阜阳三中高三开学周考化学试卷

阜阳三中高三开学周考化学试卷
一．选择题〔每题5分、只要一个选项契合题意，共80分〕
1．化学与迷信、技术、社会、环境亲密相关。

以下有关说法中正确的选项是( ) A ．小苏打可用于消费玻璃，也可用来除去物品外表的油污 B ．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C ．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而到达消毒的目的
D ．运用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
2．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，以下说法正确的选项是( ) A ．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
B ．铝及其合金是电气、工业、家庭普遍运用的资料，是由于铝的冶炼方法比拟复杂
C ．由于钠、镁、铝等金属化学性质太生动，人们通常采用电解熔融形状下的氯化物的方式来获取它们的单质
D ．炼铁时参与的焦炭除了提供热量外，还用来制造恢复剂一氧化碳 3．以下有关硅及其化合物的表达错误的选项是( )
A ．SO 2通入Na 2SiO 3溶液发生胶状沉淀，证明酸性H 2SO 3>H 2SiO 3(2021·北京理综，10D)
B ．SiO 2硬度大，故可用于制造光导纤维(2021·江苏，3C)
C ．HF 能与SiO 2反响，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标志(2021·全国卷Ⅲ，7D)
D ．石英砂可用于消费单晶硅(2021·海南，4C)
4．(离子少量共存)常温下，以下各组离子在指定溶液中能少量共存的是( ) A ．中性溶液中：Cl －
、Mg 2＋
、Al 3＋
、K ＋
B ．1.0 mol·L
－1
的NaAlO 2溶液中：Cl －
、HCO 3－、K ＋、Ca 2＋
C ．在强碱性环境中：AlO 2－、SiO 32－、Na ＋、K ＋
D ．0.1 mol·L
－1
明矾溶液中：NH 4＋、AlO 2－、HCO 3－、Na ＋
5．(高考选项组合题)以下表达正确的选项是( )
A ．将稀硝酸参与过量铁粉中，充沛反响后滴加KSCN 溶液，有气体生成，溶液呈白色，稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋
(2021·全国卷Ⅰ，10A)
B ．用可溶性的铝盐和铁盐处置水中的悬浮物(2021·天津理综，1B)
C ．向FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加H 2O 2溶液， 参与H 2O 2后溶液变成白色， Fe 2
＋
既有氧化性又有恢复性(2021·广东理综，22D)
D ．给定条件下，能完成转化：FeO Fe(OH)2(2021·江苏，7A) 6．(高考选项组合题)以下有关表达正确的选项是( )
A ．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效(2021·天津理综，1B)
B ．区分将大批钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比拟水和乙醇中氢的生动性
(2021·全国卷Ⅱ，13D)
C ．钾、钠、镁等生动金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2021·浙江理综，8A 改编)
D ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋
，无K ＋
(2021·天津理综，2C) 7．(离子方程式的书写)以下反响中的离子方程式书写正确的选项是( ) A ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH 3·H 2
O ＋Al 3＋
===AlO
2－＋4NH 4＋
＋2H 2O
B ．NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加大批NaOH 溶液：NH 4＋＋OH －
===NH 3·H 2O
C ．向明矾溶液中参与过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －
===2BaSO 4↓＋AlO 2－
＋2H 2O
D ．向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 32－
8．(2021·通化调研)氯胺是一种长效缓释无机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌才干是普通含氯消毒剂的4～5倍，以下有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的选项是( ) A ．氯胺的水解产物为NH 2OH(羟氨)和HCl
B ．氯胺的电子式为
C ．氯胺中氯的化合价为＋1
D ．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
9．有甲、乙两个完全相反的装置，区分在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，试管中各有10 mL 相反浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，以下表达正确的选项是( ) A ．甲装置的气球收缩速率大
B ．假定最终两气球体积相反，那么一定有c (HCl)≥2 mol·L －
1 C ．假定最终两气球体积不同，那么一定有c (HCl)≤1 mol·L －1 D ．最终两溶液中Na ＋
、Cl －
的物质的量相反 10．以下实验操作，现象和结论均正确的选项是( ) 选项 实验操作
现象 结论 A 用双氧水滴定KI 淀粉溶液 溶液变蓝 到达滴定终点 B
向食用加碘盐中参与食醋和KI 溶液，再参与CCl 4振荡，静置
下层呈紫白色
该食用加碘盐中含有KIO 3
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO 2、溴蒸气
试纸变蓝 该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅
黄色沉淀
无机物中含有溴原子
23对上述流程中的判别正确的选项是( )
A ．试剂X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B ．CO 2可以用H 2SO 4溶液或稀盐酸替代
C ．反响Ⅱ中的离子方程式为CO 2＋AlO 2－＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO 3－
D ．工业上还可采用Fe 恢复Al 2O 3的方法制Al ，本钱更低 12．以下说法正确的选项是( )
A ．漂白粉在空气中久置蜕变是由于漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反响生成CaCO 3
(2021·新课标全国卷Ⅰ，8B)
B ．向含I －
的无色溶液中滴加大批新制氯水，再滴加淀粉溶液，假定溶液变成蓝色，那么氧化性：Cl 2＞I 2(2021·广东理综，22C)
C ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与规范比色卡对照即可
(2021·浙江理综，8A)
D ．氯气溶于水的离子方程式：Cl 2＋H 2O===2H ＋
＋Cl －
＋ClO －
(2021·江苏，9A)
13．CuO 经高温灼烧生成Cu 2O ，Cu 2O 与H ＋
发作反响：Cu 2O ＋2H ＋
===Cu ＋Cu 2＋
＋H 2O 。

