影响盐类的水解的因素及离子浓度关系用 原创
影响盐类水解的主要因素
对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O 改变条件 移动方向 n(H+)
升温
通HCl(g)
加H2O
加少量 FeCl3晶体
加 NaHCO3 加MgO
加NaOH
Fe(OH)3 + 3H+
pH 水解程度
对于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
改变条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度
③ NH4+与SiO32－等发生完全双水解不能在溶 液中大量共存。
4、配制某些易水解的盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于：
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 +3H+
因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入
少量盐酸以SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)
C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+)
D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
• 3、温度
盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水 解反应是 吸 热反应。
升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什 么物质？ （Al2O3)
影响盐类水解的因素
(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
练习2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微 粒的浓度关系式正确的是 （ CE )
（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)
度越大
水解显酸性的盐溶液，加 碱会促进水解，加酸会抑 制水解，反之亦然 加入与盐的水解性质相反
外加
酸碱
外加盐
的盐会促进盐的水解
完成下列表格
CH3COO +H2O
移动方向 升高温度 加水
加NaOH(s)
_
CH3COOH+OH
C(OH—) pH
增大 减小 增大 增大 增大 减小 增大 增大
_
水解程度 增大 增大 减小 减小
C(CH3COOH) C(Ｋ+) C(H+) C(CH3COO-) Ｃ（ＯＨ-）
溶液中下列粒子的物质的量浓度由大到小关系是：
C(CH3COO-)>C(Ｋ+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)
1：PH=13的NH3· H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得 溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是
C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3· H2O)
③质子守恒
练习1:(1)写出Na2S溶液中三个守衡关系式
(2) Na2S溶液中各离子的浓度由小到大 的排列顺序是： (3) 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分 子， 下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH A )=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) (B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
盐类的水解离子浓度比较
练习
• 1混合、配CH制3C成O稀O溶H与液C，HP3HC值OO为N4a.7等，物下质列旳说量 法错误旳是( )
• CAH、3CCOHO3CNOaO旳H水旳解电作离用作用不小于 • CBH、3CCOHO3CHO旳O电Na离旳作水用解作用不小于 • 旳C水、解CH3COOH旳存在克制了CH3COONa
关系是_______；
返回
（5）下列关系式肯定不正确旳是（ ）
A.c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(CI-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(NH4+)>c(CI-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CI-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) E.c(CI-)=c(H+)>c(NH4+)=c(OH-) F.c(NH4+)=c(H+)>c(CI-)=c(OH-) G.c(NH4+)=c(CI-)>c(H+)=c(OH-)
c(H+)
返回
练习
• 3 、将PH=2旳盐酸与PH=12旳氨水等体 积混合，在所得旳混合溶液中，下列关 系式正确旳是（ ）
• A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) • B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) • C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) • D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
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二、两种溶液混合后不同离子浓度旳比较：
《影响盐类水解的主要因素》知识点总结以及例题详解
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况：(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO3和Na2SiO3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3－的电离。
HCO3－H++CO32－，HCO3－的电离反过来又促进了SiO32－的水解，其反应为：Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物(AgCl)，因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓+Al(NO3)3。
高中化学盐类水解和溶解平衡(原创)
盐类水解和溶解平衡（原创）备考目标1、理解盐类水解的原理和盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。
2、掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。
3、掌握对离子共存问题的分析与判断。
4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡要点精讲一、盐类水解1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2.实质：盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生正向移动，水的电离度增大。
3.与中和反应的关系：酸+碱盐 + 水。
由此可见，水解反应为逆反应。
4.水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解.注意：①有“弱”还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。
（如MgCO3在一定条件下能水解，但是FeS不水解。
）②中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。
5、溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸式根离子电离和水解相对强弱来决定。
