初中化学必做的八大实验及及所需器材(含中考化学实验题)

初中化学必做的八大实验及及所需器材
实验活动1 氧气的实验室制取与性质
实验室制取氧气三种方法的比较
过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气
药品状态过氧化氢（H2O2）溶液、二氧
化锰[MnO2黑色固体，不溶于
水]
氯酸钾[KClO3白色
晶体] 、二氧化锰
高锰酸钾[KMnO4紫黑
色晶体]
反应条件常温下，二氧化锰作催化剂加热，二氧化锰作催
化剂
加热
反应原理过氧化氢水 + 氧气
2H2O22H2O + O2
氯酸钾
氯化钾 + 氧气
2KClO3
KCl + O2
高锰酸钾锰酸钾
+ 二氧化锰 + 氧气
KMnO4K2MnO4+ MnO2
+ O2
气体
发生
装置
固液不加热型固固加热型固固加热型
收集装置1、向上排空气法（密度比空气大） 2、排水法（不易溶于水）
MnO2
△
MnO2
△
△
△
二氧化锰
二氧化锰
2、实验步骤：
3、收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水）
（2）向上排空气法（氧气密度比空气大）
4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气
5、验满方法：
（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满
（2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

6、放置方法：盖上玻璃片并正放
7、操作注意事项
a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂）
b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）
c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集
d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。

防止水槽中水倒流，使试管炸裂
e.若用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）
实验活动2、二氧化碳的实验室制取与性质
实验用品：
药品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水
仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片
实验室制取二氧化碳的装置：
石灰石主要成分是碳酸钙
碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧
化碳
注意事项：
实验室制取二氧化碳的试剂特点
（1）制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还会影响实验的结果。

（2）不宜使用硫酸和石灰石来制取二氧化碳，因为硫酸与碳酸钙反应后生成溶解性较小的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面从而阻止反应的继续进行。

（3）如果使用长颈漏斗，最好不要使用纯净的碳酸钙或碳酸钠。

因为使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠会造成反应过快，不宜控制。

但是将长颈漏斗改成分液漏斗（控制速度），就可以使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠来制取二氧化碳了。

误点评析：
（1）长颈漏斗下口没有伸入液面下（液封），会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。

（2）出气导管管口不应伸入液面下，这样二氧化碳会把酸液沿导管压出，无法收集气体，该出气导管管口应在锥形瓶上方，略伸出橡皮塞。

实验拓展：
1．各类装置的气密性检验：由于实验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸，一种是固体，一种是液体，且反应不需条件。

因此在实验室可以使用下列装置作为气体发生装置。

A B C D
A装置的气密性检验比较简单，在导管右端套上橡胶管和直角弯导管，并将导管的一端浸入水中，然后用手紧贴试管的外壁，如果水中的导管有气泡冒出，说明装置不漏气。

B装置的气密性检验可以在导管右端套上橡胶管并夹上弹簧夹（止水夹），然后朝长颈漏斗中注水，当水浸没长颈漏斗下端后继续注水至形成水柱，停止注水后水柱不下降说明气密性良好。

C、D装置气密性的检验与B类似。

实验活动3燃烧的条件
实验用品：
①器材：烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。

火柴、乒乓球或其他塑
料碎片、滤纸、蜡烛。

石棉网、药匙
②药品：酒精、棉花、氧气(6瓶)、二氧化碳(2瓶)、白磷、红磷
实验步骤：
1、用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察
现象。

通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是：需要可燃物
2、（1）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，
放在酒精灯的火焰上加热，观察现象。

（2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图7-44所示分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。

通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是：温度需达到可燃物的着火点
3、利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品），设计一个简单的实验，说明燃烧条件
之一：需要有氧气（或空气）。

4．下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：
【设计并进行实验】（如下图）
⑴用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃．
⑵用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻．
⑶分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．
【实验现象及分析】
请帮小明将未完成的实验报告填写完整：
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
实验目的：
1、巩固和加深对金属性质的认识
2、培养实验设计能力
实验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

你还需要的实验用品：____________________________
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验目的：
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2.加深对溶质的质量分数概念的理解。

