河北省邯郸市荀子中学2018届高三上学期9月月考化学试

高三化学

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

3.本试卷主要考试内容;高考化学全部内容。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12 N 14 016 Mg 24 Cl 35. 5 Fe 56 Zn 65 As 75

第I卷（选择题共42分）

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌发射成功。长征七号运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是

A.工业上通过将空气冷凝成液体离的方式获得液氧

B.推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳

C.煤油属于纯净物，主要成分是烃

D.氧气与煤油的反应是放热反应

2.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。"蜃”的主要成分是

A.CaO

B. Na2Ca

C. Si02

D. CaC03

3.下列说法正确的是

A.甲基戊焼也称为新戊;综

B.由苯制取溴苯的反应属于加成反应

C.C2H4Brz有2种同分异构体

D.乙醇和乙酸均为非电解质

4.下列物质的用途不正确的是

5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.(OH-)=0.1mol·L-1的溶液:K+、SO42-、Na+、CL-

B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:Ag+、Fe3+、Br-、SO42-

C. pH==l 的溶液:Na+、Ca2+、HC02-、CLO-

D.与AL反应能放出H2的溶液：Fe2+、Ba2+、NO2-、SO42-

N为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

6.

A

N

A.44 g由COz和N20组成的混合气体中的氧原子数为2

A

N

B. 1 mol由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13

A

N

C. 2 mol S02与2 molO2充分反应生成的SO2分子数为

A

N

D. 100 mL 12 mol • L-浓盐酸与足量Mn02反应，转移的电子数为0.6

A

7.下列实验操作能达到相应实验目的的是

A.向0.1 mol • L-的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液，溶液变黄

B.将CH4和的混合气体通过酸性KmnO4溶液可得纯净的CH4

C.提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用饱和Na2C03溶液洗涤、分液并干燥

D.制备Fe(OH)3胶体时，可在FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸

8.有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A.可以发生氧化反应

B.分子式C3H10O

C.分子中所有原子都处子同一平面上

D.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

9.—种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法的是

A.步骤②中的萃取过程为物理变化

B.步骤③发生的反应中I2是氧化剂,NaOH是还原剂

C.步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸

D.步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏

10.下列有关NaHCO3溶液的说法的是

A.该溶液中 c(H 2C03)>c(CO 32-

) B.常温下，该溶液的pH>7

C.该溶液中阳离子总数小于阴离子总数

D.常温下，加水稀释时)

C0c(H )

c(C0)c(H 32-

23⋅∙+不变

11.下列实验中，对应的现象以及结论均正确且两者具有因果关系的是

12.—种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi +

LiVO 3 LiV 3O 5。

工作时,需先引发铁和氯酸钟反应使 共晶盐融化。下列说法正确的是 A. Li-Si 合金为该热电池的正极 B.电池放电时cr 移向LiVjQj 电极

C. LiCl-KCl 共晶盐可用LiC1和KC1的混合水溶液代替

D.放电时，正极反应式为LiV 308+xLi +

+xe - Li -+xV 308

13.用 0.1 mot•L -,的 NaOH 溶液滴定 25mL0.1 mol•L -]H 2C 204(草酸)溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A.草酸是弱酸

B.X 点:c(H 2C 204)4 + c （HC 204-)= c (Na +

)-c(C2O 42-) C.Y 点:c(H 2C 204) + c （HC 204-) =c(OH -)-C(H +

） D.滴定过程中始终存在：c(OH -)+2c(C 2042-) +c(HC 2O 4-)

=c(Na+)+c(H+)

14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y 的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝N能使品红溶液褪色《上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径:X<Y<Z

B.非金属性:x>y>z

C.q与s均为酸性氧化物

D. X的单质与Y的单质在一定条件下能发生反应

第Ⅱ卷（必考题43分+选考题15分，共58分）

【必考题】

二、（本题包括5小题，共43分）

15.(8分）氯胺是由氯气遇到氧气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺(NH2CL)、二氣胺(NHC12)和三氯胺(NC13)。氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。

（1）HH2C1中氯元素的化合价为，其电子式为。

（2）NH2C1水解的离子方程式为。

三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好，将0.01 NCL3通入100 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中，转移电子的物质的量为 mol。

已知：

2NH3 (g) +3Cl2（g)N2(g)+6HCl(g) △H1 =-469 kJ· mol-1

N2(g) +3C12(g) 2NC13(g) △H2=+520 kJ . mol-1

NH3(g)十3Cl2 (g) NCl3 (g) +3HCL(g) △H3

则△H3 = kJ• mol-1。

16.(10分)硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成—种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。

实验步骤：

将一定量FeS04固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通入一段时间N2，关闭活塞K。加热 A 中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却。