新城区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

新城区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1
B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量
C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1
D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
2．下列说法正确的是
A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10
B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1
C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
3．某药物R的结构如图所示。

下列说法不正确的是
A．R含有的官能团是羧基、羟基
B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．用金属钠可以检验R分子中的羟基
D．R分子中至少有7个碳原子共平面
的是：4．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。

关于该电池的说法中不正确
．．．
A．回收水性电解液可制取锂
B．可将有机电解液改为水溶液
C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
5．对于药品的使用和作用下列说法正确的是（）
A．OTC表示处方药，R表示非处方药
B．毒品就是有毒的药品
C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
6．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳
C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸
7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤
8．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。

下列说法错误的是（）
A．反应①、③均属于加成反应B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应
9．的名称是
A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷
C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷
10．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）
A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布
11．仪器名称为“蒸发皿”的是
A．B．C．D．
12．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C1826O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
13．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（）
A、经常晒太阳
B、经常饮用钙离子含量高的硬水
C、经常饮用牛奶、豆奶
D、大量补充维生素D
14．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。

其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥
15．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1
C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶1
16．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中不．正确的是（）
A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位
B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1
17．下列说法正确的是（）
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等
A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦
18．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13 B．12 C．11 D．10
19．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）
A．A B．B C．C D．D
的是（）
20．下列说法错误
．．
A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化
二、填空题
21．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol•L﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸mL．需
用mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是．
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，
应该
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，．
③定容时观察液面俯视，．
22．在T℃时,发生反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。

（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O（g）,5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。

①0～5min内,用H2O（g）表示的平均反应速率为____________。

②该反应达到平衡的标志是______。

A．气体的平均相对分子质量不变
B．气体的密度不变
C．H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1: 1
D．气体的总物质的量不变
（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O（g）、H2（g）的物质的量之比是__________。

②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。

A．1～1.5之间B．1.5处C．1.5～2之间
（3）已知: I.破坏1mol
Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:
某同学构想:通过下列装置实现C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的反应。

①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。

②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。

23．“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。

在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应I:2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H1
反应II:NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ/mol
总反应:2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ/mol
请回答下列问题:
①反应I的△H1=______ kJ/mol
②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C.2V正（NH3）=V逆（CO2）
D.容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）
（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为K I_______K II（填“ >”、“<”或“=”）。

OH（g）的体积分数为_______，要
3
使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

24．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。

②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。

（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。

（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。

（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。

（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。

（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。

新城区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．2-1-c-n-j-y
（1）现需要配制450mL 1mol•L﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，
应该；重新配制
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容时观察液面俯视，偏高．
22．0.08 mol/（L·min）abd 5:3 a C-2e－+2OH－=CO↑+H2O 不成立。

因为根据反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），物质的断键和成键的能量变化是：1.5×475.7 kJ +2×463 kJ -1072 kJ - 436 kJ=+131.5 kJ>0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能
23．BaSO4温度升高，Ni2+的水解程度增大，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，浸出率降低过滤 3.7～7.7 除去溶液中的Ca2+ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－ 2.41×1023
24．Ba2+、Fe3+、CO32-Mg2+、SO42-、Cl-Mg（OH）20.01 Mg （OH）2+2H+=Mg2++2H2O。