3.进一步练习托盘天平和量筒的使用。

实验用品：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，氯化钠、蒸馏水
相关知识链接：
1.溶质质量分数的计算：
溶质的质量分数 = ------------------------ ×100%
溶质质量 =___________________ × _________________________
溶剂质量 = ____________________ － _____________________
2.浓溶液用水稀释时
（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）。

（2）所用水的质量=___________________ 。

3.托盘天平的使用
(1)调平方法：
先用_____把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。

(2)使用方法：
称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。

称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。

(3)称量干燥的药品时:
两盘各放一张的纸，把药品放在纸上称量。

4.量筒的使用：
(1)量液时，量筒必须______，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，再读取液体的体积。

(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？
实验活动6 配制质量分数6%的氯化钠溶液
用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
实验步骤：
（1）计算：需要固体氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 ml。

（2）称量：用称量所需氯化钠，放入烧杯中。

（3）量取：用量取所需水，并倒入烧杯中。

（4）溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。

火眼金睛：
下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误。

⑴⑵⑶
⑷⑸
实验活动二:配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用配好的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
实验步骤：
（1）计算：需要6%的氯化钠溶液的质量为 g，体积_____ ml;需水的质量为
____ g，体积为 ml。

（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，并倒入烧杯中。

（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

实验活动三：溶液的处置
装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数）。

实验活动7 溶液酸碱性的检验
一、实验目的：
1、加深对酸和碱的主要性质。

2、通过实验解释生活中的一些现象。

二、实验用品：点滴板（1）、试管（2）、胶头滴管（1）、玻璃棒（1）、蒸发皿（1）等。

酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、生锈的铁打、pH试纸等。

三、探究步骤：
酸，遇碱变色
2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。

当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。

比较两支铁钉。

铁钉表面的锈
液体变为色，后取出的铁钉与酸反应产生，铁钉逐渐溶解、变细。

3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。

然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。

先生成色沉淀，后沉淀
4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，
滴入几滴酚酞溶液。

然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。

取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。

最后得到_____ 体。

实验活动7 溶液酸碱性的检验
1
2
1
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
【实验目的】：
【实验仪器】： ①铁架台（带铁圈）②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒
⑤石棉网 ⑥蒸发皿 ⑦漏斗 ⑧ 胶头滴管 ⑨托盘天平
⑩坩埚钳 ⑾酒精灯。

【实验步骤】：
第一步：溶解。

①称量：用 准确称取5. 0克粗盐。

②溶解：用 量取10ml 水倒入烧杯里，用药匙加 粗盐于水中，并用 搅拌，一直到粗盐 为止。

称量剩下的粗盐质量，计算10ml 水中约溶解了多少克粗盐。

第二步：过滤。

2） 用PH 试纸测定溶液的酸碱度 3） 试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化 3、 在校园或农田里取少量土壤样品。

将土壤样品于蒸馏水按1:5的质量比
在烧杯中混合，充分搅拌后静置。

用
PH 试纸测澄清液体的酸碱度。

3、在白瓷片或玻璃片上放一小片pH 试纸，用
玻璃棒蘸取待测液滴到pH 试纸上，把试纸显
示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的
pH(整数）
①滤纸的边缘比漏斗口，滤纸要紧贴，漏斗里的液面要低于；
②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠，漏斗下端管口要紧靠。

第三步：蒸发。

①将所得澄清滤液倒入里，用加热，加热过程中，用不断搅拌，防止。

②当蒸发皿出现较多量固体时，应。

第四步：计算产率。

用将固体转移到纸上，称量后，回收到中。

将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。

【师生小结】：
1、粗盐提纯步骤：溶解→过滤→蒸发、结晶→计算产率
2、四次使用玻璃棒的作用：
a、溶解：搅拌，加速溶解
b、过滤：引流液体
c、蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅
d 、计算产率：转移固体
3．过滤后的液体仍浑浊的原因：
①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘
②滤纸被玻璃棒捅破
4．产率偏低的原因：
①溶解时未充分搅拌。

