2010中考化学复习高效课堂第18讲物质的鉴别、检验和除杂(二)
中考化学复习 第18讲 物质的检验与区分、除杂和共存课件
2021/12/8
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①物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸、放热现象 等)进行观察、分析、判断(pànduàn)，得出结论。
a．依据颜色：如含Cu2＋的溶液显蓝色，含Fe3＋的溶液显黄色；KMnO4溶液显紫红色。 b．依据气味：如SO2、NH3均有刺激性气味。 c．依据溶解性：如CaCO3难溶于水、Na2CO3易溶于水。 d．依据溶解时的吸、放热现象：如NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于 水无明显变化。
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气体 氧气 二氧化碳 氢气
一氧化碳
检验方法 将带火星的木条伸入集
气瓶中 通入澄清石灰水中
点燃，在火焰上方罩干 冷的烧杯
点燃，在火焰上方罩涂 有澄清石灰水的烧杯
实验现象
木条复燃
澄清石灰水变浑浊 纯净气体能安静燃烧， 产生淡蓝色火焰，烧杯
内壁有水珠 产生淡蓝色火焰，澄清
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【特别提醒】①检验溶液通常必须分别检验出阳离子和阴离子。例：检验某一溶 液是否为硫酸铜溶液，首先观察溶液颜色，若为蓝色说明存在(cúnzài)铜离子，否 则不存在；然后再滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀产生， 如果有白色沉淀产生说明存在硫酸根离子，反之则不存在。
石灰水变浑浊
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甲烷
氨气 水蒸气
点燃，在火焰上方罩干冷的烧 产生淡蓝色火焰，烧杯
杯，迅速倒转后，注入少量澄 内壁有水珠，澄清石灰
清石灰水
水变浑浊
将湿润的红色石蕊试纸放在试 管口
红色石蕊试纸变蓝
通过白色的无水CuSO4粉末
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。
鉴别方法主要包括以下几种：1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。
2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。
3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。
4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。
5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。
物质的除杂物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。
常用的除杂方法包括以下几种：1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。
2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。
3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。
4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。
总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。
鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。
试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。
物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。
化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。
除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。
常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。
在鉴别物质时，我们可以观察它们的颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象来进行区分。
例如，含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。
对于气味，SO2和NH3都有刺激性气味。
对于溶解性，CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水。
中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂PPT优秀课件
鉴别时常见的现象：
(1)物质的颜色、状态、气味、密度、硬度等 物理性质。
(2)化学反应时有生成气体。 (3)化学反应时生成沉淀。(不同颜色的沉淀也
是鉴别的依据) (4)溶液的酸碱度等。
命题角度：考试题型以填空与简答、实验 探究题型为主。以初中化学中常见物质作为 载体，对几种物质进行鉴别。
物质的除杂： 1.除杂原则 (1)不增:不能引入新杂质。 (2)不减:不能使被提纯的物质减少。 (3)易分:操作简单,易于分离。 2.除杂思路 使杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质,然后采用过滤、蒸发 等操作得到 被提纯物质,或者使杂质转化为被提纯物质。
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加BaCl2溶液 分别滴加紫色石蕊溶液
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
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中考化学专题复习
检验、鉴别、除杂、分离
复习目标：
1掌握检验物质的基本方法和原理，学会应用常见方法鉴 别物质，了解应用最基本的除杂和分离方法。
2学会用物质的特征和特征反应来区别物质。
3掌握中考题中选择和试验题常考的知识点和方法。
物质鉴别的原理
物质的鉴别：就是利用物质的独特性质， 通过物理或化学方法后，物质会表现出的特 有的现象进行鉴别。 常见物质的鉴别 (1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
中考化学复习 专题三 物质的检验、鉴别、除杂与提纯课件
(2)化学方法 ①根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸鉴别。 ②根据发生复分解反应的现象不同进行鉴别。 3．常见物质的鉴别 (1)纤维的鉴别：将纤维点燃，有烧__焦__羽__毛__气味且燃烧后残留 物是黑色能捏碎的是丝或毛；有烧纸气味的是__棉__或__麻____；燃烧 产物是黑色硬球且捏不碎的是合成纤维。 (2)硬水与软水的鉴别：加入_肥__皂__水___并搅拌产生泡沫多、浮 渣少的是__软__水____，反之则是___硬__水___。
高锰酸钾；黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化 三铁、炭黑、活性炭。
