2020年中考化学实验探究题专题练习(带答案)

2020年中考化学实验探究题专题练习
(名师总结知识点建议练习)
题型之一反应后物质成分的探究
1．(2017·黄石)某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。

请完成以下探究过程。

【提出问题】废液缸中溶液的溶质是什么？
【作出猜想】Ⅰ.溶质仅为氯化钠；Ⅱ.溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ.溶质为氯化钠和碳酸钠；
【设计方案】
【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠
溶液进行无害化处理。

请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式Ba(NO
3)
2＋
Na
2CO
3
===BaCO
3
↓＋2NaNO
3。

2．(2017·巴中)某实验小组同学用Ba(OH)
2
溶液与稀盐酸进行酸碱中和反
应实验，如图。

反应一段时间后发现未滴加酸碱指示剂。

此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。

实验结束后，他们对烧杯内溶液的成分进行探究。

(提示：BaCl
2
溶液呈中性)
【提出问题】该溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：BaCl
2；猜想二：BaCl
2
、Ba(OH)
2
；猜想三：BaCl
2
、
HCl。

【分析讨论】该溶液中滴加酚酞试液不变色。

说明溶液不显碱性。

则猜想二不成立。

【进行实验】
【反思评价】分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有反应物是否有剩余。

3．(2016·聊城)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空。

【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】①只有Na
2SO
4
；
②Na
2SO
4
和H
2
SO
4
两种物质；
③Na
2SO
4
和NaOH两种物质。

【实验验证】
丙同学对甲、乙两同学结论不同产生怀疑。

【查阅资料】①Na
2SO
4
溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸
钠(NaAlO
2)和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H
2
O===2NaAlO
2
＋3H
2
↑。

【交流反思】(1)丙同学肯定猜想①不成立(填“成立”或“不成立”)；
(2)丁同学认为猜想②不成立，其理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；
(3)该组同学经过充分讨论，一致认为猜想③成立；
(4)甲同学的实验是铝片和NaOH溶液反应。

4．(2017·遂宁)某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。

(1)写出标号①的仪器名称铁架台。

(2)实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的收集装置为D(填序号)，反应的化学方程式为CaCO
3
＋2HCl===CaCl
2
＋H
2
O＋CO
2
↑。

(3)化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。

【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【猜想与假设】猜想①：废液中的溶质只有氯化钙；
猜想②：废液中的溶质是氯化钙和HCl(填化学式)。

【设计并进行实验】Ⅰ.为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A～E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。

他们选择的药品不可能是BE。

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液
C．锌粒 D．氧化铁粉末
E．氢氧化钠溶液
Ⅱ.乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想②是正确的，请完成下面的实验报告。

5．(2017·娄底)娄底人在端午节有吃皮蛋的习俗。

某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。

同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。

小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和NaOH。

(写化学式)
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？
【作出猜想】
小林认为：还含有Ca(OH)
2
；
小方认为：还含有Na
2CO
3
；
小华认为：还含有Ca(OH)
2和Na
2
CO
3。

【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是Ca(OH)
2
＋Na
2CO
3
===CaCO
3
↓＋2NaOH。

(用化学方程式表示)
【实验探究】
【交流谈论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是小华的实验不能证明滤液中是否含有碳酸钠。

【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。

【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为是小明加入的稀盐酸的量不足，氢氧化钠先与少量的稀盐酸反应生成氯化钠和水。

最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。

6．(2016·滨州)某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。

A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如图C所示)。

混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。

【分析】A实验结束后，反应物中一定有剩余的是Na
2
CO
3
(填化学式)。

B实
验中发生反应的化学方程式为Na
2
CO
3
＋CaCl
2
===CaCO
3
↓＋2NaCl。

【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是NaCl、Na
2
CO
3
；
小滨猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl
2
；
小英猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl
2
、HCl；
你的猜想：滤液中的溶质是NaCl。

