2021届高三化学一轮复习——化学实验中化学成分或产物确定类综合实验学案及训练
2021版新高考化学一轮复习专题10化学实验基础与综合探究6第四单元定量分析与工艺流程实验分析教学案苏教版
第四单元定量分析与工艺流程实验分析学习任务1 定量实验1．定量测定的常用方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：下列装置中，A装置是常规的量气装置，B、C、D装置是改进后的量气装置。
(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
(5)热重法只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。
热重法是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。
通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及最终产物等与质量相联系的信息。
2．定量测定实验中常用的计算方法——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间物质的量关系的一种简化式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的物质的量的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确找出关系式的关键：根据方程式，找出作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的物质的量的关系。
如用Na2S2O3滴定法测水中溶氧量，经过如下三步反应：①O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2；②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O；③2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
因此水中溶氧量与Na2S2O3之间的关系为O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3。
(中介物质) (中介物质)3．定量测定实验中要有数据的采集处理意识实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂测量体积。
(1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g。
2021年北京高三化学一轮复习 组成探究综合实验和“猜想判断”型综合实验(学案)
2021年北京高三化学一轮复习组成探究综合实验和“猜想判断”型综合实验专题一：组成探究综合实验题型一定性分析型1．核心知识必备(1)常考气体的定性检验方法：包括Cl2、NH3、SO2、HCl、CO2、NO等。
(2)常考阳离子的检验方法，包括NH＋4、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等。
(3)常考阴离子的检验方法，包括Cl－、Br－、I－、SO2－4、CO2－3、SO2－3等。
2．物质检验的一般思路根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在(物质性质也是帮助检验的重要依据)。
常见的特殊现象有：(1)生成气体。
能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子。
(2)生成沉淀。
许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。
(3)显现特殊颜色。
特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe3＋、淀粉检验I2等。
特别提醒(1)能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3等，其中SO2只能使石蕊溶液变红，而不能使其褪色，Cl2、O3最终可使石蕊溶液褪色。
(2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4等。
(4)NO气体的检验方法是向无色气体中通入空气(或O2)，看气体是否变红棕色。
[典例剖析] [2020·全国卷Ⅰ，(1)(2)]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质核心知识梳理一、卤素单质的相似性、递变性和特殊性 1．相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe ＋3X 2=====点燃2FeX 3(I 2除外)。
(2)都能与H 2反应生成HX 。
(3)都能与H 2O 反应：X 2＋H 2OHX ＋HXO(F 2、I 2除外)。
(4)都能与碱液反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2、I 2除外)。
2．递变性F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色：――――――――――――――――――→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色逐渐加深 熔、沸点：―――――――――――――――→气体 气体 液体 固体逐渐升高 密度：―――――――――――――――→逐渐增大 水溶性：――――――――――――――――→反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小 氧化性：―――――――――――――→ (与H 2化合或与水反应由易到难)逐渐减弱 还原性(X －)：―――――――――――――――→逐渐增强 3．特殊性(1)Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
(2)I 2易升华，淀粉遇I 2显蓝色；I 2易与Na 2S 2O 3溶液反应：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6，用于通过滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。
(3)Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。
(4)氟元素无正价，F 2与H 2O 发生置换反应生成O 2(2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)，F 2与Xe 、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。
