【化学】江苏省南通一中2012-2013学年高二下学期周末练习(十一)试题17

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江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列实验或操作方法正确的是（）（甲）（乙）（丙）（丁）A . 甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+B . 乙图装置：从食盐水中提取氯化钠C . 丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 丁图装置：分离水与乙酸2. （2分） (2020高二上·安庆期末) 邮票爱好者常常将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。

该黏合剂的成分可能是（）A .B .C .D .3. （2分）某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 该氧原子的摩尔质量为 g/molB . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAgC . xg 该氧原子所含的电子数为D . yg 该氧原子的中子数一定为4. （2分）如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（）A . 电流计指针不发生偏转B . Al、Pt两电极有氢气生成C . Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应D . 甲池pH减小，乙池pH不变5. （2分） (2016高一下·莒南月考) 同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A . 6B . 12C . 18D . 306. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B . 温度下降10°C，两溶液的pH均不变C . 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D . 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同二、综合题 (共5题；共22分)7. （3分） (2019高一下·上海期中)（1）硝酸钾在黑火药中起________剂的作用。

江苏省南通第一中学2012—2013学年度第一学期期中考试卷含答案

江苏省南通第一中学2012—2013学年度第一学期期中考试卷高三化学说明1．本试卷满分120分，考试时间100分钟；2．在答题纸的密封线内填写班级、姓名、考号，在右下角填上座位号，密封线内不要答题；3．请将所有答案按照题号填写在答题纸(或卡)相应的答题处，否则不得分。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Mn－55 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 Ag－108 I－127选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是()①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用⑤常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质A. ①②③B. ②④⑤C. ①③④D. ①②③④2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为20的氯原子：2017ClB. NH3分子的电子式：C. 铝离子结构示意图：D. 比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子3. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B. 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D. 铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．电解质：水溶液里能否导电B．共价化合物：是否含有共价键C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．强弱电解质：溶液的导电能力大小5．在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是( )A．酸性溶液中：NO3－、SO42－、Fe2+ 、Na＋B．强碱性溶液中：NH4＋、NO3－、Ba2+、K＋C．澄清透明的溶液中：MnO4－、Al3+、SO42－、K＋D．含大量HCO3- 的溶液中：Ca2＋、Cl－、Al3＋、NO3－6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（）A．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2N AB．常温常压下，1.8 g D216O 中所含的中子数为N AC．4.48 L O3中所包含的氧原子数为0.6N AD．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2 N A7．下列说法不正确．．．的是（）A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

2012~2013学年度高二期末化学考试试卷及答案

2012~2013学年度第二学期高二期末考试化学试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（非选择题共64分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式：C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D．钠离子的结构示意图：2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3．SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是A．平面四边形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形4．下列元素原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是A．Na B．Mg C．Br D．Ne5．在通常情况下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2 > SO2 > H2O B．水溶性：HCl > H2S > SO2C．沸点：乙烷> 戊烷> 丁烷D．热稳定性：HF > H2O > NH36．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)8．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107．3°，类推出NH＋4中键角也是107．3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁A．①②B．②④C．②③④D．①②③④9．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦10．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

江苏省南通一中2012-2013学年高二化学下学期周末练习(十一)试题苏教版

江苏省南通第一中学高二化学(理科)周末练习十一可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5K —39 Ca —40 Fe —56 I —127 Ba —137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 国际化学年的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列做法不正确的是( )A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料C. 利用高纯单质硅制成太阳能电池D. 利用露天焚烧方法处理塑料废弃物2. 下列化学用语表示正确的是( )A. 葡萄糖的实验式：CH 2OB. 对硝基苯酚的结构简式：C. NH 4Cl 的电子式：D. 乙醇分子的比例模型：3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H ＋=====电解H 2↑＋Cl 2↑B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2OC. 碳酸钠的水解：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － D. 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH ＋44. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：Ba 2＋、K ＋、OH －、Br －B. c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 2－4C. c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、Cl －D. 新制饱和氯水中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－3、SO 2－45. 短周期元素R 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如图1所示，X 原子最外层电子数比次外RX Y Z图1层电子数少3，下列说法正确的是( )A. Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色B. X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构C. X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定D. 原子半径大小顺序是Z>Y>X6. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A. 油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质B. 铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂7. 下列有关实验原理或操作正确的是( )图2 图3A. 室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量苯酚B. 酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗C. 用图2所示装置检验有乙烯生成D. 用图3所示装置收集SO28. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案 .doc

