河南省周口市中英文学校高三上学期月考化学试卷(10月

2016-2017学年河南省周口市中英文学校高三（上）月考化学试
卷（10月份）
一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）
1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是（）
①钠的化合物；
②能与硝酸反应的物质；
③可溶于水的物质；
④电解质；
⑤钠盐；
⑥钠的含氧化合物．
A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①③④
2．下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）
①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．
A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④D．③④⑤
3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）
A．所用NaOH已经潮解
B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C．向容量瓶中加水定容时俯视
D．称量时误用“左码右物”
4．相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是（）
A．物质的质量之比为9：1 B．原子数之比为1：1
C．分子数之比为1：1 D．电子数之比为5：1
5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N A
C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N A
D．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N A
6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧
7．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（）
A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1
C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子
D．氧化性：NaClO3＜Cl2
8．已知Ba（AlO2）2可溶于水，向含有1mol Al2（SO4）3的溶液中加入含有b mol Ba（OH）2（b≠6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为（）
A．5mol B．3mol C．mol D．mol
9．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L
10．下列离子方程式正确的是（）
A．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O═AlO2﹣+4NH4+
C．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2：Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
D．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（）
A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．⑤④②①③
12．一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（）种
①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁．A．3 B．4 C．5 D．6
13．将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（）
A．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
B．反应过程中的还原产物是SO2
C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1 D．反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2
14．在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（NH3）＞p（CO2）＞p（O2）B．p（NH3）＞p（O2）＞p（CO2）
C．p（CO2）＞p（O2）＞p（NH3）D．p（CO2）＞p（NH3）＞p（O2）
15．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化
D．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化
16．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．1.0mol·L﹣1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、Cl﹣、SO42﹣
B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣11的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca2+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣
D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣
17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NaAlO2（aq）AlCl3Al
②NH3NO HNO3
Na2CO3
③NaCl（饱和溶液）NaHCO
④FeS2SO3H2SO4．
A．②③B．①④C．②④D．③④
18．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）
A．a的取值范围为0≤a＜50
B．的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90
二、填空题（共2小题，46分）
19．为了测定某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验方案：
（1）甲同学取ag混合物充分加热后，冷却至室温，称量剩余固体质量为bg．则该混合物中碳酸钠的质量分数为．
（2）乙同学取cg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得dg固体．则该混合物中碳酸钠的质量分数为．
（3）丙同学取eg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得fg固体．则该混合物中碳酸钠的质量分数为．
（4）丁同学取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重ng，老师认为丁同学的实验不能计算出混合物中碳酸钠的质量分数，原因是．
20．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2．
（1）当a≤0.15时，反应离子方程式为
（2）当Fe2+与Br﹣同时被氧化时，a的取值范围为
（3）当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
三、实验题（本题包括2小题，共18分）
21．为探究H 2O 2、SO 2、Br 2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．
（1）A 中发生反应的化学方程式是 ．
（2）甲同学通过C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H 2O 2＞SO 2．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 ．
②丙同学认为还应该在B 和C 之间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是 ． （3）iii 中滴入少量
H 2O 2没有明显变化．提出假设：
观点1：H 2O 2的量少不能氧化Br ﹣
观点2：B 中有未反应的H 2SO 3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 ．
（4）通过上述全部实验，得出结论：H 2O 2、SO 2、Br 2氧化性由强到弱的顺序是 ．
22．如图1，溶液A 中可能含有Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、Fe 2+四种阳离子，B 为淡黄色
