【高考必备】云南省09-10学年高二化学上学期单元测试(1)：氮族元素、化学平衡.doc
高二化学试题-云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考 化学答案
2025届高二年级上学期第一次月考化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D D D C B C A A D B C 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 B B A A B C B B C B C B 【解析】1．A．汽油是混合物，错误。
B．正确。
C．是盐，错误。
D．碘酒是混合物。
2．A．我国最早使用的合金是青铜，错误。
B．石油的分馏属于物理变化，错误。
C．从海水中提取蒸馏水时通过蒸馏等物理变化即可实现，错误。
D．正确。
3．A．巴豆酸中含双键，不是乙酸的同系物，错误。
B．巴豆酸中含饱和碳，不可能所有原子共平面。
C．能发生加成也能发生取代反应。
D．正确。
和OH−不能共存，故选D。
4．A和Ｃ中有有色离子，B．NH45．A．18g D2O不是1mol，错误。
B．标况下，SO3不是气体，错误。
C．正确。
D．NaCl溶液中不含NaCl分子，错误。
6．A．H原子不守恒，错误。
B．正确。
C．拆写错误。
D．氨水不能拆，错误。
7．C．H2S+O2只能生成SO2，其余均可实现转化。
8．分解反应通常是吸热反应，A正确。
9．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式：，A错误。
Mg是12号元素，根据构造原理可知基态镁原子的电子排布式：1s22s22p63s2，B正确。
一般来说，元素的非金属性越强，其电离能就越大，元素的非金属性：Mg<C<O，所以第一电离能：Mg<C<O，C正确。
C是6号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p2，所以C元素在周期表中位于P区，D正确。
10．σ键为原子轨道通过头碰头方式电子云重叠形成，s−s轨道和p−p轨道形成的σ键均呈轴对称，A正确。
云南省高二上学期化学期末考试试卷
云南省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二下·广州期中) 从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A . 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 常温下为液态，难溶于水C . 分子式为C10H16D . 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图2. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷D . 的最简式为：C4H33. （2分） (2016高二下·长春期中) 丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）可发生的化学反应类型①加成②氧化③酯化④加聚（）A . 只有①②③B . 只有②③④C . 只有①③④D . 全部4. （2分）与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（）A . 环丙烷（C3H6）B . 乙烷C . 甲烷D . 丙烯（CH3CH=CH2)5. （2分） (2018高三下·温州开学考) 下列说法正确的是（）A . 最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应B . 不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成C . 分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2﹣二甲基丙烷D . 甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同6. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A . +HNO3 +H2OB . CH2═CH2+Br2→C . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl7. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少B . 按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷C . 苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D . 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O68. （2分） (2018高一下·上高期末) 下列说法正确的是（）A . 油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C . 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D . 工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝9. （2分）配制银氨溶液过程中最不易发生的反应是（）A . AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3B . 2AgOH═Ag2O+H2OC . 2Ag2O═4Ag+O2D . AgOH+2 NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O10. （2分）(2020·西安模拟) 己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是（）A . 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B . 在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C . 用FeCl3溶液不可鉴别化合物X和YD . 化合物Y中不含有手性碳原子11. （2分） (2020高一上·杭州月考) 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