（1）盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。
如相同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故Na2CO3溶液PH值，大于CH3COONa溶液。
以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的PH值，或据盐溶液的PH值大小，判断其对应酸的相对强弱。
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。
（3）弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：① 若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
②若电离程度小于水解程度溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。
6、盐类水解离子方程式的书写(1)一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。
知识讲解_影响盐类水解的主要因素_基础
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素 1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF ＞CH 3COOH 水解程度NaF ＜CH 3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH ―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H +结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
例如：Na 2CO 3溶液中23233223CO +H O HCO OH ()HCO H O H CO OH ()-----⎧+⎪⎨++⎪⎩ƒƒ主要次要 2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H +，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH ―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH -要点二、互促水解1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH －，盐的阴离子结合水产生的H +，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题 盐与盐的反应又分以下几种情况：（1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO 3和Na 2SiO 3的反应，NaSiO 3的水解程度远大于NaHCO 3的水解程度，因而Na 2SiO 3的水解抑制了NaHCO 3的水解而促进了HCO 3－的电离。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们先来了解一下水的电离。
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），在一定温度下，水的离子积常数 Kw 是一个定值。
当盐溶解在水中时，盐中的阳离子或阴离子可能会与水电离出的氢氧根离子或氢离子结合，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液呈现出酸性或碱性。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质就是盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质，促进了水的电离平衡向正方向移动。
例如，氯化铵（NH₄Cl）溶液中，氯化铵电离出的铵根离子（NH₄⁺）会与水电离出的氢氧根离子（OH⁻）结合，生成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），从而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。
再比如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中，碳酸根离子（CO₃²⁻）会分步水解。
第一步水解，碳酸根离子与水电离出的氢离子结合生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻）和氢氧根离子；第二步水解，碳酸氢根离子继续与水电离出的氢离子结合生成碳酸（H₂CO₃）和氢氧根离子。
由于碳酸根离子的水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性。
三、盐类水解的规律一般来说，盐类水解具有以下规律：1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。
例如，氯化钠（NaCl）这种由强酸强碱组成的盐，其溶液呈中性，不发生水解。
2、谁强显谁性强酸弱碱盐的溶液显酸性，强碱弱酸盐的溶液显碱性。
例如，硫酸铵（（NH₄)₂SO₄）是强酸弱碱盐，溶液显酸性；醋酸钠（CH₃COONa）是强碱弱酸盐，溶液显碱性。
3、越弱越水解酸或碱越弱，对应的离子水解程度越大。
例如，相同浓度的醋酸钠和碳酸钠溶液，由于碳酸的酸性比醋酸弱，所以碳酸钠溶液的碱性更强，碳酸根离子的水解程度更大。
4、都弱双水解当盐中的阳离子和阴离子都能水解时，相互促进，水解程度较大。
盐类的水解实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解盐类水解的概念和现象。
2. 掌握盐类水解的实验方法，学会利用pH试纸、pH计和酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 理解盐类水解对溶液酸碱性的影响，并能根据实验结果分析盐类水解的规律。
二、实验原理盐类水解是指盐的离子与水分子反应，生成弱电解质的过程。
盐类水解的实质是盐中的离子与水分子反应，使水的电离平衡发生移动，产生氢离子或氢氧根离子，从而使溶液呈现酸性或碱性。
盐类水解的程度与盐中离子的性质有关。
一般来说，强碱弱酸盐的水解程度较大，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解程度较大，溶液呈酸性；强酸强碱盐的水解程度较小，溶液呈中性。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、pH计、酸碱指示剂、滴定管、电子天平、滤纸等。
2. 试剂：NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、KCl等。
四、实验步骤1. 配制溶液：分别配制NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、KCl等溶液。
2. 检测溶液酸碱性：利用pH试纸、pH计和酸碱指示剂检测上述溶液的酸碱性。
3. 观察并记录现象：观察溶液的颜色变化、沉淀生成等现象，并记录实验结果。
五、实验结果与分析1. NaCl溶液：呈中性，pH约为7。
2. NaOH溶液：呈碱性，pH约为13。
3. HCl溶液：呈酸性，pH约为1。
4. CH3COONa溶液：呈碱性，pH约为9。
5. NH4Cl溶液：呈酸性，pH约为5。
6. Na2CO3溶液：呈碱性，pH约为11。
7. KCl溶液：呈中性，pH约为7。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 强碱弱酸盐的水解程度较大，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解程度较大，溶液呈酸性；强酸强碱盐的水解程度较小，溶液呈中性。
2. 盐类水解对溶液酸碱性有显著影响，可根据溶液的酸碱性判断盐类水解的程度。
3. 盐类水解的规律为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
(完整版)盐类的水解知识点总结
(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
2
盐的水解反应是可逆的，受平衡常数的影响。平 衡常数的大小决定了水解反应的程度和方向。
3
