高三电离平衡及盐类水解典题汇总
电离与水解高考试题汇编
电离与水解1.弱电解质的电离平衡强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。
当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。
其平衡特点与化学平衡相似。
（“逆，等，动，定，变”）2. 影响电离平衡的因素：升高温度，电离程度增大。
稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。
3.水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。
4. 影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。
①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。
②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。
③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。
总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。
5. 守恒规律：电荷守恒，物料守恒，物料守恒电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。
物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
质子守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-)）例题讲解：盐类水解的原理及影响因素：1.在25。
C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（）A. a=b=c B a﹥b﹥c C a﹥c﹥b D c﹥a﹥b2.相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：顺序排列，正确的是（）A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①②3.温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A. ③①④②⑥⑤B. ①③⑥④②⑤C. ③②①⑥④⑤D. ⑤⑥②④①③溶液中离子浓度的大小比较：1.下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是( )(A)0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)(B)1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(C)0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )＋c(CO32－)＋c(OH－)(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)2.25下列叙述正确的是A．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小B．等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3) ＞pH(CH3COONa)C．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bD．浓度均为0.1 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：c(OH－)= c(H＋) ＋0.5 c(HCO3－) ＋1.5 c(H2CO3)－0.5c(CO32－)3.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液：c(NH4＋)—c(CH3COO—)=c(CH3COOH)—c(NH3·H2O) B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH—)= c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)C．25℃时，BaCO3饱和溶液(Ksp =8.l×l0-9)：c(Ba2+)= c(C032-)> c(H+)= c(OH-)D．25℃时，NH3·H2O和NH4Cl混合溶液[pH=7, c(Cl-)=0.l mol·L－1]c(NH4+) =c(NH3·H2O)> c(H十)= c(OH-)4. 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L－1的混合溶液。
盐类水解典型例题
典型例题例1 把氯化铝溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么？在氯化铝溶液中分别参加和H电溶液时,所得产物有哪些？写出有关化学方程式或离子方程式.分析氯化铝是个弱碱强酸盐,能发生水解反响,这一水解反响的化学方程式是：用口3 4-3H.O-13HC1 - Q盐类水解反响是个吸热反响, 当升高温度时,依平衡移动原理,反响再向水解方向移动,根据题意“蒸干灼烧〞时,将会使HC1挥发,并使用〔°用3分解,变为以.？.把闻C1?溶液与N七S溶液混合时,并不是发生两种盐的复分解反响, 这是由于A1cl三是弱碱强酸盐,容易发生水解反响：内和寺3玛0-A1⑹H〕3+ 3H4其水溶液呈现酸性；N七S是弱碱强酸盐,同样容易发生水解反响：52- +H2O；=tHS-^OH-〔一步水解〕HS-+ 凡0 OH- 〔二步水解〕其水溶液呈现碱性.当两种溶液混合时, RC1水解产生的E?与水解产生的0H一相互反响,使上述两个反响均向正反响方向移动,产生团〔.用3沉淀和H2S气.把闻C1m溶液与N七C°三溶液混合,同样发生类似的反响,其产物是闵〔.耳3沉淀和c0n气体.解答把㈤C1三溶液蒸干得到的固体是闻〔°田③A1C13+ 3H2O A A1〔OH〕s i -H3HC1 T继续灼烧时,加〔°田三分解为2Al〔QH〕3J^2Al a O1J +3H2OA1c L溶液与网S溶液混合,产生耿四三沉淀和鼻€气〔另有NaCl生成〕2AP* +3g-+ 6HQ = 2A19H〕3 J+3凡S地叫溶液与阿83溶液混合,产生领.取沉淀和C5气〔另有NaCl生成〕2A1J++ 3C.,+3H2O = 2A1COH〕3+ 3CO2T例2 氯化俊晶体溶于重水中,溶液呈现酸性,以下表达的原因正确的选项是〔〕（A）^4 水解生成和HD2C I+（B）^4 7K解生成' DH0和HD.〔C〕至：7K解生成皿/D Q和HD 2C1+〔D〕m4 7K解生成阻,和.Q"分析氯化俊是弱碱强酸盐,溶于水中时, 】田；水解时溶液呈现酸性,在此题题干中给出NE.©溶于重水中,溶液呈现酸性,是NH；使D'.的电离平衡向正方向移动的结果,其水解的过程式如下：+INH「DHO7K解的实质是】汨；与、.电离出来的OD一结合生成NH/DHO ,使DQ的浓度不断增大,直至到达平衡,溶液呈现酸性. NH*C1在D±0中发生水解反响的离子方程式是：NH；* 2D - 0D .、瓯“ DHO + D50+解答：D点拨理解盐的水解实质,在于NH：与重水(D^°)电离出来的°D一结合为NH/DHO,并生成D'(即5.),是正确答复此题的关键.例3 在以下各微粒中,能使水的电离平衡向正方向移动,而且溶液的 ( )④;,H8厂<C> H9O」I】力: 选项A的微粒是短］选项D的微粒是F—,是思考此题必须明确的重要前提.包〞虽使水的电离平衡向正方向移动,但是溶液呈现酸性,因而不合题意；HC°a是弱酸根离子,可与H±°电离出来的结合为H3c0?,使水的电离平衡向正方向移动,并且使溶液呈现碱性, 水解的离子方程式是：子-士 2 —1,此,选项B符合题意；提供的H+使水的电离平衡向逆方向移动, 而且溶液呈酸性,选项C不合题意；F一是弱酸根阴离子,可与H?