新教材高中化学第四章第二节元素周期表和元素周期律的应用课时作业新人教版必修第一册(含答案)

新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：
课时2 元素周期表和元素周期律的应用
必备知识基础练
题组一元素周期表和元素周期律的应用
1.[2023·四川成都名校期中联考]元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。

下列说法错误的是（）
A．铝元素位于周期表中金属元素与非金属元素分界处，故金属铝具有氧化性和还原性B．制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素
C．作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域
D．在周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到半导体材料
2.[2023·云南昆明期中]如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是（）
A．元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2WO4>HZO4
C．气态氢化物的稳定性：H2W>H2Y
D．原子半径：W>Z>Y>X
3．[2023·浙江宁波期末]现有短周期元素X、Y、Z和M，它们在周期表中的相对位置如图所示。

其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。

下列说法正确的是（）
A.Y元素位于第三周期第ⅤA族
B．X的原子半径比Z的小
C．Z的最高正价为＋7价
D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸
4．有A、B两种短周期元素，原子半径：r（A）<r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（）
A．若B（OH）m是强碱，则A（OH）m一定为强碱
B．若H n AO m是强酸，则B的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
C．若B是金属元素，则A可能是非金属元素，若B是非金属元素，则A可能是金属元素
D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体
5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R的简单气态氢化物的化学式为H2R
B．R一定是第ⅤA族元素
C．R的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物稳定
D．R一定是第四周期元素
6．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是（）
A．元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）
D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W为相邻元素，且三种元素原子最外层电子数之和为17。

下列说法不正确的是（）
A．Y与X可以分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的化合物
B．Y、W同主族元素，两种元素的最高正价可能相同
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<W
D．原子半径：X<Y<W<Z
题组二陌生元素及其化合物性质的推断和预测
8.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称，分别是：钅尔、镆、钅立、石田、。

下列有关推断正确的是（）A．这五种元素均为主族元素
B．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
C．Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
D．Og在通常状况下呈气态，其余四种为固态
9．下列说法正确的是（）
A．16O2、18O2互为同位素；白磷与红磷互为同素异形体
B．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2
C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．元素的化学性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化
10．有一位同学在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，其预测结果不正确的是（）
A．该元素位于周期表中第八周期第ⅡA族
B．该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性
C．该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性
D．与同族已发现的其他元素相比，该元素原子半径大，单质的密度大、熔沸点高
11．[2023·黑龙江哈尔滨期末]根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）
A．第83号元素的最高化合价是＋6价
B．第七周期0族元素的原子序数是118
C．第53号元素的单质在常温常压下是固体
D．第四周期第ⅣA族的元素的单质可作半导体
12．[2023·山东临朐实验中学月考]锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的分界线附近，下列叙述正确的是（）
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强
D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
[答题区]
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。

①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。

试比较元素的非金属性Si Ge（用“>”或“<”表示）。

②若锗位于Si的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置。

根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是。

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是（填“硅”或“锗”）。

（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。

试写出镓原子的结构示意图。

冶炼金属镓通常采用的方法是。

②已知Ga（OH）3难溶于水，为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、和。

（3
①锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅；
②锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl2微溶而使反应终止：
该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示。

根据以上信息推测，下列描述正确的是（填标号）。

a．锗、锡、铅的＋4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4
b．锗、锡、铅的金属性依次减弱
c．锗、锡、铅的原子半径依次增大
关键能力综合练
题组一元素“位—构—性”关系的应用
1.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是（）
A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
B．元素周期表有18列，16个族
C．第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
2．为纪念门捷列夫发表的元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

a、b、c、d四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。

下列说法中错误的是（）
A．a为氢元素
B．原子半径：c<d
C．b的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D ．非金属性：d>c
3．短周期主族元素X 、Y 、A 、B 、C 在元素周期表的位置如图所示，A 是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（ ）
A.B ．A 、B 的氢化物的沸点由低到高的顺序为HA<HB
C ．X 、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H 2YO 3<H 2XO 3
D ．B 、C 简单离子的还原性由弱到强的顺序为B －
<C 2－
4．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L －1
；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的12 。

下列说法正确的
是（ ）
A ．雷雨天闪电时空气中有Z 3生成，Z 3和Z 2互为同位素
B ．化合物W 2Z 2的阴阳离子个数之比为1∶1，水溶液显碱性
C ．Y 在同族元素中非金属性最弱
D ．W 元素的最高价氧化物对应的水化物和铝粉是固体管道疏通剂的主要成分
5.[2023·湖北黄冈期末]X 、Y 、Z 所示，下列说法不正确的是（ ）
A ．若X 、Y 为非金属元素，则非金属性Y 比X 强
B ．简单离子半径：Z>X
C ．Y 、W 一定具有相同的最高正价
D ．X 、Y 、Z 、W 四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素
6．短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的位置如图所示，乙是地壳中含量最高的元素，下列判断正确的是（ ）
A.原子半径：乙>戊
B ．丙元素不一定是非金属元素
C．丙的非金属性是这五种元素中最强的
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>戊
7．[2023·湖北荆州八县市高一期末]从1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的元素周期表经过了众多化学家的艰辛努力。