高中氮族元素测试(带答案)
一、选择题（每题有1~2个正确答案）1．下列物质中有剧毒的是( B D ) （A）红磷（B）白磷（C）N2（D）一氧化氮2．既能用浓H2SO4干燥，又能用P2O5干燥的气体是( A D )A）SO2 B）H2S C）NH3 D）Cl2 3．制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是( A )（A）铜与浓HNO3反应（B）铜与稀硝酸（C）氧化铜与硝酸D）氢氧化铜与硝酸4．下列有关含氧酸的对应酸酐不正确的是( A )（A）HPO3：P2O3 （B）HNO2：N2O3 （C）H4SiO4：SiO2 （D）H3AsO4：As2O5 5．下列物质发生化学肥应时，在不同条件下，可得到不同产物的是①P+Cl2②P2O5+H2O③H2S+O2④Na+O2 ( D )（A）只有①②（B）只有③④（C）只有②③④（D）全部6．为了客运安全，下列物质①硝铵②硫铵③氯化钾④过磷酸钙⑤氯酸钾⑥硝酸钾⑦白磷⑧汽油，从化学性质上判断，由于易燃易爆不能带上火车的是( D )（A）①②④⑥⑧（B）①⑤⑥⑦⑧（C）①③⑥⑦⑧（D）①②⑤⑦⑧7．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 ( A D )（A）常温下都可用铁制容器贮存（B）常温下都能与铜较快反应（C）露置于空气中，溶液质量均减轻（D）露置于空气中，溶液浓度均降低8．检验某溶液中是否会有NO3 时，下列方法正确的是 ( C )（A）加浓H2SO4与Cu片后共热（B）加热蒸干后再加浓硫酸与铜片（C）加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热（D）加入NaOH溶液，加热9．NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为( D )（A） 1∶2 （B） 2∶3 （C） 3∶2 （D）1∶110．在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。
则气体X与液体Y不可能是( C )11．相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过足量水，收集到的气体体积为( A ) （A）0.5体积（B）2体积（C）3体积（D）4.5体积12．常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入以物质的量混合的两种气体，a 试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内为NO与O2，d试管内是NH3与N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为( A )（A）b>c>a>d （B）b>a>c>d （C）d>b>a>c （D）b>d>c>a13．同主族的元素所形成的同一类型化合物，其结构与性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的叙述中，错误的：（A）它是一种共价化合物（B）在加热条件下该化合物可分（C）这种化合物不能与碱反应（D）该化合物可以由PH3与HI化合生成14、下列事实或名词与环境污染无关的是（）A) 温室效B) 酸雨C) 光化学烟雾D) 潮汐15、碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（B ）(A) N2O2NH3(B) CO NO H2 (C) H2NO NH3(D) NO Cl2N216、下列试剂：①浓氨水、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色瓶盛装的是（ B ）(A)①②③④⑤⑥(B) ②③④⑥(C) ②③⑤⑥(D)①③④⑥17、某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。
云南省昆明市化学高二上学期试题与参考答案
云南省昆明市化学高二上学期复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子的质子数等于中子数B. 原子的核外电子总数等于核内质子数C. 原子核由中子和电子组成D. 原子核的体积比原子小得多答案：B解析：原子的核外电子总数等于核内质子数，这是原子电中性的基本条件。
选项A 不正确，因为质子数和中子数不一定相等；选项C也不正确，因为原子核只由质子和中子组成；选项D虽然正确，但不是本题的最佳答案，因为它并没有直接描述原子结构。
2、已知某元素的原子最外层电子数为7个，在化学反应中容易获得1个电子形成稳定结构，下列选项中最符合该元素性质的是：A. 碱金属元素B. 卤素C. 惰性气体D. 碱土金属元素答案：B. 卤素解析：根据题干描述，该元素的最外层有7个电子，表明它需要获得1个电子来达到8电子的稳定结构，这符合卤族元素的特性。
卤素位于周期表的第17族（旧称VIIA族），典型的例子如氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）等，它们都倾向于通过获得一个电子来形成稳定的八电子构型。
而碱金属容易失去电子，惰性气体已经具有稳定的电子构型，碱土金属也容易失去电子，因此都不符合题意。
3、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、CO2B、H2OC、C6H12O6D、CH4答案：C解析：有机高分子化合物是指相对分子质量较大的有机物，通常由许多重复单元组成。
在选项中，A项的CO2是二氧化碳，属于无机物；B项的H2O是水，也是无机物；D 项的CH4是甲烷，虽然是有机物，但其分子量较小，不属于高分子化合物。
而C项的C6H12O6是葡萄糖，是一种有机高分子化合物。
因此，正确答案是C。