°电离出来的结合成弱电解质HF , 使水的电离平衡向正方向移动,并且使溶液呈现碱性,F 一水解的离子方程式是：「一*!!?. =±HF+OH-?因此,选项D同样符合题意.解答：B、D点拨HC03和HSO4都是酸式酸根离子, HC0三是弱酸的酸式酸根离子,能发生水解反响,并使溶液呈现碱性, 口是强酸的酸式酸根离子,不能发生水解反响,只能电离出H*和是此题给我们的重要启示. 一、选择题：1.以下物质中由于水解使溶液的PH小于7的是4 .以下各反响离子方程式中,属于水解反响的是()A.HCO3+HO^^ H3O++CO2-B.HS-+HO^^ H2S+OHC. H2PO4+H2O=^ HPO2 +HO+ D. HCO 35+OH ------- H2O+CO35 .浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液,且PH=5.1,那么此物质应是以下中的()A.H2SO4B.NHkClC.Na z COD.CHCOONa6 .判断以下溶液的酸碱性,并写出有关的离子方程式⑴CH3COON籀液________________________________________(2)NHQl 溶液_____________________________________________ pH大于7的是(A)分析A.NaHCOB.NHCl2 .在溶液中不能发生水解的离子是A.HS-B.CO32-3 .关于酸性溶液的表达中正确的选项是A.PH小于7的溶液C.溶液中c(H+) >c(OH")C.Na z SOD.NaHSO()C.Fe3+D.Br-()B. 一定是酸的水溶液D.不含有OH离子的溶液(3)FeCl 3 溶液_____________________________________________(4)AlCl 3溶液_____________________________________________一、选择题：*( )1 .为了配制NH+浓度与Cl-的浓度比为1: 1的溶液,可在NHCl溶液中参加①适量的HCl②适量的NaC③适量的氨水④适量的NaOH正确的选项是A①② B.③ C.③④D.④()2 .室温下,在PH=12的某溶液中,由水电离的OH离子浓度为A . 1.0 X10-7mol - L-1B, 1.0 X 10-6 7 8 9 10 11mol - L -1C. 1.0 x 10-12 13 14 15 16mol - L -1D, 1.0 X10-17mol ♦「()3 .有PH分另1J为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX NaY NaZ,以下说法中不正确的选项是A.在三种酸HX HY HZ中以HX酸性相对最强8. HX HY HZ三者均为弱酸C.在太、r、Z-三者中,以7最易发生水解D.中和1molHY酸,需要的NaOHF肖小于1mol()4 、以下各反响的方程式中,属于水解反响的是：A、HS + H 2O^= H3O+ +S2- B 、HO+HO^^ HO f+OHC HCO+ H2O-- H2CG+OHD CQ + H2O——H2CO()5 、溶液中HS + H 2OH3O++S2到达平衡时,参加以下物质后,能使其中S2一离子浓度增加的是：A、少量NaOHK体B、HClC、HNOD、少量N&CO 固体6、某可溶盐的化学式X n Y n为最简结构(m^ n),将一定量的该盐溶液溶于足量的水中.(1)、假设测得溶液的pH=3,那么溶液与水反响的离子方程式可能是：(2)、假设测得溶液的pH=11,那么该盐与水反响的离子方程式可能是：C c(HCN)—c(CN ) = c(OH )D 、c(HCN) +c(CN ) = 0.1mol/L4 .相同物质的量浓度的以下物质的溶液①CuSO4②Na2c03③Na2s04④CHCOONa其pH值由大到小的顺序正确的选项是 .那么溶液中有关粒子浓度关系正确的选项是A、c(CH s COQ >c(Cl -) >c(H+) >c(CH3COOH)8 c(CH s CO.>c(Cl-) >c(CH3COOH>c(H+)C c(CH3c..= c(Cl -) > c(H+) > c(CH s COOH)D c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COQ+ c(Cl -)+ c(OH-)()3 .将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH§液等体积混合后, 溶液显碱性,以下关系式中正确的选项是一、选择题：()1 .能促进水的电离,并使溶液中的c(H+) vc(OH)的操作是A、向水中投入一小块金属钠 B 、向水中参加NaOHK体C、向水中参加CHCOON固体 D 、向水中参加NHCl固体()2 .将0.1mol/L 的CHCOONa^20mL与0.1mol/LHCl 溶液10mL混合后,溶液显酸性,A、c(HCN)v c(CN ) B 、c(Na+)>c(CN )5 . HN3 (氢叠氮酸)的钠盐NaN3 (叠氮酸钠)可用于汽车防撞气袋.撞车时约在10毫秒内引发以下反响：2NaN32Na 3N2.反响在约30毫秒内完成,袋内充满N2而胀大,阻止人体向前冲撞. HN3(氢叠氮酸)的酸性与醋酸相近,那么可推知0.1mol/L的HN3溶液中的c(H ) (填“大于〞、“小于〞或“等于")0.1mol/L ；而NaN3溶液显(填“酸〞、“碱〞或“中〞 ).时间：2004.10中旬内容：盐类水解(4)一、选择题：()1 . 一元酸HA, 一元强碱MOH两者以等浓度等体积混合,以下说法一定正确的选项是A . c(A-)<c(M+)B . c(A-) >c(M+)C .假设MAT水解,那么c(OH-) < c(H+)D ,假设M除水解,那么c(OH)>c(H+)()2 .在常温下,纯水中存在电离平衡：hbO- _ H++OH,假设要使水的电离平衡向正反响方向移动,并使c(H+)增大,应参加的适当物质是A .硫酸氢钠B .明矶C .碳酸氢钠D .醋酸钠()3. pH=4 的醋酸和氯化钱溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比拟A. 大于B. 小于C .等于D .无法确定()4 .为了同时对某农作物施用分别含有N P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥：①K2CO②KCl③Ca(H2P04)2④(NH4)2S04⑤氨水,最适合的组合是A .①③④B .②③④C .①③⑤D .②③⑤()5 .某溶液存在OH、H+、NH+、Cl-四种离子,有四位同学推测其离子浓度大小如下,其中不可能的是A . c(Cl -) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-) B . c(C1-) > c(H+) >c(NH4+) > c(OH-)C . c(Cl -) >c(NH4+) >c(OH-) > c(H+)D , c(OH') > c(H+) >c(Cl -) >c(NH4+)6. 0. 1 mol - L -18 19NHCl 溶液显性,(1)各类离子,其浓度由大到小的排列顺序是.(2) 存在的电荷守恒关系式为：.(3)c(NH 4+)+c(NH 3 • H 20)=(填数字或离子浓度均可).7.通常在配制FeCl3溶液时,为了预防水解,所采用的操作方式是C.c 〔CG-〕 >c 〔HCQ〕D.c 〔HCQ〕 >c 〔OH〕选择题1.在以下有水参加的反响中,不属于盐类水解反响的是〔〕A.-；-<1二一二LB.一1—二稳固练习］1判断以下盐溶液的酸碱性,假设该盐能水解,写出其水解反响的离子方程式.19 KF (2) NHNO (3) NaSQ (4) CuSO2在NaCO溶液中,有关离子浓度的关系正确的选项是( ).A.c (Na) =2c (CO-)B.c (H) >c (OH)C. 丁一」「TD. 「+ 1 」一2 .将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,那么所得溶液的pH为〔〕A.