广西河池市、柳州市2024届中考联考化学试卷含解析

广西河池市、柳州市2024届中考联考化学试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：
下列说法正确的是（）
A．该反应是分解反应
B．有毒气体是Cl2
C．反应前后元素化合价不变
D．84消毒液、洁厕灵能混合使用
2．•下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是
A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量
B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量
C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量
3．下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。

请根据相关数据判断下列说法错误的
温度/℃0 20 40 60 80
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 A．NH4Cl的溶解度受温度的影响较大
B．NaCl和NH4Cl都属于易溶物质
C．20℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是37.2%
D．若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，两曲线一定相交，且交点在0℃~20℃之间4．下列关于化学的认识不正确的是
A．化学是一门具有创造性的科学，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质
B．随着化学的发展，人们最终会实现通过化学变化使水变油的梦想
C．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段
D．物质的性质决定物质的用途，而用途反映物质的性质
5．掌握防火、灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法正确的是（）
A．用燃着的木条检验液化石油气罐是否漏气
B．电器着火，迅速切断电源
C．室内着火，迅速打开门窗通风
D．察觉到燃气泄漏时，立即开灯检查
6．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）
A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液
7．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应（）
A．是化合反应B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变D．参加反应的两种分子个数比为4：1
8．关于酸和碱的性质说法正确的是（）
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
9．下列实验操作正确的是
A．测溶液pH B．稀释浓硫酸
C．取用锌粒D．蒸发结晶
10．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）
A．液体喷出B．污染试剂
C．酒精溅出D．读数偏大
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．请回答与水有关的问题。

（1）生活中常用活性炭净水，是利用其具有_____性。

（2）实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过将自来水____制取;
（3）在电解水实验中,没有发生变化的是______（填粒子名称）。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______。

反应后溶液中溶质的质量分数______．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________7（填“大于”或“小于”或“等
于”）。

根据曲线判断，该反应是将________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入________中，理由是________。

当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为________（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色。

14．人若长期食用“镉大米”，会引起痛痛病。

请回答“镉”系列问题：
图甲是镉元素在元素周期表中的信
息以及镉原子的结构示意图，则:
①镉属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，位于元素周期表中第_____周期；
②镉原子在化学反应中易失最外层电子形成______(用化学用语表示)。

研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH 有紧密关系(如图乙所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是_____(填代号)。

①火碱②草木灰③熟石灰④酸雨含硫酸镉的废水可用氢氧化钠溶液处理，请写出涉及的化学反应方程式______。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．现有4瓶失去标签的溶液，分别为Ba(NO3)2、H2SO4、BaCl2、NaOH，某同学设计了如图方案：
（1）步骤①滴加紫色石蕊溶液，试管中出现_____现象，则该试管盛放的是NaOH 溶液。

（2）若要区分Ba(NO3)2和BaCl2，则②中需要添加的试剂是_____。

（3）③处两试管的液体倒入烧杯，请写出反应的化学方程式_____。

16．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。

试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。

（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色。

根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_____。

（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。

同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案实验步骤实验现象实验结论
方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液_____ 稀硫酸过量
方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液_____ 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”）。

另外一个实验方案错误的原因是_____。

若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_____，实验现象及结论是_____。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解题分析】
A、由多种物质反应生成一种物质的反应叫作分解反应，该反应是由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前氢原子的个数为2，氯原子的个数为3，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，反应后氢原子的个数为2，氯原子的个数为1，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，所以有毒气体是Cl2，正确；
C、反应前HCl中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氯元素的化合价为+1价，反应后Cl2中氯元素的化合价为0，所以反应前后有元素的化合价发生了改变，错误；
D、84消毒液、洁厕灵能混合会产生有毒气体，不能混用，错误。

故选B。

2、B
【解题分析】
A、铁与盐酸能发生反应生成氢气，所以氢气的质量应该从零开始，故图象错误
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸时，二氧化碳的质量会从零一直增加，直至碳酸钙用完，故图象正确
C、氧化铁固体中加入稀盐酸时会生成氯化铁和水，所以溶液中的铁元素会不断增加直至反应结束，故图象错误
D、氢氧化钠与盐酸能发生中和反应，生成氯化钠和水，所以向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时溶液中的氢氧化钠会不断被消耗，直至耗尽，故图象错误
故选B
3、C
【解题分析】
A、由表可知，NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，说法正确，不符合题意；
B、20℃时，溶解度大于10g，一般称为易溶物质，由表可知，NaCl和NH4Cl都属于易溶物质，不符合题意；
C、20℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是
37.2g
100%27.1%
37.2g+100g
⨯≈，符合题意；
D、由表可知，20℃以后，氯化铵的溶解度一直大于氯化钠，在0℃~20℃之间，两种物质的溶解度出现了交叉，故若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，两曲线一定相交，且交点在0℃~20℃之间，不符合题意。

故选C。

【题目点拨】
溶解度的相对大小（20℃）
4、B
【解题分析】
A. 化学是一门具有创造性的科学，其中化学变化就是有新的物质生成的变化，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质，选项正确；
B.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，石油的主要成分是碳氢化合物，不可能通过化学变化实现使水变油的梦想，选项错误；
C. 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，选项正确；
D. 物质的性质决定物质的用途，而用途反映物质的性质，如：因为干冰易升华，升华时吸收大量的热，使周围空气中水蒸气冷凝成水滴，所以可用于人工降雨。

