初三化学试卷附答案解析

初三化学试卷附答案解析
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.小烧杯中盛有含酚酞的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至中性，烧杯中溶液颜色的变化是 A ．紫色——红色 B ．蓝色——紫色 C ．红色——无色 D ．无色——红色
2.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 A ．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B ．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C ．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D ．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙中教网 3.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A ．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔离可燃物
B ．油锅着火用锅盖盖灭是因为降低了可燃物的温度
C ．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物
D ．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 4.肉毒碱（化学式为C 7H 15NO 3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。

下列关于肉毒碱的叙述错误的是
A ．由四种元素组成
B ．每个分子中含有26个原子
C ．相对分子质量为161
D ．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3 5.下列实验操作不正确的是
6.下列物质中，既没有氢元素又没有氧元素的是
A ．水(H 2O)
B ．氮气(N 2)
C ．氨气 (NH 3)
D ．碳酸氢铵 (NH 4HCO 3) 7.航天员专用小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量不大等特点。

航天员一次饮用125ml 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。

下列关于小分子团水的说话正确的是 A ．水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中中分子间没有间隙 C ．小分子团水中水分子停止了运动
D ．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 8.下列图示实验操作中，正确的是
9.下列有关叙述错误的是 A ．燃烧属于氧化反应
B ．只要温度达到可燃物体的着火点，可燃物就能燃烧
C ．用灯帽熄灭酒精灯的原理是隔绝空气
D ．从火灾现场逃生应该用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开 10.从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是 A ．食物腐败变质﹣﹣分子发生了变化 B ．墙内开花墙外香﹣﹣分子在不停地运动
C ．6000L 氧气加压后可装入容积为40L 的钢瓶中﹣﹣分子间有间隔
D ．将密封的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起﹣﹣袋内气体分子体积增大
二、填空题
11.右图是 A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t 3℃时，A 的溶解度溶解度为 （2）________℃时，A 、C 的溶解度相等．
（3）如果A 物质中混有少量B 物质，可用 的方法得到较纯 的A 物质。

（4）在t 2℃时，将200gB 物质的饱和溶液蒸发10g 水，可析出晶体B （不含结晶水） g 。

(5)t 2℃的等质量A 、B 两种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃析出晶体多的是___________物质。

(6)在t 2℃时，向50克的水中加入25克A 物质，充分溶解后所得的溶液为_____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，形成溶液的溶质质量分数_________。

12.化学是一门以 为基础的科学，进行化学实验要注意 ，遵守 。

要学会观察 ，准确客观地记录 ，养成良好的实验习惯。

13.根据下图提供的信息，请回答问题：
A B C D E F
（1）A 中铝原子的核电荷数为 ，铝元素的相对原子质量为 。

（2）C 在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子达到稳定结构，若F 为某元素的原子，则m 为 。

（3）属于同种元素的是 （填字母）；表示阴离子的是 （填字母）。

（4）B 和E 两种粒子构成化合物的化学式为 。

（5）相同质量的钠和铝两种金属，所含原子较多的是 。

14.为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了如图实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷，然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为 ；冷却至原来温度时，慢慢松开手，活塞最终将回到刻
度 处，试回答白磷燃烧的原因 。

15.化学实验室里，老师给同学们准备了如下实验装置：
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①②。

（2）小强用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和或 (填字母)进行组装。

你认为A装置中还缺少。

写出该反应的文字表达
式。

在这个反应中高锰酸钾属于（填物质类别，下同），反应后生成的固体属于。

（3）小超用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，其中二氧化锰
起作用。

实验结束后，小超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么没有复燃?”请你帮助小超推测导致这种现象的可能原
因。

(写一个原因)
（4）在实验室里，选用B和C装置可制取的气体是 (答一种)，写出实验室制取该气体的文字表达式。

（5）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的（填装置序号），理由是。

小丽想用如图所示的收集装置收集一瓶氧气，则气体由_________（选“A”或“B”）端进入；若将此装置装满水再收集氧气，则气体由_________
（选“A”或“B”）端进入。

16.（3分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。

(1)t
1
℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶
解 g乙，溶液达到饱和；
(2)t
2
℃时，比较两物质的溶解度大小：；
(3)t
1
℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (写出一种即可)；
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液
中提纯甲，可用的方法是。

17.现有下列六种物质：无水硫酸铜、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式回答下列问题：
⑴日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是；
⑵在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是；
⑶可以用于精练铜、配制波尔多液的是；
⑷ 若玻璃仪器沾有油脂，常用热的 溶液进行洗涤； ⑸ 工业用盐中的 有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调；
⑹ 要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色的 。