②蒸发时液体可能被溅出。

③转移固体时固体可能洒落等。

产率偏高的原因：①称量时多称了②蒸发时未充分蒸干等
5、过滤操作中的一贴指：_________________________________________; 二低指：①
②
三靠指：①
②
③
中考复习化学实验基本操作测试卷
一、初中化学实验常用仪器介绍
仪器用途注意事项
试管用做少量试剂的反应容器，在
常温或加热时使用
加热后不能骤冷，防止炸裂
试管夹
用于夹持试管防止烧损和腐蚀
玻璃棒
用于搅拌、过滤或转移液体时
引流
酒精灯
用于加热
见酒精灯的使用及给物质加热部分的
说明
胶头滴管滴瓶胶头滴管用于吸取和滴加少
量液体
滴瓶用于盛放液体药品
胶头滴管用过后应赶忙洗净，再去吸取
其他药品
滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用
用于固定和支持各种仪器，一
样常用于过滤、加热等实验操
作
烧杯用做配制溶液和较大量试剂
的反应容器，在常温或加热时
使用。

加热时应放置在石棉网上，使受热平均
量度液体体积不能加热，不能做反应容器
用做收集或贮存少量气体
二．实验差不多操作
1、药品的存放：一样固体药品放在______瓶中，液体试剂放在_____瓶中；气体放在贮气瓶中或随用随制。

2、药品的取用
（1）取用药品遵守“三不”原则：______________________________________ _____________________。

（2）药品没有具体说明取用量时，一样按______取用：液体取_____毫升，固体____________________。

（3）用剩的药品要做到“三不一要”：___________________________________ ____________________。

（4）固体药品的取用：块状固体用_______，粉末状或细晶体用_______取，必要时可用纸槽取。

操作：______________________________________________。

（5）液体药品的取用：瓶塞_______，试剂瓶的标签________，瓶靠试管口，倒完后盖紧瓶塞，将剂瓶放回原处。

①定量取用液体操作：量筒放平，视线与______________________，再读出液体的体积数（若仰视会使读数_______，俯视会使读数________）。

②吸取和滴加少量液体用滴管：胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管。

（6）浓酸，浓碱的使用：浓酸，浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心。

3、物品称量：用____________（左物右码）
4、物质的加热：
（1）酒精灯的使用：酒精量为酒精灯容积的_____－_________。

“三不”：__________________________________________________________ ________________。

（2）加热时所用仪器：固体用试管，蒸发皿；液体用试管，烧杯，蒸发皿，烧瓶。

（3）加热操作：
用酒精灯的__________焰。

固体物质：先__________试管，再把酒精灯固定在放固体物质的部位用_________加热。

液体物质：（液体不超过试管容积的________）先平均受热，再固定加热。

不对着自己和他人。

一、化学实验安全：
1、遵守实验室规则：
了解安全措施：
把握正确的操作方法。

重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

【模拟试题】
1. 判定镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是（）
A. 发出耀眼的强光
B. 放出大量的热
C. 生成了氧化镁
D. 固体质量增加了
2. 固体氧化铜的颜色是（） A. 绿色 B. 蓝色 C. 红色
D. 黑色
3. 做完实验后，关于用过的废酸，你认为正确的处理方法是（）
A.拿出实验室
B.留在实验台上，预备下次实验用
C.倒入废液缸中
D.
放回原试剂瓶
4. 用托盘天平称量某物体的质量，如图所示，则物体的质量为（）
A. 4.5g
B. 5g
C. 5.5g
D. 无法确定
5. 检查装置气密性的步骤为：（1）用手掌紧贴容器外壁；（2）导气管口有气泡冒出（说明气密性良好）；（3）把导气管的一端浸入水中；（4）移开手后，导气管内形成一段水柱。

其正确的操作顺序是（）
A.（1）（2）（3）（4）
B.（2）（3）（4）（1）
C.（3）（1）（2）（4）
D.（4）（3）（2）（1）
6. 下列化学实验的操作不正确的是（）
A.给烧杯加热时，要垫上石棉网
B.给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一
C.用托盘天平称量易潮解的药品时，药品应该放在玻璃器皿里称量
D.实验中剩余的药品都要放回原试剂瓶
7. 下列实验操作或记录正确的是（）
A. 用10mL 量筒量取了8.65mL 的水
B. 把氯化钠固体直截了当放在天平的托盘上称量
C. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
D. 实验时未经洗净的滴管可直截了当再吸取别的试剂
8. 现有如下仪器：a. 量筒，b. 玻璃棒，c. 药匙，d. 托盘天平，e. 蒸发皿，f. 胶头滴管，请回答。