【讨论】你认为小英的猜想一定不合理，请说出理由若有HCl剩余，则二者
溶液混合后，白色沉淀不会增加。

【实验】若要验证小明的猜想，请完成下表的方案。

7.(2017·贵港)某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。

小明将
二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl
2
溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。

他们为了查明
原因，查阅资料：①CO
2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO
2
得到Na
2
CO
3
，
过量CO
2得到NaHCO
3
，反应的化学方程式：CO
2
＋2NaOH===Na
2
CO
3
＋H
2
O，Na
2
CO
3
＋CO
2
＋H
2O===2NaHCO
3
；②Ca(HCO
3
)
2
溶于水，溶液呈碱性；③CaCl
2
溶液呈中性：④Na
2
CO
3
、
NaHCO
3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO
3
溶液
混合会产生沉淀。

他们对CO
2
与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。

【猜想与假设】猜想①：Na
2CO
3
；猜想②：NaHCO
3
；
猜想③：Na
2CO
3
、NaOH；猜想④：Na
2
CO
3
、NaHCO
3。

【实验探究】
【继续探究】将4.0 g NaOH固体溶解在100 mL水中，然后通入4.0 g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠。

8．(2016·贵港)氢氧化钾是一种常见的碱。

某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示(部分反应物、条件和产物已经略去)：
【提出问题1】溶液C中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？
【猜想与假设1】猜想1：K
2CO
3
；猜想2：Ca(OH)
2。

【实验与探究1】小林同学设计了如下实验对猜想进行探究：
同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严谨，理由是加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，也不会产生气泡。

【提出问题2】固体D中的成分是什么？
【猜想与假设2】小军同学经分析认为一定含有CaCO
3，原因是K
2
CO
3
＋
Ca(OH)
2===CaCO
3
↓＋2KOH(用化学方程式表示)；可能还含有氢氧化钙。

【实验与探究2】请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D中存在【猜想与假设2】中可能还含有的物质取少量固体D放入试管中，加入无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙(所用试剂只能为溶液)。

【表达与交流】由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯
氏制碱法”，请写出反应①的化学方程式H
2O＋CO
2
＋NaCl＋NH
3
===NaHCO
3
＋NH
4
Cl。

【反思与评价】请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原
则的一点CO
2的循环使用，NH
4
Cl作肥料。

9．(2017·泰安)碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。

化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式2NaHCO
3
＋
H 2SO
4
===Na
2
SO
4
＋2H
2
O＋2CO
2
↑，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分：
猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；猜想三：硫酸钠、硫酸。

【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表。

试纸变色，对
【得出结论】猜想三正确。

【评价反思】
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是方案C中将pH试纸直接浸入溶
液中；
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定有硫酸存在。

【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。

请写出你的实验方案取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。

10．(2017·郴州)草酸(H
2C
2
O
4
)又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广
泛存在于植物源食品中。

草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。

某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【实验猜想】猜想1：只有CO；
猜想2：只有CO
2
(填化学式)；
猜想3：含有CO和CO
2。

【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO
2
的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO
2
气体生成，
请写出A装置中的化学反应方程式：Ca(OH)
2＋CO
2
===CaCO
3
↓＋H
2
O；
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现澄清石灰水变浑浊的现象；
②E装置中出现黑色粉末变红色的现象。

【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。

草酸分解的化学方程式是H
2C
2
O
4
=====
浓硫酸
△
CO↑＋CO
2
↑＋H
2
O。

(1)B装置的作用是除去二氧化碳气体；
(2)C装置的作用是检验二氧化碳气体是否除尽；
(3)该实验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气)，请提出改进措施在F装置后设置尾气处理装置(任写一条)。

11．(2017·青海)某化学兴趣小组的同学在学习盐的性质时，做了如下实验：
向一定量的NaHCO
3溶液中加入一定量的稀盐酸，反应的化学方程式是NaHCO
3
＋
HCl===NaCl＋CO
2↑＋H
2
O。