溶液pH等于7 B .溶液pH大于或等于7C.溶液pH小于或等于7D.溶液pH无法确定3 .在以下物质的溶液中,能跟金属镁反响产生氢气的是〔〕A.凡$.4 B ,闻d C.WaOH D.4 .将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸,以相同体积混合后, 以下反映离子浓度关系正确的是〔〕A. 一1 1 -B. - 1- ।-C. 1, T.. 一 | -D. 1■T.. - -5 .中和相同体积、相同pH的可士、NaOH、1 H2°三种稀溶液,耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为%、匕和匕,那么以下表示%、/、片的关系正确的选项是〔〕A,二；二B,「二二C D.6 .物质的量浓度相同的3种盐溶液：瓦/、NaT、NaZ,其溶液的pH按班次、、NaZ的顺序增大,那么它们对应的3种酸HX HY HZ的强弱顺序是〔〕A. B.C,三：；三不：三< D,三二；口：三7,有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/L溶液,②20mL0.50mol/L式/04溶液,③30mL0.40mol/L 曲4cl 溶液；④40mL0.30mol/L,"£..口溶液；⑤50mL0.20mol/L溶液.在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是〔〕A.①下②>③⑤B.⑤③>②?①C.②下③〉④〉①〉⑤D.②?①>③⑤8 .将0.1mol的以下各物质,分别置于体积为1L的水中,充分搅拌后,溶液中阴离子最多的是〔〕A. KC!B.崛9肛c.NaCQ D.呷后.・9 .在25c时,相同物质的量浓度的4种溶液：①CHWOONa ,②NaHSO.,③NaCl ,④U .按pH由大到小的顺序排列正确的选项是〔〕A.④〉③〉①〉②B.①〉④〉③〉②C.①〉②?③〉④D.④〉①下③〉②10 .在25c时,pH等于3的闻式溶液中水的电离度为%,pH等于11的溶液中水的电离度为 % ,那么4与%的表达正确的选项是〔〕A.B,C, %〈% D.不一定11 .：“在常温下,pH ・2的强酸溶液与pH - 12的强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH等于7〞.判断在室温条件下,如下的两种酸碱溶液相混合,pH肯定大于7的是〔〕A. pH = 2的酸溶液与pH - 12的碱溶液等体积混合B. pH = 2的盐酸与pH - 12的氨水等体积混合C. pH = 2的盐酸与阳・12的那么.联溶液等体积混合D. pH = 2的醋酸与pH . 12的Ba〔OH〕全溶液等体积混合12 .使20mLN潼0H溶液和20mL氨水分别与0.10mol/L的盐酸反响,假设恰好反响时都消耗盐酸20mL那么原来的溶液和氨水中的〔〕A.氢氧根离子浓度均为0.10mol/LB.两种溶液的pH均等于12C.两溶液的浓度均为0.10mol/LD.参考答案：I . B 2 , C 3.A、B 4 . A 5 . D 6 . A 7 . B 8 . C 9 . D 10 . BII . B 12 . C、D。
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案（2）
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案(2)高中化学关于盐类水解的练习题一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa答案：B2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-]B.[NH ]：[SO ]=2：1C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ]D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]答案：B3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH 为4.7，下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：B4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。
A.CO +H2O⇌H2CO+OH-B.Fe3++3H2O=h(OH)3↓+3H+C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-D.NH +H2O=NH3•H2O答案：C5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。
A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、NO 、SO 、H+D.NH 、Na+、Cl-、HCO答案：D6.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。
A.②④⑤③⑥①⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③①⑥⑦D.⑦⑥①③⑤④②答案：C二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。
2020届高中化学 专题6电离平衡、盐类的水解;沉淀溶解平衡
2020届专题六化学考试范围：电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3．常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的导电能力：a<b<d<cB．溶液的pH：a<b<c<dC．a溶液和b溶液呈碱性D．d处沉淀的量比c处的大4．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入食盐晶体5．已知100℃时，水的离子积常数K w=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（）A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性B．该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
专题6 电离平衡、盐类的水解;沉淀溶解平衡
2012届高三化学二轮精品专题卷：专题6 电离平衡、盐类的水解考试范围：电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3．常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的导电能力：a<b<d<cB．溶液的pH：a<b<c<dC．a溶液和b溶液呈碱性D．d处沉淀的量比c处的大4．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入食盐晶体5．已知100℃时，水的离子积常数K w=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性B．该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍7．向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CO32-浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大8．已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-) B．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)C．