2006福州市高中生化学竞赛试题卷

2006年福州市高中生化学竞赛试题卷
考试限时：150分钟试卷满分：100分
考试要求：
⑴.允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

⑵.竞赛时间2.5小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

监考教师负责收集答题卷，并按准考号顺序叠放装袋。

试题卷归考生所有。

⑶.所有解答必须写在答题卷指定的位置，不得用铅笔填写；
⑷.姓名、年级等必须写在答题卷指定的位置，写在其他地方者按废卷论。

相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ba-137
一、（共25分）选择题（每小题均只有一个
．．正确答案。

）
1.下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是
A.含磷洗衣粉
B.氢氧燃烧电池
C.氟利昂
D.含汞电池
2.从烹调香料八角（俗称大料）中提取到的莽草酸是制取抗禽流感药物Tamiflu（商品名：达菲）的基本原料。

莽草酸的结构式如下。

下列对莽草酸说法正确的是
A.分子式：C7H10O5
B.莽草酸是芳香族化合物
C.莽草酸可以遇到氯化铁溶液变紫色
D.1mol莽草酸与足量钠反应可以产生4mol氢气
3同温同压下，1体积空气和1体积二氧化碳混合后缓慢通过灼热且足量的焦炭，充分反应后的气体中N2和CO的体积分数分别为a和b，则a∶b约为
A.1∶3
B.2∶3
C.4∶7
D.4∶11
4.下列有关pH变化的判断中，正确的是
A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B.随着温度的升高，纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
5.已知2KClO3+I22KIO3+Cl2↑，下列对此反应的说法正确的是
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
B.I2的还原性强于Cl2
C.标准状况下产生11.2 L Cl2，转移电子为1 mol
D.Cl2和I2都是氧化剂
6.中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于
A.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B.减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成
C.可使生成的SO2用于生产硫酸
D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率且减少CO的排放
7.已知H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。

若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q l、Q2、Q3。

下列关系式中正确的是
A.Q1<Q3<Q2
B.Q l<Q2<Q3
C.Q1<Q2=Q3
D.Q1=Q2=Q3
8.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是
A.Na3PO4
B.A12(SO4)3
C.BaCl2
D.K2SO4
9.下列变化或数据与氢键无关的是
A.冰的密度比水的密度小
B.氨极易溶于水
C.苯酚溶于热水
D.SbH3的沸点比PH3高
10.下列溶液，一定呈中性的是
A.C(H+)=1×10—7mol·L-1的溶液
B.pH=14—pOH的溶液
C.C(H+)=C(OH—)=1×10—6mol·L-1的溶液
D.溶液中阴阳离子数相等
11.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述正确的是①HgCl2的晶体属于分子晶体、②HgCl2的晶体属于离子晶体、③HgCl2属于非电解质、④HgCl2属于弱电解质
A.①④
B.①③
C.②③
D.②④
12.下列实验方案合理的是
A.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
B.用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C.配制FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释
D.用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH
13.下列叙述正确的是
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
14.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
15.据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，导致部分砒霜散落到河水中，砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，国家明令禁止将它用于生产灭鼠剂。

As2O3是两性偏酸性氧化物，其晶体在193℃升华，微溶于水，并生成H3AsO3。

根据媒体的相关报道以及所给信息，判断下列说法中正确的是
A.砒霜含有离子键
B.As2O3是砷酸（H3AsO4）的酸酐
C.As2O3的晶体为原子晶体
D.事故发生后采取的应急措施可以是向受过砒霜污染的河水中撒入生石灰
16.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为
CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH= +Q1 kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为
A.Q1>Q2
B.Q1=Q2
C.Q1<Q2
D.无法比较
17．2001年报道镁和硼形成的化合物曾经刷新了金属化合物超导温度的最高记录。

如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。

则该化合物的化学式可表示为
A.MgB2
B.MgB
C.Mg2B
D.Mg3B2
18.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键
时释放(或吸收)的能量。

已知白磷(P4)和P4O6的分子结构
如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol—1、
P-O 360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为
498kJ·mol—1。