待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反
应后溶液的溶质成分进行如下探究。

请完成猜想，并根据问题填空：【假设与猜想】
猜想1：NaCl；
猜想2∶NaCl、NaHCO
3
；
猜想3∶Na Cl、HC1；
猜想4：NaCl、NaHCO
3
、HCl。

同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是碳酸氢钠和盐酸不能共存。

【实验探究】
【得出结论】猜想3正确。

【评价与反思】老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在
溶液反应生成着一处明显的错误，原因是反应后的溶液中的NaCl可以和AgNO
3
白色沉淀，方案④并不能证明HCl一定存在。

【总结提高】依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。

请写出一种实验方案：取少量反应后的溶液，加入镁片(或紫色石蕊试液)，观察到有气泡产生(或溶液变红色)，说明猜想3成立。

12.【A＋】(2017·烟台)在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。

考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶
液呈红色。

为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。

【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)
【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO2－
3
、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－(填离子符号)。

【分析讨论】
(1)小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色。

请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由大烧杯底部有碳酸盐沉淀，氢离子不能与之共存。

(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，
认为上层溶液中一定不含有CO2－
3。

小红认为他的结论不正确，原因是含有CO2－
3
的
溶液中，如果有较多的OH－，滴加几滴稀盐酸，盐酸优先与OH－反应，不会产生气泡(或因为溶液中可能含有氢氧化钡和氢氧化钙，加入的盐酸可能会先与这些碱发生反应，因而看不到气体生成。

其他合理答案也可)。

【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO2－
3
，请你和小红一起参与下列探究：
【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是OH、Na、CO
3
、Cl
－(填离子符号)。

题型之二物质组成成分的探究
1．(2017·孝感)小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。

他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。

【设计与实验】
【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。

【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是检验并除去CO2－。

他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量
3
稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是引入Cl－，对NaCl的检验造成干扰。

【归纳总结】①在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入新的干扰物质；②在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被污染。

2．(2017·平凉)某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。

他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。

【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？
【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐(如NH
4
Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。

【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。

实验Ⅰ.小聪取适量黑色物质与熟石灰(或烧碱或其他碱性物质)混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。

实验Ⅱ.小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后过滤，取不溶物进行实验。

【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为2H
2
O
2
=====
MnO22H
2
O＋O
2
↑。

3．(2017·绵阳)化学兴趣小组的同学试验台上有一瓶标签残缺的试剂(如图)，同学们对此进行了如下探究。

【提出问题】这是一瓶什么溶液？
【猜想与假设】海天同学的猜想是Na
2SO
3
溶液；刘浩同学的猜想是Na
2
SO
4
溶
液；你的猜想是Na
2CO
3
溶液(写一种)。

【查阅资料】Ⅰ.白色沉淀BaSO
3
不溶于水，但溶于稀盐酸。

Ⅱ.硝酸具有强氧化性，能将BaSO
3氧化成BaSO
4。

Ⅲ.Na
2SO
3
与稀盐酸反应产生SO
2
，SO
2
能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶
液褪色。

【进行实验】Ⅰ.海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立。

而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是与稀
盐酸反应产生无色气体的并非只有Na
2SO
3。

Ⅱ.刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：
取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl
2
溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为先产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。

刘浩同学认为自己的猜想成立。

Ⅲ.卓玛同学对刘浩同学的结论又提出了质疑，她认为滴加BaCl
2
溶液和稀
硝酸，Na
2SO
3
也会产生同样的现象。

为了验证自己的观点，做了如下实验：
写出卓玛同学实验过程中的化学方程式：BaCl
2＋Na
2
SO
3
===BaSO
3
↓＋2NaCl；
BaSO
3＋2HCl===BaCl
2
＋SO
2
↑＋H
2
O。

4．(2017·江西)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。

将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。

于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】猜想1：碳酸钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。

【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。

【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：
【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：
(1)小月实验结论不准确的原因是碳酸氢钠溶液也显碱性；
(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有碳酸钠。