2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共48分)第Ⅱ卷（每个模块包括5个小题，共52分）A组《化学技术》A-17（10分）（1）提高轻质燃油的产量或提高汽油的产量（2分）（2）b d（2分）（3）氢化法、气化—液化法（2分）（4）石膏、盐卤、醋酸、葡萄糖、乳酸等中的任意两种（2分）（5）C6H12O6酵母菌2C2H5OH + 2CO2↑ （2分）A-18（10分）.（1）Ca2+、Mg2+（1分），Ca2++2HR = CaR2+2H+，Mg2++2HR = MgR2+2H+（2分）（2）明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物。

（２分）（3）Ｂ（１分）（4）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）②铁（１分），Fe - 2e- = Fe2+（２分）A-19（10分）（1）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（2分）（2）增大催化剂与反应物的接触面积（2分）（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）增大压强、降低温度（2分）（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（2分）A-20. (10分)（1）CO2 （1分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓（2分）（2）化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）（3）循环I （1分）过滤（1分）（4）a、c （2分），取少量产品试样加水溶解，滴加稀硝酸并不断振荡，无气体产生时，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明产品中没有氯化钠；若有白色沉淀产生，则说明产品中含有氯化钠（2分）A-21（12分）（1）Cu+4H++2NO3- =Cu2++ 2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO↑+4H2O（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3） Au和Pt（2分）氢氧化铁和氢氧化铝（2分）（4）%750ac（2分） bc （2分） B 组《物质结构与性质》 B-17．（10分）（1）3和5（2分）（2）洪特规则（2分）（3） E 3s ＜E 3p ＜E 4s ＜E 3d （2分） (4) D （2分）(5) 平面正三角形（2分） B-18（10分）（1） sp 3（2分） H 2O 分子间存在氢键（2分）（2） F > O > N （2分）（3） CaH 2 + 2H 2O ==Ca(OH)2 + 2H 2↑（2分）（4） 3d 64s 2 （2分） B-19 (10分).（1） Li 原子失去一个电子后，Li +已形成稳定结构，再失去一个电子很困难（2分）（2）AC （2分）（3）8（2分） ⅢA （2分）（4）Al(OH)3 + OH - ==[Al(OH)4]- 或Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2O （2分） B-20(10分)（1） N 2（或CN -、C 22-等）（2分）（2） O=C=O （1分）非极性（1分）（3） Cu 2O （2分）（4） sp 2（2分） 3:1（2分） B-21（12分）.（1）B 、C 、A （2分）（2）8（1分）离子键（1分），正八面体（1分）；分子间作用力（范德华力）（1分）（3）金刚石 > 氯化钠 > 干冰（2分）（4）4 （1分） 4 （1分） AN ⨯⨯⨯310-105.361425）（（2分）C 组《有机化学基础》 C －17．（10分）⑴COOHHOOC（2分）⑵CH 3CHCHOCH 3（2分）⑶ 4－甲基－2－戊烯（2分）谢谢聆听⑷2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）(5) 苯甲酸苯甲酯（2分）C－18．（10分）（1）5 (2分)（2）CH2OH(2分)，对甲基苯酚(2分)（3）CH2OH2+ 2Na CH2ONa + H2(2分)（4）CH3OH+2 Br23OHBrBr+2 HBr(2分)C－19．（10分）（1）冷凝回流（2分）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O （2分）（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）（1分）、溴水（或溴的四氯化碳溶液）（1分）（3）d （1分）101.6 （1分）（4） 59.9％（2分）C－20（10分）(1) 2 （2分）酯基（2分）(2) C6H5COOCH3（2分）(3) a c （2分）(4) C6H5COOCH3 +H2O C6H5COOH +CH3OH（2分）C－21（12分）（1）CH3CHO (2分) 取代反应(2分)（2）OH+ C H3OHCOOCH3+ H2O(2分)OCCH3COCH3OO+3N aO+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)（3）a、d(2分)（4）CHOHOHO 或OHOHCHO(2分)谢谢聆听。

