高考化学反应速率化学平衡
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第8章 第50讲 常考化学反应速率和化学平衡图像的分析
第50讲常考化学反应速率和化学平衡图像的分析[复习目标]学会分析与化学反应速率和化学平衡相关的图像，能解答化学反应原理的相关问题。
类型一速率－时间图像1．常见含“断点”的速率—时间图像图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热反应正反应为吸热反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应2.“渐变”类速率—时间图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度1．在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是____________(填字母，下同)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻______。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
答案(1)ACDF(2)C E B(3)A(4)解析(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。
高中化学反应速率与化学平衡
高中化学反应速率与化学平衡在高中化学中，反应速率和化学平衡是两个重要的概念。
本文将就这两个概念进行讨论，并探讨它们之间的关系。
1. 反应速率反应速率指的是化学反应中产物生成或反应物消耗的速度。
反应速率的快慢与反应物的浓度、温度、催化剂等因素密切相关。
1.1 浓度的影响反应速率与反应物的浓度成正比，浓度越高，反应速率越快。
这是因为浓度高时，反应物分子之间的碰撞更频繁，增加了反应的可能性。
1.2 温度的影响反应速率与温度成正比，温度升高可以增加反应物分子的平均动能，使反应物分子更容易克服活化能，从而加快反应速率。
1.3 催化剂的影响催化剂是能够改变反应速率但不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应过程中的活化能，从而加快反应速率。
2. 化学平衡化学平衡指的是在封闭系统中，反应物转变为产物和产物转变为反应物的速率相等的状态。
在化学平衡下，反应物和产物的浓度保持不变，但它们之间仍然存在着反应。
2.1 平衡常数对于一个化学平衡反应，我们可以定义一个平衡常数（K），它表示在平衡态下反应物浓度与产物浓度的比值。
平衡常数与反应物浓度和温度有关。
2.2 影响平衡的因素平衡常数的大小受到温度的影响，温度升高会导致平衡常数增大或减小，取决于反应是否放热或吸热。
此外，浓度、压力也可以改变反应的平衡位置。
3. 反应速率与化学平衡的关系反应速率和化学平衡是两个不同的概念，但它们之间有一定的联系。
3.1 反应速率与平衡态在化学反应初期，反应速率往往很快，但随着时间的推移，反应速率逐渐减慢。
最终，反应速率会达到一个平衡态，此时反应物和产物的浓度不再变化，达到化学平衡。
3.2 平衡位置与反应速率在化学平衡下，反应速率并不为零，虽然反应物和产物的浓度不再变化，但仍然存在着微小的反应过程。
平衡位置取决于反应物和产物之间的速率，而不是速率本身。
3.3 影响化学平衡的因素对反应速率的影响改变反应条件，如温度、浓度等，可以影响化学平衡的位置。
高考化学化学反应速率与平衡考点
高考化学化学反应速率与平衡考点在高考化学中，化学反应速率与平衡是一个极其重要的考点。
理解和掌握这部分知识，对于在高考中取得优异成绩至关重要。
首先，咱们来聊聊化学反应速率。
化学反应速率，简单来说，就是化学反应进行的快慢程度。
它可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素有不少。
比如说浓度，反应物浓度越大，反应速率通常就越快。
这就好比一群人干活，人越多，干活的速度可能就越快。
再比如温度，一般温度越高，反应速率也会加快。
就像加热能让水更快地沸腾一样，温度升高能给化学反应提供更多的能量，让分子们更活跃，反应也就进行得更快。
还有压强，对于有气体参与的反应，如果增大压强，相当于把气体分子们挤得更紧了，它们之间碰撞的机会增多，反应速率也就提高了。
催化剂也是个关键因素，它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能，从而极大地加快反应速率。
但要注意，催化剂在反应前后自身的质量和化学性质是不变的。
接下来，咱们再谈谈化学平衡。
当一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这时就达到了化学平衡状态。
化学平衡具有一些特点。
比如动态平衡，虽然看起来各物质的浓度不再改变，但实际上正逆反应仍在进行，只是速率相等罢了。
还有条件不变性，如果外界条件不变，平衡状态就不会改变。
但如果条件改变了，平衡就会被打破，然后在新的条件下重新建立平衡。
影响化学平衡移动的因素也不少。
浓度的变化会影响平衡，如果增大反应物浓度或者减小生成物浓度，平衡会向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。
温度的改变同样重要，升高温度，平衡会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡会向着放热反应的方向移动。
压强的变化对于有气体参与且反应前后气体分子数发生改变的反应有影响。
增大压强，平衡会向气体分子数减少的方向移动；减小压强，则向气体分子数增加的方向移动。
在解题时，我们常常会遇到有关化学反应速率和平衡的图像问题。
化学反应的速率与化学平衡的关系
化学反应的速率与化学平衡的关系化学反应速率与化学平衡是化学领域中两个重要的概念。
化学反应速率指的是在单位时间内，反应物消失或生成的速度。
