时提能演练(二十) 7.2化学平衡状态 化学平衡的移动(人教版).pdf
二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)
9.(2012·广州模拟)已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1，向某体积恒定的密闭容器中充入
1 mol SO2和0.5 mol O2，在一定条件下发生反应，如图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是(
强A的转化率D升高温度混合气体的平均摩尔质量8.(易错题)同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加
入等量的原料气(SO2和O2)，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。经过相同的反应时间后，分别测定五个容器
中SO2的转化率(α)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，不可能与实验结果相符的是( )
B.A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动
C.其他条件不变，加入A平衡不移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
7.在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0。达到平衡后
，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是( )XYA再加入AB的转化率B降低温度混合气体的密度C增大压
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体总质量不随时间而变化
⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
A.①②③ B.①②③④
C.② D.①④⑤
3.采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是( )
A.加入一种反应物 B.增大体系的压强
C.升高温度 D.使用催化剂
4.当反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0达到平衡时，下列措施：
2013届高中化学总复习课时提能演练 十七 含答案
课时提能演练(十七)(45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分）1.下列说法错误的是（)A。
元素周期表共有18个纵行B.元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第1、2、3、4周期为短周期C.原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族D.错误!Sm与错误!Sm互为同位素2。
(2011·天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ）A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3。
(2011·福建高考）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A。
H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg（OH)2的碱性比Be（OH）2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M4.（2011·山东高考）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是（)A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素5。
(易错题）下列判断中一定正确的是( )A.若A2＋2D－===2A－＋D2,则还原性：D－〉A－B.若R2＋和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOHC.若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>Y D。
若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N,则非金属性：M＞N6.下列事实能说明金属甲比金属乙活动性强的是（)A。
在发生化学反应时，甲失去的电子数比乙多B.在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极C。
【苏教版】2013版化学复习方略 课时提能演练(十二) 4要点
课时提能演练（十二）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2012·苏州模拟)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2―→SO3＋NO②SO3＋H2O―→H2SO4③2NO＋O2―→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )A.加入少量H2SO4使淀粉水解B.碳酸钠与硫酸反应C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D.潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶2.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )3.下列说法正确的是( )A.(2011·天津高考)滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无NH ＋4B.(2011·四川高考)向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，可在管口观察到红棕色气体C.(2011·安徽高考)过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液，溶液呈红色D.(2011·大纲版全国卷)46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A ，含有的分子总数为N A4.下列推断正确的是( )A.N 2、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉就会溶解5.下列有关说法或方程式正确的是( )A.(2011·北京高考)用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO ――→催化剂C ＋NO 2B.(2011·江苏高考)NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O===2NO －3＋NO↑＋2H ＋C.(2011·新课标全国卷)NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OD.(2011·江苏高考)在1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO2－4一定能大量共存6.如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
【江苏】2013版化学复习方略 课时提能演练2
