高考化学选择题强化训练13

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高考化学实验选择题专项训练

高考化学实验选择题专项训练1．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为：HOOC-COONa+H 2SO 4（浓）NaHS04+C02↑+CO ↑+H 20利用该反应所产生的气体（X ）用下列有关仪器装置进行以下实验。

据此，下列说法不正确的是（）A ．对Ⅰ装置，活塞K 2关闭，打开活塞K 1，在导管D 处能得到纯净而干燥的CO 气体。

B ．当A 选项反应完成后，再关闭活塞K 1打开活塞K 2，在导管D 处得到纯净而干燥的C02气体C ．利用装置Ⅰ中D 处所得的纯净CO 气体，通过实验装置Ⅱ能够说明CO 具有还原性D ．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO 的污染，能顺利完成氧化铁还原实验2．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是（）A ．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。

证明酸性：盐酸＞H 2CO 3＞C 6H 5OHB ．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。

证明还原性：S 2－＞Br －＞Cl －C ．甲：水，乙：电石，丙：溴水。

证明稳定性：H 2O ＞C 2H 2＞Br 2D ．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。

证明氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 23．化学与人们的生活、健康密切相关。

下列做法不合理．．．的是（） A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．用透析的手段净化尿毒症患者的血液4．下列金属冶炼的反应原理正确的是（） A ．2Al 2O 3+3C 4Al+3CO 2↑ B ．MgO+H 2 Mg+H 2O C ．Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 D ．2HgO 2Hg+O 2↑5．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确．．．的是（） A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加入试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇甲乙丙 △6．下列叙述正确的是（）A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42—B ．滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键C ．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D ．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO 32—或SO 32—7．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：新型化学能源(含解析)

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练新型化学能源1、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是( )A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜答案：B解析：燃料电池燃料(N2H4)在负极(a极)发生氧化反应：N2H4＋4OH －－4e－===N4H2O，O2在正极(b极)发生还原反应：O2＋4e－＋2↑＋2H2O===4OH－，总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，A项错误，B项正确；放电时电流由正极流向负极，C项错误；OH－在正极生成，移向负极消耗，所以离子交换膜应让OH－通过，故选用阴离子交换膜，D项错误。

2、如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是( )A．电流由呼气所在的铂电极流出B．H＋通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C．电路中流过2mol电子时，消耗11.2 LO2D．该电池的负极反应为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋答案：B解析：呼气所在电极发生乙醇转化为醋酸的反应，故为负极，而电流由正极流出，A项错误；H＋通过质子交换膜流向正极(氧气所在的铂电极)，B项正确；正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，电路中流过2 mol电子时，消耗0.5 mol O2，在标准状况下体积为11.2 L，但题中未指明是否为标准状况，C项错误；该电池的负极反应为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，D项错误。

3．用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。

下列说法错误的是( ) A．金属锂作电池的负极B．电池正极反应为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2SC．放电时，Li＋向负极迁移D．电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S解析：该电池中金属锂为负极，二硫化亚铁为正极，A项正确；电池正极上FeS2发生还原反应，且电解液中Li＋向正极移动参与反应，电极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S，B项正确，C项错误；电池负极反应为Li－e－===Li＋，则电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S，D项正确。

高中化学高考备考专题强化习题——反应热

（3）实验中改用80ml 0.5mol·L-1盐酸跟80ml 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热数值___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol·L-1不是0.5mol·L-1的原因是___________。用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值___________。(填“相等”“不相等”)。
(1)在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是_______。
(2)写出表示该反应中和热(-57.3kJ·mol-1)的热化学方程式_______。
(3)若改用60mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___(填“增加”、“减少”或“不变”，下同)，所求中和热数值____。
④2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1
B．反应①的反应热为221kJ·mol-1
C．甲醇的燃烧热726.64 kJ·mol-1
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
14．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法正确的是
A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l) ∆H=+267kJ•mol-1
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=-133.5kJ•mol-1
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H=-534kJ•mol-1

(统考版)2023高考化学二轮专题复习题型分组训练13 有机化学基础(选考题)

题型分组训练13 有机化学基础(选考题)(A 组)1．某研究小组以芳香族化合物A 为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。