4、下列关于化学键的说法正确的是：A. 所有物质都含有化学键B. 离子化合物中只存在离子键C. 共价化合物中可能含有离子键D. 活泼金属与非金属化合时，形成的一定是离子键答案：D解析：选项 A 错误，并不是所有物质都含有化学键，比如稀有气体分子内并没有化学键；选项 B 错误，离子化合物中除了离子键外，还可能包含共价键，如氢氧化钠（NaOH）中的氧和氢之间的键；选项 C 错误，共价化合物定义上是原子间通过共用电子对而形成的化合物，因此不会含有离子键；选项 D 正确，活泼金属（如钠、钾等）与非金属（如氯、硫等）化合时通常形成离子键，因为活泼金属容易失去电子，而非金属容易获得电子，这种电子的完全转移导致了离子键的形成。
高三化学上学期 氮族元素单元测试
高三化学上学期氮族元素单元测试注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，试题和答题卡一并收回。
3．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56 g2．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳3．据报道，2005年3月，在丹江口市有一辆满载10t白磷的卡车因急刹车而导致白磷突然失火，并引发周围区域火灾，事故共造成79人受伤。
说法正确的是（）A．白磷是红磷的同素异形体，它们有相同的物理性质和化学性质B．农村及城市生活污水含有磷元素，排入江河易使水体富营养化，造成藻类过分繁殖，影响水质C．少量白磷通常保存在CS2中D．实验室未用完的白磷应弃入废液缸中4．下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是（）①H2填充探空气球②高纯硅制作晶体管③NH3作制冷剂④用磷制造烟雾弹⑤用镁制作照明弹⑥CO2灭火A．①②③B．①②⑥C．④⑤⑥D．②③④5．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A．Ag B．Cu C．A1 D．Fe6．N2是空气的重要组成部分．因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的．其主要依据是（）A．液态氮的沸点为－195.8℃，远低于常温B．N2在空气中燃烧放热C．N2与H2反应放热D．N2在空气中约占78%（体积分数）7．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
云南省昆明一中09-10学年高二化学上学期期末考试 人教版
昆明第一中学2022-2022学年度上学期期末考试高二年级化学试题试卷总分：100分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H─1 O─16 C─12 N─14 A─27 S─32Mg─24 Fe─56 Zn─65第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1人体内的铁元素主要存在于哪个组织中A．血液 B 骨骼 C 胃液 D 肌腱2 下列不属于低碳经济的是A．太阳能发电 B 火力发电 C 推广节能灯 D 发展核电3下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的是①NH3；②H2S；③C2；④SO2；⑤Na2O；⑥NO2；⑦H2SO4A．①③⑤B．①②⑥⑦C．①③④⑥D．①③⑤⑥4相同条件下，等体积、等o·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4、A3、Br─、SO42─B．Na、K、I─、NO3─C．K、Ba2、C1─、NO3─D．K、Na、SO42─、HCO3─6向三份LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeC3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO─浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大7室温时，取浓度相等的NaOH和HC溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的L L o/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中R表示S元素或C元素，一定正确的是A．c Na > c HRO3－> c H > c RO32－> c OH－B．c HRO3－c RO32－c OH－= c H c NaC．c H c H2RO3 = c OH－c RO32－D．两溶液中c Na、c HRO3－、c RO32－分别相等10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的A（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D 电解MgC2饱和溶液，可制得金属镁11 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2OH3C覆盖在其表面。
高二化学氮族元素单元测试题
嘴哆市安排阳光实验学校黄石二中高二化学氮族元素单元测试题1、第二次世界期间，某国有支侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且戒备森严的火厂，上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药物的老鼠就顺利完成了任务。