二、Cl 2、Br 2、I 2之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性强弱是Cl －<Br －<I －，因此能发生如下反应：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2； Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2； Br 2＋2I －===2Br －＋I 2。
2021版新高考化学一轮复习专题10化学实验基础与综合探究1第一单元化学实验基础教学案苏教版
第一单元 化学实验基础学习任务1 常用化学仪器的识别与使用一、可加热的仪器1.仪器①的名称为试管。
使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的Ａ13；加热固体时，试管口应略向下倾斜。
2．仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
3．仪器③的名称为坩埚。
使用方法：用于固体物质的灼烧，将其放在三脚架上的泥三角上加热，取放必须使用坩埚钳，加热完应放在石棉网上冷却。
4．仪器④的名称为圆底烧瓶。
使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的23。
5．仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：滴定时液体不能太多，以方便振荡。
6．仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。
7．仪器⑦的名称为三颈烧瓶。
使用方法：三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。
二、常用的计量仪器1.错误!2.错误!中学化学中用到温度计的3个实验（1）实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓H 2SO 4混合液的液面下，用以测定混合液的温度，控制温度使其迅速升高到170 ℃。
（2）苯的硝化反应：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在50～60 ℃。
（3）石油的蒸馏：温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，用以测定馏分的温度。
3.错误!4.错误!5.⎩⎪⎨⎪⎧①称量前应先调零②左盘放物品，右盘放砝码③精确度为0.1 g ④药品不能直接放在托盘上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在小烧杯中称量托盘天平的质量关系：m (砝码)＋m (游码)＝m (物品)，物品和砝码放反后可依据上述关系求出：m (物品)＝m (砝码)－m (游码)。
三、常用的分离、提纯仪器 仪器及名称主要用途使用方法和注意事项普通漏斗(1)用于向小口容器中转移液体；(2)加滤纸后，可用于过滤；(3)做防倒吸装置过滤时注意“一贴、二低、三靠”长颈漏斗用于组装气体发生器制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出分液漏斗(1)A用于反应中随时添加液体；(2)B用于萃取、分液(1)使用前需要检查是否漏水；(2)用B分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿用于蒸发或浓缩溶液(1)可直接加热；(2)加热时液体体积不能超过其容积的23；(3)出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干气体的干燥或除杂(1)气流方向为粗口进细口出；(2)干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰、P2O5等蒸馏、分馏或冷凝回流(1)蒸馏使用直形冷凝管，回流使用球形冷凝管或蛇形冷凝管；(2)先通冷凝水，后加热蒸馏烧瓶；(3)通入冷凝水时要“低进高出”除去气体中的杂质(1)气体的流向为长进短出；(2)吸收液能与杂质气体反应；(3)吸收液体积不超过洗气瓶容积的23仪器及名称主要用途使用方法和注意事项(1)滴瓶用于盛放少量液体药品；(2)胶头滴管用于吸取和滴加液体(1)滴瓶的滴管与滴瓶配套，不可换用；(2)胶头滴管：不能将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；加液体时不可接触器壁，用后立即洗净广口瓶贮存固体药品，若为磨砂瓶口则为集气瓶；细口瓶贮存液体药品(1)广口瓶不能盛装挥发性药品；(2)光照易分解药品用棕色瓶；(3)盛碱性药品应用橡胶塞，盛强氧化性药品应用玻璃塞续表仪器及名称主要用途使用方法和注意事项难溶于水的块状固体与液体在常温下制取气体(1)能使反应随时发生、随时停止；(2)制备氢气时应远离火源；(3)添加液体以刚好浸没固体为宜(4)用该装置可以制取H2、CO2、H2S一般与三脚架配套使用，其上可放坩埚，以给固体物质加热(1)不能猛烈撞击，以免损坏瓷管；(2)应当把坩埚放在泥三角上，把泥三角放在三脚架上，然后再加热表面皿(1)做烧杯、蒸发皿等容器的盖子；(2)用于pH试纸等试纸的变色实验不可加热恒压滴液漏斗用于反应中随时添加液体，其中A管的作用是平衡气压，使液体能够顺利流下使用前需检查是否漏水；用于制取气体时上部玻璃塞不要取下点滴板化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验—1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：以物质含量或组成测定为主的综合实验
第70讲以物质含量或组成测定为主的综合实验[复习目标] 1.掌握物质组成或含量测定的一般方法。
2.掌握定量测定实验的思维模型。
类型一物质含量的测定1．重量分析法(1)在重量分析中，一般首先采用适当的方法，使被测组分以单质或化合物的形式从试样中与其他组分分离。
(2)重量分析法不需要指示剂，实验的关键是准确判断反应是否完全，以及反应前后固体(或液体)质量的变化。
(3)重量分析法的过程包括分离和称量两个过程。
根据分离的方法不同，重量分析法又可分为沉淀法、挥发法、萃取法等。
(4)计算方法采用重量分析法进行定量计算时，可根据实验中发生反应的化学方程式或原子守恒确定相关物质之间的定量关系，再结合实验数据列出关系式，并进行相关计算。
2．滴定分析法(1)滴定分析法是将已知准确浓度的标准溶液，滴加到待测溶液中(或者将待测溶液滴加到标准溶液中)，直到所加的标准溶液与待测溶液按化学计量关系定量反应完全为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质的含量。