固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2．
（1）则溶液中含有的阳离子有．
（2）写出图2曲线a～b段反应的离子方程式，．
（3）A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为．
23．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同），H2O2仅体现还原性的反应是，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是．
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①反应体系选择的酸是：（填序号）．
A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．醋酸
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为mol．（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由．
2016-2017学年河南省周口市中英文学校高三（上）月考
化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）
1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是（）
①钠的化合物；
②能与硝酸反应的物质；
③可溶于水的物质；
④电解质；
⑤钠盐；
⑥钠的含氧化合物．
A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①③④
【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；D1：电解质与非电解质．
【分析】如果将Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，就要分析这些物质的共同点，据此来分析．
【解答】解：①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，故①正确；
②Na2O和NaOH与硝酸反应生成硝酸钠和水，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，故②错误；
③Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，都能溶于水，NaOH是可溶性强碱，Na2O能与水反应生成NaOH，Na2O因反应而溶于水，故③正确；
④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故④正确；
⑤Na2O由钠元素和氧元素组成，属于氧化物；NaOH属于碱，NaCl、Na2SO4属于盐，G故⑤错误；
⑥NaCl由钠元素和氯元素组成，不属于钠的含氧化合物，故⑥错误．
分类标准正确的是①③④．
故选：D．
2．下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）
①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．
A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④D．③④⑤
【考点】DG：常见离子的检验方法．
【分析】①两种离子加入氨水后，生成白色的氢氧化铝沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀；
②生成沉淀的颜色不同，氢氧化铝是白色，氢氧化铜是蓝色；
③加入氨水后，两种离子都没有明显现象；
④都生成了白色沉淀；
⑤亚铁离子和氢氧化钠反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
【解答】解：①Al3+和氨水生成了白色的氢氧化铝沉淀，Fe3+和氨水生成了红褐色沉淀，故有明显不同；
②生成的氢氧化铝是白色沉淀，氢氧化铜的蓝色沉淀，故有明显不同；
③钾离子和钡离子都不和氨水反应，故没有明显现象；
④都生成了白色沉淀，故没有明显现象；
⑤氢氧化铁是红褐色沉淀，Fe2+中加入氨水，先生成白色生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故现象明显不同；
由以上可知，有明显现象的是：①②⑤；
故选A．
3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）
A．所用NaOH已经潮解
B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C．向容量瓶中加水定容时俯视
D．称量时误用“左码右物”
【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；
B、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，则n的值偏小，所得溶液浓度偏低，故B 错误；
C、向容量瓶中加水定容时俯视，相当于V减小，所得溶液浓度偏高，故C正确；
D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D错误．
故选C．
4．相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是（）
A．物质的质量之比为9：1 B．原子数之比为1：1
C．分子数之比为1：1 D．电子数之比为5：1
【考点】54：物质的量的相关计算．
【分析】A．根据m=nM判断；
B．每个H2O分子含有3个原子，每个H2分子含有2个原子；
C．根据N=nN A判断；
D．每个H2O分子含有10个电子，每个H2分子含有2个电子．
【解答】解：A．根据m=nM，相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为n ×18g/mol：n×2g/mol=9：1，故A正确；
B．每个H2O分子含有3个原子，每个H2分子含有2个原子，物质的量相同的H2O和H2含有原子数目之比=3：2，故B错误；
C．根据N=nN A可知，物质的量相同的H2O和H2具有相同的分子数目，故C正确；
D．每个H2O分子含有10个电子，每个H2分子含有2个电子，物质的量相同的
H2O和H2含有电子数之比为5：1，故D正确；
故选B．
5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N A
C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N A
D．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N A
【考点】4F：阿伏加德罗常数．
【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；
B、溶液体积不明确；
C、标况下甲醇为液体；
D、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol．
【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5N A个原子，故D正确．
故选D．
6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧
【考点】N6：过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．
【解答】解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故以正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；
③滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；
④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；
⑤天平是称量药品质量的仪器，故错误；
⑥量筒是量取液体体积的仪器，故错误；
⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；
⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；
⑨坩埚灼烧药品的仪器，故错误．
故选C．
7．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（）
A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1
C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子
D．氧化性：NaClO3＜Cl2
【考点】B1：氧化还原反应．
【分析】2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从﹣1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，再结合物质与电子之间的关系式解答．