据你推测这种药剂是 A ．TNT （一种烈性炸药） B ．KMnO 4和H 2SO 4 C ．黑火药和甘油 D ．白磷和CS 2溶液2、已知元素砷（As ）的原子序数为33，下列叙述正确的是A ．砷元素的最高化合价为+3价B ．砷元素是第五周期的主族元素C ．砷原子第3电子层含有18个电子D ．砷的氧化物水溶液呈碱性3、状况下，将NO 2和O 2按4︰1体积比充满一烧瓶，烧瓶倒置于水中待液面稳定（假设溶质不向外扩散），则烧瓶内溶液的物质的量浓度（单位：mol/L ）为 A ．4.221 B ．4.22174⨯C ．4.22154⨯D ．54 4、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是 A ．V 1＞V 2＞V 3 B ．V 1＞V 3＞V 2 C ．V 2＞V 3＞V 1 D ．V 3＞V 1＞V 25、CO 2和NO 共30ｍL ，通过足量的Na 2O 2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ｍL ，原混合气体中NO 的体积为A ．10mLB ．15mLC ．20m LD ．25mL 6、有关氨的说法不正确的是A ．氨分子是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性B ．氨极易溶于水，可做喷泉实验C ．氨气易液化，液氨用作致冷剂D ．氨气可用无水氯化钙干燥，可在空气中燃烧 7、在1L1mol/L 的氨水中A ．含有1molNH 3B ．含NH 3和NH 4+之和为1mol C ．含NH 3·H 2O1mol D ．含NH 3、NH 4+、NH 3·H 2O 共1mol8、在容积为1L 的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH 3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。
高考化学试题汇编氮族元素
高考化学试题汇编氮族元素在一定条件下,NO跟NH3可以发生反响生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1 mol,充分反响后所得产物中,假设经复原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.〔1〕写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.〔2〕假设以上反响进行完全,试计算原反响混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少.〔1〕〔2〕0.3 mol NO和0.7 mol NH3或0.2 mol NH3和 0.8 mol NO以下现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A .闪电B .光化学烟雾C .酸雨D .臭氧层空洞〔2000春季10〕元素砷〔As〕的原子序数为33,以下表达正确的选项是A．砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性KNO3、Cu〔NO3〕2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反响方程式如下：今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成,取适量该固体充分加热,得到一定量气体.假设该气体经水充分吸收后,剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6,通过计算〔忽略氧在水中的溶解〕答复：（1）该固体是否可能只是由一种盐组成的？假设可能,指出是哪种盐.（2）假设固体是混合物,指出它的可能组成〔物质的量之比〕.〔1〕可能,是纯AgNO3 〔2〕是KNO3与Cu〔NO3〕2按1：1混合或三种盐KNO3与Cu〔NO3〕2物质的量1：1,而AgNO3物质的量可任意变动铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,假设反响中硝酸被复原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体〔都已折算到标准状况〕,在反响后的溶液中,参加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g关于氮族元素〔用R代表〕的以下表达正确的选项是A．最高化合价是+5 B．氢化物的通式为RH5 C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸有一种磷的结构式是,有关它的以下表达不正确的选项是．．．．．．．A．它完全燃烧时的产物是P2O5 B．它不溶于水C．它在常温下呈固态D．它与白磷互为同分异构体金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2,它是一种环境污染物.人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质.该反响分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O 对第二步反响的表达中正确的选项是① NH4NO2是氧化剂② NH4NO2是复原剂③ NH4NO2发生了分解反响④ 只有氮元素的化合价发生了变化⑤ NH4NO2既是氧化剂又是复原剂A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤脊椎动物的骨骼中含有磷.以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法.称取某动物骨灰样品0.103 g,用硝酸处理,使磷转化成磷酸根.再参加某试剂,使磷酸根又转化成沉淀.沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体〔其式量以3.60×103计〕0.504 g.试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数.〔磷的相对原子质量以31.0 计.〕8.43％亚硝酸钠外观类似食盐,可能因误食而发生食物中毒事故.欲鉴定之,可将亚硝酸钠及食盐用水溶解后,分别参加以下哪种溶液A．NaNO3B．AgNO3C．KNO3D．Cu(NO3)2汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物,而污染大气,造成产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅汽油引起的C．是由于燃烧不充分引起的D．是在气缸中N2被氧化生成的N2是空气的主要组成局部.