已知：有机物H 中除了苯环还有其他环；RCOOR ――→NH 3 RCONH 2。

请回答：(1)下列说法正确的是________。

A ．有机物D 能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应B ．有机物E 能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．有机物Ⅰ具有弱碱性D ．阿替洛尔的分子式是C 14H 20N 2O 3(2)写出有机物E 的结构简式_______________________________________________。

(3)写出F ＋G ―→H 的化学方程式___________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。

(4)设计从A 到B 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出有机物C 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________________________________________________________________________。

①1H —NMR 谱和IR 谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键； ②除了苯环外无其他环。

2．沙利度胺是一种重要的合成药物，具有镇静、抗炎症等作用。

有机物H是合成它的一种中间体，合成路线如图(部分反应条件和产物未列出)。

回答下列问题：(1)A的化学名称为________，E→F的反应类型为________，H中官能团的名称为____________________。

2021高考化学专题必刷题库13 化学实验基础

2021高考化学专题复习13化学实验基础一、单选题1．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好A．乙烷和氯气取代B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙炔和氯化氢加成2．分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，并含有两个甲基的有机物有A．3种B．4种C．5种D．8种3．下列关于过氧化氢的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体4．下列操作能达到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烷中混有的SO2气体③用乙醇萃取溴水中的溴④将苯与溴水混合后加入铁粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔A．①④B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④5．分子式为C6H10O3，能与NaHCO3反应产生无色气体，且与新制的Cu(OH)2悬浊液共热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）A．8种B．9种C．12种D．13种6．化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是( )A．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应7．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，可能观察到的现象为①黄绿色逐渐消失①试管壁上有油珠出现①试管内液面上升①水槽内有晶体析出8．以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。

②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。

③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、①H试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。

高考化学二轮复习专项训练：标准化选择题练习(十三) Word版含解析

标准化选择题练习(十三)1．民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是( )A．用甲醛浸泡海鲜B．用二氧化硫漂白银耳C．用干冰冷藏食品D．用亚硝酸钠腌制咸肉答案：C2．有机物蒽的结构简式为，它的二氯代物的同分异构体的数目为( ) A．13 B．14C．15 D．16答案：C3．(2016·全国卷Ⅰ)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析：本题考查有机化合物的基础知识，意在考查考生对有机化学中基本概念的理解与应用能力。

2甲基丁烷含有5个碳原子，也可称为异戊烷，A项错误；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B项正确；—C4H9有4种结构，故C4H9Cl(一氯丁烷)有4种同分异构体，C项错误；油脂不属于高分子化合物，D项错误。

答案：B4．(2016·全国卷Ⅱ)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑解析：本题考查原电池原理的应用，意在考查考生运用化学理论知识解答实际问题的能力。

该电池中Mg作负极，失去电子发生氧化反应，生成Mg2＋，A项正确；正极反应为AgCl ＋e－===Ag＋Cl－，B项错误；电池放电时，Cl－从正极向负极移动，C项正确；在负极，Mg会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D项正确。

答案：B5．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是离子向正极迁移，正极区溶液废水时可以得到NaOH和H2SO===O2＋4H＋，负极区溶液pH电子的电量时，会有0.5 mol的O。

2021-2022学年新高考化学模拟题分项汇编专题13 有机化学选择题(原卷版)

专题13 有机化学选择题1．（2021·天津高三三模）苯酚具有杀菌消炎的作用，可有如图路线在一定条件下合成。

下列说法正确的是①−−−−→−−−−→②A．A分子中所有原子共平面B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．B和C互为同系物D．B和C在一定条件下能发生加聚反应2．（2021·天津高三三模）没食子酸的结构简式如下图所示，下列叙述正确的是A．用FeCl3与没食子酸可制得有色液体B．食用植物油可敞口久置不易变质C．味精[主要成分：HOOC(CH2)2CH(NH2)COONa]大量食用有益健康D．精米中的淀粉水解即酿得酒3．（2021·广东珠海市高三二模）“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。

下图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是A．分子式为C9H8O4B．1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应C．分子中所有原子可能处于同一平面D．1mol连翘酯苷A能与3 mol NaOH溶液反应4．（2021·辽宁朝阳市高三模拟）乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是A．乙醇与乙醚互为同分异构体B．乙醇能一步转化成乙酸C．1mol乙酸能电离出4molH+D．等物质的量的乙醇、乙酸中含有的C—H键数目一样多5．（2021·山东潍坊市高三三模）中医药是中华民族的瑰宝。