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课时提能演练（五）（45分钟 100分）一、单项选择题(本题包括7小题，每小题5分，共35分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中正确的是( )A.碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B.SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质C.BaSO4在水中溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A.OH－＋HCl====H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋====Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋====Cu＋Fe2＋D.Fe＋2H＋====Fe3＋＋H2↑3.(2019·安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3B.c(H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1溶液中C 6H 5O －、K ＋、SO 2－4、Br －C.Na 2S 溶液中SO 2－4、K ＋、Cl －、Cu 2＋D.pH ＝12的溶液中NO －3、I －、Na ＋、Al 3＋4.(2019·镇江模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.NaHCO 3水解：HCO －3＋H 2OCO 2－3＋H 3O ＋B.用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O 电解 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C.乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu 2O↓＋3H 2OD.NaAlO 2溶液中通入少量二氧化碳：AlO －2＋CO 2＋2H 2O====Al(OH)3↓＋HCO －35.(2019·绍兴模拟)下列各离子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )6.(易错题)已检测出pH ＝1的某未知溶液中含有Al 3＋和NO －3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO － ②NH ＋4 ③Fe2＋ ④K ＋ ⑤HCO －3 ⑥Cl －，其中不必检验就能加以否定的离子是( ) A.①②⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.④⑤⑥7.(易错题)实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。
【江苏】2013版化学复习方略 课时提能演练2
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课时提能演练（七）（45分钟 100分）一、单项选择题(本题包括7小题，每小题5分，共35分。
每小题只有一个选项符合题意)1.已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是( )A.LiOH加热时，不会分解B.Li2CO3加热时，不会分解C.Li在氧气中燃烧生成Li2O2D.Li与稀硫酸反应生成Li2SO42.(2019·盐城模拟)下列有关钠的叙述正确的是( )①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显＋1价A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤3.(预测题)下列推断正确的是( )A.等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色4.下列实验能成功的是( )①用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
A.①②④B.①②C.②③D.①②③④5.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别盛放0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙6.(2019·无锡模拟)某学生在一带活塞的密闭容器中装入1 mol NaHCO3和1 mol Na2O2，加热充分反应后容器内残留的固体是( )A.0.8 mol Na2CO3和0.6 mol NaOHB.1 mol Na2CO3和1 mol NaOHC.0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOHD.1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH7.把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.2.1 gB.3.6 gC.7.2 gD.无法确定二、不定项选择题(本题包括3小题，每小题6分，共18分。
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课时提能演练(二十二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2012·银川模拟)下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是( )A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行D.放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的2.下列叙述中能肯定某一可逆反应达到平衡状态的是( )A.某固体物质的浓度没有改变B.正逆反应速率相等C.各物质的浓度之比等于其方程式中化学计量数之比D.用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比3.(2012·郑州模拟)下列有关平衡常数的说法中，正确的是( )A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B.反应2NO2(g)垐?噲?N2O4(g) ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D.平衡常数为K ＝[CO][H 2O][CO 2][H 2]的反应，化学方程式为CO 2＋H 2催化剂高温CO ＋H 2O4.某温度下，对于反应N 2(g)＋3H 2(g) 垐?噲?2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol 。
N 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.将1 mol 氮气、3 mol 氢气，置于1 L 密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB.平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K (A)＜K (B)C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H 2的转化率增大D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小5.在温度为T ，压强为p 时，反应2NO 2(g) 垐?噲?N 2O 4(g) ΔH <0。
在密闭容器中达到平衡，若只把反应体系温度升高10 ℃，达到新平衡时( ) A.体系温度为T ＋10 ℃ B.体系温度比T ＋10 ℃低些 C.二氧化氮含量减少 D.四氧化二氮含量增加6.(2012·枣庄模拟)氨的催化氧化4NH 3(g)＋5O 2(g) 垐?噲?4NO(g)＋6H 2O(g)ΔH ＝Q kJ·mol －1，是工业制硝酸的重要反应。
一定条件下将4 mol NH 3、5 mol O 2混合于固定体积为2 L 的密闭容器中，反应经10 s 达平衡，测得NO 浓度为0.8 mol·L －1。
下列判断正确的是( )A.以O 2浓度变化表示的反应速率是0.064 mol·L －1·s －1B.达平衡时，NH 3的转化率为20%C.若升高温度时n(NO)n(NH 3)减小，则Q <0D.将容器容积变为4 L ，平衡时NO 浓度小于0.4 mol·L －17.(2012·洛阳模拟)经一定时间后，可逆反应aA ＋bB 垐?噲?cC 中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.该反应在T 1、T 3温度时达到化学平衡B.该反应在T 2温度时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度，平衡会向正反应方向移动 8.(2011·北京高考)已知反应：2CH 3COCH 3(l)垐垐?噲?催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