因此有科学家根据蒸汽机的原理,设计制造出了液氮蒸汽机,即利用液态氮的蒸发来驱动机车,从而到达环境保护的目的.其原理主要依据是A．液态氮的沸点为-195.8℃,远低于常温B．N2在空气中燃烧放热C．N2和H2反响放热D．N2在空气中约占78%〔体积分数〕〔2001综合科化学试测题12〕氮是蛋白质的根本组成元素之一,所有生物体均含蛋白质,氮循环涉及到生物圈的全部领域,以下关于氮的生物体的吸收途径正确的选项是〔1〕氮在大气中高达78%,可被生物体直接利用.〔2〕通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨,而被植物吸收.〔3〕所有植物都具有生物固氮作用,其根部根瘤菌可是氮气转变成硝酸盐,而被植物吸收.〔4〕动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白〔5〕动物死亡后,遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH4+、NO3-、NH3,又回到土壤中和水体中,被植物再次吸收.A．〔1〕〔5〕B．〔3〕〔5〕C．〔2〕〔4〕〔5〕 D．〔2〕〔4〕〔1〕磷在自然界里主要以的形式存在于矿石中.磷的单质有多种同素异形体,其中最常见的是有毒的和无毒的 .〔2〕磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为： .而在过量的氯气中燃烧的化学方程式那么是： .〔3〕磷〔原子量为31〕在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强枯燥剂.制备100g这种枯燥剂所消耗的空气的体积约为 L〔在标准状况下〕.〔4〕有机磷农药“乐果〞的结构简式是：OP SCH2CONHCHOCH3OCH33其中所含的双键有个.〔1〕磷酸盐白磷红磷〔2〕2P＋3Cl22PCl3 2P＋5Cl22PCl5〔3〕188〔空气中O2含量按21%计算〕或197〔空气中O2含量按1/5计算〕〔4〕2制取氨气并完成喷泉实验〔图中夹持装置均已略去〕.〔1〕写出实验室制取氨气前化学方程式： .〔2〕收集氨气应使用法,要得到枯燥的氨气可选用做枯燥剂.〔3〕用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满枯燥氨气,引发水上喷的操作是 .该实验的原理是 .〔4〕如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法.〔1〕2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O〔2〕向下排空气碱石灰〔3〕翻开止水夹,挤出胶头滴管中的水.氢气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小.〔4〕翻开夹子,用手〔或热毛巾等〕将烧瓶捂热,氢气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉.将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中,使它们的温度、密度相同,那么其压强〔p〕大小的关系,符合〔原子量：H 1 N 14 O 16〕图1 图2A.p(H2)＞p(O2)＞P(N2)B. p(O2)＞P(N2)＞p(H2)C.p(H2)＞P(N2)＞p(O2)D. P(N2)＞p(O2)＞p(H2)0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是A.30B.46C. 50D.66Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂,其中Ag起催化作用,α－Al2O3是载体且不溶于硝酸,该催化剂的回收实验如以下图所示.其中的转化反响为：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3阅读上述实验流程,完成以下填空：〔1〕Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置〔选填a、b、c〕.〔2〕在实验操作〔Ⅱ〕,如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤,将会发生化学反响的离子方程式.〔3〕实验操作〔Ⅳ〕所需玻璃仪器为〔填写三种〕.〔4〕实验操作〔Ⅶ〕从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：〔多项选择扣分〕.〔a〕蒸馏〔b〕蒸发〔c〕灼烧〔d〕冷却结晶〔5〕：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O； 2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NO x.该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值为〔a〕x＜1.5 〔b〕x＝1.2 〔c〕X≥1.5〔6〕A g/α－Al2O3中Ag的质量分数,假设计算Ag的回收率,还必须知道的实验数据为和 .〔1〕a 〔2〕Ag＋＋Cl－→AgCl↓ 〔3〕漏斗、烧杯、玻棒〔4〕b、e、d 〔5〕c 〔6〕催化剂的质量,AgNO3的质量发射卫星的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反响,产生大量高温气体从火箭尾部喷出.引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟,产生红烟的原因是A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反响生成CO和NO2D．