盐的水解反应通常用双箭头表示，例如： $CH_{3}COO^{-} + H_{2}O rightleftharpoons CH_{3}COOH + OH^{-}$。
水解反应平衡
01
水解反应平衡是指盐的水解反 应达到动态平衡状态，此时正 逆反应速率相等，反应物和生 成物的浓度不再发生变化。
05
结论与展望
结论
盐类水解受到多种因素的影响，如盐 的类型、溶液的pH值、温度等。
盐类水解的反应机制和动力学研究对 于深入理解其影响因素和应用具有重 要意义。
盐类水解在化学、生物和工业领域中 具有广泛的应用，如促进物质溶解、 制备特定性质的溶液和催化剂等。
研究展望
进一步研究盐类水解在不同条件下的反应机制和动力学特性，以揭示其内 在规律。
影响盐类水解的因素 、盐类水解的应用
contents
目录
• 影响盐类水解的因素 • 盐类水解的反应机理 • 盐类水解的应用 • 盐类水解的实验研究 • 结论与展望
01
影响盐类水解的因素
盐的类型
1 2
弱酸强碱盐
如碳酸钠、醋酸钠等，水解后溶液呈碱性。
弱碱强酸盐
如硫酸铝、硫酸铜等，水解后溶液呈酸性。
酸碱度对盐类水解的影响很大，当溶液的pH值处于盐类水解所得酸或碱的电离常数附近时，水解程 度最大。
在酸性溶液中，弱酸根离子水解程度减小；在碱性溶液中，弱碱阳离子水解程度增大。
02
盐类水解的反应机理
盐的水解反应
1
盐的水解反应是指盐溶液中的盐离子与水电离出 的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的过 程。
第3章第3节盐类的水解(第2课时影响盐类的水解的主要因素及应用)(学生版+解析)-2021-2022
〔实验用品〕试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液
[实验方法及现象]
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热
【拓展延伸】加能水解的盐(填“抑制”或“促进”)
（1）水解形式相同的盐：相互(如NH4Cl中加FeCl3)
（2）水解形式相反的盐：相互(如Al2(SO4)3中加NaHCO3)
〔特别注意〕
（1）阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大甚至水解完全，完全时书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为。
溶液颜色深
升高温度，水解平衡正向移动
反应物的浓度
在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体
溶液颜色变深，溶液的pH变小
加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正向移动
生成物的浓度
在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸
⑧铵态氮肥与草木灰不得混合施用
⑨配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉
5．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是_______________________________(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是____，产生该气体的原因是_____________________________，总的离子反应方程式为_____________________________________________。
影响盐类水解的因素及盐类水解的应用
Fe 与AlO2 、 CO3 、 HCO3 为什么不能大量共存？
9. 解释某些现象或事实:
(1)某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体
Fe3++3H2O Mg + 2H+
Fe(OH)3 + 3H+ Mg2++ H2 ↑
(2)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存
Al3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HSFe3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3-
B A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
3室温下，在pH=12的某溶液中，溶液中 c(H +)为（ D ）由水电离生成的c(OH -) 可能为（ C、D）
A、10-7 mol/L B、10-6 mol/L C、10-2 mol/L D、10-12 mol/L 4下列盐的水溶液中,离子浓度比正确 的是 BC A.NaClO c(Na+):c(ClO-)=1:1 B.K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1 C.(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)<2:1 D.NaF c(Na+):c(F-)<1:1
4. 除杂质
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解
3. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是 （ AD ） A．氧化镁 C. 碳酸钠 B. 氢氧化钠 D. 碳酸镁
5.农业生产中的盐类水解问题
问题5：化肥的使用——草木灰不能和铵态 氮肥混合使用，为什么？
7.消防灭火中的盐类水解知识
盐类水解的影响因素
练习：25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2 三 种 溶 液 中 ， 若 测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（mol/L）,则下
列判断正t;a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
四、盐类的水解的应用
对应的碱： NH3·H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3
三、影响盐类水解的因素
③同一弱酸对应的盐
碱性：
Na2CO3 > NaHCO3
对应的酸： HCO3- < H2CO3
∴ 正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋
势大于电离趋势（ NaH2PO4和NaHSO3 例外） PH值: Na2SO3 > Na2SO4 > NaHSO3 > NaHSO4
（3）溶液的酸、碱性：控制溶液的酸、碱性，可以 促进或抑制盐的水解。 （酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解； 碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。）
三、影响盐类水解的因素
实验2：
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+在不同条件下FeCl3
的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相
课堂练习
2、(2000.上海)下列各组离子在溶液中能大 量共存的是（ A ） A、Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3- 、Na+ C、Al3+、NO3-、SO42-、CO32D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
影响盐类水解平衡的因素
影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；(3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。
例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。
常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。
(5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。