将经高温灼烧后的CuO 样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，以下有关说法中正确的选项是( )
A ．假设溶液变为蓝色，同时有紫白色固体出现，说明样品全部生成Cu 2O
B ．溶液中最终能够有紫白色固体出现
C ．该实验的结果无法说明CuO 分解的水平
D ．假设溶液中出现蓝色，最终没有紫白色固体出现，说明CuO 没有分解
14．(2021·大连一中模拟)将足量的CO 2不时通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO 2的体积关系如下图。

以下关于整个反响进程中的表达不正确的选项是( )
A ．Oa 段反响的化学方程式是Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O
B ．ab 段与cd 段所发作的反响相反
C ．de 段沉淀增加是由于BaCO 3固体的消逝
D ．bc 段反响的离子方程式是2AlO 2－＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 32－
15．(2021·邯郸调研)某炼铁废渣中含有少量CuS 及大批铁的化合物，工业上以该废渣为原料消费CuCl 2·2H 2O 晶体的工艺流程如下： 以下说法正确的选项是( )
A ．焙烧进程中每消耗1 mol CuS 那么消耗3 mol O 2
B ．焙烧后的废气可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．滤渣中主要含铁的氧化物
D ．将取得的CuCl 2·2H 2O 晶体加热可制得CuCl 2固体
16.某溶液中能够含有H ＋
、NH 4＋、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 32－、SO 42－、NO 3－中的几种。

①假定参与锌粒，发生无色无味的气体；②假定参与NaOH 溶液，发生白色沉淀，且发生的沉淀量与参与NaOH 的物质的量之间的关系如下图。

那么以下说法正确的选项是( ) A ．溶液中的阳离子只要H ＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
B ．溶液中n (NH 4＋
)＝0.2 mol
C ．溶液中一定不含CO 32－，能够含有SO 42－和NO 3－
D ．n (H ＋
)∶n (Al 3＋
)∶n (Mg 2＋)＝1∶1∶1 二、填空题〔2个大题，每空2分，共20分〕
17．(2021·安顺检测)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体A 中的大气污染物可选用以下试剂中的______吸收。

a ．浓硫酸 b ．稀硝酸 c ．NaOH 溶液 d ．氨水
(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_________________________。

(3)以CuSO 4溶液为电解质溶液停止粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，以下说法正确的选项是_____________________。

a ．电能全部转化为化学能
b ．粗铜接电源正极，发作氧化反响
c ．溶液中Cu 2＋
朝阳极移动
d ．从阳极泥中可回收Ag 、Pt 、Au 等金属
(4)应用反响2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 可制备CuSO 4，假定将该反响设计为原电池，其正极电极反响式为_____________________________。

18．(2021·渭南二模)晶体硅是一种重要的非金属资料，制备纯硅的主要步骤如下： Ⅰ.高温下用碳恢复二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ.粗硅与枯燥HCl 气体反响制得SiHCl 3：Si ＋3HCl 300 ℃=====
SiHCl 3＋H 2；
Ⅲ.SiHCl 3与过量H 2在1 100 ℃反响制得纯硅，SiHCl 3能与H 2O 剧烈反响，在空气中易自燃。

请回答以下效果：
(1)第Ⅰ步制备粗硅的化学反响方程式为______________________________________ (2)粗硅与HCl 反响完全后，经冷凝失掉的SiHCl 3(沸点33.0 ℃)中含有大批SiCl 4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl 3采用的方法为__________。

(3)用SiHCl 3与过量H 2反响制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)： ①装置B 中的试剂是________，
②装置D 中发作反响的化学方程式为________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是反省实验装置的气密性，控制好反响温度以及______________。

④为鉴定产品硅中能否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取下层清液后需再参与的试剂是________(填字母)。

a ．碘水
b ．氯水
c ．NaOH 溶液
d ．KSCN 溶液
e ．Na 2SO 3溶液
化学试卷答案
DDBCB BCABB CBCBB B 17、答案 (1)cd
(2)3Cu 2O ＋2Al 高温=====
Al 2O 3＋6Cu (3)bd
(4)4H ＋
＋O 2＋4e －
===2H 2O
18、答案 (1)SiO 2＋2C 高温=====
Si ＋2CO ↑ (2) 蒸馏 (3)①浓硫酸
② SiHCl 3＋H 2高温=====
Si ＋3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd
高三开学周考化学答题卷
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