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)9．将pH=4的盐酸XL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-4mol·L-1的氨水YL ②c(OH-)=1×10-4mol·L-1的氨水ZL ③c(OH-)=1×10-4mol·L-1的Ca(OH)2溶液WL其中X、Y、Z、W的关系正确的是（1）Y＞X=W＞Z B．X=Y＞Z＞WC．X=Y＞W＞Z D．Z＞X=W＞Y①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V a∶V b=11∶911．下列叙述正确的是A．0.1 mol/L NaF溶液中：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)B．Na2SiO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH=5的HF溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降12．常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)二、非选择题（本题共7小题，共58分。
鲁科版高二化学选修4_《弱电解质的电离__盐类的水解》典型例题1
典型例题一【题１】下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（D）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【解析】电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以A描述错误。
可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，所以B、C也错误了。
外因会影响平衡，所以D正确。
【题２】下列叙述正确的是（C）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝７时，c(SO4２－)>c(NH4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大【解析】A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性则需要氨水过量，则有c(SO4２－)<c(NH4＋)。
B中不同浓度的醋酸电离度不同，所以不存在简单的比例关系。
C中pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，滴入石蕊变红。
D中往氨水中加入少量硫酸铵固体会抑制氨水的电离，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)减小。
【题3】将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（D）A.溶液中[H＋]和[OH－]都减小B.溶液中[H＋]增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大【解析】CH3COOH H＋＋CH3COO－，加水稀释有利于更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但氢离子浓度减小，必然会使氢氧根离子浓度增大，pH 增大，因为二者乘积是个定值，故A、B、C错误，D正确。
电离与水解高考试题汇编汇编
电离与水解1.弱电解质的电离平衡强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。
当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。
其平衡特点与化学平衡相似。
（“逆，等，动，定，变”）2. 影响电离平衡的因素：升高温度，电离程度增大。
稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。
3.水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。
4. 影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。
①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。
②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。
③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。
总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。
5. 守恒规律：电荷守恒，物料守恒，物料守恒电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。
物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
质子守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-)）例题讲解：盐类水解的原理及影响因素：1.在25。
C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（）A. a=b=c B a﹥b﹥c C a﹥c﹥b D c﹥a﹥b2.相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：顺序排列，正确的是（）A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①②3.温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A. ③①④②⑥⑤B. ①③⑥④②⑤C. ③②①⑥④⑤D. ⑤⑥②④①③溶液中离子浓度的大小比较：1.下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是( )(A)0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)(B)1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(C)0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )＋c(CO32－)＋c(OH－)(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)2.25下列叙述正确的是A．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小B．等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3) ＞pH(CH3COONa)C．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bD．浓度均为0.1 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：c(OH－)= c(H＋) ＋0.5 c(HCO3－) ＋1.5 c(H2CO3)－0.5c(CO32－)3.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液：c(NH4＋)—c(CH3COO—)=c(CH3COOH)—c(NH3·H2O) B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH—)= c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)C．25℃时，BaCO3饱和溶液(Ksp =8.l×l0-9)：c(Ba2+)= c(C032-)> c(H+)= c(OH-)D．25℃时，NH3·H2O和NH4Cl混合溶液[pH=7, c(Cl-)=0.l mol·L－1]c(NH4+) =c(NH3·H2O)> c(H十)= c(OH-)4. 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L－1的混合溶液。