(6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：∙盐类水解程度大小比较规律：1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。
常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX>HY>HZ。
2．相同条件下：正盐>相应酸式盐。
如水解程度3．相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。
如水解程度∙碳酸氢钠(NaHCO3)：(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂(2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O(3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O(4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀(5)与BaCl2和CO2不反应∙碳酸氢钠的物理性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。
比重2.15g。
无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。
盐类的水解及离子浓度大小比较知识点
高考复习盐类的水解及离子浓度大小比较知识点一、盐类的水解1.越弱越水解：如果生成弱电解质的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，则水解程度越大。
如果生成盐的弱酸（或弱碱）越弱，则该盐的水解程度越大，碱性（或酸性）越强，如碳酸钠和醋酸钠。
2.水解反应是吸热反应，越热越水解。
3.越稀越水解。
4.应用：(1)判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类的水解(2)判断溶液中离子种类和浓度大小(3)判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐类的水解，如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SO32-、S2-、SiO32-不能大量共存，还有NH4+不能和AlO2-、S2-、SiO32-，因为发生双水解。
但是NH4+和CO32-可以大量共存。
(4)加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解：①考虑盐是否分解，如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，因为其受热分解，所得固体应该是CaCO3。
②考虑氧化还原反应，如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体应该是Na2SO4。
③盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱。
如蒸干AlCl3溶液，但是蒸干Al2(SO4)2时，得到原物质。
延伸：如何从AlCl3溶液中得到AlCl3结晶？④盐水解得到强碱时，蒸干后得到原物质，如Na2CO3溶液。
⑤有时要多方面考虑，加热蒸干NaClO溶液时，发生歧化反应，得到NaCl和NaClO3两种固体的混合物。
(5)生活中的应用，如明矾净水，泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3-二、酸式盐溶液酸碱性的判断1．强酸的酸式盐只电离不水解。
2．弱酸的酸式盐：（1）电离程度<水解程度，则以水解为主（2）电离程度>水解程度，则以电离为主：NaH2PO4NaHSO3三、离子浓度大小比较方法1．考虑水解因素，如Na2CO32．综合分析：相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，因为NH3·H2O 的电离>NH4Cl的水解，所以离子浓度NH4+>Cl->OH->H+3．电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：（1）物料守恒：以Na2CO3、NaH2PO4为例。
影响盐类的水解的因素及离子浓度关系用
（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
（1） NaCl （2） Na2CO3 （3） Fe2O3 （4） Al2（SO4）3
8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制 取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液
存放的试剂瓶用橡胶塞
NH4F溶液
存放在塑料瓶中。
7、某些盐溶液加热蒸干产物
（2）蒸发结晶：
将FeCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是 什么？为什么？那么如何使FeCl3析出？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
①加热促进水解
②HCl挥发
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
思考：Al2(SO4)3 溶液加热蒸发后得到固体是什么？
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是 把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
随堂练习
盐类水解的过程中正确的说法是（ B ）
A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
随堂练习
下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
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b、水解显碱性的盐溶液，加碱抑制水解加酸促进水解
c、加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解
随堂练习
盐类水解的过程中正确的说法是（ B ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
随堂练习
下列水解离子方程式正确的是 (D )
练： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的
H+ 浓度由大到小顺序是（ C ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A. ④③②① C. ③②④① B. ①②③④ D. ③④①②
2、比较盐溶液酸碱性的强弱
（1）pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于AlCl3， 碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3 （3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是 弱碱
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
思考：Al2(SO4)3 溶液加热蒸发后得到固体是什么？
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是 把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Al(OH)3 = Al2(SO4)3+6H2O
时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体 包住。油条放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条 膨胀。
（8）明矾净水原理
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,
絮状物
（9）试剂瓶的选用
说明盛放Na2S、 Na2CO3的试剂瓶不能用玻
璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？ 水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞, 如K2CO3、NaHCO3.
