2021人教版高中化学高三上非金属及其化合物专题训练

化学高三（上）
2021人教版高中化学高三上
非金属及其化合物专题训练
一、选择题
1、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（）
A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O4
2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A. FeCl3
B. CuCl2
C. HCl
D. FeCl2
3、化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）
A．碳酸氢钠可用于食品膨松剂
B．KAl(SO4)2·12H2O可用做净水剂
C．30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒
D．二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化
4、下列关于氯水的叙述不正确的是（）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
D．氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强
5、下列离子组能够大量共存的是（）。

A．Fe3＋、SO42－、NH4+、SCN－B．Fe2＋、Cl－、Ba2＋、OH－
C．Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－D．H＋、Fe2＋、Cl－、NO3-
6、如图是某元素价类二维图。

其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A. A是适合与草木灰混合施用的肥料
B. B和F能发生复分解反应生成盐
C. C可用排空气法收集
D. D→E的反应可用于检验D
7、向铁铜合金中加入过量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L （标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．则反应中消耗的NaOH溶液的体积是（）
A．150ml B．180ml C．200ml D．250ml
8、某温度下将氯气通入过量KOH 溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液。

下列说法中，不正确的是（）
A. 反应消耗的Cl2与生成的H2O 的物质的量之比始终为1∶1，与产物组成无关
B. 若n(ClO-)∶n (ClO3-)=1∶1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为2∶3
C. 若n(ClO-)∶n(ClO3-)=11∶1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶3
D. 反应消耗的Cl2与KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成
9、下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（）
A．所示装置用于Cu 和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B．打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中
C．利用图所示装置制取Fe(OH)2
D．利用图测定中和反应反应热
10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可
能是（ ）
A. Fe 2(SO 4)3
B. HCl
C. H 2O 2
D. KNO 3 11、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
12、下列实验操作能达到实验目的的是( )
A ．用装置甲从碘水中萃取碘
B ．用装置乙验证SO 2的漂白性
C ．用装置丙检验溶液中是否有K ＋
D ．用装置丁将MgCl 2溶液蒸干制备MgCl 2
13、下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是（ ).
A ．Zn→H 2
B ．CO 2→CaCO 3
C ．Fe→Fe(OH)3
D ．Ca(OH)2→CaCO 3
14、氰（CN 2）的结构简式为N ≡C-C ≡C -CN ，其化学性质与卤素（X 2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间。

下列有关反应的化学方程式不正确的是（ ） A ．(CN)2+H 2=2HCN
B ．MnO 2+4HCN==Mn(CN)2+(CN)2+2H 2O
C ．向KCN 溶液中加入碘水：I 2+2KCN==2KI+(CN)2
D ．在NaBr 和KCN 混合液中通入少量Cl 2：Cl 2+2KCN==2KCl+(CN)2
15、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是( ) △
16、对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是( )
A．可以与水以任意比互溶
B．不易挥发
C．有刺激性气味
D．质量分数足够大时可形成发烟硝酸
17、下列关于氮及其化合物的说法错误的是()
A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气
B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性
C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧
D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧
18、关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（）
A．硫酸厂应建在靠近原料产地的地区
B．主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔
C．三氧化硫不用水吸收，而是用浓硫酸吸收
D．尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨
19、下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是(）。

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
20、向含Fe2＋、I-、Br-的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是（）
A. 线段Ⅱ表示Br-的变化情况
B. 原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1
C. 根据图像无法计算a的值
D. 线段Ⅳ表示HIO3的变化情况
21、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（）
A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O4
二、实验题
22、单质硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450 ℃～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置图：
相关信息如下：
①四氯化硅遇水极易水解
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
③有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
(1)装置A中g管的作用是______________________________________________________；装置C中的试剂是________。

(2)甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ。

但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你评价后填写下表。

(3)在上述(2)的评价基础上，请你设计一个合理方案并用文字表达：________________________________________________________________________。

(4)SiCl4与H2反应的化学方程式为___________________________________________。

23、SO2排放至空气中会造成大气污染，某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：
（1）已知：25℃、101kPa时，
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
根据以上信息写出用MnO2脱硫的热化学方程式是___________________________。

