高中化学必修课---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学必修课---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题
（含答案解析）
【学习目标】
1、掌握酸碱中和滴定的原理；
2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。

【要点梳理】
要点一、中和滴定的原理和方法。

1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。

2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。

3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。

4、指示剂的使用。

①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。

②指示剂的选择。

选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。

如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。

一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。

要点二、中和滴定操作。

【高清课堂：酸碱中和滴定】
1、中和滴定的仪器和试剂。

①仪器。

酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。

②试剂。

标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。

2、准备过程。

①滴定管的使用：
a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。

b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。

c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2mL～3mL 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。

d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充
满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式
滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并
记录。

②锥形瓶：只能用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。

要点诠释：（1）锥形瓶不能用待测液润洗，润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液。

（2）在滴定过程中，锥形瓶中液体用水冲稀，对实验结果无明显影响。

（3）滴定管在加入反应液之前要用所要盛装的反应液润洗，否则装入的液体会被稀释，影响结果。

3、实验步骤（以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例）。

①滴定管的检漏。

②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支（注意分析它们的结构），用清
水洗净，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。

③装液：向滴定管中装入标准液，赶走气泡，使液面刻度在“0”刻度或“0”
以下某一刻度处，记录读数，从碱式滴定管中放出一定体积碱液到洗净的锥形瓶中。

④滴定：往锥形瓶中加入2滴～3滴酚酞溶液，再向锥形瓶中滴加标准盐酸（先
快后慢）。

当滴定快到终点时应一滴一摇，若指示剂在半分钟内不变色，视为已到终
点。

滴定时应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶（如图），两眼注视锥形瓶中颜色的变
化。

⑤计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。

应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出。

要点三、中和滴定误差分析
【高清课堂：酸碱中和滴定】
误差分析依据：或。

若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。

分析误差时应设定c 标、V 待为不变值，将所有因素归结到V 标上，凡使V 标偏大的因素均使c 待偏高，反之亦然。

归纳起来，中和滴定的误差分析如下表所示（以用标准盐酸溶液滴定待测NaOH 溶液为例）：
结果偏低；开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，结果偏高，如图。

读数时使眼睛和液面凹面最低点及刻度线保持水平，读取与液面凹面相切处的数据。

要点四、实验测定酸碱反应曲线。

实验原理：
在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。

当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH突变（如图所示），酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。

要点诠释：酸碱反应曲线是以酸碱混合过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线．它描述了酸碱混合过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱反应终点附近的pH突变情况，对于定量测定碱或酸的浓度实验中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。

附：参考实验记录表：
HCl溶液滴定NaOH溶液过程中的pH变化。

温度：________
【典型例题】
类型一、仪器的使用和指示剂的选择
例1、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）
【解析】本题考查中和滴定中酸式滴定管、碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。

甲为
酸式滴定管，乙为碱式滴定管，酸性溶液、强氧化性溶液（如KMnO4溶液）一般装在酸式
滴定管中，碱性溶液一般装在碱式滴定管中。

指示剂的选择比较复杂。

一般情况下，强
碱滴定强酸用酚酞指示剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞指示剂。

当指示剂可以有多种
选择时，选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。

中和滴定时，一般情
况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中，但把未知物质的
量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中，只要操作正确，也可以求得待测溶液的
浓度。

【点拨】在中和滴定实验中，已知浓度的标准液是放在锥形瓶中还是滴定管中是人为规定的，只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符合（指示剂变色范围在终点pH突变范围之内，滴定管不过大或过小）即可。

举一反三：
【变式1】用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）。

A．加入5mL盐酸进行滴定B．返滴一滴待测盐酸
C．重新进行滴定D．以上方法均不适用
【答案】B
类型二、中和滴定的操作及误差分析
例2、(2015天津一中)某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2cm～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________。

(2)上述B步骤操作的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏
低”或“不变”)。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是________。

【思路点拨】酸碱中和滴定的实验操作的第一步先检查滴定管是否漏液，然后润洗滴定管。

【答案】(1)BDCEAF(2)洗去附着在滴定管内壁上的水，防止将标准液稀释而带来误差(3)偏高
(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
【解析】(1)正确的操作顺序为：BDCEAF。

(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管都必须润洗，因为滴定管内壁上附着的蒸馏水会对放入的溶液稀释而引起测定误差。

(3)A步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，将使锥形瓶内壁上附着待测液，导致待测液的实际体积大于20.00mL，最终在滴定过程中消耗的标准液偏多，使测定结果偏高。

(4)本实验中采用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到了滴定终点。

【总结升华】本题考查的是酸碱中和滴定的实验操作过程。

举一反三：
【高清课堂：酸碱中和滴定】
【变式1】用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对c(碱)有何影响？（用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空）：
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定________；
B、振荡时液体飞溅出来________；
C、开始读标准酸时用仰视________；
D、终点读标准酸时用俯视________；
E、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥________。

