初高中化学衔接练习：课时3
初高中化学衔接练习
初高中化学衔接练习化学作为一门重要的自然科学学科，在不同阶段的学习中需要进行有效的衔接和延伸。
初中和高中化学的学习内容存在着一定的差异，需要学生在学习过程中做好衔接，使得知识体系更加完整和连贯。
本文将就初高中化学衔接练习展开讨论，为学生的学习提供一定的帮助和指导。
一、化学知识总览在初中阶段，学生主要学习了化学的基础知识，包括化学元素、化合物、化学反应等基本概念。
而到了高中，化学知识将更加深入和广泛，涉及到有机化学、无机化学、物理化学等更加复杂和深奥的内容。
因此，对于初中化学知识的掌握将为高中学习奠定坚实的基础。
二、基础知识串讲在初高中化学衔接过程中，学生需要将初中学习的知识与高中知识进行串讲，找出二者之间的联系和差异。
例如，初中学习的化学键概念与高中学习的有机化学中的键合作用有着密切关系，学生可以通过对两者的对比来更好地理解概念的扩展和应用。
三、综合练习题为了帮助学生进行初高中化学衔接练习，老师可以精心设计一些综合性的练习题，涵盖初中和高中的知识点，让学生在解题过程中逐步拓展自己的知识面。
例如，设计一个涉及化学键、物质的性质和化学反应的综合性题目，让学生在解题中感受到初高中知识的衔接和延申。
四、实验操作实践化学实验是学习化学知识的重要途径，通过实际操作可以更好地理解和巩固所学内容。
在初高中化学衔接练习中，学生可以通过实验操作来观察和验证化学现象，进一步理解高中化学理论知识。
例如，设计一个简单的化学实验，让学生独立完成实验操作并记录实验结果，从中总结规律和结论，提高自己的实验技能和理论水平。
五、课外拓展学习除了在课堂上进行化学知识的衔接练习，学生还可以通过课外拓展学习来提升自己的综合素质。
可以利用图书馆、互联网等资源，查阅相关的化学书籍和资料，了解化学领域的最新进展和应用。
同时，参加一些化学实验室开放日、化学比赛等活动，锻炼自己的动手能力和创新思维，培养对化学学科的热爱和兴趣。
综上所述，初高中化学衔接练习对于学生在化学学习中的顺利过渡和提高学习效果具有重要意义。
初高中化学衔接课程综合复习精选练习(5套)
初高中化学衔接课程训练综合复习精选练习练习一700-800℃1．对于反应：TiCl4+4Na=======4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂2．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42-3．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑4．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2g B．6g C． 10g D． 5g5．（1）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）：其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。
（2）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。
①CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应②CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应③H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应（3）钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。
该化合物在熔融状态下能导电。
取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。
①钙和氢气反应的化学方程式：，其中H2作剂。
②化合物A与水反应的方程式为：，其中A作剂。
6、从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
初高中化学衔接练习：课时4
初高中化学衔接练习：课时41.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是（）A.将20g NaOH固体溶解在500mL水中B.将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1L 1mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将22.4L（标况下）HCl气体溶于1L水中2.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L3.将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( ) A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L4.NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L6．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 1mol/L HCl溶液7.将V L HCl气体（标准状况下）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22400 mol/L B．1000V/22.4 mol/LC．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L8．下列溶液中，氯离子浓度最大的是( )A. 100 mL 1 mol/L的NaCl溶液B. 150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液C. 200 mL 1 mol/L的HCl溶液D. 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液9．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液10．将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，恢复到原温，则( )A．该溶液溶质的质量分数变大 B．该溶液溶质的物质的量浓度不变 C．溶质的溶解度减小 D．溶液中有氯化钠晶体析出11．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
初升高化学衔接教材高一化学附练习及答案
初高中衔接——化学基本概念和原理【本讲主要内容】化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧反应类型化学方程式化学式元素符号（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义 ① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
