《原子结构与元素周期律》练习题

第一章《原子结构与元素周期律》练习题一、选择题
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A．氧 B．氟 C．碳 D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
3．医学研究证明，用放射性135
53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135
53
I叙述正确的是
A．135
53I是碘的一种同素异形体 B．135
53
I是一种新发现的元素
C．135
53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．135
53
I核内的中子数与核外电子数之差为29
4．下列关于3
2
He的说法正确的是
A．3
2He原子核内含有2个中子 B．3
2
He原子核内含有3个质子
C．3
2He原子核外有3个电子 D．3
2
He和4
2
He是两种不同的核素
5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ3
7．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
10．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
11．下列各组元素性质递变情况错误
．．的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是化学变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
14．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
15. 对于 A
Z
X和A+1
Z
X+ 两种粒子，下列叙述正确的是
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同
二、填空题
16．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式
．．．．．．．．填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；
（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，
呈两性的氢氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。

17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：
A ，
B ，
C ，
D ，E
（2）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：。

（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）。

18．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为，B为，C为。

D的最高价氧化物的水化物是。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。

（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。

19.有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共
有56个电子，在周期表中的位置如图所示。

E的单质可与酸反应，1molE单质与足量
酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完
全相同。

回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是。

（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为，D的单质与水反应的方程式为_ 。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
，
有关反应的离子方程式为 , 。

20.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究元素性质递变规律。

(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH
溶液，酚酞溶液等。

仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
①，②，
此实验的结论：，。

A
D B C
第一章《原子结构与元素周期律》练习题参考答案 一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D D C D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案
D
C
B
B
C
B
A
二、填空题
16．（1）K ，F （2）Ar ，
（3）HClO 4，KOH ，Al(OH)3 （4）Na ，Cl （5）Cl 2（2分），2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2
17． （1）A ：Na ， B ：Al ， C ：Si ， D ：P ， E ：Cl
（2）Al(OH)3+ NaOH === Na [Al(OH)4 ] （3）H 3PO 4＞H 2SiO 3 18．（1）C （碳），O （氧），Na （钠） （2）2Na 2O 2＋CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2
（3）共价 （4）C ＋2H 2SO 4(浓)
△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
19．（1） Al 2O 3 （2） P 2O 5 硫 Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH 加入又逐渐溶解最终澄清 Al 3＋
＋3OH －
＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH －
＝[Al(OH)4 －
27． (1) 同周期 (2) 试管、烧杯、酒精灯 (3)
①Mg ＋2H 2O 2Mg(OH)2＋H 2↑ ②Na 2S ＋Cl 2 =2NaCl ＋S ↓
(4)实验结论：金属性：Na>Mg>Al ，非金属性Cl>S
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象
B
F
A
C
D
E
2 8 8
+18。