【解答】解：A．HCl中Cl元素的化合价从﹣1价变为0价，HCl作还原剂，同时生成NaCl，则还体现了HCl的酸性，故A错误；
B．NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从﹣1价变为0价，根据电子守恒可知，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．反应中生成2molClO2转移2mol电子，则每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故C错误；
D．反应中氯酸钠是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：NaClO3＞Cl2，故D错误．
故选B．
8．已知Ba（AlO2）2可溶于水，向含有1mol Al2（SO4）3的溶液中加入含有b mol Ba（OH）2（b≠6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为（）
A．5mol B．3mol C．mol D．mol
【考点】GK：镁、铝的重要化合物．
【分析】采用定量法分析，有1molA12（SO4）3则溶液中含有2molA13+、3molSO42﹣，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时发生的反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．则当2molA13+完全沉淀时，消耗Ba（OH）23mol，此时3molSO42﹣全部沉淀；生成沉淀为2molAl（OH）3和3molBaSO4共5mol，再加入Ba（OH）
溶液时发生Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，沉淀的量将逐渐减少，当再加入2
1molBa（OH）2时Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2，此时沉淀只存在3molBaSO4．所以当b在3﹣4mol之间时，Al（OH）3沉淀只部分溶解，通过计算可以求出这时的沉淀的量．
【解答】解：有1molA12（SO4）3则溶液中含有2molA13+、3molSO42﹣，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时发生的反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．则当2molA13+完全沉淀时，消耗Ba（OH）23mol，此时3molSO42﹣全部沉淀；生成沉淀为2molAl（OH）3和3molBaSO4共5mol，故A可能；
再加入Ba（OH）2溶液时发生Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，沉淀的量将逐渐减少，当再加入1molBa（OH）2时Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2，此时沉淀只存在3molBaSO4，故B可能；
所以当b在3﹣4mol之间时，Al（OH）3沉淀只部分溶解，故沉淀的物质的量为：2mol﹣（b﹣3）×2+3mol=（11﹣2b）mol，
当b小于3mol时，Ba（OH）2溶液少量，产生的沉淀完全由Ba（OH）2溶液的
量决定，故故沉淀的物质的量为：b+=bmol，故D可能；
故选：C．
9．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的
浓度合理的是（）
A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L
【考点】M4：有关范围讨论题的计算；GF：钠的重要化合物．
【分析】根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结果都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案．
【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，
当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，
碳酸钠的物质的量为0.2mol，
则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间，
盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，
即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L．
故选B．
10．下列离子方程式正确的是（）
A．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O═AlO2﹣+4NH4+
C．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2：Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
D．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】49：离子方程式的书写．
【分析】A．漏写氧化剂水；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水；
D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
【解答】解：A．将铝片打磨后置于NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣
═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；
B．向氯化铝溶液中通入过量氨气的离子反应为3NH3+Al3++3H2O═Al（OH）↓+3NH4+，故B错误；
3
C．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故C正确；
D．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）
↓+HCO3﹣，故D错误；
3
故选C．
11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（）
A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．⑤④②①③
【考点】PP：粗盐提纯．
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，所以④碳酸钠溶液必须放在⑤之后，据此进行解答．
【解答】解：要先除SO42﹣，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，
所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，
故选B．
12．一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（）种
①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁．A．3 B．4 C．5 D．6
【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】①碳酸钠、水和二氧化碳反应生成；
②不能由化合反应生成；
③可由氯化铁和铁发生化合反应生成；
④铁在氧气中烧燃生成磁性氧化铁；
⑤不能由化合反应生成；
⑥可由氢氧化亚铁、氧气和水反应生成．
【解答】解：①碳酸钠、水和二氧化碳反应生成，反应为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；
②不能由化合反应生成；
③铁和氯化铁化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2；
④铁在氧气中烧燃生成磁性氧化铁，反应为3Fe+2O2Fe3O4；
⑥氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）
+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
2
故选B．
13．将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（）
A．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
B．反应过程中的还原产物是SO2
C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1 D．反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2
【考点】BQ：氧化还原反应的计算．
【分析】发生Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：A．酸性条件下H2O2可氧化Cu，故A错误；