(2)实验的关键是准确量取待测溶液，根据指示剂的颜色变化确定滴定终点。
(3)根据标准溶液和待测溶液间反应类型的不同，可将滴定分析法分为四大类：中和滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定。
3．气体体积法(1)通过测量反应生成气体的体积进行定量分析的方法，实验的关键是准确测量生成气体的体积。
(2)测气体体积的方法分为直接测量法和间接测量法：直接测量法将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。
根据所用测量仪器的不同，直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种间接测量法利用气体将液体(通常为水)排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积。
常用的测量装置为用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。
排水法收集气体时，要保证“短进长出”1．某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。
(1)装置a中所加的酸X是________________(填化学式)。
(江苏专用)2021版高考化学一轮复习专题10化学实验6第五单元探究型实验实验方案的设计与评价教案
第五单元探究型实验实验方案的设计与评价1．能根据要求设计、评价或改良实验方案。
2.能掌握控制实验条件的方法。
3.以上各局部知识与技能的综合应用。
探究型实验[知识梳理]一、探究型实验的常见类型1．对未知产物的探究通过化学反响原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进展检验来确定终究含有哪些物质。
虽然探究型实验主要考察学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验根底知识的考察。
例如：(1)常见物质别离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。
(2)常见气体的制备、净化、枯燥、收集等方法。
(3)熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
2．物质性质的探究(1)在探究过程中往往可以利用比照实验，即设置几组平行实验来进展对照和比拟，从而研究和提醒某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反响机理。
(2)无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的根底上，大胆猜测，细心论证。
脱离元素化合物知识，独立对待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。
二、探究型实验的根本程序解答探究型实验题的根本程序可用以下流程图表示：1．提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进展比照、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
2．提出猜测所谓猜测就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题，结论有多种可能(这就是猜测)，只能通过实验进展验证。
3．设计验证方案提出猜测后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、平安的实验方案，对可能的情况进展探究。
实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
4．观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，结合实验现象进展推理分析或计算分析得出结论。
(2021·高考北京卷)某小组在验证反响“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag〞的实验中检测到Fe3＋，发现和探究过程如下。
2021年高考化学一轮复习 专题11.4 实验方案的设计与评价讲案(含解析)
2021年高考化学一轮复习 专题11.4 实验方案的设计与评价讲案（含解析）复习目标：1、掌握化学实验记录的基本要求，并能设计一些基本实验。
根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论；根据实验试题的要求，设计或评价实验方案；能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
2、 实验知识和技能的综合应用。
基础知识回顾：化学实验方案的设计是在实施化学实验之前，根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置、药品和方法所进行的一种规划。
1、化学实验方案设计的一般步骤：实验目的→实验原理（反应途径）→反应的仪器的选择→设计实验装置和操作步骤→记录实验现象，数据处理方法→形成方案。
2、化学实验方案设计的一般类型：化学实验方案设计⎩⎪⎨⎪⎧ 物质的制备实验方案设计 物质的性质实验方案设计物质的检验实验方案设计综合性实验方案设计3、评价化学实验方案设计的基本原则：①科学性：实验原理，准确，实验流程合理。
②安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。
③可行性：条件允许，效果明显，操作正确。
④简约性：做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。
⑤经济性：原料利用率用高，所用原料易得，价廉物美。
4、物质制备实验方案设计：物质制备实验方案的设计的一般思路是：具体方案设计5、物质的性质实验设计此类题主要是对物质具有的性质进行求证，其方案设计的基本思路是：对物质具备的性质去求证，关键在于设计出简捷的实验方案，做到操作简单，现象明显，而且安全性好。
6、物质检验实验方案的设计物质检验实验方案的设计基本思路：利用物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质进行物质检验，使被检物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象（生成气体、沉淀、显现特殊颜色等），从而确定该物质的存在。