【答案】A、偏大B、偏小C、偏小D、偏小E、无影响
（新加）【变式2】（2015西城实验中学）右图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()
【答案】D
【解析】由图像可知，30.00mL NaOH溶液恰好中和10.00mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)＝0.1200mol·L－1，c(H＋)＝0.1200mol·L－1，pH<1，不符合图像；D组中c(HCl)＝0.09000mol·L－1，pH>1，加入20.00mL NaOH后溶液的
＝1×10－2mol·L－1
pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意。

【巩固练习】
1．(2014南京十二中)下列实验操作和数据记录都正确的是()
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2g
B．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL
C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2
D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL
2．（2015北京八中）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
3．右图中，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）
5．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是（）A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00mol·L―1NaOH标准溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D．滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
6．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）
A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10―12
D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
7．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）
A、石蕊，由蓝变红
B、甲基橙，由橙变黄
C、酚酞，红色褪去
D、甲基橙，由黄变橙
8．某同学用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）
A、4
B、7.2
C、10
D、11.3
9．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）
A、装待测液的锥形瓶中有蒸馏水
B、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C、盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗
D、滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
10.(2015广东高考)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
二、填空题
【高清课堂：酸碱中和滴定】
1．（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为________mL。

（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________mL。

A．是a mL B．是(50-a)mL
C．一定大于a mL D．一定大于(50-a)mL
2．某学生做中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管；②用蒸馏水洗净；③加入待测的NaOH 溶液；④记录液面刻度读数；⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；⑦加放适量蒸馏水；⑧加入酚酞试液2滴；⑨滴定时，边滴边摇动；⑩边注视滴定管内液面的变化；⑾当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；⑿记录液面刻度读数；⒀根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL。

指出上述实验过程中的错误之处________（用编号表示）。

3．充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。

（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种。

①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1③0.025mol·L－1
（3）配制Na2CO3标准溶液的主要操作步骤为：计算→称量→溶解→________→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

2323
________。

②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的
有________。

A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
4．简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题
（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下垫放一张白纸的作用是____________________________
（2）用酚酞做指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是___________________________（3）有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的氢氧化钠溶液②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失③滴定前，读取
碱液体积时视线低于碱式滴定管的液面，滴定后读出碱液的体积时，视线高于碱式滴定管的液面④锥形瓶用待测液润洗两次
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？答_________________________
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？答_________________________
5．下列实验操作能引起误差，对中和滴定结果的影响为：
㈠．来自滴定管操作产生的误差：
（1）滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗__________
（2）滴定管未用待测液润洗__________
（3）盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡________
㈡．来自锥形瓶操作产生的误差：
（1）锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗_______
（2）锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质_________
（3）待测液加水稀释__________
㈢．读数带来的误差：
（1）用滴定管量取待测液
①先俯视后仰视________②先仰视后俯视_________
（2）标准液
①先俯视后仰视________②先仰视后俯视_________
㈣．来自配制标准产生的误差
（1）NaOH已部分潮解_________
（2）NaOH中含有杂质
①杂质不与盐酸反应_________
②所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于40g__________
③所需杂质消耗1mol盐酸需质量小于40g__________
【答案与解析】
1．D
【解析】用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。

2.C
【解析】实验结果的误差分析依据为：，A项中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；B项中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C项中溶液颜色由黄色变橙色，立即停止，则滴定有可能是局部过量造成，摇动锥形瓶，仍显黄色，这样V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D项中锥形瓶用NaOH润洗后，消耗HCl的量偏多，c(NaOH)偏高。

3．B
【解析】pH=1的盐酸对应的物质的量浓度为0.1mol/L，A项错；盐酸和NaOH溶液完全反应时形成NaCl溶液，呈中性，B项正确；曲线a是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线，b是用盐酸滴定NaOH溶液的曲线，通常用酚酞作指示剂，C、D两项错。

4．D
【解析】本题综合考查酸碱中和反应过程溶液的温度、pH、导电能力、反应物的浓度的变化。

由于中和反应放热，所以溶液的温度逐渐升高，当酸碱恰好中和时，溶液温度达到最大值，再加入NaOH 稀溶液，溶液温度逐渐下降；将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，溶液的pH逐渐增大，最终无限接近NaOH溶液的pH；氢氧化钠与醋酸反应生成强电解质，醋酸被恰好中和后，再滴加氢氧化钠溶液，导电性增大的幅度变大，最终基本不变；反应过程中CH3COOH的浓度逐渐减小到0时，NaOH 的浓度才逐渐增大，最终无限接近原氢氧化钠溶液的浓度。

