高考化学二轮复习专题三第11讲常见非金属及其重要化合物课件
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第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
新高考化学二轮复习课后热点强化：第1部分+第11讲非金属及其化合物(含答案解析)
第一部分 专题三 第11讲1．(2017·北京卷)根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是导学号 43864372( C )2342体现了SO 2的还原性，A 正确；B ．SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2＋2H 2S ＝3S↓＋2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 正确；C ．SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2＋，体现了SO 2的还原性，C 错误；D ．SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 正确。
答案选C 。
2．(2017·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是导学号 43864373( A )A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂B ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂[解析] A ．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确；B ．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C ．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D ．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。
3．(2017·江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是导学号 43864374( C )A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→Fe(OH)2B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3 D ．NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 3[解析] A ．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误； B ．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C ．两步均能实现，C 正确；D ．NO 不与H 2O 反应，D 错误。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十一 非金属单质及其化合物(共125张PPT)
考点突破 审题答题
(4)常温下，SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应
(×)(2014·江苏化学，4A) (5)因晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 (×)(2014·福建理综，9②) (6)SiO2、NaOH、HF中的任意两种物质在一定条件下均能发 生反应 (√)(2014·江苏化学，8A)
考点突破 审题答题
2．碳、硅及其化合物的特殊性 (1)Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si： 高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 。 (2)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无 氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。 (3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟HF反 应： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 。
(×)(2013·江苏，4B)
考点突破
审题答题
2．(1)[2014· 重庆，8(3)]月球上某矿石经处理得到的MgO中含 有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_______________； SiO2的晶体类型为________。 (2)(2014· 天津理综，7)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体 材料。由粗硅制纯硅过程如下： Cl2 H2 蒸馏 Si(粗)― ― ― ― →SiCl4― ― →SiCl4(纯)― ― ― ― →Si(纯) 460 ℃ 1 100 ℃ 写出SiCl4的电子式：________________________；在上述 由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a
－
ΔH ＝
答案
－ (1)SiO2＋2OH－===SiO2 3 ＋H2O
原子晶体
(2) 1 100 ℃ － SiCl4(g)＋2H2(g) ====== Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025a kJ· mol 1
(4)常温下，SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应
(×)(2014·江苏化学，4A) (5)因晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 (×)(2014·福建理综，9②) (6)SiO2、NaOH、HF中的任意两种物质在一定条件下均能发 生反应 (√)(2014·江苏化学，8A)
考点突破 审题答题
2．碳、硅及其化合物的特殊性 (1)Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si： 高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 。 (2)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无 氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。 (3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟HF反 应： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 。
(×)(2013·江苏，4B)
考点突破
审题答题
2．(1)[2014· 重庆，8(3)]月球上某矿石经处理得到的MgO中含 有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_______________； SiO2的晶体类型为________。 (2)(2014· 天津理综，7)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体 材料。由粗硅制纯硅过程如下： Cl2 H2 蒸馏 Si(粗)― ― ― ― →SiCl4― ― →SiCl4(纯)― ― ― ― →Si(纯) 460 ℃ 1 100 ℃ 写出SiCl4的电子式：________________________；在上述 由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a