初升高化学衔接
五、初高中化学衔接专题一：物质构成的奥秘[知能点]一、物质是由微粒构成的宏观组成离子质子组成元素原子中子电子1．物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的（1）物质可以再分；（2）物质是由极其微小的微粒构成的；（3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；（4）构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
2．微粒是不断运动的（1）构成物质的微粒是不断运动的；（2）不同微粒的运动情况有所不同；（3）微粒的运动速率与温度有关。
3．微粒间具有一定的间隙（1）构成物质的微粒间具有间隙（2）不同种物质的微粒间隙有所不同（3）同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大[课堂练习]1．下列有关微粒的说法中，正确的是( )A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B．同种微粒的性质不同C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙2．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的( )A．微粒都很小B．微粒之间存在间隙C．微粒在不断运动D．微粒保持物质的化学性质3．夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是( ) A．温度升高，构成气体的微粒体积增大B．构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸C．车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸D．夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸4．下列叙述中不正确的是( ) A．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小5．物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于( ) A．微粒的质量发生变化B．微粒的大小发生变化C．微粒间的空隙发生变化D．微粒处在静止还是运动状态6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。
初高中化学衔接的六个主要知识点测试题(含答案)
初高中化学衔接的六个重要知识点本卷列出了初高中衔接比较紧密的的六个考点，并非难点，但都是重点。
这些知识点掌握如何对高中化学的学习影响很大，建议初升高的同学们利用暑假，对照自我检查复习一下。
每题只有一个选项符合题意。
考点一：学习化学要使用的化学符号（1-5）①元素符号：表示元素。
基本要求：熟练掌握1-20号以及锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、溴、碘、锰、钡等元素的符号。
②化学式：表示物质组成。
基本要求：熟练书写，简单计算相对分子质量、元素含量等。
1. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A．O B．Zn C．N2D．CO2．金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡XiC．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂Pt3.由种类相同的元素组成的一组物质是A．冰和干冰B．银和水银C．烧碱和纯碱D．水和双氧水4.下列物质的化学式的读法和写法都正确的是A．碳酸钠NaCO3B．硫酸H2SO3C．氧化铁Fe2O3 D．氢氧化钾K(OH)25.某含铁盐化学式为Na2FeO4，具有较强的杀菌消毒功能，是一种绿色、无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是A. +2B. +3C.+4D. +6考点二：物质分类（6-9）基本要求：理解物质分类的基本方法，并能由此总结初中阶段重点学习过哪些单质、酸、碱和盐以及有机化合物6. 下列物质不属于有机物的是A．甲醛(HCHO) B．葡萄糖(C6H12O6) C．醋酸(CH3COOH) D．碳酸(H2CO3) 7. 下列四组物质中，均属于氧化物的是A．氧气、氧化钙、四氧化三铁B．水、二氧化硫、高锰酸钾C．空气、氧化铜、五氧化二磷D．干冰、氧化镁、二氧化锰8．化学工业上人们常说的“三酸两碱”除硫酸、盐酸和纯碱（Na2CO3）外，还有一种酸和碱你认为可能是A．碳酸、烧碱B．硝酸、Ca(OH)2C．硝酸、烧碱D．醋酸、NaOH9. 1887年瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的物质就是碱并由此诞生了酸碱电离理论。
初升高化学衔接班第3讲.doc
初升高化学衔接班第 3 讲一 . 本周教学内容：初升高化学衔接班第 3 讲初中化学常见的几种题型总结二 . 知识要点： 1.除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法 ：（ 1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（ 2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（ 3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（ 4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（ 5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺 思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2.混合物的分离：（ 1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分 别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和 Na 2SO 4 的混合物。
（ 2）两种物质均溶于水， 但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和 KNO 3的混合物。