元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系，如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素Ga在元素周期表中的位置为。

（2）Sn的最高正价为价，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为。

（3）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素形成的简单氢化物中热稳定性最强的是（填化学式）。

②酸性：H3AsO4H2SeO4（填“>”“<”“＝”或“无法比较”）。

③氢化物的还原性：H2O H2S（填“>”“<”“＝”或“无法比较”）。

④原子半径：N Si（填“>”“<”“＝”或“无法比较”）。

题组二元素周期表和元素周期律的综合推断
8.[2023·河北唐山期末]下图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是（）
A.原子半径：W<Y
B．常温常压下，Z的单质为固态
C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点
D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应
9．[2023·黑龙江双鸭山一中期末]下表为对部分短周期元素的性质或原子结构的描述。

下列有关说法中正确的是（）
A．元素的非金属性：Z>T
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>T
C．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
D．Z、T两种元素的原子半径：Z>T
10．短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

下列判断不正确的是（）
A．简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>W
C．原子半径：T>Q>R
D．T的单质既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
11．短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，其原子的最外层电子数等于W、X原子的最外层电子数之和，Q的原子序数等于X的原子序
数的2倍；查德威克实现了核反应：9
Z W＋4
2
He―→A
Z＋2
X＋1
n。

下列说法正确的是（）
A．原子半径：W>X>Y>Q
B．W和Q在元素周期表中处于对角线位置
C．X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸
D．Y与Q形成的化合物可用作耐火材料
[答题区]
学科素养升级练
1．[2023·黑龙江鹤岗一中期末]以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是（）
A．图1为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数）
B．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种
C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
D．图2是元素周期表的部分轮廓图，可在B区域内寻找制造催化剂及耐高温材料的元素
2．[2023·河北石家庄二中月考]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18，Q元素的原子最外层比次外层少一个电子。

下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z<Y<M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M
C．ZX3易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X的非金属性强于Q
3．[2023·山东临沂期末]已知短周期元素Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3价。

下列说法错误的是（）
A．原子半径：Y>Z>M
B．Y与R形成的化合物属于非电解质
C．Z的氢化物常温下可能为固体
D．M最高价氧化物对应水化物能与其简单氢化物反应
4．德国制药商赫希斯特公司于1987年首次合成了罗红霉素，它一般用于治疗呼吸道、尿道和软组织感染，其化学式为Y41X76Z2M15。

X、Y、Z、M属于四种短周期元素，原子序数依次增大，X－的核外电子数是X元素主族序数的2倍；Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍。

下列说法不正确的是（）
A．原子半径：Y<Z<M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z
C．X与M组成的化合物X2M2能用作消毒剂
D．Z、M简单离子半径：Z>M
[答题区]
一种化学元素。

（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）。

（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填水化物的化学式）。

（3）元素i的原子结构示意图为；写出元素i的最高价氧化物对应的水化物的溶液与元素d的单质反应的化学方程式：_______________________________。

（4）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置为。

课时2 元素周期表和元素周期律的应用
必备知识基础练
1．答案：A
解析：金属铝只有还原性，没有氧化性，A错误；元素周期表右上方的F、Cl、S、P、As等非金属元素可用于制造农药，B正确；催化剂多为过渡元素区域的金属元素的单质或化合物，C正确；一般在金属元素与非金属元素的交界处可寻找半导体材料，D正确。

2．答案：D
解析：根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X为F、Y为O、W为S、Z为Cl。

F元素最高化合价为0价，最低化合价为－1价，其最高价与最低价绝对值之和为1，A错误；根据非金属性：S<Cl，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<HClO4，B错误；根据非金属性：S<O，可知气态氢化物的稳定性：H2S<H2O，C错误；原子半径：S>Cl>O>F，D正确。

3．答案：D
解析：根据短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置可知，X、Z是第二周期元素，Y、M是第三周期元素。

Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y原子核外电子排布是2、8、4，Y是Si，可推知M是S，X是O，Z是F。

根据元素的原子结构与元素在周期表中的位置关系可知，Si位于第三周期第ⅣA族，A错误；同一周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，则X的原子半径比Z的大，B错误；Z是F元素，F元素没有正化合价，C错误；M是S元素，S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，硫酸是二元强酸，D正
确。

4．答案：D
解析：两种短周期元素A、B，原子半径：r（A）<r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同，则A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一周期。

