河南省平顶山市石龙区高级中学2016届高三下学期4月月考化学试卷 .doc

河南省平顶山市石龙区高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列俗语与物质的化学性质无关的是A．真金不怕火炼B．百炼方能成钢C．纸里包不住火D．玉不琢不成器【答案】D【解析】试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性，化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等，A. 真金不怕火炼说明金的化学性质稳定，A项不选；B.百炼方能成钢说明碳在高温下能和氧气反应，属于化学性质，B项不选；C. 纸里包不住火说明纸张具有可燃性，属于化学性质，C项不选；D.玉不琢不成器说明玉的形状可以改变，不需要发生化学变化，属于物理性质，D项选；答案选D。

考点：考查物质的化学性质。

2．下列对一些实验事实的理论解释正确的是【答案】C【解析】试题分析：A．SO2溶于水形成的溶液能导电是由于SO2和水反应生成H2SO3，电离出离子，但SO2本身不电离出离子，SO2为非电解质，故A错误；B．白磷为为正四面体结构，两个P-P间的键角是60°，与甲烷中碳氢键的键角不同，故B错误；C．氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C 正确；D．HF分子间含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，与化学键无关，故D错误；故选C。

考点：考查较为综合，涉及电解质、分子构型、氢键等知识。

3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11．2 L SO3所含有的原子数目为2N AB．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2N A个电子C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为N AD．36．5 g HCl气体中含有Cl―数为N A【答案】B【解析】4．在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：下列说法正确的是A．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低B．t2>t1，HX的生成反应是吸热反应C．随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱D．随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强【答案】A【解析】平衡常数依次降低，说明转化率在下降，A正确；温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，HX的生成反应为放热反应，B错；转化率下降，放热相对比前面的少，说明生成的物质的能量高，能量越高越不稳定，D错；平衡常数不能看出反应速率（剧烈程度）与生成物的还原性，C错。

故本题选A。

5．下列各组离子，可以大量共存的是（）A．K+、NH4+、OHˉB．Na+、Ba2+、SO42ˉC．SO42-、Mg2+、NH4+ D．Clˉ、Fe3+ 、Ag+【答案】C【解析】试题分析： A、NH4+、OHˉ 反应生成NH3，A错；B、Ba2+、(SO4)2ˉ生成BaSO4沉淀，B 错；C、正确；D、Clˉ、Ag+生成AgCl沉淀，D错；选C。

考点：离子共存6．以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是()A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率【答案】C【解析】试题分析：碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑，A 正确；碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，B正确；碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，C错误；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠更快，D正确。

考点：元素化合物点评：碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应方程式为NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O。

7．下列物质中属于高分子化合物的是①淀粉②纤维素③氨基酸④油脂⑤蔗糖⑥酚醛树脂⑦聚乙烯⑧蛋白质A．①②③⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②⑥⑦⑧D．②③④⑥⑦⑧【答案】C【解析】氨基酸、油脂、蔗糖均不是高分子，C项符合题意8．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10 N A【答案】D【解析】试题分析：A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但是含有的原子数不一定相同，A错误；B、2g氢气含有2g氢原子，含有2mol氢原子，所含原子数目为2N A，B错误；C、常温下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，C错误；D、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10N A;D正确。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。

9．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C．洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成【答案】C【解析】试题分析：A、98%的硫酸能够使铁钝化，A错误；B、氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，向氯水中加入少量的AgNO3溶液生成氯化银沉淀，平衡向正反应方向移动，B错误；C、洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次，防止装入溶液的浓度变小，C正确；D、常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，当碳酸钙的Q c大于K sp时才会有沉淀生成，D错误。

考点：考查了化学反应速率、化学平衡的移动和滴定管的使用等相关知识。

10．下列化合物中都是弱电解质的一组是()A．CaCO3、NaCl、HNO3、BaSO4B．H2CO3、CH3COOH、HClO、NH3·H2OC．NaHCO3、Al2(SO4)3、AgCl、NaOHD．H2O、HCl、NaHSO4、SO2【答案】B【解析】试题分析：A项4种物质全为强电解质;B项中4种物质全为弱电解质;C项中4种物质全为强电解质;D项中H2O为弱电解质,HCl和NaHSO4为强电解质,SO2既不是强电解质也不是弱电解质。

考点：离子反应11．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 N AB．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 N AD．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2 (SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A【答案】B【解析】试题分析：A、3.4gNH3物质的量=3.4/17=0.2mol,一个氨气含有三个N—H键，0.2mol含有N—H键的数目为0.6NA，A项错误；B、标准状况下，体积相同的两种气体，物质的量相同，分子数一定相同，B项正确；C、标况下甲醇不是气体，C项错误；D、．1 L 0.1 mol·L－1的Fe(SO4)3溶液中，Fe3+要水解，所以数目小于0.2 N A，D项错误；答案选B。

2考点：考查与阿伏伽德罗常数有关的计算12．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故B错误；C．Al可酸或碱反应生成氢气，Al2O3为两性氧化物，既可以与酸反应、又可以与碱反应，有联系，故C错误；D．发生氧化还原反应均生成氧气，可作供养剂，陈述和因果关系均合理，故D正确．13．根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJB．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S ( s )和1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =－Q kJ/mol 则Q>297.23D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =－Q kJ/mol 则Q<297.23【答案】BC【解析】A、不正确，反应在25℃，101kPa下发生，燃烧1mol S固体生成SO2气体，放出的热量为297.23 kJ；B、正确，所以S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )是放热反应；C、固体气化时要吸热，所C正确，D不正确，选BC。

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是A．元素Y的最高正化合价为＋6B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．氢化物的沸点Y＞WD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强【答案】C【解析】试题分析：X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素。

A、Y为氧元素，氧元素不显+6价，错误；B、离子半径大小顺序为Q＞W＞X＞Y＞Z，即Cl–＞S2–＞N3–＞O2–＞Al3+，错误；C、由于水分子间存在氢键，而H2S分子间只存在普通的分子间作用力，所以H2O的沸点高于H2S，即氢化物的沸点Y＞W，正确；D、盐酸酸性比氢硫酸酸性强，错误。

考点：考查元素周期律、结构位置性质关系。

15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【答案】D【解析】试题分析：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；B、a到b 时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；故选D。