（2）第二步加入MnCO3其原因是_________________________________。

（3）若最后一步所加KMnO4恰好反应完全，如何证明过滤所得的MnO2固体已洗涤干净：_____________________________________________。

三、填空题
24、NO2是______色有毒气体，NO2与水反应的方程式为______________________，标准状况下67.2LNO2与水反应转移电子为_____mol。

25、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，
部分分析如图甲所示。

（1）根据图甲信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的___（填序号）。

a.SO2
b.NO x
c.VOCs
d.NH3
（2）机动车行驶是污染源之一。

汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图乙所示，写出稀燃过程中NO发生的主要反应的化学方程式：_____________________________。

（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图丙所示：
请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。

26、请阅读下列材料，完成下面小题。

随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含NO、NO2、CO2、SO2和固体悬浮颗粒等。

用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)，可实现氮氧化物无害转化。

①下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是_____________。

A．酸雨B．温室效应C．PM2.5超标D．白色污染
②该反应属于化学基本反应类型中的________。

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
③该反应属于氧化还原反应，下列说法正确是________。

A．C元素被还原B．NO得到电子C．NO发生氧化反应D．CO2是氧化剂
④关于该反应下列说法不．正确的是________。

A．升高温度能够加快反应速率
B．降低NO浓度能够减慢反应速率
C．使用合适的催化剂可以加快反应速率
D．加入足量的炭粉可以使NO 100%转化
27、将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是___________________，该反应中，SO2显示了________性。

28、目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
（1）图中设备A的名称是，该设备中主要反应的化学方程式为．（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是（填字母序号）．
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放的热量．
29、NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。

(1)K. F. Greene的研究发现：硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(HNO2，弱酸)，然后才转化成NO2，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。

研究发现金属在不同浓度的HNO3-H2O2混合溶液中的溶解速率和生成NO x 的体积V如图所示，请回答下列问题：
①最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数为_______，理由是_________________。

②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为___________________________。

③酸性高锰酸钾溶液是一种强氧化剂，它也可将亚硝酸氧化，因而也可消除氮氧化物。

写出该反应的离子方程式：______________________。

(2)氧化-还原法消除氮氧化物转化如下：
①反应I为NO+O3==NO+O2，生成11.2 L(标准状况)O2时，转移电子的物质的量是_________________mol。

②反应II中，当n(NO2):n[CO(NH2)2]=3:2时，反应的化学方程式为________________。

(3)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应如下：
①NO2+SO2==SO3+NO；②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)。

反应①中SO2_______(填“作还原剂”、“作氧化剂”或“既不作还原剂，也不作氧化剂”)。

30、SO2是重要的化工原料，但其造成的环境问题也引起了人们的关注。

开发寻找SO2的合理替代品是目前化工行业的新动态。

（1）SO2可以与水反应，反应的化学方程式为____________________________________。

SO2是大气的主要污染物，是造成__________________的根源。

（2）工业上常用黄铁矿（FeS2）制备SO2，黄铁矿中S的化合价为____________。

黄铁矿煅烧后生成1.6gFe2O3，转移的电子数为________。

（3）工业上使用碱液吸收SO2，使排放的尾气达到合格标准：
①将标准状况下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是_________（填化学式）。

②常温下，若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c
（HSO3-）+c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为________。

（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）与SO2相似，具有极强的还原性，可用于保存水果食物。

现可用如图所示方法通过吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3（Ge为铈元素）
①装置II中，酸性条件下，NO被Ge4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-的离子方程式：_______________________________。

②装置III的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ge4+再生，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为___________________________。

（5）现今，科学家已研发出比SO2更安全的偏重亚硫酸盐（K2S2O5），工业上常用2KHSO3=K2S2O5+H2O的方法制备。

我国要求红酒中添加K2S2O5的标准（按等硫元素质量的SO2计）为0.25g/L。

今酿造500吨葡萄酒，需加入K2S2O5的质量为_______。

（葡萄酒的密度近似为水，计算结果保留小数点后2位）
31、自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS+8H++8NO3﹣→3Cu2++3SO42﹣+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3﹣→6Cu2++3SO42﹣+10NO↑+8H2O
现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：
实验编号甲乙丙
样品质量（g）9.612.864.0
气体体积（L） 5.04 6.72V
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为．（保留1位小数）
（2）甲实验结束后，溶液中c（NO3﹣）= ．
（3）混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
（4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
（5）计算丙实验中产生气体的体积（V）．（写出计算过程）
32、补齐物质及其用途的连线。