－
ΔH ＝
答案
－ (1)SiO2＋2OH－===SiO2 3 ＋H2O
原子晶体
(2) 1 100 ℃ － SiCl4(g)＋2H2(g) ====== Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025a kJ· mol 1
高考化学二轮高频考点精讲课件【专题10】常见非金属元素及其重要化合物(49页)
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专题十常见非金属元素及其重要化合物
高 频 考 点 探 究
图 Z103 是用海边的石英砂(含氯化钠、氯化铁 等杂质)制备高纯度 SiO2 的工艺流程示意简图。
变式
图 Z103 下列叙述正确的是( ) A．洗涤的目的是为除去石英砂中所含的可溶性杂质，加 热是为了干燥 SiO2 B．若在实验室中进行上述操作，需要用到的部分仪器有 玻璃棒、漏斗、蒸发皿等
典 型 真 题 在 线
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋ 4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废 铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 ____________________________。 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 ______(任写一项)。
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专题十常见非金属元素及其重要化合物
高 频 考 点 探 究
【特别提醒】 CO2能与碱性溶液、酸性比碳酸弱的酸形成的正盐溶液反 － 应；其中当CO2量比较多时，CO2转化为HCO 3 (或酸式盐)，当 CO2量较少时，CO2则转化为CO3 。
2－
2．硅、碳及其化合物在STSE中的重要应用 (1)SiO2：用于生产光导纤维、石英玻璃、光学仪器等。 (2)单质硅：可用于制作半导体材料、光伏电池、太阳能 热水器等。 (3)硅酸钠：是优良的木材防火剂。 (4)硅胶：硅酸凝胶脱水后的产物，可作袋装食品的干燥 剂及催化剂的载体。 (5)水煤气(H2＋CO)：优良的清洁能源、常用的还原剂。 (6)金刚石：主要用于生产钻头、玻璃刀、装饰品等。
例1
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专题十常见非金属元素及其重要化合物
高 频 考 点 探 究
D [解析] 光导纤维的成分是 SiO2，单质硅可将光能转 化为电能，A 项正确；CaCl2 是强酸盐，其溶液不能与 CO2 反应，B 项正确；漂白粉中的 Ca(ClO)2 在存放过程中会与空 气中的 CO2、 水蒸气作用转化为 CaCO3 与 HClO， 后者又易分 解为 HCl 与 O2，C 项正确；向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 时可 得到硅酸，但继续通入 CO2 硅酸不能溶解，D 项错误。
高考化学二轮复习精品课件 专题11 常见非金属元素单质及其重要化合物[可修改版ppt]
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高考化学二轮复习 高考化学总复习（第2轮）人教版课件 精品课件 专题11 常 见非金属元素单质 及其重要化合物
(3)非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以 外，有的非金属还呈现其他价态。如：
S：＋4 价；N：＋1、＋2、＋3、＋4 价；Cl：＋1、＋3、＋4、 ＋5 价。
3．非金属单质的聚集状态和同素异形体 (1)典型的非金属单质在固态时，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、 N2、P4、H2，这些物质的固态表现为硬度不大，熔点不高，易挥发， 不导电，它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)、液态(“氵”旁) 或固态(“石”字旁)。
(2)非金属氢化物的化学性质
2.非金属氧化物
要点热点探究 ► 探究点一 卤素及其化合物
1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物知识中的热点 (1)Cl2 与水的可逆反应，HClO 的强氧化性和弱酸性。 (2)Cl2 与碱的歧化反应。 (3)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 (4)Cl2 的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2(△)、 KClO3 和 KMnO4 等。 (5)次氯酸盐为重点 ①ClO － 不 论 在 酸 性 环 境 中 还 是 在 碱 性 环 境 中 均 能 体 现 强 氧 化 性，如 ClO－与 SO23－、I－、Fe2＋均不能大量共存。 ②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性， 如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－(浓)==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水
(3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因 c 瓶口密封，体
积不能改变，压强增大会有危险
(3)非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以 外，有的非金属还呈现其他价态。如：
S：＋4 价；N：＋1、＋2、＋3、＋4 价；Cl：＋1、＋3、＋4、 ＋5 价。
3．非金属单质的聚集状态和同素异形体 (1)典型的非金属单质在固态时，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、 N2、P4、H2，这些物质的固态表现为硬度不大，熔点不高，易挥发， 不导电，它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)、液态(“氵”旁) 或固态(“石”字旁)。
(2)非金属氢化物的化学性质
2.非金属氧化物
要点热点探究 ► 探究点一 卤素及其化合物
1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物知识中的热点 (1)Cl2 与水的可逆反应，HClO 的强氧化性和弱酸性。 (2)Cl2 与碱的歧化反应。 (3)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 (4)Cl2 的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2(△)、 KClO3 和 KMnO4 等。 (5)次氯酸盐为重点 ①ClO － 不 论 在 酸 性 环 境 中 还 是 在 碱 性 环 境 中 均 能 体 现 强 氧 化 性，如 ClO－与 SO23－、I－、Fe2＋均不能大量共存。 ②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性， 如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－(浓)==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水