同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，若B（OH）m是强碱，则A （OH）m不一定为强碱，故A错误；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，若H n AO m是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸，故B错误；短周期元素中，A、B位于同一主族，同主族元素自上而下金属性增强、非金属性减弱，若B是金属元素，则A可能是非金属元素，如H、Li，若B是非金属元素，则A一定是非金属元素，如C、Si，N、P，O、S，F、Cl等，故C错误；常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体，如O、S，故D正确；故选D。

5．答案：A
解析：某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，说明该元素的最高化合价为＋6价，为第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素，该元素最低化合价为－2价，则R的简单气态氢化物的化学式为H2R，故A正确；R一定是第ⅥA族元素，故B错误；根据同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，R的简单气态氢化物比同周期位于其左侧其他元素的简单气态氢化物稳定，但比位于其右侧元素的简单氢化物的稳定性差，故C错误；根据题干信息不能确定元素所在的周期，故D错误。

6．答案：C
解析：位于金属和非金属分界线下方的元素为金属元素，上方的是非金属元素，氦元素是稀有气体元素，不易得到电子，也不易失去电子，故A错误；Si位于虚线一侧，但Si不属于两性金属元素，故B错误；位于金属和非金属分界线附近的元素可寻找半导体材料，如Si，故C正确；用作耐高温材料的元素主要集中在过渡元素中，虚线的右上方是非金属元素，故D错误。

7．答案：B
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，则X为氢元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W为相邻元素，可能位置是YZW同周期相邻、或YZ同主族ZW同周期或ZW同周期YW同主族，且三种元素原子最外层电子数之和为17，确定Y为氧元素，Z为磷元素，W为硫元素。

Y与X可以分别形成H2O2、H2O两种化合物，原子个数比为1∶1、1∶2，A项正确；Y、W同主族元素，氧元素没有最高正价，B项错误；非金属性P<S，则最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO4<H2SO4，即Z＜W，C项正确；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：H＜O＜S＜P，即X<Y<W<Z，D项正确。

8．答案：D
解析：Og为0族元素，不是主族元素，故A错误；113号Nh位于周期表中第七周期第ⅢA族，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，则Nh的最高价氧化物为碱性氧化物，故B 错误；Ts的非金属性比上一周期同主族元素的非金属性弱，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，故C错误；118号元素为稀有气体元素，为0族元素，在通常状况下呈气态，113号、115号、116号、117号分别为第ⅢA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素，根据主族元素的单质的状态变化规律可知它们为固体，故D正确。

9．答案：C
解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称，16O2和18O2是分子，不互为同位素，故A错误；锂在空气中燃烧生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故B 错误；在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，故C正确；元素的化学性质随核电荷数的递增而呈周期性变化，不是随相对原子质量的递增而呈周期性变化，故D错误。

10．答案：D
解析：目前元素周期表刚好排满，第七周期最后一种元素为118号元素，则120号元素应位于第八周期第ⅡA族，A正确；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则该元素金属性比Ca强，故该元素最高价氧化物对应水化物的碱性比Ca（OH）2强，Ca（OH）2是强碱，则该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性，B正确；从95号元素镅开始，其后的元素都是人造元素，都具有放射性，故该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性，C正确；与同族已发现的其他元素相比，该元素原子半径大，单质的密度大，但熔沸点低，D错误。

11．答案：A
解析：第六周期0族元素氡的原子序数为86，则83号元素位于第六周期第ⅤA族，其最高化合价为＋5价，A错误；第七周期0族元素的原子序数为2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118，B正确；第53号元素为碘元素，碘单质在常温常压下是固体，C正确；第四周期第ⅣA族的元素是Ge，位于金属元素和非金属元素分界线附近，单质Ge可作半导体，D正确。

12．答案：B
解析：依据同主族元素性质的递变规律，气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4>GeH4，酸性H2CO3>H4GeO4；锗处于金属区与非金属区分界线附近，故具有半导体的性能。

13．答案：（1）①＞②第四周期第ⅣA族用作半导体材料③锗
（2）①电解法②NaOH溶液稀硫酸或盐酸
（3）ac
解析：（1）①同主族自上而下元素的非金属性减弱；②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族；处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，据此判断
常见的用途；③非金属性越强，与氢气反应越容易；（2）①Al与Ga处于同主族，最外层电子数相同，具有相似的化学性质；Ga的金属性比Al强，据此判断冶炼方法；②利用Ga（OH）
3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物；（3）根据同主族元素的金属性和原子半径的变化规律分析判断。

（1）①同主族自上而下元素的非金属性减弱，金属性增强，故非金属性Si＞Ge；②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族；处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料。

