河南省名校联考2019届高三第四次联考理科综合化学试题

河南省名校联考2019届高三第四次联考
理科综合化学试题
本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Ni-59 Cu-64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题自要求的。

7.下列有关解释不正确的是
22NO
8.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.含2 mol CH3COO－的醋酸钠溶液中Na+的数目为2N A
B.78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2N A
C.2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2N A
D.PCl3(g)与Cl2发生可逆反应生成1 mol PCl5，时，增加P－C1键数目为2N A
9.分子式为C6H12的烃X，能与H2在Ni存在下发生反应，下列有关X的说法错误的是
A.分子中的碳原子不可能都在同一平面内
B.含有一个支链的X最多有7种
C.可直接用于合成高分子化合物
D.不溶于水且密度比水轻
10.水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水，其T作原理如下图所示。

下列说法中正确的是
A.X极是电源的负极，发生氧化反应
B.工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小
C.I极上的电极反应式：C6H12O6－24e－+6H2O===6CO2↑+24H+
D.当电路中转移10mole－时，Ⅱ极上产生22.4LN2
11.为了探究氨气的还原性，设计如下实验：
已知：Cu2O呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。

下列说法错误的是
A.固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是碱石灰
B先启动装置①中的反应，当装置④漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精灯
C.在实验室,可以用装置①来制备氧气、二氧化碳或氢气
D.实验结束取少量中的红色固体加稀硝酸，若溶液变蓝，则一定含有Cu2O
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8：11，四种元素的最高价氧化物对应水化物是强酸，下列有关说法正确的是
A. 常见氢化物稳定性：X>Y
B.四种元素的简单离子半径：Z<Y<X<W
C.W的单定不能与Y的单质反应
D.X与Z形成的化合物Z3X、ZX3中化学键类型相同
13四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。

常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。

下列说法正确的是
A.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d
B.c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)
C.曲线I中c与e之间某点溶液呈中性
D.a点溶液pH=12
三、非选择题：共174分。

第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33-38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(14分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

某小组设计实验利用氯化钙在碱性环境下和双氧水反应制备过氧化钙：
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________________；B装置作用是____________________。

(2)写出A中发生反应的化学方程式：________________________________________。

(3)实验过程中，先启动A中反应，通入一段时间气体后，再向C中广口瓶里滴加双氧水。

先通入体的目的是____________。

向C中广口瓶滴加双氧水的具体操作是________________。

(4)写出C中广口瓶里发生反应的主要离子方程式：______________________________。

(5)长途运输海鲜产品，常用CaO2作供氧剂，不用Na2O2，其主要原因是__________。

(6)实验完毕后，经过滤、乙醇洗涤低温烘干，得到CaO2·8H2O粗产品，在105℃脱水得到CaO2产品。

已知：在350℃时CaO2迅速分解生成CaO和O2。

利用如图装置测定产品纯度(夹持仪器和加热装置省略)：
实验室收集到VmLO2(已折算为标准状况下)，则该样品纯度为__________%。

若读数时G 中液面高于F中液面，测得结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
27.(14分)某小组以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备铜化工产品CuAlO2的一种工艺如下:
已知①过滤1所得滤液中含金属离子有：C2+、Fe2+和Fe3+，滤渣1的主要成分是SiO2：和S；
②Cu(OH)2+4NH3·H2O====[Cu(NH3)4]2++20H－+4H2O。

(1)从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂AB的最佳组合是__________(填代号)
(2)铵明矾的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，它为制备铜的化工产品提供铝源。

铵明矾溶液中NH4+、A13+、H+、OH－、SO42－浓度大小排序为______________________________。

(3)过滤3得到A1(OH)3和Cu(OH)2，写出“灼烧”发生化学反应的方程式：______________________________。

(4)单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如图1所示。

在20℃时，1L溶液中有效碰撞总次数：x_________y(填“>”“<”或“=”)。

相同浓度下，温度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是____________________________________。

(5)以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如图2所示。

写出OA段阴极的反应方程式：___________________________。

(6)常温下，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38。

加入试剂B调节PH=3时c(Fe3+)=_________mol·L －1
28.(15分)NO和CO均是大气污染物，但在适当条件下二者可发生氧化还原反应得到两种无害气体；2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=－746kJ·mol－l。

(1)已知化学键N≡N和C=O的键能分别为946kJ·mol－l和745kJ·mol－l。

①若使1 mol NO完全分解需要消耗602kJ热量，则碳原子与氧原子结合形成1 mol CO 时的能量变化为__________________。

②若已知N2(g)+O2(g)====2NO(g) △H=+180kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H为__________________。

(2)将2.2 mol NO和2.4 mol CO通入到某密闭容器中，测得反应过程中CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图1所示。

①x代表的是_________(填“温度”或“压强”)，Y1_______Y2(填“<”“>”或“=”)，
B、C两种混合气体平均相对分子质量M B、M C的相对天小关系是_____________。

②若A点容器的容积为2L，则该点对应温度下反应的平衡常数K A=______________。

(3)若维持温度、容器容积不变，下列关系能表明v(正)>v(逆)的是_____________。

A.浓度商Q C>K
B.生成速率：v(CO2)=2v(N2)
C.体系熵值减小
(4)现有甲、乙两种催化剂，其他条件相同时，测得在甲、乙两种催化剂分别催化下，相同时间内NO转化率与温度的关系如图2所示。

如果你是总工程师，会选择使用催化剂______________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________。

(二)选考题：共45分。

请考生从2道物理题2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C1含氧化合物。

请
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为____________。

(2)在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是____________（填元素符号）。

(3)铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为__________。

(4) 石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C－H键，导致C与H之间的作用力_________ (减弱”或“不变”)。

铁晶体中粒子之间作用力类型是__________________。

(5)常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；
②CH 4和HCHO比较，键角较大的是_________，主要原因是___________________。

(6)配离子的颜色d－d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d的分裂能，用符号△表示。

分裂能△[Co(H2O)62+]________△[Co(H2O)63+](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。

(7)钴晶胞白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为____________________；
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm－3，N A代表阿伏加德罗常数的值。

图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____________pm(列出计算式)。

36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
以有机物A为原料合成催眠药H和香料M的一种流程如下：
(1)A的结构简式为________________；H中含碳不含氧的官能团名称是__________。

(2)实现R→A的反应类型是_________；A→B的试剂、条件是__________________。

(3)C的分子式为_______________；一个E分子最多有__________个原子共平面。

(4)写出A和E生成M的化学方程式____________________________________。

(5)T是E的同分异构体，同时满足下列条件的T的结构有_________种
①能与Na2CO3溶液反应，但不和 NaHCO3溶液反应；
②能与新制氢氧化铜浊液共热生成砖红色沉淀。

其中，苯环上一溴代物只有2种的结构简式为_____________________。

(6)已知：2CH3C≡CH+2Na→2CH2C≡CNa+H2↑。

以CH3CHO、乙炔为原料合成2，4-已二烯。

设计合成路线：_________________________________。

(无机试剂自选)。