B．该反应中无SO2生成，故B错误；
C．n（Cu）==0.15mol，由Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O可知，硫酸为0.15mol，
其浓度为=0.75mol/L，故C正确；
D．Cu为还原剂，过氧化氢为氧化剂，由反应可知还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选C．
14．在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（NH3）＞p（CO2）＞p（O2）B．p（NH3）＞p（O2）＞p（CO2）
C．p（CO2）＞p（O2）＞p（NH3）D．p（CO2）＞p（NH3）＞p（O2）
【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论．
【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断．【解答】解：氨气的摩尔质量是17g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p（NH3）＞p（O2）＞p（CO2），故选B．
15．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化
D．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化
【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】A．先用盐酸酸化，排除碳酸根离子等干扰；
B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．硝酸可氧化亚铁离子；
D．硝酸可氧化亚硫酸根离子．
【解答】解：A．先用盐酸酸化，排除碳酸根离子等干扰，再加BaCl2溶液观察是否生成沉淀，可检验硫酸根离子，故A正确；
B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能用盐酸酸化，应选稀硫酸，故B错误；
C．硝酸可氧化亚铁离子，则应用盐酸酸化，检验是否含有Fe3+，故C错误；D．硝酸可氧化亚硫酸根离子，则定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用盐酸酸化，故D错误；
故选A．
16．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．1.0mol·L﹣1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、Cl﹣、SO42﹣
B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣11的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca2+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣
D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣
【考点】DP：离子共存问题．
【分析】A．[Ag（NH3）2]+不能稳定存在于酸性溶液中；
B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣11的溶液呈碱性；
C．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性；
D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液呈碱性．
【解答】解：A．硝酸溶液中[Ag（NH3）2]+不能稳定存在，酸性条件下生成Ag+，与Cl﹣反应生成AgCl沉淀，故A错误；
B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣11的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，Ca2+、Al3+、HCO3﹣反应生成沉淀，故C错误；
D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下Fe2+不能大量共存，且Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．
17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NaAlO2（aq）AlCl3Al
②NH3NO HNO3
Na2CO3
③NaCl（饱和溶液）NaHCO
④FeS2SO3H2SO4．
A．②③B．①④C．②④D．③④
【考点】GF：钠的重要化合物．
【分析】①氯化铝为共价化合物，不能用于冶炼铝；
②氨气催化氧化生成NO．NO与水、氧气反应可生成硝酸；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，可生成NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；
④FeS2燃烧生成SO2．
【解答】解：①氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能用于冶炼铝，应用氧化铝，故错误；
②氨气催化氧化生成NO，NO与水、氧气反应可生成硝酸，为工业制备硝酸的重要反应原理，故正确；
③在在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；
④FeS2燃烧生成SO2，不能生成SO3，故错误．
故选A．
18．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）
A．a的取值范围为0≤a＜50
B．的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90
【考点】GI：镁的化学性质；GJ：铝的化学性质；GK：镁、铝的重要化合物．【分析】A、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，假设只有铝离子时，根据消耗的氢氧化钠来确定a的取值范围；
B、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，所以铝离子生成氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量一定，根据a的取值判断镁的物质的量；
C、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最小，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最大．
D、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最大，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最小．
【解答】解：A、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，当没有盐酸剩余时，a=0，所以0≤a＜50，故A正确；
B、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=n（Al）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL；当a=0时，盐酸没有剩余，与氢氧化钠反应的离子是镁离子和铝离子，铝离子一定，镁离子物质的量最大，与镁离子反应的氢氧化钠的体积为50mL，50mL氢氧化钠的物质的量为0.05mol，镁离子的物质的量是0.025mol，所以镁和铝的物质的量之比最大值是2.5，故B正确；
C、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀不和氢氧化钠反应导致a值最小，80=a；当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，导致a值最大，生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化
铝所用氢氧化钠体积的3倍，所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积为，a=96.7，实际上存在镁离子，所以a的取值范围是80＜a＜96.7，故C错误；D、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀全部是氢氧化镁，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，此时a值最大为90；当生成的沉淀全部是氢氧化铝，生成的氢氧化铝又能和氢氧化钠完全转化为偏铝酸钠时a值最小，生成氢氧化铝所用
的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3：1，所以a==15，。