化学平衡则是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
这两个概念之间存在着密切的关系，下面将从不同角度探讨化学反应速率与化学平衡之间的联系。
1. 影响因素化学反应速率受多个因素的影响，包括温度、浓度、反应物质质量、催化剂等。
而化学平衡则取决于反应物与生成物之间的比例关系。
当反应速率快于生成速率时，化学反应趋向产生更多的生成物，反之亦然。
因此，可以说化学反应速率与化学平衡的关系就是在不同因素影响下，反应达到平衡时速率的变化情况。
2. 速率与平衡的调节在一个封闭系统中，当一个反应开始时，反应物逐渐转化为生成物，反应速率逐渐增加。
随着时间的推移，生成物浓度逐渐积累，反应速率逐渐减慢，最终达到一个平衡状态。
这个平衡状态下，反应物与生成物的浓度保持恒定，反应速率也不再改变。
3. 平衡与速率的控制在化学反应速率与化学平衡之间存在一种平衡的关系。
当反应发生在封闭系统中时，反应速率与平衡浓度之间存在一个平衡点。
当反应速率大于平衡速率时，反应向生成物方向推进，平衡浓度逐渐增加；反之，则向反应物方向推进，平衡浓度逐渐减小。
只有当反应速率等于平衡速率时，化学反应达到平衡。
4. 动态平衡化学反应的平衡状态并不代表反应停止，而是反应物与生成物之间的动态平衡。
在动态平衡中，反应物和生成物的浓度虽然保持不变，但它们之间仍然在发生着相互转化的过程。
这种平衡状态是由于反向反应与正向反应之间的速率相等所致。
5. Le Chatelier原理Le Chatelier原理是描述物理与化学系统中对于外界变化的响应的基本原理。
根据该原理，当系统处于平衡状态时，若外界施加了一定条件变化，则系统会自动产生反应以减轻这种变化的影响。
例如，在平衡系统中增加了某种物质的浓度，系统会自动偏向反应生成该物质以减轻浓度增加的影响。
化学化学平衡与化学反应速率的关系
化学化学平衡与化学反应速率的关系化学平衡与化学反应速率的关系化学平衡与化学反应速率之间存在着密切的关系。
在化学领域中，平衡是指反应物与生成物之间的浓度达到一个稳定状态。
反应速率则是指化学反应物质转化的速度。
这两个概念在描述化学反应时起着重要作用，并且相互影响。
1. 平衡态下的反应速率在化学反应达到平衡时，正向反应和逆向反应的速率相等。
这意味着，平衡态下没有净反应产生，反应物和生成物的浓度保持不变。
尽管反应物继续转化为生成物，反应物与生成物之间的浓度保持稳定，使得整体反应看起来没有变化。
因此，在平衡态下的反应速率为零。
2. 平衡的影响因素平衡态的存在不仅取决于反应物和生成物的物质浓度，还与温度、压力和催化剂等因素有关。
这些因素的改变可以影响反应速率和平衡的位置。
- 温度：温度提高会导致反应速率增加，平衡位置向生成物一侧偏移。
这是因为加热使反应物分子动能增加，碰撞频率和能量也增加。
根据速率常数方程，反应速率与温度指数相关，因此，温度升高会提高反应速率。
- 压力：对于气相反应，压力变化对平衡的位置有着显著影响。
增大压力会使平衡位置向摩尔数较少的一侧偏移，以减少总的摩尔体积。
这符合《Le Chatelier原理》。
但对于液相反应，压力对平衡的影响较小。
- 催化剂：催化剂是能够改变反应速率但在化学反应结束后不会被消耗的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应物质转化所需的能量，从而加速反应速率。
催化剂可以改变反应体系达到平衡的时间，但不会改变平衡位置。
3. 平衡与速率方程平衡态下的反应速率可以通过速率方程来描述。
一般情况下，速率方程只包含反应物的浓度。
当反应接近平衡时，速率方程的形式可以简化为简单的比例关系。
这是因为在平衡态下，反应速率为零，反应物浓度之间的比例保持不变。
4. 平衡与化学平衡常数化学平衡常数（K）定义了反应物与生成物之间的浓度比例，为反向反应速率与正向反应速率之比。
平衡常数只取决于温度，并且特定温度下不受反应物质浓度的影响。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学领域中的重要概念。
本文将从理论角度探讨化学反应速率与化学平衡之间的关系，并结合实际例子加以说明。
一、化学反应速率化学反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，通常用物质浓度的变化率来表示。
反应速率的公式可表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、表面积、催化剂等。
一般来说，温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；表面积越大，反应速率越快；催化剂的存在能够降低反应活化能，从而加快反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
在化学平衡中，正反应和逆反应同时发生，且速率相等，达到动态平衡。
根据勒夏特列亲和定律，一个化学平衡的反应可以用如下公式表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为化学计量数。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。
根据利奥·恩希斯的法则，当某一条件发生变化时，系统会自动调整以维持化学平衡。
温度升高会使平衡位置移动到吸热反应的方向，而当温度降低时，则向放热反应方向移动。
三、化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率和化学平衡是反应动力学和反应热力学两个方面的研究对象。
它们之间存在密切的联系。
在反应初期，反应物浓度较高，反应速率也较快。
但随着时间的推移，反应物浓度逐渐降低，反应速率也减慢，最终趋于稳定。
这种情况下，反应尚未达到化学平衡。
在化学平衡时，正反应和逆反应达到动态平衡，速率相等。
这并不意味着反应速率为零，而是表示反应物和生成物的浓度保持稳定，反应速率呈稳定状态。
实际上，反应速率和平衡浓度之间存在着一种动态的关系。