2012~2013学年第二学期高二年级期末考试化学试卷及其答案(样题)

2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。

3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。

第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。

若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。

江苏南通第一中学学年度第二学期高二期中考试化学试卷必修加选修附答案

江苏南通第一中学第二学期高二期中考试化学试卷（必修加选修）（附答案）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。

考试时间120分钟。

注意事项：1．回答I 卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卡和第II 卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 S －32第Ⅰ卷(选择题共72分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列物质中，在一定条件下能发生水解的高分子化合物是 A.肥皂 B.油脂 C.天然橡胶 D.蛋白质 2.下列分子式只能表示一种物质的是A.C 3H 6Cl 2B.C 3H 8C.C 2H 6OD.C 2H 4O 23.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾C ．用热的Na 2CO 3溶液洗涤餐具上的油污D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 4.在实验室中，必须都用水浴加热的一组实验是A.乙醇制乙烯，制酚醛树脂B. 卤代烃水解，酯的水解C.制溴苯，制乙酸乙酯D. 银镜反应，由苯制硝基苯 5. 下列关于油脂的说法不正确的是A 油脂属于酯类B 油脂没有固定的熔沸点C 油脂是高级脂肪酸的甘油酯D 油脂都不能使溴水褪色6、若1mol 有机物A 在稀酸作用下水解生成2molB ，下列物质中符合题意的物质A 可能是①蔗糖 ②麦芽糖 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤⑥⑦⑧A 、①②③B 、④⑤⑧C 、②⑥⑧D 、①⑤⑦7.橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH 3)2C=CHCH 2CH 2C(CH 3)=CHCHO 。

江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷

江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al④Al(OH)3 ⑤MgO⑥(NH4)2CO3A . ①②③④⑥B . ②③④⑤C . ①②③④D . 全部2. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列仪器名称正确的是（）A . 三脚架B . 溶量瓶C . 镊子D . 坩埚3. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A . HClB . H2SO4C . CH3COOHD . H3PO44. （2分） (2018高三上·赣州期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A . 溶液呈电中性，胶体带电荷B . 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D . 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间5. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）A . Al→NaAlO2B . NaHCO3→Na2CO3C . SiO2→H2SiO3D . Fe(OH)2→Fe(OH)36. （2分）化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A . 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B . 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C . 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D . 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸7. （2分） (2019高一上·合肥月考) 在下列物质间的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2SO4→MgSO4B . NaCl→Cl2C . CuSO4→CuD . HClO→Cl28. （2分）以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成。

江苏省南通市中学高二化学期末试卷含解析

江苏省南通市中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布．【分析】A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1；B．X为He，Y为Be；C．X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素；D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等．【解答】解：A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1，则不一定同主族，故A 不选；B．X为He，Y为Be，分别为0族、IIA族元素，故B不选；C．X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素，均为ⅤA族，故C选；D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等，则不一定同主族，故D不选；故选C．2. 下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略3. 一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。

电池的总反应方程式为2A1+3ClO-+2OH-+3H2O ==== 3C1-+2[Al(OH)4]-。

南通一中高二化学期末考试试题(理化班)

南通一中高二化学期末考试试题(理化班)1、本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2、本试卷的答案均须填写在答题卡和答题纸上，写在试卷上的无效。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．中学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害及环境的污染。

该溶剂是A．乙醇B．乙酸C．甘油D．三氯乙烯2．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C4H10B．C3H6O C．CH4O D．C2H4Cl23．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯4．下列烷烃的命名正确的是A．2,4－二乙基戊烷B．4－甲基－3－乙基已烷C．2－甲基－3－丙基戊烷D．2,3,3－三甲基戊烷5．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。

若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a 6．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或金属钾B．利用燃烧法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱8．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：Array则符合上述条件的酯的结构可有A．2种B．4种C．6种D．8种二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