（ 3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2 和 NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3 溶液，得到 BaCO 3和 NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓ +2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到 BaCl 2 溶液， CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将 N aCl 溶液和 BaCl 2 溶液蒸 发，分别得到纯净的NaCl 固体和 BaCl 2 固体。
注意： 用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是： 除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分 开，原混合物中各成分都必须保留。
初高中化学衔接知识点+配套练习
高一化学初高中知识衔接解析与练习主要内容主要通过对物质的组成、分类以及物质之间的关系的总结,对初中所学内容进行整合,又为高中化学的学习打下基础;使同学们能在直观的层面上较明显的认识物质分类及同类物质间的相似性及其应用;认识分类这种科学方法对化学研究的作用;了解物质的组成、结构和性质的关系;起到初中化学和高中化学衔接的作用;知识点精析化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学;在初中我们已经了解了一些物质组成和结构的知识,对元素、分子、原子——等基本概念有了一定的认识;进入高中的学习我们不仅要能从以前学过的微观、宏观来认识物质,更应该从物质的结构入手以体会结构决定性质;当然除了了解物质的组成我们还会在今后进一步去学习那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用结合在一起的,这些作用会导致物质的性质有什么不同,从而理解物质结构决定性质的道理;随着人类社会的进步,科学知识的丰富,原来那些只靠经验得到的化学成果已经无法满足人类的需求;一系列新的问题摆在化学家的面前要求得到圆满的回答;为什么煤能燃烧而其他的岩石却不能金属为什么会生锈为什么柔软的高岭土经过高温的焙烧就变成了晶莹坚固的花瓶要得到这些问题的谜底,人类就必须对世界上的一切物质进行研究;可是我们所研究的对象是一个非常庞大的集体,所以为了更好地认识物质,人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类;“分类”是学习化学非常重要的一个学习方法;例如：根据组成对物质的分类：混合物、纯净物；单质、化合物；金属、非金属；氧化物、酸、碱、盐,我们可将它们以图表的形式展现出来;例如：各类物质的概念及代表物在这里要说明的是同一类物质在性质上相似,例如酸性氧化物,它还有一个俗名叫酸酐;我们中学所学的酸酐中大多数都能溶于水,不溶于水的很少像SiO2;于是同学们在学习的时候就应该记少的那半儿;而碱性氧化物中能溶于水的比较少见的有K、Na、Ba、Ca的氧化物;如何判断酸性氧化物和它对应的酸呢我们从已学过的知识入手,例如：C的氧化物我们学过两种即CO、CO2,那么谁是H2CO3的酸酐呢我们的回答应该是CO2,它们之间的关系呢进一步观察我们会发现CO2、H2CO3中的C元素都是+4价,因此今后我们可以用这种方法去判断酸性氧化物和它对应的酸;我们知道化学的研究对象是物质,随着学习的不断深入,你还要用发展的眼光不断地总结积累,你会发现碱性氧化物都是金属氧化物而酸性氧化物不都是非金属氧化物;当然物质分类的方式不仅一种,根据我们研究的对象及内容的不同,可把我们研究的物质按不同的方式分类;例如：酸我们可以按元数分电离H原子的个数；从是否含氧含氧酸、无氧酸；从电离的程度强酸和弱酸；做氧化剂的元素的不同氧化性酸和非氧化性酸等;同理,像碱、盐等其它物质也可以多种分类;通过把不同的物质进行分类,我们会发现同一类别的物质在性质上有相似的地方即我们通常说的通性,然后在今后的学习中我们再通过物质结构等知识的学习,进一步去研究物质间的规律,就会逐步掌握元素化合物学习的规律和方法,变被动学习为主动学习;物质分类的作用除了便于了解掌握同类物质的性质还在于引导我们去发现物质之间的转化关系,下面我们就对单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系进行以下讨论：O2H2O （）C——（）——（）——CaCO3（）（）HClBa——（）——Ba(OH)2——（）相信同学们利用初中所学知识不难完成上述转化关系,接下来同学们可以以单质、氧化物、酸、碱和盐分别为出发点去寻找它们之间的反应关系并将它们之间的关系绘制成一个表格,在这里给同学们举一个例子：从这两条系列、八个点,我们不难看出这些物质在纵向上的衍生关系以及横向及交叉的相互关系,八点图间蕴藏了多少化学反应,下面我们就重点解读一下“八点图”中的反应;1. 金属单质＋非金属单质→无氧酸盐2. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐3. 碱＋酸→盐＋水4. 酸性氧化物＋碱→盐＋水5. 碱性氧化物＋酸→盐＋水6. 酸＋盐→新酸＋新盐7. 碱＋盐→新碱＋新盐8. 盐＋盐→新盐＋新盐9. 金属单质＋盐→金属单质＋盐10. 金属单质＋酸→盐＋H2我们应该怎样运用这些关系,在用的过程中要注意些什么呢一. 找规律：我们都很熟悉碱＋酸→盐＋水,通过对3、4、5的观察你会发现酸性氧化物广义上来讲就是酸,碱性氧化物在广义上就是碱,这样在今后的学习中我们就可以用这个规律去书写化学方程式;例如：CO2+CaOH2＝CaCO3↓+H2O SO2+CaOH2＝CaSO3↓+H2O二. 反应条件限制：1. 酸＋金属→盐＋H2金属为活泼金属；酸一般用稀硫酸、稀盐酸；不用两者,稀HNO3制备氢气时,不用K、Ca、Na特别活泼的金属；2. 碱＋盐碱+盐反应时要求两者都必须可溶,生成物之一为不溶即可；3. 碱＋指示剂碱必须可溶;三. 酸和盐反应的规律：1. 强酸制备弱酸 2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Na2SO3＝2NaCl+SO2↑+H2O2. 高沸点、难挥发性酸制备低沸点、易挥发性酸2NaCl+H2SO4浓＝Na2SO4＋2HCl↑ NaNO3+H2SO4浓＝NaHSO4＋HNO3↑当然我们不是想把所有的知识局限在“八点图”上,而是以它为例说明如何寻找各类物质之间的关系,同学们也可以从不同的角度进行总结归纳;解题方法指导例1. 下列说法正确的是：A非金属氧化物都是酸性氧化物B凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成相对应的酸C与水反应生成酸的氧化物,不一定是该酸的酸酐D金属氧化物都是碱性氧化物本题考察同学对氧化物的分类,酸酐及酸的认识,由于像CO、NO这些不成盐氧化物所以A不对;SiO2难溶于水,Al2O3为两性氧化物故C正确;2. 下列关于氧化物的叙述正确的是：A酸性氧化物均可与碱反应B酸性氧化物在常温常压下均为气态C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应本题要求利用初中对酸性氧化物性质的知识的积累,不难得出酸性氧化物在广义上可认为就是酸,不难得出A正确;3. 