第二单元 溶液的酸碱性-苏教版选修 化学反应原理教案

第二单元溶液的酸碱性
一、学习目标
1.了解溶液酸碱性的基本概念；
2.掌握酸碱指示剂的常用类型和使用方法；
3.熟悉弱酸、弱碱溶液的制备方法和性质；
4.了解化学反应式中的酸碱对和化学平衡。

二、学习重点
1.酸碱指示剂的使用方法；
2.弱酸、弱碱的制备方法和性质；
3.化学反应式中的酸碱对和化学平衡。

三、学习难点
1.酸碱指示剂的选择；
2.化学反应式中的酸碱对的理解；
3.化学反应中的化学平衡的应用。

四、教学过程
1. 溶液酸碱性的基本概念
酸碱性是指溶液中氢离子（H+)或氢氧根离子（OH-）的含量。

PH值是表示溶液中氢离子浓度的常用方法，PH值越小，溶液越酸；PH值越大，溶液越碱；PH 值等于7，溶液为中性。

2. 酸碱指示剂的常用类型和使用方法
酸碱指示剂是一种能够随着溶液PH值的改变而改变颜色的物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、甲基红等。

使用方法是将指示剂滴加到测试溶液中，根据颜色改变判断溶液的酸碱性。

3. 弱酸、弱碱溶液的制备方法和性质
弱酸的常见制备方法有稀硫酸钾反应得到的氢氧化钾和无机酸反应得到的有机酸等。

弱碱的常见制备方法有氨水和氢氧化钠等。

弱酸、弱碱溶液具有缓冲作用和酸碱中和作用。

4. 化学反应式中的酸碱对和化学平衡
酸碱对是指在化学反应中转移质子的物质对。

强酸和强碱反应的产物是盐和水，其中弱酸、弱碱部分仍可以存在。

在化学反应中，酸碱中和反应是一种常见的酸碱反应类型。

化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度不再改变。

五、教学反思
本单元重点是酸碱指示剂的使用方法、弱酸、弱碱溶液的制备方法和性质以及化学反应中酸碱对和化学平衡。

学生需要多做练习来加深对这些概念的理解。

在教学中可以通过实验的方式让学生体验酸碱反应，加深学生对这些概念的学习体验。

同时，也可以让学生自己设计实验，进行探究和发现，提高学生的综合能力。

最后要通过复习来巩固学生对这些概念的记忆，避免遗忘。