盐类的水解(导学案)

第三章水溶液中的离子平衡（人教版）
第三节盐类的水解（导学案）
（第 1 课时）
【教学目标】
1. 知识与技能：
①引导学生通过猜想，验证不同盐溶液的酸碱性，形成体验。

②引导学生通过比较、分类、归纳、概括等方法探究盐溶液酸碱性的原因，总结规律，揭示盐类水解的本质。

③引导学生运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，书写简单的盐类水解的离子方程式。

2. 过程与方法
①通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练。

②通过探究，培养学生分析、归纳总结、升华知识的思维能力。

3. 情感态度与价值观
①引导学生能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

②引导学生体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

【教学重难点】
重点：盐类水解的过程、本质。

难点：盐类水解的本质。

【过程设计】
【故事引入】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！
探究1：为什么Na2 CO3 溶液、NaHCO 3 溶液可以消除疼痛？
探究2：盐溶液是否一定呈中性？
【一】探究盐溶液的酸碱性
知识储备：
表1：盐的新的分类（分类依据：形成盐的酸、碱的强弱）
类别
物质
自我提升：按上述分类方法：AlCl 3、Na2 SO 4、CH3 COOK 、（NH 4)2 SO 3 分别属于什么类型的盐？
表2：实验验证上述探究2（p54 表2）
盐溶液NaCl Na2 C O 3NH 4Cl CH 3 C OON AlCl 3
a
溶液的
酸碱性
表3：小结：请归纳盐的类型与盐溶液酸碱性之间的关系
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐
溶液的酸碱性暂不讨论【二】探究盐溶液显不同酸碱性的原因
表4：知识回顾：（学生活动）
c（H+ ）、c（OH-）
c（H+）>c（OH-）c（H+）=c （OH-）c（H+）<c（OH-）相对大小
溶液酸碱性
探究3：盐中阴阳离子是如何引起水中c（H+）、c（OH -）变化的？
表5：（以CH 3COONa 溶液为例）
探究过程表达方式
水的电离方程式
盐的电离方程式
重新结合成弱电解质的离子反应
水的电离平衡移动方向
溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况
溶液的酸碱性
合作学习：请同学们探究NH 4Cl 溶液、NaCl 溶液是如何影响水的电离平衡的？
表6：（NH 4Cl 溶液）
探究过程表达方式水的电离方程式
盐的电离方程式
重新结合成弱电解质的离子反应
水的电离平衡移动方向
溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况
溶液的酸碱性
表7：（NaCl 溶液）
探究过程表达方式水的电离方程式
盐的电离方程式
重新结合成弱电解质的离子反应
水的电离平衡移动方向
溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况
溶液的酸碱性
小结：盐类的水解
1. 定义：盐溶液中电离产生的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离产生的OH-或H+结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2. 实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

3. 特征：水解过程是可逆的、微弱的。

【三】探究盐类水解的规律
表8：探究4：观察下表，你会得出什么结论？
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例Na2 SO 4、NaCl NH 4Cl CH 3COONa 溶液的酸碱性中性酸性碱性水解情况不水解水解水解
结论：、、
【四】探究水解方程式的书写
通过上述过程，可以用下列式子表示盐类的水解平衡
盐+ 水酸+ 碱
探究5：回忆离子方程式书写方法，根据下列信息提示，仿写下列物质的水解离子方程式：
1.NH 4 Cl 溶液：
2.K 2CO 3溶液：、
3.AlCl 3 溶液：
小结：1.因为水解微弱，故用“
”代替“＝, 不”写“”、“”符号。

2. 多元弱酸根分步水解，分步书写；第一步为主。

3. 多元弱碱阳离子分步水解，一步书写。

巩固练习：
1. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）
A、NH4+
B、SO 42-
C、Al3+
D、F_
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）
A 、K2CO 3 B、NaHSO 4 C、Na 2SO 4 D、FeCl 3
3. 室温下，下列溶液pH 小于7 的是（）
A、溴化钾
B、硫酸铜
C、硫化钠
D、硝酸钡
【我学习，我进步；我学习，我快乐】
1. 通过学习，我们知道了不同类型盐溶液的酸碱性，探究了盐溶液显酸碱性的原因，得出了盐类水解的规律，掌握了简单水解方程式的书写。

2. 通过学习，我们体会了化学与生活的密切联系，领略了化学的美好与神奇，享受了探究学习与合作学习过程中的乐趣，领悟了探寻规律是学习化学的重要方法。

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