【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高一化学 寒假课程学习效果验收考试 Word版含答案

高一班级寒假课程学习效果验收考试

化学试卷

考生留意：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级和学号填写在相应位置上。3．本次考试时间90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷(共48分)

一、选择题(本题包括24小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共48分)

1．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。依据甲、乙的摩尔质量(M)的关系推断，下列说法中正确的是()

A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙

B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙

C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙

D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙

2．下列说法在肯定条件下可以实现的是()

①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液为中性⑤有单质参与的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥

C．①②③⑤D．③④⑤⑥

3．试验中需0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为() A．10.07 g B．10.60 g

C．11.78 g D．12.40 g

4．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其争辩成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的推断正确的是()

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①②③④B．②③⑤⑥

C．②③④D．②③④⑥

5．下列物质中，不属于电解质的是()

A．氢氧化钠B．H2SO4C．蔗糖D．氯化钠

6．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()

A．1∶1 B．1∶2

C．2∶1 D．3∶1

7.如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观看到的试验现象应是()

A．钠悬浮在煤油层中

B．钠静止在两液面之间

C．钠沉入水底下

D．钠在两液体界面四周上下跳动

8．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行试验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是()

A．沉淀X的成分是SiO2

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

9．下列溶液能用铝槽车来运送的()

A．浓盐酸B．浓硫酸

C．稀硫酸D．稀硝酸

10．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()

A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液

C．盐酸D．氨水

11．要除去SiO2中混有的Al2O3，最好的方法是()

A．用盐酸洗涤过滤

B．加热用H2还原

C．加热用CO还原

D．用NaOH洗涤、过滤

12．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()

A．FeO B．Fe2O3

C．FeSO4D．Fe3O4

13．限用一种试液即可区分Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用()

A．烧碱溶液B．盐酸

C．氨水D．氯化钡溶液

14．已知某溶液中可能含有SO2－3、SO2－4及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下试验并得出相应的结论，其中合理的是()

①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消逝，说明原溶液中肯定含有SO2－4

②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中肯定含有SO2－3

③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中肯定有SO2－4

④若做焰色反应试验时，火焰呈黄色，说明溶液中肯定有Na＋，但不能确定是否有K＋

A．①②③④B．①④

C．②③④D．②③

15．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()

①Si②Al③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3

⑥Al(OH)3⑦(NH4)2CO3

A．①②④⑥B．②④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑥D．全部

16．下列指定反应的离子方程式正确的是()

A．CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓

B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

17．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是()

A．6∶3∶2 B．1∶1∶1

C．1∶2∶3 D．3∶2∶1

18．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋

5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是()

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

19．下列物质中属于盐的是()

A．MnO2B．Zn(OH)2

C．Ca(ClO3)2D．O2

20．Cu2S与肯定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是()

A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．参与反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D．1 mol Cu2S参与反应时转移8 mol电子

21．在化学分析中草酸(H2C2O4)是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 mol·L－1 VO＋2恰好将20.00 mL 0.050 mol·L－1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO＋2被还原为VO n＋，则VO n＋中的n值为()

A．1 B．2

C．3 D．4

22．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4===N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是()

A．该反应属于分解反应、氧化还原反应

B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素

C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应

D．在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂

23．检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是()

A．加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液

B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液

C．先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

24．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中正确的是() A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L－1

B．此溶液中KCl的质量百分数为

74.5

1.174×1 000×100%

C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度肯定大于1.174 g·cm－3