有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一，M的结构简式如图所示。

下列有关M的说法正确的是A．分子中含有三种官能团B．1mol该化合物最多与4molNaOH反应C．能被KMnO4(H+)溶液氧化生成含羧基的物质D．能与NaHCO3溶液反应放出CO26．（2021·江西师大附中高三三模）抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由下列反应制得。

下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是A．1mol化合物Z最多能与含1molBr2的溴水发生反应B．1mol化合物Y消耗NaOH1molC．化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基D．化合物X的分子式为C9H8O37．（2021·辽宁高三三模）中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是A．其分子式为C16H14O9B．1mol该分子最多可与4molH2发生加成反应C．该分子中含有3个手性碳原子D．最多有8个碳原子共面8．（2021·广东广州市高三三模）一种药物中间体的结构如图所示。

2022届(新高考)化学一轮复习强化双测卷：第十三单元有机化合物 B卷

2022届（新高考）化学一轮复习强化双测卷第十三单元有机化合物（B）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题：本题共15小题，总计40分。

在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。

第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．黄冈市下辖两区、两市、七县，自古人杰地灵，物产丰富。

下列说法错误的是A．黄梅堆花酒采用纯糯米，运用传统制酒工艺制造而成，它的主要成分是水和乙醇B．武穴佛手山药营养好，药用价值高，富含多种氨基酸、维生素和微量元素，其中的氨基酸是高分子化合物C．罗田板栗具有糖分含量高，淀粉含量较低的特点，用碘液可检验其中是否含有淀粉D．英山云雰茶具有香高、味醇、耐冲泡等特色，冲泡茶叶，主要目的是通过物理变化将茶叶中的有益成分转移到茶汤中2．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．蔗糖在一定条件下既能发生水解反应又能发生银镜反应3．随着科学技术的发展，诞生了更多可靠的化学检验方法，下列说法正确的是A．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素时，吸收光谱特点是亮线暗背景B．应用质谱仪可以测定分子的结构C．应用红外光谱仪可以测定分子的立体构型D．18O可用于同位素跟踪法研究某些有机反应的机理4．进行一氯取代后，只生成2种沸点不同的产物的烷烃的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3)3CCH2CH3C．(CH3CH2)2CHCH3D．(CH3)2CHCH(CH3)25．已知(x)、(y)、(z)，下列说法不正确的是A．x、y、z互为同分异构体B．z的二氯代物有3种C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面6．通过实验来验证淀粉水解可生成葡萄糖，其实验包括下列操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是①取少量淀粉和水制成溶液②加热煮沸③加入碱液中和酸性④加入新制Cu(OH)2碱性悬浊液⑤加入少量稀硫酸⑥再加热A．①②⑤⑥④③B．①⑤②④⑥③C．①⑤②③④⑥D．①⑥④⑤③②7．下列五种烷烃：①()3234CH CH CH②()3232CH CH CH CH③323CH CH CH④33CH CH⑤()3233CH CH CH，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是A．①⑤②③④B．①②⑤③④C．④③⑤②①D．④③②⑤①8．下列有机反应方程式书写正确的是A．乙烯与溴水反应：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2B ．苯的硝化反应：+HNO3∆−−−→浓硫酸+H2OC．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O 22CO2+3H2OD．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+HOCH2CH 3CH3COOCH2CH3 9．某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是A．在总反应中乙醇被氧化，而铜并未消耗B．甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水C．试管a收集到的液体是纯净物D ．水槽中集气瓶收集到的气体：() ()22n Nn O>410．某有机物W由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

2021届高考化学小题必练13 酸碱中和滴定及应用

2021届高考化学小题必练13 酸碱中和滴定及应用年级：姓名：酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一，是帮助学生养成科学态度和接受科学教育极好的实验课题，常常结合溶液中的水解平衡，物质定量测定，高考再现率高，而且考察角度不断创新，对学习化学有良好的导向作用。