b．常见溶液的颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含 Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液。
②根据气味的不同 常见的具有刺激性气味的气体有：HCl、SO2、NH3。 ③根据物质的溶解性不同 ④根据物质溶解时的吸放热现象：NaOH溶于水放出热量，温度升 高；NaCl溶于水温度保持不变；NH4NO3溶于水吸收热量，温度降低。
方法 过滤法
适用范围或原理
举例
(1)固体与液体的混合物 粗盐提纯、除去水
(2)可溶性固体与不溶性固体 中的不溶性杂质
混合物的分离
磁铁吸附法
能够被磁铁吸引的物质与不 能被磁铁吸引的物质
铁粉和木炭粉
蒸发 结晶法
(1)分离溶质与溶剂 (2)除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶 液中分离出固体 NaCl
e．吸收法：适用于气体混合物中杂质气体的除去，选择 适当的试剂吸收杂质气体而不能与被提纯气体反应。酸性杂 质气体如CO2、SO2、HCl等用碱性溶液吸收；碱性杂质气体如 NH3等用酸性溶液吸收。
f．溶解法：将杂质溶解后转化为溶液除去。如Cu里混有 少量CuO，可往混合物中加入过量的稀硫酸：
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、鉴别、分离与除杂物质的除杂课件PPT
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、除杂的原则 1．不增：除杂时不能引入新的杂质。 2 ．不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反
应。
3．易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 4．复原：被保留的物质能恢复原状。
第三部分 专题综合强化
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2．固体的分离和除杂
物质 CuO 杂质 Cu 除杂方法 在空气或氧气中灼烧
Cu
Cu
Fe
CuO
Cu
C CaO MnO2 KCl
Zn
CuO CaCO3 KCl MnO2
加入足量的稀硫酸，过滤、干燥
高温煅烧 溶解、过滤、洗涤、干燥 加水溶解，过滤，蒸发
第三部分 专题综合强化
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3．液体的分离和除杂
第三部分 专题综合强化
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三、常见物质的除杂方法
1．气体的分离和除杂 物质 CO2 CO H2 CO2 CO2 N2 杂质 CO CO2 HCl气体 水蒸气 HCl气体 CO2 除杂方法 通过灼热的氧化铜 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液 通过浓硫酸 通过饱和的碳酸氢钠溶液 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
活动性顺序表中氢后的金属混有氢前的金属时，可以加酸。
第三部分 专题综合强化
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3．液体之间的除杂 一般为酸、碱、盐溶液之间的除杂。因为酸、碱、盐以离子的形式存在于水溶 液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应以阴、阳离子的除杂为主。 H ：除氢离子可利用酸的性质，氢离子的 － 2－ 离子对有 OH 、 CO 3 等 ＋ － NH ：铵根离子的离子对为 OH 4 a.除阳 离子金属离子：不同的金属离子选择不同的 除杂方法。例如：除Ag＋可利用Cl－， 2＋ 2－ 除 Ca 可利用 CO 3 等
中考化学常见物质检验及除杂汇总
中考化学常见物质检验及除杂汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
初中化学物质的检验、鉴别和除杂质知识点
初中化学物质的检验、鉴别和除杂质知识点☆物质的检验☆原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质（或离子）进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。
检验方法【物理方法】依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行观察、分析、判断、得出结论。
如：SO2和NH3均有刺激性气味；NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。
【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。
◆常见气体的检验（1）O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。
（4）NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。
◆常见离子的检验（1）H+①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；②用pH试纸测定其pH，pH＜７；③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）如：锌、铁等，有气泡产生。
（2）OH-①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；③用pH试纸测定其pH，pH＞７；④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；⑤滴入FeCl3溶液，产生红褐色沉淀；（3）CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
（5）SO42-①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀；②滴加Ｂa(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
（6）NH4+:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。
（7）Ag+:加入HCl （或可溶性氯盐）和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。
（8）Ｂa2+:取少量试剂滴加适量Na2SO4溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。
（9）Ca2+:取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。
中考化学复习高效课堂第18讲物质的鉴别、检验和除杂(二) PPT教学课件 通用
除杂类
应试策略：
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应 2.依据被除杂质的性质特征，选择适当的试 剂和方法 ，把握只除杂不引杂的原则；
3. 连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、 过量试剂的去除等 4. 常用方法：结晶、溶解、灼烧、汽化、沉 淀、转化等
除杂类
例题6： 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所 C ） 选用的试剂及操作方法均正确的一组是（
鉴别类 例题3： 下列各组物质，只用组内溶液相互混 合的方法就能鉴别的是( AB ) A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
