元素性质与元素周期律(表)(学案)

元素性质与元素周期律（表）学案

一、基础知识

1．元素周期律（表）推断必备知识

熟记元素周期表的结构及核素的表示形式：

①若为①A、①A族元素，差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。

①若为①A族至①A族元素，差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。

第2、3周期没有过渡元素，相差1

第4、5周期各有10种过渡元素，相差11

第6、7周期各有24种过渡元素，相差25。

2．掌握元素推断中常用的两条规律

(1)最外层电子规律

(2)“阴上阳下”规律

电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期———“阴上阳下”规律．如O2－、F－、Na +、Mg2+、Al3+电子层结构相同，则Na、Mg、Al 位于O、F 的下一周期．

3．“等电子”微粒推断方法

①“10电子”微粒

①“18电子”微粒

还有CH3－CH3、H2N－NH2、HO－OH、F－F、F－CH3、CH3－OH……

4．牢记单质或化合物具有“特性”的元素

H「单质密度最小、原子半径最小」

Li「①单质密度最小的金属元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」

C「①形成化合物种类最多的元素；①对应的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素；①某种氧化物可产生“温室效应”的元素①形成化合物种类最多」

N「①空气中含量最多的元素；①气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素；①常见氢化物可作制冷剂；①某一氢化物可作气态燃料

O「①地壳中含量最多的元素；①简单氢化物在通常情况下呈液态的元素；①某一单质可杀菌、消毒、漂白①简单气态氢化物的沸点最高」

F「①最活泼的非金属元素；①无正化合价的元素；①无含氧酸的非金属元素；①无氧酸可腐蚀玻璃的元素；

①气态氢化物最稳定的元素；①阴离子的还原性最弱的元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」

Na「①焰色反应呈黄色的元素；①短周期中金属性最强的元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素；①两种常见氧化物的水化物均呈碱性的短周期元素；①短周期中原子半径最大的元素」

Al「①地壳中含量最多的金属元素；①最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；

①氧化物可作耐火材料；①氧化物是刚玉、宝石主要成分的元素」

Si「①单质为常见的半导体材料；①最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水①无机非金属材料主角」

P「①组成骨骼和牙齿的必要元素；①某一单质和其氢化物都能自燃」

S「①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素；①元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素」

Cl「单质是黄绿色气体、氧化物用做饮用水的消毒」

K「焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素」

Ge「单质为常见的半导体材料」

Br「常温下单质呈液态的非金属元素」

Cs「①最活泼的金属元素；①最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；①阳离子的氧化性最弱的元素」5．牢记“原子结构特点凸显”的元素(短周期元素)

(1)原子核内无中子的原子：氢(H)。若A－的电子层结构与氦相同，则A是氢(H)。

(2)原子内层电子数是最外层电子数一半的元素：碳(C)。

(3)原子半径最大的元素：钠(Na)。

(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：碳(C)；是最外层电子数3倍的元素：氧(O)。

(5)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：锂(Li)或磷(P)。

(6)电子层数和最外层电子数相同的元素：氢(H)、铍(Be)、铝(Al)。

(7)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。

(8)电子总数是最外层电子数2倍的原子：Be；电子层数是最外层电子数2倍的原子：Li。

(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。

(10)最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；是电子层数3倍的原子：O。

6．短周期主族元素在周期素中的特殊位置

(1)族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)的元素：H、Be、Al。

(2)族序数(最外层电子数)是周期序数(电子层数)2倍的元素：C、S。

(3)族序数(最外层电子数)是周期序数(电子层数)3倍的元素：O。

(4)周期序数(电子层数)是族序数(最外层电子数)2倍的元素：Li。

(5)周期序数(电子层数)是族序数(最外层电子数)3倍的元素：Na。

(6)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。

(7)最高正价与最低负价代数和为0的元素：H、C、Si。

(8)最高正价不等于族序数的元素：O。

(9)不存在正化合价的元素：F。

7．熟记3种最外层电子的排布特征

(1)最外层有3个未成对电子的为n s2n p3,1～36号元素中符合的分别为N、P、As。

(2)最外层有2个未成对电子的可能是n s2n p2或n s2n p4，短周期元素分别为C、Si和O、S。

(3)最外层有1个未成对电子的可能是n s1、n s2n p1、(n－1)d5n s1、(n－1)d10n s1。第4周期有K、Ga、Cr、Cu

8．化学键与物质类别关系中的“特例”

(1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素。但少数含有金属元素，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。

(3)非金属氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。

(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化时破坏共价键，如SiO2等，而部分共价化合物熔化时破坏分子间作用力，如干冰汽化。

(5)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。

9．化合物中化学键成键规律：

结构式型主要推断依据为原子达到8e－或2e－稳定结构，根据8e－或2e－稳定结构初步判断出该原子最外层电子数，然后结合题中其它信息进一步确定元素种类。其次，有些超出8e－的特殊情况，按特殊规律处理。根据成键特点，得到以下规律：

①最外层电子数= 8－成单键个数(备注：如果形成一个键，还可能为H)

①复杂阴离子得电子元素：最外层电子数=8－(成单键个数+得到的电子数)

①复杂阳离子失电子元素：最外层电子数=8－(成单键个数－失去的电子数)

④常见元素的成键数目

⑤共价键类型判断