NO与H2O反响生成H2和NO21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的选项是A B C D〔统编教材25)有混合气体x,它是由NO、H2、CO2组成,通入足量的Na2O2层后,变成混合气体y,将y用电火花引燃使其充分反响,只得到浓度为70%的HNO3溶液,无其他任何气体,求x中各气体体积之比.2∶4∶7〔实验修订〕25〕有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10 mL参加足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g的沉淀；滤液与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反响,用去35 mL碱液时恰好完全中和.试求：〔1〕混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？〔2〕另取10 mL原混合液,参加3.2 g铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？〔1〕c(H2SO4)＝4mol·L-1 c(HNO3)＝6mol·L-1〔2〕V〔NO〕＝392mL 同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2.现将3支试管均倒置a b c于水槽中,充分反响后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,那么以下关系正确的选项是A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2为了检验Pb〔NO3〕2热分解的产物,有人用示意图中的装置进行实验.〔图中铁架台、铁夹和加热设备均略去〕实验时在试管中放入研细的Pb〔NO3〕2晶体；实验结束后,试管中得到黄色粉末〔PbO〕,U型管下部有少量液体X,集气瓶中收集到无色气体Y.〔如图〕答复下面问题：〔1〕在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,原因是.〔2〕液体X可能是；气体Y可能是 .〔3〕导管口不再有气泡冒出时,停止反响,这时在操作上应注意 ,理由是 .〔4〕用简单的实验证实〔2〕中的判断对X的判断②对Y的判断〔要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论〕〔1〕NO2气体会损坏橡胶〔2〕N2O4〔答液态的NO2同样给分〕；O2〔3〕先把导气管移出水面,然后熄灭火焰；预防水槽中的水反吸到U型管中.〔4〕①在通风橱中取下U型管放置,观察到U型管中液体迅速消失,管中充满红棕色气体,证实X是液态N2O4.〔其他合理答案同样给分〕②在水槽,用玻璃片盖住集气瓶口,按住玻璃片,小心把集气瓶移出水面,正放在桌上,用带火星的木条插入瓶口,木条迅速燃烧,证实Y 是O2上世纪80年代后期人们逐渐熟悉到,NO在人体内起着多方面的重要作用.以下关于NO的说法不正确的选项是A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数用仪器A、B和胶管组成装置收集NO〔①收集仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其它试剂〕.正确的操作步骤是_______________________________________；在A中加满水,盖紧瓶塞,用胶管连接b和c接口,由a导入NO气体,水通过b和c排入B中.我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲〔基〕肼〞和四氧化二氮作为液体燃料.〔1〕偏二甲〔基〕肼的相对分子质量为60,其中含碳40%,含氢13.33%,其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连.通过计算写出偏二甲肼的化学式和分子结构简式：_____________________________________；〔2〕在发动机中偏二甲〔基〕肼在四氧化二氮中充分燃烧,写出该燃烧反响的化学方程式〔反响中所有的氮元素均转化为N2〕._________________________________〔1〕C2H8N2H3C╲H3C╱N—NH2〔2〕C2H8N2 + 2N2O4＝2CO2↑ + 4H2O↑ + 3N2↑资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……〞.某校化学小组学生设计如下装置〔图中铁夹等夹持装置已略去〕进行氨气与氧气在不同条件下反响的实验.〔1〕用装置A 制取纯洁、枯燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是___________ ____________________.〔2〕将产生的氨气与过量的氧气通到装置B 〔催化剂为铂石棉〕中,用酒精喷灯加热：<1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；试管内气体变为红棕色,该反 应的化学方程式是_____________________________.<2>停止反响后,立即关闭B 中两个活塞.一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.〔3〕将过量的氧气与A 产生的氨气分别从a 、b 两管进气口通入到装置C 中,并在b 管上端点燃氨气： <1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________,其理由是______________ ________________________________________________________________________________________________. <2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________. 〔1〕<1>324)(CO NH ［或34HCO NH ］ <2>吸收水和二氧化碳 〔2〕<1>O H NO O NH 2236454++∆催化剂 2222NO O NO =+<2>热量气气+)()(2422O N NO ，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO 2转化为无色42O N 。