下列物质中：①Cl2O7,HClO ②SO2,H2SO4③NO2,HNO3④SiO2,H2SiO3⑤Mn2O7,HMnO4酸与酸酐相对应的是A②③ B③④ C④⑤ D①③④抓住酸酐与其对应的酸中该元素的化合价一致这一特点即可选出C正确;典型例题分析1. 只含有一种元素的是A. 可能是纯净物也可能是混合物B. 可能是单质也可能是化合物C. 一定是纯净物D. 一定是一种单质解析：在今后的学习中我们还要学习同素异形体的概念,即同种元素组成的不同的单质叫做同素异形体,那么像P元素可以形成白磷或红磷等单质,而白磷或红磷是两种不同的物质;所以A选项正确;2. 下列有关氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物均可跟碱起反应B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. 非金属氧化物都是酸性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应解析：在高中的学习中要不断地总结和积累,逐渐加深对概念的理解;例如：Al2O3是两性氧化物,NO、CO是不成盐氧化物既不与酸也不与碱反应成盐;因此,只有A正确;3. 00年全国下列广告用语在科学性上没有错误的是A. 这种饮料中不含有任何化学物质B. 这种蒸馏水绝对纯净,其中不含有任何离子C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌微量元素D. 没有水就没有生命解析：这是生活中经常遇到的话,考察同学们对基本概念的综合应用能力;答案为D强化练习一、标出下列指定元素的化合价N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；在下列化合物中根原子团下方划一短线,并标出根的化合价① KOH ② Na2CO3③ BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4⑦ NH4NO3⑧ Cu2OH2CO3⑨ KClO3⑩ K2MnO4二、写出下列物质的化学式碳酸___ ___、碳酸钠__ ____、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二铵___________；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子 ;三、写出下列反应的化学方程式1.三氧化硫和水反应_____________________________2.氧化钙和水反应_______________________________3.氧化钠和水反应_______________________________4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________5.碳酸钙高温分解_______________________________6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________7.乙醇在空气中燃烧_______________________________8.铁和稀硫酸_______________________________9.氧化铜和碳加热_______________________________10.氧化铁和CO加热_______________________________11.四氧化三铁和CO加热_______________________________12.碱式碳酸铜加热_______________________________13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________18.碳酸镁中加入硫酸_______________________________19.写出有O2生成的三个反应______________________________________________________________、_______________________________20.写出有水和气体生成的三个反应______________________________________________________________、_______________________________四．写出下列物质在水中的电离方程式1．碳酸钠 2．硫酸3．硝酸 4．硝酸铜5．碳酸氢钙 6．硝酸铵7．硫酸铝 8．高锰酸钾9．氯酸钾 10．氢氧化钙11．磷酸钠 12．硝酸钡13．氯化铁 14．氯化铵五、实验题1．下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式lCOCO2；2KClKClO3；3KNO3KCl ；4NaClNa2CO3；5FeSO4CuSO4；b 6NaOHCaOH 2 ；7CuNO 32CuSO 4 ；2．只用一种试剂鉴别下列物质,在横线上填所加试剂的化学式或名称lBaCl 2、NaCl 、K 2CO 32NaNO 3、MgCl 2、NH 42SO 43CaCl 2、NaNO 3、H 2SO 44NaCl 、H 2SO 4、CaOH 23．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒,胶头滴管,试管夹、10毫升量筒,铁架台,药匙等仪器中,选取合适的仪器填入下列横线上：2%1取用粉末状药品要用 ；2量取5毫升液体用 ；3给试管里的物质加热,必须使用 ；4．如下图所示,该装置有洗气、检验及储气等多种用途;1若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时,在广口瓶内应该盛放的试剂是2若要验证氢气中是否混有氯化氢气体,广口瓶内应该盛放的试剂是3若用来收集气体,当气体从b 端通入时,能收集到的气体可以是 ;5．只有氯化钡溶液和简单的仪器装置,鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液任意编号为甲、乙溶液;操作如下： 1 分别取少量甲、乙溶液于两支试管中,各滴加氯化钡溶液,两支试管中都产生白色沉淀;下面还要进行怎样的操作,才能把它们鉴别出来;将鉴别的步骤、现象及最终结论,填写在相应的横线上;2 _______________________________________________________3_______________________________________________________附： 强化练习答案：一、1、0、—3、—3、+2、+4、+4、+5；—2、+4、+6、+6、+6；0、—1、—1、+1、+7、+5；—4、+2、+4、+4、+4、+4；2、① KOH ② Na 2CO 3 ③ BaSO 4 ④ NH 4Cl ⑤ AgNO 3⑥ KMnO 4 ⑦ NH 4NO 3 ⑧ Cu 2OH 2CO 3 ⑨ KClO 3 ⑩ K 2MnO 4二、H 2CO 3、Na 2CO 3、Cu 