18.（4分）金属是人类生活中常用的材料。

（1）下列金属制品中，主要利用其导电性的是____________（填序号）。

A ．黄金饰品
B ．铁锅
C ．铜导线
（2）生铁是常用的合金，生铁属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是
____________________________________；用稀盐酸除铁锈的化学方程式是____________________________________。

19.（3分）用适当的符号和数字填空：
①2个铁离子_______ ；②3个氨分子________；③氢氧根离子_______；
20.小雪同学制作的简易净水器如右图所示：
（1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 ； （2）净化后是硬水还是软水？我认为可用 来检验。

（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中要降低水的硬度，我采取的方法是 。

三、探究题
21.下图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和白磷（在空气中40℃以上就开始燃烧），将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验。

请完成实验报告：
实
（4）通过实验还可以推断玻璃容器中剩余气体的性质是_____________。

（写出一条即可）
22.某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究.请填写下列
空格.
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上.结论：石蜡的密度比水____________________.
(2)
点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层
.把一根火柴梗
放在蜡烛的火焰中(如下图)约1s后取出可以看到火柴梗的________________________处最先碳化.结论：蜡烛火焰的___________________________层温度最高.(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾. 取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊.结论：
石蜡中一定含_______、_______元素.
23.某化学兴趣小组的同学为了探究铁生锈的因素，设计了如图装置(气密性良好)进行实验。

实验时，将一枚洁净的钢钉放入食盐水中，一段时间
后观察现象。

请你一起参与分析，并完成后续实验设计。

【观察现象】①装置右侧U形管中的红墨水液面左高右低；②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。

【提出问题】U形管中的红墨水液面为何左高右低？黑色物质又是什么？
【理论分析】该小组的同学根据已学过的知识分析得知，红墨水液面右
高左低的原因是________________________。

【猜想与假设】该小组的芳芳同学猜测该黑色固体中可能含有Fe、Fe
2
O
3
、C三种物质中一种或几种。

【分析与验证】（1）小强认为一定含有碳，得到了大家的认可，理由是；（2）该小组同学不能确定黑色固体中是否含有铁，请你帮助他们设计方案进行确认：
【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水中和食盐水中生锈的实验，你的结论是铁钉在 (填“水”或“食盐水”)中生锈较快。

注意：若答对以下小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。

【继续探究】请你设计实验探究影响铁钉生锈快慢的其他因素。

（包括猜想、实验设计、现象和结论等环节）。

_______________________________________________________________ ____
_______________________________________________________________ ____
_______________________________________________________________ ____
24.（8分）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na
2
CO
3
和HCl。

猜想2：废液中的溶质只有（填名称）。

猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。

猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na
2
CO
3。

【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是。

【实验与结论】
（1）为验证猜想2，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO
3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。

于是小强认为猜想2正
确。

小强的实验（填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是。

（2）小丽为验证猜想3，选用碳酸钠做试剂。

若猜想3是正确的，验证时反应的化学方程式为。

（3）若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有（填序号）。

①氢氧化钠溶液②氯化钙溶液③稀盐酸④氯化钾溶液
25.研究性学习小组选择“H 2O 2生成O 2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H 2O 2生成O 2 的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H 2O 2溶液中，分别加入相同质量的MnO 2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O 2 所需的时间。

【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是 。

【反思】H 2O 2在常温下分解缓慢，加入MnO 2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO
2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。

H 2O 2生成O 2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。

(只要求提出一种影响H 2O 2生成O 2的快慢的因素以及相关假设和实验方案) 【假 设】： 。

【实验方案】： 四、实验题
26.实验室提供以下所示的常见仪器，供完成下列气体制取实验时选用。

（1）（4分）写出下列仪器的名称：A B
D H
（2）（4分）实验室采用加热高锰酸钾制取O 2并用排水法收集O 2时，必须选用上述仪器中的 （填序号），反应化学方程式为为 。

（3）（4分）过氧化氢(H 2O 2)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在二氧化锰的催化作用下能迅速分解，生成水和氧气。

写出该反应的化学方程式 。

若实验室采用该反应来制取O 2，并
且在实验过程中可以随时添加双氧水，则气体发生装置必须选用上述仪器中的 （填序号）。

（4）（4分）氨气(NH 3)是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体NH 4Cl 和固体Ca(OH)2加热制得NH 3，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为 ，实验制取和收集NH 3必须选用上述仪器中的 （填序号）。

（5）（2分）若直接使用右图所示装置收集O 2， O 2由 口进入；若在装置中充满水，则 O 2应由 口进入（填编号）。

27.（4分）某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg 3N 2，设计了如下方案进行验证。

步骤l ：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。

另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。

步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。

待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。

步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。

点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。

待冷却后广口瓶内水位继续上升。

（1）步骤2的目的是 。

（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 （选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。