选项正确。

故选B
5、B
【解题分析】
A、液化石油气为易燃易爆气体，不得用明火检验，以防爆炸，选项A错误；
B、电器着火后，避免造成电路二次火灾，应迅速切断电源，选项B正确；
C、室内着火，打开门窗通风造成空气流通，会使火势变大，选项C错误；
D、燃气泄漏后不能出现明火，开灯后容易产生电火花，点燃燃气，引起爆炸，选项D错误。

故选B。

6、D
【解题分析】
A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；
B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；
C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行；
D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。

可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
故选D。

7、A
【解题分析】
A、据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确；
B、该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故B错误；
C、反应前后分子的种类发生改变，故C错误；
D、据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，所以参加反应的两种分子的个数比是2：1，故D错误；
故选A．
8、B
【解题分析】
A、石灰水后留下的白色固体是CaCO3，碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，即盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，所以A说法不正确；
B、盐酸是酸，氢氧化铁是碱，酸碱能发生中和反应，用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁，所以B说法正确；
C、酸有一些相似的化学性质是因为酸在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子，所以C说法不正确；
D、碱有一些相似的化学性质是因为碱在溶液中电离得到的阴离子全部为氢氧根离子，所以D说法不正确；
故选B。

9、D
【解题分析】
A．测pH试纸的方法为：将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要用玻璃棒搅动液体，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；故B错误；
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C错误；
D 、蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液体溅出，故D 正确； 故选D 。

【题目点拨】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

10、C 【解题分析】
A 、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A 正确；
B 、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B 正确；
C 、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C 错误；
D 、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故D 正确；故选C 。

二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11、吸附 蒸馏 氢原子、氧原子 【解题分析】
（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故是利用其具有吸附性； （2）实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过将自来水蒸馏制取；
（3）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，故在电解水实验中，没有发生变化的是氢原子、氧原子。

三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、50% 6.0% 【解题分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

【题目详解】
（1）反应后生成的二氧化碳的质量为10g+90g-97.8g=2.2g 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 1004410g x
2.2g
↑⨯ 10044
=10g x 2.2g
⨯
x=50%
（2）设反应后溶液中溶质的质量为y 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
11144
y 2.2g
↑
11144
=
y 2.2g
y=5.55g
反应后溶液中溶质的质量分数
5.55g
100%6% 97.8g-5g
⨯≈
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数50%，反应后溶液中溶质的质量分数6%。

【题目点拨】
根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后的总质量，减少的质量为气体的质量。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、等于氢氧化钠盐酸随着滴入溶液体积的增加，溶液的pH增大HCl、NaCl红色
【解题分析】
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7；
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，随着滴入溶液体积的增加，溶液的pH增大，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为酸性，所以是盐酸过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氯化氢，化学式分别为：NaCl、HCl；若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色。

14、金属五Cd2+②③CdSO4+2NaOH=Na2SO4+Cd(OH)2↓
【解题分析】
（1）①由汉字结构可知，镉字由金字旁，是金属元素。

由原子结构示意图可知，镉原子共有5个电子层，故是第五周期元素。

②镉原子在化学反应中易失最外层2个电子形成带2个单位正电荷的镉离子，符号为Cd2+。

（2）由图可知，土壤的碱性越强，对镉的吸收率越低，火碱是强碱，不能用于改良土壤，草木灰和熟石灰是弱碱，可以使土壤的pH增加，故选②③；
（3）硫酸镉与氢氧化钠反应生成氢氧化镉沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：CdSO4+2NaOH=Na2SO4+Cd(OH)2↓
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、蓝色 硝酸银溶液 24242H SO +2NaOH Na SO +2H O ═
【解题分析】
（1）步骤①滴加紫色石蕊溶液，氢氧化钠溶液是碱性的，能使石蕊试液变蓝，故试管中出现蓝色现象，该试管盛放的是 NaOH 溶液，故填：蓝色。

（2）若要区分 Ba (NO 3)2 和 BaCl 2，就是检验氯离子的存在，则②中需要添加的试剂是硝酸银溶液，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡不与硝酸银反应，故填：硝酸银溶液。

（3）③处两试管的液体倒入烧杯，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠而后水，反应的化学方程式为
24242H SO +2NaOH Na SO +2H O ═，故填24242H SO +2NaOH Na SO +2H O ═
【题目点拨】
掌握物质的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键。

16、红 2NaOH+H 2SO 4＝Na 2SO 4+2H 2O 出现白色沉淀 溶液变红 方案二 NaOH 和H 2SO 4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl 2反应产生白色沉淀BaSO 4 锌粒（或碳酸钠等） 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
【解题分析】
硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气。

【题目详解】
（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H 2SO 4＝Na 2SO 4+2H 2O 。

（2）因为NaOH 和H 2SO 4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl 2反应产生白色沉淀BaSO 4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。

【题目点拨】
酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。