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.
条件
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
移动方向
n(H+)
c(H+)
pH值
Fe3+水解程
度
现象
升温
加水
右移 增大 增大 减小 增大
如：HSO4(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。
电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 134
哪些呈碱性（ 25 ） (1) FeCl3 (4) AgNO3 (2) NaClO (5)Na2S (3) (NH4)2SO4 (6)K2SO4
（10）除杂
除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子为何可用 加热的方法？
练习:
1、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作 物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示） CO32-+H2O HCO3-+OH_______________________, 施用适量石 膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离 Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 子方程式__________________.
+ + 3+
A、Fe +3H2O
B、Br +H2O C、CO3 +H2O D、NH4 + H2O
+ 2-
Fe(OH)3↓+3H
HBr+OH
H2CO3+2OH NH3.H2O
+H
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小， 可加入的物质是（CD ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色 ，加热 后 红色加深 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶 液，观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去 ， 原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
随堂练习
在溶液中，不能发生水解的离子是（ D ） A、ClO C、Fe3+ B、CO3
2-
D、SO42--
盐类水解的应用
泡沫 灭火剂
离子浓度 比较
明矾净水
混施化肥
盐类水解 的利用
判断溶液 酸碱性
盐溶液 的蒸发 试剂贮存 溶液配制
制备胶体
盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液： 显酸性 氟化钠溶液：显碱性 强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。
B. NH4+＋H2O = NH3· 2O+ H+ H
6、为什么不能从溶液中直接制取Al2S3? 因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸 性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在 同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解 完全，从而得不到Al2S3。
2Al + 3S
△
Al2S3
干法制取
加少量的稀H2SO4 [小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少
同种酸 量的______________，注意不引入杂质离子。
（2）蒸发结晶：
将FeCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是
什么？为什么？那么如何使FeCl3析出？ FeCl3+3H2O ①加热促进水解
△
Fe(OH)3+3HCl ②HCl挥发
8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤， 这种试剂是( ) AD
A．氧化镁 C. 碳酸钠 B. 氢氧化钠 D. 碳酸镁
9、推断现象并解释原因
（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;
（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。
碱性水解 ——皂化反应
高级脂肪酸甘油酯
高级脂肪酸盐
甘油（丙三醇）
肥皂的主要成分
（4）热纯碱水去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O HCO3- +OHH2CO3 +OH-
加热可使CO32-的水解程度增大，因而溶液 碱性增强，去污能力增强。 [生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷 水洗得干净一些？
（6）泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应： 3HCO3－ ＋ Al3＋＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫
（7）炸油条
当明矾与小苏打放入水中时，它们之间会发生
化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起
（5）化肥的使用
K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶 体混合不能混合施用，为什么？
K2CO3水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，发 生双水解，混合施用会使氮肥肥效损失。
草木灰不能和铵态氮肥混合使用
灭 火 器 原 理
塑料筒里面放入的 什么是药品？
外筒放入的是什么药品？
NaHCO3溶液
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
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盐类水解的应用
比较盐溶液酸碱性的强弱
相同条件，相同物质的量浓度的下列十种溶液： Na 2 CO 3 、NaClO、NaAc、Na 2 SO 4 、NaHCO 3 、 NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、 Ba(OH)2、H2SO4 等溶液，PH值由大到小的顺序为：
Ba(OH)2>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体 的是( C ) A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4
3、SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？
实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸
（抑制水解）和少量的金属锡（＋2价的锡 不稳定，这样可以防止被氧化）
在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移， OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平 衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
三、盐类水解的应用 （1）配制溶液
①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？ 因生成难溶的Al(OH)3而得不到澄清溶液， 可加入少量盐酸以防止浑浊。 ② 配制Fe2(SO4)3怎么做？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕NH4+与 SiO32-
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。
如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制 取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质? （1)K2CO3 K2CO3 ; (3)明矾 KAl(SO4)2· 2O 12H ; ; （5)Na2SONa2SO4 3 (2)Ba(HCO3)2BaCO3 (4)FeCl3 Fe(OH)3 CuSO4 · 2O 5H ; (6)CuSO4 ;
（3）某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应