7、综合性实验方案的设计综合性实验方案的设计，主要以教材内容为主考查学生的基本操作、基本技能或考查学生对典型实验有关而又易忽略和重要细节的掌握情况。
(江苏专用)2021版高考化学一轮复习专题10化学实验1第一单元化学实验基础教案
第一单元 化学实验根底1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的根本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
常见化学仪器的识别与使用[知识梳理]一、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。
使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13；加热固体时，试管口应略向下倾斜。
2．仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
3．仪器③的名称为坩埚，用于固体物质灼烧。
使用方法：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
4．仪器④的名称为圆底烧瓶。
使用方法：液体不超过容积的23，且不少于13。
5．仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：滴定时液体不能太多，以方便振荡。
6．仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。
7．仪器⑦的名称为三颈烧瓶。
使用方法：三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。
二、常用的计量仪器1．仪器A 的名称：量筒；用途：粗略量取一定体积的液体；准确度：量程的1100，如10 mL量筒的准确度为 mL。
2．仪器B 的名称：容量瓶；用途：配制一定物质的量浓度的溶液；该仪器不能长时间贮存溶液。
3．仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏〞；②“0〞刻度在上方；③用于盛装酸性和强氧化性溶液，不可盛装碱性溶液；④准确度： mL。
4．仪器D的名称：碱式滴定管。
①使用前需“查漏〞；②“0〞刻度在上方；③用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性溶液(如KMnO4溶液)；④准确度：0.01 mL。
5．仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于小烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码〞；④准确度： g。
6．仪器F的名称：温度计。
①测反响混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中，但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
2021届高三化学一轮复习——氯气及其化合物的性质与应用(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——氯气及其化合物的性质与应用（学案及训练）核心知识梳理1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl 22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
注意 氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸 c (H ＋)和c (Cl －)增大左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl 2 NaOH c (H ＋)减小 右移 用NaOH 溶液吸收多余Cl 2Ca(OH)2 c (H ＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO 3 c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
2021版高考化学一轮复习10.4实验设计与评价练习含解析新人教版
2021版高考化学一轮复习10.4实验设计与评价练习含解析新人教版精品文档欢迎下载实验设计与评价凯氏定氮法是由丹麦化学家凯道尔于1833年建立的，现已发展为常量、微量、平微量凯氏定氮法以及自动定氮仪法等，是分析有机化合物含氮量的常用方法。
凯氏定氮法的理论基础是蛋白质中的含氮量通常占其总质量的16%左右(12%～19%)，因此，通过测定物质中的含氮量便可估算出物质中的总蛋白质含量(假设测定物质中的氮全来自蛋白质)，即蛋白质含量=。
凯氏定氮法是测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。
由于蛋白质含氮量比较恒定，可由其含氮量计算蛋白质含量，故此法是经典的蛋白质定量方法。
测得的总氮量既包括非蛋白的氮，也包括一些无机氮，但由于正常食品中的氮一般来自蛋白质，所以可以粗略表征。
凯氏定氮仪测量样品蛋白质含量主要经过三个步骤：第一步：硝解，将有机物中的氨基在高温和催化剂CuSO4条件下，与浓H2SO4 作用，生成无机铵盐(NH4)2SO4。
第二步：蒸馏，将硝解完成的样品中的铵盐在凯氏定氮仪中与碱反应，通过蒸馏释放出NH3，并用H3BO3溶液吸收。
第三步：滴定，将收集的NH3通过已知含量的标准酸滴定，反算出NH3的含量。
“结石宝宝事件”中，不法分子在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。
三聚氰胺(结构如图)，俗称“蛋白精”，目前由尿素加热分解制得，生产成本低廉，含氮量高。
现行检验蛋白质含量的国际标准(ISO 8968)法，实际上就是在凯氏定氮法之前多一道步骤，将样品先用三氯乙酸处理，三氯乙酸能让蛋白质形成沉淀，过滤后，将沉淀用浓硫酸使氮转化为铵盐，再继续用凯氏定氮法测定含氮量。
问题1.凯氏定氮法在测定奶粉中蛋白质含量时，为什么会失真？(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示：凯氏定氮法实质上测定的是含氮量，氮元素可以来自其他含氮物质。
问题2.已知乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。
高三化学一轮复习综合制备实验教案
醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂).其制备装置及步骤如右侧图:
①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3 溶液.