南通一中高中二年级化学期末考试试题(理化班)

. . . .. . . . 一中高二化学期末考试试题(理化班)1、本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2、本试卷的答案均须填写在答题卡和答题纸上，写在试卷上的无效。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

该溶剂是A．乙醇 B．乙酸 C．甘油 D．三氯乙烯2．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C4H10 B．C3H6O C．CH4O D．C2H4Cl23．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯4．下列烷烃的命名正确的是A．2,4－二乙基戊烷 B．4－甲基－3－乙基已烷C．2－甲基－3－丙基戊烷D．2,3,3－三甲基戊烷5．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。

若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a6．下列叙述正确的是. . . .A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A ．利用金属钠或金属钾B ．利用燃烧法C ．利用红外光谱法D ．利用核磁共振氢谱8．某分子式为C 10H 20O 2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有A ．2种B ．4种C ．6种D ．8种二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

年江苏省南通一中高二下学期期末测试

浓硫酸
△
年江苏省南通一中高二下学期期末测试
化学试卷
参考答案
三、非选择题．（共分）（）（分）
（）①砖红色沉淀（分）②未达目标。

过量的也使溴水褪色，无法确证溴水与碳碳双键发生加成。

（分）
．（共分）
（） → （分），（分）
（）原料来不及反应被蒸出温度过高发生副反应冷却效果不好，部分产品挥发，（任选两个答案）（分）；接冷凝管提高冷却效果。

（其它正确答案也给分，下同）（分）（）产生大量酸性废液，污染环境有机物炭化催化剂重复使用困难，催化效果差副反应多（任选两个答案）① ②乙醇生成乙醚等副反应发生。

（各分共分）
．（共分）
（）第三周期族，
（） ①、、②、、、、、－
（任选个，下同）（） ① 、、、、等②、、·、等。

（各分共分）．（共分）
（）①、 ②③、， ③（注意配伍），－－
，－
↑ （各分共分）
（）↑（分），，，。

（各分共分）
．（共分）
（）羟基、氨基，含（）或（），（）
（）（）（），（）（）（各分共分）
．（共分）
（）（）（）（）
（）加成、消去
△
（）→（）
（）
（方程式各分，其余各分，共分）
．（共分）
（）可能（分），依据元素及其元素配比守恒，产物是和中的－即来自于酸的盐酸（分）；（分）
（）4a（分），．（分）
．（共分）
（）．．（分）
（）[．×．]×．，．××10000a6M（分）。

江苏省南通一中高二化学下学期月考试题(物质结构与性质)

南通一中2008-2009学年高二化学月考试题（结构与性质）第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

)1．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子2.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是高考资源网高考资源网A． B．高考资源网高考资源网高考资源网高考资源网C． D．高考资源网高考资源网3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键4.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形高考资源网高考资源网5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大6.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是高考资源网高考资源网A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．氢氧化钠高考资源网高考资源网7．下列元素电负性最大的是A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C．没有负化合价的元素D．没有正化合价的元素8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

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江苏省南通第一中学高二化学(理科)周末练习十一 2013/05/25 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 I —127 Ba —137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 国际化学年的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列做法不正确的是( )A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料C. 利用高纯单质硅制成太阳能电池D. 利用露天焚烧方法处理塑料废弃物2. 下列化学用语表示正确的是( )A. 葡萄糖的实验式：CH 2OB. 对硝基苯酚的结构简式：C. NH 4Cl 的电子式：D. 乙醇分子的比例模型：3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H ＋=====电解H 2↑＋Cl 2↑B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2OC. 碳酸钠的水解：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － D. 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH ＋44. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：Ba 2＋、K ＋、OH －、Br －B. c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 2－4C. c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、Cl －D. 新制饱和氯水中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－3、SO 2－45. 短周期元素R 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如图1所示，X 原子最外层电子数比次外图1层电子数少3，下列说法正确的是( )A. Y 、R 形成的化合物YR 2能使酸性KMnO 4溶液褪色B. X 、Z 形成的化合物XZ 5分子中各原子均满足最外层8电子结构C. X 的气态氢化物比R 的气态氢化物稳定D. 原子半径大小顺序是Z>Y>X6. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A. 油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质B. 铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂7. 下列有关实验原理或操作正确的是()图2 图3A. 室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量苯酚B. 酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗C. 用图2所示装置检验有乙烯生成D. 用图3所示装置收集SO28. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A. 常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AB. 标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为N AC. 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N AD. 常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO－3的数目为0.1N A9. 海水是重要的资源，可以制备一系列物质(见图4)。

