氢氧化铝制备和性质导学案

氢氧化铝的制备和性质

学习目标：掌握实验室制备氢氧化铝的方法及氢氧化铝的两性,

【预习提示】

1.物理性质

Al(OH)3是一种白色⑦胶状的固体,几乎不溶于水,但能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。

2.化学性质

(1)Al(OH)3既能跟酸起反应,又能跟强碱溶液起反应,是一种⑧两性氢氧化物。Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为

(2)Al(OH)3的热稳定性:Al(OH)3加热时易分解,反应的化学方程式为

3.制法:实验室中可以用铝盐(如硫酸铝)与氨水反应制取Al(OH)3,化学方程式为

4.用途

(1)利用其吸附性,能凝聚水中的悬浮物,可用来净水。

(2)利用其碱性,可用作胃酸中和剂。

【学习交流】

1.两性氧化物能否与所有的酸或碱反应生成盐和水?

2.制备Al(OH)3为何不用强碱(如NaOH)?

3.为什么不用Al(OH)3可以用来中和胃酸？

【互动探究】

已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,C为密度最小的气体,甲是一种高熔点的物质,丙常温下是一种液体。

根据以上转化关系回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A ;B ;乙。

(2)A原子的结构示意图为。

(3)写出下列变化的方程式:

①A与NaOH溶液反应的化学方程式: 。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式: 。【探究体验】

以Al2(SO4)3溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)3,并且要易于分离,最好向溶液中加入( )。

A.NaOH 溶液

B.氢氧化钡溶液

C.氨水

D.澄清石灰水

探究2:有关Al(OH)3沉淀的图像分析

【智能检测】

1.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是( )。

A.氢氧化铝

B.苛性钠

C.氧化钙

D.明矾

2.下列离子方程式书写不正确的是( )。

A.将铝单质投入盐酸溶液中:2Al+6H+2Al3++3H2↑

B.将Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-2Al+H2O

C.将Al(OH)3溶于盐酸中:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

D.将Al(OH)3投入氨水中: Al(OH)3+NH3·H2O Al+N+H2O