（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式： 。

28.实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题： 注
射 器
（1）实验室用A 、B 装置都可以制取氧气，用B 装置制取氧气的化学方程式是： 21 ；B 装置还可以用来制取 22 ，该反应的化学方程式是： 23 。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C 做气
体发生装置，其优点是
24。

（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。

它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。

实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号） 25 。

（4）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有： 26 。

甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得。

实验室制取甲烷应选用的发生装置是（填序号） 27 。

29.如图所示，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气，下列现象正确的是
A ．气球缩小，红墨水左移
B ．气球缩小，红墨水右移
C ．气球胀大，红墨水右移
D ．气球胀大，红墨水左移
30.如下图所示，王琳同学将酚酞溶液分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5 mL 浓氨水。

用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯。

①请你帮她填写下表中的空白：
科学实验的方法，这种方法是 31 。

五、计算题
31.某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g 化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g 废硫酸吸收。

测得吸收氨气的溶液总质量m 与反应时间t 的变化如图所示。

所涉及的反应为： (NH 4)2SO 4+2NaOH
Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑； 2NH 3+H 2SO 4 ==(NH 4)2SO 4。

请计算：
（1）完全反应后产生氨气 g 。

（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。

合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。

（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。

32.小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液。

步骤二：向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使 用pH 计记录溶液的pH 变化情况，绘制图像如图。

（1）在“步骤一”中有计算、 、溶解三个具体步骤。

（2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a 点的溶液中 的微粒有 。

（用化学符号表示）
（3）请结合右图，计算①该稀盐酸的溶质质量分数；
②b 点时溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）（写出计算过程）
六、简答题
33.将10.6g 碳酸钠与50g 稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应。

试计算：（1）生成二氧化碳多少克，（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

(写出计算过程)
34.“灰蒙蒙的天”让越来越多的中国人关注一个专业术语“PM2.5”。

“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米的颗粒，其颗粒直径相当于头发丝粗细的
l/20，可直接被吸入到支气管内，引发呼吸系统、心血管系统等方面的疾病。

我国区域性灰霾天气日益严重，与人为排放到大气中的悬浮颗粒物不断增加有关。

(1)你认为空气中悬浮颗粒物的来源有哪些(写出两点)?
(2)为控制“PM2.5”指数升高，请你提出一条好的建议。

参考答案
1 .C
【解析】根据题目中的信息：“向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中”，溶
液为红色；“不断滴入稀盐酸”，盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，氢
氧化钠溶液被消耗，则烧杯中溶液颜色由红色逐渐变为无色．
故选C．
2 .C
【解析】湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度越高分子运动越快，A 正确，成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，由于分子的不断运动所以人
才能闻出它的味道B正确，水沸腾是掀起了壶盖是因为温度升高分子间
的距离变大而不是分子大小变大，分子大小不随温度而变化。

C错误。

由于分子间存在间隙所以液化石油气可以通过加压贮存于钢瓶中，D正确。

所以选C。

3 .D
【解析】
试题分析：燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃
物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。

着火
点是物质固有的性质，是不可改变的；汽油放置在空气中没有燃烧是因
为温度没有达到汽油的着火点；油锅着火用锅盖盖灭是因为隔绝了氧气。

考点：燃烧与灭火
4 .D
【解析】试题分析：A、由其化学式可得，其由C、H、N、O四种元素组成，叙述正确；B、由其化学式可得，每个该分子中含有7+15+1+3=26，叙述正确；
C、相对分子质量=7×12+15×1+1×14+3×16=161，叙述正确；
D、
7∶15∶1∶3为原子个数比，质量比=7×12：15×1：1×14：
3×16=84:15:14:48，叙述错误。

考点：化学式的含义和化学式的计算
5 .C
【解析】
试题分析：根据检查装置气密性的方法，固体药品的取用，加热高锰酸
钾注意事项，熄灭酒精灯的方法进行分析解答本题。

检查装置气密性的
方法是：将导管口放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口是否有
气泡冒出；因此选项A正确；固体药品的取用：粉末需匙或纸槽，颗粒
则用镊子夹．试管横拿送药入，慢慢直立药落底；因此选项B正确；加
热高锰酸钾：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂，因此
选项C不正确；熄灭酒精灯：用灯帽盖灭，因此选项D正确，故选C。

考点：考查实验操作注意事项的探究
6 .B
【解析】由化学式可知：水(H
2
O)、氨气 (NH
3
)、碳酸氢铵 (NH
4
HCO
3
)都含
有氢元素，不符合题意；氮气(N
2
) 既没有氢元素又没有氧元素，符合题意，故选B.
7 .D
【解析】
试题分析：小分子团水仍是水，分子的种类没有变，故化学性质没有变，A错误；分子间有间隔，且在不断的运动，BC错误；小分子团水分子的
间隔变小了，物理性质发生了变化，D正确。