当反应物浓度偏离平衡浓度时，反应势必要重新调整以恢复平衡，从而使反应速率发生变化。
例如，当反应物浓度增加时，反应速率会相应增加，以达到新的平衡状态。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡是化学中两个重要的概念。
化学反应速率指的是反应物转化为产物的速度，而化学平衡则是指在一个封闭系统中，反应的前进和逆反应达到相互抵消的状态。
本文将探讨化学反应速率和化学平衡之间的关系以及相关的影响因素。
一、化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内，反应物的消耗量或产物的生成量。
通常表示为物质浓度的变化速率，具体公式为：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
其中，温度是最主要的影响因素之一。
根据反应速率理论，温度升高10摄氏度，反应速率大约增加两倍。
这是因为温度的升高会增加反应物的动能，提高分子碰撞的频率和能量，从而加快反应速率。
浓度也会影响反应速率。
一般来说，反应物浓度越高，分子碰撞的概率越大，反应速率也越快。
当浓度较低时，分子碰撞的频率较低，反应速率会减慢。
催化剂是能够提高反应速率的物质，但不参与反应本身。
催化剂能够通过降低反应物分子之间的活化能，加速反应速率。
催化剂在反应结束后可以循环使用，因此只需少量添加即可。
表面积也是一个影响因素。
反应物粒子的表面积越大，与其他反应物相互作用的机会越多，反应速率也会增加。
这是因为粒子表面上的分子碰撞更频繁，反应更容易发生。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反应和逆反应达到相互抵消的状态。
在达到化学平衡时，反应物和产物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
化学平衡可以用化学方程式表示，通常使用双箭头（↔）表示正反应和逆反应。
化学平衡受到温度、压力和浓度的影响。
温度的变化可以改变反应平衡。
根据勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），温度升高会使平衡向反应物生成的方向移动，而温度降低则使平衡向产物生成的方向移动。
这是因为平衡位置会随着反应热力学性质的变化而改变。
压力的变化对涉及气体的反应有影响。
知识清单20 化学反应速率与化学平衡(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单20化学反应速率与化学平衡知识点01化学反应速率1．概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量2．表示：单位时间内某种量的变化量3．化学反应速率的计算（1）常规公式：v ＝t c △△＝tV n△△ ①常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h－1②适用范围：表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率，不表示固体或纯液体物质的速率（2）非常规公式：v ＝t△△X（X 代表n 、P 、m 、V 等量）①常用单位：mol·min －1、Pa·min －1、g·min －1、L·min －1②适用范围：任何物质的反应速率（3）利用关系式计算①应用前提：同一化学反应②常用关系：速率比＝化学计量数比＝物质的量浓度变化比＝物质的量变化比4．大小比较（1）比较前提：同一反应，同一物质，同一单位（2）换算方法：各物质的速率除以相应的化学计量数，数大的速率快5．速率大小比较“三步骤”（1）“一看”单位是否一致，不一致转化为同一单位。
（2）“二化”将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。
（3）“三比较”比较数值大小。
6．比较反应速率快慢的常用方法：（1）定性描述——通过在相同时间点，不同的实验现象来判断反应的快慢。
①观察产生气泡的快慢；②观察试管中剩余锌粒的多少；③用手接触试管，感受试管外壁温度的高低。
（2）定量描述——通过实验测量来判断反应的快慢。
①测定气体的体积或体系的压强；②测定物质的物质的量的变化；③测定物质或离子的浓度变化；④测定体系的温度或反应的热量变化。
若有多种测量方案时，一般采取易操作，现象明显的实验方案。
7．【提醒】（1）化学反应速率表示某段时间内的平均反应速率，不表示即时速率（2）化学反应速率只有正值，没有负值（3）随着反应的进行，反应物的浓度等量逐渐减小，反应速率越来越慢1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
化学平衡与化学反应速率
化学平衡与化学反应速率化学平衡和化学反应速率是化学反应中两个重要的概念。
化学平衡是指在封闭系统中，当正反应和逆反应的速率相等时，化学反应达到平衡的状态。
化学反应速率则是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
一、化学平衡化学平衡是当一个化学反应达到稳定状态时的描述。
在平衡态下，正反应和逆反应同时进行，且速率相等。
当平衡态被打破后，反应物会重新组合并继续反应，直到再次达到平衡。
平衡常数(K)是表示平衡位置的定量指标。
对于一般反应的方程aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度。
在平衡状态下，化学反应的浓度和速率不会发生变化。
化学平衡的条件包括浓度、压力、温度和物质的状态。
当这些条件改变时，平衡位置也会发生变化。
利用Le Chatelier原理可以预测平衡位置的变化方向。
当应力加在平衡体系上时，体系会相应地作出反应以减小这种应力，使平衡得以保持。
二、化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
反应速率随着反应物浓度的变化而变化，一般遵循速率-浓度关系。
