人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件

碱 电解质电离时生成的阴离子全部是 NaOH
氢氧根离子〔OH-〕的化合物
Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是金属 NaCl
盐
离子或铵根离子〔NH4+〕,阴离子 是酸根离子的化合物
NH4NO3
化学组
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦ CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫ NH3·H20 请按以下分类标准答复以下问题：
化学组
二、离子反响及其发生的条件 1、离子反响 〔1〕、定义： 有离子参加或生成的反响
如：向稀HCl中参加AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
〔2〕、离子反响的特点： 离子反响总是向着某种离子浓度减小的方
向进展
化学组
2、离子方程式 〔1〕、定义：用实际参加反响的离子符号
来表示反响的式子 【探究】 【实验2－2】 p32页表格
〔1〕属于电解质的是：
，
〔2〕能电离H+的是：
，
〔3〕属于酸的是：
，
〔4〕属于碱的是：
，
〔5〕属于难溶性盐的是：，化ຫໍສະໝຸດ 组【实验探究】 【实验2－1】
p31页 向CuSO4溶液里参加BaCl2溶液 【分析】
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2ClCuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓
. HCl 。
化学组
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
化学组
4、离子反响发生的条件 〔1〕生成难溶于水的物质
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 〔2〕生成难电离的物质
〔H2O、弱酸、弱碱等〕 如：硫酸和氢氧化钠溶液 〔3〕生成易挥发性的物质〔气体〕 如：碳酸钙和稀盐酸
化学组
三、离子方程式正误判断 1、以客观事实为根据
如：铁与稀盐酸反响 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
无色透明的一组离子是〔 〕
A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42- B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42C:K+、Cl-、HCO3-、NO3- D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
化学组
五、离子反响的应用
〔1〕、混合物的别离 如：别离铜粉和氧化铜粉末
〔2〕、物质的提纯
如：粗盐的提纯
〔3〕、物质的鉴别
如:有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl H2SO4 Ba(NO3)2三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入 Na2CO3溶液中至恰好完全反响,有一下现象:
①参加A时生成白色沉淀
②向①中沉淀参加B时沉淀溶解,并有气体逸出
③向②中生成的溶液中参加C时,又有白色沉淀生成
化学组
根据以上现象答复以下问题:
化学组
2、非电解质 定义： 在水溶液里和熔化状态下都不能导 电的化合物 如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等
3、电离 〔1〕定义：
电解质溶解于水或受热熔化时，离解
成自由挪动的离子的过程。
化学组
3、电离
如书p30页 图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图
化学组
〔2〕、电离方程式 定义：用离子符号表示电解质电离的式子
(1)判断A、B、C各是什么溶液?
A: Ba(NO3)2 B:
HCl C:
H2SO4 .
〔2〕有关反响的离子方程式：
① Ba2++CO32-=BaCO3↓
② BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ ， Ba2++SO42-=BaSO4↓ ③ 。
，
化学组
〔4〕化合物组成成分的分析和鉴定
如：如何对无色气体A的水溶液进展鉴定
〔3〕删： 把不参加反响的离子从方程式两端删去 〔4〕查： 检查方程式两端各元素的原子个数和电
荷数是否相等
化学组
练习： 完成以下化学方程式，并改写为离子方程式 ①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸钠和氯化钡 ④盐酸和氢氧化钾 ⑤碳酸钠和盐酸 ⑥硫酸钾和硝酸钡 ⑦硫酸和氢氧化钾 ⑧碳酸钠和硫酸 ⑨硫酸镁和氯化钡
步骤：取少量A的溶液，向其中参加少量的Na2CO3溶液, 逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体； 离子方程式： 2H++CO32-=H2O+CO2,↑
那么：阳离子是： H+
.
再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,生成白
色沉淀。
离子方程式：
Cl-+Ag+=AgCl↓
,
那么：阴离子是： Cl综上可知：气体A是
化学组
四、离子共存 〔1〕不能共存：离子间假设发生以下反响之一
①生成难溶物或微溶物 如： ②生成气体或挥发性物质 如： ③生成难电离物质 如： 常见难电离的物质： a b c
化学组
〔2〕隐含条件 ①无色透明溶液中，不存在有色离子
如：
②弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下
如：HCO3- 、HSO3练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为
化学组
5、以物质的组成为根据 如：氢氧化钡和稀硫酸
√ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
6、注意物质的状态，是否漏写 如：碳酸钾和稀盐酸
√ CO32-+2H+ = H2O+CO2 ↑
化学组
练习1：写出有关反响的化学方程式 〔1〕CO32-+2H+=H2O+CO2↑
〔2〕Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
〔3〕Zn+2H+=Zn2++H2↑
练习2：完成离子反响并改写成化学方程式
〔1〕 + 2Ag+ =
+ 2Ag,
〔2〕Fe2O3+
= 2Fe3++ ,
〔3〕CaCO3+
= CO2↑+
+,
化学组
练习3：以下离子方程式正确的选项是〔 〕
A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑ B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
〔2〕、离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一详细
的化学反响，而且还可以表示同一类型 的离子反响。
化学组
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl
〔1〕写： 写出反响的化学方程式 〔2〕拆： 把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式
(强酸、强碱、可溶性盐) 〔难溶的物质、气体和水仍用化学式表示〕
【问题】 为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？ 自由挪动的水合钠离子和水合氯离子 ②电解质必须是自身能电离成自由挪动离子 的化合物 所以：CO2 SO2 NH3是非电解质
化学组
4、从电离的角度概括酸、碱、盐
物
概念
举例
质
酸 电解质电离时生成的阳离子全部是 HCl
氢离子〔H+〕的化合物
H2SO4
如：NaCl = Na++ClHCl = H++ClH2SO4 = 2H++SO42HNO3 = H++NO3-
练习：写出以下物质的电离方程式 ①氢氧化钠②氢氧化钡③氢氧化钙④氯化镁⑤硫 酸铜 ⑥碳酸钠 ⑦硫酸钾 ⑧氯化铁 ⑨碳酸 铵 ⑩硫酸氢钠
化学组
(3)本卷须知： ①电离是电解质导电的前提条件
2、以质量守恒为根据 如：铝与稀盐酸反响 Al+3H+ = Al3++H2↑
化学组
3、以电荷守恒为根据 如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+ (错误)
4、以物质的实际状态为根据
如：碳酸钡和稀硝酸反响 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
√ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 〔1〕定义： 在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 〔2〕本卷须知： ①电解质必须是化合物
②化合物不一定都是电解质
③能导电的物质不一定都是电解质