②关闭 k2 打开 k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速. ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量
红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞. ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量.
(1)三颈烧瓶中的 Zn 除了与盐酸生成 H2 外,发生的另一个反应的离子方程式为
．
(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为
．
(3)装置丙中导管口水封的目的是
．
(4)为洗涤[Cr(CH3COO)2]2∙2H2O 产品,下列方法中最适合的 ．
A.先用盐酸洗,后用冷水洗 B.先冷水洗,后乙醇洗 C.先冷水洗,后乙醚洗 D.先乙醇洗涤,后乙醚洗
2.某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中 CO、CO2、N2 和 O2 的百分组成。
1 题图
已知：i. CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO 形成
Cu(CO)Cl∙H2O。
ii.保险粉（Na2S2O4）和 KOH 的混合溶液能吸收氧
气。
① D、F 洗气瓶中宜盛放的试剂分别是
、
② 写出保险粉和 KOH 的混合溶液吸收 O2 的离子方程式：
。 。
综合制备实验
学习目标
1.常见气体的制备原理并正确连接装置、描述实验步骤。
2.规范叙述实验现象。
3.正确分析综合试验中的物质制备、信息应用。
重点点
重点：实验装置连接；步骤、现象规范叙述、新型信息应用。
难点：综合实验中物质制备分析；防干扰思想应用、信息应用。
2021届高考化学一轮复习定量实验和实验方案设计与评价学案
微焦点28定量实验和实验方案设计与评价[学生用书P74]微考向难度指数热度示意命题探究1.定量实验★★★★考查滴定法、重量法、气体法等化学基本定量实验2.化学实验方案的设计★★★★综合考查实验设计能力,能力要求高、难度大3.化学实验方案的评价★★★★评价所提供实验方案的优点与不足定量实验(1)滴定法:常用滴定分析法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等方法,这类题目的解答重点是在掌握酸碱中和滴定原理的基础上,结合题给的信息灵活作答(2)重量法:先将某种成分转化为沉淀,然后称量沉淀的质量,再进行相关计算(3)热重法:物质受热时发生质量变化,可以用热重法来研究物质的组成是在控制温度的条件下,测量物质的质量与温度关系的方法。
通过分析热重曲线,我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成物等与质量相联系的信息(4)气体法:对于产生气体的反应,可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度常见测量气体体积的实验装置a.量气时应保持装置处于室温状态b.读数时要特别注意消除“压强差”,保持液面相平,还要注意视线与液面最低处相平化学实验方案的设计实验设计方法化学实验方案的评价 实验方案评价的四个角度(1)科学性角度:①分析实验方案是否科学可行;②实验操作是否安全合理;③实验步骤是否简单方便;④实验效果是否明显(2)绿色环保角度:①实验过程中是否造成环境污染;②原料是否无毒、安全、易得;③原料利用率是否较高(3)安全性角度:①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸;②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸;③防氧化;④污染性的气体要进行尾气处理;⑤有粉末状态物质参加的反应,要注意防止导气管堵塞;⑥防吸水(4)规范性角度:①冷凝回流(有些反应中,为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料,需在反应装置上加装冷凝回流装置,如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等);②易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却;③仪器拆卸与组装顺序相反,按照从右向左,从高到低的顺序;④其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)定量实验[典例导考1](2019·北京卷)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
2021高考化学一轮复习第十章第5课时探究型综合实验教案鲁科版
第5课时探究型综合实验[课型标签:实验课提能课]考点一反应产物的确定1.对反应产物成分的实验探究同一化学反应,可能会由于条件的不同、反应物用量不同等生成不同的产物,或生成几种产物的混合物。
通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质,对这些物质逐一利用学过的物质检验、鉴别等来确定究竟含有哪些成分,这就是物质成分的探究。
2.物质实验探究设计需要注意的问题(1)有水蒸气生成时,先检验水蒸气再检验其他成分。
(2)对于需要进行转化才能检测的成分要注意排除干扰。
如CO的检验,要先检测CO中是否含有CO2,如果有CO2,先除去CO2后才能对CO实施转化,最后再检测转化生成的CO2。
(3)若试题只给出部分药品和装置,则应给出必要的补充;若给出多余的试剂品种,则应进行筛选。
(4)注重答题的规范性,有些题目要求指出试剂的名称。
如无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、饱和NaHCO3溶液等。
[典例] (2018·全国Ⅱ卷)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。