速率常数k是表示速率的定量指标，与反应物浓度的幂函数相关。
对于一般反应的方程aA + bB → cC + dD，速率表达式可以写为v=k[A]^a[B]^b，其中v表示反应速率。
在确定反应速率时，可以通过实验方法，改变反应物浓度、温度、压力等条件，观察反应的进展情况，然后确定反应速率的数值。
反应速率受到温度的影响最为显著，高温能够加快反应速率，而低温则会减慢反应速率。
这是因为温度的升高可以提高反应物分子的平均动能，使分子之间碰撞的能量超过活化能，从而促进反应的进行。
化学反应速率也可通过速率方程的指数来确定反应级数。
如果一个反应的速率与某个反应物的浓度的一次幂成正比，那么这个反应是一级反应。
如果速率与某个反应物的浓度的二次幂成正比，那么这个反应是二级反应。
高考化学真题专题解析—化学反应速率与化学平衡
高考化学真题专题解析—化学反应速率与化学平衡【母题来源】2022年湖南卷【母题题文】（双选）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【试题解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于PT整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：2X(g)+Y(g)Z(g)2102x x x 22x1xxc c c ∆--平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确； D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b正，故D 错误。
高中化学教案化学反应速率与化学平衡
高中化学教案化学反应速率与化学平衡高中化学教案化学反应速率与化学平衡一、引言化学反应速率和化学平衡是化学中重要的概念。
本教案将详细介绍化学反应速率和化学平衡的概念、影响因素以及实验方法，并结合实际生活中的例子进行说明。
二、化学反应速率化学反应速率指的是化学反应中，反应物浓度变化对时间的依赖关系。
1. 定义化学反应速率定义为单位时间内反应物浓度变化的量。
2. 影响因素化学反应速率受多种因素影响：(1) 温度：温度升高会增加反应物分子的平均动能，促进碰撞频率与能量，从而提高反应速率。
(2) 浓度：浓度越高，反应物的相互碰撞发生的概率越大，反应速率越快。
(3) 催化剂：催化剂能够提高反应物的活化能，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
(4) 表面积：反应物表面积越大，反应物与反应物的接触面积越大，从而增加反应速率。
3. 实验演示实验1：观察不同浓度下反应速率的变化材料：盛有不同浓度的盐酸溶液的试管、锌片方法：将锌片放入试管中，分别加入不同浓度的盐酸溶液，观察反应速率的变化。
实验2：观察温度对反应速率的影响材料：盛有不同温度的盐酸溶液的试管、锌片方法：将锌片放入试管中，分别加入不同温度的盐酸溶液，观察反应速率的变化。
实验3：观察催化剂对反应速率的影响材料：含有催化剂的盐酸溶液、不含催化剂的盐酸溶液、锌片方法：将锌片放入含有催化剂的盐酸溶液和不含催化剂的盐酸溶液中，观察反应速率的变化。
三、化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物转化为生成物的速率相等的状态。
1. 定义化学反应达到一定条件后，反应物与生成物的浓度不再发生明显变化，称为化学平衡。
2. 影响因素化学平衡受以下因素的影响：(1) 温度：改变温度会导致平衡位置的改变。
(2) 压力：当反应物和生成物的摩尔数不等时，改变压力会导致平衡位置的改变。
(3) 浓度：改变浓度会导致平衡位置的改变。
3. 平衡常数平衡常数（K）是用来描述平衡系统中反应物和生成物浓度的关系。
化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答
化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答化学反应速率和化学平衡是高考化学考试中常见的重要内容之一，在解题中也经常出现各种不同类型的题目。
掌握这些题型的解析与解答技巧，对于提高解题效率和成绩至关重要。
本文将对化学反应速率和化学平衡的常见题型进行解析与解答，并给出一些备考的建议。
一、化学反应速率题型解析与解答1. 计算反应速率计算反应速率是化学反应速率题中最常见的题型，一般给出反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，并要求计算反应速率。
计算反应速率的公式为速率 = 反应物质浓度的变化 / 反应时间。
根据给出的数据，代入公式即可得到答案。
2. 比较反应速率比较反应速率是化学反应速率题中的另一常见题型，要求根据给出的反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，判断不同条件下反应速率的大小。
解答该题型时，可以比较不同实验条件下反应速率的大小，观察反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，根据速率的计算公式进行比较。
3. 反应速率与温度、浓度、催化剂的关系这类题目要求分析反应速率与温度、浓度、催化剂之间的关系。
在解答时，可以应用以下原理：增加反应物质的浓度或温度都会提高反应速率，而加入催化剂则可以降低活化能，从而加快反应速率。
根据所给条件进行分析，选择正确答案。
二、化学平衡题型解析与解答1. 平衡常数K的计算平衡常数K是化学平衡题中的核心内容，要求计算平衡常数K。
平衡常数K的计算公式为K = [产物的浓度之积] / [反应物的浓度之积]。
根据给出的平衡反应式，将平衡浓度代入公式进行计算即可。
2. 判断平衡方向和转移物质判断平衡方向和转移物质是化学平衡题中常见的题型。
根据平衡反应式和给出的条件，可以判断平衡是向左或向右移动，并判断反应中产物和反应物的转移方向。
根据反应物质的转移方向和平衡式的情况选择正确的答案。