1.【2020年浙江选考】室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。

已知lg50.7=。

下列说法不正确的是（）A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH=12.3【答案】C【解析】A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl ，呈中性，室温下pH=7，故A 正确；B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B 正确；C ．甲基橙的变色范围在pH 突变范围外，误差更大，故C 错误；D ．V(NaOH)30.00mL =时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)=30mL0.1000mol/L 20mL 0.1000mol/L20mL 30mL ⨯-⨯+=0.02mol/L ，即溶液中（新高考）小题必练13：酸碱中和滴定及应c(OH−)=0.02mol，则c(H+)=5×10−13mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D正确；故答案为C。

【点睛】酸碱中和滴定实验，酸碱指示剂的选择，滴定终点的判断，及pH的计算。

【2020年全国I卷】以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL 2．未知浓度的二元酸H2A溶液。

溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。

【原创】(新高考)2021届化学一轮总复习限时强化训练有机化学基础

（新高考）2021届化学一轮总复习限时强化训练（强化）：*有机化学基础* 时间：50分钟一、选择题(1~13为单选，14~18每小题有一个或两个选项符合题意)1.某药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是( )。

对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体A.1 mol对苯二酚与足量H2加成,消耗3 mol H2B.2,5-二羟基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色C.2,5-二羟基苯乙酮中所有碳原子一定处于同一平面D.中间体分子中含有的官能团之一是碳碳双键2.下列各组物质不．互为同分异构体的是( )。

．．A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯3.某有机物的结构简式为,下列关于该有机物的叙述正确的是( )。

A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.在加热条件和催化剂作用下,1 mol该有机物最多能和5 mol H2发生反应C.能使溴水褪色D.一定条件下,能和NaOH醇溶液反应4．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。

下列说法正确的是( ) A．2丁烯分子中的4个碳原子在同一直线上B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3三甲基3丁醇C．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种D．乙酸甲酯分子的核磁共振氢谱中只能出现一组峰5．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH===CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。

下列关于有机物X的说法正确的是( )A．X分子的不饱和度为4B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且遇FeCl3溶液显紫色，则Y的结构有3种6．据报道：清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维，延展性和抗拉强度显著提高。

2024年高考专题强化训练-专题一+化学物质及其变化

能食用，故D错误。
二轮专题复习
3．(2023·惠州一调)下列物质的化学用语正确的是(
A．H2O2 的电子式：
√
B．CO2 的结构式：O===C===O
C．中子数为 18 的 Cl 原子：35
18 Cl
D．基态碳原子的最外层电子排布图：
)
二轮专题复习
解析：选 B。H2O2 为共价化合物，电子式为
剂，故B正确；C．氮气用于食品防腐，是利用了氮气的稳定性，属于化
学性质，故C错误；D．生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，
生石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，故D错误。
二轮专题复习
5．(2023·广东六校联考)下列化学用语使用正确的是(
√
A．氯气的共价键电子云轮廓图：
＋
B．基态 Fe2 的价层电子排布图：
用于包裹鸡的铝箔纸属于金属材料
B
蛋挞
蛋挞中的蔗糖属于二糖
C
√
潮州工夫茶
茶叶中含有的茶多酚属于烃类物质
D
叉烧包
加入小苏打可生成CO2使面团蓬松
二轮专题复习
解析：选C。A.铝箔属于金属材料，故A正确；B.一分子蔗糖能水解为两分
子单糖，蔗糖属于二糖，故B正确；C.茶多酚有酚羟基，含有氧元素，属
析错误的是(
)
A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜
√
B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
C.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解
D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
二轮专题复习
解析：选A。A.氧化铜是黑色粉末，外观不可能呈“翠色”，A错误；B.蚕

2020年高考化学(人教版)二轮专题复习选择题强化训练：铝及其重要化合物(含解析)

2020届高考化学人教版第二轮复习专题选择题强化训练铝及其重要化合物1、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．污水中的重金属离子，常用加入明矾除去C．向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝答案：D解析：镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子，B错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应产生氢气，C错误；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。

2、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 ( )A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水答案：D解析：铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。

3、将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是( )A ．Al 2O 3＋OH －===AlO －2＋H 2OB ．2Al 3＋＋6OH －===2Al(OH)3↓C ．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．2Al ＋6H 2O===2Al 3＋＋6OH －＋3H 2↑ 答案：C解析：首先是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，当氧化铝反应完毕后，铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式分别为Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 和2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，故C 项正确。