检验类
应试策略： 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应 2.依据被检验物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法 3. 若需连续检验多种物质，要考虑加试剂的 顺序、是否存在干扰物质(先验后除)等因素
向废水样品中加入过量的稀盐 CO32－ 废水中不含__________ 酸，没有气泡产生
根据以上信息综合分析，你推测该废水中的溶质 一定有 NaOH （写化学式），不能确定的物质是 NaCl Na2SO4 ，若要确定它们是否存在，可依次 ____________ Ba(NO3)______ 向废水中加入足量的稀硝酸、＿＿＿＿ 、 2溶液 AgNO ＿＿＿ _________. 3溶液
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15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。 16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。 17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。 18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。 19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。 20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。 15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。 5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。 6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。 7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中 ;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。 8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。 9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有 ;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。 10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。 11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。 12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。 13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。 14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。 15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获 ;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
中考化学专题突破-物质的鉴别和除杂课件
【点拨】除去铁钉表面的铁锈，不能在足量的稀盐酸中 长时间浸泡，A错误；除去KCl中的少量BaCl2，可加入 适量的K2CO3溶液，过量的K2CO3会引入新的杂质，B错 误；Ba(NO3)2能与H2SO4反应产生白色沉淀，C正确；实 验室中的药品不得品尝味道，D错误。
6. 【2021•重庆】下列实验目的通过对应实验操作能达
精灯
。
思路为：溶液呈黄色的是FeCl 溶液，把FeCl 溶液添加 C．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
【解析】混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成3；纯净物又分为单质和化合物3，由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；因此混合物与纯净物是并列关系，纯净物包含化合物，A符合题意。化合物
，B．水用槽燃中着不的会木出条门现鉴气别大泡O，2、吉故CAO错”2、误N；的2三种游气体戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，
加氯化钠或氯化钾溶液(产生白色沉淀)
每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如图所示。 通过实验，兴趣小组的同学确定了该固体的组成。
(1)不增 即在除去旧杂质时不能引入新的杂质，需注意加入试剂的种类和质量。 如硝酸钾晶体中混有的少量氯化钠晶体，可采用降温结晶法除去； (1)酸溶解法：利用固体杂质与酸反应生成可溶性的盐而除去。 下列鉴别物质的方法正确的是( ) 如两两混合时，能与两种物质产生沉淀的是BaCl2溶液； 11．【2020•襄阳】实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。
1．物理方法 (1)过滤：如果待提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，
可用过滤法。如氯化钾中含有的少量二氧化锰，可采用 溶解、过滤法除去。
中考化学第二轮专题复习课件-专题二物质的检验、鉴别和除杂
真假黄金(假黄金 滴加稀盐酸,有 气泡 产生的是假黄金,无明显现象的是真黄金
中常含有铜锌合金)
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
物质
鉴别方法
①看外观:氮肥、钾肥都是 白 色晶体,磷肥是 灰白 色粉末;
②加水溶解:氮肥、钾肥都可溶于水,磷肥大多不溶于水或者微溶于 氮、磷、钾肥
水;
③加熟石灰粉末研磨,铵态氮肥能放出具有 刺激性 气味的氨气
火焰呈
,烧杯壁上有水雾,澄清石灰水
类型1 物质的检验与鉴别
黑色的CuO粉末变 ,无水硫酸铜变
类型2 物质的分离与提纯
加热,能熔化的是
塑料,不能熔化的是
塑料
类型2 物质的分离与提纯
O2(或CO、CO2、
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
➢ 即时小练
1.[2021衡阳中考改编]下列除杂方法(括号内是杂质)错误的是( A )
选项
物质
A KCl溶液(K2SO4) B O2(CO2) C NaCl(Na2CO3) D MnO2(K2MnO4)
选用的试剂及操作方法 加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤 依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸 加适量稀盐酸、蒸发、结晶 加水溶解,过滤,洗涤,干燥
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
2.[2020江西中考,8]下列实验方案合理的是 ( D )
长时间浸泡在过量的稀盐酸中
B 鉴别磷矿粉和硝酸铵固体 取样,观察颜色
C 将硬水软化
加肥皂水
D 鉴别蒸馏水和氯化钾溶液 取样,蒸发(或取样,滴加AgNO3溶液等)