(3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因 c 瓶口密封，体
积不能改变，压强增大会有危险
2022年高考化学第二轮复习课时讲义常见非金属单质及其重要化合物(C、Si、Cl、S、N)
2022年高考化学第二轮复习课时讲义常见非金属单质及其重要化合物(C、Si、Cl、S、N) 考纲要求1．常见非金属元素(如C、N、Si、S、Cl等)。
(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。
2．以上各部分知识的综合应用。
课前真题1.(2019·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是 ()A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【解析】本题涉及的考点是传统硅酸盐材料陶瓷的有关性质，考查了学生对基础化学知识的再现、辨认、整合能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养，并且弘扬了中华优秀传统文化。
A项，氧化铁为红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故错误。
【答案】 A2.(2015·全国卷Ⅱ)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 ()A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【解析】CaCl2·6H2O为结晶水合物，不能继续吸水，故不可用作食品干燥剂，C项错误；硅胶、加工后具有吸水性的植物纤维均可用作食品干燥剂，A、D项正确；P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性，故不可用作食品干燥剂，B项正确。
【答案】 C3.(2014·全国卷Ⅱ)下列过程没有发生化学反应的是 ()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【解析】A项，用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理，没有发生化学反应；B项，热碱水使得油脂发生水解反应而变得易被清除；C项，KMnO4能吸收成熟水果释放的乙烯，从而达到保鲜水果的目的；D项，硅胶起干燥作用，而铁粉是脱氧剂，会与O2发生化学反应。
高考化学二轮专题复习：非金属元素及其化合物(教与学课件)
例2(2005·天津). A和B均为钠盐的水溶 液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下 述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
(1) 写出A、B和C的化学式: A_______， B_________，C__________。
(2) 依次写出A→D和D→E(E中含有某＋ 5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：
D与F反应化学方程式为:
(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态 单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在 水溶液中进行)的离子方程式为:
2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2ClD与F反应化学方程式为:
(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态 单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在 水溶液中进行)的离子方程式为:
(2) 化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂 白过程可逆。
说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭 为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积， 可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理 变化。
(1) D的化学式(分子式)是_N__H_3__，E的化 学式(分子式)是: NH4Cl
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程 式是:
(1) D的化学式(分子式)是_N__H_3__，E的化 学式(分子式)是: NH4Cl
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
点燃
H2+Cl2
2HCl
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程 式是:
(1) D的化学式(分子式)是_N__H_3__，E的化 学式(分子式)是: NH4Cl
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
点燃
H2+Cl2
高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习课件
4．注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶 液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定原溶液中一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。 5．注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。 反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋。
答案 A
注意点
铁的化合物的性质 1．NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 2．过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意 产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 3．注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加 热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后 得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸， 将不能得到 Fe(OH)3 固体。
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
高考化学二轮复习 《非金属及其化合物》ppt课件
二、氯气及其化合物 1．知识网络构建