2OH 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、CaHCO 32；HCl 、Cl 2、KCl 、MnCl 2、HClO 3、KClO 3、ClO 2、Cl 2O ；HNO 3、KNO 3、BaNO 32、NH 4NO 3、CuNO 32、HgNO 3、AgNO 3；H 2SO 4、NH 42SO 4、NH 4HSO 4、BaSO 4、Al 2SO 43、Fe 2SO 43、FeSO 4；H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4、NH 42HPO 4、Ca 3PO 42、NH 42HPO 4、N 2、S 、P 、C 、He 、SiO 2、Ne 、NO 2、Ar 、Fe 2O 3、Al 2O 3；OH -、SO 42-、CO 32-、NO 3-、NH 4+；三、1、SO 3+H 2O=H 2SO 4 2、—1 —1 —1 +1 —1 —2 —1 —1 —2 —2 +1 —2CaO+H2O=CaOH2 3、Na2O+H2O=2NaOH 4、CaCO3+CO2少量=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2过量=CaHCO3；5、CaCO3高温CaO+CO2↑ 6、C+CO2高温2CO 7、C2H6O2+3O2点燃2CO2+3H2O；8、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；9、2CuO+C △2Cu+CO2；10、Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2；11、Fe3O4+4CO△3Fe+4CO2；12、Cu2OH2CO3△2↑+H2O；13、2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O；14、Fe2O3+6HNO3=2FeNO33+3H2O；15、Fe+HgNO2=Hg+FeNO32；16、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；17、CaHCO32+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；18、MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O 19、2KClO3△2KCl+3O2、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O电解2H2↑+O2↑；20、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑四、1、Na2CO3=2Na++CO32—；2、H2SO4=2H++SO42—；3、HNO3=H++NO3—；4、CuNO32=Cu2++2NO3-；5、CaHCO32=Ca2++2HCO3—；6、NH4NO3=NH4++NO3—；7、Al2SO43=2Al3++3SO42—；8、KMnO4=K++MnO4—；9、KClO3=K++ClO3—；10CaOH2=Ca2++2OH—；11、Na3PO4=3Na++PO43—；12、BaNO32=Ba2++2NO3—；13、FeCl3=Fe3+3Cl—； 14、NH4Cl=MH4++Cl—;五、1、1NaOH溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2加热,2KClO3 △2↑；3AgNO3溶液,AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；4HCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；5Fe,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；6Na2CO3,Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH；7BaNO32,BaNO32+CuSO4=BaSO4↓+CuNO32;2、1稀H2SO42NaOH溶液3Na2CO3溶液4Na2CO3溶液；3、1药匙210mL量筒 3试管夹4、1浓H2SO42紫色石蕊试液3H2、NH3;5、2取与甲反应后浊液过滤,将滤液滴入乙中；3若乙中白色沉淀溶解,则甲为H2SO4,乙为Na2CO3；若乙中沉淀不溶解,则甲为Na2CO3,乙为H2SO4;。
2018级高中化学初高中衔接试题及答案
白花中学校2018级国庆节假期化学试题班级：姓名：得分：一、选择题1、下列化学用语与所表述的意义不相符的是（）A 、N2——氮气中氮元素的化合价为0B、H——2个氢元素C、2H2O——2个水分子D、CuO——氧化铜2、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A、可能含有氢元素B、可能含有氧元素C、一定含有硅元素、氟元素D、X是一种氧化物3、下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）A、HCl CuCl2NaNO3Na2SO4B、BaCl2Na2CO3HCl (NH4)2CO3C、FeCl3HCl NaCl NaOHD、Na2CO3 Na2SO4HCl H2SO44、一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用5、某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。
小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。
关于该实验，下列说法正确的是（）A、反应前后液体的酸性减弱，pH变小B、实验所得滤液是纯水，可直接排放C、滤渣中一定含铜和锌D、发生的反应都是置换反应6、实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法错误的是（）A、实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置7、在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R元素，它对延长人类生命起着重要的作用。
绵阳市 初高中化学衔接知识点及练习题
化学带回家的资料：教材，练习册，笔记本初高中化学衔接知识点及练习一8.301.写出1—20号元素符号及原子结构示意图2.标出下列物质中指定元素的化合价：（1）NO N2NO2N2O5N2O3NH4NO3KNO3（标N的）（2）Na2SO4BaSO3SO3S SO2H2S（标S的）（3）KClO3Cl2Cl2O7HCl KClO Ca(ClO)2HClO4（标Cl的）（4）Al(OH)3BaCO3AgNO3NaNO3Mg(NO3)2KMnO4K2MnO4（标金属的）3.标出下列原子团的化合价：(NH4)2SO4KMnO4K2MnO4H3PO4NH4NO3KClO3CaCO3Ba(OH)24．写出下列酸根对应的酸化学式：Cl-SO42-NO3-CO32-SO32-PO43-5．写出下列金属离子对应碱：Na+Ca2+Cu2+Fe3+Ba2+ Mg2+Al3+Zn2+K+。