③非金属性Si＞Ge，非金属性越强，与氢气反应越容易化合，故Ge与氢气反应较难。

（2）①元素Ga位于Al的下一周
期，位于第四周期第ⅢA族，原子结构示意图为。

Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质，Ga的金属性比Al强，应采取电解法冶炼。

②GaCl3溶液与NaOH溶液反应生成Ga（OH）3，再利用Ga（OH）3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸。

（3）同主族元素，从上到下，金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，则其对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，碱性：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4，故a正确；同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，故b错误；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，所以锗、锡、铅的原子半径依次增大，故C正确。

关键能力综合练
1．答案：B
解析：并不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，如O无最高正价，F无正价，故A错误；元素周期表有18个纵行，其中包括7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族共16个族，故B正确；第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故C错误；位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性和非金属性，而过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故D错误。

2．答案：C
解析：根据题意可知，四种短周期元素分别位于三个周期。

同周期主族元素从左到右，随着原子序数的增大，原子最外层的电子数逐渐增大，原子半径逐渐减小。

a的最外层电子数为1，且原子半径最小，则a一定是H元素；d的原子半径比c大，最外层电子数比c大，则c一定位于第二周期，d位于第三周期，c、d的最外层电子数分别为4和6，则c为C元素，d为S元素；b的原子半径最大，最外层电子数为1，则b为Na元素。

综上所述，a为H元素，b为Na元素，c为C元素，d为S元素。

根据上述分析a为H，故A正确；如题图所示，c的原子半径小于d，故B正确；b的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，故C错误；d的最高价含氧酸H2SO4的酸性强于c的最高价含氧酸H2CO3，则非金属性：d>c，
故D 正确。

3．答案：B
解析：短周期主族元素X 、Y 、A 、B 、C 在元素周期表的位置如题图，A 是非金属性最强的元素，A 是F 元素，再依据元素周期表的结构可知，B 为Cl ，C 为S ，X 为C ，Y 为Si 。

同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为A ＜B ＜C ＜Y ，A 正确；HF 分子间形成氢键，A 、B 的氢化物的沸点由低到高的顺序为HB ＜HA ，B 错误；非金属性：Si ＜C ，X 、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H 2YO 3＜H 2XO 3，H 2SiO 3＜H 2CO 3，C 正确；非金属单质氧化性越强，其简单阴离子还原性越弱，氧化性：Cl 2>S ，则简单离子的还原性由弱到强的顺序为B －<C 2－，Cl －＜S 2－
，D 正确。

4．答案：D
解析：Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L －1，该气态化合物的摩尔质量M ＝22.4L·mol －1×0.76g·L －1＝17g·mol －1
，所以Y 与M 形成的气态化合物为NH 3，则M 为H 元素，Y 为N 元素。

X 、Y 、Z 、M 、W 这五种短周期元素，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X 、Y 、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，且X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为15, X 与Z 可形成XZ 2分子，则X 为＋4价，Z 为－2价，可推出X 、Y 、Z 分
别为C 、N 、O 三种元素；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的12
，推出W 的质子数＝12
×（6＋7＋8＋1）＝11，所以W 为Na 元素。

所以X 、Y 、Z 、M 、W 分别为C 、N 、O 、H 、Na 。

以此分析解答。

根据上述分析可知：Z 为O 元素，雷雨天闪电时空气中有O 3生成，O 3和O 2互为同素异形体，故A 错误；根据上述分析可知：Z 为O 元素，W 为Na 元素，化合物W 2Z 2的化学式为Na 2O 2，其阴阳离子个数之比为1∶2，故B 错误；根据上述分析可知：Y 为N 元素，在同族元素中非金属性最强，故C 错误；根据上述分析可知：W 为Na 元素，Na 元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，能和铝粉反应生成氢气和偏铝酸钠，故D 正确。

5．答案：C
解析：X 、Y 位于同一周期，同周期主族元素从左至右，金属性依次减弱，非金属性依次增强，故非金属性：Y>X ，A 正确；X 、Z 位于同一主族，Z 形成的简单离子的电子层数比X 形成的简单离子的电子层数多，故简单离子半径：Z>X ，B 正确；Y 、W 位于同一主族，最外层电子数相等，元素性质有相似性，一般其最高正价相等，但也有特殊性，当Y 、W 分别是F 、Cl 时，由于F 的非金属性极强，F 无正价，Cl 的最高价为＋7价，C 错误；当X 、Y 分别位于第ⅠA 族、第ⅡA 族时，X 、Y 、Z 、W 可分别是Li 、Be 、Na 、Mg ，四种元素均为金属元素，当X 、Y 分别位于第ⅣA 族、第ⅤA 族或第ⅤA 族、第ⅥA 族或第ⅥA 族、第ⅦA 族时，四种元素均为非金属元素，D 正确。

6．答案：C。