2．重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)Cl2 和 H2O 的反应： ________________________________ (2)Cl2 和 KOH 溶液的反应： ____________________________ (3)Cl2 和石灰乳的反应： _______________________________ (4)次氯酸见光分解：_________________________________ (5)将 Cl2 与 SO2 混合通入 H2O 中： _______________________
(6)将 Cl2 通入 Na2SO3 溶液中： __________________________ (7)将 Cl2 通入 H2S 溶液中： _____________________________ (8)实验室制备 Cl2： ___________________________________ (9)将浓盐酸与漂白液混合： ____________________________ (10)将浓盐酸与 KClO3 溶液混合： ______________________ (11)向 KMnO4 固体滴加浓盐酸： ________________________ (12)向漂白粉溶液中通入少量 CO2 气体： ________________ (13)向漂白粉溶液中通入过量 CO2 气体： ________________
非金属及其化合物
基础记忆
思维对接
实现一二轮无缝对接
基础知识不“背死”，就不能“用活”！
快速小练固双基，基础牢固底气足！ 一、碳、硅及其化合物 1．知识网络构建
2．重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)Si 和 NaOH 溶液的反应： ____________________________ (2)SiO2 和 NaOH 溶液的反应： _________________________ (3)工业上制备粗硅：_________________________________ (4)向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 气体： ________________ (5)Si 与氢氟酸的反应：_______________________________ (6)氢氟酸腐蚀玻璃： __________________________________
高考化学二轮复习 第三单元 专题11 常见非金属元素单质及其化合物课件
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
(通用版)2020版高考化学二轮复习专题三第11讲常见非金属及其重要化合物课件
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子(H-除外)是Cl-、Mg2+、N3-、 H+,根据规律,离子半径由小到大的顺序是r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-
)<r(Cl-)。镁原子序数是12,在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA 族 据,元M素g(O守H恒)2,是A2离B的子化化学合式物应,其为电M子g式2Si为。[反H··应O······②]-M是g电2+[解··O····熔··H融]- 的。无(2水)根 氯化镁制备金属镁。根据流程图可知可以循环使用的物质有NH3 和NH4Cl。(3)本步是根据信息推断反应产物, SiH4和CH4发生归中 反应生成H2和SiC。
··
··
··Cl
Cl··
··
··
Ⅱ.(1)用惰性电极电解 KOH 溶液,阴极是“放氢生碱”,电极反应为
2H2O+2e- H2↑+2OH-或 2H++2e- H2↑。
(2)要使反应①能自发进行,则体系自由能变ΔG<0,由图1可知反应
①能自发进行的最低温度为1 000 ℃;反应②放热,ΔH2<ΔH1导致反 应②的ΔG比反应①小。
关闭
D
解析
答-案4-
考点一
考点二
考点三
考点四
3.(2019天津理综,10)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下
是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题:
Ⅰ.硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2,放出
225 kJ热量,该反应的热化学方程式为
。SiHCl3的
电子式为
。
答案 (1)1.50 mol·L-1 (2)0.03 mol
)<r(Cl-)。镁原子序数是12,在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA 族 据,元M素g(O守H恒)2,是A2离B的子化化学合式物应,其为电M子g式2Si为。[反H··应O······②]-M是g电2+[解··O····熔··H融]- 的。无(2水)根 氯化镁制备金属镁。根据流程图可知可以循环使用的物质有NH3 和NH4Cl。(3)本步是根据信息推断反应产物, SiH4和CH4发生归中 反应生成H2和SiC。
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Cl··
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Ⅱ.(1)用惰性电极电解 KOH 溶液,阴极是“放氢生碱”,电极反应为
2H2O+2e- H2↑+2OH-或 2H++2e- H2↑。
(2)要使反应①能自发进行,则体系自由能变ΔG<0,由图1可知反应
①能自发进行的最低温度为1 000 ℃;反应②放热,ΔH2<ΔH1导致反 应②的ΔG比反应①小。
关闭
D
解析
答-案4-
考点一
考点二
考点三
考点四
3.(2019天津理综,10)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下
是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题:
Ⅰ.硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2,放出
225 kJ热量,该反应的热化学方程式为
。SiHCl3的
电子式为
。
答案 (1)1.50 mol·L-1 (2)0.03 mol
2021届高考化学二轮复习：非金属及其化合物课件
MgCl2(aq) 电解
Mg(s)
【解析】选C。A项,Cl2与石灰乳反应生成漂白粉,错误;B项,NaCl与CO2不反应, 错误;C项,氧化性Cl2>Br2>I2,则Cl2可以与NaBr反应生成Br2,Br2可以与NaI反 应生成I2,正确;D项,电解MgCl2溶液得Mg(OH)2,电解熔融MgCl2得Mg,错误。
答案:(1)3S+6OH=- △==2S2-+ SO32+ 3H2O
(2)SO2+2Fe3++2=H2O=S=O=24=
+2Fe2++4H+
(3)S2O+324Cl2+5H2O===S=O224 +8Cl-+10H+
(4)2 MnO+416H++10Cl-====2Mn2++5Cl2↑+8H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(5)Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
【解析】选B。A项,NH4HCO3中含有氮元素,可以用作化肥,不是因为其受热分解, 错误;B项,铁锈的主要成分为Fe2O3,加入稀硫酸可以除去Fe2O3是运用了稀硫酸的 酸性,正确;C项,SO2漂白纸浆是运用了SO2的漂白性,不是其氧化性,错误;D项,电 解Al2O3获得铝,不是因为Al2O3具有两性,错误。
【名师解疑惑】 (1)碳、硅及其化合物之间的转化关系
(2)氯及其化合物之间的转化关系
(3)硫及其化合物之间的转化关系
(4)氮及其化合物之间的转化关系