取等量CH 3COCH 3分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。
下列说法正确的是( )A.b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线B.反应进行到20 min 末，CH 3COCH 3的v(0 ℃)v(20 ℃)>1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y ＝0到Y ＝0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的Δn(0 ℃)Δn(20 ℃)＝19.(预测题)已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝[CO 2][H 2][CO][H 2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：下列有关叙述不正确的是( )A.该反应的化学方程式是：CO(g)＋H 2O(g) 垐?噲?CO 2(g)＋H 2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1 mol ，5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO 2为0.4 mol 时，该反应为平衡状态D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：[CO 2]3[CO]＝[H 2O]5[H 2]，判断此时的温度是1 000 ℃10.(易错题)同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气(SO 2和O 2)，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 垐?噲?2SO 3(g) ΔH <0。
经过相同的反应时间后，分别测定五个容器中SO 2的转化率(α)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。
下列示意图中，不可能与实验结果相符的是( )二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(15分)(2012·马鞍山模拟)一定温度下在体积为5 L 的密闭容器中发生可逆反应。
Ⅰ.若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K ＝[CO][H 2][H 2O](1)写出该反应的化学方程式：______________________________； (2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B.v 正(H 2O)＝v 逆(H 2)C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中总质量不随时间而变化E.消耗n mol H 2的同时消耗n mol COⅡ.若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H 2O(g)，t 1秒时，H 2的物质的量为0.20 mol ，到第t 2秒时恰好达到平衡，此时H 2的物质的量为0.35 mol 。
(1)t 1～t 2这段时间内的化学反应速率v(H 2)＝_____________。
(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H 2O(g) 再次达到平衡后，H 2物质的量为 mol 。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
t 1时改变了某种条件，改变的条件可能是__________________、 (填写2项)。
12.(10分)Ⅰ.一定条件下铁可以和CO 2发生反应：Fe(s)＋CO 2(g)垐垐垎噲垐一定条件 FeO(s)＋CO(g)ΔH >0。
(1)下列措施中能使平衡时[CO]/[CO 2]增大的是 。
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO 2，使CO 2的浓度成为原来的2倍，则CO 2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.工业合成氨反应原理为：N 2(g)＋3H 2(g)垐垐垎噲垐一定条件2NH 3(g)。
实验室模拟化工生产，控制起始浓度均为c(N 2)＝1.50 mol·L －1、c(H 2)＝2.50 mol·L －1，分别在三种不同实验条件下反应，N 2浓度随时间变化如图。
请回答下列问题：(1)反应物的转化率实验Ⅲ比实验Ⅰ (填“大”、“小”或“相同”)。
(2)与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 ，判断依据是_______________________________________________________。
13.(15分)(探究题)如图表示某温度时，反应N2O4(g)垐?噲?2NO2(g)在前110 s内的反应进行情况，请根据图像回答下列问题。
(1)该可逆反应达到平衡的时间段为。
(2)反应进行到70 s时，改变的条件可能是________(填字母，下同)，反应进行到90 s时，改变的条件可能是。
A.加入催化剂B.扩大容器体积C.升高温度D.增大N2O4的浓度(3)90 s后若维持容器的体积不变平衡移动的方向为(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，此时N2O4的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线。
答案解析1. 【解析】选D。
放热的自发过程可能是熵减小的过程，如铁生锈、氢气燃烧等；吸热的自发过程应为熵增加的过程，否则就无法进行，故A项正确；很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应兼顾两个判据，B项正确、D项错误；有些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行，所以C项正确。
2. 【解析】选B。
固体物质的浓度是一定值，无法用其浓度来判断是否达到平衡，即A不正确；正逆反应速率相等是可逆反应达到平衡的直接标志，即B正确；各物质的浓度不再发生变化，可逆反应才达到平衡，浓度之比与其化学计量数之比是否相等不是判断平衡的标志，即C不正确；任何情况下都有反应速率之比等于相应的化学计量数之比，即D不能判断其是否达到平衡状态。
3.【解析】选D。
平衡常数只与温度有关，故A错；对B中的反应来说，升高温度平衡逆向移动，平衡常数要减小，故B错；正、逆反应的平衡常数互为倒数关系，故C错。
4. 【解析】选C。
因为该反应为可逆反应，加入1 mol N2、3 mol H2，两者不可能完全反应生成NH3，所以放出的热量小于92.4 kJ，A错；从状态A 到状态B 的过程中，改变的是压强， 温度没有改变，所以平衡常数不变， B 错；因为该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H 2的转化率增大，C 对；升高温度，正、逆反应速率都增大，D 错。
5. 【解析】选B 。
把容器内的温度升高10 ℃，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，容器内的温度降低，所以温度低于T ＋10 ℃，A 错、B 对；平衡向逆反应方向移动，NO 2的含量增加，N 2O 4的含量减少，C 错、D 错。
6.【解析】选C 。
v(O 2)＝54v(NO)＝54×0.8 mol ·L －110 s ＝0.1 mol ·L －1·s －1，故A 错误；NH 3的转化率＝0.8 mol ·L －14 mol2 L×100%＝40% ，故B 错误；升高温度时n(NO)n(NH 3)减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，Q ＜0，故C 正确；体积变为原来的2倍，若不考虑平衡移动，则NO 浓度变为0.4 mol ·L －1 ，但体积变大即压强减小，所以平衡正向移动，故平衡时c(NO)＞0.4 mol ·L －1 ，故D 错误。