则P4+3O2 =P4O6的反应热∆H为
A.+1638 kJ·mol—1
B.-1638 kJ·mol—1
C.-126 kJ·mol—1
D.+126 kJ·mol—1
19.某无色溶液可能含有I-、Fe3+、Na+、SO2-3四种离子中的一种或几种，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是
①肯定不含Fe3+、②肯定含I-、③可能含I-、④肯定含SO2—3、⑤肯定含Na+、
⑥可能含Na+
A.①③④
B.③④⑥
C.①②④
D.①③④⑤
20.一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中，加入一定量的A，发生如下反应，并建立平
衡A(g) 2B(g) 2B(g) C(g)+2D(g),测得平衡时c(A)、c(B)、c(C)分别为：0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.05 mol·L－1,最初向容器里加入A的物质的量是
A.0.8 mol
B.0.45 mol
C.0.9 mol
D.1.2 mol
21.X、Y两元素原子的L层电子数都等于它们其它层的电子数之和。

下列推断正确的是
A.X与Y可能处于同一周期
B.X与Y可能处于同一主族
C.X与Y形成的单质不是分子晶体就是原子晶体
D.X与Y可以形成离子化合物
22.将相同物质的量浓度的某弱酸HB溶液与其钾盐KB溶液等体积混合均匀，测得混合后溶液pH=10，则下列所得溶液中微粒浓度关系表示不正确的是
A.c(K+)>c(B-)
B.c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(B-)
C.c(HB)+c(H+)=c(OH-)+c(K+)
D.c(HB)<c(B-)
23.常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后混合液的叙述正确的是
A.c(R2－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)
B.2c(R2－)+c(HR－)=c(Na+)
C.c(R2－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
D.混合液的体积一定为2a L
24.将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池。

此电池工作时，下列叙述正确的是
A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
B.Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C.该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D.Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
25.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是
A.该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2N A个电子
B.该混盐的水溶液呈碱性
C.该混盐具有较强的氧化性
D.该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1
二、无机化学填空题（共24分）
26.（5分）现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH。

（1）若分别含上述溶质的五种溶液pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号，下两空亦同。

)
（2）将五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是
（3）上述五种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生无色无味气体产生的是
（4）将上述①②③④四种溶液两两混合，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式。

27.（7分）已知IOH是两性化合物，根据它的性质试回答：
（1）．写出IOH的两性电离的方程式：
（2）．完成下列化学方程式：
①．IOH＋NaOH→
②．IOH＋HCl→
③．IOH＋H2S→
④．IOH＋KMnO4＋H2SO4→
28．（4分）黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90℃，制备ClO2的方法是：将湿润的KClO3和草酸（固体）混合加热到60℃即得。

（1）．ClO2的分子构型为；
（2）．制备ClO2化学方程式为；
（3）．用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是。

29.(8分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离程度。

今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-(少量) A-+H2C-②H2B(少量)+2A-B2-+2HA ③H2B(少量)+H2C-HB-+H3C 回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性由强到弱的顺序是_________。

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合H+的是_____，最难结合H+的是
_____。

(3)下列反应的离子方程式中正确的是________。

A.H3-3HA+C3-
B.HB-+A-HA+B2-
C.H3C+B2-HB-+H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式：
①H3C+OH-(过量) ____________。

②HA(过量)+C3-____________。

三、无机推断题（31分）
30.（9分）已知B是单质，其他均是常见的化合物，它
们之间的转化关系如右图所示，其中M（E）<M（F）。

回答下列问题：
（1）符合此转化关系的E、F、B的化学式分别是：
E____________、F____________、B____________；
（2）写出A的电子式：_________，
A中阴阳离子数之比为：_________；
（3）写出D转化为C的离子方程式：___________________________________；
（4）室温下，将2g苯和过量的B混合，完全燃烧，放出83.6kJ的热量，写出苯燃烧的热化学方程式：_______________________________________。

31.(5分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D 分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数
之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