6．酸碱盐的溶解性的：溶的打“√”不溶的打“╳”NaOH CuSO4KNO3CaCO3BaSO4AgNO3Cu(OH)2FeCl3BaCO3Na2SO4Na2CO3MgCl2KCl Ca(OH)2Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4CuSO4AgCl初高中化学衔接知识点及练习二8.311、酸的通性（有方程式的写出相应的方程式）（1）（2）（3）（4）（5）2、碱的通性（有方程式的写出相应的方程式）（1）（2）（3）（4）3、盐的化学性质（有方程式的写出相应的方程式）（1）（2）（3）（4）4、写出下列酸、碱、盐的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜石灰水氨水苛性钠食盐石灰石硫酸钡硫酸铜纯碱。
5、判断下列物质化学式属酸、碱、盐：NaHCO3（）BaCl2（）NaOH（）HClO（）KMnO4（）NH3·H2O（）Ca(OH)2（）6、完成下列化学方程式，注明反应类型：（1）氢气在氧气中燃烧（）（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（）（3）二氧化碳通过炽热的碳层（）（）（4）实验室制取CO2（5）CO还原氧化铜、氧化铁（）初高中化学衔接知识点及练习三9.11、完成下列化学方程式，注明反应类型：（1）镁带燃烧（）（2）铁丝在氧气中燃烧（）（3）木炭在氧气中燃烧（）（4）二氧化硫与氢氧化钠反应（）（5）硫磺在氧气中燃烧（）（6）碳还原氧化铜（）（7）实验室用锌和稀硫酸作用制取氢气（）（8）铁钉放入硫酸铜溶液中（）（9）铁钉放入稀硫酸中（）（10）实验室制取氧气（）（11）电解水（）（12）二氧化碳与氢氧化钠反应（）（13）一氧化碳的可燃性（）（14）碳酸氢钠与盐酸反应（）（15）碳酸钠与盐酸反应（）2．写出下列物质的化学式。
初高中化学知识衔接练习
初高中化学知识衔接练习一、选择题1、某药品说明书中标有：本品每100mL含碘5mg、镁65mg、铜2mg、锌1.5mg、锰1mg。
这里所标的各成分是指（）A、分子B、离子C、原子D、元素2、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（）A、水结冰；冰融化B、酒精挥发；酒精燃烧C、CO2溶于水；食盐溶于水D、铁生锈；铁熔化成铁水3、下列物质长期露置在空气中，会使质量增加的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、碳酸钠晶体D、稀硫酸4、下列物质混合，不能生成H2的是（）A、Zn+稀HNO3B、Mg+稀H2SO4C、Fe+盐酸D、Cu+稀H2SO45、在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各m g。
已知加入NaOH 的烧杯中NaOH和盐酸恰好完全反应。
则加入KOH的那个烧杯中溶液的pH（）A、等于7B、小于7C、大于7D、无法确定6、下列物质中，属于酸性氧化物的是（）①CO2②CaO ③SO2④NO2⑤Al2O3⑥P2O5A、①③④⑥B、①③⑤⑥C、①③⑥D、①③④7、下列物质属于酸式盐的是（）A、NaHCO3B、Mg(OH)ClC、Al2(SO4)3D、KHSO48、下列物质中，能与水反应的是（）A、CaOB、CuOC、SO3D、SiO29、下列各组物质：①CuCl2和Na2SO4②盐酸和硫酸(稀) ③Ca(NO3)2和K2CO3④AlCl3+NaOH ⑤KCl和ZnSO4在溶液中不能共存的是（）A、①②B、②③C、③④D、④⑤10、下列各组物质在水溶液中混合有沉淀出现的是（）①MgCl2和NaOH ②CaCl2和Na2SO4③CuCl2和K2SO4④Ca(HCO3)2和HCl⑤Ca(HCO3)2和NaOH ⑥KCl和AgNO3A、①③⑤⑥B、①④⑤⑥C、①②⑤⑥D、①②③⑥11、下列物质能与Zn发生置换反应的是（）A、稀硝酸B、MgCl2溶液C、CuSO4溶液D、浓H2SO412、能区别NaCl、AgNO3、Na2CO3三种溶液的最好试剂是（）A、CaCl2B、NaOHC、酚酞D、稀HCl13、x克碳与y克氧气在一定条件下反应，生成（x + y）克气体（碳与氧气均无剩余），则x与y的比值的取值范围是（）A、B、 C、 D、14、下列反应能一步完成的是（）A、Fe2O3Fe(OH)3B、Cu(OH)2CuOC、CaCO3Ca(OH)2D、Na2CO3NaOH15、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO416、强电解质A x B Y的电离方程式正确的是（）A、A x B Y=A++B—B、A x B Y=A X++B Y—C、A x B Y= XA Y++YB X—D、A x B Y=XA++YB—二、填空题17、选择A组的反应类型，填入B组的反应的横线中A组： A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应B组：①煅烧石灰石______ ②甲烷燃烧______③氧化钠溶于水_____ ④铁片放入CuSO4溶液______⑤苛性钠溶液与FeCl3溶液混合________⑥ CO燃烧_______ ⑦实验室制氢气_______⑧实验室用高锰酸钾制氧气________18、A、B、C、D代表四种化合物，他们是Na2CO3、MgCl2、H2SO4、Ba(OH)2。
初高中化学衔接练习题含答案
初高中化学衔接练习题考试时间：100分钟满分：100分班级姓名座号一、选择题:每小题只有一个正确选项.每小题2分,共30分。
1。
近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。
则H3＋应该属于（)。
Ａ．单质B．分子C．原子Ｄ.离子2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）Ａ. Ｎａ＋和Mg2+Ｂ． O２－和Mg2+Ｃ。
F－和Cl—ﻩﻩD。
Nａ+和NH４+3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（ )A、O４是一种化合物B、Ｏ４是由O2组成的混合物Ｃ、Ｏ4是一种单质 D、一个O4分子由2个Ｏ2分子构成４。
食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称,以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用,必须严格控制用量的是（）A、亚硝酸钠(发色剂）B、山梨酸(防腐剂）Ｃ、苯甲酸（防腐剂）Ｄ、维生素(营养强化剂）５．对于化学反应Ａ+B＝Ｃ+D的下列说法中，正确的是:（）A、若生成物Ｃ和D分别为盐和水,则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质,B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、Ｄ都是化合物,则该反应一定是复分解反应6.到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。