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高二上学期化学单元测试(1)［原人教版］命题范围氮族元素，化学平衡本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第I卷(选择题共48分)HT能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 0—16 CU—64一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分)每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入第一大题后答题表的相应空格内。
1. 下列说法正确的是( )A. 废旧电池应集中回收，并填埋处理B. 充电电池放电时，电能转变为化学能•C. 放在冰箱屮的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D. 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2. 对于反应2SO2(g) + O2(g) —2SO3(g)能增人正反应速率的措施是( )A.通入大量。
2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度3. 将出馆)和Bd(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应出(g) +Br2(g) D^=2HBr (g) AHVO,平衡时Bd(g)的转化率为6若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Bq(g) 的转化率为b。
a与b的关系是( )A. a>bB. a=bC. a<bD.无法确定4. 某探究小组利用【人j酮的決代反应(CH3COCH3+Br2HCI> CH3COCH2Br+HBr)来硏究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率WBQ通过测定澳的颜色消失所需的吋间来确定。
在一定温分析实验数据所得111的结论不正确的是( )• • •A.增大C(CH3COCH3), WBQ增大B.实验②和③的v(Br2)ffl等•C.增大c(HCI), v(Br2)tR大D.增大c(Br2), v(Br2)t^人5. 0.3molCu2S与足量的浓HNO3反应,生成Cu (N03) 2、H2SO4> NO2和出0,则参加反应的硝酸屮，未被还原的硝酸的物质的量是( )A. 0.6molB. l.OmolC. 1.2molD. 2.2mol6. 现冇下列各组溶液：①10°C时10mL O.lmol/L的M2S2O3溶液和10mL O.lmol/L的H2SO4溶液；② 10°C时10mL0.05mol/L 的溶液和10mL O.lmol/L 的H2SO4 溶液；③30°C时10mL O.lmol/L的Na2S2O3溶液和10mL O.lmol/L的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4""Na2SO4+S I+出0,则出现浑浊的先后次序是( )A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②7. 反应NH4HS (s)匚―NH3 (g) +H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是(①其它条件不变时，通入S02 ②移走一部分，NH4HS固体③容器体积不变，充入氮气④保持容器压强不变，充入氮气A.①②B.①④C.②③D.②④8. 在密闭容器中进行如下反应：X2 (g) +Y2 (g)、池Z (g)o已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为O.lmol • L I 0.3 mol • L \ 0.2 mol • L \在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )①Z 为0.3mol ・ L-1②Y2 为0.35mol ・ L-1③X2 为0.2mol ・ L-1④Z 为0.4mol ・ L-1A.①②B.①③C.②④D.③④9. FeS2与HNO3发生反应，得到Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS?与HNO3按物质屋的Z 比为1:8反应时，贝IJHNO3的还原产物为( )A. NO2B. NOC. N2OD. N2O310. 13］容器中充入20molA和：LOmolB发生2A(g)+B(g=^ 3C(g)，平衡时A的转化率为78%,则在相同的容器中保持温度不变充入C, 一定时间后平衡吋的浓度与前一情况相同，则充入的量及转化率分别为( )A. 20mL78%B. 30mL78%C. 30 mL 22%D. 20mL 22%11. 在常温下，在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成出最多的是 ( )A. 80mL2mol・㈡的硫酸B. 40mL 14mol的硝酸C. 20mL12mol・L】的盐酸D. 10mL 18mol・L】的硫酸12. 向某密闭容器中充入ImolCO W2molH2O (g),发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2o当反应达到平衡时，CO的体积分数为X。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( ) A・ 0・5molCO+2molH2O(g)+lmolCO2+lmolH2B. lmolCO+lmolH2O(g)+lmolCO2+lmolH2.C・ 0・5molCO+l・5molH20(g)+0・4molC02+0・4molH2D・ 0・5molCO+l・5molH20(g)+0・5molC02+0・5molH213 •下列离子方程式书写正确的是( )A. 氯化钱溶液与氮氧化钠稀溶液混合：NH；+OIT =NHQ+H2()B. 稀HNO3与Cu 反应：Cu + 4/7 + + NO； = Cu2+ + 7VO2 T +2H.0C. 硝酸和氧化铜反应：2/T+2N0J+CuO =Cu(M?3)2+日2°D.氨气与盐酸反应：NH.+H+ =NH；14. 可逆反应mA (g)尸三nB (g) +p (C) (s) +Q,温度和压强的变化对■正逆反应速率的影响符合图中的两个图象，以下叙述正确的是A. m>n,正反应放热B. m>n+p,正反应放热C. m>n,正反应吸热TD. m<n+p,正反应吸热15. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g) = 2C(g)+D(g)； △ HvO 。