(1)写出下列元素的名称：B_________、C_________、D_________。

(2)写出两种均含A、B、C、D四种元素组成的化合物相互间发生反应，且生成气体的离
子方程式_____________________________________。

32.(7分)有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。

X、Y、Z之间也能相互发生反应。

已知X是由A和B元素按原子个数比为
1∶1组成的化合物，其他元素形成的单质(仍用A、B、C表示)和组成的化合物间反应关系式如下(未配平)：
①B+C→Y; ②A+C→Z; ③X+Y→M; ④X+Z→C+N; ⑤Y+Z→C+N。

回答下列问题：
如果M是一种无色、黏稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别为_____、____、____。

写出③④两反应方程式：③___________________________________；
④________________________________________________________。

33.（10分）已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

请回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是、。

（2）化合物B2A2的电子式为。

（3）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。

（4）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极，可设计为一种燃料电池。

则该燃料电池的负极反应为；
正极反应为。

四、有机化学填空题（共12分）
34.（5分）有机化合物X，根据元素分析，按质量计知其中含碳68.2％，氢13.6％，氧18.2％。

应用质子磁共振谱方法研究化合物X表明，在它的分子里含有两种结构类型不同的氢原子。

（1）．X分子中碳氢氧原子数比等于、X的化学式为、结构式为。

（2）．用化学方程式表示合成X的一种方法：。

35.（7分）重氮甲烷（CH2-N≡N）在有机合成中有着重要应用，它的分子中碳原子和氮原子之间以配位键（共用电子对由单方面提供）相连接。

（1）.重氮甲烷的电子式是。

（2）.重氮甲烷在受热或光照时，容易分解放出N2 ，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯，碳烯的电子式为。

（3）.碳烯很容易以它的一对未成键电子对不饱和的烯、炔发生加成形成三元环状化合物，它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为。

（4）重氮甲烷的CCl4溶液用紫外线照射时发生反应，生成一种分子量为210的有机物和N2 ，写出反应的化学方程式。

五、综合实验题（共8分）.
36.(8分)1862年，比利时人索尔维发明了食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维
制碱法”。

我国化学家侯德榜改进了此法，并发明了“联合制碱法”，不仅得到了纯碱，
同时得到了副产品NH4Cl。

其原理可以用下式表示：
CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl(s)+NH4Cl==NH4Cl(s)+NaCl
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
该法应用了NaHCO3、NaCl、NH4Cl在水中溶解度的差异。

某课外活动小组拟用下面装置模拟此过程，请回答以下问题：
C a C O3C a O(s)
A B C D
N a H C O3溶液
(1)解释D装置中产生氨气的原理：；
B装置的作用是：。