回答下列问题:(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是。
②实验中观察到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊,装置E 中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有 、 。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是 。
④样品完全分解后,装置A 中的残留物含有FeO 和Fe 2O 3,检验Fe 2O 3存在的方法是 。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g 样品于锥形瓶中,溶解后加稀H 2S O 4酸化,用 c mol ·L -1KMnO 4 溶液滴定至终点。
高三化学一轮复习教案2021模板
高三化学一轮复习教案2021模板注意课堂中每个环节过渡性语言的设计，使课堂教学过程流畅自如，让整个课堂显得张弛有度，活而不乱，没有跳跃感。
那么应该怎么写好教案呢？今天小编在这里给大家分享一些有关于高三化学一轮复习教案2021模板，希望可以帮助到大家。
高三化学一轮复习教案2021模板1教学目标知识技能：了解糖类的组成和分类. 掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,了解葡萄糖的制法和用途.了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别科学方法：引导和启发和实验验证的方法.重点、难点; 葡萄糖的结构和性质.教学过程设计[引入] 什么是糖? 哪些物质属于糖?[学生讨论][讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: cn(h2o)m;因为在最初发现的糖类都是有c、h、o三种元素组成,并且分子中的h原子和o原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,通式并不反映结构: h和o 并不是以结合成水的形式存在的. 通式的应用是有限度的: 鼠李糖 c6h12o5 甲醛乙酸乳酸等[设问] 如何给糖类下一个准确的定义呢?[板书] 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.[板书] 糖的分类: 单糖低聚糖多糖[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.[板书] 一 . 葡萄糖葡萄糖的结构和性质:物理性质: 白色晶体溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)分子式 c6h12o6 (180) 最简式: ch2o (30)结构简式: ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho或ch2oh(choh)4cho 或 cho (choh)4ch2oh化学性质:1 还原反应:银镜反应:ch2oh(choh)4ch +2[ag(nh3)2]oh==ch2oh-(choh)4coonh4++ 2ag + h2o + 3nh3与新制cu(oh)2作用ch2oh-(choh)4-cho + 2cu(oh)2 ==ch2oh-(choh)4-cooh+ cu2o + h2o2 与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸)3.酯化反应：与乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯[指导] 让学生学会写复杂的反应方程式.制法: 淀粉催化(硫酸)水解催化剂(c6h10o5)n + nh2o ===== nc6h12o6用途:营养物质: c6h12o6 (s)+ 6o2(g) =====6co2(g) + 6h2o(l) + 2804kj医疗糖果制镜和热水瓶胆镀银二 . 果糖分子式: c6h12o6 (与葡萄糖同分异构) 式量180存在水果蜂蜜比蔗糖甜纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水.结构简式: ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh (多羟基酮)化学性质: 可以发生银镜反应!【随堂检测】高三化学一轮复习教案2021模板2教学目标知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。
2021高考化学一轮复习有机化学实验学案
2021高考化学一轮复习有机化学实验学案《有机化学实验复习》李世才学习内容：1.分离纯化有机物的方法；2.常见有机化合物的制备；3.重要的有机化学实验；4.有机物的鉴定。
一、有机物的分离纯化常用方法：、、、。
ⅰ．洗气法：用于除去气体中的某些杂质气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。
练习1。
实验室生产的乙炔常与H2S混合，乙烯常与SO2混合。
为了净化乙炔和乙烯，通常可以将其引入装有清洗罐的容器中，以去除H2S和SO2。
练习2．要除去甲烷中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有的洗气瓶。
ⅱ．(洗涤)分液法：用于除去某些液体中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层)。
练习3。
从乙酸乙酯中除去乙酸，洗涤后分离溶液。
练习4。
清洗后分离液体，可去除苯中的少量甲苯或二甲苯。
练习5．苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用洗涤后再分液来除去。
三、蒸馏法：用于两种互溶液体的提纯或分离。
有时，蒸馏前需要添加一些试剂，以将混合物中的成分转化为非挥发性物质。