5．C
【解析】白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取，A项错；容量瓶是一种量具，不能用作反应或溶解的容器，B项错；白醋显酸性，不能使无色酚酞变色，CH3COONa呈弱碱性，能使酚酞呈浅红色，C项正确；在中和滴定过程中，眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化，不应注意滴定管内溶液的液面变化，D项错。

6．A、B
【解析】本题考查pH的简单计算与K W的应用。

由于硝酸为强酸，在溶液中硝酸完全电离，根据pH=―lgc(H+)，即原溶液中c(H+)=0.1mol/L，加水稀释100倍后c(H+)=10―3mol/L，则溶液的pH=3；由于Ba(OH)2为强碱，且两溶液pH之和等于14，故二者等体积混合恰好完全中和。

根据K W=c(H+)·c(OH―)，可知c(OH―)=K W/c(H+)，由于水电离出的c(H+)=c(OH―)，即该溶液中水电离出的c(H+)=10―14/0.1=10―13mol/L。

则该溶液中酸电离与水电离出的c(H+)之比为10―1/10―13=1012；同理pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)=10―11mol/L，故D项二者之比为10―13/10―11=1/100。

7．D
【解析】甲基橙的变色范围在pH=3.1～4.4，与该滴定后溶液的pH=3.9接近，应选择甲基橙作指示剂，因滴定时溶液pH由大到小，故甲基橙由黄变橙，正确答案为：D。

8．C
【解析】多加1滴NaOH,OH-过量，溶液中c(OH-)为：
c(OH-)==10-4mol/L
pOH=4pH=10应选择C。

由此可以推知：若少滴加1滴NaOH，H+过量，溶液中c(H+)为：
c(H+)==10-4mol/L
pH=4
小结：强酸和强碱恰好完全中和溶液pH=7，若多加1滴或少加1滴NaOH溶液中pH增大或减少3个单位，因此滴定终点既使不是恰好中和，也是在实验允许误差范围内（0.1%）。

9．A
【解析】对待测液的浓度测定有无影响，关键是分析对和的影响，更进一步是标准浓度有
无变化，标准液体积是否准确，待测液体积是否准确：从A选项分析，和均无变化，故无影响；B选项标准液体积发生了改变；C选项标准液浓度发生了变化；D选项由于不是平视读数，使标准液所消耗的体积与实验中的实际不符，这些均使变化，故均有影响。

10.B
A：滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大。

B：酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大。

C：用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点。

D：滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大。

二、填空题
1．（1）3.2（2）D
【解析】（1）量筒的刻度是由下到上按从小到大的顺序排列。

“0”刻度应在最下方，未标出，当刻度A为4时，B为3。

因此体积为3.2mL；
（2）滴定管的刻度是由上到下按从小到大的顺序排列。

“0”刻度在最上端，且最大刻度到尖嘴部分之间无刻度，当读数为a mL时，滴定管中液体的体积应大于(50.00－a)mL。

2．③⑩⑾⒀
【解析】③应用待测NaOH溶液润洗滴定管后，再装液体。

⑩滴定时应注视锥形瓶内液体的颜色变化以及滴定的速度。

⑾滴定终点时溶液变成粉红色且半分钟内不褪色。

⒀体积的读数应读到小数点后两位如22.00mL。

3．（1）碱红橙（2）③（3）转移定容摇匀
（4）丙D
【解析】第（2）问中充满HCl烧瓶做喷泉实验所得盐酸的物
质的量浓度为：与之相匹配的为③（误差小）；第（4）问中实验1数据偏大，应剔除。

4．（1）便于观察颜色的变化，减少滴定误差
（2）由无色变为浅红色并在半分钟内红色不褪
（2）偏低，②③；偏高，①④。

5.解析：以一元强酸和一元强碱为例，若C1：标准液浓度；V1：标准液体积，V2：待测液体积，则其计算公式为C2=。

误差分析时，关键是看所分析因素使哪个值发生了何种变化。

㈠．如滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，肯定使C1减小，但计算时仍带入的原值，所以使测定结果偏高。

（1）滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗偏高
（2）滴定管未用待测定液润洗偏低
（3）盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡偏高
㈡．来自锥形瓶操作产生的误差：
（1）锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗。

偏高
（2）锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质。

偏低
（3）待测液加水稀释无影响
㈢．读数带来的误差：
（1）用滴定管量取待测液
①先俯视后仰视偏低②先仰视后俯视偏高
（2）标准液
①先俯视后仰视偏高②先仰视后俯视偏低
㈣．来自配制标准产生的误差
（1）NaOH已部分潮解偏高
（2）NaOH中含有杂质
①杂质不与盐酸反应偏高
②所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于40g偏高（例如：Na2CO3、NaHCO3）
③所需杂质消耗1mol盐酸需质量小于40g偏低（例如：Na2O）。