盐类水解高考题目汇编.Doc
盐类水解高考题目汇编.D o c-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1一、单选题1.室温下向10mL0.1mol·L -1 NaOH 溶液中加入0.1mol·L -1的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 点所示溶液中c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (HA) B.a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c (Na +)=c (A -)+c (HA) D.b 点所示溶液中c (A -)>c (HA)2.25℃时,c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.1mol·L -1的醋酸、醋酸钠的混合溶液中,c (CH 3COOH)、c (CH 3COO -)与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述不正确的是( )A.pH=5.5的溶液中:c (CH 3COO -)＞c (CH 3COOH)＞c (H +)＞c (OH -) B.W 点所表示的溶液中:c (Na +)+c (H +)=c (CH 3COOH)+c (OH -) C.pH=3.5的溶液中:c (Na +)+c (H +)-c (OH -)+c (CH 3COOH)=0.1mol·L -1D.向W 点所表示的1L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液的体积变化可忽略):c (H +)=c (OH -)+c (CH 3COOH)3.常温下,将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略反应引起的体积变化),所得实验实验编号 起始浓度/(mol·L -1) 反应后溶液的pHc(HA) c(KOH) ① 0.10.1 9 ②x0.27A.实验①反应后的溶液中:c (K +)＞c (A -)＞c (OH -)＞c (H +)B.实验①反应后的溶液中: ()()()-+-1W9OH K A mol L 110K c c c --=-=⋅⨯ C.实验②反应后的溶液中:c (A -)+c (HA)＞0.1mol·L-1D.实验②反应后的溶液中:c (K +)=c (A -)＞c (OH -)=c (H +)4.25℃时,在25mL 0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol·L -1CH 3COOH 溶液,溶液的pH 变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是( )A.若B 点的横坐标a =12.5,则有c (Na +)=c (CH 3COO -)B.对曲线上A 、B 间任意一点,溶液中都有c (Na +)＞c (OH -)＞c (CH 3COO -)＞c (H +) C.D 点时,c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=c (Na +) D.C 点时,c (CH 3COO -)=c (Na +)＞c (H +)=c (OH -)5.常温下,0.1mol·L -1 NH 4HCO 3溶液的pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示.下列说法正确的是( )A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系: ()()()()+-243323NH HCO NHH O COc c c c ->>⋅>B.NH 4HCO 3溶液中的粒子存在下列关系:()()()()()+-2-4323323NH NH H O HCO 2CO H CO c c c c c +⋅=++C.往该溶液中驻地滴加氢氧化钠溶液时-3HCO 的浓度逐渐减小 D.通过分析可知常温下K b (NH 3·H 2O)＞K a1(H 2CO 3)6.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
高考化学常考知识点《盐类水解》
高考化学常考知识点《盐类水解》盐类水解是电离平衡中的一大类问题。
由于盐的水解，会造成溶液的离子种类、离子浓度、酸碱性、导电性的变化，会打破电离平衡。
而本身的盐类水解平衡，又将受条件的影响而改变。
解这类题要抓着盐类水解的四大规律：什么离子水解？什么盐水解？水解后水溶液的酸碱性，水解离子方程式的书写。
1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是( C )A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (NH4)2SO42．0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH ( A )A.大于B.等于C.小于D.不能肯定23．有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体(加入后溶液仍显强酸性)，③不作改变。
然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是( C )A.①＝③＞②B.③＞②＞①C.③＝②＞①D.①＝②＝③4．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( C )A. 变蓝色B. 变深C.变浅D. 不变5．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( C )A. KClB. Mg(OH)2C. Na2CO3D. MgSO46．物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是( B )A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO37．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( D )A. CaCl2B. CH3COONaC. NH3D. K2S8．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是( C )A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. NH4NO39．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( D )A. 无水三氯化铁B. 氢氧化铁C. 氧化亚铁D. 三氧化二铁10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( C )A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX11.下列说法正确的是( C )A.酸式盐的溶液一定显酸性(90MCE)B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍12．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
电离平衡与盐的水解