因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应,据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）Ａ、Zn+CｕＳO4=ＺnＳＯ4+Cｕ B、CｕO+CO高温 Cu+CO２C、Na2CO3+２HCｌ=2NaCｌ+H2O+CO２↑D、2KClO3 △2KCl+３O2↑7。
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A、用25ｍL量筒量取２0．06mL盐酸B、用托盘天平称取5。
２5g食盐Ｃ、用100mL烧杯量取80.5ｍL盐酸 D、用广泛pＨ试纸测得某盐酸溶液pH在3-４之间8。
初高中化学衔接练习课时
初高中化学衔接练习：课时101．下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥2．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是() A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强3．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()A．SO2B．H2SO4C．Cl2D．FeCl24．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3.A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－5．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O 6．由相同条件下的三个反应：2A－＋B2===2B－＋A22C－＋A2===2A－＋C2 2B－＋D2===2D－＋B2判断下列说法正确的是()A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：A－＞B－＞C－＞D－C．2A－＋D2===2D－＋A2反应可以进行D．2C－＋B2===2B－＋C2反应不能进行7．在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A、68gB、71gC、102gD、272g8．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A. +1B. +2C. +3D. +49.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O C．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O10.、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化物。
初高化学衔接教材 第三课
初高中化学衔接第3课————原子结构【初三回顾】分子、原子、离子的关系【新课引入】知识点一、原子的构成原子是由原子核和核外电子构成的，构成元素原子的各种微粒之间的关系要重点掌握：A ＝Z ＋N原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫质子：决定元素的种类中子：和质子一起决定原子的种类决定原子的质量核外电子：决定原子的化学性质⎩⎪⎨⎪⎧元素的化合价元素的金属性 和非金属性（ 表示质量数为A 、质子数为Z 的具体的X 原子，其中子数为N=A-Z ）A 与该原子的相对原子质量取整近似相等核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素【问题讨论】(1)是否所有的核素都含有质子、电子和中子？(2)所有的元素都有同位素吗？【总结】(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。
(2)质子数和中子数决定相对原子质量。
(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。
（5）元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称，与核外电子数无关具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子或同一种元素的不同核素范围宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言。
因同位素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各数均不相同同位素(之间)质量数不同，化学性质基本相同实例氢元素、氧元素11H、21H、14 7N、14 6C、2412Mg是不同的核素11H、21H、31H为氢元素的同位素【学以致用】一.用元素.分子、原子、离子、中子、质子、电子分别填入适当横线上(1) 构成物质的微粒有______、_______、______;(2) 构成原子的基本微粒是______、_______、________;(3)带电的原子或原子团叫_ ___。
题目：(PDF完整版)初高中化学衔接练习题
题目：(PDF完整版)初高中化学衔接练习
题
(PDF完整版)初高中化学衔接练题
这份文档收集了一些初中和高中化学的衔接练题，旨在帮助学生顺利过渡到高中化学研究中。
这些题目有助于复初中化学知识，并引导学生逐步掌握高中化学的基本概念和技巧。
练题类型
本文档包含了多种类型的练题，涵盖了化学的各个方面，包括但不限于：
1. 元素周期表和原子结构
2. 化学键和化合物
3. 反应方程式和化学平衡
4. 酸碱和溶液
5. 氧化还原反应
6. 化学能和热力学
7. 有机化学基础知识
使用建议
学生可根据自身情况选择适合自己的研究方式，以下几点建议
供参考：
1. 有针对性地选择题目进行练，按照自己的掌握程度进行分类，优先攻克薄弱的知识点。
2. 尽量结合教材和课堂笔记进行复，加强对相关概念的理解。
3. 在解题过程中注意分析并总结规律、方法，并进行有效归纳。
4. 遇到难题时，可以寻求老师或同学的帮助和讨论，加深对题
目的理解和解题思路。
请注意，本文档提供的练题仅为参考，题目的难易程度可能因
个人水平和学校教学进度而有所不同。
建议学生在解答题目时多思考，注重理解，并结合教师的指导进行研究。
希望本文档能对学生的化学学习有所帮助，祝愿大家能在高中
化学中取得优异的成绩！。
2019年高二化学衔接班第三课时