【继续探究】小戚称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为22m/53<n<11m/21(用含m的代数式表示)。

【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。

【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是C(填序号)。

A．浓硫酸B．氢氧化钠
C．碳酸氢铵 D．氯化钠
5.【A＋】(2017·武汉)某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。

实验活动一：探究该废液的组成。

取一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。

请回答下列问题：
(1)原无色废液呈碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，操作Ⅰ的名称为过滤。

(2)生成固体甲的化学方程式为CuSO
4＋Ba(NO
3
)
2
===Cu(NO
3
)
2
＋BaSO
4
↓(或其
他合理答案)。

(3)原无色澄清废液中一定没有(写名称或化学式均可，下同)硫酸钠、碳酸钠。

实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。

接下来进行如下图所示实验。

混合后废液中一定含有的溶质是()硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试
剂①是碳酸钠溶液。

题型之三物质性质的探究
1．(2016·河池)Na
2CO
3
和NaHCO
3
有很多相似的化学性质，例如它们都能与
稀盐酸反应生成CO
2
气体。

某学习小组对它们的鉴别方法产生了探究兴趣。

【提出问题】如何鉴别Na
2CO
3
和NaHCO
3
呢？
【查阅资料】(1)NaHCO
3
固体受热分解生成碳酸钠和两种氧化物。

(2)Ca(HCO
3)
2
可溶于水。

(3)通常状况下，NaHCO
3是一种白色晶体，其溶解度小于Na
2
CO
3
的溶解度，
饱和的Na
2CO
3
溶液中通入CO
2
气体，可生成NaHCO
3。

【作出猜想】猜想一：可用酚酞溶液鉴别Na
2CO
3
和NaHCO
3
溶液。

猜想二：可用加热的方法鉴别Na
2CO
3
和NaHCO
3
固体。

猜想三：可用澄清石灰水鉴别Na
2CO
3
和NaHCO
3
溶液。

猜想四：可用CO
2气体鉴别Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液。

小组同学一致认为猜想一不正确，理由是两者水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红。

【实验探究】请你与小组同学一起探究。

【问题讨论】
同学们对实验2的实验现象进行分析，从物质在溶液中解离出不同离子的微
观角度分析，Na
2CO
3
溶液与澄清石灰水发生反应的本质原因是钙离子与碳酸根离
子结合产生白色碳酸钙沉淀，该反应的基本类型是复分解反应。

石灰水与NaHCO
3溶液也能反应生成白色沉淀，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。

【拓展应用】
除去固体Na
2CO
3
中混有的少量NaHCO
3
，可用的方法是2NaHCO
3
=====
△Na
2
CO
3
＋
CO
2↑＋H
2
O(用化学方程式表示)。

2．(2017·广安)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。

某化
学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH 约为10。

由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显碱性。

【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。

【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。

(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。

(3)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na
2CO
3。

①他们猜想的依据是质量守恒定律。

②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na
2CO
3
，并完成下表。

限
选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。

3.(2017·泰安)某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心地加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式：
H 2SO
4
(浓)＋2NaCl=====
△Na
2
SO
4
＋2HCl，该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否
显酸性进行了相关探究。

【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
Ⅰ.喷水Ⅱ.直接放入氯
化氢气体中
Ⅲ.喷水后放入
氯化氢气体中图1
图2
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。

【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。

【实验结论】氯化氢气体不显酸性。

【交流反思】
(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H
2
O；
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色；
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是B(填字母序号)。

A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
【拓展应用】
同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。

图3
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率；
②写出该反应的化学方程式NH
3＋HCl===NH
4
Cl。

4.【A＋】(2017·南京)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
查阅资料：
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液。

【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色。

向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H
2
O。

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。

图1 NaOH溶液中滴加盐酸
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

图2 NaHCO
3
溶液中滴加盐酸
图3 Na
2CO
3
溶液中滴加盐酸。