3. 影响平衡的因素这类题型要求分析影响平衡的因素，如温度、压力、浓度等。
一般来说，增加温度会使平衡发生向右移动的方向，而增加压力或浓度则使平衡发生向左移动的方向。
高考化学化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡微专题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ化学反应速率化学平衡T28T27T28T28T27T28T28T27T27考向:结合图像考查化学平衡移动的原理、化学反应速率和化学平衡常数的计算是高考的重点,另外在高考中常以信息题的形式考查K sp、反应速率常数等知识化学平衡图像分析及相关计算T28T27T28T27T28T28T27T27题型:化学反应原理综合题、选择题、工艺流程题、实验题 分值:10+412化学反应速率 化学平衡一、化学反应速率1.对化学反应速率计算公式的剖析(1)公式:v (B)=Δc(B)Δt =Δn(B)VΔt。
①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时速率,且计算时取正值。
③同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
④对于可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差,当达到平衡时,净速率为零(注:总反应速率也可理解为净速率)。
(2)比值法:同一化学反应,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),有v(A)m =v(B)n =v(C)p =v(D)q。
2.气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时,对反应速率的影响 (1)恒容:充入惰性气体总压增大 物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。
(2)恒压:充入惰性气体体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。
3.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的,但影响程度不一定相同(1)当增大反应物浓度时,v 正瞬间增大,随后逐渐减小,v 逆瞬间不变,随后逐渐增大,直至v 正和v 逆相等时达到新平衡。
(2)增大压强,向气体分子数减少的方向的反应速率变化程度更大。
(3)对于反应前后气体分子数不变的反应,改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
高中化学知识点总结1：化学反应速率与平衡
高考化学知识归纳总结-----化学反应速率、化学平衡一、化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m ：n ：p ：q3、化学反应速率大小比较的注意事项由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。
(3)比较反应速率与化学计量数的比值，即对于一般的化学反应：a A(g)＋b B(g)===cC (g)＋d D(g)， 比较v A a 与v B b ，若v A a ＞v B b，则用A 表示的反应速率比B 的大。
4．影响反应速率的因素（1） 口诀：内因定速率，外因有影响；温浓催化剂，表面原电池；恒容充惰气，速率无变化，平衡不移动；恒压充惰气，有气速减小；相当减压强，衡向大移动；缩容增压强，有气速增大；设计探究验，单一变量法；增浓与压强，单体活化增；升温催化剂，活化百分增；使用催化剂，降低活化能；反应历程变，不变反应热；同增正逆率，平衡不移动。
（2）内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H 2、F 2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H 2、N 2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
（3）外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
化学平衡和化学反应速率
化学平衡和化学反应速率化学平衡和化学反应速率是化学领域中两个重要概念。
化学平衡是指当反应物与生成物之间的物质的摩尔比例达到一个稳定状态时发生的现象。
化学反应速率则描述了化学反应进行的快慢程度。
本文将探讨化学平衡和化学反应速率的定义、影响因素以及它们之间的关系。
一、化学平衡1. 定义化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的物质的摩尔比例达到稳定状态时发生的现象。
在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的摩尔比例不再发生变化，反应速率正反两个方向相等。
2. 影响因素化学平衡的达成受到多种因素的影响，包括温度、压力和浓度。
增加温度会导致化学反应速率加快，但平衡状态的位置不会改变。
提高压力会使平衡位置向摩尔数较少的一侧移动。
浓度的改变也会影响平衡位置，增加反应物浓度会使平衡位置向生成物一侧移动。
3. 平衡常数平衡常数是描述化学平衡状态中反应物和生成物之间的摩尔比例的数值。
它的大小决定了平衡状态向反应物或生成物偏移的程度。
平衡常数越大，表示生成物的浓度越高；平衡常数越小，表示反应物的浓度越高。
平衡常数的计算需要考虑反应方程式中各物质的摩尔系数。
二、化学反应速率1. 定义化学反应速率是指单位时间内发生的化学反应的进程。
它描述了化学反应进行的快慢程度。
2. 影响因素化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
增加温度会导致分子的碰撞频率增加，从而提高反应速率。