第三课时 化学反应与能量考点一 化学能与热能1、化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)； ⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/molB 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ； ⊿H ＝ 2(b —a)kJ/molC 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ； ⊿H ＝ (b ＋c —a)kJ/mol D 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ； ⊿H ＝ (a ＋b)kJ/mol 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 已知：H 2(g)+F 2(g)→2HF(g)+270kJ ，下列说法正确的是A ．2L 氟化氢气体分解成1L 氢气与1L 氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量4． 白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P akJ·mol —1、P —O bkJ·mol —1、P=O ckJ·mol —1、O=O dkJ·mol —1。
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初高中化学衔接练习：课时3
1.电解水时，在相同条件下产生的H
2和O
2
的体积比约为（）
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.无法确定
2.下列说法不正确的是（）
A.物质的体积取决于粒子数目，粒子大小和粒子间距
B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积
C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同
D.等质量的H
2
，压强越小，温度越高，所占气体体积越大。
3.判断下列说法是否正确：
（1）摩尔体积指单位物质的量的物质的体积（）
（2）摩尔体积常用单位是L/mol( )
(3)常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4L（）（4）摩尔体积的数值只与温度与压强有关（）
（5）25℃，101kPa下，相同体积的H
2与O
3
分子数相同（）
（6）1mol气体的体积约为22.4L,则该气体一定处于标况（）
（7）标况下，1mol水的体积约为22.4L（）
4.完成下列表格：
物质分子数原子数质量体积（标况下）CO 2N
A
NH
30.4N
A
N
2
7g
O
2
1.12L
SO
2
32g
5.下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等
6．下列叙述正确的是（ ） A ．1.5 mol O 2体积是33.6 L
B ．在标准状况下，2 mol H 2的体积是44.8 L
C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D ．气体摩尔体积指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L
7．在两个容积相同的容器中，一个盛有CH 4气体，另一个盛有H 2和O 2的混合气 体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ） A ．原子数 B ．分子数 C ．质量 D ．密度 8．2 mol O 2和2 mol CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A ．分子数相等
B ．原子数相等
C ．体积相等
D ．质量相等 9. 下列叙述正确的是（ ）
A.1mol 任何气体的体积都约为22.4L
B.48g O 3和1.5mol O 2所含氧原子数相等
C.17g OH - 和19g H 3O + 所含质子数相等
D.28g 氮气所含原子数为阿伏加德罗常数
10.在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A.98g H 2SO 4
B.6.02×1023个氮分子 B.44.8L HCl D.6g 氢气 11.两个容积相同的密闭容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2的混合气体。
同温同压下，两容器内一定具有相同的（ ）
A.分子数
B.密度
C.质量
D.质子数 12.同温同压下，体积相同的两种气体C 2H 6和NO ，二者不同的是（ ） A.物质的量 B.密度 C.质量 D.原子数
13.（1）等质量的O 2与SO 2，物质的量之比为 ，在同温同压下体 积之比为 ，原子数之比为 。
（2）同温同压下，相同体积的CO 2和O 2，质量比为 ，密度比为 。
14.在标准状况下， 如果2.8L 氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为 （ ）
A 8n
B 16n
C 16n
D 8n
15. （双选）在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ， 则该气体可能是 （ ）
A H 2
B N 2
C CO
D CO 2
16．今有H2、CO(体积比为1:2)的混合气体VL ，当其完全燃烧时所需O2体积为
( )
A. 3VL
B. 2VL
C. VL
D. 0.5VL
17．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A
18.某气体的摩尔质量为Mg ·1
mol ，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和
压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为X ．则A VN MX
表示的是（ ）
A ．VL 该气体的质量（以g 为单位）
B ．1mol 该气体的体积（以L 为单位）
C ．1L 该气体的质量（以g 为单位）
D ．1L 该气体中所含的分子数 19.在0℃ 101k Pa 下，有关H 2、O 2、CH 4三种气体的叙述正确的是 （ ） A ．其密度之比等于物质的量之比 B ．其密度之比等于摩尔质量之比
C ．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的之比
D ．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
20．2L 甲气体和1L 乙气体恰好完全反应生成2L 丙气体(所有气体的体积均在标 况下测定)。
若丙气体的分子式是YX 2，则甲、乙的分子式分别是 ( )
A. X 2和Y 2
B. XY 和Y 2
C. X 2和XY
D. YX 2和Y 2。