（1）称量固体药品的是_______________； （2）取用固体药品的是_______________；
（3）量取液体体积的是_______________； （4）可用于搅拌液体的是_______________；
（5）用于给液体加热的是_______________；（6）用于吸取和滴加少量液体的是_______________。

9. 下列做法符合操作规范的是_______________。

（填写序号）
（1）为了节约药品，将实验用剩的药品放回原试剂瓶中
（2）使用托盘天平称量时，用镊子取放砝码 （3）给试管中的液体加热时，液体的量不超过试管容积的
（4）过滤时，为了加快过滤速度，用玻璃棒搅动漏斗里的液体
（5）不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，赶忙用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
10.某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。

在讨论时，有同学提出：“我们能够先拿磁铁来吸一下”。

就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）
A. 实验
B. 假设
C. 观看
D. 做结论
11. 下列图示的操作中，正确的是（ ）
12. 2021年春，我国新发觉的“非典”病例源于实验室感染，可见实验室的严格治理和规范操作十分重要。

在下图所示实验操作中，正确的是（ ）
13. 下列实验操作正确的是（ ）
14. 下图是实验室中常见的化学仪器，相信你已多次使用过。

请按下列要求把仪器的名称填在横线上：
（1）少量溶液相互反应时，需要用_____________；（2）吸取和滴加少量的液体时，需要用__________；
（3）配制溶液，溶解一定量的溶质时，需要用_____________；（4）蒸发溶液时，需要用_____________。

13
15. 下列变化属于化学变化的是（ ）
16. NO 是大气污染物之一，但少量NO 在人体内具有扩张血管、增强经历的功能。

NO 难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。

实验室收集NO 的装置是（ ）
17. 在一些科普读物中常见下列词汇。

其中的颜色不是用来描述相关物质真实颜色的是（ ）
A. 蓝色晶体
B. 黑色粉末
C. 绿色食品
D. 银白色金属
18. 实验证明点燃的镁条在气体中能够燃烧，生成氧化镁和炭黑（碳单质）。

下列说法中错误的是
A. 金属镁着火不能用灭火器灭火
B. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是
C. 镁条在空气中燃烧时只与发生了化学反应
D. 不是一切物质的燃烧都要在空气或氧气中才能进行
19. 2021年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（ ）
A.化学不再是纯实验科学
B.化学不再需要实验
C.化学不做实验，就什么都不明白
D.以后化学的方向依旧体会化 【摸索与交流】（1）同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你明白淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？
（2）假如有铁和铜的混合物,你能用哪些方法将铁铜分离?
你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是如何分开的？
二、混合物的分离提纯
自然界的物质绝大部分是以 混合物 的形式存在。

将混合物中各物质通过物理（或化学）变化，将其彼此分开 的操作叫做物质的分离提纯。

分离物质提纯的方法依据是各成份性质的差别，能够是 物理 方法，也但是 化学 方法。

1、过滤和蒸发
CO 2CO 2222
Mg CO MgO C ++点燃CO 2
21
21【摸索与交流】（1）．粗盐的提纯所用到的仪器有哪些？
（2）．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？
（3）．粗盐的提纯实验的步骤是？每步操作的目的是
（4）．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？
小结：1、过滤和蒸发：
（1）过滤是
过滤时应注意：①一贴、二低、三靠；②依照实验要求不同，有时要对过滤
出的沉淀物进行洗涤；
③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止；
④洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。

（2）蒸发。

（注：加热时用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

）
【学生活动】实验1—1 ：粗盐的提纯
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈
2、物质的检验
【摸索与交流】：（1）．若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl 2、MgCl2以及一些硫酸盐等。

你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？
（2）．在水溶液中NaCl和各种杂质以什么形式存在？
（3）．如何检验Mg2+、Ca2+、SO42－？
【摸索与交流】：（1）．假如要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂?
初中化学必做8大实验及所需器材
初中化学必做8大实验及所需器材 22
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（2）．在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。

你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
小结：如何除去物质中的杂质？假如含有多种杂质时在除去时要注意什么问题？。