故选D。

考点：分子的性质
8 .C
【解析】A.点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃，否则会引
起火灾，故图示操作错误；
B.氧气验满要用带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，故图示操
作错误；
C.给试管中的液体加热，液体不超过其容积的三分之一，试管与水平面
大约成45度角，故图示操作正确；
D.闻气体气味时不能对着容器口，要离开容器口一些距离，用手煽动一
些气体即可．故图示操作错误．故选C
试题分析：根据酒精灯的点燃方法分析；根据仪器验满时带火星的木条
放在瓶口分析；根据给液体加热的操作分析；根据闻气体的方法是用手
煽动的方法分析.
考点:常见的化学实验操作方法及注意事项；氧气的验满操作；酒精灯的
使用方法和注意事项；给液体加热的操作方法
点评：了解常见的实验操作方法和注意事项是解答本题的关键，注意气
体验满时，一定要将试剂至于集气瓶口.
9 .B
【解析】A．氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，故A正确；B．可燃物燃烧要与氧气接触，达到着火点，故B错误；
C．用灯帽熄灭酒精灯的原理是隔绝空气，故C正确；
D．因为火灾发生的时候，常常有很多烟尘和有毒的气体，用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，故D正确．
故选B。

10 .D
【解析】A、食物腐败变质，是因为分子本身发生了变化，故选项解释正确．
B、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．
C、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，故选项解释正确．
D、将密封的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为高原地区的气压较低，袋内的气体分子间隔变大，故选项解释错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
11 .80克 t
1
降温结晶或冷却热饱和溶液 4 A 饱和 28.6%
【解析】
试题分析：（1）由图可知t 3℃时，A 的溶解度溶解度为80g ；（2）t 1℃时，A 、C 两物质有交点，所以A 、C 的溶解度相等；（3）由图可知A 物质的溶解度随温度变化较大，B 物质溶解度随温度变化较小，所以可以采用降温结晶（冷却热饱和溶液）法得到较纯的A 物质；（4）在t 2℃时，B 物质的溶解度为40g ，200g 饱和溶液中含有80g 溶质，根据比例蒸发10g 水，可析出晶体4g ；(5)由图可知A 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t 2℃的等质量A 、B 两种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃析出晶体多的是A 物质；(6) )在t 2℃时，A 物质的溶解度为40g ，在50g 水中最多可以溶解20gA ，所以形成的溶液为饱和溶液，可以溶解20g ，形成溶液的溶质质量分数为。

考点：溶解度曲线的意义
点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。

12 .实验 实验安全 实验规则 实验现象 实验现象和数据
【解析】分析：无论学习还是研究化学经常要进行实验，进行实验中，必须注意安全，遵守实验规则，这是实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障，进行实验就是为了观察化学现象，同时记录实验过程中的现象和实验数据．
解答：解：无论学习还是研究化学经常要进行实验，故答案为：实验 进行实验中，必须注意安全，这是实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障，故答案为：安全
注意安全，必须遵守实验规则，故答案为：实验规则
在实验中要观察化学现象，同时记录实验过程中的现象和实验数据，故答案为：化学现象，实验现象和数据． 13 .（1）13 26.98 （2）失 7 （3）BC E （4）Na 2S （5）钠 【解析】
试题分析：（1）根据铝在元素周期表中的信息，铝原子的核电荷数为13，因为原子序数=质子数=核电荷数；铝元素的相对原子质量为26.98 （2）根据C 的原子结构示意图，C 的最外层电子数为1<4，故在化学反应中易失电子达到稳定结构，若F 为某元素的原子，在原子中，质子数=核外电子数，则m="17-2-8=" 7
（3）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，所以属于同种元素的是BC ；当质子数<核外电子数，为阴离子，故表示阴离子的是E
（4）B 失去1个电子，带上一个单位正电荷，形成钠离子，E 得到2个电子，带上2个单位负电荷，形成硫离子，故B 和E 两种粒子构成化合物的化学式为Na 2S
（5）相对原子质量越大，表示原子的质量也越大，钠的相对原子质量为23<铝的相对原子质量为27，则说明钠的原子质量<铝的原子质量，故相同质量的钠和铝两种金属，所含原子较多的是钠
考点：元素周期表中的信息，粒子结构示意图，相对原子质量的理解 14 .活塞压到一定位置后，白磷燃烧起来，发出大量白烟；4；因压缩做功导致空气温度升高，达到白磷着火点后引起白磷燃烧。