4、将足量CO 2通入NaOH 和NaAlO 2的混合液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系正确的是 ( )答案：B解析：向NaOH 与NaAlO 2的混合溶液中通入CO 2气体，先发生2NaOH ＋CO 2===H 2O ＋Na 2CO 3；后逐渐产生沉淀：2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3，继续通入CO 2，发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。

2021届新高考化学二轮复习选择题专题强化练：化学与社会、生活、环境

2021届新高考化学二轮复习选择题专题强化练化学与社会、生活、环境1、化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法不正确的是( )A．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战D．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。

其中的“金”指的是金属2、化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放B．红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用C．消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果D．作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料3、在新冠肺炎疫情防控阻击战中，中草药发挥了重要作用。

中草药中常含有鞣质类、苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用的器皿是( ) A．砂锅 B．铁锅C．瓦罐 D．搪瓷罐4、化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。

下列说法正确的是( ) A．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒5、下列与化学有关的文献，理解错误的是( )A．《咏石灰》(明·于谦)中“烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙B．《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”，文中提到的是火药D．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中的“裘”主要成分是蛋白质6、下列有关物质与用途具有对应关系的是( )A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药7、宋代周密的《癸辛杂识》记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石……幸以告我“商曰”此至宝也，其名曰海井，寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。

高考化学13题知识点归纳

高考化学13题知识点归纳高考化学作为一门重要的科目，往往是考生们最为头疼的科目之一。

其中，13题是考查化学知识的关键题目。

在这篇文章中，我将对高考化学13题的知识点进行归纳总结，以帮助考生更好地备考。

1.化学键与分子结构化学键是由原子之间的相互作用形成的连接。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

共价键是通过原子间电子的共享形成的，离子键是由正负离子之间的相互吸引力形成的，金属键是由金属离子间的电子云共享形成的。

分子结构是分子内原子之间的排列方式，它对物质的性质起着重要的影响。

2.化学反应与化学平衡化学反应是物质之间发生原子、离子或者分子重新组合的过程。

化学平衡是化学反应达到动态平衡状态时，反应物和生成物之间物质的浓度、压力以及反应速率保持恒定的现象。

化学平衡的研究对于理解化学反应机理和工业生产具有重要意义。

3.酸碱中和反应与离子理论酸碱中和反应是指酸和碱按化学计量比例发生化学反应生成相对中性的盐和水。

酸碱性的程度可以通过pH值来表达，pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性。

离子理论是解释酸碱反应的重要理论，它认为酸性溶液中存在H+离子，碱性溶液中存在OH-离子，酸碱反应中H+和OH-离子互相结合生成水。

4.氧化还原反应与电化学氧化还原反应是指物质失去或者获得电子的过程。

氧化剂是指在反应中得到电子的物质，还原剂是指在反应中失去电子的物质。

电化学是研究电流、电势、化学反应之间关系的科学。

电解池是由电解质、电极以及连接电路构成的系统，其中电解质在电解过程中发生氧化还原反应。

5.物质的组成与结构物质的组成包括元素和化学式。

元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化学式是表示化合物中元素种类和原子数量的符号。

结构是描述物质分子、晶体或者颗粒内部原子或者离子排列的方式。

不同的组成和结构使得物质具有不同的性质。

6.化学能与化学反应的能量化学能是化学反应中储存在化学键中的能量，它包括化学键能和热效应。

2022年高考化学二轮复习热考重难强化练(十三) “机理”图形的分析(选择题专项练)