图4下列说法正确的是()A. 步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化B. 除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液―→BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→过滤―→盐酸C. 步骤②中，应先通CO2，再通NH3D. 步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水10. 下列说法正确的是()A. 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属B. 电解含Cu2＋、Ag＋的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag＋的还原性比Cu2＋强C. 反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0D. 常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH＝6，说明HA－的电离程度大于其水解程度不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

)11. 下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。

下列说法正确的是()A. 化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和Br2发生加成反应B. 化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应C. 化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基D. 化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙12. 下列图示与对应的叙述相符的是()图5图6图7图8A. 图7表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应B. 图8表示将1.000 mol·L－1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线C. 图5表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHD. 图6表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A14. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 将0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)B. 物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH＋4)的大小关系：①>②>③C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)图9D. 一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH＋4)<2c(SO2－4)15. 反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图9所示。

下列说法不正确的是()A. 第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)：T2<T3B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段H2的转化率：αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2)C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段平均反应速率：vⅠ(N2)>vⅡ(N2)>vⅢ(N2)D. 第Ⅱ阶段采取的措施是将NH3从第Ⅰ阶段平衡混合物中分离出去第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：(1) 电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为________、________。

(2) 氯化过程的温度控制在75～80 ℃，该过程主要反应的化学方程式为。

(3) 该流程中加入活性炭的作用是。

(4) 该流程中碳化反应的离子方程式为。

(5) 副产品A的化学式为____________。

17. (15分)吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。

它的合成路线如下：回答下列问题：(1) B→C 的反应类型为________。

(2) A→B 反应的化学方程式为。

从整个合成路线看，步骤A→B 的目的是。

(3) E 的结构简式为________________。

(4) A 在一定条件下可生成F()。

写出同时满足下列条件的F 的两种同分异构体的结构简式________________。

① 属于芳香族化合物；② 是一种α氨基酸；③ 分子中有6种不同化学环境的氢。

(5) 非那西汀是一种解热药，其结构简式为。

写出以苯酚钠、CH 3CH 2OH 和(CH 3CO)2O 为原料制备非那西汀的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：H 2C==CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH18. (12分)聚合硫酸铁可用于自来水厂净化水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子。

(1) 镉镍碱性电池放电时，负极的Cd 转化为Cd(OH)2，正极的NiO 2转化为Ni(OH)2，写出该电池的反应方程式：。

(2) 双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入H 2O 2，反应得到聚合硫酸铁。

该过程中加入H 2O 2速度不能太快，原因是________________________________________________。

(3) 聚合硫酸铁的化学式可表示为[Fea(OH)b(SO 4)c]m 。

取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份。

一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。

另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量SnCl2溶液，使Fe3＋还原为Fe2＋，用甲基橙除去过量SnCl2，然后用0.020 00 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。

计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最简整数比。

(已知：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)19. (15分)碘酸钙[Ca(IO3)2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。

几种盐的溶解度(g/100 g水)(1) 实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：步骤1：在100 mL圆底烧瓶中依次加入2.20 g碘、2.00 g氯酸钾和45 mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解。

步骤2：滴加6 mol·L－1盐酸至pH＝1，按图10所示组装仪器，保持水浴温度85 ℃左右，发生反应：图10I2＋2KClO3＋HCl===KIO3·HIO3＋KCl＋Cl2↑步骤3：将反应液转入150 mL烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH＝10。

步骤4：用滴管滴加10 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液，并不断搅拌。

步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品。

①步骤2中反应温度不能太高的原因是。