提高浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，同样会加快反应速率。
催化剂可以降低反应物分子之间的碰撞能量，从而加快反应速率。
增大反应物的表面积可以提高反应物分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率。
3. 反应速率表达式化学反应速率可以用反应物浓度的变化情况来表达。
一般情况下，反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系，可以用以下公式表示：速率 = k[A]^m[B]^n其中，速率表示反应物消耗或生成的速率，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k表示反应速率常数，m和n表示反应物A和B的反应级数。
化学平衡和化学反应速率
化学平衡和化学反应速率化学平衡和化学反应速率是化学反应动力学研究的两个重要方面。
化学平衡是指当反应物和生成物之间的摩尔比例固定时，反应达到一种稳定状态的状态；而化学反应速率则是指单位时间内反应中物质消耗或生成的数量。
一、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物之间的物质比例保持不变，反应在宏观上表现为物质浓度不再发生明显变化。
化学平衡的特点包括：反应物与生成物的物质浓度保持稳定，反应速率正反应呈相等值，反应物和生成物之间达到一种动态平衡状态等。
在化学平衡达到后，虽然反应仍在进行，但是反应物与生成物的摩尔浓度保持不变。
这是因为在达到平衡后，正反应和逆反应的速率相等，物质生成和物质消耗保持平衡。
化学平衡的研究对于理解反应中的物质转化、反应速率以及温度、压力等条件对反应平衡的影响具有重要意义。
二、化学反应速率化学反应速率是指在一定时间内，反应物被消耗或生成的速度。
反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积等等。
反应速率可以通过测量反应物与时间之间的关系来确定。
在化学反应中，反应速率常常随着时间的推移而减慢。
最初的反应速率往往较大，后来逐渐趋于较小的数值，直至达到平衡。
反应速率的变化与反应物浓度变化有关，当反应物浓度较高时，反应速率较大；反之，反应物浓度较低时，反应速率较小。
这与反应物之间发生分子碰撞的频率有关。
化学反应速率还可以通过改变反应物浓度、温度和催化剂等条件来控制。
增加反应物浓度可以增加反应物之间的碰撞频率，从而提高反应速率；提高温度会加快分子的热运动，增加反应物的有效碰撞几率，也可以加快反应速率；催化剂可以降低反应的活化能，促进反应速率的增加。
综上所述，化学平衡和化学反应速率是化学中两个重要的概念。
化学平衡是指反应物与生成物之间达到一种稳定状态的状态，反应物和生成物之间的浓度保持不变；而化学反应速率则是指单位时间内反应物消耗或生成的数量。
通过研究化学平衡和化学反应速率，可以更好地理解并控制化学反应过程。
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率和平衡图像及分析
图像
温 升高
降低
t1时刻 度 正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然 催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡 其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识 自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越
高中化学高考总复习 第二部分 化学基本理论 专题七 化学反应速率和化学平衡
专题七 化学反应速率和化学平衡
基础知识 一、化学反应速率
考点清单
考点一 化学反应速率
二、影响化学反应速率的因素 (1)内因:反应物本身的性质。 (2)外因:
影响因素 浓度 压强(有气体参加的反应) 温度 使用催化剂
增大反应物的浓度 减小反应物的浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度
例1 (2019安徽铜陵一中月考,3)某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应 的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下 列说法中正确的是( )
A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前20 min A的反应速率为1.00 mol/(L·min ) C.反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强 D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应
(3)质量分数—时间图像
特点:表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中D的质量分数大小。 解题方法是“先拐先平数值大”,即曲线先拐的首先达到平衡,反应速率快,以 此判断温度或压强的高低,再依据外界条件对平衡的影响进行分析。 2.一般解题思路——“四看” 一看面:即看清坐标所代表的意义。 二看线:看准线的走向、变化趋势及量的变化(需作辅助线、等温线、等压线 等)。 三看点:弄懂曲线上点的意义,特别是一些特殊点(如起点、交点、转折点、极 值点等)。 四看量:看横坐标和纵坐标所表示的物理量的变化。
特点:表示两个外界条件同时变化时,A的平衡转化率的变化规律。解决这 类图像题,采用“定一议二法”,即把自变量(温度、压强)之一设为恒量,讨 论另外两个变量的关系。
特点:曲线上的点表示平衡状态,而X、Y点未达平衡状态,使反应由X点达到平 衡状态,反应需向B的百分含量减小的方向进行;要使反应由Y点达到平衡状态 ,反应需向B的百分含量增大的方向进行。