【补偿训练】天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．脱硫过程 O2 间接氧化 H2S B．该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3 溶液 C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4 可用于治疗缺铁性贫血 D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
【解析】选 C。反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故 NH3 催化还原 NO 为放热反应，故 A 正确；NH3 断裂极性键，故 B 正确；NO→N2，化合价由＋2 价→0 价，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2＋在反应前后没有发生变化，故作催化剂，故 C 错误；由图像得，脱硝的总反应为 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)催==化==剂= 4N2(g)＋ 6H2O(g)，故 D 正确。
【解析】选 B。A．根据图示知，CO(g)＋2H2O(g)的相对能量为 0 eV，CO2(g)＋H2(g) ＋H2O(g)的相对能量为－0.72 eV，则 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH2<0，故 A 错误；B.COOH*＋H*＋H2O*的相对能量为－0.16 eV，COOH*＋2H*＋OH*的相对能量为 1.41 eV，则 H2O*===OH*＋H* 过程中能量变化为 1.41 eV－(－0.16 eV)＝1.57 eV，故 B 正确；C.根据图示知，正反应历程中最大的活化能在生成过渡态Ⅱ处，为 1.86 eV－(－0.16 eV)＝2.02 eV，故 C 错误；D.已知：Ⅰ C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH1；ⅡCO(g)＋H2O(g) CO2(g) ＋H2(g) ΔH2，根据盖斯定律，Ⅰ－Ⅱ得 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，则 ΔH＝ΔH1－ ΔH2，故 D 错误。

2021届高考化学三轮选择题强化—阿伏加德罗常数(A)

2021届高考化学三轮强化—阿伏加德罗常数（A ）1.A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 ( ) A. 含28 g 硅的2SiO 晶体中存在的共价键总数为A 2N B. 标准状况下，2.24 L 乙烯中含有的π键数目为A 0.1NC. 在密闭容器中加入1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N ，充分反应后可得到3NH 分子数为A ND. 124 g 4P （正四面体）中P －P 键数目为A 4N 2.A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为A NB.将含0.1mol 3FeCl 的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的()3Fe OH 胶体粒子数为0.1A NC.25℃时,pH=3的醋酸溶液中含H +的数目为0.001A ND.0.1 mol 2H 和0.1 mol 2I 于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2A N 3.A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18A N B. 1 mol 22Na O 固体中含离子总数为4A NC. 1 L 0.1-1mol L ⋅硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4A ND. 50 mL 12-1mol L ⋅盐酸与足量2MnO 共热,转移的电子数为0.3A N 4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，1 mol 2Cl 溶于1.0L 2H O 中，溶液中Cl HClO ClO --、、的个数之和为2A NB.标准状况下，11.2L 3NH 与11.2LHF 均含有5A N 个质子C.56.0gFe 与1.0 mol2Br 反应，转移电子数为2A ND.46.0g 26C H O 完全燃烧，有5A N 个C —H 键断裂 5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A ．1 mol OH －和1 mol OH －含有的电子数均为A 10N B ．室温下，141L 0.1mol L NH Cl -⋅溶液中+4NH 数为A 0.1NC ．标准状况下，A N 个NO 分子和A 0.5N 个2O 分子充分反应后气体体积为22.4 LD ．常温常压下，41.6 g CH 中含有的共价键总数为A 0.4N 6.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

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选择题强化训练(13)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
（A ）SO 2 （B ）NO 2 （C ）CO 2 （D ）可吸入颗粒物
2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可采取的方法是
（A ）过滤（B ）电泳（C ）渗析（D ）加入硝酸银溶液，过滤
3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生
成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为
（A ）Fe(OH)3；Fe 2O 3 （B ） Fe(OH)2；FeO
（C ）Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe 3O 4 （D ） Fe 2O 3 ；Fe(OH)3
4．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。

下式中能表示六氯苯的是
A 、
、
C 、
、
5．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2+ + Z ═X + Z 2+；
Z 2+ + Y ═Z + Y 2+。

这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
（A ）R 2+ > X 2+ > Z 2+ > Y 2+ （B ）X 2+ > R 2+ > Y 2+ > Z 2+
（C ）Y 2+ > Z 2+ > R 2+ > X 2+ （D ）Z 2+ > X 2+ > R 2+ > Y 2+
6．洗涤下列试管时，选用的试剂（括号内的物质）不妥的是
A 、做过KMnO 4分解实验的试管(浓盐酸)
B 、做过木炭还原CuO 的试管(硝酸)
C 、做过银镜反应的试管(浓氨水)
D 、做过Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸反应的试管(CS 2)
7．实验室有下列试剂：①NaOH 溶液，②水玻璃，③Na 2S 溶液，④Na 2CO 3溶液，⑤NH 4Cl 溶液，⑥
澄清石灰水，⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
A 、①⑥
B 、①②③④⑥
C 、①②③⑥
D 、①②③④
8．一定条件下，2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g);⊿H= -566KJ/mol ；CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l);
⊿H= - 890KJ/mol ，则1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧放出热量为
A 、2912KJ
B 、2953KJ
C 、3236KJ
D 、3836KJ
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个．．．．．．
正确选项。