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
4.[2019江西中考,5]下列方案正确的是 ( C )
选项
实验目的
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
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பைடு நூலகம்
鉴别类
应试策略： 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应；
2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷 同的现象；
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一 次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。
鉴别类
例题1： 现要鉴别五种无色溶液，它们是： ①稀硫酸 ②浓氨水 ③食盐水 饱和石灰水 ⑤石碱水(碳酸钠溶液) ② 闻一闻，可确定＿＿；热一热，可确定 石蕊试液 ④ ＿＿；余下的用__________即可区别。
除杂类
应试策略：
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应 2.依据被除杂质的性质特征，选择适当的试 剂和方法 ，把握只除杂不引杂的原则；
3. 连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、 过量试剂的去除等 4. 常用方法：结晶、溶解、灼烧、汽化、沉 淀、转化等
除杂类
例题6： 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所 C 选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
检验类
应试策略： 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应 2.依据被检验物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法 3. 若需连续检验多种物质，要考虑加试剂的 顺序、是否存在干扰物质(先验后除)等因素
4. 过程归纳为：物质→方法→现象→结论。
例题4： 下列对实验现象的分析合理的是( C ) A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色， 证明该溶液是酸溶液 B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生 白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C．白色固体与熟石灰混合后加热，产生使 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固 体是铵盐 D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明 该粉末中有碳酸盐
根据以上信息综合分析，你推测该废水中的溶质 一定有 NaOH （写化学式），不能确定的物质是 NaCl Na2SO4 ____________，若要确定它们是否存在，可依次 Ba(NO3)2溶液 向废水中加入足量的稀硝酸、＿＿＿＿______、 AgNO3溶液 ＿＿＿_________.
• 练习、有一固体，可能由CaCl2、K2CO3、 Na2SO4、NaCl中一种或几种组成，为确定其 组成进行如习下实验： • (1)将固体溶于水得无色溶液，说明 和 只有一种存在。 • (2)向溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白 色沉淀产生，说明可能有 或 • (3)过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色 沉淀消失，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白 色沉淀产生，说明一定有 存在。 • 故此固体是由 组成的 混合物。
• 练1、下列能用来区别 • BaCl2，Na2CO3，BaCO3，KCl四种物质 的试剂是( ) • A、AgNO3溶液 B、稀HNO3 • C、稀H2SO4 D、KOH溶液
• 2、有五瓶失去标鉴的溶液，它们分别 是： • ①Ba(NO3)2 ②NaCl ③KOH ④CuSO4 ⑤K2SO4 如果不用其它试剂，用最 简便的方法将它们一一鉴别出来，下 列合理的鉴别顺序是( ) • A、④②③①⑤ B、④③⑤①② C、④①③⑤② D、①⑤④③②
鉴别类 例题2： 下列各组固体物质用水和组内物 质就能鉴别的是( BD ) A．食盐、纯碱、小苏打 B．碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾 C．葡萄糖、淀粉、加碘盐 D．硝酸铵、烧碱、食盐
鉴别类 例题3： 下列各组物质，只用组内溶液相互混 合的方法就能鉴别的是( AB ) A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
例题5： 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过 程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳 酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水， 仍含有 H+、OH－、Na＋、NH4＋、Cu2＋、 CO32－、Cl－、SO42－中的几种离子。兴趣 小组对该废水中部分成分进行检测。实验 步骤及现象如下表所示。请你填写下表中 每步实验现象所对应的实验结论。
待提纯的物质 选用的试剂
A CaO(CaCO3) B CuSO4(H2SO4) 水
操作的方法
溶解、过滤、结晶
氢氧化钠溶液 过滤
C Cu(CuO)
稀硫酸
溶解、过滤、洗涤干燥
溶解、结晶
D NaCl(NH4HCO3) 稀盐酸
除杂类
例题7： 粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需 加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐 酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精 盐，所加四种溶液的顺序正确的是（ AD） A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HCl 、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
检验类
H+、OH－、Na＋、NH4＋、Cu2＋、CO32－、Cl－、SO42－
实验步骤及现象 取废水样品观察，呈无色 测所取废水样品的pH，pH=13
实验结论（填离子符号） Cu2+ 废水中不含____________ OH－ 废水中含较多的_____, H＋、NH4＋ 没有_______＿＿＿
向废水样品中加入过量的稀盐 CO32－ 废水中不含__________ 酸，没有气泡产生
检验类
. 练1、现有一块北方盐湖结晶析出的白
色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、 NaC1中的一种或几种，为了证明其成 分，加入试剂的正确顺序为 ( ) ①加水溶解 ②加入足量的硝酸钡 溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸 银溶液 A．④②③① B．①③② ④ C．④②①③ D．④③②①
检验类