（沸点差超过30℃）练习6．乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的，再将其蒸馏来除去。
练习7。
将苯中的少量苯酚添加到足够量的溶液中进行中和，然后蒸馏出苯。
ⅳ. 重结晶：利用杂质和纯化物质在溶剂中的溶解度进行分离的方法。
操作步骤：、、。
原则：溶剂的选择① 杂质在这种溶剂中的溶解度很容易去除②被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度的影响很（“大”或“小”）。
如：苯甲酸和溶解度很小的杂质，选择做溶剂来分离。
练习8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是a乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水b二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水c甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇一d油酸和水，甲苯和水，己烷和水二、常见有机化合物的制备实验原理条件冷凝回流注意事项制乙烯制乙炔制溴苯制硝基苯制乙酸乙酯制酚醛树脂三、水浴加热总结：1。
中学化学实验水浴加热：(1)(2)(3)(4)(5)。
2．水浴加热的优点是：(1)反应器受热均匀。
2021一轮复习人教版 化学综合性实验 学案
第四节化学综合性实验本节共设计3个学案———————————————————1．能设计、评价或改进实验方案。
2．了解控制实验条件的方法。
3．能分析或处理实验数据，得出合理结论。
4．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
学案一物质制备类实验2021·全国丙卷过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：一碳酸钙的制备1步骤①加入氨水的目的是_________________________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_____________________________________。
2右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________填标号。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度二过氧化钙的制备3步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性填“酸”“碱”或“中”。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是_________________________________________________________。
4步骤③中反应的化学方程式为___________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是______________________________________________。
5将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________________。
6制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021届高三化学一轮复习——化学实验中化学成分或产物确定类综合实验学案及训练
知识梳理
1.常见物质的热分解反应规律
(1)难溶性碳酸盐――→△氧化物＋CO 2。
(2)碳酸的酸式盐――→△碳酸的正盐＋CO 2＋H 2O 。
(3)铵盐――→△NH 3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H 2O)(NH 4NO 3除外)。
(4)硝酸盐――→△金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)＋氮氧化物(NO 或NO 2)＋O 2。
(5)草酸晶体――→△CO 2＋CO ＋H 2O 。
2.成分确定中特殊现象
根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在(物质性质也是帮助检验的重要依据)。
常见的特殊现象有：
(1)生成气体。
能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子。
(2)生成沉淀。
许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。
(3)显现特殊颜色。
特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN 检验Fe 3＋、淀粉检验I 2等。
【解题流程】
对点训练绿矾(FeSO4·7H2O)在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。
已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。
回答下列问题：
(1)同学甲按如图所示装置实验检验绿矾的分解产物。
装置B中可观察到的现象是______________________________________________，
由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
装置C的作用是
______________________________________________。
(2)同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。
乙对甲做完实验的B装置试管进行加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中________。
(填字母)
A.不含SO2
B.可能含SO2。