） 9．室温时，0.01mol/L 某一元弱酸HA 中,有1%的HA 发生了电离，则下列说法正确的是
(A )上述弱酸溶液的pH=4 (B)加入等体积的0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的pH=7
(C )加入等体积的0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的pH>7
(D)加入等体积的0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的pH<7
10．周期表中16号元素和4号元素的原子比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
（A ）电子数（B ）最外层电子数（C ）电子层数（D ）次外层电子数
11．将40mL 1.5mol/L 的CuSO 4溶液与30ml 3mol/L 的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如
溶液中[Cu 2+]或[OH —]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
(A)Cu(OH)2 （B ）CuSO 4•Cu(OH)2 （C ）CuSO 4•2Cu(OH)2 （D ）CuSO 4•3Cu(OH)2
12．下列离子方程式书写正确的是
(A)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO 3— + OH — ═ CO 32— + H 2O
（B ）氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 2Fe 3+ + S 2— ═ 2Fe 2+ + S ↓
（C ）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca 2+ + 2ClO — + H 2O + CO 2 ═ CaCO 3↓+ 2HClO
Cl Cl Cl Cl Cl Cl - C Cl Cl
Cl Cl
（D ）氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe 2+ + 4H + + NO 3— ═ 3Fe 3+ + 2H 2O + NO ↑
13．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
(A)原电池正极和电解池阳极所发生的反应 (B )原电池正极和电解池阴极所发生的反应
(C )原电池负极和电解池阳极所发生的反应 (D)原电池负极和电解池阴极所发生的反应
14．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1molX 气体和2 molY 气体，发生如下反应：X(g) +
2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是
(A )容器内压强不随时间变化 (B )容器内各物质的浓度不随时间变化
(C)容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2 (D)单位时间消耗0.1molX 同时生成0.2molZ
15．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原制取氧气，当制得同温、同压下相
同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
（A ）1∶1∶1 （B ）2∶2∶1 （C ）2∶3∶1 （D ）4∶3∶2
16．1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L （标准状况下）。

它在光照的条件下与氯
气反应能生成三种不同的一氯代物。

该烃的结构简式是
A 、 CH 3-C -CH 2CH 3 （
B ）CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 （
C ）CH 3CH 2CHCH 3 （
D ）CH 3
CH 3 17．1molX 气体和amolY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + aY(g) bZ(g)
反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是
反应后混合气体密度的3/4，则
a 和
b 的数值可能是
（A ）a=1，b=1 （B ）a=2，b=1 （C ）a=2，b=2 （D ）a=3，b=2
18．用托盘天平称量固体药品时，若将样品和砝码放在托盘天平上的位置颠倒，平衡时托盘上的
砝码质量为10克，游码位置如图所示，此样品的质量为
A 、10.5g
B 、10.0g
C 、11g
D 、9.5g
19．下列说法不正确的是（）
A 、1molNa 做还原剂时可提供出N A 个电子；
B 、71gCl 2变成氯离子时失去的电子数为2N A
C 、17g NH 3与22.4升CH 4所含质子数相等；
D 、N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为16:1
20．2001年11月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制造出
新型氧分子O 4，它的结构很复杂，可能具有与S 4相似的长方形结构，下列有关O 4的说法不正确
的是
A 、O 4与O 2、O 3都是氧的同素异形体；
B 、合成O 4的反应可看作核聚变反应；
C 、O 4分子存在极性共价键；
D 、O 4能量密度比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂。

21．关于晶体的下列说法正确的是
A 、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B 、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C 、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D 、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
22．已知某可逆反应mA （g ）+ nB （g ） pC （g ）;⊿H?。

在密闭容器中进行，下图表示在不
同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分
析，下列判断正确的是
A 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n>P 1，⊿H <0；
B 、T 1>T 2、P 1<P 2、m+n>P 1、⊿H >0；
C 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n<P 1，⊿H <0；
D 、T 1>T 2、P 1<P 2、m+n<P 1、⊿H >0；
CH 3
3 CH 3
t。