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化学反应速率 化学平衡主讲： 黄冈中学高级教师 一、复习策略 (一)复习要点阐述 1、化学反应速率的概念及简单计算傅全安化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量， 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，单位常用 mol·L－1·s－1 或 mol·L－1·min－1 等来表示。
计算公式：。
(1)上述反应速率是某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
△t 越小，则在这段时间内发 生的浓度变化的快慢就越能反应真实的化学反应速率。
(2)由于物质间严格按照一定的量的关系相互反应， 因此一个化学反应在同一时间间隔内的各物质的浓度变化不一定 相等，所以同一反应在同一时间间隔内的反应速率如果用不同物质的浓度变化来表示时，其数值也不一定相等，但是这 些数值所表示的意义是相同的。
(3)同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学方程式中相应化学计量数之比。
2、影响化学反应速率的因素 (1)浓度：当其他条件不变时，增大反应物浓度可以增大化学反应速率。
(2)压强：对有气体参加或有气体生成的反应，当其他条件不变时，增大压强可以加快化学反应速率。
(3)温度：当其他条件不变时，升高温度一般都能使反应速率增大。
(4)催化剂：使用催化剂能大大加快化学反应速率。
对于可逆反应，催化剂能同等倍数增大正逆反应速率。
3、用活化分子及有效碰撞的理论解释外界条件的改变对化学反应速率的影响 改变外界条件 其他条件不变时，增加反应物 浓度 有气体参加或有气体生成的反 应，其他条件不变时，增大压 强 反应物中活化分子的百分数 单位体积内活化分子的数目 不变 增多不变增多其他条件不变时，升高反应温 度 其他条件不变时，使用催化剂 4、化学平衡状态的概念及特征 (1)化学平衡研究的对象：一定条件下的可逆反应。
增大 增大增多 增多(2)化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不 变的状态。
(3)化学平衡的特征——“动”、“定”、“变”。
动：化学平衡是动态平衡：v 正=v 逆≠0。
定：当 v 正=v 逆时，反应混合物中各组分浓度不再改变，保持一定。
变：当改变影响化学平衡状态的某一条件时，原有的平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡状态，即平衡发 生移动。
5、判断化学平衡的标志 (1)直接方法： ①速率：v 正=v 逆≠0。
②混合物中各组分的浓度保持不变。
(2)间接方法： 对反应前后气体总体积发生改变的反应，若混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的变化而变化则可作 为达到化学平衡的判断依据。
6、等效平衡状态 (1)等效平衡的概念 外界条件相同时，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。
即等效平衡状态。
这里所说的外界条件是指温度和压强。
这里所说的起始浓度相当，是指①起始物浓度完全相同(例如恒温恒容条件 下反应前后气体体积之和发生变化的可逆反应)；②相应起始物浓度成比例(例如恒温恒压条件下反应前后气体体积之和 不变的可逆反应)，无论经过何种途径是指反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始这两种途径。
(2)等效平衡的类型①等温等容条件下的等效平衡用图可表示为 a．反应前后气体体积之和发生变化的可逆反应指出：①极限转换法之目的：就是为与原投料方式保持一致。
②极限转换之方法：将现投料方式中某一指定物起始物质的量 100%转换为目标反应途径中相应物质。
③极限转换法就是将现投料方式转换为原投料方式。
因Ⅰ、Ⅱ两投料方式均在等温等容条件下达到化学平衡状态，所以有：指出：上述关系式表明：欲使投料Ⅱ与投料Ⅰ在等温等容条件下达到等效平衡则状态Ⅱ通过极值转换后相应反应物 物质的量必须与原状态Ⅰ完全保持一致。
b．反应前后气体体积之和不变的可逆反应强调：现欲使(Ⅰ)(Ⅱ)在等温等压条件下建立等效平衡则必须满足： 结论：在恒温恒容条件下：(1)如果是反应前后气体体积之和不相等的可逆反应不论以何种方式投料， 经极值转换后的投料方式必须和原投料方 式完全相同才能与原平衡等效。
(2)如果是反应前后气体体积之和相等的可逆反应不论以何种方式投料， 经极值转换后， 只要相应反应物物质的量成 比例即与原平衡等效。
练 1、在恒温恒容条件下，判断下列状态Ⅰ和Ⅱ是否为等效平衡：转换后，Ⅰ和Ⅱ起始投料完全相同，故Ⅰ和Ⅱ等效。
练 2、在恒温恒容条件下，判断状态Ⅰ和Ⅱ是否为等效平衡：结论：经极值转换后Ⅰ和Ⅱ中相应反应物投料物质的量不相同，仅成比例，故Ⅰ和Ⅱ不等效。
设问：(Ⅱ)和(Ⅰ)相应反应物投料成比例为什么不能建立同一等效平衡呢？ 讲解：(Ⅱ)相当于在同一容器中在投料(Ⅰ)的基础上将相应物质浓度扩大了 1 倍，则化学平衡将向气体体积缩小的 方向移动即正向移动，即与原平衡不等效。
欲使(Ⅱ)与(Ⅰ)等效，则(Ⅱ)经极值转换后必须与(Ⅰ)投料量完全一致方能建立等效平衡，否则将导致平衡移动与原 平衡不等效。
练 3、在等温等容条件下判断下列状态Ⅰ和Ⅱ是否为等效平衡。
讲解：Ⅱ相当于在同一容器中在投料Ⅰ的基础上将相应物质浓度扩大了 1 倍，相当于增大压强，因上述反应是一个 反应前后气体体积之和不变的反应，故增大压强平衡不移动，因此Ⅰ和Ⅱ为同一平衡状态，即Ⅰ和Ⅱ等效。
(2)等温等压条件下的等效平衡 恒温恒压：为维持压强不变必须改变体积。
1L2L 因Ⅰ和Ⅱ达化学平衡状态时各组份浓度相等，故Ⅰ和Ⅱ为等效平衡。