33、NO2是______色有毒气体，NO2与水反应的方程式为______________________，标准状况下67.2LNO2与水反应转移电子为_____mol。

四、推断题
34、下面是中学化学常见物质A﹣J的反应转化关系图．其中A、G、H为单质，其余为化合物；常温下C、D、F为气体，有关反应条件均已略去．
请回答下列问题：
（1）物质C、E的化学式分别为；．
（2）物质D的结构式为；G可能的化学式为．
（3）反应①②③的化学方程式分别为（需条件的，要注明反应条件）：
①；
②；
③．
（4）将金属铝片和A的某种同素异形体作电极，一定浓度的J的水溶液作电解质溶液构成原电池，则原电池的负极的电极反应为：；原电池总反应的离子方程式为：．
35、已知A～H均为中学化学常见的物质，A、B、C、E的焰色反应均为黄色。

其中B常做食品的膨化剂；A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色无味的气体D地放出；X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化性参与大气循环，为温室气体；G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物。

A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：
(1)写出该物质的化学式：C：_______；E：_____。

(2)B＋C→D的反应中，每生成标准状况下11.2 L D，转移电子的物质的量为_____mol。

(3)已知F与高温水蒸汽也能反应生成G，该反应中，还原剂与还原产物物质的量之比为_____。

(4)写出G与足量稀硝酸反应的离子方程式_______________。

(5)G在高温下与铝反应的化学方程式为：___________。

参考答案
一、选择题
1、C
2、D
3、C
4、A
5、C
6、D
7、C
8、D
9、B 10、B 11、B 12、A 13、C 14、C 15、A 16、B 17、B 18、A 19、B 20、D 21、C 二、实验题
22、【答案】 (1)平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下 浓硫酸 （2）
(3)在装置Ⅰ的i 处接干燥管j (4)SiCl 4＋2H 2=====高温
Si ＋4HCl
23、 (1). MnO 2(s)+SO 2(g)=MnSO 4(s) △H=-248kJ/mol (2). 引入CO 32-降低溶液中H +的浓度，促进Al 3+、Fe 3+的水解而除去铝和铁 (3). 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量的BaCl 2溶液，未产生白色沉淀，则证明沉淀已洗涤干净 三、填空题
24、红棕 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 2
25、a 2NO+O 2=2NO 2 A 为SO 42-因为反应之前S 元素为+4价，NO 2中的N 元素为+4价，反应之后HONO 中N 元素为+3价，氮元素化合价降低，则必有元素化合价升高，综合推断，应是S 元素化合价从+4价升高到+6价，在液相中应以SO 42-形式存在 26、D C B D
27、有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴 氧化 28、（1）沸腾炉；4FeS 2+11O 22FeO 3+8SO 2；
（2）DE ．
29、(1). 10.5% (2). 溶解速率快，生成NO x的量少
(3).
(4). (5). 1
(6). (7). 作还原剂
30、(1)SO2+H2O H2SO3；酸雨
(2)-1价；0.22N A
(3) ①(NH4) 2SO3；②12
(4) ①2NO+3H2O+4Ce4+==NO3-+ NO2-+4 Ce3++6H+；②2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O
(5)2.17×105g
31、（1）35.2mL；
（2）2.75mol/L；
（3）混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比1：1；
（4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度为1mol/L；
（5）丙实验中产生气体的体积为：7L＜V＜11.2L．
32、
四、推断题
33、红棕3NO2+H2O=2HNO3+NO 2
34、（1）NO2；H2O；
（2）O=C=O；Mg；
（3）4HNO3（浓）+C CO2↑+4NO2↑+2H2O；3NO2+H2O═2HNO3+NO；
4NO+3O2+2H2O═4HNO3 ；
（4）Al+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑．
36、(1). Na2O2Na2CO3
(2). 1
(3). 3:4
(4). 3Fe3O4+28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2O
(5). 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe。