江苏省扬州市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟(二)(1月) 化学试卷

江苏省扬州市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟（二）（1月） 化学试卷
一、单选题
1.蛋白质是生命之源。

下列物质的主要成分属于蛋白质的是（ ） A ．棉布
B ．塑料
C ．丝绸
D ．橡胶
2.气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是（ ） A ．L
B ．mol
C ．mol·L −1
D ．L·mol −1
3.下列变化属于化学变化的是（ ） A ．海水晒盐 B ．烟煤干馏
C ．干冰升华
D ．石油分馏
4.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ） A ．食盐水 B ．葡萄糖溶液
C ．Fe(OH)3胶体
D ．稀硫酸
5.碳酸钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为( ) A. 黄色
B. 紫色
C. 绿色
D. 红色
6.235
92
U 是制造核武器的主要原料之一。

该原子的核外电子数是（ ） A ．92 B ．143 C ．235 D ．327
7.下列化学用语表示正确的是（ ） A ．乙醇的分子式：32CH CH OH
B ．3NH 的电子式：H H H N ·
·····
C ．-
Cl 的结构示意图：
+17
287
D ．3NaHCO 的电离方程式：+-3
3NaHCO Na + HCO
8.氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。

其中的NH 3·H 2O 属于（ ） A ．酸
B ．碱
C ．盐
D ．混合物
9.下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ） A ．生石灰CaO B ．苏打3NaHCO C ．天然气CO
D ．干冰2H O
10.下列实验方法或操作正确的是（ ）
A ．转移溶液
B ．制取蒸馏水
C ．分离水和酒精
D ．稀释浓硫酸
浓硫
酸
11.在含有大量H +、Ba 2+、Cl -
的溶液中,还可能大量共存的离子是( ) A.OH - B.SO 42- C.Ag +
D.NH 4+
12.下列物质含有离子键的是（ ） A ．H 2S
B ．KCl
C ．H 2
D ．CO
13.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（ ） A.淀粉 B.蛋白质 C.油脂 D.纤维素
14.下列气体排放到空气中，会形成酸雨的是（ ） A ．2N B ．2O
C ．2SO
D ． 2CO
15.判断金刚石和石墨互为同素异形体的依据是（ ） A ．具有相似的物理性质 B ．具有相似的化学性质
C ．具有相同的分子结构
D ．它们都是碳元素的不同种单质
16.下列关于乙酸的说法正确的是（ ） A ．难溶于水 B ．是无色无味的液体 C ．可用于除水垢 D ．不与氢氧化钠溶液反应
17.请阅读下列材料，回答1～4题。

高纯硅（Si ）是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。

利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU ，还可制成太阳能光伏电池，。

目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。

制备高纯硅的反应为SiCl 4 + 2H 2 高温
Si + 4HCl 。

1．制备高纯硅的反应属于（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应
D ．复分解反应
2．该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是（ ） A ．H 2是氧化剂 B ．SiCl 4得到电子 C ．H 2发生还原反应
D ．SiCl 4是还原剂
3．下列反应条件的改变对反应速率的影响不．正确的是（ ） A ．适当升高温度能减慢反应速率
B ．增大H 2的浓度能加快反应速率
C ．减小反应体系压强能减慢反应速率
D ．及时移走Si 固体，对反应速率无影响。

4．制备高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是（ ） A ．断开Si —Cl 键放出能量
B ．形成Si —Si 键放出能量
C ．需要加热的反应都是吸热反应
D ．反应物的总能量大于生成物的总能量 18.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A ．3CaCO 与HCl 溶液反应：2-3
22CO +2H H O+CO ↑＋
B ．2Cl 与2H O 反应：22Cl + H O H + Cl HClO ＋－＋
C ．Cu 与3FeCl 溶液反应： 3+
2+2+Cu + Fe Fe + Cu
D ．Al 与NaOH 溶液反应：-222Al + OH + H O AlO +H ↑－
19.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中,其示意图如图所示。

电池反应为2Li+2H 2O
2LiOH+H 2↑。

电池工作时,下列说法错误的是( )
A.金属锂作负极
B.电子从锂电极经导线流向镍电极
C.海水作为电解质溶液
D.可将电能转化为化学能 20.下列有机反应属于加成反应的是（ ） A ．CH 2==CH 2 + H 2O 催化剂
CH 3CH 2OH
B ．CH 4 + Cl 2
CH 3Cl + HCl
C ．2CH 3CH 2OH + O 2Cu
2CH 3CHO + 2H 2O
D ．CH 3COOH + CH 3CH 2OH 浓硫酸
CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O
21.下列实验方案能达到目的的是（ ） A ．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B ．用品红溶液鉴别SO 2和CO 2 C ．用NaOH 溶液除去Cl 2中的HCl
D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaOH
22.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

X 是地壳中含量最高的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径：r (Y)> r (Z)> r (W)> r (X)
B ．Y 位于元素周期表第3周期ⅣA 族
C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强
D ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
23.在探究SO 2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是（ ） A ．向SO 2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H + B ．向SO 2的水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO 3 C ．向品红溶液中不断地通入SO 2，溶液红色褪去，说明SO 2具有漂白性 D ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2，溶液紫色褪去，说明SO 2具有还原性 二、填空题
24.水杨酸（
OH
COOH
）曾经用于解热镇痛。

（1）水杨酸 _______________ （填“是”或“不是”）烃。

（2）水杨酸中含氧官能团有羧基和 _______________ （填名称）。

（3）向水杨酸的水溶液中滴入饱和碳酸氢钠溶液，现象为 _______________ 。

（4）水杨酸可与乙醇（CH 3CH 2OH ）发生酯化反应，写出该反应的化学反应方程式 _______________ 。

25.以粉煤灰（主要成分为Al 2O 3和SiO 2，还含有少量的FeO 、Fe 2O 3等）为原料制备Al 2O 3的流程如下：
滤渣
Al 2O 3
…
（1）“酸浸”时需要加入过量的稀硫酸，目的是 _______________ 。

（2）写出“氧化”步骤中，H 2O 2与Fe 2+和H +反应的离子方程式 _______________ 。

（3）加NaOH 溶液“除铁”后，检验Fe 3+是否反应完全的试剂为 _______________ 溶液。

三、实验题
26.回收工业排放废气中的NO x 制备硝酸或硝酸盐时，均需要测定NO x 的氧化度（α
＝
n (NO 2)n (NO x )
100%
×）。

为测定氮氧化物的氧化度，设计了以下实验方案，装置如下图所示（夹持类
仪器省略）。

废气
吸收瓶
吸收瓶真空瓶
真空阀
步骤1：检查装置的气密性。

步骤2：将氮氧化物废气通入盛有10%的KI 溶液的吸收瓶，只有NO 2气体与KI 溶液发生反应，通气一段时间后关闭真空阀。

此时真空瓶中收集到的气体经测算，其物质的量为3.600×10-4 mol 。

步骤3：将吸收瓶中的液体合并于锥形瓶中，用蒸馏水洗涤吸收瓶3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L －
1 Na 2S 2O 3溶液，发生反应：
2-2-223
46I + 2S O 2I +S O －。

恰好完全反应时，消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为20.00 mL 。

（1）步骤2中，发生的反应为2NO 2 + 2KI = I 2 + 2X ，则X 的化学式 _______________ 。

（2）步骤3中，如果不洗涤吸收瓶，则测定的氧化度会 _______________ 。

（填“偏高”“偏低”和“无影响”）
（3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为 _______________ 。

（4）计算该氮氧化物的氧化度（α），并写出计算过程。

_______________ 。

参考答案
1.答案：C 解析：
2.答案：D 解析：
3.答案：B 解析：
4.答案：C 解析：
5.答案：B
解析：碳酸钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色
6.答案：A
解析：
7.答案：D
解析：
8.答案：B
解析：
9.答案：A
解析：
10.答案：A
解析：
11.答案：D
解析：
12.答案：B
解析：
13.答案：C
解析：淀粉、纤维素和蛋白质均是天然有机高分子化合物，油脂是髙级脂肪酸和甘油形成的酯类，不属于高分子化合物。

故C正确。

14.答案：C
解析：
15.答案：D
解析：
16.答案：C
解析：
17.答案：1.C; 2.B; 3.A; 4.B
解析：
18.答案：B
解析：
19.答案：D
解析：A. 锂失去电子,金属锂作负极,A正确;
B. 锂是负极,电子从锂电极经导线流向镍电极,B正确;
C. 海水作为电解质溶液,C正确;
D. 原电池可将化学能转化为电能,D错误。

答案选D。

20.答案：A
解析： 21.答案：B 解析： 22.答案：A 解析： 23.答案：B 解析：
24.答案：（1）不是 （2）羟基 （3）有气泡产生
（4）
OH
COOH
CH 3CH 2
OH
+
OH
COOCH 2CH 3
H 2O +
解析：
25.答案：（1）提高铝元素的浸出率（或使粉煤灰与稀硫酸充分反应或为“氧化”提供酸性环境或“抑制金属离子的水解”） （2） 2++3+222H O + 2Fe + 2H 2 Fe + 2 H O
（3） KSCN （或硫氰化钾） 解析：
26.答案：（1）KNO 2 （2）偏低
（3）溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复
（4）n (Na 2S 2O 3)=20.00mL×10-3 L·mL －1 ×0.01000 mol·L －1 =2.000×10-4mol n (I 2) =1.000×10-4mol ,
根据方程式2NO 2 + 2KI = I 2 + 2KNO 2可知： n (NO 2) =2.000×10-4 mol α＝
n (NO 2)
n (NO x )
100%× 10-4＝
2.000×
10-42.000×
10-43.600×＋＝35.71%mol mol mol 100%
×。