电离平衡与盐的水解㈠常用基本依据弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡与化学平衡一样遵循平衡移动原理，除此以外还常用下列知识点来解决有关电解质溶液中离子浓度的问题。
⒈电荷守恒⒉物料守恒⒊质子守恒⒋c(H+)·c(OH-)＝1×1014-⒌“有弱要水解，越弱越水解；异弱促水解，同弱相抑制”反映的相对大小关系⒍“溶液酸碱性”反映c(H+)与c(OH-)的相对大小关系⒎单一水解一般程度较小且一级电离或一级水解强得多是主要的【注】具体解题时，除运用上述关系式外，还可结合实际对某些离子的浓度进行定量计算和抓主要弃次要的定性分析比较。
㈡经典练习题⒈醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++ CH3COO-，下列叙述不正确的是( )A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)+ c(CH3COO-)B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7⒉下列叙述正确的是( )A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO-24)＞c(NH+4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a +1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L1-的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大⒊用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol·L1-）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3⒋下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C.0.2 mol·L1-的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D.pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7⒌下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同B．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 C．100 mL 0.1 mol·L1-的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小6. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合B. pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合7. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH-；∆H＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低D．将水加热，K W增大，pH不变B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低8. 向三份0.1 mol·L1-CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大⒐有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L1-，下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L1-盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②⒑温度相同、浓度均为0.2 mol·L1-的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤C6H5ONa、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是( )A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③11.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH+4)＝c(Cl-)C. 0.1 mol·L1-Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO-3)＋c(H+)＋c(H2CO3)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＝c(NO-3)12.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
高三化学高考热点知识训练12 电离平衡盐类水解用题 通用
质对市爱慕阳光实验学校高考化学热点知识训练12电离平衡、pH、盐类水解1、以下说法正确的选项是〔〕A.氯气、铜、二氧化碳、氯化钠溶液这四种物质中有1种是电解质，有2种是非电解质，有1种既不是电解质也不是非电解质B.强电解质一般易溶于水，弱电解质一般难溶于水C.非电解质溶液中也可能存在电离平衡D.强酸强碱盐溶液一显中性2、90℃时水的离子积K w＝×1013，该温度时纯水的pH值 ( )A. 于7B. 小于7C. 大于7D. 无法确3、室温下，0.1 mol／L的以下物质的溶液中，水的电离能力大小排列正确的选项是( )① AlCl3② KNO3③ NaOH ④ NH3A. ①＞②＞③＞④B. ①＞②＞④＞③C. ③＞④＞②＞①D. ①＝②＝③＝④4、25 ℃时，水的电离到达平衡：H2O H＋ + OH－；ΔH > 0 ，以下表达正确的选项是A．向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c〔OH－〕降低B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c〔H＋〕增大，水的离子积常数不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c〔H＋〕降低D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变5．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+对于该平衡，以下表达正确的选项是〔〕A．参加水时，平衡向逆反方向移动B．参加少量NaOH固体，平衡向正反方向移动C．参加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．参加少量CH3COONa固体，平衡向正反方向移动6、以下事实可证明氨水是弱碱的是〔〕A.氨水能跟氯化亚铁溶液反生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解氨水可以使酚酞试液变红氯化铵溶液的pH约为57、常温时，以下4种溶液pH最小的是〔〕A．0.01mol∙L-1醋酸溶液B．0.02mol∙L-1醋酸与0.02mol∙L-1NaOH溶液体积混合液C．0.03mol∙L-1醋酸与0.01mol∙L-1NaOH溶液体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液体积混合液8、pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸混合，所得混合液的pH=11，那么强碱与强酸的体积比是〔〕A、1：9 B、9：1 C、1：11 D、11：1 9、1体积pH=的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反，那么该碱溶液的pH于A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.010、室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反。
高考化学 .电离平衡pH盐类水解热点知识训练
冠夺市安全阳光实验学校高考化学热点知识训练12电离平衡、pH、盐类水解知识结构电离平衡具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。
一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。
此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。
用简单的语言概括电离平衡的定义，即：在一定条件下，弱电解质的离子化速率等于其分子化速率。
形成条件溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。
具体一点说,在一定的条件下(如温度,浓度),当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。
一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。
1．弱电解质的电离电离平衡是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：(1)浓度。
浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2)温度。
温度越高，电离程度越大。
因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。
(3)同离子效应。
如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入盐酸，平衡也会左移。
(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。
如在醋酸溶液中加入锌或NaOH 溶液，平衡右移，电离程度增大。
2．溶液稀释pH的变化(1)无论稀释多少倍，酸溶液的pH都不能等于或大于7，只能趋近于7。
这是因为当pH接近于6时，再加水稀释，由水电离提供的H＋不能再忽略。
(2)无论稀释多少倍，碱溶液的pH都不能等于或小于7，只能趋近于7。
这是因为当pH接近于8时，再加水稀释，由水电离提供的OH－不能再忽略。
(3)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)稀释相同倍数，pH变化也不同，其结果是强酸(或强碱)稀释后，pH变化程度比弱酸(或弱碱)大。
高三化学高考天冲刺专题7 电离平衡与盐类水解
质对市爱慕阳光实验学校专题7·电离平衡与盐类水解【2021解读】盐的水解是高考的必考内容。
电离平衡类试题在高考卷中出现的知识点有以下内容：强弱电解质的电离、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、改变条件对弱电解质电离平衡离子浓度的影响、离子浓度的大小比拟、滴指示剂的选择、盐类水解、物料守恒、电荷守恒。
【考点回忆】考点一、强、弱电解质的判断方法1．电离方面：不能电离，存在电离平衡，如(1)0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3；(2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；(3)相同条件下，把锌粒投入浓度的盐酸和醋酸中，前者反速率比后者快；(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅；(5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH体积混合溶液呈酸性。
2．水解方面根据电解质越弱，对离子水解能力越强(1)CH3COONa水溶液的pH>7；(2)0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液pH比0.1 mol·L－1 NaCl溶液大。
3．稀释方面如图：a、b分别为pH相的NaOH溶液和氨水稀释曲线。
c、d分别为pH 相的盐酸和醋酸稀释曲线。
请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。
假设稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n 个单位。
(2)稀释后的pH仍然相，那么加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸>盐酸。
4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。
如将醋酸参加碳酸钠溶液中，有气泡产生。
说明酸性：CH3COOH>H2CO3。
5．利用元素周期律进行判断，如非金属性Cl>S>P>Si，那么酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对水化物)；金属性：Na>Mg>Al，那么碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
高考化学真题——化学平衡、电离平衡与水解平衡
化学平衡、电离平衡与水解平衡(三)（江苏）13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。
现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。
下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)（江苏）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H ＋)>c(OH－)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H ＋)>(OH－)（天津理综卷）10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 mol ／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－2 mol／LB．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O24-）+ c（HC2O4-）C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－7mol／LD．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O24-）>c（HC2O4-）（天津理综卷）11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变（天津理综卷）l2．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小11．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)13．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。
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39、Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH－(aq)，在常温下Ksp［Cu(OH)2］=2×10-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于( )
B . 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C .向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D .向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＝c(NO3－)
33、下列叙述正确的是（）
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－>c(NH4＋)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
29.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶
液中各微粒的浓度关系错误的是（）
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
电离平衡及盐类水解专项训练
1．下列说法中不正确的是（）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
5、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()
A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－
C．K＋Na＋Cl－CH3COO－D．K＋NH4＋SO42－NO3－
6．在0.01 mol·L¯1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c（H+）是（）
A．加入少量盐酸B．加KOH固体
C．加水D．加热
26.为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）
A.①②B.③
C.③④D.④
27、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为（）
C．由水电离出的c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42—、HCO3—
D．在甲基橙变黄色的溶液中：K+、Na+、Cl—、CO32—
32、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
37、下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是( )
A．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D、将水加热，Kw增大，pH不变
4、某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( )
A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
2．下列判断正确的是（）
A、PH<7时溶液显酸性B、PH=7时溶液显中性
C、c(OH-)>10－7mol·L－1时溶液显碱性D、c(OH-)> c(H+)时溶液显碱性
3、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是()
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D、向硝酸钠溶液中加入盐酸使得溶液呈酸性，则c(Na+)＜c(NO3_)
21、下列叙述正确的是( )
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
A．氯化铝B．碳酸氢钠
C．硫酸镁D．高锰酸钾
24.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、
③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（）．
A．①③④B．①③⑤
C．②③④D．②③⑤
25．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
22、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊
D．水中加入明矾可以净化水。
23．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）
38、已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI＞AgBrB．Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．H2S水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(H2S)>c(H+)>c(S2¯)>c(HS¯)
36、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）
A．5×10-13mol·L¯1；B．0.02 mol·L¯1；
C．1.00×10-7mol·L¯1；D．1.00×10-12mol·L¯1
7．下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是（）
①0.1 mol/L HCOOH溶液的pH=2
②甲酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和
A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加醋酸钠固体
12．向0.1 mol·L- 1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（）
13．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A． B． C．C(H+) D．OH-的物质的量
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.将0.1mol/L的氨水加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减小
34、25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
35、下列叙述正确的是（）
A.10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：
B．0.1mol/LPH为4的NaHB的溶液中：[HB-]>[H2B]>[B2-]
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度
盐酸的体积Vx＞Vy
D.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
19、c(H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）
①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．
A．①②B．①③C．①③④D．②③④
18.常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积 （V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）
④HC④
8．为减缓镁和盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（）
A．加NaOH固体B．加硫酸C．硫酸钠D．加适量固体醋酸钠
9．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的
方法是（）
A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mL
C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）