现将ImolA 和2molB 加入甲容器 中，将4molC 和2molD 加人乙容器中，此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，匕时两 容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。
下列说法正确的是( )A. 保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入2molA 和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙屮C 的浓度的2倍B. 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增大C. 保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和卬相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲屮C 的休积分数的2倍D. 保持温度和乙屮的压强不变，t2时分别向甲、乙屮加入等质量的氨气后，甲、乙屮反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t 】前的反应速率变化已省略)16. 一个真空密闭容器中盛有lmol PCI5加热到200°C 时发生了反应PCI5 (gh 、PCI3 (g) +CI2 (g),反应达到平衡后PCb 的转化率为M%,若在同一温度下和同样容器屮最初投入 的是2molPCI 5,反应达到平衡时PCI5的转化率为N%, M 与N 的关系正确的是( )A. M>NB. M<NC. M = ND.不能确定第D 卷(非选择题，共52分)二、填空题(本大题包括4小题，共23分)17. (6分)在某一容积为5 L 的密闭容器内，加入0.2 mol 的CO 和0.2 mol 的比0,在催化 剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H 2O(g)^^CO 2(g)+H 2(g): AH>0o 反应中CO 2的浓度随时间变化悄况如下图：(1) 根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为 __________ ；反应达平衡时，C (H 2)= ______________________________ 0乙客器S3Si > |nz| 甲容崙(2)判断该反应达到平衡的依据是 _______ o①CO减少的化学反应速率和CO?减少的化学反应速率相等②CO、出0、CO2、出的浓度都相等③CO、氐0、CO2、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零18. （4分）一定温度下，向装有固体催化剂Ji容积不变的密闭容器中通入1 mol N2和4 mol H2,使Z发生如下反应：催化剂.N2（g）+3H2（g）^;. f.. .-^2NH3（g）;AH=-92.4 kJ mor'。
l> U hm ■ |i U 丿k平衡吋容器内气体压强为起始吋的80%o（1）________________________________________________________ 通入1 mol N2和4 molH2，达到平衡时，放出的热量为_________________________________ 。
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N2S b mol H2、c mol NH3o达到相同的平衡时，⑴与⑵放出的热量值 _________ （填序号）。
A. 一定相等B.前者一定小C.前者大于或等于后者D.不能确定19. （6分）t °C时，将3 mol A和2 mol B气休通入体积为2 L的密闭容器屮（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）xb』C（g）, 2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8 mol B, 并测得C的浓度为0.4 mol-L-'o请填写下列空白：（1）__________ x= 0（2）_____________________________ 用A表示该反应的速率为L '（3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氨气（氨气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是 ________ （填写下列选项字母序号）。
A. 化学平衡向正反应方向移动B. 化学平衡向逆反应方向移动C. 化学平衡不会发牛移动D. 正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变20. （7分）按下图所示W是一种」E盐，X、A、E都是常见气体，同温同压下A、E的密度比为2： 1, D、H是强酸。
盐酸- +X +X . +丫 .-------------- A A --------------- » B ---------------------- » C ----------------- » DWNaOH 溶液+X 77_______ . +X , +Y ,» E ----------------- ► F -------------- G ---------------------- ► HW、X、D的化学式分别是___________ 、_________ 、____________ 。