(2)为在C中制得NaHCO3，你认为是先加盐酸，还是浓氨水？说明其理
由。

(3)C装置存在不合理的地方，你认为应如何改进？。

(4)设计实验检验纯碱产品中(可能含有多种杂质)是否含有NH4Cl。

(写出操作步骤、现象和结论) 。

．
2006年福州市高中化学竞赛答题卷
正确答案）
一、（25分）选择题（每小题均只有一个
二、无机化学填空题（共34分）
三、无机推断题（31分）
四、有机化学题（共12分）
五、综合实验题（8分）.
【答案】▲选择题．．．．．．．．
▲非选择题．．．．． 二、无机填空．．．．．． 26.（5分）
(1)．．．④．>．②．>．①．>．③．>．⑤（．．1．分）．． (2) ．．．⑤（．．1．分）．． (3) ①②．．．．．（．1．分）．．
（4）HCO 3－＋H 2O ＋AlO 2－＝Al(OH)3↓＋CO 32－
（2分）
27.（7分） （1）．I ＋
＋OH
－
IOH H ＋＋OI －
（2分）
（2）．①．IOH ＋NaOH ＝NaOI ＋H 2O （1分） ②．IOH ＋HCl ＝ICl ＋H 2O （1分） ③．IOH ＋H 2S ＝S ↓＋HI ＋H 2O （1分）
④．10IOH ＋8KMnO 4＋7H 2SO 4＝8KIO 3＋Mn(IO 3)2＋7MnSO 4＋12H 2O
或10IOH ＋8MnO 4－
＋14H ＋
＝10IO 3－
＋8Mn 2＋
＋12H 2O （2分）（能给出氧化还原产物给1分） 28.（4分）
（1）V 型（1分）
（2）KClO 3＋H 2C 2O 4＝K 2CO 3＋2ClO 2＋CO 2↑＋H 2O （2分）； （3）冷凝（1分）；
29.(8分)
(1)H 2B>H 3C>HA(2分) (2)C 3- HB -(各1分，共2分) (3)BC(2分)
(4)①H 3C+3OH -(过量) 3H 2O+C 3-(1分) ②2HA(过量)+C 3- H 2C -+2A -(1分) 三、无机推断（31分）
30.（9分）
（1）O H 2（1分） CO 2（1分） O 2（1分）
（2）+
-
+
Na :]O :O [:Na 2.
..
..
..
.（1分） 1:2（1分）
（3）↓=++-3223CaCO Ca CO 或↓=++-
3223BaCO Ba CO （2分）
（4）mol /kJ 4.3260H )g (CO 6)l (O H 3)g (O 2
15
)l (H C 22266-=∆+=+
；（2分） （其它正确写法可得分） 31.(5分)（1）氧 钠 硫
（2）HSO -3+H + SO 2↑+H 2O
32.(7分) H 2O 2 SO 2 H 2S ③H 2O 2+SO 2 H 2SO 4 ④H 2O 2+H 2S S ↓+2H 2O 33．(10分)（1）碳 氧（各1分）（2）H : C C : H （1分）（3）酸（1分）
+4NH +H 2O NH 3·H 2O+H +（2分）
（4）-4OH 10e 8CH +--===O H 7CO 223+-
（2分） O 2+2H 2O+4e -===4OH -（2分）
四、有机化学（共12分） 34．（5分）
（1）．5:12:1、C 5H 12O 、 (CH 3)2C —O －CH 3。

（各1分，共3分）
（2）．(CH 3)2COH ＋CH 3OH
(CH 3)2C —O －CH 3＋H 2O （2分）
或 (CH 3)2COK ＋CH 3I →(CH 3)2C —O －CH 3＋KI （合理都给分） 35.（7分）
（1） （2分） （2） （2分）
（3） CH 2
CH 3-CH ——CH 2 （1分）
（4）. 4CH 2-N ≡N + CCl 4 （2分） 五．综合实验题．．．．．．． 36. ．．．（．8．分）．．(1) CaO ．．．．．．与水反应使溶剂水减少，且放出大量的热，使．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．NH ．．3．在水中溶解度降低，．．．．．．．．．
−−→−紫外线Cl
H C N Cl CH C ClCH Cl H C 2
|2
222|
4+--
11 同时溶液中．．．．．OH ．．-．浓度增大，使．．．．．．NH ．．3．+H ．．2．O ．NH ．．3．·H ．2．O ．NH ．．+4+OH ．．．-．左移，有利于．．．．．．NH ．．
3．放出（以上三点回答两点即可得满分．．．．．．．．．．．．．．．．2．分）．． 除去．．CO ．．2．气体中的．．．．HCl(1．．．．．分．)．
(2)．．．先加浓氨水（．．．．．．1．分），因为氨气极易溶于水，氨气溶于饱和．．．．．．．．．．．．．．．．．．．NaCl ．．．．溶液后有利于．．．．．．CO ．．2．吸收（．．．1．分）．．
(3)．．．通入氨气的导管应改接倒置的漏斗，防止倒吸（．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1．分）．．
(4)取少量固体产品于试管中滴加饱和NaOH 溶液，微热有刺激性气味气体产生，说明产品中含有NH +4，否则不含NH 4Cl ；再取少量产品于试管中，加水溶解，再加入稀硝酸使之酸化，然后滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀产生，说明含Cl -，否则不含NH 4Cl ，有上述两种现象，即说明产品中含有NH 4Cl 这种物质（2分）。