结论：在恒温恒压条件下，无论是反应前后气体体积之和相等或不等的可逆反应，只要将加料量转化到与原始投料 方式相同的物质上时能与之成比例即可与原平衡建立等效平衡。
（3）绝对等效平衡 在一定条件下（等温等容或等温等压）对同一可逆反应按不同投料方式达到化学平衡状态时，若各组分的物质的量 完全相同，则称之为绝对等效平衡状态。
如：（4）相对等效平衡 在一定条件下（等温等容或等温等压）对同一可逆反应按不同投料方式达到化学平衡状态时，若各组分的物质的量 分数（或体积分数）完全相同，则移之为相对等效平衡状态。
（但平衡混合物中各组分的物质的量不一定相同），如：练 4、在恒温恒容条件下按下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3 种投料方式使下列可逆反应达化学平衡状态。
试问：属于恒温恒容条件下绝对等效平衡的有_________属相对等效平衡的有___________。
答案： Ⅰ、Ⅱ为绝对等效平衡 Ⅰ、Ⅲ与ⅡⅢ均为相对等效平衡 7、化学平衡移动的概念8、影响化学平衡的条件(1)浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动，变化过程可用如下图所示表示。
增大一种反应物的浓度可使另一种反应物的转化率提高。
(2)压强①对反应前后气体体积之和不变的反应，例如：，改变压强，化学平衡不发生移动。
②压强对化学平衡的影响实质上是浓度对化学平衡的影响，即通过缩小气体体积增大压强，对反应前后气体体积之 和发生改变的可逆反应例如： 时，平衡向气体体积增大的方向移动。
若增大加强，平衡向气体体积减小的方向移动。
当减小压强例如：，在一定条件下建立平衡状态。
变化过程可用如图所示表示。
压强改变时平衡混合物各组分浓度均发生相应改变，增大压强 v 正、v 逆都增大，减小压强 v 正、v 逆都减小，增大压强， 反应速率加快，达到化学平衡所需时间就短。
③充入惰性气体a．密闭容器容积固定，充入惰性气体，体系压强虽增大，但平衡不移动，因惰性气体不参与反应，平衡混合气体 各组分浓度因容积固定而不发生改变。
b．恒压条件下充入惰性气体容器容积可变，平衡移动。
因容积增大、平衡混合气体浓度减小，平衡向气体体积增 大的反应方向移动。
(3)温度 ①无论吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率都加快，达到化学平衡状态所需时间就短，降低温度反应速率 都减慢，达到化学平衡状态所需时间就长。
②升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，例：在一定条件下反应： 正反应吸热，建立平衡状态。
(4)催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，但可缩短达到平衡所用的时间。
9、平衡移动原理(勒夏特列原理) 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
条件改变 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大压强 升高温度 平衡移动方向 正反应方向 正反应方向 气体物质的量减小的反应方向 吸热反应方向 平衡移动结果 反应物浓度减小 生成物浓度增大 体系压强减小 体系温度降低注意：平衡移动只能减弱这种改变。
如增大某种反应物浓度，则该反应物浓度确实增大了，但由于平衡移动它减弱 了这种增大的结果，没有增大的那么多而已。
二、典例剖析例 1、反应 4NH3(g)＋5O2(g) 钟浓度变化正确的是( ) A．NO：0.001mol·L－1 B．H2O：0.002 mol·L－1 C．NH3：0.002 mol·L－1 D．O2：0.00125mol·L－14NO(g)＋6H2O(g)在 2L 的密闭容器中进行，1min 后，NH3 减少了 0.12mol，则平衡每秒例 2、 在一个密闭容器中发生如下反应：－1， 反应过程中某一时刻 SO2、 3、 2 的浓度分别为 0.2mol·L SO O、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时可能的数据是( )A．c(SO3)=0.4mol·L－1 B．c(SO2)=c(SO3)=0.15mol·L－1 C．c(SO2)=0.25mol·L－1 D．c(SO2)＋c(SO3)=0.4mol·L－1因可逆反应不能进行到底，故不能取等号，0＜c(SO2)＜0.4mol·L－1，0.1mol·L－1＜c(O2)＜0.3mol·L－1，0＜c(SO3)＜ 0.4mol·L－1。
又根据 S 元素守恒， D 正确， 若孤立静止的看， c(SO2)和 c(SO3)有可能为 0.15mol·L－1， 故 B 则 但二者不能同时相等， 否则不合题意。
答案：CD例 3、 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义， 对于密闭容器中的反应： 30MPa，下列 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )， 637K，A．点 a 的正反应速率比点 b 的大B．点 c 处反应达到平衡 C．点 d(t1 时刻)和点 e(t2 时刻)处 n(N2)不一样 D．其他条件不变，773 K 下反应至 t1 时刻，n(H2)比上图中 d 点的值大 提示： 因合成 NH3 正反应速率与 c(H2)大小有关，c(H2)随时间由 0 到 t1 区间由大到小易知 a 点正反应速率大于 b 点，A 对； 在 c 点虽然 n(H2)=n(NH3)，但二者物质的量仍然在随时间的变化而变化，故 c 点没有达化学平衡状态，B 错；在时间 t1～ t2 区间，n(H2)、n(NH3)不随时间变化而变化，故达平衡状态，故点 d(t1 所处时刻)和点 e(t2 所处时刻)n(N2)大小相等，C 错； 由于合成氨反应为放热反应， 升高温度平衡向逆反应移动， 在其他条件不变时 773K 下反应至 t1 时 n(H2)比图中 d 的值大， D 正确。